2023年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H6B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

18

C.CO2的電子式：：O：C：O：C1

2、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X與Z同主族，X為非金屬元素，Y的原子半徑在第

三周期中最大，Y與W形成的離子化合物對(duì)水的電離無(wú)影響。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，X的單質(zhì)一定呈氣態(tài)

B.非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篨>Z>W

C.X與W形成的化合物中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)

3、常溫下用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2sCh溶液，所得滴定曲線(xiàn)如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變

化)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.Ka^H2so3)的數(shù)量級(jí)為108

B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用甲基橙作指示劑

C.圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH)

D.圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32)>c(HSO3)>c(OH)

4、向FeCb、CuCL混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A.溶液中一定含有Fe2+B.溶液中一定含有Ci?+

C.剩余固體中一定含有CuD.加入KSCN溶液一定不變紅

5、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向2mL濃度均為1.0mol?L-i的NaCkNai混合溶液中滴加2~3

AKsp(AgCl)>Ksp(AgI)

滴0.01mol?L“AgN03溶液，振蕩，有黃色沉淀產(chǎn)生。

某溶液中加入Ba(NCh)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽

B原溶液中有SO?"

酸，白色沉淀不消失。

1

向兩支分別盛有()/mol-L醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃電離常數(shù)：Ka(CH3COOH)>

C

度Na2c03溶液，可觀察到前者有氣泡產(chǎn)生，后者無(wú)氣泡產(chǎn)生。Kal(H2CO3)>Ka(H3BO3)

在兩支試管中各加入4mLO.OlmobL-1KMnCh酸性溶液和2

DmLO.lmohL」H2c2O4,再向其中一支試管中快速加入少量Mi?+對(duì)該反應(yīng)有催化作用

MnSO4固體，加有MnSO4的試管中溶液褪色較快。

A.AB.BC.CD.D

6、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2「+HzO2=l2+2()H-

+3+

B.過(guò)量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe+4H+N03=Fe+N0t+2H20

2+2-

C.用Na2s2O3溶液吸收水中的Ch：4Cl2+S203-+5H20=10H+2S04-+8Cl

2-

D.向NaAlOz溶液中通入過(guò)量CO2：2A102-+C02+3H20=2Al(0H)31+C03

7、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列分析合理的是

A.催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

B.沖與H2反應(yīng)生成N%的原子利用率為100%

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移

D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

8、咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，下列說(shuō)法不正確的是

HO-Y^S-CH==CH-COOH

HO-kJ

A.咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應(yīng)

1i.1111()1咖啡酸最多能與5111()1112反應(yīng)

C.咖啡酸分子中所有原子可能共面

D.蜂膠的分子式為C.7H16O4,在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A,則醇A的分子式為CsHloO

9、已知：AgSCN(白色，s)^=etAg*(aq)+SCN-(aq),TC時(shí)，Ksp(AgSCN)=l.OXlOR在TC時(shí)，向體積為20.00mL、

濃度為mmoi/L的AgNCh溶液中滴加0.lOmol/LKSCN溶液，溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關(guān)系如圖所示,

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

K(KSCN溶液)7mL

A.m=0.1

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSCN溶液的體積為20.00mL

C.a、b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度：a>b>c>d

D.若匕=60mL,則反應(yīng)后溶液的pAg=UTg2

10、一種水基二次電池原理為xZn+Zn025V2O54H2O.墨Zn025+xV2O5zH2O+(y-z)H2O,電解液為含Zi?+的

水溶液，該電池可用于電網(wǎng)貯能。

層狀ZnoaVA-yHjO

下列說(shuō)法正確的是()

A.放電時(shí)，ZM+脫離插層

B.放電時(shí)，溶液中Z/+濃度一直減小

C.充電時(shí)，電子由Zn025V2。54凡。層經(jīng)電解質(zhì)溶液流向2/25+*丫2。5/達(dá)0層

2+

D.充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)：Zn025+xV2O5-zH2O+(y-z)H2O-2xe-=Zn025V2O5-yH2O+xZn

11、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，O.Olmol/L的這四種溶液pH與該元素原子半

徑的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z>W

B.W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>Y

D.X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液中的微粒共有2種

證明濃硫酸與蔗糖反應(yīng)生成SO2

食鹽水"

探究鐵的析氫腐蝕浸泡U

的鐵打

測(cè)定雙氧水分解速率

13、已知：Br+HzfHBr+H,其反應(yīng)的歷程與能量變化如圖所示，以下敘述正確的是

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.加入催化劑，E1-E2的差值減小

C.H-H的鍵能大于H-Br的鍵能

D.因?yàn)镋AE2,所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

14、水的電離常數(shù)如圖兩條曲線(xiàn)所示，曲線(xiàn)中的點(diǎn)都符合c(H+)xc(OH)=常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.圖中溫度］>T?

B.圖中五點(diǎn)K、,.間的關(guān)系：B>C>A=D=E

C.曲線(xiàn)a、b均代表純水的電離情況

D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性

15、下列不能用元素周期律原理解釋的是

A.金屬性：K>NaB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3

C.酸性：HC1>H2SO3D.Bn從Nai溶液中置換出L

16、用氟硼酸(HBF4,屬于強(qiáng)酸)代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反

應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+4HBF4^^=i2Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是

A.充電時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少23.9g時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子

B.放電時(shí)，PbCh電極附近溶液的pH增大

C.電子放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為PbO2+4HBF4-2e=Pb(BF4)2+2HF4+2H2O

D.充電時(shí)，Pb電極的電極反應(yīng)式為PbO2+H++2e=Pb2++2H2O

17、下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是()

A.測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的生期放在實(shí)驗(yàn)桌上冷卻

B.中和滴定用的錐形瓶加入待測(cè)液后，再加少量蒸儲(chǔ)水稀釋

C.讀取量筒中一定體積的液體時(shí)，俯視讀數(shù)

D.配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，所配溶液的濃度

18、在指定溶液中下列離子能大量共存的是

32

A.無(wú)色透明溶液：NH4\Fe\SO4\NO3

B.能使甲基橙變紅的溶液：Na\Ca2\CI\CH3COO

22

C.c（Cl（T）=0.1mol?L"的溶液：K+、Na\SO4\S"

D.由水電離產(chǎn)生的c（H+）=lX10」3mo]?L”的溶液：K\Na\Cl\NO3

19、高能LiFePO,電池多應(yīng)用于公共交通，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只

讓Li+通過(guò)，原理如下：（l-x）LiFePO4+xFePO4+LixCn筆%LiFePCh+nC。下列說(shuō)法量識(shí)的是（）

A.放電時(shí)，Li+向正極移動(dòng)

B.放電時(shí)，電子由負(fù)極-用電器T正極

C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為xLi++nC+xe-=LixCn

D.充電時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量增重

20、捕獲二氧化碳生成甲酸的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

A.10.1gN（C2H5）3中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為2.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO1中所含的電子數(shù)目為22NA

C.在捕獲過(guò)程中，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5M

21、已知有機(jī)物是合成青蒿素的原料之一（如圖）。下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）

A.可與酸性KMnth溶液反應(yīng)

B.既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)

C.分子式為CeHioCh

D.Imol該有機(jī)物與足量的金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生33.6LH2

22、如圖是研究鐵被海水腐蝕的實(shí)驗(yàn)裝置。圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說(shuō)法正確的是

帙片令帙片

A.圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴(yán)重

B.若M是鋅片，可保護(hù)鐵

C.若M是銅片，可保護(hù)鐵

D.M是銅或是鋅都不能保護(hù)鐵，是因沒(méi)有構(gòu)成原電池

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Al3\

2+2+211

Fe3+、Cu,Ba.K+和五種陰離子NOy、OH，CF,CO3\X-（n=l或2）中的一種。

（1）通過(guò)比較分析，無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是和.

（2）物質(zhì)C中含有離子X(jué)n-o為了確定Xn-,現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生

白色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量A溶液白色沉淀部分溶解，然后將沉淀中滴入足量稀HCL白色沉淀不溶解，則C為

（填化學(xué)式）。寫(xiě)出部分白色沉淀溶解的離子方程式?

（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2sCh,Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色

氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的（填相應(yīng)的離子符號(hào)），寫(xiě)出Cu溶解的離子方程式,

若要將Cu完全溶解，至少加入H2s04的物質(zhì)的量是。

（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

24、（12分）化合物I（戊巴比妥）是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線(xiàn)如下：

oo

O

HN-^-NH

A22CHHUNJO,

CU3ONa一定條件(含六元環(huán)狀結(jié)構(gòu))

已知：B、C互為同分異構(gòu)體

R\R"、R”，代表克基，R代表燃基或氫原子。

+R"OH

M-CHjOH+NaBr

回答下列問(wèn)題：

(1)F的官能團(tuán)的名稱(chēng)為，F(xiàn)fG的反應(yīng)類(lèi)型是.

(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式!I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

⑶寫(xiě)出BfD的化學(xué)方程式_____o

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分B、D所用的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為、.

(4)寫(xiě)出EfF的化學(xué)方程式。

(5)已知：羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，同一個(gè)碳原子上連接多個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，滿(mǎn)足下列要求的D的

所有同分異構(gòu)體共種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.能與Na反應(yīng)c.能使B。的CC1,溶液褪色

⑹以CH2B1CH2cH?Br、CH3OH、Ct^ONa為原料，無(wú)機(jī)試劑任選，制備的流程

如下，請(qǐng)將有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充完整

CHzBrCHiCHzBrHOOCCH2COOH

CH3OH

CH3OOCCH2COOCH3

濃H2so4,加熱

25、(12分)四澳乙烷(CHBm-CHBn)是一種無(wú)色透明液體，密度2.967g/mL,難溶于水，沸點(diǎn)244℃,可用作制造

塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Bn等為原料制備少量四漠乙烷的裝

置(夾持裝置已省略)如圖所示。

⑴裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應(yīng)：CaC2+2H2O->Ca(OH)2+HC=CH?o為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和

食鹽水代替水外，還可采取的措施是。

⑵裝置B可除去HzS、PH3及As%,其中除去PH3的化學(xué)方程式為(生成銅、硫酸和磷酸)。

(3)裝置C中在液濱液面上加入一層水的目的是；裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是；從裝置C反應(yīng)后

的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進(jìn)行的操作有.

(4)一種制備CaHPO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Cai()(PO4)6(OH)21+18H2O?請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用裝置A得到的石灰乳

等為原料制備Caio(PC)4)6(OH)2的實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，，在100'C

烘箱中烘干lh。

已知：

①CaHPO4)6(OH)2中~比理論值為1.67。影響產(chǎn)品~比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。

②在95°C,pH對(duì)能比的影響如圖所示。

176

UI-ll

I66

③實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸儲(chǔ)水。

26、(10分)檢驗(yàn)甲醛含量的方法有很多，其中銀-Ferrozine法靈敏度較高。測(cè)定原理為甲醛把氧化銀還原成Ag,產(chǎn)

生的Ag與Fe3+定量反應(yīng)生成Fe2+,Fe?+與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通過(guò)測(cè)定吸光度計(jì)算出甲醛的含量。某

學(xué)習(xí)小組類(lèi)比此原理設(shè)計(jì)如下裝置測(cè)定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量(夾持裝置略去)o

已知：甲醛能被銀氨溶液氧化生成CCh,氮化鎂與水反應(yīng)放出NH3,毛細(xì)管內(nèi)徑不超過(guò)1mm。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(DA裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,用飽和食鹽水代替水制備N(xiāo)H3的原因是.

(2)B中裝有AgNCh溶液，儀器B的名稱(chēng)為o

(3)銀氨溶液的制備。關(guān)閉Ki、K2,打開(kāi)K3,打開(kāi),使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，當(dāng)觀察到B中白色沉

淀恰好完全溶解時(shí)，o

(4)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測(cè)定。

①用熱水浴加熱B,打開(kāi)Ki,將滑動(dòng)隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)空氣，關(guān)閉Ki；后續(xù)操作是

;再重復(fù)上述操作3次。毛細(xì)管的作用是。

②向上述B中充分反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=L再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反應(yīng)后立即加入菲洛

嗪，F(xiàn)e2+與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm處測(cè)定吸光度，測(cè)得生成Fe2+1.12mg,空氣中甲醛的含量為一mg?LL

27、(12分)實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(QFeOQ并探究其性質(zhì)。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生在堿性溶液中較穩(wěn)

定。

I制備KzFeOM夾持裝置略)

濃鹽酸冬

(2)在答題紙上將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑：

(3)在C中得到紫色固體的化學(xué)方程式為：

II探究KzFeCh的性質(zhì)：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體和溶液a。為證明是否QFeCh氧化了C廠而產(chǎn)生Ch,

設(shè)計(jì)以下方案:

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將KzFeCh溶解，得到紫色溶液b,取少量b,

方案n

滴加鹽酸，有CL產(chǎn)生

(4)由方案I中溶液變紅可知a中含有離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是&FeO4將C「氧化，還可能由

_______產(chǎn)生(用離子方程式表示)。

(5)根據(jù)方案n得出：氧化性C12FeCV,(填“>”或“<”)，而K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)表明，Cb和FeCV-的氧

化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是0

28、(14分)CH,超干重整COz技術(shù)可得到富含CO的化工原料。回答下列問(wèn)題:

(1)C4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示:

①已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示:

過(guò)渡態(tài)

/=78.9kJ?沖I

CO,(g)-MH,(g)'

'&=243.9kJ、no『

CH4(g)+2Hj)(g)

反應(yīng)金程

②關(guān)于上述過(guò)程II的說(shuō)法不正確的是(填序號(hào))。

a.實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離

b.可表示為82+上=上0(g)+C0

c.CO未參與反應(yīng)

d.Fe3O4,CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的AH

③其他條件不變，在不同催化劑(I、II、HI)作用下，反應(yīng)CH,(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g)進(jìn)行相同時(shí)

間后，CH,的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)(填“是”或“不是")平衡狀態(tài)；b點(diǎn)

CL的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)，原因是。

(2)在一剛性密閉容器中，CH,和CO?的分壓分別為20kPa、25kPa,加入Ni/a-AIQ催化劑并加熱至1123K使其

發(fā)生反應(yīng)CH,(g)+CO2(g)=2C0(g)+2上(g)o

700750800850

溫度/'C

-1-1

①研究表明CO的生成速率V(C0)=1.3X10--p(CH,)?p(C02)mol?g?s,某時(shí)刻測(cè)得p(CO)=20kPa,

-1-1

則p(C02)=kPa,u(CO)=mol,g,s?

②達(dá)到平衡后測(cè)得體系壓強(qiáng)是起始時(shí)的L8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式為&=(kPa)2。(用各物質(zhì)

的分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算)

(3)CH,超干重整CO?得到的C0經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得草酸(H2c2O4)。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH

溶液，所得溶液中c(H2c2Oj=c(C2O：),則此時(shí)溶液的pH=.(已知常溫下H2C2O4的Li=6X10f,Q=

6X10-5,lg6=0.8)

29、(10分)1,2-二氯丙烷(CH2CICHCICH3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物為3-氯

丙烯(CH2XHCH2CD,反應(yīng)原理為：

I.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)△Hi=—134kJ?mol”

1

II.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)-CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△Hz=—102kJ?mol'

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

1

⑴已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)的活化能E,(正)為132kJ?mol-,則該反應(yīng)的活化能E*(逆)為

kJ,moE'c

(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CHz=CHCH3(g)和Ch(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、II,容器

內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。

時(shí)間/min060120180240300360

壓強(qiáng)/kPa8074.269.465.261.657.657.6

①用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來(lái)表示反應(yīng)速率，即丫=一巳，則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率

At

V(CH2C1CHC1CH3)=kPa?min'o(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

②該溫度下，若平衡時(shí)HC1的體積分?jǐn)?shù)為：，則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率々=；反應(yīng)I的平衡常數(shù)K產(chǎn)kPa'(KP

8

為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

(3)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2XHCH3和Ck,分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間

后測(cè)得C&C1CHCICH3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示。

a.使用催化劑A的最佳溫度約為250℃

b.相同條件下，改變壓強(qiáng)不影響CH2CICHCICH3的產(chǎn)率

c.兩種催化劑均能降低反應(yīng)的活化能，但4H不變

d.提高CH2CICHCICH3反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是控制溫度

②在催化劑A作用下，溫度低于200'C時(shí)，CHzCICHClCH,的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大，主要原因是

③P點(diǎn)是否為對(duì)應(yīng)溫度下CH2CICHCICH3的平衡產(chǎn)率，判斷理由是

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH-CH3,故A錯(cuò)誤；

B.鎂離子核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖邂jj,故B正確；

C.CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O,碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為：R：：c二為:，故C錯(cuò)誤;

D.從符號(hào)。X的意義可知A表示質(zhì)量數(shù)，由質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N尸質(zhì)量數(shù)（A）得：A=17+18=35,原子符號(hào)：；;Cl,故

D錯(cuò)誤；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

解化學(xué)用語(yǔ)類(lèi)題型需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽(yáng)離子均要加]”

并注明電荷，書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用"|]“，沒(méi)有成鍵的價(jià)電子也要寫(xiě)出來(lái)。②書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)

首先要明確原子間結(jié)合順序（如HC1O應(yīng)是H—O—C1,而不是H—C1—O）,其次是書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳

三鍵應(yīng)該寫(xiě)出來(lái)。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。

2、D

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y為Na元素；Y與W

形成的離子化合物對(duì)水的電離無(wú)影響，則W為CI元素；X與Z同主族，X為非金屬元素，則X可能為B、C、N、O,

Z可能為Al、Si、P、So

【詳解】

A.常溫下，B、C、N、O的單質(zhì)不一定呈氣態(tài)，如金剛石或石墨為固體，故A錯(cuò)誤；

B.同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：W>Z,故B錯(cuò)誤；

C.X與W形成的化合物中BC13中的B原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)Z為A1時(shí)，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，Na、Al、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是X和Z的元素種類(lèi)不確定，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意根據(jù)形成的化合物的化學(xué)式判斷是否為8電子穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)。

3、D

【解析】

2+

c(SO3)c(H)

A.據(jù)圖可知c(SO3”)=c(HSO『)時(shí)pH=7.19,a2(H2so3)=/、'=c(H+)=10-719,則KaMIhSOs)的數(shù)量級(jí)為104,

c(HSO,)

故A正確；

B.甲基橙的變色范圍為3.144,滴定第一反應(yīng)終點(diǎn)pH在4.25,所以可以選取甲基橙作指示劑，溶液由紅色變?yōu)槌壬?

故B正確；

C.Y點(diǎn)溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),且該點(diǎn)aSCh^MHSCV),所以存在

2++

3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-c(OH-),故C正確；

D.Z點(diǎn)溶質(zhì)為Na2so3,SCV-水解生成HSO-SO3??水解和水電離都生成OH-,所以C(HSO3-)VC(OIT),故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

H2sCh為二元弱酸，與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)先發(fā)生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O,再發(fā)生NaHSO3+NaOH=Na￡O3+H2O,

所以第一反應(yīng)終點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaHSO3,此時(shí)溶液呈酸性，說(shuō)明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度；第二反應(yīng)終點(diǎn)

溶液溶質(zhì)為Na2SO3,

4、B

【解析】

氧化性：Fe3+>Cu2+,向FeCh、CuCL混合溶液中加入鐵粉，先發(fā)生Fe+2Fe"=3F，+,再發(fā)生Fe+C/+=Fe2++Cu。

【詳解】

A、Fe+2Fe'+=3Fe"、Fe+Cu2+=Fe"+Cu都能生成Fe?+,所以溶液中一定含有Fe。*,故A正確；

B、若鐵過(guò)量，F(xiàn)e+Cu?+=Fe2++Cu反應(yīng)完全，溶液中不含Cu。故B錯(cuò)誤；

C、鐵的還原性大于銅，充分反應(yīng)后仍有固體存在，剩余固體中一定含有Cu,故C正確；

D、充分反應(yīng)后仍有固體存在，F(xiàn)e、Cu都能與Fe3+反應(yīng)，溶液中一定不含有Fe",加入KSCN溶液一定不變紅，故D正

確；選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查金屬的性質(zhì)，明確金屬離子的氧化性強(qiáng)弱，確定與金屬反應(yīng)的先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶

液中溶質(zhì)成分。

5、B

【解析】

A.向2mL濃度均為L(zhǎng)OmoMJ的NaCl、Nai混合溶液中滴加2~3滴O.OlmoHJAgNCh溶液，振蕩，有黃色沉淀產(chǎn)

生。說(shuō)明先生成Agl沉淀，從而說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),正確；

B.某溶液中加入Ba(N(h)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不消失。不能證明原溶液中有SO45

因?yàn)槿艉琒O3、，也會(huì)生成BaSO”沉淀，錯(cuò)誤；

C.向兩支分別盛有0.1mol-L“醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2c03溶液，可觀察到前者有氣泡產(chǎn)生，后者無(wú)

氣泡產(chǎn)生。說(shuō)明酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3,從而說(shuō)明電離常數(shù)：Ka(CH3coOH)>Kai(H2cO3)>Ka(H3BO3),

正確；

D.在兩支試管中各加入4mLO.Olmol-L-1KMnCh酸性溶液和2mLO.lmol?L“H2c2O4,再向其中一支試管中快速加入

少量MnSO』固體，加有MnSCh的試管中溶液褪色較快。從而說(shuō)明MiP+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，正確。

故選B。

6,C

【解析】

A.用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，反應(yīng)的離子方程式為：2「+H2O2+2H+=L+2H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.過(guò)量的鐵粉溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H++2N(”=3Fe2++2NC)T+4H20,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.用Na2s2O3溶液吸收水中的CL,反應(yīng)的離子方程式為：4C12+S2O32+5H2O=10H++2SO42+8Cr,選項(xiàng)C正確；

D.向NaAKh溶液中通入過(guò)量CCh,反應(yīng)的離子方程式為：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3j+HCO3,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

7、B

【解析】

A.催化劑A表面是氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的過(guò)程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價(jià)鍵的斷裂，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.N2與H2在催化劑a作用下反應(yīng)生成N%屬于化合反應(yīng)，無(wú)副產(chǎn)物生成，其原子利用率為100%,B項(xiàng)正確；

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，氨氣轉(zhuǎn)化為NO,N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+2價(jià)，失去電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.催化劑a、b只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

D項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，催化劑通過(guò)降低活化能，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)

化率或產(chǎn)率。

8、B

【解析】A,咖啡酸中含酚羥基能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加

聚反應(yīng)，含竣基能發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B,咖啡酸中含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，苯環(huán)和碳碳雙鍵

能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，Imol咖啡酸最多能與4m01H2發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C,咖啡酸中碳原子形成1個(gè)苯環(huán)、1

個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)較基，其中C原子都為sp2雜化，聯(lián)想苯、乙烯的結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，咖啡酸中所有原子可能

共面,C項(xiàng)正確;D,由咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)出咖啡酸的分子式為C9H8。4,A為一元醇，蜂膠水解的方程式為Cl7Hl6。4

（蜂膠）+H2O-C9H8。4（咖啡酸）+A,根據(jù)原子守恒，A的分子式為CsHioO,D項(xiàng)正確；答案選B。

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機(jī)分子中共面原子的判斷。明確有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是分

子中共面原子的判斷，分子中共面原子的判斷注意從乙烯、苯和甲烷等結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行知識(shí)的遷移應(yīng)用，注意單鍵可以

旋轉(zhuǎn)、雙鍵不能旋轉(zhuǎn)這一特點(diǎn)。

9、C

【解析】

a點(diǎn)時(shí)，只有AgNCh溶液，由pAg可求出c（AgNCh）;c點(diǎn)時(shí)pAg=6,貝!Jc（Ag*）=l（T6mol/L,可近似認(rèn)為Ag*不存在，

則此時(shí)Ag+與SCN剛好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液呈中性，由此可求出Vi；d點(diǎn)時(shí)，KSCN過(guò)量，SCW水解而使溶液顯堿性。

【詳解】

A.a點(diǎn)時(shí),只有AgNCh溶液，由pAg=L可求出c（AgNCh）=0.Imol/L,A正確；

B.c點(diǎn)時(shí)，Ag*與SCM剛好完全反應(yīng)，20.00mLX0.lmol/L=ViXO.Imol/L,從而求出％=20.00mL,B正確;

C.c點(diǎn)時(shí)，Ag+與SCW剛好完全反應(yīng)，水的電離不受影響，d點(diǎn)時(shí)，KSCN過(guò)量，SCW水解而使水的電離程度增大，

則溶液中水的電離程度：cVd,C錯(cuò)誤；

,,..0.1mol/Lx60mL-0.1mol/Lx20mL,..10”,,.「

D.若K}=60mL,c（SCN）=---------------------------------=0.（）5mol/L,貝n！JIc（Ag+）=--------=2X10"mol/L,反

80mL0.05

應(yīng)后溶液中的pAg=Tgc（Ag+）=HTg2,D正確；

故選C。

10>D

【解析】

A.放電時(shí)，利用原電池原理，Zn作負(fù)極，失去電子，Zn025V2。5-丫凡。得到電子，放電時(shí)是溶液中的Zi?+與插層結(jié)

合，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)反應(yīng)方程式，放電時(shí)，負(fù)極的鋅板失去電子變成鋅離子進(jìn)入溶液中，然后與正極結(jié)合，所以溶液中的鋅離子濃

度是不變的，故B錯(cuò)誤；

c.充電時(shí)是電解池原理，但電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，故C錯(cuò)誤；

2+

D.充電時(shí)，陽(yáng)極失電子，電極反應(yīng)為：Zn025+xV2O5-zH2O+(y-z)H2O-2xe-=Znn25V2O5-yH2O+xZn,故D

正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

已知總反應(yīng)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)時(shí)，根據(jù)得失電子情況加以判斷，失電子，則化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；總反應(yīng)減去陽(yáng)極

的反應(yīng)即可得到陰極的電極反應(yīng)。

11、B

【解析】

第三周期元素中，X最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH為12,氫氧根濃度為O.Olmol/L,故為一元強(qiáng)堿，則X為Na元素;

Y、W、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為().01moI/L,

故為一元強(qiáng)酸，則W為C1元素；最高價(jià)含氧酸中，Z對(duì)應(yīng)的酸性比W的強(qiáng)、Y對(duì)應(yīng)的酸性比W的弱，而原子半徑Y(jié)

>Z>C1,SiO2不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素，以此解答該題。

【詳解】

綜上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是C1元素。

A.離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大,離子半徑越??；離子的電子層越多,離子半徑越大,離子半徑P3>S2>Cl>Na+,

A錯(cuò)誤；

B.W是Cl元素，其單質(zhì)CL在常溫下是黃綠色氣體，B正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性W>Z>Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

W>Z>Y,C錯(cuò)誤；

D.X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H3PO4,二者恰好中和時(shí)生成磷酸鈉，由于該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，

溶液中磷酸根發(fā)生分步水解反應(yīng)，產(chǎn)生HPO?,產(chǎn)生的HPOj會(huì)進(jìn)一步發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生H2PO4\113Po4,同時(shí)溶液

中還存在H+、OH,因此溶液中的微粒種類(lèi)比2種多，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用的知識(shí)，根據(jù)溶液的pH與濃度的關(guān)系，結(jié)合原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，

側(cè)重對(duì)元素周期表、元素周期律的考查，難度中等。

12、D

【解析】

A.膠體粒徑在于LlOOnm之間，可以透過(guò)濾紙，故無(wú)法用過(guò)濾的方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCb雜質(zhì)，A錯(cuò)誤;

B.二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水變渾濁，濃硫酸的還原產(chǎn)物為二氧化硫，蔗糖的氧化產(chǎn)物為二氧化碳，均

可以使澄清石灰水變渾濁，B錯(cuò)誤；

C.Fe的析氫腐蝕是要在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行的，該圖探究的為Fe的吸氧腐蝕，C錯(cuò)誤；

D.該裝置可以測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)氧氣的生成量，進(jìn)而計(jì)算出雙氧水的分解速率，D正確；

故答案選D.

13、C

【解析】

根據(jù)反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小來(lái)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，催化劑只

改變反應(yīng)速率，與該反應(yīng)的能量變化無(wú)關(guān)。

【詳解】

A.若反應(yīng)物的總能量〉生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)物的總能量〉生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng),

此圖中生成物總能量高于反應(yīng)物，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.E1-E2的差值即為此反應(yīng)的焰變，催化劑只改變活化能，與熔值無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故斷開(kāi)H-H鍵所需要的能量高于生成H-Br鍵放出的能量，C正確；

D.因?yàn)镋AE2,所以反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，此反應(yīng)吸收熱量，D錯(cuò)誤，

故合理選項(xiàng)是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，在化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)中存在能量的變化，所以反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量

不可能相等，根據(jù)二者能量差異判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。

14、C

【解析】

A.水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)水電離，則水中c(H+)、｛OH1及離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖知，7；曲線(xiàn)上

離子積常數(shù)大于丁2,所以溫度工>4，故A正確；

B.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線(xiàn)是相同溫度，根據(jù)圖知，溫度高低順序是

B>C>A=D=E,所以離子積常數(shù)大小順序是B>C>A=D=E,故B正確；

C.純水中c(OH-)=c(H+),所以曲線(xiàn)a、b上只有A、B點(diǎn)才是純水的電離，故C錯(cuò)誤；

D.B點(diǎn)時(shí)，=lxl()T2,pH=2的硫酸中c(H*)=0.01mol/L,pH=12的KOH溶液中C(OH)=lmol/L,

等體積混合時(shí)堿過(guò)量，溶液呈堿性，故D正確。

故選C。

15、C

【解析】

A.同主族從上到下金屬性逐漸加強(qiáng)，金屬性：K>Na,A項(xiàng)正確；

B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>N,穩(wěn)定性：H2O>NH3,B項(xiàng)正確；

C.鹽酸的酸性強(qiáng)于H2s03與元素周期律沒(méi)有關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性：Br>I,則B?？蓮腘ai溶液中置換出L,D項(xiàng)正確；

答案選C。

16、B

【解析】

A.充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+,產(chǎn)生ImolPbCh,轉(zhuǎn)移2moi電子，陽(yáng)極增重lmolx239g/mol=239g,

若陽(yáng)極質(zhì)量增加23.9g時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)正極上發(fā)生還原反應(yīng)，PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O,c(H+)減小，所以溶液的pH增大，B正確；

C.放電時(shí)，負(fù)極上是金屬Pb失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，不是PbO2發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，PbCh電極與電源的正極相連，作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-PbO2+4H+,Pb電極

與電源的負(fù)極相連，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

17、C

【解析】

A.將盛試樣的珀堪放在實(shí)驗(yàn)桌上冷卻，硫酸銅會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，重新生成結(jié)晶水合物，從而使加熱前后固體的

質(zhì)量差減小，測(cè)定的結(jié)晶水含量偏低，A不合題意；

B.中和滴定用的錐形瓶加入待測(cè)液后，再加少量蒸儲(chǔ)水稀釋?zhuān)挥绊懘郎y(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不產(chǎn)生誤差，B不合

題意；

C.量筒的刻度是從下往上標(biāo)注的，讀取量筒中一定體積的液體時(shí)，俯視讀數(shù)，讀出的數(shù)值偏高，C符合題意；

D.配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小，D不合題意。

故選C。

18、D

【解析】

A.Fe3+的水溶液顯黃色，與“無(wú)色溶液”矛盾，A錯(cuò)誤；

B.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，此時(shí)H+、CH3CO。會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CH3coOH,不能大量共存，B錯(cuò)誤；

CC1O?具有強(qiáng)的氧化性，與具有還原性的微粒S2-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤：

D.選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

19、D

【解析】

A.放電時(shí)，工作原理為原電池原理，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，A正確；

B.放電時(shí)，工作原理為原電池原理，電子由負(fù)極-用電器-正極，B正確；

C.充電時(shí)，工作原理為電解池原理，陰極反應(yīng)為xLi++nC+xe=LixCn,C正確；

D.充電時(shí)，工作原理為電解池原理，陽(yáng)極反應(yīng)為L(zhǎng)iFeP0「xe-=(l-x)LiFePO4+xFePO4+xLi+,很明顯，陽(yáng)極質(zhì)量減小，

D錯(cuò)誤。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

涉及x的電池或者電解池的電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)，切不可從化合價(jià)入手，而應(yīng)該以電荷守恒或者原子守恒作為突破口進(jìn)行書(shū)

寫(xiě)，如本題D中先根據(jù)總反應(yīng)寫(xiě)出LiFeP0「e-f(l-x)LiFePO4+xFePO4,很顯然右邊少著x個(gè)Li+,故右邊加上x(chóng)Li*,

右邊加上x(chóng)Li*后，根據(jù)電荷守恒可知左邊應(yīng)該-xe:最終陽(yáng)極反應(yīng)為L(zhǎng)iFeP04-e^(l-x)LiFePO4+xFePO4?

20、C

【解析】

A.10.1gN(C2H5)3物質(zhì)的量O.lmoL一個(gè)N(C2H5)3含有共價(jià)鍵數(shù)目為21根，則10.1gN(C2H5)3含有的共價(jià)鍵數(shù)目為

2.1NA,故A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量是Imol,1個(gè)CO2分子中有22個(gè)電子，所以含的電子數(shù)目為22NA,故B正確;

C.在捕獲過(guò)程中，根據(jù)圖中信息可以看出二氧化碳分子中的共價(jià)鍵沒(méi)有完全斷裂，故C錯(cuò)誤；

D.100g46%的甲酸水溶液，甲酸的質(zhì)量是46g