福建省泉州市2023-2024學年高三上學期10月月考化學模擬試題一、單選題（本大題共10小題）1．第19屆亞運會正在杭州舉行，“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦賽理念深入到場地建設和運營的諸多細節(jié)之中。下列有關敘述正確的是A．場館將全部使用綠色能源，打造首屆碳中和亞運會，碳中和就是不排放二氧化碳B．“綠電”全部由單晶雙面光伏組件提供，該光伏組件主要材料為二氧化硅C．開幕式將“實物煙花”改為“數(shù)字煙花”，主要目的是減少噪音污染D．導光管的采光罩將室外自然光引入場內，采光罩的材質是有機玻璃，屬于有機高分子材料2．NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24LHF中含有的分子數(shù)為0.1NAB．2gD2O和H218O的混合物含有質子數(shù)為NAC．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NAD．1molCl2與足量的水充分反應轉移的電子數(shù)為NA3．在下列溶液中，離子一定能大量共存的是A．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SOB．含有0.1mol?L-1FeCl3的溶液中：K+、Mg2+、I-、NOC．加入鋁粉有氣泡產生的溶液中：Na+、NH、Fe2+、NOD．室溫下，水電離出的c(H+)=1×10-10mol?L-1的溶液中：K+、Na+、AlO、SO4．下列有關氨水的應用及化學用語表達正確的是A．AlCl3溶液中加入過量氨水制Al(OH)3：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．用氨水吸收工業(yè)生產硫酸的尾氣(少量)：NH3?H2O+SO2=NH+HSOC．利用濃氨水檢驗Cl2管道是否泄漏：8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClD．5%CuSO4氨水溶液治療犢牛錢癬：Cu2++6NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2↓+4H2O+2NH5．下列陳述I和II均正確。且具有因果關系的是選項陳述I陳述IIA液氨可以作制冷劑氨氣從水中逸出是吸熱過程B碘單質和CCl4都是非極性分子碘單質易溶于CCl4C用維生素C可做NaNO2中毒的急救藥維生素C具有氧化性D工業(yè)上電解熔融Al2O3冶煉鋁Al2O3熔點比AlCl3高A．A B．B C．C D．D6．化學是以實驗為基礎的科學。用下列裝置進行實驗(夾持裝置略)不能達到目的的是A．用甲裝置證明非金屬性：S＞C＞Si B．圖②裝置可由FeCl3?6H2O制取無水FeCl3固體C．用丙裝置驗證濃硫酸的吸水性 D．用丁可模擬鋼鐵的吸氧腐蝕7．如圖是某元素的價一類二維圖，其中A為正鹽，X是一種強堿，通常條件下Z是無色液體，E的相對分子質量比D大16，各物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．物質A作肥料時不適合與草木灰混合施用 B．物質B是弱電解質，其水溶液呈弱堿性C．物質C一般用排水法收集 D．D→E的反應可用于檢驗D8．CH4超干重整CO2的催化轉化如圖1所示，相關反應的能量變化如圖2所示：下列說法不正確的是A．過程I的熱化學方程式為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

△H=+247.4kJ?mol-1B．過程II實現(xiàn)了含碳物質與含氫物質的分離C．過程II中Fe3O4、CaO為中間產物D．CH4超干重整CO2的總反應為：CH4+3CO2=4CO+2H2O9．硝化劑可在化學反應中向有機化合物中引入硝基、硝酸酯基是一種綠色硝化劑。有人設想利用工業(yè)廢氣，依據(jù)電化學原理制備和。裝置圖如下，下列說法不正確的是

A．裝置可將電能轉化為化學能B．裝置中H從a極區(qū)遷移到b極區(qū)C．c電極表面生成，電極反應式為：D．反應過程中裝置d區(qū)保持不變10．向10mL濃度均為0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1mol·L-1氨水，溶液中金屬元素有不同的存在形式，它們的物質的量濃度與氨水(Kb=1.8×10-5)體積關系如下圖所示。測得M、N點溶液pH分別為8.04、8.95。

已知：i．Zn2++4NH3?[Zn(NH3)4]2+K穩(wěn)=ii．Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]下列說法正確的是A．曲線Y表示Zn2+B．Ksp[Fe(OH)2]=10-16.92C．N點以后，鋅元素主要以Zn2+形式存在D．Zn(OH)2+4NH3?[Zn(NH3)4]2++2OH-K=10-7.86二、非選擇題（本大題共4小題）11．對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁()、鉬()、鎳()等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：已知：該工藝中，時，溶液中元素以的形態(tài)存在。(1)“焙燒”中，有生成，其中元素的化合價為。(2)“沉鋁”中，生成的沉淀X的離子方程式。(3)“沉鉬”中，為7.0。生成的離子方程式為。(4)①濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有和Y，Y為(填化學式)。②往濾液Ⅲ中添加適量固體后，通入足量(填化學式)氣體，再通入足量，可析出Y。(5)高純(砷化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所示致密保護膜為一種氧化物，可阻止刻蝕液與下層(砷化鎵)反應。①該氧化物為。②已知：和同族，和同族。在與上層的反應中，元素的化合價變?yōu)?5價，則該反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為。12．某化學研究性學習小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。設計了如圖操作步驟及主要實驗裝置(夾持裝置略去)：①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應結束；②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。請回答：(1)實驗室中采用固液加熱制備氯氣的化學方程式為。(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為。(3)步驟③B中發(fā)生的主要反應的離子方程式為。(4)此實驗中尾氣可用(填選項字母)吸收處理。A．水 B．濃硫酸 C．NaOH溶液 D．飽和NaCl溶液(5)步驟⑤中，用如圖所示裝置進行蒸餾，收集液溴，寫出裝置圖中缺少的必要儀器。(6)若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBrO3等，該反應的化學方程式為。(7)與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為。13．甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)可以合成甲醇，涉及的反應如下：反應?。篊O(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H1反應ii：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H2=-49.9kJ?mol-1反應iii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

△H3=+41.6kJ?mol-1請回答下列問題：(1)在某催化劑作用下，反應ⅰ的反應歷程如圖所示(圖中數(shù)據(jù)表示微粒數(shù)目以及微粒的相對總能量，*表示吸附在催化劑上)：①反應ⅰ在(填“較低”或“較高”)溫度下才能自發(fā)進行。②結合反應歷程，寫出反應ⅰ中生成甲醇的決速步驟的反應方程式：。③m=(計算結果保留兩位有效數(shù)字，已知1cV=1.6×10-22kJ)。(2)反應ⅰ的Arrhenius經驗公式Rlnk=-+C(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C均為常數(shù)，T為溫度)，實驗數(shù)據(jù)如圖中曲線M所示。當改變外界條件時，實驗數(shù)據(jù)如圖中曲線N所示，則實驗可能改變的外界條件是。(3)將一定量的CO2(g)和H2(g)充入密閉容器中并加入合適的催化劑，只發(fā)生反應ii和iii。相同溫度下，在不同壓強下測得CO2的平衡轉化率、CH3OH(g)的選擇性[×100%]和CO的選擇[×100%]隨壓強的變化曲線如圖所示。圖中表示CO2的平衡轉化率的曲線是(填“m”“n”或“p”)，簡述判斷方法：。(4)有研究認為，在某催化劑作用下反應ⅱ先后通過反應ⅲ、ⅰ來實現(xiàn)。保持溫度T不變向一恒容密閉容器中充入4molCO2和8molH2，在該催化劑作用下發(fā)生反應，經5min達到平衡，測得H2O(g)的物質的量為3mol，起始及達平衡時容器的總壓強分別為1.5akPa、akPa，則從開始到平衡用H2分壓表示的平均反應速率為kPa?min-1(用含a的式子表示，下同，分壓=總壓×物質的量分數(shù))；反應ⅱ的壓強平衡常數(shù)Kp=(kPa)-2(Kp為用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù))。(5)光催化CO2制甲醇技術也是研究熱點。銅基納米光催化材料還原CO2的機理如圖所示，光照時，低能價帶失去電子并產生空穴(h+，具有強氧化性)。光催化原理與電解原理類似，則高能導帶相當于電解池的極；在低能價帶上，H2O直接轉化為O2的電極反應式為。14．阿帕替尼是我國自主研制的一種小分子酪氨酸酶抑制劑，是目前唯一一種口服治療晚期胃癌的靶向藥物。其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)H中含氧官能團的名稱為。(2)B的結構簡式為，C的分子式為。(3)D→E、G→H的反應類型分別為。(4)E→G化學反應方程式。(5)F的同分異構體中，含一個苯環(huán)，核磁共振氫譜有2組峰且面積比為的結構簡式為。

答案1．【正確答案】D【詳解】A．碳中和指一段時間內直接或間接產生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產生的二氧化碳的排放量，實現(xiàn)正負抵消，達到相對“零排放”，故A錯誤；B．該光伏組件主要材料為晶體硅，故B錯誤；C．開幕式將“實物煙花”改為“數(shù)字煙花”，主要目的是減少有害氣體、粉塵等對環(huán)境的污染，故C錯誤；D．采光罩的材質是有機玻璃，屬于有機高分子材料，故D正確。答案選D。2．【正確答案】B【詳解】A．標準狀況下，HF不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算物質的量，A錯誤；B．D2O和H218O的摩爾質量均為20g/mol，分子中所含中子數(shù)均為10，故2gD2O和H218O的混合物含有質子數(shù)為=NA，B正確；C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)等于醋酸根，由于醋酸根水解，故小于0.1NA，C錯誤；D．Cl2與水的反應為可逆反應，1molCl2與足量的水充分反應轉移的電子數(shù)小于NA，D錯誤；故選B。3．【正確答案】A【詳解】A．室溫下，pH=1的溶液中c(H+)=0.1mol?L-1，與Na+、Fe3+、NO、SO都能共存，A正確；B．鐵離子具有氧化性，碘離子具有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和碘單質不能大量共存，B錯誤；C．加入鋁粉有氣泡產生的溶液可能呈酸性或堿性，銨根與OH-反應生成一水合氨，F(xiàn)e2+與OH-反應生成沉淀，不能大量共存，含H+的溶液中NO與Fe2+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；D．室溫下，水電離出的c(H+)=1×10-10mol?L-1<10-7mol?L-1的溶液，則可能呈酸性或堿性，AlO與H+反應生成Al(OH)3沉淀或Al3+，不能大量共存，D錯誤；故選A。4．【正確答案】C【詳解】A．一水合氨是弱電解質，不能拆寫成離子，離子方程式為，A錯誤；B．用氨水吸收少量二氧化硫，生成亞硫酸根，離子方程式為2NH3?H2O+SO2=2NH+SO+H2O，B錯誤；C．利用濃氨水揮發(fā)出氨氣檢驗Cl2管道是否泄漏，若泄露會產生白煙氯化銨，反應方程式為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，C正確；D．Cu2+與過量氨水反應生成，離子方程式為Cu2++4NH3?H2O=+4H2O，D錯誤；故選C。5．【正確答案】B【詳解】A．液氨中氨分子間存在氫鍵，汽化時會吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑，A項錯誤；B．根據(jù)相似相溶原理，碘單質和CCl4都是非極性分子，所以碘單質易溶于CCl4，B項正確；C．維生素C具有還原性，和NaNO2發(fā)生氧化還原反應，C項錯誤；D．工業(yè)上電解熔融Al2O3冶煉鋁，是因為其是離子化合物而AlCl3是共價化合物，跟熔點無關，D項錯誤。故答案是B。6．【正確答案】B【詳解】A．稀硫酸與碳酸鈉反應有二氧化碳氣體生成，即非金屬性碳大于硫；二氧化碳氣體通入硅酸鈉溶液中有硅酸沉淀生成，即非金屬性碳大于硅，綜上非金屬性S＞C＞Si，A不符合題意；B．由于氯化鐵溶液中鐵離子會水解生成氫氧化鐵和氯化氫，加熱促進水解且氯化氫易揮發(fā)，所以加熱FeCl3?6H2O得到氫氧化鐵固體，B符合題意；C．濃硫酸具有吸水性，左側試管中會有固體析出，C不符合題意；D．左側試管中發(fā)生吸氧腐蝕導致管內壓強減小，玻璃導管中會有水柱上升，D不符合題意；故選B。7．【正確答案】B【分析】通常條件下，Z是無色液體，可確定Z為水，A與X反應可以生成B，A為正鹽，X為強堿，可確定A為氨鹽，B為氨氣，Y為氧氣，C為氮氣，D為一氧化氮，E為二氧化氮，Z為水，F(xiàn)為硝酸，X為強堿，所以G為硝酸鹽?！驹斀狻緼．氨鹽與草木灰混合會釋放出氨氣，不適合與草木灰混合使用，A正確；B．氨氣屬于非電解質，其水溶液顯弱堿性，B錯誤；C．N2難溶于水，采用排水法收集，C正確；D．一氧化氮被氧氣氧化，生成二氧化氮，顏色會由無色變?yōu)榧t棕色，有明顯的顏色變化，可用于檢驗一氧化氮，D正確；故選B。8．【正確答案】C【詳解】A．過程Ⅰ的反應是甲烷和二氧化碳反應生成一氧化碳和水；由圖可得如下熱化學方程式：Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol，Ⅱ．CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165kJ/mol，蓋斯定律計算Ⅰ×2-Ⅱ得到：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+(+2×206.2-165)kJ/mol=+247.4kJ/mol；故A正確；B．過程Ⅱ的反應第一步是CO+CO2+H2+Fe3O4+CaO→H2O+Fe+CaCO3，第二步反應：Fe+CaCO3+稀有氣體→稀有氣體+Fe+CaCO3+CO，上述分析可知，兩步反應實現(xiàn)了含碳物質與含氫物質的分離，故B正確；C．過程II中Fe3O4，CaO為催化劑，故C錯誤；D．過程II的總反應可表示為CO2+H2=H2O(g)+CO，過程Ⅰ的反應表示為CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，整個過程的總反應可表示為：CH4+3CO2=4CO+2H2O，故D正確。答案選C。9．【正確答案】C【分析】A為原電池，a為負極，電極反應式為：，b為正極，電極反應式為：；B為電解池，c為陽極，電極反應式為：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+；d為陰極，電極反應式為：?！驹斀狻緼．由圖看出，A是原電池，B是電解池，可將電能轉化為化學能，故A正確；B．A裝置中a為負極，b為正極，氫離子從負極向正極遷移，故B正確；C．c為陽極，c區(qū)含的是無水硝酸，其電極的反應方程式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，生成的H+通過隔膜移向陰極，故C錯誤；D．根據(jù)上述分析，c電極反應式為：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+；d電極反應式為：，氫離子由c區(qū)向d區(qū)移動，d區(qū)保持不變，故D正確；答案選C。10．【正確答案】D【分析】由于Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，向10mL濃度均為0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1mol·L-1氨水，Zn2+先沉淀，分析圖像，曲線X代表Zn2+，曲線Y代表Fe2+，曲線Z為[Zn(NH3)4]2+，以此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線Y表示Fe2+，故A錯誤；B．N點c(Fe2+)=110-5mol/L，pH=8.95，c(H+)=110-8.95mol/L，c(OH-)=mol/L，Ksp[Fe(OH)2]=c(Fe2+)c2(OH-)==110-15.1，故B錯誤；C．N點鋅元素的主要存在形式為Zn(OH)2，N點以后，鋅元素主要以[Zn(NH3)4]2+形式存在，故C錯誤；D．由M點數(shù)據(jù)可知，Ksp[Zn(OH)2]==10-16.92，反應Zn(OH)2+4NH3?[Zn(NH3)4]2++2OH-的K=，故D正確；故選D。11．【正確答案】(1)+6(2)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO(3)+=↓(4)(5)【分析】廢催化劑主要含鋁()、鉬()、鎳()等元素的氧化物，與氫氧化鈉一起焙燒后，鋁和鉬都發(fā)生了反應分別轉化為偏鋁酸鈉和鉬酸鈉，經水浸、過濾，分離出含鎳的固體濾渣，濾液I中加入過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉化為氫氧化鋁沉淀，過濾得到的沉淀X為氫氧化鋁，濾液II中加入適量的氯化鋇溶液沉鉬后，過濾得到鉬酸鋇。【詳解】（1）Na2MoO4中Na和O的化合價為+1和-2，根據(jù)化合價的代數(shù)和為0可知，Mo元素的化合價為+6。（2）“沉鋁”中，NaAlO2溶液與過量CO2反應可以生成Al(OH)3和碳酸氫鈉，因此，生成沉淀X的離子方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO。（3）時，溶液中元素以的形態(tài)存在，“沉鉬”中，為7.0，即：濾液II中含有鉬酸鈉，加入氯化鋇溶液后生成BaMoO4沉淀，該反應的離子方程式為。（4）①濾液I中加入過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉化為氫氧化鋁沉淀，同時生成碳酸氫鈉，過濾得到的濾液II中含有碳酸氫鈉和鉬酸鈉。濾液II中加入適量的氯化鋇溶液沉鉬后，因此，過濾得到的濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有NaCl和NaHCO3。②根據(jù)侯氏制堿法的原理可知，往濾液Ⅲ中添加適量NaCl固體后，通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3。（5）①由題中信息可知，致密的保護膜為一種氧化物，是由H2O2與AlAs反應生成的，聯(lián)想到金屬鋁表面容易形成致密的氧化膜可知，該氧化物為Al2O3。②由Ga和Al同族、As和N同族可知，GaAs中顯+3價(其最高價)、As顯-3價。在H2O2與上層GaAs的反應中，As元素的化合價變?yōu)?5價，其化合價升高了8，As元素被氧化，則該反應的氧化劑為H2O2，還原劑為GaAs。H2O2中的O元素為-1價，其作為氧化劑時，O元素要被還原到-2價，每個H2O2參加反應會使化合價降低2，根據(jù)氧化還原反應中元素化合價升高的總數(shù)值等于化合價降低的總數(shù)值可知，該反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為8:2=4:1。12．【正確答案】(1)(2)使裝置A中生成的形成溴蒸氣隨空氣進入B中(3)(4)C(5)溫度計(6)(7)操作簡單，污染小【分析】實驗目的為從濃縮的海水中提取液溴，實驗原理為?！驹斀狻浚?）實驗室采用加熱固體和濃鹽酸的方法制備氯氣，化學反應方程式為。（2）熱空氣可以將溴蒸氣吹出，的沸點低，易形成溴蒸氣從混合溶液中分離出來，步驟②中鼓入熱空氣的作用是使裝置A中生成的隨空氣進入B中。（3）二氧化硫具有還原性，能被氧化，則步驟③中發(fā)生的主要反應的離子方程式為。（4）尾氣可能有氯氣、等氣體，A．水吸收氯氣效果較差，氯氣不能完全被吸收，A錯誤；B．濃硫酸與氯氣、不反應，尾氣不能被吸收，B錯誤；C．、，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣、，C項正確；D．飽和NaCl溶液不能吸收氯氣，D錯誤；答案為C。（5）蒸餾是利用各物質沸點不同進行分離的實驗方法，需要用到的實驗儀器主要有酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管，接收器等，該實驗裝置圖中缺少的儀器是溫度計。（6）滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBrO3等，這說明和碳酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為。（7）采用裝置C，步驟少，減少了的污染，答案為操作簡單，污染小。13．【正確答案】(1)較低0.95(2)加入更高效催化劑(3)n增大壓強，反應ⅱ平衡正向移動，反應ⅲ平衡不移動，則CO2的平衡轉化率和CH3OH的選擇性均增大，且CO的選擇性和CH3OH的選擇性之和為100%(4)(5)陰極2H2O-4e-=O2↑+4H+【詳解】（1）①由圖可知，反應ⅰ為放熱反應，且?S<0，反應自發(fā)進行的條件?H-T?S<0，則反應ⅰ在較低溫度下才能自發(fā)進行；②決速步驟指反應歷程中反應速率最慢的反應，反應速率快慢由反應的活化能決定，活化能越大，反應速率越慢，由反應歷程圖中數(shù)據(jù)可知，活化能=過渡態(tài)能量-起始態(tài)能量，各個步驟中活化能分別為：0.7eV、0.8eV、0.2eV、0.2eV、0.7eV、(1.4-m)eV，其中最大的數(shù)值為[-0.1-(-0.9)]eV=0.8eV，該步驟的反應方程式為；③反應ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H2=-49.9kJ?mol-1，反應ⅲ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

△H3=+41.6kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律：反應ⅰ=反應ⅱ-反應ⅲ，即CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H1=-49.9kJ?mol-1-(+41.6kJ?mol-1)=-91.5kJ?mol-1，由圖可知，1molCO(g)和2molH2的總能量與CH3OH(g)的總能量之差為91.5kJ，反應歷程圖中的E表示的是1個CO分子和2個H2分子的相對總能量與1個CH3OH分子的相對總能量之差為meV，相對總能量E=meV=，即m=0.95；（2）由圖可知，曲線M的Rlnk隨T的增大減小幅度大，曲線N的Rlnk隨T的增大減小幅度小，即溫度一定時，二者的活化能不相等，催化劑能降低反應的活化能，所以曲線N實驗可能改變的外