第二節(jié)金屬材料殲-20硬鋁合金的概念合金是兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）

熔合而成的具有金屬特性的物質?！纠抗I(yè)生產中，常將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物——合金。這是制取合金的常用方法。僅根據下表數據判斷，不宜用上述方法制取的合金是(

)A.Fe-Cu合金

B.Cu-Al合金

C.Al-Na合金

D.Cu-Na合金【解析】根據定義，兩種金屬要“熔合”為合金，則熔合時溫度須保證兩種金屬在一定溫度范圍內均為液體狀態(tài)，即一種金屬的熔點不能高于另外一種金屬的沸點。D合金的特點合金具有許多良好的物理、化學或機械性能，如合金的硬度、熔點不同于其成分金屬，可以滿足不同需要。合金的熔點比它的成分金屬的熔點低；硬度比成分金屬大；成分金屬化學性質與純金屬相同。

合金是混合物，但其組成是均勻的，而且有些合金具有固定熔點。在商朝(距今3000多年前)青銅(銅-錫合金)工藝就已非常發(fā)達。合金不一定是固態(tài)，如用作原子反應堆導熱劑的鈉—鉀合金，常溫下為液態(tài)。易錯警示鋼碳素鋼：低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼合金鋼：（特種鋼）在鋼中分別按一定的比例

熔合錳、鎢、鎳、硅等物質。

如不銹鋼（熔合的金屬為鉻Cr和鎳Ni）Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑儲氫合金是一類能夠大量吸收H2，并與H2結合成金屬氫化物的材料。具有使用價值的儲氫合金要求儲氫量大，金屬氫化物既容易形成，稍稍加熱又容易分解，室溫下吸、放氫的速率快。如Ti-Fe合金和La-Ni合金等。儲氫合金新課講解儲氫合金用途廣泛的稀土元素元素周期表中原子序數從57~71（從鑭至镥，稱為鑭系元素）的15種元素以及鈧和釔，共17種元素被稱為稀土元素。稀土金屬在科技、生產中有廣泛的用途，被譽為新材料的寶庫、“冶金工業(yè)的維生素”。我國是稀土資源大國。到目前為止，我國的稀土儲量、稀土產量、稀土用量和稀土出口量均居世界第一位。書P86第3題3.向某溶液中加入鋁粉能放出H2，下列各組離子一定不能在該溶液中大量共存的是√從上例中化學反應中粒子之間的數目關系可以看出什么？思考·討論化學方程式中各物質的化學計量數之比等于各物質的物質的量之比?；瘜W計量數之比擴大6.02×1023倍物質的量之比2Na+2H2O——2NaOH+H2↑2：2：2：12×6.02×1023：2×6.02×1023：2×6.02×1023：1×6.02×10232mol：2mol：2mol：1mol250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應。計算：（1）參加反應的鐵屑的物質的量（2）生成H2的體積（標準狀況）提示：根據硫酸的體積和H2SO4的物質的量濃度，可以計算出參加反應的H2SO4的物質的量。然后根據化學反應中各物質之間的化學計量數之比，計算出參加反應的鐵屑的物質的量和生成的H2的體積。（1）參加反應的鐵屑的物質的量計算出參加反應的H2SO4的物質的量：0.25L×2mol/L=0.50mol反應方程式：Fe+H2SO4——FeSO4+H2↑答：參加反應的鐵屑的物質的量為0.5mol。

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1n(Fe)0.50mol11n(Fe)0.50moln(Fe)=0.50mol=（2）生成H2的體積（標準狀況）反應方程式：Fe+H2SO4——FeSO4+H2↑答：生成H2的體積在標準狀況下是11.2L。1mol22.4L0.50molV(H2)1mol22.4L0.50molV(H