蓋斯定律的應用學習目標1、了解蓋斯定律的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。2、通過蓋斯定律的有關計算，提高化學計算能力。問題思考不能，很難保證碳只生成CO。反應C(s)+—O2(g)CO(g)的反應熱能否用實驗直接測定？為什么？12對于：①慢反應，②不能直接發(fā)生的反應，③副反應多，產(chǎn)物復雜的反應，都不能直接測定能量的變化?？茖W家是如何確定該反應的反應熱的？理論依據(jù)是什么？蓋斯定律蓋斯定律(1)內(nèi)容：一個化學反應，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應熱是相同的。這就是蓋斯定律。(2)推論：在一定條件下，化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。(3)原因：物質(zhì)變化決定能量變化！人的勢能變化與上山的途徑無關AB海拔100m海拔400m蓋斯定律蓋斯定律ABΔH1ΔH2A是變化的始態(tài)和終態(tài)。由蓋斯定律得：ABC△H2△H1△H3將A→B反應分解成兩步：①A→C，②C→B由蓋斯定律得：ΔH1=ΔH2+ΔH3(4)思維模型ΔH1＋ΔH2=0ΔH1=?ΔH2根據(jù)蓋斯定律求算反應熱常用的方法根據(jù)蓋斯定律求算反應熱常用的方法

1、虛擬途徑法由A生成D可以有兩個途徑：(1)由A直接生成D，反應熱為ΔH；(2)由A生成B，由B生成C，再由C生成D，每一步的反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則反應熱的關系如下ABCDΔH1ΔH2ΔH3ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3根據(jù)蓋斯定律求算反應熱常用的方法根據(jù)蓋斯定律求算反應熱常用的方法

2、加合法把待求ΔH的方程式叫做“目標方程式”，把待合并的方程式叫做“子方程式”。列計算式的方法是把“目標方程式”中的每一種物質(zhì)都在“子方程式”中找到，通過“同邊(即等號同一邊)相加、異邊相減”，把子方程式的焓變進行加減。【例題】已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)

ΔH1=?393.5kJ/molCO(g)+—O2(g)＝CO2(g)ΔH2=?283.0kJ/mol由此可知：C(s)+—O2(g)=

CO(g)

ΔH3=________kJ/mol1212解決問題?110.5C(s)+O2(g)CO2(g)CO(g)+—O2(g)

12ΔH1ΔH2ΔH3由蓋斯定律得：ΔH1=ΔH2+ΔH3

ΔH3=ΔH1?ΔH2

=?393.5kJ/mol?(?283.0kJ/mol）=?110.5kJ/mol應用蓋斯定律計算反應熱時的注意事項應用蓋斯定律計算反應熱時的注意事項(1)當熱化學方程式乘、除以某一個數(shù)時，ΔH也應相應地乘、除以某一個數(shù)；(2)方程式進行加減運算時，ΔH也同樣要進行加減運算，且要帶“＋”、“－”符號，即把ΔH看作一個整體進行運算。(3)將一個熱化學方程式顛倒書寫時，ΔH的符號也隨之改變，但數(shù)值不變。(4)在設計反應過程中，會遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時，會吸熱；反之會放熱。全面解讀蓋斯定律及其應用01途徑法即時練氫氣與氧氣生成液態(tài)水的反應，可以通過兩種途徑來完成，如圖所示。已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH=－285.8kJ·mol－1②H2O(g)=H2O(1)ΔH2=－44.0kJ·mol－1求H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反應熱

ΔH1。1212H2(g)+O2(g)12H2O(1)H2O(g)ΔH

ΔH1

ΔH2

ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3ΔHABDCΔH1ΔH3ΔH202加合法焓變之間的關系方程式系數(shù)關系Ⅰ=－ⅡⅠ=a·Ⅱ反應Ⅰ：A(g)=B(g)ΔH1反應Ⅱ：B(g)=A(g)ΔH2反應Ⅰ：aA(g)=B(g)ΔH1

反應Ⅱ：A(g)=B(g)ΔH2熱化學方程式ΔH1=－ΔH2ΔH1=a·ΔH21a運算規(guī)則02加合法倒乘消加選取目標熱化學反應方程式左側(cè)物質(zhì)為參考物，若目標方程式中參考物位置與已知方程式?jīng)]有在同一側(cè)，則將已知熱化學方程式調(diào)轉(zhuǎn)過來。將已知熱化學方程式中參考物的系數(shù)與目標熱化學反應方程式中系數(shù)保持一致調(diào)用剩余的已知方程式消去目標方程式?jīng)]有出現(xiàn)的中間產(chǎn)物將方程式疊加，代入焓變值進行運算四個要點02加合法黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1已知碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1

S

(s)

+

2K(s)

=

K2S(s)ΔH2

=bkJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1則

x為_____。目標方程式C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=3ΔH1

=akJ·mol－1①①

式×33C(s)+3O2(g)=3CO2(g)ΔH’

=3ΔH1

=3akJ·mol－1②

式×1S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－1③

式調(diào)轉(zhuǎn)方向2KNO3(s)=2K(s)+N2(g)+3O2(g)；ΔH”=－ΔH3=

－ckJ·mol－1將調(diào)整后的三式相加：ΔH’+ΔH2+ΔH”=b+3a－c已知方程式用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH＝－1160kJ·mol－1下列說法不正確的是(

)A.若用標準狀況下4.48LCH4

還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB.由反應

①

可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH＞－574kJ·mol－1C.反應

①

②

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D.反應

②

中當0.2molCH4

反應完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60molB室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2，CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是(

)A.

ΔH2

＞ΔH3

B.ΔH1＜ΔH3C.ΔH1+ΔH3＝ΔH2

D.ΔH1+ΔH2＞ΔH3△B反饋練習A1、在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：H2S(g)＋—O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)

ΔH12H2S(g)＋SO2(g)=—S2(g)＋2H2O(g)

ΔH2

H2S(g)＋—O2(g)=S(g)＋H2O(g)

ΔH32S(g)=S2(g)

ΔH4則ΔH4的正確表達式為(

)A.ΔH4＝—(ΔH1＋ΔH2?3ΔH3)B.ΔH4＝—

(3ΔH3?ΔH1?ΔH2)C.ΔH4＝—(ΔH1＋ΔH2?3ΔH3)D.ΔH4＝—(ΔH1?ΔH2?3ΔH3)

32123232322323課堂小結(jié)1、蓋斯定律是指一個化學反應，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應熱是相同的。2、根據(jù)蓋斯定律，可以利用已知反應的反應熱來計算未知反應的反應熱。ΔH大小比較的技巧反應熱與熱量比較的方法反應熱與熱量比較的方法1、反應熱的比較：比較ΔH的大小時需考慮正、負號，對于放熱反應，放熱越多，ΔH越??；對于吸熱反應，吸熱越多，ΔH越大。2、熱量的比較：只比較大小，不管是吸熱反應還是放熱反應，│ΔH│越大，Q越大。反應熱大小比較的常見分類反應熱大小比較的常見分類1molH2(g)點燃1molH2O(g)放熱為Q1，反應熱為ΔH11molH2(g)點燃1molH2O(l)放熱為Q2，反應熱為ΔH2則Q1<Q2，ΔH1>ΔH21molS(g)完全燃燒1molSO2(g)放熱為Q3，反應熱為ΔH3放熱為Q4，反應熱為ΔH41molS(s)完全燃燒1molSO2(g)則Q3>Q4，ΔH3<ΔH41因反應物或生成物的狀態(tài)不同而導致反應熱的差異。反應熱大小比較的常見分類反應熱大小比較的常見分類放熱為Q5，反應熱為ΔH51molH2(g)+足量Cl2因參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量不同而導致反應熱的差異。21因反應物或生成物的狀態(tài)不同而導致反應熱的差異。放熱為Q6，反應熱為ΔH62molH2(g)+足量Cl2則Q5＜Q6，ΔH5＞ΔH6吸收能量為Q7，反應熱為ΔH71molHI(g)分解吸收能量為Q8，反應熱為ΔH82molHI(g)分解則Q7＜Q8，ΔH7＜ΔH8反應熱大小比較的常見分類反應熱大小比較的常見分類因參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量不同而導致反應熱的差異。21因反應物或生成物的狀態(tài)不同而導致反應熱的差異。3因可逆反應不可能完全轉(zhuǎn)化導致反應熱的差異。放熱為Q9，反應熱為ΔH91molO2(g)+2molSO2(g)SO3(g)溫度、壓強催化劑一定量molO2(g)+一定量molSO2(g)2molSO3(g)溫度、壓強催化劑則Q9<Q10，ΔH9>ΔH10。放熱為Q10，反應熱為ΔH10反應熱大小比較的常見分類反應熱大小比較的常見分類因參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量不同而導致反應熱的差異。21因反應物或生成物的狀態(tài)不同而導致反應熱的差異。3因可逆反應不可能完全轉(zhuǎn)化導致反應熱的差異。4因酸堿中和反應中溶液濃稀、酸堿強弱、產(chǎn)生沉淀而導致的反應熱的差異。如1L1mol?L?1CH3COOH溶液與足量NaOH稀溶液反應放出熱量為Q11，其反應熱為ΔH11；1L1mol?L?1的鹽酸與足量NaOH稀溶液反應放出熱量為Q12，其反應熱為ΔH12，則Q11<Q12，ΔH11>ΔH12。反應熱大小比較的常見分類反應熱大小比較的常見分類因參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量不同而導致反應熱的差異。21因反應物或生成物的狀態(tài)不同而導致反應熱的差異。3因可逆反應不可能完全轉(zhuǎn)化導致反應熱的差異。4因酸堿中和反應中溶液濃稀、酸堿強弱、產(chǎn)生沉淀而導致的反應熱的差異。5因物質(zhì)是否完全燃燒而導致的反應熱的差異。放熱為Q13，反應熱為ΔH131molC(s)不完全燃燒CO(g)放熱為Q14，反應熱為ΔH141