第4節(jié)

離子反應(yīng)

課時21.知道離子反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用；2.了解酸堿中和滴定的原理，了解指示劑的選擇方法；3.知道酸堿中和滴定的主要儀器及用途，掌握酸堿中和滴定的實驗操作、數(shù)據(jù)處理等。聯(lián)想·質(zhì)疑聯(lián)想·質(zhì)疑菠菜是我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常食用的蔬菜,菠菜中含有豐富的鐵元素,那么,菠菜中含有的鐵元素是以什么形態(tài)存在的呢?如何檢驗?離子反應(yīng)物質(zhì)的檢驗物質(zhì)含量的測定物質(zhì)的純化物質(zhì)的制備解釋生產(chǎn)生活中的某些現(xiàn)象……一、離子反應(yīng)的應(yīng)用1.離子的檢驗可利用離子的特征反應(yīng)來檢驗一些常見離子。不溶于稀鹽酸的BaSO4白色沉淀檢驗Ba2+或SO42-Fe3+與SCN-反應(yīng)生成血紅色溶液檢驗Fe3+利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗IAgBrAg+與Cl-、Br-、I-反應(yīng)生成沉淀AgClCl-Br-I-硝酸酸化的硝酸銀溶液白色沉淀淡黃色沉淀黃色沉淀思考與交流

實驗室放酸的壁櫥內(nèi)有一瓶失去標簽的溶液，可能是稀硫酸或稀鹽酸中的一種。如何檢驗？取少量待測液于試管中，加入幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀，則為硫酸；若無明顯現(xiàn)象，則為鹽酸。2.測定溶液中離子的濃度聯(lián)想·質(zhì)疑聯(lián)想·質(zhì)疑現(xiàn)有一瓶失去標簽的鹽酸,為了測出其真實濃度,請設(shè)計實驗方案并分析方案的可行性?？衫脷怏w法、沉淀法、pH試紙法、中和法等測定該鹽酸的濃度。氣體法難以準確測量氣體的體積,沉淀法操作麻煩,pH試紙法不夠準確,中和法具有可行性?；顒印ぬ骄炕顒印ぬ骄繌娝崤c強堿的中和滴定及其應(yīng)用【實驗?zāi)康摹客ㄟ^已知濃度的強堿溶液，確定待測強酸溶液的濃度。【實驗原理】中和反應(yīng)：

H++OH-

＝H2On(H+)＝n(OH-)c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)c(H+)V(H+)=c(OH-)V(OH-)所求數(shù)據(jù)可確定數(shù)據(jù)實驗待測量數(shù)據(jù)【實驗原理】c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)向錐形瓶中滴加NaOH標準液，記錄恰好中和時所用NaOH溶液的體積。量取25.00mL鹽酸待測液于錐形瓶中

如何判斷鹽酸待測液與NaOH標準液恰好中和？酸堿指示劑【實驗用品】鹽酸樣品，0.1000mol·L-1NaOH溶液，石蕊溶液，酚酞溶液，甲基橙溶液；指示劑變色的pH范圍石蕊溶液＜5.0紅色5.0~8.0紫色＞8.0藍色甲基橙溶液＜3.1紅色3.1~4.4橙色＞4.4黃色酚酞溶液＜8.2無色8.2~10.0淺紅色＞10.0紅色[思考]實驗中，如何準確測定溶液的體積，以減小實驗誤差？?量筒?燒杯【實驗儀器】酸式滴定管，堿式滴定管，錐形瓶，滴定管架，膠頭滴管等。精確度：0.01mL酸式、堿式滴定管的使用方法①查漏：活塞處是否漏水。②洗滌：先用蒸餾水洗，再用待盛溶液潤洗2～3次。③裝液：注入待盛溶液，使液面位于“0”刻度線以上2～3

cm處，再把滴定管固定在滴定管夾上。④排氣：在滴定管下方放一個燒杯，調(diào)節(jié)活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，不留氣泡。⑤調(diào)零：調(diào)節(jié)液面處在“0”或“0”以下某刻度處?！舅釅A中和滴定的具體操作步驟】1.取待測液。用酸式滴定管量取25.00mL鹽酸待測液，放入錐形瓶中，并滴加幾滴酚酞，備用。2.裝標準液。用堿式滴定管盛裝NaOH標準液，固定在滴定管夾上。3.滴定。

左手控制堿式滴定管的膠管和玻璃球，將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，右手不斷搖動錐形瓶使溶液混合均勻。眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。4.終點判斷當看到滴入半滴NaOH溶液后溶液變成紅色并且半分鐘內(nèi)不褪色時，停止滴加NaOH溶液。此時，鹽酸恰好完全被NaOH中和，達到滴定終點。5.記錄最終讀數(shù)V終(V終－V始)即為消耗的NaOH標準液的體積。按上述中和滴定操作重復(fù)二至三次，記錄每次氫氧化鈉標準液的消耗體積。若上述酸堿中和滴定的實驗數(shù)據(jù)如下表所示，試通過計算確定鹽酸的物質(zhì)的量濃度。實驗編號NaOH標準液的濃度(mol/L)滴定完成時消耗NaOH的體積（mL）鹽酸待測液的體積（mL）10.100023.5225.0020.100023.5025.0030.100022.4825.00=0.1000mol/L×23.50mL25.00mL=0.0940mol/L思考與交流Ⅰ.請你分析，下表中兩種誤差操作將導(dǎo)致的結(jié)果。產(chǎn)生誤差的操作NaOH標準液的體積用量H+濃度的計算結(jié)果1.盛鹽酸待測液錐形瓶用蒸餾水洗后又用待測液洗2.盛標準液的滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗偏高偏高偏高偏高Ⅱ.酚酞恰好變色時，溶液pH并不為7，為什么可以指示酸堿中和滴定的終點呢？向一定濃度的鹽酸中逐滴滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定過程中用pH傳感器監(jiān)測溶液pH的變化，可得到pH變化曲線如圖所示。突變范圍酚酞甲基橙3.物質(zhì)制備與純化(1)物質(zhì)的制備氯堿工業(yè)生產(chǎn)燒堿和氯氣:2Cl－+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH－電解(2)物質(zhì)的純化粗鹽離子反應(yīng)高純度的氯化鈉污水中的重金屬離子離子反應(yīng)沉淀劑

凈水利用電解裝置從海水中提取CO2陽極：陰極：2H2O-4e-===4H++O2↑2H2O+2e-===2OH-+H2↑

4.生活中常見的離子反應(yīng)(1)治療胃酸過多Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O(2)硬水的形成及軟化MgCO3+CO2+H2O===Mg2++2HCO3-CaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO3-沉淀法加入Na2CO3等沉淀劑加熱法Ca2++2HCO3===CaCO3

+CO2+H2O-Mg2++2HCO3===MgCO3

+CO2+H2O-??↓↓↑↑【練一練】

2.酸堿恰好完全中和時(

)A.酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等B.溶液呈現(xiàn)中性C.酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等D.酸與堿的物質(zhì)的量一定相等3.為除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2,下列各操作:①加熱蒸發(fā);②加過量BaCl2溶液;③加適量鹽酸;④加過量K2CO3;⑤過濾。順序正確的是(

)A.②③④⑤① B.②④⑤③①C.①②③④⑤ D.④③②⑤①AB

A5.某研究小組為測定食用白醋中醋酸的含量進行如下操作,正確的是(

)A.用堿式滴定管量取一定體積的待測白醋放入錐形瓶中B.稱取4.0gNaOH放到1000mL容量瓶中,加水至刻度,配成1.00mol·L-1NaOH標準溶液C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示劑,溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色時,為滴定終點