人教版高中化學(xué)必修二第五章第一節(jié)第2課時(shí)硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)

同步練習(xí)題

學(xué)校:姓名:班級：考號(hào)：

一、單選題

1.酸溶液中都含有H+,因此不同的酸表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于H2sCU性質(zhì)的

描述中不屬于酸的共同性質(zhì)的是

A.能使紫色石蕊溶液變紅色

B.能與燒堿反應(yīng)生成水

C.能與Na2cCh溶液反應(yīng)生成氣體

D.能與Ba（0H）2溶液反應(yīng)生成沉淀

2.下列事實(shí)與括號(hào)中所寫濃硫酸的性質(zhì)對應(yīng)的是（）

A.敞口久置在空氣中的濃硫酸，其質(zhì)量增大（脫水性）

B.銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)（脫水性）

C.濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑（氧化性）

D.濃硫酸可用來干燥某些氣體（吸水性）

3.實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是

A.用冷水貯存白磷B.用濃硫酸干燥二氧化硫

C.用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿D.用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒

4.下列各組氣體在通常情況下既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的是（）

A.S02,。2、COB.HCI、J、C02

、、

c.CH4H2.COD.SO?CI2,02

5.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,

其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，下列有關(guān)說法正確的是（）

H2O

A.X使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的吸水性

B.若A為鐵，則足量A與X在常溫下即可完全反應(yīng)

C.若A為碳單質(zhì)，C在常溫下為氣體，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定能觀察

到有白色沉淀產(chǎn)生

D.由B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)是工業(yè)制備X過程中的重要反應(yīng)

6.化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是

A.氯氣用于水的殺菌消毒B.二氧化硫作紙漿、草帽的漂白劑

C.利用乙醛從青蒿中提取青蒿素D.碳酸氫鈉作面包膨松劑

7.下列關(guān)于502的敘述正確的是

A.SO2是一種無色無味的氣體B.S0。在空氣中很容易被氧氣氧化

C.可以用排水法收集SO。氣體D.相同條件下，S0?密度比空氣大

8.某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、ChCu2\SO廣，欲除去其中的Ci?+、SO：,設(shè)計(jì)

工藝流程如圖所示：

匚業(yè)廢水NaOH＞試劑a?試,Jb，像兩試劑c,而可

---------操作X-------------------

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.NaOH的作用是除去Cu?+

B.試劑a為Na2co3,試劑b為BaCb

C.操作x為過濾，試劑c為稀鹽酸

D.檢驗(yàn)SOT是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，再加入BaCL溶液

9.某溶液可使紫色石蕊試液變紅，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該溶

液中可能含有下列離子中的（）

A.SO；B.CO：C.Al3+D.NO；

10.在人類文明中，金屬鐵的重要性獨(dú)一無二：人類用鐵的歷史至少已有3000年，現(xiàn)

在每年生產(chǎn)和使用的鐵超過10億噸。鐵元素具有多種可變價(jià)態(tài)，有0、+2、+3、+6等，

不同價(jià)態(tài)的鐵在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，如2FeCb+Fe=3FeC12,

2FeCb+Cu=2FeCL+CuC12,Fe+CuCL=FeCL+Cu。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有FeCb、

CuCL、BaCL三種物質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)下列方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬并制備氯化鋼、

氯化鐵晶體。下列說法不正確的是

試卷第2頁，共8頁

過量鐵屑耳。2溶液試劑X

A.沉淀1中的單質(zhì)為鐵和銅

B.試劑X應(yīng)為NaOH

C.“過濾3”到“氧化”是為了充分回收鐵元素

D.氧化方程式為：2FeCL+H2O2+2HCl=2FeCb+2H2。

11.下列說法不正確的是

A.不可將水直接倒入濃硫酸中進(jìn)行稀釋

B.濃硫酸可用于干燥0bC02

C.濃硫酸與鐵反應(yīng)可產(chǎn)生H2

D.濃硫酸對皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性

12.濃硫酸不具有的性質(zhì)是

A.吸水性B.脫水性C.易揮發(fā)性D.強(qiáng)氧化性

13.為比較Fe3+和CM+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖

甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是

5滴0.1mol-L-'5)?0.1molL-'

A.圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小

B.相同環(huán)境下若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①〉②，則一定說明Fe3+比CM+對H2O2分

解催化效果好

C.用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，需要記錄反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間

D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一

段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

14.下列物質(zhì)有關(guān)用途與性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

物質(zhì)用途性質(zhì)

A小蘇打用于焙制糕點(diǎn)小蘇打能與堿反應(yīng)

B金屬鈉用于冶煉鈦、錯(cuò)等金屬金屬鈉有強(qiáng)還原性

C二氧化硫常用于漂白秸稈、織物S02能跟其中的有色物質(zhì)結(jié)合

D濃硫酸實(shí)驗(yàn)室干燥氣體濃硫酸具有吸水性

A.AB.BC.CD.D

15.下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

察

觀

否

是

氣

有

B.檢查容量瓶是否漏水

冒

泡

出

16.查看葡萄酒標(biāo)簽上的成分信息時(shí)，常發(fā)現(xiàn)其成分中含有少量S02。下列關(guān)于SO?說

法正確的是

A.S5具有還原性，不能用濃硫酸干燥

B.SO2不能作食品添加劑，不該添加到葡萄酒中

C.SCh具有還原性，少量的SCh可防止葡萄酒氧化變質(zhì)

D.S6可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了它的漂白性

17.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室選用下列實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證濃硫酸與碳反應(yīng)的生成物。下列說法正確

試卷第4頁，共8頁

濃硫酸

A.濃硫酸與碳反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性

B.驗(yàn)證產(chǎn)物的正確連接順序?yàn)椋篿-iv-ni-ii

c.裝置II中兩側(cè)品紅溶液在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的作用不相同

D.若連接順序?yàn)镮TIITIII—IV,無法檢驗(yàn)產(chǎn)物中有無C02

18.某小組同學(xué)用下圖裝置（略去加熱儀器等涮備NazSa^HQ。

已知燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na2s（aq）+H2O（l）+SC）2（g）=Na2SO3（aq）+H2s（aq）（a）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（b）

S（s）+Na2so3（叫）=Na2S2O,（aq）（c）

下列說法不正確的是

A.裝置A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快

B.Na4,。,可作為高效脫氯劑，NazSJDs溶液與足量Cl2反應(yīng)的離子方程式為2CU+

+

3H2O+S2O^=2SO^+4C1+6H

C.裝置B、D的作用為防止倒吸

D.理論上應(yīng)使燒瓶C中Na2s和Na2s恰好完全反應(yīng)，則兩者物質(zhì)的量之比為2：1

二、實(shí)驗(yàn)題

19.將適量的蔗糖（G2H220u）放入燒杯，滴入幾滴水，攪拌均勻，然后加入適量的濃

硫酸?？捎^察到固體變黑，片刻后，黑色物質(zhì)急劇膨脹，同時(shí)產(chǎn)生大量刺激性氣味的氣

（2）確定刺激性氣味氣體的成分。

①將氣體通入品紅溶液后，溶液褪色，加熱，顏色恢復(fù)。說明該氣體中一定含有。

②將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，（填“能''或"不能”）證明氣體中含有

二氧化碳，其理由是。

③刺激性氣味氣體產(chǎn)生的原因可用如下化學(xué)方程式表示，完成化學(xué)方程式：

C+2H2so4（濃）今o

20.鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱

時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列試劑：0.01mol/L酸性

KMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、3%出。2溶液、淀粉溶液、蒸儲(chǔ)水。請你協(xié)助他們探

究所得溶液和氣體的成分。

【提出猜想】

I.所得溶液中的金屬離子可能含有Fe?+和Fe3+中的一種或兩種；

II.所得氣體中可能含有中的一種或兩種。

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論

步驟①：取少量0.01mol/L酸性

——

KMnCh溶液，滴入所得溶液

驗(yàn)證猜想I

含有Fe3+

步驟②：____________—

驗(yàn)證猜想II將所得氣體通入如下裝置—含有兩種氣體

試卷第6頁，共8頁

【問題討論】

有同學(xué)提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想

I的所有探究，判斷該方法是否正確并進(jìn)行評價(jià)：。

21.某化學(xué)興趣小組為探究SO?的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請回答下列問題:

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是、

_______________________________________________________:這些現(xiàn)象分別說明SO2

具有的性質(zhì)是和;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為。

(3)裝置D的目的是探究SO?與品紅反應(yīng)的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

(4)尾氣可采用溶液吸收。

三、填空題

22.物質(zhì)的分離提純。

(1)下列各組混合物的分離提純或是檢驗(yàn)應(yīng)采用什么方法？

①實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCCh微粒.可用的方法除去Ca

（OH）2溶液中懸浮的CaCCh微粒。

②鑒別膠體和溶液的一般方法是。

③除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用的方法。

④從碘水中提取碘可采用的方法。

⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用的方法。

（2）填表：

混合物（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）提純用試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

Na2so4(MgSO4)——

KOH(Ba(OH)2)——

NaCl(NaOH和Na2co3)——

試卷第8頁，共8頁

參考答案：

1.D

【詳解】A.硫酸因含氫離子能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，為酸的共性，故A不符合題意；

B.硫酸因含氫離子能與燒堿即NaOH反應(yīng)生成水，為酸的共性，故B不符合題意；

C.硫酸因含氫離子能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，為酸的共性，故C不符合題意；

D.硫酸因含硫酸根能與氫氧化鋼反應(yīng)生成沉淀，不屬于酸的共性，如硝酸、鹽酸都不能與

氫氧化鋼反應(yīng)生成沉淀，故D符合題意；

綜上所述答案為D。

2.D

【詳解】A.濃硫酸具有吸水性，敞口久置在空氣中的濃硫酸會(huì)吸收空氣中的水分而使溶液

的質(zhì)量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故A錯(cuò)誤；

B.加熱條件下銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H?SC)4(濃jjcuSOq+SO?t+2H2。，表現(xiàn)的是

濃硫酸的氧化性和酸性，故B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸具有脫水性，能使有機(jī)物中的H、O元素以水的形式脫去，濃硫酸在白紙上書寫

的字跡變黑，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥某些不與濃硫酸反應(yīng)的酸性或中性氣體，如二氧化碳、

氫氣等，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故D正確；

答案選D。

3.D

【詳解】A.白磷著火點(diǎn)低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A正確；

B.濃硫酸有吸水性且不與S02反應(yīng)，可用濃硫酸干燥S02,B正確；

C.蒸發(fā)皿可直接加熱，蒸發(fā)操作時(shí)，用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿，C正確；

D.K燃燒有K2O2、K02生成，K2O2、KCh和CO2反應(yīng)產(chǎn)生。2助燃，所以不能用C02滅火

器撲滅金屬鉀的燃燒，D錯(cuò)誤。

答案選D。

4.C

【詳解】能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥，說明不和酸反應(yīng)，也不和堿反應(yīng)；

A.S0?不能用堿石灰干燥，A不符合題意；

B.所有氣體都不能用堿石灰干燥，B不符合題意；

C.所有氣體不與濃硫酸，也不與堿石灰反應(yīng)，可以用它們干燥，C符合題意；

答案第1頁，共8頁

D.S02,Cl?不能用堿石灰干燥，D不符合題意。

答案選C。

5.D

【分析】X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑，則X為濃硫酸，從而得出B為SO?,D

為SO、。

【詳解】A.濃硫酸使蔗糖變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故A錯(cuò)誤；

B.若A為鐵，則常溫下足量鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故B錯(cuò)誤；

C.若A為碳單質(zhì)，C在常溫下為氣體，則C為CO-故將CO2通入少量的澄清石灰水中生

成Ca（HCC>3）2,在反應(yīng)過程中很難觀察到有白色沉淀生成，故C錯(cuò)誤；

D.S0?轉(zhuǎn)化為SO：的反應(yīng)是工業(yè)制H2so4過程中重要的一步反應(yīng)，故D正確；

故選D。

6.C

【詳解】A.氯氣用于水的殺菌消毒，主要是氯氣與水生成HC1O進(jìn)行消毒殺菌，發(fā)生了化

學(xué)變化，故A不符合題意；

B.二氧化硫作紙漿、草帽的漂白劑，二氧化硫與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而漂白，

發(fā)生了化學(xué)變化，故B不符合題意；

C.利用乙醛從青蒿中提取青蒿素，利用萃取原理，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故C符合題意；

D.碳酸氫鈉作面包膨松劑，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生了化學(xué)變

化，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。

7.D

【詳解】A.S02有刺激性氣味，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.SO。與Q不易發(fā)生反應(yīng)，需要在一定條件下才可發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤：

C.5。2易溶于水不能用排水法收集，C項(xiàng)錯(cuò)誤：

D.空氣的相對分子質(zhì)量為29,二氧化硫相對分子質(zhì)量為64,則相同條件下，S02密度比空

氣大，故D正確；

故選D。

答案第2頁，共8頁

8.B

【分析】工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl.Cu2\SO：,欲除去其中的CiP+、SO：,由實(shí)

驗(yàn)流程可知，先加NaOH除去Cu2+,然后加試劑a為BaCk可除去SO：，再加試劑b為Na2co3,

試劑b可除去過量鋼離子，操作x為過濾，分離出溶液含氯化鈉、碳酸鈉，最后加試劑c

為鹽酸可除去碳酸鈉，以此來解答。

【詳解】A.由上述分析可知，NaOH的作用是除去CM+,生成氫氧化銅沉淀，故A正確；

B.試劑a為BaCb,試劑b為Na2co3,碳酸鈉在氯化領(lǐng)之后可除去過量的鋼離子，故B錯(cuò)

誤；

C.由上述分析可知，操作x為過濾，試劑c為稀鹽酸，故C正確；

D.檢驗(yàn)SO；-是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，排除干擾離子，再加入BaCb溶液

若不生成白色沉淀，則除盡，反之沒有除盡，故D正確；

故選：Bo

9.A

【詳解】使紫色石蕊試液變紅，說明溶液呈酸性，CO；不能存在，AN、NO；均不與BaCl?

反應(yīng)生成沉淀，SO：可與Ba?+反應(yīng)生成BaSO4沉淀；

答案選A。

10.B

【分析】加入鐵與CuCL反應(yīng)生成Cu和氯化亞鐵，F(xiàn)e與FeCb反應(yīng)生成FeCh,沉淀1為

Fe、Cu,加入鹽酸與Fe反應(yīng)生成FeCb,過濾金屬得Cu,濾液為FeCb、BaCh,加入H2O2

發(fā)生氧化反應(yīng)，將FeCL氧化為FeCb,為了不引入其他雜質(zhì)離子，試劑X為Ba(OH)2,得

到濾液2是BaCb和沉淀2是Fe(OH)3,加入稀鹽酸得到FeCb,經(jīng)系列操作得到FeCl3-6H2O；

【詳解】A.加入鐵與CuCb反應(yīng)生成Cu和氯化亞鐵，由于加入過量鐵，則沉淀1中的單

質(zhì)為鐵和銅，A正確；

B.加入試劑X目的是調(diào)節(jié)溶液的pH以沉淀Fe3+,為了不引入其他雜質(zhì)離子，試劑X為

Ba(OH)2,B錯(cuò)誤;

C.沉淀1為Fe、Cu,加入鹽酸與Fe反應(yīng)生成FeCb,“過濾3”到“氧化”是為了充分回收鐵

元素，C正確；

答案第3頁，共8頁

D.加入H2O2發(fā)生氧化反應(yīng)，將FeCb氧化為FeCb,氧化發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：

2FeC12+H2O2+2HCl=2FeC13+2H2O,D正確；

故選：Bo

11.C

【詳解】A.濃硫酸溶于水放熱，且濃硫酸的密度大于水，所以不可將水直接倒入濃硫酸中

稀釋，應(yīng)該將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，同時(shí)用玻璃棒攪拌，正確；

B.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥02、C02,正確；

C.濃硫酸是強(qiáng)氧化性酸，與鐵反應(yīng)得不到H2,錯(cuò)誤；

D.濃硫酸有脫水性，對皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性，正確；

故選C。

12.C

【詳解】濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，難揮發(fā)性，答案選C。

13.B

【詳解】A.反應(yīng)速率可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，故A正確；

B.圖甲所示實(shí)驗(yàn)中沒有控制變量，沒有設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證C「和SO：對反應(yīng)速率的影響，故該

實(shí)驗(yàn)不能確定Fe"和Ct?+對HQ?分解的催化效果，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積表示，要測定反應(yīng)速率，需要記錄反應(yīng)產(chǎn)生

的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間，故C正確；

D.關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，氣體就能夠加入，活塞不

能回到原位，故D正確。

故答案選B。

14.A

【詳解】A.小蘇打用來焙制糕點(diǎn)是因?yàn)槠涫軣嵋追纸?，產(chǎn)生的C0?使糕點(diǎn)疏松多孔，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B.金屬鈉具有很強(qiáng)的還原性，因此可用來冶煉金屬，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.SO,可以與有色物質(zhì)化合來漂白，生成的物質(zhì)不穩(wěn)定受熱易分解，因此SO?的漂白是可逆

的，C項(xiàng)正確；

D.濃硫酸有吸水性，可以用來干燥氣體，D項(xiàng)正確；

答案第4頁，共8頁

答案選A。

【點(diǎn)睛】濃硫酸不能干燥還原性氣體（例如硫化氫）和堿性氣體（例如氨氣），因?yàn)樗哂?/p>

氧化性和酸性。

15.B

【詳解】A.檢驗(yàn)裝置氣密性時(shí)，應(yīng)該形成封閉體系，左邊導(dǎo)氣管和大氣相通，未形成封閉

體系，A錯(cuò)誤；

B.檢查容量瓶是否漏水時(shí)，應(yīng)該先裝入少量水，塞上玻璃塞后，倒立觀察是否漏水，B正

確；

C.從溶液中蒸發(fā)得晶體應(yīng)該用蒸發(fā)皿，C錯(cuò)誤；

D.混合濃硫酸和乙醇時(shí)，由于濃硫酸稀釋會(huì)放出大量熱，為了防止液體飛濺，應(yīng)該將密度

較大的濃硫酸緩慢加入乙醇中，并不斷攪拌，D錯(cuò)誤；

故選B。

16.C

【詳解】A.二氧化硫和硫酸中硫元素是相鄰價(jià)態(tài)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能用濃硫酸干

燥,A錯(cuò)誤；

B.葡萄酒中的適量二氧化硫可以起到防腐、殺菌、抗氧化的作用，適量的二氧化硫?qū)θ梭w

是無害的，可以添加到葡萄酒中，B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)槎趸蛑辛蛟貫?4價(jià)，有還原性，可以抗氧化，C正確；

D.二氧化硫使酸性高鋸酸鉀溶液褪色體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，D錯(cuò)誤；

故選C。

17.C

【分析】碳與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫、水；先用無水硫酸銅檢驗(yàn)水，然后

用品紅檢驗(yàn)二氧化硫，用酸性高鎰酸鉀溶液除去二氧化硫，用品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡；

最后用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳。

【詳解】A.濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，選項(xiàng)A錯(cuò)

誤；

B.驗(yàn)證產(chǎn)物的正確連接順序可能為I-m-H-IV,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.裝置n中酸性高鎰酸鉀溶液左右品紅溶液的作用不相同，左邊驗(yàn)證二氧化硫氣體存在，

右邊驗(yàn)證二氧化硫已經(jīng)除盡，選項(xiàng)c正確；

D.若連接順序?yàn)镮THTHITIV,無法檢驗(yàn)產(chǎn)物中有無水蒸氣的存在，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案第5頁，共8頁

答案選c。

18.B

【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中70%的硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)制備二氧化硫，裝

置B、D為空載儀器，起防止倒吸的作用，裝置C中二氧化硫與硫化鈉、亞硫酸鈉反應(yīng)制得

硫代硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2s+3SCh+Na2so3=3Na2s2O3,裝置E盛有的氫氧化鈉

溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空氣。

【詳解】A.70%的硫酸溶液中氫離子濃度大于98%的濃硫酸中氫離子濃度，與亞硫酸鈉固

體的反應(yīng)速率大于98%的濃硫酸，故A正確；

B.硫代硫酸鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成硫酸鈉、鹽酸和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為4CL+

5H,O+S2O^=2SO：+8Cr+10H+,故B錯(cuò)誤;

C.由分析可知，裝置B、D為空載儀器，起防止倒吸的作用，故C正確；

D.由分析可知，裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與硫化鈉、亞硫酸鈉反應(yīng)制得硫代硫酸鈉，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2s+3SO?+Na2so3=3Na2s2O3,反應(yīng)中硫化鈉與亞硫酸鈉的物質(zhì)的量

之比為2：1,故D正確；

故選B。

19.脫水SO2不能SCh也可使澄清的石灰水變渾濁C+2H2s。4（濃）

CO2T+2SChT+2H2。

【分析】蔗糖的組成元素為碳、氫、氧，說明有碳單質(zhì)生成，將適量的蔗糖（G2H22?！保?/p>

放入燒杯，滴入幾滴水，攪拌均勻，然后加入適量的濃硫酸，觀察到固體變黑，證明濃硫酸

的脫水作用，體積膨脹說明有氣體生成，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時(shí)聞到刺激性

氣味，碳單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和有刺激性氣味的二氧化硫，表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧

化性。

【詳解】（1）裝置中使蔗糖變黑，是利用濃硫酸的脫水性把蔗糖中的氫元素和氧元素按2：

1脫去，故答案為脫水；

（2）①有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液褪色，加熱，顏色恢復(fù)，

說明該氣體中一定含有二氧化硫，故答案為SO2；

②二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水都會(huì)生成沉淀溶液變渾濁，澄清石灰水變渾濁不能證

明氣體中含有二氧化碳，故答案為不能；SCh也可使澄清的石灰水變渾濁；

③脫水過程中反應(yīng)放熱，所生產(chǎn)的碳和濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)

答案第6頁，共8頁

的化學(xué)方程式為C+2H2so4（濃）2cO2T+2sO2T+2H20,故答案為C+2H2s0/濃）星

CO2f+2SO2T+2H20。

【點(diǎn)睛】本題考查了濃硫酸性質(zhì)的分析判斷，明確蔗糖脫水過程中的反應(yīng)分析產(chǎn)物判斷是解

答關(guān)鍵。

20.S02、H2溶液紫紅色褪去含有Fe2+另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀

粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnCU溶液顏色不變，試管中收

集到氣體不正確。若溶液中含有Fe3+則無法檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+

［詳解】（1）明確實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證溶液和氣體的成分；

（2）根據(jù)溶液中可能存在的離子Fe2+（鐵過量）、Fe3+或兩者的混合物，選擇合適的試劑進(jìn)行檢

驗(yàn)；

（3）根據(jù)氣體的可能成分S02和比選擇合適的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)。

鐵與濃硫酸加熱時(shí)，產(chǎn)生的金屬離子可能有Fe2+（鐵過量）、Fe?+,產(chǎn)生的氣體可能有H?（鐵

過量）、S02oFe2+可以使酸性KMnO』溶液褪色，F(xiàn)e?+具有氧化性，可把「氧化成L可使KI-

淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色；SCh可以使酸性KMnCU溶液褪色，并被其吸收。

21.蒸儲(chǔ)燒瓶Na2sCh+H2so4（濃）===Na2sO4+SO2T+H2O溶液由紫紅色變?yōu)闊o

色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO2+2MnO4+2H2O

2+2+

=2Mn+5SO4+4H品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)

為紅色NaOH（答案合理即可）

【詳解】（1）根據(jù)儀器的特征，該儀器是蒸儲(chǔ)燒瓶；亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、SO2

和水，化學(xué)方程式為Na2so3+H2so”濃）=Na2sO4+SO2T+H2O。

（2）酸性高鋸酸鉀有強(qiáng)氧化性，二氧化硫中硫元素是中間價(jià)態(tài)，有還原性，所以二氧化硫

能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而褪色，同時(shí)說明二氧化硫有還原性，S02的氧化性能將S2■■氧

化成S,則實(shí)驗(yàn)過程中，裝