高三期中模擬考試化學(xué)試卷

一選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、分別用下列儀器量取一定量的溶液俯視讀數(shù)，液體體積一定偏高的是

(A)滴定管(B)刻度移液管(C)量筒(D)容量瓶

2、某實(shí)驗(yàn)室只有燒堿、濃鹽酸、銅片、大理石、純水。從欠缺試劑的角度看，不能進(jìn)行的

實(shí)驗(yàn)是

(A)測(cè)定鹽酸的濃度(B)制取出(C)制取Na2CC)3(D)制CuC^

3、下列各氣體，既可用同樣裝置制取，乂可用排水法收集，還可用濃HzSO』干燥的是

(A)N02,NH:t(B)CH.?02(C)CL、C2H.t(D)SO?、H2s

22

4、六瓶分別含有Fe3+、A嚴(yán)、Mg\Fe\NH4\Na十六種離子的溶液，可用下列哪種試劑

鑒別(A)氨水(B)NaOH(C)IIC1(D)(NH3S

5、在下列注有橫線的反應(yīng)物在反應(yīng)中不能完全消耗的是

(A)將含少量CO2的世通入足量Na202的試管并不斷用電火花引燃

(B)向盛有等物質(zhì)的量的干冰和CaO的混合物的密閉容器中加幾滴水

(C)將lmol^L置于2mol濃4SO,中加熱

(D)在強(qiáng)光持續(xù)照射下，向大量的Ca(C10)2乳濁液中通入少量CO?

6、在一定條件下KI、Zn、FeB。分別與足量的CL反應(yīng)，如果3個(gè)反應(yīng)得失電子數(shù)目相等，

則KI、

Zn、FeBrz的物質(zhì)的量之比為(A)1：2：3(B)3：2：1(C)6：3：2(D)2：3：

6

7、某金屬氧化物的化學(xué)式為M、Oy(y>l),則該金屬氯化物的化學(xué)式是

(A)MxCly(B)MxCby(C)MCly/x(D)MCl2y/x

8、有A、B兩種元素能互相結(jié)合生成兩種化合物Ci和C2,其中C1的化學(xué)式為AB2,且

G中含A50%,C2含A40%,則Q的化學(xué)式是(A)A2B(B)AB(C)A2B2

(D)AB3

9、向某溶液中加入過(guò)量鹽酸，生成白色沉淀，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量氨水，又有白色沉

淀生成；再過(guò)濾，向?yàn)V液中加入Na2c溶液，又生成白色沉淀，則原溶液中含有的離子是

(A)Na'、Cu2\Ba"(B)Ag\Cu2\Ba"(C)Ag\Pe\Ca*(0)Ag\Ba"、Al3,

10、取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃棒上，然后按順序分別滴加65%的IIN03溶液；98.3%的

H￡0,和新制氯水，三張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色分別是

(A)白、紅、白(B)紅、黑、紅(C)紅、紅、紅(D)白、黑、白

3+2+2+

11、己知Cu+2Fe==Cu+2FeZn+2Fe3+=2Fe2++Zi?+現(xiàn)把等物質(zhì)的量的CuSO4s

FeC13和Zn于水中充分反應(yīng)，所得混合物中除"外，還含有

(A)Zn2\Fe"、Cu(B)Cu2+,Fe3+.Zn

(C)Zn2+,Fe2\Cu2+>Cu(D)Zn2+>Cu2+,Fe2+>Fe

12、已知下列反應(yīng)aFeC12+6KNO3+cHCl=t/FeCb+gKCl+eH2O+/X若b=l,d=3,X

為生

成物，其化學(xué)式應(yīng)為(A)N(B)NO(C)NO(D)

22NH3

13、某實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中[K[=[Cr]=l/2[Na+]=[SO42-],

則其溶質(zhì)可能是(A)NaCLK2SO4(B)NaCLNa2SO4,K2sO4

(C)KC1,Na2sO4，NaCl(D)KC1,K2sO4，Na2SO4

14、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由NO、NO2、。2組成的混合氣體充滿于一個(gè)燒瓶中，將燒瓶倒立于水

槽里則水全充滿，設(shè)若無(wú)氣體溢出也無(wú)溶質(zhì)擴(kuò)散于燒瓶外的水槽里，燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的

量濃度(C)范圍正確的是(A)0<C<1/22.4(B)l/39.2<C<l/28

(C)1/28<C<1/22.4(D)1/39.2<C<1/22.4

15、標(biāo)準(zhǔn)狀況卜112LH2s燃燒用掉氧氣100.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，燃燒后把產(chǎn)生的物質(zhì)冷卻到

原來(lái)狀況，剩余氣體體積縮小為原混合氣體體積的21.05%,則充分燃燒的H2s氣體占

H2S總體積的

(A)40%(B)32%(C)74%(D)80%

16、在120℃時(shí)，將2LH2O、ILN2、1LCO、1LO2和2LCO2組成的混合氣體依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)

過(guò)量的熱銅粉，過(guò)量過(guò)氧化鈉和過(guò)量熾熱木炭粉的三個(gè)反應(yīng)管。經(jīng)充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來(lái)

溫度和壓強(qiáng)。

其氣體體積是(A)6L(B)5L(C)3.5L(D)2.5L

17、將含有。2和CH4的混合氣體置于盛有23.4gNa2O2的密閉容器中，電火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)

束后，

容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零(150℃),將殘留物溶于水中，無(wú)氣體產(chǎn)生。下列敘述正確的是

A、殘留物只有Na2c。3B、原混合氣體中。2與CH4的物質(zhì)的量之比為1：2

C、殘留物只有NaOHD、原混合氣體中。2和CH4的體積比為2：1

18、下列說(shuō)法中正確的是：

A、NO2XBF3、NCI3分子中沒(méi)有??個(gè)分子中所有原子的最外層電子都滿足了8W穩(wěn)定結(jié)構(gòu);

B、P’和CH,都是正四面體分子且鍵角都為109°28'；

C、NaCI晶體中與Na.相距最近的Na卡共有12個(gè)；

D、由原子間通過(guò)共價(jià)鍵而形成的晶體?定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度。

19、有關(guān)氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的性質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是

A、都能透過(guò)濾紙；B、加入燒堿溶液均有沉淀析出；

C、加熱蒸干，灼燒后均有氧化鐵生成；D、逐滴滴入稀鹽酸現(xiàn)象相同

二填空題

20、(1)(3分)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填代號(hào))。

A.向沸水中滴入少量濃FeCb溶液，煮沸至呈紅褐色，制取Fe(OH)3膠體

B.向盛有稀HNO3的試管中加入銅片，稍稍加熱，觀察生成的NO氣體

C.將pH試紙濕潤(rùn)后用于鑒別N國(guó)和HCI兩種刺激性氣體

D.用滴管吸取NaOH溶液滴入久置的FeSCU溶液中，制取Fe(OH)2

E.將充有NO2氣體的密閉玻璃球放入熱水中，驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

21、某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室兩瓶失去標(biāo)簽的白色固體Na2s。4和NH4C1進(jìn)行鑒別，

經(jīng)

討論可行的實(shí)驗(yàn)方案有多種，請(qǐng)你設(shè)計(jì)三種實(shí)驗(yàn)方案加以鑒別。簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作過(guò)程、現(xiàn)象

和結(jié)論。

A、

B、

C、

22、甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，乙、丙兩元

素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、

D、E、F、G均為常見(jiàn)的化合物，其中A和

X的摩爾質(zhì)量相同，A、G的焰色反應(yīng)為黃

色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如

右圖。請(qǐng)回答:

(1)寫(xiě)化學(xué)式：丙.E。

(2)X的電子式為。

寫(xiě)出與反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：。

(3)AH20

(4)寫(xiě)出B與G溶液反應(yīng)生成F的離子方程式：.

(5)在上圖的反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào))o

23、下圖中A、B、C分別是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的三組裝置示

意圖，

制取N國(guó)選用試劑如圖所示，回答下列問(wèn)題：

⑴用圖所示的裝置可制備干燥的

ANH3：

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。裝置中收集的試管口放置棉花團(tuán)的作用是:

NH3

②干燥管中干燥劑能否改用無(wú)水，理由是.

CaCI2

(2)用B圖所示的裝置可快速制取較大量N國(guó)擬作噴泉實(shí)驗(yàn)。根據(jù)B圖所示的裝置及試劑回

答下列問(wèn)題：

①用化學(xué)方程式表示:濃氨水滴人CaO中有大量NH3逸出的過(guò)程:.

②檢驗(yàn)N國(guó)是否收集滿的實(shí)驗(yàn)方法是：o

⑶用C圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

,該實(shí)驗(yàn)的原理是：。

若測(cè)得C裝置燒瓶中NH3的質(zhì)量是相同狀況下相同體積出質(zhì)量的10倍，則噴泉實(shí)驗(yàn)完畢

后，燒瓶中水可上升至燒瓶容積的(填“兒分之幾”)。

24、銅和某一濃度的硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體100mL(水蒸氣忽略)，該混合氣體的密度是相

同狀

態(tài)下氫氣的26.7倍，請(qǐng)按以下要求回答下列問(wèn)題。

⑴分析混合氣體可能的成分，有幾組寫(xiě)兒組，不一定填滿。

組序①②③④

組分

⑵若將混合氣體在密閉容器中，用水充分吸收后，體積還有70mL（體積都在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)

定）。求：

①混合氣體中各組分。

②混合氣體中各組分的體積。

③被溶解的銅的質(zhì)量。

答案

一、選擇題：AABBCCDDDDCCBBAABCD（每題3分共57）

二、填空題：

20、（1）A、C、E（1個(gè)1分，錯(cuò)個(gè)扣1分，不出現(xiàn)負(fù)分）

21、用潔凈的鉗絲分別蘸取固體樣品在火焰上灼燒，焰色呈黃色，原樣品為Na2s

分別取少量固體放入試管中加熱，固體逐漸變少而消失，原樣品為NH4cl

分別取少量固體放入試管并加適量蒸儲(chǔ)水溶解，然后用pH試紙測(cè)試溶液pH小于7,

原樣品為NH4cl

分別取少量固體放入試管，加適量水溶解再滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀，原樣品為

BaCl2

Na2s。4（其它合理答案均給分每空2分）

、+2+

22（1）O2SO3（2）Na［：S：］-Na

（3）2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2t

2（每題分）

（4）HCO3+OH=CO3+H2O⑸⑧⑨2

△_

、分）破壞空氣對(duì)流使充滿試管

23（l）@2NH4CI+Ca（OH）2=CaCI2+2NH3t+2H2O（1NH?（1

分）

②不能分）；分）

（1CaCI2+8NH3==CaCI2?8NH3（1

__△

反應(yīng)放熱分）

⑵①CaO+H2O==Ca（OH）2，NH3?H2O^=NH3t+H2O（2

②用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產(chǎn)生白煙，說(shuō)明試管已收集滿N國(guó),

反之，則沒(méi)有收集滿：或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近收集N內(nèi)的試管口，若濕潤(rùn)的紅色石蕊

試紙變藍(lán)，則說(shuō)明N內(nèi)已收集滿，反之，則沒(méi)有收集滿（2分）

（3）打開(kāi)止水夾擠出膠頭滴管中的水：（2分）

N也極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減?。唬?分）

羋（2分）

、、、、（每空分，多填一空扣分）

24⑴①NO?N2O4②NONO?N2O422

、分）、、

（2）①NONO2,N2O4（2②NO：40mLN02：30mLN2O4：30mL③0.33g（4

分）

2010屆荊門市一中高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷

1.2008年9月，中國(guó)爆發(fā)三鹿毒奶粉事件，其原因是奶粉中含有三聚氟胺。三聚氟胺

是一種重要的有機(jī)化工原料。它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，

NH2

下列說(shuō)法中正確的是/

A.該物質(zhì)可用作食品添加劑NH2《\

B.三聚系胺屬于有機(jī)高分子化合物

NH2

C.分子中所有原子都在同一平面上

D.三聚鼠胺含氮量很高，能冒充蛋白質(zhì)通過(guò)檢驗(yàn)

2.韓國(guó)首爾大學(xué)的科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成

“暖冰”。下列關(guān)于“暖冰”的說(shuō)法正確的是

A.暖冰中水分子是直線型分子

B.水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

C.暖冰中水分子的各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”

3.以下說(shuō)法中，違背科學(xué)規(guī)律的是()

A.改變核外電子數(shù)可使原子與離子相互轉(zhuǎn)化

B.改變核內(nèi)中子數(shù)可使不同的同位素相互轉(zhuǎn)化

C.改變核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可使不同的元素相互轉(zhuǎn)化

D.改變離子的電荷數(shù)可使一種元素的陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為另一種元素的陰離子

4.氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是

A.再通入少量氯氣，c(H+)/c(C10)減小

B.通入少量SOz,溶液漂白性增強(qiáng)

C.加入少量固體NaOH,一定有c(Na,)=c(C「)+c(C10~)

D.加入少量水，水的電離平衡向電離方向移動(dòng)

5、某有機(jī)物含有C、H、0、N等元素，該有機(jī)物在水中形成的分散系能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),

則該有機(jī)物最有可能是

A.油脂B.葡萄糖C.蛋白質(zhì)D.淀粉

6.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02X10,oiT,下列說(shuō)法中一定正確的是

A.1L加01?「|的013(：0011溶液中含有6.02申1023個(gè)氫離子

B.18gD20(重水)完全電解，轉(zhuǎn)移6.02X1023個(gè)電子

C.22.4LS02氣體,所含氧原子數(shù)為2X6.02X102

D.14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對(duì)數(shù)目為3X6.02X1023

7.對(duì)下列各組離子的敘述正確的是：

A.H,、A1O「、Ba"、HC（h-能在水溶液中大量共存

B.Mg?*、NIl（\Fe"、NO3—能在酸性溶液中大量共存

C.Fe\K\SCN\C「能大量共存且溶液顯紅色

D.Na\NOJ、CO/，AIO2一能在堿性溶液中大量共存

8.X、Y是周期表前二十號(hào)元素,已知X、Y之間原子序數(shù)相差3,X、Y能形成化合物M。

下列說(shuō)法正確的是（D）

A.若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子晶體

B.若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下也是氣體

C.若X、Y兩元素周期數(shù)差1,則屬于離子化合物的M只有四種

D.若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵

9.將鐵和鋁的混合粉末溶于足量鹽酸中，通入足量氯氣，再加入過(guò)量的NaOH溶液，最后

所得的溶液中大量存在的離子是（）

23

A.Na\Fe\Cl\AIO2'B.Na\Fe\Cl\OH-

3

C.Na*、Fe\Cl\AIO2'D.Na\OH,Cl\AIO2'

10.通常情況下，氯化鈉、氯化鈉、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示：

晶體結(jié)構(gòu)示意圖

下列關(guān)于這些晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正碰的是

A.同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學(xué)式相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)

B.氯化鈉、氯化鈉和二氧化碳的晶體都有立方的晶體結(jié)構(gòu)，它們具有相似的物理性質(zhì)

C.二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價(jià)鍵

D.在二氧化硅晶體中，平均每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si—0共價(jià)單鍵

11.對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3HKg）^^2N%（g）；△HV0,下列研究目的和示意圖相符的是

ABCD

研壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加N2催化劑對(duì)反應(yīng)的影

A.在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中水的電離程度的變化趨勢(shì)是先減小后增大

B.當(dāng)?shù)渭欲}酸至溶液pH=7時(shí)，此時(shí)溶液中，c(NHj=c(C「)

C.當(dāng)?shù)渭欲}酸至溶液pH<7時(shí)，此時(shí)溶液中可能只有一種溶質(zhì)

D.若滴加鹽酸后，溶液pH>7,則此時(shí)溶液中溶質(zhì)一定是NH4cl和NH3-H20

13.將足量的CO?不斷通入KOH、Ba(OH)2,KAIO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO?的體積

的關(guān)系可表示為A

14.三氟化氮(NF,)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO：；。則下列說(shuō)法正確的是：

A.反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2：1

B.NF3在空氣中泄漏時(shí)不易被察覺(jué)

C.若NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染

D.若反應(yīng)中生成l.OmolHNO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02X1023

15.如右圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝

置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：斷開(kāi)心，閉合K「一段時(shí)間，觀察

到兩只玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時(shí)斷開(kāi)K?

閉合觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法不

里倒的是()

A、斷開(kāi)閉合絡(luò)--段時(shí)間，溶液的pH要變大

B、斷開(kāi)K”閉合Ks時(shí)，b極上的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2t

--

C>斷開(kāi)心,閉合Ki時(shí),a極上的電極反應(yīng)式為：40H-4e=021十2H2。

D、斷開(kāi)K”閉合心時(shí)，0k向b極移動(dòng)

16.某實(shí)驗(yàn)興趣小組對(duì)NaHCOs飽和溶液的pH隨溫度的變化進(jìn)行了測(cè)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如卜:

（改編）

溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50℃

pH8.38.48.58.8

（1）甲同學(xué)認(rèn)為，NaHCOa飽和溶液pH升高的原因有兩種可能：

①一是HCO3一的水解程度隨溫度升高而增大，故堿性增強(qiáng)，離子方程式

為;

②二是:

（2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)以確定NaHC。，飽和溶液的pH隨溫度升高的原因，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)

方法和結(jié)論：__________________________________________________________________

答案：(1)@HCO3+1I2O^^II2CO3+OII；

②NaHCOs受熱分解生成了更易水解的NazCO3

（2）向加熱煮沸的NaHCCh溶液中加入足量的BaCb溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是原因

②；否則為原因①或者將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH=8.3,則為原因①；

若溶液的pH>8.3,則為原因②。

17.某研究性學(xué)習(xí)小組為驗(yàn)證在相同條件F,相同濃度的一元強(qiáng)酸和一元弱酸與同一種金

屬反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的速率不同，同時(shí)測(cè)定該溫度和壓

強(qiáng)下的氣體摩爾體積，設(shè)計(jì)組裝了兩套如下圖所示的簡(jiǎn)

易實(shí)驗(yàn)裝置。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：（改編）

①配制濃度均為L(zhǎng)OOmol-L1的鹽酸和醋酸溶液各

250mL；

②在量氣管中裝水并記錄A的液面位置，按圖示連接好

裝置，檢查裝置的氣密性：

③分別量取10.00mLl.OOmol?L1的鹽酸和醋酸溶液加

入兩套裝置的大試管中；

④稱取兩份質(zhì)量均為ag的鎂帶（己除去表面氧化膜且表面積相同），并固定于塑料桿

末端；

⑤將塑料桿向下移動(dòng)，使鎂帶同時(shí)浸入酸中至反應(yīng)完全。

⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，記錄A的液面位置。

請(qǐng)根據(jù)上述步驟回答下列問(wèn)題：

(1)下圖所示儀器中，配制鹽酸和醋酸溶液時(shí)必須用到的儀器是G和(填序

號(hào))?

(2)量取10.00mL1.00mol?L'鹽酸和醋酸溶液分別注入錐形瓶中時(shí)，所用的儀器是—

(填下列各項(xiàng)序號(hào)字母)

A.50mL量筒B.10mL量筒

C.25mL酸式滴定管D.25mL堿式滴定管

(3)步驟④中，理論上稱取的鎂帶質(zhì)量不能少于g,

(4)步驟⑤中需記錄的數(shù)據(jù)是o

(5)步驟②、⑥中記錄A的液面位置時(shí);除視線平視外，還應(yīng)。

若測(cè)得氫氣體積為V疝(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，水蒸氣的揮發(fā)影響忽略不計(jì))，則在該溫度

和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積為L(zhǎng)-moF1,

答案：(1)bcde(2)C(3)0.12

(4)反應(yīng)的起止時(shí)間；(5)使A和B的液面相平(6)0.2V

18、有A、B、C、［)、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中C和E、B和D

分別同主族，D、E、F同周期，C元素的原子序數(shù)是B和D元素原子的價(jià)電子數(shù)之和。

C和E能形成兩種常見(jiàn)的化合物；B能分別與A、E、F形成三種常見(jiàn)的重要溶劑。(原創(chuàng))

(1)B、D、E、F四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：__

(用化學(xué)式表示)。

(2)B與A、E、F形成的三種溶劑分子的空間構(gòu)型依次為、、。

(3)B與D形成的固體屬于晶體，

答案：(1)HC10DH2s0，H2c(VESiO」(3分)

(2)平面正六邊型、直線型、正四面體型(3分)

(3)原子(2分)

19.已知：①

尹

產(chǎn)

CH2

@CH2==CH—CH==CH2+Br2CI^Br—CH==CH—CH2Br

請(qǐng)利用已知反應(yīng)方程式，回答下列問(wèn)題：(改編)

(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

H2C=CH—CH=CH—CH3+H2C=CH—CHO-“

(2)以某鏈燃A為起始原料合成化合物G的路徑如下(圖中Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量)

①指出反應(yīng)類型B_C：,F-G：

②寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A：，

F：o

③寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B-C：；

D-E：__________________________________________________

④寫(xiě)出G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式

(2)①水解反應(yīng)(取代反應(yīng))；加成反應(yīng)；

H3c\^\/CH3

pCOOCH丫千CO0C2H5

一25

CH2=5CH=CH2/^\/-COOC2Hs

COOC2H5

②CH3H3c

或

③

水

BrCH2—C(CH3)==CH—CH2Br+2NaOH

濃硫酸

CH(OH)—C(CH)==CH—CH(OH)+2NaBr：：

232△

HOOC—C(CH3)==CH—COOH+2CH3CH2OH

H5C2OOC—C(CH3)==CH—COOC2K5+2H2O

Br~COOC2H5+2NaBr+2C2H5OH

___________.(2分)

20.甲、乙、丙、丁為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，丙為氧化物，它們之間存在如

下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。（原創(chuàng)）r-z-irv

甲一r*乙

（1）若甲、乙均為金屬單質(zhì)，則丁所屬的物質(zhì)類別是=——

丙一「丁

（2）若甲為金屬單質(zhì)，乙為非金屬單質(zhì)，則丁可能-----1——

為（填兩種不同類別物質(zhì)的化學(xué)式）。

（3）若甲、乙元素是同主族元素，根據(jù)元素周期表推測(cè)，

此時(shí)乙單質(zhì)可能是（填兩種物質(zhì)的化學(xué)式）；

（4）若甲、乙元素是同周期元素，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為。

答案：考查中學(xué)常見(jiàn)的置換反應(yīng)。

(1)氧化物；(2)MgO(Fe3O4)>NaOH(Ca(OH)2^KOH)；(3)H2,Si

盧燃盧燃

;;;i￡S

(4)2F2+2H2O=4HF+O2(或2Mg+SC>2…*2MgO+S、2Mg+SiO2==2MgO+Si)

21.銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表

示為：Cu+HNOj-CU(NO；!)2+NOt+N02t+H20(方程式未配平,不考慮2N0一^。

(改編)

(1)0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是,如果得到的

NO和NO?物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是,在標(biāo)準(zhǔn)狀況

下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無(wú)氣體

剩余，則通入5的體積為。

(2)如果參加反應(yīng)的Cu和HNOs的物質(zhì)的量之比是3:10,寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程

式o

答案：(1)0.008NA(答0.008mol不得分);0.012mol；44.8mL；

+

(2)3Cu+10H+4NO]=3Cu"+N0t+3N02t+5H20

蘭州55中2010屆高三第一學(xué)期期中試卷

化學(xué)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：120：16Na：23S：32Fe：56Cu：64

第I卷選擇題（每小題3分，共48分）

2.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B.灼熱的木炭與CO?反應(yīng)

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

D.8a（?！保??8"2。晶體與NH4CI晶體的反應(yīng)

2.X、Y+、Z-三種微粒的電子層結(jié)構(gòu)相同，則一定不能再相等的是

A.中子數(shù)B.質(zhì)量數(shù)C.電子數(shù)D.核電荷數(shù)

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2mlH2s與含IX10'molX?。；-的酸性溶液恰好完全反應(yīng)，且H2s被

氧化成硫沉淀，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是.（）

A.+1價(jià)B.+2價(jià)C.+3價(jià)D.+4價(jià)

4.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB3型化合物的是（）

A.1和8B.16和13C.8雨116D.11和16

5.下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（）

/N：p：c：b：

A.氨分子的結(jié)構(gòu)式：HB.二氧化碳的電子式：”

也28

C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：）/D.乙烯的實(shí)驗(yàn)式：CH2

6.下列各組物質(zhì)的品體中，化學(xué)鍵類型相同，品體類型也相同的是（）

A.SlQ和5。2B.凡4°2和”202

C.CO2和“2°D.NaCl和HCI

7.將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系州的變化：表面迅速變暗一“出汗”一變

成白色固體（粉末）。下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A.表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉

B.“出汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液

C.最后變成碳酸鈉粉末

D.該過(guò)程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

8.有一鐵的氧化物樣品，用5moi?鹽酸100mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)

狀況下的1.12L氯氣，亞鐵離子全部變成Fe3+,該氧化物的化學(xué)式可表示為)

A.FeZ,O,JB.FeJ,O.4C.Fe4,OJ,D.FeJ5O7i

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.41.空氣中約有NA個(gè)氣體分子

B.在含4molSi—。鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA

C.28g乙烯雨128g丙烯中均含有6Na對(duì)共用電子對(duì)

D.含NA個(gè)氧原子的。2與含NA個(gè)氧原予的Q的質(zhì)量之比為2：3

10.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是（）

A.配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪

拌

B.常溫時(shí)，用pH試紙測(cè)得0.lmol-L-1碳酸鈉溶液的pH=7.0

C.如果皮膚上不慎沾有苯酚，應(yīng)立即用大量的NaOH稀溶液沖洗

D.向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCb飽和溶液，以制奮Fe（0H）3膠體

11.2.3g鈉在干燥的空氣中被氧化，可得到3.5g固體，因此可斷其氧化產(chǎn)物為（）

A.只有過(guò)氧化鈉B.只有氧化鈉

C.氧化鈉和過(guò)氧化鈉D.無(wú)法確定

12.已知在熱的堿性溶液中，NaCl。發(fā)生如下反應(yīng)：3NaC/。f2NaC7+NaC/Q在相同

條件下Na。。?也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（）

A.NaCLNaCIOB.NaCI,NaCIO3

C.NaCIONaCIO3D.NaCQ、NaCIO4

13.下列過(guò)程需要通電才能進(jìn)行的是（）

①電離②電解③電鍍④電泳⑤電化腐蝕

A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①②③④⑤

14.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

+

A.碳酸氫鉀水解：HCO-+H2OH3O+CO1-

+

B.向硝酸銀溶液中加入過(guò)量氨水：Ag+NH}?H2O=AgOH+NH；

C.濃度均為0.1mol?L-'的氫氧化鋼溶液與碳酸氫鍍?nèi)芤旱润w積混合

2+

Ba+2OH-+NH；+HCO；=BaCO3J+NH}?H2O+H2O

D.向次氯酸鈉溶液中通入足量S2氣體：CQ+SO?+H2。=HCIO+HSO：

15.25℃、lOlkPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ

/mol、890.3kJ/moL2800kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）

A-C(s)+O?(g)=CO(g)；△H=393.5kJ/mol

B.2H3(g)+O3(g)=2H2O(g)；△H^+571.6kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=890.3kJ/mol

D.-C6Hl2O6(S)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1400kJ/mol

2

16.用惰性電極電解-定量的CUSO4溶液，下列說(shuō)法中，正確的是

A.陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu

B.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為；4。"-=2"2。+。2個(gè)+4"

C.若有6.4g金屬Cu析出，則放出的。2為0.05mol

D.電解完成后，加入一定量的Cu9Hb，溶液可能恢復(fù)到原來(lái)的濃度

第II卷非選擇題（共60分）

17.（15分）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是?個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式:

NO；+4"++3"fNO+2H2O

KMnO「Na2cO3、Cu2O.Fe2（SOj3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)

程發(fā)生。

⑴請(qǐng)將反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)并配平：

⑵反應(yīng)中，被氧化的元素是,氧化劑是。

⑶反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2moi氣體，則有mol氧化劑（填“得到”或“失

去“）mol電子。

⑷將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

⑸若lmol甲與某濃度較大的硝酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因

是：。

18.（15分）有一包含有碳酸鈉雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品。為了測(cè)定其純度，某校課外學(xué)習(xí)小組在

實(shí)驗(yàn)室做如下實(shí)驗(yàn)：

⑴甲組同學(xué)稱取樣品置于片期中加熱至恒重，根據(jù)質(zhì)量減少米計(jì)算其純度。

m1g

①為完成測(cè)定，以下圖示中還缺少的儀器名稱是o

②判斷樣品已恒垂的方法是.

③若用煙質(zhì)量為恒重后用煙和殘留物質(zhì)量為則計(jì)算碳酸氫鈉樣品純度的計(jì)算式

m°g,m2g,

為w(NaHCOJ%=。

(2)乙組同學(xué)稱取樣品mg,設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置：

①裝置中導(dǎo)管a的作剛除平衡氣壓便于液體順利滴下外，另一重要作用是

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，為準(zhǔn)確測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氣體體積，在平視讀數(shù)前必要的操作是

______________________________________________________O

③乙組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)得3個(gè)數(shù)據(jù)：樣品的質(zhì)量mg,實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)

分別為匕機(jī)L、V2mL,由此欲計(jì)算碳酸氫鈉樣品純度時(shí)發(fā)現(xiàn)少了一個(gè)必須的物理量是

_____________________________________________________________________________________________O

⑶請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種與上述實(shí)驗(yàn)原理不同的方案，寫(xiě)出方案所需試劑和必須測(cè)定的數(shù)據(jù)——

19.(8分)根據(jù)離子共存原理把S?！?、C。：、H\OK、NH；、Fe3+、Na*分為兩組混

合溶液，其中每組離子均有陰、陽(yáng)離子，且離子種類數(shù)要接近，請(qǐng)將分組結(jié)果填寫(xiě)在下列橫

線上。

第一―組：__________________________________________________________________________

第二組：

20.(12分)X、Y、Z是三種短周期元素，甲、乙、丙為化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

請(qǐng)同答：

⑴欲實(shí)現(xiàn)上圖的轉(zhuǎn)化，在X、Y、Z中最多有種是金屬元素。

(2)若甲乙分子中均含有10個(gè)電子，且甲分子含有3個(gè)原子，乙分子中含有4個(gè)原子，則乙

是(填化學(xué)式)，丙是o

⑶若甲和單質(zhì)Z均為淡黃色固體，則甲和水反應(yīng)的化學(xué)方科式為。

⑷已知8g單質(zhì)Z完全燃燒放出熱量為akJ,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

21.(10分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種K+、H+、「、Mg2+,

Ba2\5。廣、CO：、NO”現(xiàn)取三份各100ml溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入AgNO,溶液有白色渾濁產(chǎn)生；

②第二份加入足量的Na"。。,溶液加熱后，收集到氣體0.05mol：

③第三份加入足量的6a(NR力溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，僅得干燥的白色沉淀4.66g,

反慮過(guò)程中無(wú)其他現(xiàn)象。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，則

⑴原溶液中一定存在的離子是，

(2)溶液中不能確定是否存在的離子是。

(3)請(qǐng)寫(xiě)出溶液中一定存在的陰離子的物質(zhì)的量濃度

高三化學(xué)答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

選擇鹿（每小JK3分，共16小遨，共48分）

題號(hào)12345678

答案BDCCBCDD

題號(hào)910II1213141516

答案DACBBCDC

非選擇JS（共60分）

17.（15分）

（I）3Cu/>+14HNOj=6Cu（NO,h+2NOI+7HQ（反應(yīng)物、產(chǎn)物2分，配平2分）

⑵+1價(jià)的Cu、HNOj（各I分）

<3）0.2moU（2分）得到、（I分）0.6mol（2分）

“一

（4）3Cii3Oj/ffiO,（2分）

（5）使用了較濃HNO”產(chǎn)物中有部分NO?產(chǎn)生（2分）

18.（15分）

（1）①珀蝸鉗、干燥器（2分）②再次加熱、冷卻、稱量,直至質(zhì)戢差不超

過(guò)0.1g（2分）③84（mi-m2+mo）xI00%/31m,（3分）

（2）①避免滴入鹽酸引起氣體體積識(shí)蘢,提高精確度（2分）

②侍實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后,上下移動(dòng)滴定管，使其中液面與總氣管中液面向

平（2分）

③該條件下的氣體摩爾體積（2分）

（3）試劑：BaClj測(cè)定BaCOj的質(zhì)甘（2分）

19.（8分）H\NH/.Fe"

第一ffl:CO/、OH\Na?（每空4分，錯(cuò)寫(xiě)一種離子，該空為。分）

20."2分）.

（1）1（2分）

（2）NH.,.NO（各2分）

（3）2Na2O,+2H?n=4NaOH+O2t（3分）

（4）S（s）+O：（g）=S0,（g）：△H=-4aKJ/nol（3分）

21.（10分）

（1）H\SO?.NO5~（3分）

（2）K\Mg"（3分）

（3）c（SO/）=0.2mol/L,（2分）“NO'l'O.lmol/L（2分）

泉州一中2009-2010學(xué)年上學(xué)期期中考試卷

（高三化學(xué)）

說(shuō)明：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第H卷（非選擇題）兩部分，共100分?？荚?/p>

時(shí)間120分鐘。

2.請(qǐng)將全部答案填到答題卷中。

3.本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-10-16N-14Na-23Fe-56Mg-24Al-27Ag-108

I卷（選擇題共44分）

一、選擇題（本題包括22小題，每小題2分，共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、由兩種原子組成的純凈物（）

A.一定是化合物B.可能是單質(zhì)，可能是化合物

C.一定是單質(zhì)D.?定是同素異形體

2、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，可以作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B.日常生活中無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒

C.加碘鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀，以確保人體對(duì)碘的攝入量，可預(yù)防甲狀腺

腫大

D.自來(lái)水廠常用氯氣給自來(lái)水消毒

3、下列