專題八化學(xué)計(jì)算題類型1文字?jǐn)⑹鲂?2021·淄博)“低鈉鹽”是在精鹽中按照配方比例加入適量的食用氯化鉀，以降低食鹽中鈉元素的攝入量。生產(chǎn)廠家為改善“低鈉鹽”口味還加入少量的食用硫酸鎂。興趣小組的同學(xué)欲測定“低鈉鹽”中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請你參與探究實(shí)驗(yàn)。準(zhǔn)確稱量40.0g樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒不斷攪拌，使其完全溶解制得溶液。向該溶液中逐滴加入10%的氫氧化鉀溶液，直至過量，測得生成沉淀的質(zhì)量為1.74g。計(jì)算“低鈉鹽”中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！痉椒c(diǎn)撥】步驟一：審題意。分析題干信息，確定化學(xué)方程式MgSO4＋2KOH=K2SO4＋Mg(OH)2↓步驟二：找純量。分析問題，可以通過題干條件得知Mg(OH)2的質(zhì)量。步驟三：細(xì)解題。利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。MgSO4＋2KOH=K2SO4＋Mg(OH)2↓√1.74g由此可計(jì)算出MgSO4的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。注：畫“√”表示可由已知數(shù)據(jù)求得，下同。【答題模板】設(shè)解：設(shè)“低鈉鹽”中MgSO4的質(zhì)量為x。寫MgSO4＋2KOH=K2SO4＋Mg(OH)2↓找12058x1.74g列eq\f(120,58)＝eq\f(x,1.74g)求x＝3.6g“低鈉鹽”中MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(3.6g,40.0g)×100%＝9%答答：“低鈉鹽”中MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%。1．(2021·荊州)工業(yè)制得的碳酸鉀中常含有氯化鉀。現(xiàn)取含氯化鉀雜質(zhì)的碳酸鉀樣品10g，其中氧元素的質(zhì)量為2.4g。向該樣品中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到47.8g溶液。請回答下列問題：(1)寫出上述反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。(2)樣品中氯化鉀的質(zhì)量為__________g。(3)求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))2．(2021·定西)我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了杰出貢獻(xiàn)。在實(shí)際生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中會(huì)混有少量的氯化鈉?，F(xiàn)有純堿樣品，為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已稱取樣品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2g，恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出，得到氯化鈉的不飽和溶液70g。請計(jì)算(寫出簡要的計(jì)算過程)：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量。(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)3．(2021·樂山)電解水時(shí)常在水中加入少量的Na2SO4，既可增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，Na2SO4又不參與反應(yīng)。如圖水槽中有86.8g水，某興趣小組把4.0gNa2SO4固體加入水中，充分溶解后進(jìn)行電解。一段時(shí)間后停止通電，在試管A中收集到1.2g氣體。回答下列問題：(1)水的相對分子質(zhì)量為________。(2)B管中收集到的氣體的質(zhì)量是__________g。(3)電解后溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程)類型2表格數(shù)據(jù)型(2022·模擬題)生鐵和鋼都是鐵和碳的合金，生鐵含碳量為2%～4.3%，鋼含碳量為0.03%～2%。化學(xué)興趣小組的同學(xué)為確定該鐵合金是生鐵還是鋼，他們?nèi)?1.5g鐵合金樣品盛放到錐形瓶中，將100g稀鹽酸分成5等份，分5次加入錐形瓶，每次待充分反應(yīng)后記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)整理如下表所示：次數(shù)加入稀鹽酸的質(zhì)量(g)錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量(g)加鹽酸前011.5第1次2031.4第2次20m第3次2071.2第4次2091.1第5次20111.1【查閱資料】碳不與稀鹽酸反應(yīng)。請回答下列問題：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)中生成氣體的總質(zhì)量為______________。(2)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表中m的值為____________。(3)請通過計(jì)算確定該鐵合金是生鐵還是鋼。(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)【方法點(diǎn)撥】步驟一：審題意。分析題干信息，確定化學(xué)方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑。步驟二：找純量。分析表格數(shù)據(jù)，確定每加入20g稀鹽酸，生成0.1g的氫氣。在第四次加入稀鹽酸后，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)中生成氣體的總質(zhì)量為11.5g＋100g－111.1g＝0.4g。步驟三：細(xì)解題。(1)分析表格數(shù)據(jù)，計(jì)算m＝11.5g＋40g－0.2g＝51.3g。(2)利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑√0.4g由此可計(jì)算出鐵合金中鐵的質(zhì)量，進(jìn)而求出鐵合金中的含碳量，從而確定鐵合金的屬性?！敬痤}規(guī)范】設(shè)解：設(shè)該合金中鐵的質(zhì)量為x。寫Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑找562x0.4g列eq\f(56,2)＝eq\f(x,0.4g)求x＝11.2g合金中含碳量為eq\f(11.5g－11.2g,11.5g)×100%＝2.6%合金中含碳量：2%＜2.6%＜4.3%，是生鐵答答：該合金為生鐵。4．(2021·懷化)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定假黃金(銅鋅合金)中鋅的質(zhì)量，取20克假黃金置于燒杯中，取120克稀鹽酸，分6次加入，充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次序123456加入稀鹽酸的質(zhì)量/g202020202020剩余固體的質(zhì)量/g18.717.4m14.813.513.5請回答：(1)表中m＝____________。(2)假黃金(銅鋅合金)中鋅的質(zhì)量是__________g。(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程)5．(2020·濰坊)潔廁靈的有效成分為HCl，李強(qiáng)同學(xué)測定某品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他將100.0g潔廁靈倒入錐形瓶中，逐次加入等質(zhì)量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，測出每次完全反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。次數(shù)加入Na2CO3溶液的質(zhì)量/g反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g第一次20.0118.9第二次20.0137.8第三次20.0M第四次20.0175.6第五次20.0195.6請根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析解答下列問題。(1)表格中M的數(shù)值為______________。(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2CO3的質(zhì)量是多少？(3)該潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？6．(2021·日照)某化工產(chǎn)品的成分是氯化鉀和氫氧化鉀的固體混合物。20℃時(shí)，在實(shí)驗(yàn)室里，甲、乙、丙三位同學(xué)分別取該固體樣品放入錐形瓶中，然后再向錐形瓶中加入氯化銅溶液，振蕩，充分反應(yīng)后過濾，稱量沉淀的質(zhì)量。測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：甲乙丙所取固體樣品的質(zhì)量/g202030加入氯化銅溶液的質(zhì)量/g10089.889.8反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g9.8m9.8請回答下列問題：(1)表中m的數(shù)值為__________；______同學(xué)所做的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)。(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。類型3坐標(biāo)圖像型(2022·模擬題)某課外興趣小組同學(xué)取一定量含銅粉的氧化銅粉末，放入燒杯中，加入192g稀硫酸，攪拌，恰好完全反應(yīng)后過濾(損耗忽略不計(jì))，燒杯中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖所示。(1)所取粉末中氧化銅的質(zhì)量為______g。(2)計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(規(guī)范寫出計(jì)算過程)【方法點(diǎn)撥】步驟一：審題意。分析題干信息，確定化學(xué)方程式CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O。步驟二：找純量。根據(jù)圖像分析，化學(xué)方程式中純凈物CuO的質(zhì)量是10g－2g＝8g。步驟三：細(xì)解題。利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O8g√由此可以計(jì)算出硫酸銅的質(zhì)量。再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算關(guān)系式，求出所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬痤}模板】設(shè)解：設(shè)反應(yīng)后所得溶液中CuSO4的質(zhì)量為x。寫CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O找801608gx列eq\f(80,160)＝eq\f(8g,x)求x＝16g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(16g,192g＋8g)×100%＝8%答答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。7．(2021·泰安)欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取30g該稀硫酸樣品于燒杯中，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的NaOH溶液逐滴滴入燒杯中，邊滴邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷滴入，溶液pH的變化如圖所示。請回答下列問題：(1)a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是____________________________(填化學(xué)式)。(2)計(jì)算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程，精確到0.1%)8．(2021·龍東地區(qū))實(shí)驗(yàn)室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化學(xué)活動(dòng)小組同學(xué)為測定該混合物中CaCO3的含量，取20g樣品于燒杯中，向其中加入足量的稀鹽酸，測得生成的氣體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為__________g。(2)求樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)求恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9．(聊城)向200gNaCl和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液。反應(yīng)過程中滴加Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請計(jì)算：(1)m的值是____________。(2)原混合溶液中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？10．(2022·模擬題)某化學(xué)興趣小組想探究食用堿的成分(主要成分為Na2CO3)，選擇廚房里的一包食用堿，上面的標(biāo)簽如圖1。取該食用堿樣品10.9g，加入99.1g水溶解，將CaCl2溶液慢慢滴入該溶液中，將實(shí)驗(yàn)過程中得到的結(jié)果繪制，得到圖2。求：(1)溶液中生成的沉淀為________________________。(2)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))(3)當(dāng)溶液剛好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))類型4實(shí)驗(yàn)流程型(2022·模擬題)為了測定金屬鎂樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不含鎂元素，不溶于水，也不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng))，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的總質(zhì)量__________g。(2)求此鎂樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請寫出計(jì)算過程)(3)用36.5%的濃鹽酸配制200g上述稀鹽酸，所需濃鹽酸的質(zhì)量為________g?！痉椒c(diǎn)撥】步驟一：審題意。分析流程圖信息，確定化學(xué)方程式Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑。步驟二：找純量。根據(jù)流程圖可知，5g樣品中第一次加入了150g稀鹽酸，充分反應(yīng)后，再向混合物中加入50g稀鹽酸，才恰好完全反應(yīng)。150g稀鹽酸參加反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為155g－154.7g＝0.3g，則50g稀鹽酸參加反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為0.1g，故實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的總質(zhì)量為0.4g。步驟三：細(xì)解題。(2)利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑√0.4g由此可計(jì)算出鎂的質(zhì)量，進(jìn)而求出樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑√0.4g由此可計(jì)算出參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為14.6g。再根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得出m(濃鹽酸)×36.5%＝14.6g，解得m(濃鹽酸)＝40g。【答題規(guī)范】?針對第(2)問設(shè)解：設(shè)此鎂樣品中鎂的質(zhì)量為x。寫Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑找242x0.4g列eq\f(24,2)＝eq\f(x,0.4g)求x＝4.8g此鎂樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(4.8g,5g)×100%＝96%答答：此鎂樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%。11．(2021·青島)“追夢”學(xué)習(xí)小組為測定鋅元素的相對原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究(裝置中盛放鋅粒的網(wǎng)兜不與稀硫酸反應(yīng))。請根據(jù)他們的實(shí)驗(yàn)過程和測定的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算。(電子秤示數(shù)單位為克)(1)實(shí)驗(yàn)中設(shè)計(jì)干燥裝置的目的是__________________________。(2)鋅完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為____________g。(3)計(jì)算鋅元素的相對原子質(zhì)量。(寫出計(jì)算步驟)12．(2020·菏澤)白銅(Cu-Ni)是工業(yè)上常用的一種合金，金屬鎳(Ni)的金屬活潑性與鐵相似，且化合價(jià)顯＋2價(jià)。為測定20g某白銅樣品中鎳的質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(Ni的相對原子質(zhì)量為59)試問：(1)將白銅研碎的目的是______________________________________________________。(2)白銅樣品中鎳的質(zhì)量____________g。(3)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)13．(2022·模擬題)某小組用粗鋅測定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取一定質(zhì)量的稀硫酸于燒杯中，稱量稀硫酸和燒杯的總質(zhì)量；然后，向其中分兩次加入粗鋅(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，實(shí)驗(yàn)過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請計(jì)算：(1)生成氫氣的總質(zhì)量為__________g。(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。類型5其他綜合型14．工業(yè)鹽酸中通常含少量FeCl3而呈黃色，小亮為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，取某工業(yè)鹽酸50g，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，反應(yīng)過程中，當(dāng)加入的NaOH溶液質(zhì)量至以下數(shù)值時(shí)，對充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量進(jìn)行了測定，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。請根據(jù)表格和圖像完成下列問題：加入NaOH溶液的質(zhì)量/g255075100所得溶液的質(zhì)量/g75100125m(1)開始沒有產(chǎn)生沉淀的原因是______________________________。(2)求該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。(3)m＝________________(結(jié)果保留兩位小數(shù))。15．小紅稱取5.0g某品牌化肥(商標(biāo)如圖1)于燒杯中，加水完全溶解，滴入Ba(OH)2溶液進(jìn)行該化肥中(NH4)2SO4含量的測定(雜質(zhì)溶于水但不參加反應(yīng))。測定數(shù)據(jù)如表和圖2所示。滴入Ba(OH)2溶液質(zhì)量/g50100150200生成沉淀質(zhì)量/g2.334.666.99m已知：(NH4)2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O(1)表格中的m、坐標(biāo)上的a數(shù)值分別為____________、____________。(2)該化肥屬于__________(填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品。(3)計(jì)算所用Ba(OH)2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確至0.01%)

參考答案1．(1)K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑(2)3.1(3)解：10g樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為2.4g÷(eq\f(16×3,39×2＋12＋16×3)×100%)＝6.9g，設(shè)反應(yīng)消耗HCl的質(zhì)量為x，生成CO2的質(zhì)量為y。K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑13873446.9gxyeq\f(138,73)＝eq\f(6.9g,x)，x＝3.65geq\f(138,44)＝eq\f(6.9g,y)，y＝2.2g稀鹽酸的質(zhì)量為47.8g＋2.2g－10g＝40g，則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(3.65g,40g)×100%＝9.1%答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%。2．解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)前的質(zhì)量為6g＋40g＋26.2g＝72.2g，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為70g，則生成氣體的質(zhì)量為72.2g－70g＝2.2g。(2)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑10611744xy2.2geq\f(106,44)＝eq\f(x,2.2g)，eq\f(117,44)＝eq\f(y,2.2g)x＝5.3g，y＝5.85g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(6g－5.3g＋5.85g,70g)×100%＝9.4%答：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g。(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g。(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%。3．(1)18(2)9.6(3)解：設(shè)反應(yīng)消耗水的質(zhì)量為x。2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑364x1.2geq\f(36,4)＝eq\f(x,1.2g)，x＝10.8g故電解后溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(4g,4g＋86.8g－10.8g)×100%＝5%答：電解后溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。4．(1)16.1(2)6.5(3)解：設(shè)20g的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑65731．3gxeq\f(65,73)＝eq\f(1.3g,x)，x＝1.46g所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是eq\f(1.46g,20g)×100%＝7.3%答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%。5．(1)156.7(2)解：根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可知，第四次加入Na2CO3溶液后恰好完全反應(yīng)，則生成CO2的質(zhì)量為100.0g＋80.0g－175.6g＝4.4g。設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2CO3的質(zhì)量為x，該潔廁靈中HCl的質(zhì)量為y。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑1067344xy4.4geq\f(106,44)＝eq\f(x,4.4g)，x＝10.6geq\f(73,44)＝eq\f(y,4.4g)，y＝7.3g則該潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(7.3g,100g)×100%＝7.3%答：(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2CO3的質(zhì)量為10.6g。(3)該潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。6．(1)9.8乙(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的KOH的質(zhì)量為x，生成KCl的質(zhì)量為y。2KOH＋CuCl2=Cu(OH)2↓＋2KCl11298149x9.8gyeq\f(112,98)＝eq\f(x,9.8g)，x＝11.2geq\f(149,98)＝eq\f(y,9.8g)，y＝14.9g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(20g－11.2g＋14.9g,20g＋89.8g－9.8g)×100%＝23.7%答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.7%。7．(1)Na2SO4和H2SO4(2)解：當(dāng)pH為7時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g，則消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為8g×15%＝1.2g設(shè)pH為7時(shí)反應(yīng)消耗稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x。2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O80981．2gxeq\f(80,98)＝eq\f(1.2g,x)，x＝1.47g該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(1.47g,30g)×100%＝4.9%答：該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。8．(1)4.4(2)(3)解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑10011144xy4.4geq\f(100,44)＝eq\f(x,4.4g)，eq\f(111,44)＝eq\f(y,4.4g)x＝10g，y＝11.1g該混合物中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(10g,20g)×100%＝50%恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(20g－10g＋11.1g,20g＋84.4g－4.4g)×100%＝21.1%答：(2)該樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.1%。9．(1)5.91(2)解：設(shè)原混合溶液中BaCl2的質(zhì)量為x。BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl208197x5.91geq\f(208,197)＝eq\f(x,5.91g)，x＝6.24g原混合溶液中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(6.24g,200g)×100%＝3.12%答：原混合溶液中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.12%。10．(1)CaCO3(或碳酸鈣)(2)解：設(shè)此純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl106100117x10gyeq\f(106,100)＝eq\f(x,10g)x＝10.6geq\f(100,117)＝eq\f(10g,y)y＝11.7g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(10.6g,10.9g)×100%＝97.2%所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為11.7g＋10.9g－10.6g＝12g所得溶液的質(zhì)量為10.9g＋99.1g＋100g－10g＝200g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為eq\f(12g,200g)×100%＝6.0%答：(2)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9