化學鍵和分子間作用力化學鍵：1.定義：把相鄰的兩個或多個原子間強烈的相互作用叫做化學鍵2.種類：離子鍵共價鍵離子鍵與共價鍵的比較

離子鍵共價鍵概念成鍵粒子實質(zhì)存在范圍電子式陰、陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用離子分子陰、陽離子間的電性作用兩原子核與共用電子對之間的電性作用非金屬元素之間（除銨鹽外）O······HH離子化合物與共價化合物的比較離子化合物共價化合物概念粒子間的作用力熔沸點硬度溶解性導(dǎo)電性熔化時破壞的作用力實例含離子鍵的化合物只含共價鍵的化合物離子鍵分子內(nèi)是共價鍵，分子間是分子間作用力強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物酸、非金屬氧化物、非金屬的氫化物較高一般較低，個別很大較大一般較小，個別很大一般易溶于水部分溶于水熔融或水溶液導(dǎo)電熔融時不導(dǎo)電、水溶液部分導(dǎo)電一般破壞離子鍵，可能破壞共價鍵一般只破壞分子間作用力思考：用化學鍵的觀點來分析化學反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學反應(yīng)的本質(zhì)：一個化學反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程分析：氯化氫的溶解和氫化鈉的高溫熔融一、分子間作用力：

1.定義:將分子聚集在一起的作用力.

3.類型：范德華力和氫鍵

2.實質(zhì)：靜電作用，比化學鍵弱得多.4.存在：普遍存在分子間

5.作用：影響物質(zhì)的熔、沸點、溶解度6.影響因素：例：氧氣在水中的溶解度比氮氣大，原因是氧分子與水分子之間的范德華力大結(jié)論：對于結(jié)構(gòu)組成相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增大，范德華力增大，物質(zhì)的、沸點升高。二、氫鍵：1.氫鍵的形成過程：在水分子中的O—H中，共用電子對強烈的偏向氧原子，使得氫原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，其顯正電性，它能與另一個水分子中氧原子的孤電子對產(chǎn)生靜電作用，從而形成氫鍵。2.形成條件：氫原子與非金屬性強且原子半徑小的非金屬元素原子，如F、O、N原子3.表示方法：X——H··Y化學鍵氫鍵強烈、距離近微弱、距離遠Ｘ、Ｙ兩原子可以相同水分子間的氫鍵(H2O)n化學鍵與分子間作用力的比較:作用粒子作用力大小意義化學鍵分子間作用力

(范德華力)相鄰原子分子之間大小主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)(熔、沸點)常見物質(zhì)的電子式及結(jié)構(gòu)式氮氣的電子式、結(jié)構(gòu)式NN：：：：：NN———氯氣分子的電子式、結(jié)構(gòu)式：：：：Cl

Cl：：：Cl

Cl__水分子的電子式、結(jié)構(gòu)式HHO：：：：O—HH—二氧化碳的電子式：：：：OCO：：：：OCO————二硫化碳的電子式SCS：：：：：：：：SCS————硫化氫：：S

HHS：：HH——氨分子的電子式、結(jié)構(gòu)式N：：：：HHHN

HHH———甲烷的電子式、結(jié)構(gòu)式C：：：：HHHHCHHH—

———H甲醇的電子式、結(jié)構(gòu)式HCHHHHO：：：：：：：CHHOH_____三氯化磷的電子式、結(jié)構(gòu)式Cl

ClPCl___Cl

ClPCl：：：：：：：：：：：：：四氯化碳的電子式結(jié)構(gòu)式Cl

ClCClCl：：：：：：：：：：：：：：：：Cl

ClCCl

Cl____一氯甲烷的電子式、結(jié)構(gòu)式CHClHH：：：：：：：

CHClHH

____次氯酸的電子式、結(jié)構(gòu)式HOCl：：：：：：：HClO____氫氰酸的電子式、結(jié)構(gòu)式HCN:::：：HCN————三氟化硼的結(jié)構(gòu)式BFFF

————NaOH的電子式Na+O：：：：H-氫氧化鋇的電子式Ba2+OOHH：：：：：：：：--氮化鈉的電子式NaNaNaN：：：：3-+++過氧化鈉的電子式NaNa++2-OO：：：：：：：氯化銨的電子式ClNHH+-HH：：：：：：：：次氯酸鈉的電子式Na+OCl-：：：：：：：氫化鈉的電子式Na+H：-氮化鎂的電子式MgMgMgNN：：：：：：：：222+++33--碳化鈣（電石）的電子式CaCC:::：：22-+乙炔的電子式、結(jié)構(gòu)式CCHH：：：：：CCHH—————寫出下列化合物的電子式ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦANaHNa2ONa2O2NaOHMgOMg(OH)2Na2S2MgSMgCl2BF3AlCl3CH4SiH4CO2CS2PH3PCl3N2H2OH2SOH-H2SCl2NH