2022高考化學模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、倍是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但銘過量會引起污染,

危害人類健康。不同價態(tài)的銘毒性不同，三價銘對人體幾乎無毒，六價倍的毒性約為三價鋁的100倍。下列敘述錯誤

的是

A.發(fā)生銘中毒時，可服用維生素C緩解毒性，因為維生素C具有還原性

B.KzCrzCh可以氧化乙醇，該反應可用于檢查酒后駕駛

C.在反應Cr2O7*+「+H+-Cr3++L+H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2

2

D.污水中的CN+在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O7

2、下列說法不正確的是（）

A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這一性質(zhì)設計的

B.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物

C.銅屬于重金屬，化學性質(zhì)不活潑，使用銅制器皿較安全，但銅鹽溶液都有毒

D.SO2是具有刺激性氣味的有毒氣體，但可應用于某些領域殺菌消毒

3、實驗室處理廢催化劑FeB口溶液，得到漠的四氯化碳溶液和無水FeCb。下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的

制取氯氣

B.將Br-全部轉化為漠單質(zhì)

分液時,先從下口放出有機層，再從上口倒出水層

T

-

D-一二二一將分液后的水層蒸干、灼燒制得無水FeCb

4、《內(nèi)經(jīng)》曰：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”。合理膳食，能提高免疫力。下列說法錯誤的是()

A.蔗糖水解生成互為同分異構體的葡糖糖和果糖

B.食用油在酶作用下水解為高級脂肪酸和甘油

C.蘋果中富含的蘋果酸［HOOCCH(OH)CH2COOH］是乙二酸的同系物

D.天然蛋白質(zhì)水解后均得到a-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸兩種分子間可生成兩種二肽

5、一種三電極電解水制氫的裝置如圖，三電極為催化電極a、催化電極b和Ni(OH)2電極。通過控制開關連接Ki或

K2,可交替得到H2和02。下列說法錯誤的是()

■

催

催

化

NiOOH化

電

電

極

極

b

aNi(OHfa

堿性電解液

A.制02時，電子由Ni(OH)2電極通過外電路流向催化電極b

B.制H2時，陽極的電極反應式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2。

C.催化電極b上，OH-發(fā)生氧化反應生成Ch

D.該裝置可在無隔膜的條件下制備高純氫氣

6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.lL0.1mol?L-Fe2(SO4)3溶液中含有的陽離子數(shù)目小于0.2NA

B.0.24gMg在Ch和CO2的混合氣體中完全燃燒，轉移電子數(shù)為0.02NA

C.3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為L5NA

D.ImolNazCh與SO2完全反應，轉移電子數(shù)為2NA

7、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應用。下列說法正確的是()

直流電源

A.鐵片上鍍銅時，Y是純銅

B.制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂

C.電解精煉銅時，Z溶液中的CiP+濃度不變

D.電解飽和食鹽水時，X極的電極反應式為4OH-4e-=2H2O+(M

8、室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)充分混合后，有關結論不正

確的是()

加入的物質(zhì)結論

c(CH3coeF)d

A0.05molCH3COONa固體-------------減小

c(Na+)

B0.05molNaHSC)4固體c(CH3C00)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(SO?)

C0.05molNH4Cl固體水電離程度增大

+

D50mLH2O由水電離出的c(H)c(OH)減小

A.AB.BC.CD.D

9、2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電

池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極

放電

材料的一種鋰離子二次電池，電池總反應為MirFexPCh+LiCs―三LiMirFexPO4+6C,其原理如圖所示，下列說法正

充電

電解放隔版

A.充電時，正極質(zhì)量增加

B.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

C.充電時，陰極反應式為Li++6C+e-=LiC6

D.放電時，Li+移向石墨電極

10、過氧化鈉具有強氧化性，遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑,化學方程式為

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2t.下列說法中不正確的是

A.氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4

B.FeSCh只作還原劑，Na2（h既作氧化劑，又作還原劑

C.由反應可知每3moiFeSCh完全反應時，反應中共轉移12mol電子

D.NazFeO4處理水時，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用

11、將一定量的SO2通入BaCL溶液中，無沉淀產(chǎn)生，若再通入a氣體，則產(chǎn)生沉淀。下列所通a氣體和產(chǎn)生沉淀的

離子方程式正確的是（）

A.a為HzS,SO2+2H++S2-T3sl十2H2。

2++

B.a為CL,Ba+SO2+2H2O+C12^BaSO3i+4H+2Cr

2+++

C.a為Nth,4Ba+4SO2+5H2O+NO3^4BaSO4l+NH4+6H

2+++

D.a為NH3,Ba+SO2+2NH3+2H2O->BaSO41+2NH4+2H

12、用下列方案及所選玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實現(xiàn)相應實驗目的的是

選項實驗目的實驗方案所選玻璃儀器

將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，

A除去KNO3固體中少量NaCl酒精燈、燒杯、玻璃棒

過濾

試管、膠頭滴管、燒杯、

將海帶剪碎，加蒸儲水浸泡，取濾液加入

B測定海帶中是否含有碘漏斗

淀粉溶液

量取20.00ml的待測液，用O.lmolL-1

C測定待測溶液中I-的濃度錐形瓶、堿式滴定管、量筒

的FeCh溶液滴定

配制500mLimol/LNaOH溶將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷燒杯、玻璃棒、量筒、

D

液卻、轉移、洗滌、定容、搖勻500ml.容量瓶、膠頭滴管

A.AB.BC.CD.D

13、從制溟苯的實驗中分離出FeBg溶液，得到漠的苯溶液和無水FeCN下列設計能達到相應實驗目的的是

S）FeBn1/

因電液

乙

A.用裝置甲制取氯氣按圖示通入裝置乙中能使Br全部轉化為漠單質(zhì)

B.用裝置丙分液時先從下口放出水層，換一容器從上口倒出有機層

C.檢驗溶液中是否氧化完全，取水層少許滴加硝酸銀溶液，看有無沉淀生成

D.用裝置丁將分液后的水層溶液蒸發(fā)至有大量晶體析出時，停止加熱，余熱蒸干

14、己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：

n

2R（OH）3+3C1O+4OH-=2RO4+3Cr+5H2O?則ROL中R的化合價是（）

A.+3B.+4C.+5D.+6

15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，X2?和Y+的核外電子排布相

同，X與Z同族。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：Z>X>Y

B.X的簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強

C.Y的氫化物為共價化合物

D.Z的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸

16、地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油在東航成功驗證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、

柴油等）的方法是（）

A.加入水中，浮在水面上的是地溝油

B.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油

C.點燃，能燃燒的是礦物油

D.測定沸點，有固定沸點的是礦物油

c（SO2'）

17、向FeCb溶液中加入NafOs溶液，測定混合后溶液pH隨混合前溶液中近擊變化的曲線如圖所示。

實驗發(fā)現(xiàn):

i.a點溶液澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液顯紅色；

ii.c點和d點溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象，滴加KSCN溶液顯紅

色。

下列分析合理的是

A.向a點溶液中滴加BaCb溶液，無明顯現(xiàn)象

B.b點較a點溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO3*+H2O-2Fe2++SC）42-+2H+

2

C.c點溶液中發(fā)生的主要反應:2Fe3++3SO3+6H2O^2Fe（OH）3+3H2SO3

D.向d點上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅;再滴加NaOH溶液，紅色加深

18、以熔融的碳酸鹽（K2cCh）為電解液,泡沫鎮(zhèn)為電極，氧化纖維布為隔膜（僅允許陰離子通過）可構成直接碳燃料電

池，其結構如圖所示，下列說法正確的是

負我

Ar?Ar+CO,

炭粉+碳At!鹽

空氣+C5空氣+C01

A.該電池工作時,C（V-通過隔膜移動到a極

B.若a極通入空氣，負載通過的電流將增大

2

C.b極的電極反應式為2CO2+O2-4e=2CO3

D.為使電池持續(xù)工作，理論上需要補充K2c

19、下列說法正確的是（）

A.新戊烷的系統(tǒng)命名法名稱為2-二甲基丙烷

B.可以用氫氣除去乙烷中的乙烯

C.己烷中加濱水振蕩，光照一段時間后液體呈無色，說明己烷和溪發(fā)生了取代反應

D.苯中加濱的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，上層呈橙紅色

20、X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族,

且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強的元素，W是地殼中含量最高的金屬元素。

下列敘述正確的是

A.Y、Z、W原子半徑依次增大

B.元素W、R的簡單離子具有相同的電子層結構

C.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比R的強

D.X、R分別與Y形成的常見化合物中化學鍵類型相同

21、磷酸（H3P04）是一種中強酸，常溫下，H3P04水溶液中含磷微粒的分布分數(shù)（平衡時某微粒的濃度占各含磷微

?？倽舛鹊姆謹?shù)）與pH的關系如圖，下列說法正確的是（）

HJ04溶液

+

A.H3P的電離方程式為：H3PO4^=^3H+PO?

2

B.pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3Po4、H2PO/、HPO4\PO?

+23

C.滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c（Na）=c（H2PO4-）+2c（HPO4-）+3c（PO4-）

D.滴加少量Na2cO3溶液，3Na2co3+2H3Po4=2Na3Po4+3H2O+3CO2T

22、下列關于有機物的說法正確的是（）

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.環(huán)己烯（。）分子中的所有碳原子共面

C.分子式為C5H10O2,且屬于酯的同分異構體共有9種（不考慮立體異構）

D.二環(huán)己烷（|'）的二氯代物有6種結構（不考慮立體異構）

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）以下是某藥物中間體D的合成過程：

（1）A的結構簡式為,A轉化為B的反應類型是

（2）D中含氧官能團的名稱是.

（3）鑒別B、C可以用的試劑名稱是o

(4)D在一定條件下與足量NaOH溶液反應的化學方程式是。

(5)同時符合下到條件的D的所有同分異構體(不考慮立體異構)有種。

①能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體；②苯環(huán)上只有2個取代基；③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。其中核磁共振氫譜顯

示為5組峰，且峰面積比為3：1：2：2：1的同分異構體的結構簡式是(寫結構簡

式)。

(6)已知:

()OH

催化料

CHc+CH三CH*CH,C'-C^CH

;I

CH,CH,

請設計合成路線以A和C2H2為原料合成(無機試劑任選):

24、(12分)某藥物G,其合成路線如下:

>=0

試回答下列問題:

(1)寫出A的結構簡式.

(2)下列說法正確的是.

A.化合物E具有堿性B.化合物B與新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀

C.化合物F能發(fā)生還原反應D.化合物G的分子式為Ci6H"NsOzBr

(3)寫出C+D—E的化學方程式

Q

?。的合成路線.

(4)請設計以用4一澳毗咤()和乙二醇(曲廠飛日)為原料合成化合物D的同系物.（用

H

流程圖表示，無機試劑任選)。

⑸寫出化合物A可能的同分異構體的結構簡式

須同時符合：①分子中含有一個莖環(huán)；②1H-NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。

25、（12分）肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料.實驗室用下列反應制取肉桂酸.

無水

CHiCOONaCH=CHCOOH

+CH3coOH

150~170℃（閔桂放）

藥品物理常數(shù)

苯甲醛乙酸酊肉桂酸乙酸

溶解度（25℃,g/100g水）0.3遇熱水水解0.04互溶

沸點（℃）179.6138.6300118

填空:

合成：反應裝置如圖所示.向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸好，振蕩使之混合均勻.在150?

170c加熱1小時，保持微沸狀態(tài).

上空氣冷凝管

（1）空氣冷凝管的作用是

（2）該裝置的加熱方法是_?加熱回流要控制反應呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會導致肉桂酸產(chǎn)率降低，可能的原因

是.

（3）不能用醋酸鈉晶體（CH3coONa?3H2O）的原因是.

粗品精制：將上述反應后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行下列操作：

反應混合物飛黔黑，鹽酸酸化操作過濾涂?肉桂酸晶體

敢戰(zhàn)兩濯液本甲醛-------*----I-干3燥?

（4）加飽和Na2c03溶液除了轉化醋酸，主要目的是.

（5）操作I是一；若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質(zhì)，欲提高純度可以進行的操作是一（均填操作名稱）.

（6）設計實驗方案檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛______.

26、（10分）無水硫酸銅在加熱至650℃時開始分解生成氧化銅和氣體.某活動小組通過實驗，探究不同溫度下氣體產(chǎn)

物的組成.實驗裝置如下：

無水氨2鈣

每次實驗后均測定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積.實驗數(shù)據(jù)如下(E中氣體體積已折算至標準狀況):

實驗組別溫度稱取CuSO4質(zhì)量/gB增重質(zhì)量/gc增重質(zhì)量/gE中收集到氣體/mL

①Ti0.6400.32000

②

T20.64000.256v2

③

T30.6400.160丫322.4

④

T40.640x40.19233.6

(1)實驗過程中A中的現(xiàn)象是.D中無水氯化鈣的作用是.

(2)在測量E中氣體體積時，應注意先,然后調(diào)節(jié)水準管與量氣管的液面相平，若水準管內(nèi)液面高于量氣管,

測得氣體體積(填“偏大”、“偏小”或“不變”).

(3)實驗①中B中吸收的氣體是.實驗②中E中收集到的氣體是.

(4)推測實驗②中CuSOq分解反應方程式為：.

(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，實驗③中理論上C增加的質(zhì)量丫3=g.

(6)結合平衡移動原理，比較T3和T4溫度的高低并說明理由_______.

27、(12分)如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnCh的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C,

然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請回答：

(1)儀器A的名稱是，燒瓶中反應的化學方程式是

(2)裝置B中盛放的液體是一,氣體通過裝置B的目的是

(3)裝置C中盛放的液體是一，氣體通過裝置C的目的是0

(4)D中反應的化學方程式是一o

(5)燒杯E中盛放的液體是反應的離子方程式是一.

28、(14分)1799年，英國化學家漢弗萊?戴維發(fā)現(xiàn)了N2O氣體。在食品行業(yè)中，刈?？捎米靼l(fā)泡劑和密封劑。

(I)刈是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，N%與02在加熱和催化劑的作用下生成N2O的化學方程式為。

(2)N2O在金粉表面發(fā)生熱分解反應：2NzO(g)=2N2(g)+O2(g)△H。

已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O⑴AHj=-1010KJ/mol

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)AH2=-1531KJ/mol

△H=o

(3)20和CO是環(huán)境污染性氣體，研究表明，CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應：N2O(g)+CO(g)^^CO2(g)+N2(g)

的能量變化及反應歷程如下圖所示，兩步反應分別為：反應①Fe++NzO^^FeO+N2；反應②

由圖可知兩步反應均為—(填“放熱”或“吸熱”)反應，由______(填”反應①或反應②")決定反應達到平衡所用時

間。

(4)在固定體積的密閉容器中，發(fā)生反應：N2O(g)+CO(g)^=^CO2(g)+N2(g),改變原料氣配比進行多組實驗(各次實驗

的溫度可能相同，也可能不同)，測定N2O的平衡轉化率。部分實驗結果如圖所示：

80

?B(L0J5>

70

60

.50

室40.....葡:............

???????；.....聲也相

?30T..3：

20

10

00.5L0-L510

ntW9：m(C0)

①如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是：

②圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為Tc和TD,,通過計算判斷TC—TD(填“>”"=”或).

⑸在某溫度下，向1L密閉容器中充入CO與N2O,發(fā)生反應：N2O(g)+CO(g)^^^CO2(g)+N2(g),隨著反應的進行,

容器內(nèi)CO的物質(zhì)的量分數(shù)變化如下表所示：

時間/min0246810

物質(zhì)的量

50.0%40.25%32.0%26.2%24.0%24.0%

分數(shù)

則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=

29、(10分)碳族元素(Carbongroup)包括碳(C)、硅(Si)、錯(Ge)、錫(Sn)、鉛(Pb)、^(Fl)六種。

(1)已知Sn為50號元素，其價電子排布式為；價電子中成對電子數(shù)為個。

(2)已知CO與N2的結構相似，則CO的電子式為,C、O、N第一電離能由大到小的順序為,三者最簡

單氫化物的熔沸點高低順序為(用“化學式”表示)。

(3)甲硅烷(SiHQ可用來制取超純半導體硅，工業(yè)上采用MgzSi和NHQ在液氨介質(zhì)中反應制得甲硅烷，該反應的化學

方程式為o

(4)碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，是由于HCO：能夠形成雙聚或多聚鏈狀離子的結果，HCCV中C原子的雜化方式為

，HCO3-能夠雙聚或多聚的原因是o

(5)SiC作為C和Si唯一穩(wěn)定的化合物，每個Si(或。原子與周邊包圍的C(Si)原子通過_______雜化相互結合。已經(jīng)

發(fā)現(xiàn)SiC具有250多種型體。某立方系晶體其晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶胞中原子的坐標參數(shù)

為：

11?1??

C部分原子：(0,0,0)；(―,—?0)；(―?0,—)!(0,—,—-)

222222

該立方晶胞中Si原子構成的空間構型為晶體的密度可表示為g/cnrl

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【答案解析】

A、發(fā)生銘中毒時，解毒原理是將六價銘變?yōu)槿齼r銘，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，可服用具有還原性的維生素C緩解

毒性，故A正確；

B、KzCnCh可以將乙醇氧化為乙酸，同時反應后含銘化合物的顏色發(fā)生變化，該反應可用于檢查酒后駕駛，故B正

確；

2+3+

C、在反應CrzO7"+r+H+―O3++I2+H2O中，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平為：Cr2O7+6H-14H=2Cr+3l2+7H2O,

氧化產(chǎn)物是碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物是三價鋁離子，二者的物質(zhì)的量之比為3：2,故C正確；

D、氧氣的氧化性弱于Cr2O7%Cr3+在溶解的氧氣的作用下不能被氧化為CrzCh*,故D錯誤。

答案選D。

2、A

【答案解析】

A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這一性質(zhì)設計的，不是膠體帶電，故A錯誤；

B.鋁、氧化鋁具有兩性，酸、堿還有鹽等可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，因此鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時

間存放酸性、堿性或咸的食物，故B正確；

C.銅鹽溶液都含有重金屬離子CM+,能使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性，則銅鹽溶液都有毒，故C正確；

D.二氧化硫本身不具有殺菌的作用，是與水反應所形成的新物質(zhì)能起到殺死細菌、清潔消毒的作用，所以可以應用于

某些領域殺菌消毒，故D正確；

故選A。

3、C

【答案解析】

A.Imol/L的鹽酸為稀鹽酸，與二氧化鎰不反應，則不能制備氯氣，故A錯誤；

B.圖中導管的進入方向不合理，將溶液排出裝置，應從長導管進氣短導管出氣，故B錯誤；

C.苯不溶于水，密度比水小，澳的苯溶液在上層，則用裝置丙分液時先從下口放出水層，再從上口倒出有機層，故C

正確；

D.蒸發(fā)時促進氯化鐵水解，生成鹽酸易揮發(fā)，不能得到FeCk,灼燒得到氧化鐵，故D錯誤；

本題答案為Co

【答案點睛】

分液時，分液漏斗內(nèi)的下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出。

4、C

【答案解析】

A.蔗糖水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖，二者分子式均為C6Hl2。6,互為同分異構體，故A正確；

B.食用油為油脂，油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在體內(nèi)酶的催化作用下水解，生成高級脂肪酸和甘油，故B

正確；

C.蘋果酸含有羥基，乙二酸不含羥基，二者結構不相似，不屬于同系物，故C錯誤；

D.天然蛋白質(zhì)都是由a氨基酸縮聚而成的，水解均得到a-氨基酸；甘氨酸脫去氨基，丙氨酸脫去羥基為一種，甘氨

酸脫去羥基、丙氨酸脫去氨基為一種，共兩種，故D正確；

故答案為C.

【答案點睛】

甘氨酸和丙氨酸分子間可以形成兩種二肽，甘氨酸和甘氨酸有一種、丙氨酸和丙氨酸有一種，即兩種氨基酸可以形成

共4種二肽。

5、A

【答案解析】

A.催化電極b中，水失電子生成02,作陽極，電子由催化電極b通過外電路流向Ni(OH)2電極，A錯誤；

B.制H2時，催化電極a為陰極，陽極Ni(OH)2在堿性溶液中失電子生成NiOOH,電極反應式為

Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O,B正確；

C.催化電極b上，水電離產(chǎn)生的OH-失電子，發(fā)生氧化反應生成02,C正確；

D.該裝置中，電解質(zhì)只有水，所以可在無隔膜的條件下制備高純氫氣，D正確；

故選A。

6、A

【答案解析】

A.鐵離子在溶液中水解導致陽離子個數(shù)增多，故溶液中陽離子個數(shù)多于0.2NA個，故A錯誤；

B.0.24gMg為O.Olmol,Mg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒生成MgO,失去0.02mol電子，則轉移電子數(shù)為0.02NA,

故B正確；

C.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/moL含22個質(zhì)子；S(h的摩爾質(zhì)量為64g/mol,含32個質(zhì)子，即兩者均是2g中含Imol質(zhì)

子，故3g混合物中含L5mol質(zhì)子即1.5NA個質(zhì)子，故C正確；

D.過氧化鈉與二氧化硫反應生成硫酸鈉，Imol過氧化鈉中的T價的氧原子變?yōu)?2價，故Imol過氧化鈉轉移2moi電

子即2NA個，故D正確；

答案選Ao

7、B

【答案解析】

根據(jù)圖中得出X為陽極，Y為陰極。

【題目詳解】

A.鐵片上鍍銅時，銅為鍍層金屬，為陽極，因此X是純銅，故A錯誤；

B.制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂，鎂離子再陰極生成鎂單質(zhì)，故B正確；

C.電解精煉銅時，陽極開始是鋅溶解，陰極始終的銅離子得電子變?yōu)殂~單質(zhì)，因此Z溶液中的Cu2+濃度減小，故C

錯誤；

D.電解飽和食鹽水時，X極的電極反應式為2a--2e-=CLT，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【答案點睛】

電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極；電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，鍍層金屬鹽溶液為電解液。

8、A

【答案解析】

室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，所得溶液的濃度為0.5mol/L。則A、再加入

0.05molCH3COONa固體,c(Na+)增大為原來的2倍,而由于溶液濃度增大,故CFhCO。一的水解程度變小，故c(CH3COO

一)大于原來的2倍，則c(CH3coO-)/c(Na+)比值增大，A錯誤；B、加入0.05molNaHS04固體，能和O.OSmolCMCOONa

反應生成O.5mol/LCH3COOH和0.5mol/L的Na2sCh的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，c(CH3COO

-2-

)+c(CH3COOH)=0.5mol/L,而c(Na+)=lmol/L,c(SO4)=0.5mol/L,故有：c(CH3coO

+2-

-)+c(CH3COOH)=c(Na)-c(SO4),B正確；C、加入0.05molNH4cl固體后，和CH3coONa發(fā)生雙水解，水解程度

增大，則對水的電離的促進會增強，故水的電離程度增大，C正確；D、加入50mL水后，溶液變稀，pH變小，即溶

液中c(OH-)變小，而溶液中所有的氫氧根均來自水的電離，即水電離出的c(OH-)變小，且水電離出的氫離子濃度和

其電離出的氫氧根的濃度相同，故水電離出的c(H+)變小，因此由水電離出的c(H)c(OH-)減小，D正確，答案選A。

9、C

【答案解析】

A.充電時，正極發(fā)生的反應為LiMi-xFexPO4-e-=Mi-xFexPO4+Li+,則正極的質(zhì)量減小，故A錯誤；

B.放電時，石墨電極為負極，電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，故B錯誤；

C.充電時，陰極上鋰離子得電子，則陰極反應式為Li++6C+e--LiC6,故C正確；

D.放電時，陽離子向正極移動，石墨電極為負極，則Li+移向磷酸鐵鋰電極，故D錯誤；

故選：C?

10、C

【答案解析】

A.由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，氧化性：NazCVNazFeODFeSO",A正確；

B.2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2f,Fe元素的化合價由+2價升高為+6價,0元素的化合價部分由-1價

降低為-2價，部分由-1價升高為0價，所以FeSO,只作還原劑，Na?。?既作氧化劑又作還原劑，B正確；C.2FeSO4-

10e-,所以每3moiFeS04完全反應時，反應中共轉移15moi電子，C錯誤。D.NazFeO’處理水時，NazFeCM可以

氧化殺死微生物，生成的還原產(chǎn)物氫氧化鐵又具有吸附作用，可以起到凈水的作用，D正確；答案選C.

點睛：解答本題特別需要注意在氧化還原反應中Na2O2既可作氧化劑又可作還原劑。

11、C

【答案解析】

A.H2s為弱電解質(zhì)，反應的離子方程式為SO2+2H2S-3SJ+2H20,故A錯誤；

B.氯氣具有強氧化性，應生成BaSCh沉淀，反應的離子方程式為Ba2++S(h+2H2O+CI2-BaSO41+4H++2Cr，故B錯

誤；

C.NCh與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，本身可以被還原為錢根離子，反應的離子方程式為

2+++

4Ba+4SO2+5H2O+NO3->4BaSO4J,+NH4+6H,故C正確；

D.通入氨氣，沒有發(fā)生氧化還原反應，應該生成BaSQ,沉淀，反應的離子方程式為

2+

Ba+SO2+2NH3+H2O-BaSCH+2NH4+,故D錯誤；

故選C.

【答案點睛】

本題的易錯點為C,要注意二氧化氮具有強氧化性，反應后N元素的化合價降低，可以生成NH4+。

12、D

【答案解析】

A.過濾需要漏斗，故A錯誤；

B.取濾液需要先加酸性雙氧水，再加入淀粉溶液，過濾時還需要玻璃棒，故B錯誤；

C.FeCL溶液顯酸性，滴定時應該用酸式滴定管，故C錯誤；

D.配制500mLimol/LNaOH溶液，將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀

器主要有燒杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【答案點睛】

檢驗海帶中是否含有碘離子，先將海帶灼燒后溶解、過濾，向濾液中加入酸性雙氧水氧化，再加入淀粉檢驗。

13、B

【答案解析】

A.乙中CL應當長進短出，A錯誤；

B.分液操作時，先將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，B正確；

C.無論氧化是否完全，滴加硝酸銀溶液都會產(chǎn)生沉淀，C錯誤；

D.FeCb會水解，水解方程式為：FeCb+3H2OUFe(OH)3+3HCL蒸發(fā)時，應在HC1氛圍中進行，否則得不到FeCb,

得到Fe(OH)3,D錯誤。

答案選B。

14、D

【答案解析】

3+4—3

根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n=---=2,O元素是一2價，所以R的化合價是+6價，

2

答案選D。

15、D

【答案解析】

短周期W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，即W原子核外只有1個電子，則W

為H元素；X2-和Y+離子的電子層結構相同，則X位于第二周期VIA族，為O元素，Y位于第三周期IA族，為Na

元素；Z與X同族，則Z為S元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知：W為H,X為O,Y為Na,Z為S元素；

A.同主族從上向下原子半徑逐漸增大，同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na>S>O,即Y>Z>X,

故A錯誤；

B.非金屬性O>S,則H2O比H2s穩(wěn)定，即X的簡單氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性比Z的強，故B錯誤；

C.NaH為離子化合物，故C錯誤；

D.S的最高價氧化物對應水化物為硫酸，硫酸為強酸，故D正確；

故答案為D.

16、B

【答案解析】

地溝油中含油脂，與堿溶液反應，而礦物油不與堿反應，混合后分層，以此來解答。

【題目詳解】

A.地溝油、礦物油均不溶于水，且密度均比水小，不能區(qū)別，故A錯誤；

B.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油，分層的為礦物油，現(xiàn)象不同，能區(qū)別，故B正確；

C.地溝油、礦物油均能燃燒，不能區(qū)別，故C錯誤；

D.地溝油、礦物油均為混合物，沒有固定沸點，不能區(qū)別，故D錯誤；

答案是B。

【答案點睛】

本題考查有機物的區(qū)別，明確地溝油、礦物油的成分及性質(zhì)是解答本題的關鍵，題目難度不大。

17、C

【答案解析】

根據(jù)i的現(xiàn)象，a點溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2,即a

點溶液中含有Fe2+,FeCb溶液中加入Na2sO3溶液，先發(fā)生2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,c點和d點溶

液中Fe3+和SO3?一發(fā)生雙水解反應產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2s03,因此無氣體產(chǎn)生，然后據(jù)此分析；

【題目詳解】

根據(jù)i的現(xiàn)象，a點溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2,即a

點溶液中含有Fe2+,FeCb溶液中加入Na2sO3溶液，先發(fā)生2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,c點和d點溶

液中Fe3+和SO3?一發(fā)生雙水解反應產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2sth,因此無氣體產(chǎn)生，取上層清液滴加NaOH溶液，

無明顯現(xiàn)象，是因為NaOH與H2s03反應，滴加KSCN溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe?+,

A、a點處溶液中含有S(V-,加入BaCL,會產(chǎn)生BaSCh白色沉淀，故A錯誤；

B、pH升高說明溶液c(H+)減小，原因是“Sth?-)增大，水解程度增大，按照給出方程式，生成H+,溶液c(H+)增大,

溶液的pH應減小，不會增大，故B錯誤；

C、c點溶液中Fe3+和StV-發(fā)生雙水解反應，離子方程式為2Fe3++3SCh2-+6H2O=2Fe(OH)3I+3H2sO3,故C正確;

D、溶液變紅后滴加NaOH會消耗溶液中的Fe3+,因此紅色應變淺，故D錯誤；

答案為C。

18、A

【答案解析】

A.該電池的總反應方程式為：C+O2=CO2,炭粉在負(a)極失電子發(fā)生氧化反應，空氣中的氧氣在正(b)極得電子,

該電池工作時，陰離子CO3”通過隔膜移動到a極，故A正確；

B.a極通入Ar,可以使炭粉和熔融碳酸鹽的混合物隔絕空氣，防止炭粉被氧化，如果a極通入空氣，炭粉將直接被氧

化，負載上沒有電流通過，故B錯誤；

2

C.b極為正極，得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2CO2+O2+4e=2CO3,故C錯誤；

D.該電池的總反應方程式為：C+O2=CO2,從方程式可以看出鉀離子和碳酸根離子都沒有被消耗，因此理論上不需要

補充K2c03,故D錯誤；

故選A。

19、C

【答案解析】

A.新戊烷的系統(tǒng)命名法名稱為2,2-二甲基丙烷，故A錯誤；

B.用氫氣除去乙烷中的乙烯，除去乙烯的同時會引入氫氣雜質(zhì)，故B錯誤；

C.己烷中加濱水振蕩，光照一段時間后液體呈無色，說明己烷和漠發(fā)生了取代反應得到的產(chǎn)物鹵代燃沒有顏色，故C

正確；

D.苯中加溟的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，下層是密度大的溶有澳單質(zhì)的四氯化碳層，故D錯誤。

故選C。

20、D

【答案解析】X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素.X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應

為C元素，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，即為24,則Y為O元素，R為S元素，Z

為短周期中金屬性最強的元素，應為Na元素，W是地殼中含量最高的金屬元素，為A1元素；A.由分析可知：Z為

Na、W為Al,原子Na>AL故A錯誤；B.W為Al、R為S元素，對應的離子的原子核外電子層數(shù)不同，故B錯誤;

C.非金屬性S>C,元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故C錯誤；D.X、R分別

與Y形成的常見化合物分別為二氧化碳、二氧化硫，都為共價化合物，化學鍵類型相同，故D正確；故答案為D。

位、構、性之間的關系

._______r（1）核電荷數(shù)、原子序數(shù)

【答案解析】

從圖中可以看出，隨著pH的不斷增大，溶質(zhì)由H3PCh逐漸轉化為HzPO/、HPO4*、PO?',但不管pH的大小如何，

2

溶液中同時存在H3Po4、H2PO4,HPO4\PO?O

【題目詳解】

A.H3PO4為多元弱酸，電離應分步進行，電離方程式為：H3PO4UH++H2PO/,A錯誤