考向34工藝流程圖題\o"中國教育出版網(wǎng)\"例1．（2021·江蘇連云港·中考真題）回收含銅廢料(主要成分為Cu)中的銅，部分實驗流程如下：\o"中國教育出版網(wǎng)\"注：灼燒后得到黑色固體和殘留物，殘留物不溶于水和稀硫酸。下列關于該流程的說法，錯誤的是A．“灼燒”的主要目的是將Cu轉變?yōu)镃uO B．濾液X中的溶質為FeSO4C．“酸溶”和“還原”過程中發(fā)生的反應均為置換反應 D．將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反應后過濾得Cu【答案】C【解析】A.“灼燒”的主要目的是將Cu轉變?yōu)镃uO，故選項正確；B.鐵和硫酸反應生成FeSO4，濾液X中的溶質為FeSO4，故選項正確；C.“酸溶”是氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，屬于復分解反應，“還原”是稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣屬于置換反應，故選項錯誤；D.將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不和稀硫酸反，過濾得Cu，故選項正確。故選C。例2．（2021·河南中考真題）從廢舊手機的某些部件中可回收銀和銅，其操作流程如圖所示。\o"中國教育出版網(wǎng)\"（1）請寫出步驟Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式______。（寫一個即可）（2）步驟Ⅱ中，加入硝酸銀溶液的作用是什么______？（3）步驟Ⅲ中，若溶液乙的質量大于溶液甲，確定M后寫出發(fā)生反應的化學方程式______?！敬鸢浮浚?）\o"中國教育出版網(wǎng)\"（或\o"中國教育出版網(wǎng)\"）；（2）除去固體中的銅單質；（3）\o"中國教育出版網(wǎng)\"【解析】（1）步驟Ⅰ中發(fā)生反應為鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，該反應的化學方程式為：\o"中國教育出版網(wǎng)\"；鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，該反應的化學方程式為：\o"中國教育出版網(wǎng)\"；（2）粗產(chǎn)品中含鎂、鋁、銅、銀，加入稀硫酸，鎂、鋁和稀硫酸反應，銅、銀和稀硫酸不反應，故步驟Ⅱ中，加入硝酸銀溶液，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，目的是：除去固體中的銅單質；（3）步驟Ⅲ中，若溶液乙的質量大于溶液甲，溶液甲中含硝酸銅，說明金屬M能與硝酸銅反應，且M的相對原子質量比銅大，M可以是鋅，鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，該反應的化學方程式為：\o"中國教育出版網(wǎng)\"。例3．（2021·山東東營·中考真題）海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類利用和改造自然的智慧，請根據(jù)粗鹽“制堿”的流程圖（如下圖）回答問題：\o"中國教育出版網(wǎng)\"（1）步驟Ⅰ除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性雜質，則浸洗溶液應選用NaCl的______（填“飽和”或“不飽和”）溶液；二是化學方法，操作步驟依次為：加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是______。A．①Ca（OH）2②Na2CO3 B．①Na2CO3②Ca（OH）2C．①KOH②Na2CO3 D．①NaOH②Na2CO3（2）步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是______，寫出步驟Ⅲ反應的化學方程式______。（3）步驟Ⅳ發(fā)生的反應屬于______反應（填基本反應類型）。（4）我國化學家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法的優(yōu)點有______。A．無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl2生成，有利于保護環(huán)境B．大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本C．將“制堿”與制氨生產(chǎn)聯(lián)合起來，同時析出的NH4Cl晶體可用作復合肥【答案】（1）飽和；AD；（2）有利于吸收二氧化碳或吸收盡可能多的二氧化碳（其他說法合理即可）；\o"中國教育出版網(wǎng)\"；（3）分解；（4）AB【解析】（1）飽和氯化鈉溶液不再溶解氯化鈉，則浸洗溶液應選用NaCl的飽和溶液，減少損失。A．過量①Ca（OH）2除去氯化鎂，過量②Na2CO3除去氯化鈣和氫氧化鈣，過濾除去固體，濾液加適量鹽酸得到氯化鈉，正確；B．先①Na2CO3，再加②Ca（OH）2會引入鈣離子雜質，錯誤；C．加入①KOH會引入鉀離子雜質，錯誤；D．過量①NaOH除去氯化鎂，過量②Na2CO3除去氯化鈣，過濾除去固體，濾液加適量鹽酸得到氯化鈉，正確；故選AD。（2）氨氣極易溶于水，水溶液顯堿性，可以和二氧化碳反應利于吸收更多二氧化碳氣體，故步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，目的是吸收盡可能多的二氧化碳（其他說法合理即可）；步驟Ⅲ中氨氣、水、二氧化碳、氯化鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，\o"中國教育出版網(wǎng)\"。（3）步驟Ⅳ發(fā)生的反應為碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳，符合一變多特點，屬于分解反應。（4）A．無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl2生成，有利于保護環(huán)境，正確；B．大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本，正確；C．NH4Cl中含有植物所需的氮元素，屬于氮肥，錯誤。故選AB。例4．（2021·江蘇蘇州市·中考真題）碳酸氫銨是一種常用的化學肥料。工業(yè)生產(chǎn)碳酸氫銨的一種流程如下：\o"中國教育出版網(wǎng)\"已知：“合成”步驟中發(fā)生的反應為\o"中國教育出版網(wǎng)\"，（1）碳酸氫銨屬于化肥中的_______肥（2）“造氣”步驟中為加快反應速率，可采取的具體措施有_______。(寫一條即可)（3）“碳酸化”步驟的化學方程式為_______。該步驟在較低溫度下進行的原因是_______。（4）“碳酸化”步驟的作用是制取碳酸氫銨和_______。（5）“循環(huán)”的目的是_______?！敬鸢浮浚?）氮；（2）將煤粉碎或升高溫度或使用催化劑；（3）\o"中國教育出版網(wǎng)\"；防止碳酸氫銨分解，減少氨水的揮發(fā)；（4）吸收CO2，分離出N2和H2；（5）提高N2.H2的利用率，節(jié)約資源【解析】（1）碳酸氫銨中含有氮元素，屬于化肥中的氮肥；（2）“造氣”步驟中為加快反應速率，可采取有將煤粉碎或升高溫度或使用催化劑；（3）“碳酸化”是氨氣、二氧化碳和水反應生成碳酸氫銨，反應的化學方程式為：\o"中國教育出版網(wǎng)\"；該步驟在較低溫度下進行的原因是碳酸氫銨高溫易分解，氨水高溫易揮發(fā)；（4）碳酸化的作用是制取碳酸氫銨和吸收CO2，分離出N2和H2；（5）循環(huán)的目的是提高N2.H2的利用率，節(jié)約資源。例5．（2021·江西·中考真題）江西贛州被譽為“世界鎢都”，鎢（W）是一種重要的戰(zhàn)略資源。下圖是一種生產(chǎn)鎢的工業(yè)流程：\o"中國教育出版網(wǎng)\"已知：白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4），還含有CaO、SiO2等；碳在高溫條件下會與金屬鎢反應生成碳化鎢。（1）操作1中粉碎白鎢礦的目的是______。（2）操作2所得濾液中一定含有的陽離子是______、。（3）流程中氨水（NH3?H2O）和H2WO4反應生成（NH4）2WO4的化學方程式為______。（4）用氫氣還原WO3可獲得高純度的鎢，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是______。【答案】（1）增大反應物接觸面積，加快反應速率；（2）\o"中國教育出版網(wǎng)\"；（3）\o"中國教育出版網(wǎng)\"；（4）如果用碳做還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳會在高溫下和金屬鎢反應形成碳化鎢，不容易獲得純的金屬鎢，用氫氣作還原劑可避免產(chǎn)生以上問題【解析】（1）反應物濃度越大、溫度越高、接觸面積越大，反應速率越快，操作1中粉碎白鎢礦的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率。（2）白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4），還含有CaO、SiO2等，加入稀鹽酸，根據(jù)流程圖可知，鎢酸鈣（CaWO4）與稀鹽酸反應生成H2WO4和氯化鈣，氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，操作2所得濾液中一定含有的陽離子是鈣離子和剩余的氫離子，符號為\o"中國教育出版網(wǎng)\"。（3）流程中氨水（NH3?H2O）和H2WO4反應生成（NH4）2WO4和水，反應的化學方程式為\o"中國教育出版網(wǎng)\"。（4）用氫氣還原WO3可獲得高純度的鎢，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是如果用碳做還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳會在高溫下和金屬鎢反應形成碳化鎢，不容易獲得純的金屬鎢，用氫氣作還原劑可避免產(chǎn)生以上問題。例6．（2021·湖南懷化市·中考真題）在實際生產(chǎn)中，常采用足量NaOH溶液來“捕捉”（吸收）CO2，部分流程圖如下。\o"中國教育出版網(wǎng)\"（1）大量CO2直接排放到空氣中會導致______的加劇，破壞人類生存的環(huán)境。捕捉室內反應的化學方程式為______。（2）操作①的名稱______，所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______。（3）往純堿溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化學式是______。（4）整個流程中可以循環(huán)使用的物質是______。（5）若要確認“捕捉”后的氣體中CO2含量已經(jīng)降得很低，先分別取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的氣體，接下來的實驗操作是______?！敬鸢浮浚?）溫室效應；\o"中國教育出版網(wǎng)\"；（2）過濾；漏斗；（3）Ca(OH)2；（4）氫氧化鈉、氧化鈣；（5）加入等量澄清石灰水，觀察變渾濁情況【解析】（1）大量CO2直接排放到空氣中會導致溫室效應的加劇，破壞人類生存的環(huán)境。由流程可知，捕捉室內反應為氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水：\o"中國教育出版網(wǎng)\"。（2）操作①為分離固液的操作，名稱為過濾；所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。（3）反應前后元素種類不變，往純堿溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，則X為氫氧化鈣Ca(OH)2。（4）整個流程中氫氧化鈉、氧化鈣既是反應物也是生成物，故可以循環(huán)使用的物質是氫氧化鈉、氧化鈣。（5）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，若要確認“捕捉”后的氣體中CO2含量已經(jīng)降得很低，先分別取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的氣體，加入等量澄清石灰水，觀察變渾濁情況。\o"中國教育出版網(wǎng)\"流程示意圖解讀\o"中國教育出版網(wǎng)\"明確工藝流程的目的，關注箭頭及所指方框箭頭：箭頭進入的是投料（即反應物）、出去的是生成物（包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物）三線：出線和進線均表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質循環(huán)使用。突破方法：關注流程“三線（去線、進線、可逆線）”和“核心”流程示意圖圖解：\o"中國教育出版網(wǎng)\"\o"中國教育出版網(wǎng)\"1．（2021·內蒙古中考真題）某電鍍廠排放的廢液中含有CuSO4.FeSO4和ZnSO4三種溶質，為減少水污染并節(jié)約成本，回收硫酸鋅、金屬鐵和銅，設計流程如下圖所示：\o"中國教育出版網(wǎng)\"下列說法正確的是A．流程中四步操作都是過濾B．實驗方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液C．濾液b中加適量X有氣體產(chǎn)生D．最終所得硫酸鋅的質量等于原廢液中溶質的質量【答案】C【解析】廢液中含有硫酸銅、硫酸亞鐵和硫酸鋅，加入過量的X，X應是鋅，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，故固體a為鋅、銅、鐵，加入過量的稀硫酸，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅與稀硫酸不反應，過濾，得到銅和濾液b，濾液b中含硫酸鋅、硫酸亞鐵、過量的硫酸，加入適量的鋅，鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，故濾液c中的溶質為硫酸鋅。A.操作①②③均實現(xiàn)了固液分離，都是過濾，硫酸鋅溶液經(jīng)過操作④變?yōu)榱蛩徜\晶體，故操作④為蒸發(fā)，不符合題意；B.方案中X是鋅，鋅能將硫酸銅中的銅和硫酸亞鐵中的鐵全部置換出來，Y是稀硫酸，能將鋅和鐵除去，得到銅，不符合題意；C.濾液b中含硫酸鋅、硫酸亞鐵、過量的稀硫酸，加入適量鋅，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，有氣體生成，符合題意；D.反應中有硫酸鋅生成，如鋅和稀硫酸反應生成了硫酸鋅，鋅和硫酸銅、硫酸亞鐵均反應生成了硫酸鋅，故最終所得硫酸鋅的質量大于原廢液中溶質的質量，不符合題意。故選C。2.（2021·江蘇揚州·中考真題）以某菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3.SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下：\o"中國教育出版網(wǎng)\"（1）“酸浸”時，為了提高浸取率，除了攪拌、提高硫酸濃度外，還可采取的措施有______（寫出一種）。此時，MnCO3發(fā)生反應的化學方程式是______。（2）“轉化”時主要反應是\o"中國教育出版網(wǎng)\"，氯元素反應前后化合價變化情況是______（填“升高”或“降低”）。（3）硫酸鎂溶液在不同溫度下進行濃縮結晶，可得到不同的晶體：溫度/℃-3.9-1.81.8-48.148.1-67.567.5-200析出晶體MgSO4·12H2OMgSO4·7H2OMgSO4·6H2OMgSO4·H2O等①“操作1”的具體操作是：蒸發(fā)濃縮濾液至表面有晶膜出現(xiàn)（此時MgSO4溶液已飽和）、______、過濾、洗滌、低溫干燥。②“操作1”所得濾液中能分離出一種可循環(huán)使用的物質，該物質是______（填化學式）。循環(huán)使用的目的是______。（4）已知：MgSO4·7H2O中鎂元素質量分數(shù)為9.76%，采用熱分析法測定所得MgSO4·7H2O樣品中鎂元素質量分數(shù)：①未加熱前，測得樣品中鎂元素質量分數(shù)略大于9.76%，可能的原因是______。②高于900℃后，測得剩余固體中鎂元素質量分數(shù)大于20%，可能的原因是______。（5）若用100t菱鎂礦石可制得246tMgSO4·7H2O產(chǎn)品，忽略反應過程中鎂元素損失，求該菱鎂礦石中MgCO3的質量分數(shù)。（寫出計算過程）______?！敬鸢浮浚?）粉碎菱鎂礦石；MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑；（2）降低；（3）①降溫至1.8-48.1℃結晶；②H2SO4；提高原料利用率，節(jié)約資源和成本，減少污染；（4）①已經(jīng)失去部分結晶水；②硫酸鎂部分分解（合理即可）；（5）84%【解析】礦石中主要成分是MgCO3，含少量MnCO3.SiO2，加入硫酸進行酸浸，二氧化硅和硫酸不反應，依據(jù)流程圖中信息，MgCO3和MnCO3與硫酸分別反應生成MgSO4和MnSO4溶液，經(jīng)過過濾操作將固液分離。向溶液中加入NaClO溶液，由圖可以看出將MnSO4轉化為MnO2沉淀，MgSO4和NaClO不反應，經(jīng)過過濾操作將固液分離，得到MgSO4溶液，可通過濃縮結晶的方式得到MgSO4·7H2O。（1）酸浸時為了提高浸出率，可采用的操作有將礦石研磨成粉末、攪拌、提高硫酸濃度等。根據(jù)上述分析，MnCO3與硫酸反應生成MnSO4.水和二氧化碳，反應方程式為MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑。（2）反應前是NaClO中氯為+1價，反應后是氯化鈉中氯為-1價，故化合價降低。（3）①由表中可知，MgSO4·7H2O在1.8-48.1℃析出，故在蒸發(fā)濃縮后的冷卻結晶中應控制溫度為1.8-48.1℃，故填降溫至1.8-48.1℃結晶。②操作Ⅰ得到的濾液中溶質為H2SO4和NaCl，其中硫酸可至酸浸步驟進行循環(huán)利用，循環(huán)使用的目的是提高原料利用率，節(jié)約資源和成本，減少污染。（4）①未加熱前，鎂元素的質量分數(shù)偏大，有可能是結晶過程中已經(jīng)失去部分結晶水所導致。②由計算可得，MgSO4中鎂元素的質量分數(shù)為\o"中國教育出版網(wǎng)\"，高于900℃，鎂元素的質量分數(shù)大于硫酸鎂中鎂元素的質量分數(shù)，可能原因為硫酸鎂部分分解。（5）設參與反應的MgCO3的質量為x根據(jù)鎂元素守恒可得\o"中國教育出版網(wǎng)\"\o"中國教育出版網(wǎng)\"解得x=84t所以嶺煤礦中碳酸鎂質量分數(shù)為\o"中國教育出版網(wǎng)\"3．（2021·上海中考真題）CO2是一種常見的物質，回答下列問題：（1）木炭燃燒的化學方程式：_______；（2）用啟普發(fā)生器制CO2如圖所示，在多孔塑料板上放著的塊狀固體為_______；所用HCl的量不宜太多，若液體在反應時，液面處于a處，則關閉彈簧夾時導致的后果是：_______；\o"中國教育出版網(wǎng)\"（3）實驗小組欲制取CaCO3，步驟如下圖：\o"中國教育出版網(wǎng)\"Ⅰ.步驟①的化學方程式：_______；Ⅱ.需要加_______藥品，理論上可以不斷生成CaCO3，原因是：_______；【答案】（1）\o"中國教育出版網(wǎng)\"；（2）大理石（或石灰石）；反應液會從長頸漏斗口溢出；（3）\o"中國教育出版網(wǎng)\"；氧化鈣和二氧化碳；理論上CO2和CaO會恰好反應生成碳酸鈣，而NaOH溶液可以循環(huán)使用，無需額外添加【解析】（1）木炭燃燒生成二氧化碳，該反應的化學方程式為：\o"中國教育出版網(wǎng)\"；（2）實驗室制取二氧化碳，用塊狀的大理石（或石灰石）和稀鹽酸，在多孔塑料板上放著的塊狀固體為大理石或石灰石；如果酸液加的太多(a處)，當液體被壓回長頸漏斗中時，酸液會溢出長頸漏斗。（3）Ⅰ.步驟①涉及反應為二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為：\o"中國教育出版網(wǎng)\"；Ⅱ.步驟①：\o"中國教育出版網(wǎng)\"，步驟②\o"中國教育出版網(wǎng)\"、\o"中國教育出版網(wǎng)\"；總方程式為：\o"中國教育出版網(wǎng)\"，氫氧化鈉既是反應物，又是生成物，可以循環(huán)利用，故需要加氧化鈣和二氧化碳，理論上可以不斷生成碳酸鈣，因為理論上CO2和CaO會恰好反應生成碳酸鈣，而NaOH溶液可以循環(huán)使用，無需額外添加氫氧化鈉。4．（2021·四川廣安市·中考真題）工業(yè)上處理黃銅渣(含Cu、Zn、CuO、ZnO和雜質)廢料時，通常將其轉化為硫酸鋅并回收銅(黃銅渣中的雜質不溶于水，也不參與反應)。其主要流程如圖所示：\o"中國教育出版網(wǎng)\"查閱資料：\o"中國教育出版網(wǎng)\"，\o"中國教育出版網(wǎng)\"，\o"中國教育出版網(wǎng)\"（1）黃銅的熔點比銅的熔點____(填“高”或“低”)；（2）過程Ⅱ中分離操作的名稱是____，該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___(填儀器名稱)；（3）過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，該反應的化學方程式是____，該反應的基本類型為____反應。【答案】（1）低；（2）過濾；漏斗；（3）\o"中國教育出版網(wǎng)\"；置換【解析】工業(yè)上處理黃銅渣將其轉化為硫酸鋅并回收銅；黃銅渣經(jīng)過過程Ⅰ去除雜質后，溶液A中含有硫酸鋅和硫酸銅溶液，溶液加入過量B后，生成最終產(chǎn)品溶液D硫酸鋅，因此B為鋅；固體C中有生成的銅和過量的鋅，加入硫酸，銅活動性較弱不和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸發(fā)生反應生成硫酸鋅和氫氣，\o"中國教育出版網(wǎng)\"。由分析得：（1）合金比成分金屬硬度大、熔點低；黃銅的熔點比銅的熔點低。（2）過程Ⅱ是分離固液的操作，操作的名稱是過濾，該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。（3）過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，該反應的化學方程式是\o"中國教育出版網(wǎng)\"，該反應是一種單質和化合物生成另外一種單質和化合物的反應，屬于置換反應。5．（2021·湖南湘潭市·中考真題）2021年3月，三星堆遺址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青銅大立人、高3.95米的青銅神樹、象牙等，多屬前所未見的稀世之珍。（一）青銅古稱“吉金”是金屬冶鑄史上最早出現(xiàn)的合金，青銅屬于______（填“金屬”或“合成”）材料，青銅的硬度比純銅______（填“大”或“小”）。（二）生活中銅制品長期露置在潮濕空氣中會銹蝕，生成“銅綠”（化學式為Cu2（OH）2CO3）。（查閱資料）\o"中國教育出版網(wǎng)\"（工藝流程）為從某銹蝕的銅樣品中回收銅并制得硫酸鋅，取該銅樣品（除含有銅、鋅和銅綠外，不含其它物質），進行如下操作：\o"中國教育出版網(wǎng)\"請回答下列問題：（1）氣體a中含有H2和______（填化學式），溶液A的顏色為______色。（2）操作Ⅰ的名稱是______，該操作中玻璃棒的作用是______。（3）寫出②中發(fā)生反應的化學方程式______（寫一個即可），該反應屬于基本反應類型中的______反應?！敬鸢浮浚ㄒ唬┙饘伲淮螅ǘ?）CO2；藍；（2）過濾；引流；（3）\o"中國教育出版網(wǎng)\"（或\o"中國教育出版網(wǎng)\"）；置換【解析】（一）合金和純金屬都屬于金屬材料，青銅屬于金屬材料；合金硬度大于成分金屬，故青銅的硬度比純銅大。（二）（1）由題干可知，\o"中國教育出版網(wǎng)\"；銅綠和硫酸反應生成二氧化碳氣體和藍色硫酸銅溶液，故氣體a中含有H2和CO2，溶液A的顏色為藍色。（2）操作Ⅰ是分離固液的操作，為過濾，該操作中玻璃棒的作用是引流，防止液體灑出。（3）溶液A中含有銅綠和硫酸生成的硫酸銅、過量的稀硫酸，加入過量鋅粉，硫酸和鋅生成硫酸鋅和氫氣，\o"中國教育出版網(wǎng)\"；鋅和硫酸銅生成銅和硫酸鋅，\o"中國教育出版網(wǎng)\"。該反應是一種單質和化合物生成另外一種單質和化合物的反應，屬于置換反應。6．（2021·四川眉山市·中考真題）2009年，我國華為公司推出了5G商用芯片，制造芯片要用到高純硅，以下為制備高純硅和二氧化硅的主要工藝流程。\o"中國教育出版網(wǎng)\"（1）反應①從基本反應類型角度分析，該反應屬于_______反應。（2）反應②的化學方程式為_______，該反應中，在工藝流程中可以循環(huán)利用的物質_______?！敬鸢浮浚?）化合；（2）\o"中國教育出版網(wǎng)\"；HCl【解析】（1）反應①為硅與氯氣在一定條件下反應生成SiCl4，符合“多變一”的特點，屬于化合反應，故填：化合；（2）反應②為HSiCl3和H2在900～1100℃的條件下生成HCl和Si，反應的化學方程式為\o"中國教育出版網(wǎng)\"；既是反應物，又是生成物的物質可以循環(huán)利用，所以該反應中，可以循環(huán)利用的物質是HCl，故填：\o"中國教育出版網(wǎng)\"；HCl。\o"中國教育出版網(wǎng)\"1．（2021·山東濟寧）鋁在地殼中主要以鋁土礦的形式存在，鋁土礦的主要成分為A12O3（含有少量Fe2O3.SiO2等雜質）。工業(yè)上冶煉鋁的工藝流程見圖：\o"中國教育出版網(wǎng)\"（1）鋁土礦中的SiO2不溶于水，也不與鹽酸反應，操作①的目的是______。（2）操作③得到的\o"中國教育出版網(wǎng)\"受熱分解生成Al2O3，該反應的化學方程式為______，鋁土礦經(jīng)過操作①~④的目的是______。（3）在冰晶石作助熔劑條件下，高溫電解A12O3得到金屬鋁，該反應的化學方程式為______?！敬鸢浮浚?）除去SiO2；（2）\o"中國教育出版網(wǎng)\"；得到純凈的Al2O3；（3）\o"中國教育出版網(wǎng)\"【解析】（1）鋁土礦中的SiO2不溶于水，也不與鹽酸反應，加入鹽酸后仍為固體狀態(tài)；操作①的目的是分離固液操作，除去SiO2。（2）反應前后元素種類不變；操作③得到的\o"中國教育出版網(wǎng)\"受熱分解生成Al2O3，此外還生成水，該反應的化學方程式為\o"中國教育出版網(wǎng)\"；鋁土礦中除了氧化鋁還含有氧化鐵、二氧化硅等雜質，操作①，加入稀鹽酸，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氧化鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，二氧化硅與酸不反應，可除去二氧化硅，操作②加入氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵，氫氧化鈉和氯化鋁反應生成氫氧化鋁和氯化鈉，氫氧化鋁和過量的氫氧化鈉會反應生成偏鋁酸鈉和水，過濾，可除去氫氧化鐵，通入二氧化碳，過濾，得到氫氧化鋁和碳酸氫鈉，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，故操作經(jīng)過操作①~④除去了雜質，得到純凈的Al2O3。（3）在冰晶石作助熔劑條件下，高溫電解A12O3得到金屬鋁，該反應的化學方程式為\o"中國教育出版網(wǎng)\"2．（2021·湖南株洲市·中考真題）鎂鋁合金是重要的航天航空材料，下圖是由廢棄鎂鋁合金為原料來制備化工原料硫酸鎂和硫酸鋁的流程：\o"中國教育出版網(wǎng)\"（1）操作Ⅰ的名稱為___________，操作Ⅲ的注意事項為___________。（2）步驟③發(fā)生反應的化學方程式為___________。（3）某溫度時，通過操作Ⅲ獲取7.2gMgSO4固體，需取用25%的MgSO4溶液（密度為1.2g/cm3）的體積為___________mL?！敬鸢浮浚?）過濾；有較多固體出現(xiàn)時，停止加熱，用余熱蒸干；（2）2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；（3）24【解析】（1）固液分離的操作是過濾，操作Ⅲ為蒸發(fā)，有較多固體出現(xiàn)時，停止加熱，用余熱蒸干，故填：過濾；有較多固體出現(xiàn)時，停止加熱，用余熱蒸干。（2）步驟③氫氧化鋁和硫酸生成硫酸鋁和水，故填：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。（3）7.2gMgSO4固體，需取用25%的MgSO4溶液質量7.2g÷25%=28.8g，體積為\o"中國教育出版網(wǎng)\"，故填：24。3．（2021·湖北黃石市·中考真題）以黃銅礦(主要成分為CuFeS2)為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝，同時還可以獲得綠礬(FeSO4﹒7H2O)，流程如下：\o"中國教育出版網(wǎng)\"（1）步驟①中的化學方程式：\o"中國教育出版網(wǎng)\"。（2）步驟②中的反應有兩個：反應一是\o"中國教育出版網(wǎng)\"，該反應屬于_______(填基本反應類型)，反應二的化學方程式為_______。（3）加入的A是_______(填化學式)。（4）獲得綠礬的“一系列操作”為：蒸發(fā)濃縮、_______、過濾等?！敬鸢浮浚?）2H2O；（2）化合反應；\o"中國教育出版網(wǎng)\"；（3）H2SO4；（4）降溫結晶【解析】（1）化學反應前后原子種類數(shù)目不變，反應前銅、鐵、硫、氧、氫原子數(shù)目分別為2.4，反應后銅、鐵、硫、氧、氫原子數(shù)目分別為0、0，故空格填：2H2O。（2）反應\o"中國教育出版網(wǎng)\"符合多變一特點，屬于化合反應；由（1）分析可知，步驟①中得到硫酸銅，加入過量鐵粉，會發(fā)生反應二：鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵，\o"中國教育出版網(wǎng)\"。（3）加入的A后分離出銅，得到溶液最終制得綠礬，故A為硫酸H2SO4。（4）獲得綠礬的“一系列操作”為：蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾等。4．（2021·湖南岳陽市·中考真題）“84”消毒液（主要成分是NaC1O）是一種常用的環(huán)境消毒劑，某同學用粗鹽（含CaCl2.MgCl2.Na2SO4.泥沙等雜質）制“84”消毒液的流程如下：\o"中國教育出版網(wǎng)\"（1）操作①的名稱是______。（2）溶液E中加入適量稀鹽酸的目的______。（3）NaCl溶液通電時生成Cl2（黃綠色氣體）、H2和NaOH的化學方程式為______。（4）NaClO溶液能與空氣中的CO2反應而變質，所以“84”消毒液應______儲存?！敬鸢浮浚?）過濾；（2）除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉；（3）\o"中國教育出版網(wǎng)\"；（4）密封【解析】（1）操作①是分離固液的操作，為過濾。（2）加入過量氫氧化鈉和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入過量氯化鋇和硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，加入過量碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉、和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，得到溶液E中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，溶液E中加入適量稀鹽酸的目的和氫氧化鈉、碳酸鈉反應生成氯化鈉，除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉雜質。（3）反應前后元素種類不變，NaCl溶液通電時生成Cl2（黃綠色氣體）、H2和NaOH，則反應物中還有水，故化學方程式為\o"中國教育出版網(wǎng)\"。（4）NaClO溶液能與空氣中的CO2反應而變質，所以“84”消毒液應密封儲存。5．（2021·江蘇南京市·中考真題）金屬材料在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有著廣泛的用途。（1）鋼鐵是使用最多的金屬材料。生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中生鐵的含碳量______（填“大于”或“小于”）鋼的含碳量。（2）在鋼中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入鎢可以增強合金鋼的耐磨性等。用黑鎢礦制備鎢的過程如下：\o"中國教育出版網(wǎng)\"（注：鎢酸是難溶于水的黃色固體。）①鎢酸鈉中鎢元素的化合價為______。②填寫下表。步驟化學方程式基本反應類型Ⅱ______復分解反應Ⅲ______分解反應Ⅳ____________【答案】（1）大于；（2）+6價；\o"中國教育出版網(wǎng)\"；\o"中國教育出版網(wǎng)\"；\o"中國教育出版網(wǎng)\"；置換反應【解析】（1）生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，故填：大于；（2）①鎢酸鈉中鈉元素的化合價為+1，氧元素的化合價為-2，根據(jù)化學式中正負化合價的代數(shù)和為零，可得出鎢元素的化合價為+6價；②步驟Ⅱ鎢酸鈉和鹽酸反應生成鎢酸和氯化鈉，反應的化學方程式為：\o"中國教育出版網(wǎng)\"；步驟Ⅲ鎢酸在高溫條件下分解生成三氧化鎢和水，反應的化學方程式為：\o"中國教育出版網(wǎng)\"；步驟Ⅳ氧化鎢和氫氣在高溫條件下生成\o"中國教育出版網(wǎng)\"，一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應。\o"中國教育出版網(wǎng)\"1．（2021·安徽省卷）某燃煤電廠產(chǎn)生的固體廢棄物粉煤灰中含有較多的氧化鋁。從粉煤灰中提取氧化鋁的工藝流程如圖。\o"中國教育出版網(wǎng)\"（1）“酸浸”中使用的酸是______（填字母序號）。A.HCl B.H2SO4 C.Na2SO4（2）流程中涉及到的氧化物有______（寫出1種即可）。（3）“煅燒”過程發(fā)生反應的化學方程式為______，反應類型是______。（4）該工藝的價值在于______?！敬鸢浮浚?）B；（2）A12O3（或H2O）；（3）\o"中國教育出版網(wǎng)\"；分解反應；（4）廢物再利用（其他合理答案均可）【解析】（1）由圖可知，“酸浸”后得到硫酸鋁，故使用的酸是硫酸，氧化鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和水。故選B；（2）氧化鋁是由鋁、氧元素組成的化合物，屬于氧化物，水是由H、O元素組成的化合物，屬于氧化物，故填：Al2O3.H2O；（3）“煅燒”過程發(fā)生反應為氫氧化鋁在高溫下反應生成氧化鋁和水蒸氣，該反應的化學方程式為：\o"中國教育出版網(wǎng)\"；該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應；（4）該工藝可以廢物再利用，節(jié)約資源，減少污染。2．（2021·湖南長沙市·中考真題）蔗糖是儲藏在某些植物中的糖，日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味劑。工業(yè)制備蔗糖的流程如圖所示。\o"中國教育出版網(wǎng)\"（1）操作a的名稱是_______。（2）上述流程中物質M可能是_______。（3）在實驗室進行蒸發(fā)操作時，要用到玻璃棒，其作用是_______。（4）蔗糖(C12H22O11)屬于_______(填“有機化合物”或“無機化合物”)。【答案】（2）過濾；（2）活性炭；（3）攪拌，使液體均勻受熱，防止液滴飛濺；（4）有機化合物【解析】（1）操作a是將固液兩種物質分離，因此該操作是過濾。（2）加入物質M脫色，去除色素，說明該物質具有吸附性，活性炭有吸附性，可去除色素、異味、有毒氣體等，故M可能是活性炭。（3）蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌，使液體均勻受熱，防止液滴飛濺。（4）有機化合物是含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽、金屬碳化物、氰化物、硫氰化物等除外)或碳氫化合物及其衍生物的總稱，蔗糖含有碳元素，故其是有機物。3．（2021·山西晉中市·中考真題）造紙術是中國古代四大發(fā)明之一。一直以來，傳統(tǒng)工藝不斷改進?，F(xiàn)階段，利用方解石（主要成分為CaCO3，還含有少量MgO、Fe2O3.SiO2等雜質）造紙已較為普遍，它取代傳統(tǒng)的植物纖維造紙，全程無需用水，原料造價僅為傳統(tǒng)造紙的1/3。（已知：SiO2.聚乙烯塑料、粘合劑均難溶于水，且不與鹽酸反應。）分析生產(chǎn)過程，回答下列問題：\o"中國教育出版網(wǎng)\"（1）將方解石粉碎成納米級超細粉末的目的是______（合理即可）。（2）混合器內需要進行的操作是______。（3）利用方解石作原料生產(chǎn)紙張的優(yōu)點是______（合理即可）。（4）從綠色環(huán)保的角度分析，對使用的原料需要改進的地方是______（合理即可）。（5）成品紙張在保存過程中應避免與酸接觸，若遇到稀鹽酸，則可能發(fā)生反應的化學方程式為______（合理即可）（寫1個）?！敬鸢浮浚?）提高紙張質量/平整度（合理即可）；（2）攪拌；（3）成本低/節(jié)省木材（合理即可）；（4）使用可降解塑料/使用無毒無害的粘合劑（合理印可）；（5）\o"中國教育出版網(wǎng)\"/\o"中國教育出版網(wǎng)\"（合理即可）【解析】（1）將方解石粉碎成納米級超細粉末的目的是提高紙張質量；（2）根據(jù)題意可知，加入聚乙烯塑料和粘合劑是為了使原料和其混合，因此該實驗操作是攪拌；（3）根據(jù)題意，方解石造紙無需用水，節(jié)約成本；（4）聚乙烯較難降解，因此該過程可以選擇用可降解的塑料效果更好；（5）根據(jù)題意，方解石中含有碳酸鈣和氧化鎂和三氧化二鐵，因此和酸可以反應：\o"中國教育出版網(wǎng)\"或\o"中國教育出版網(wǎng)\"。4．（2021·云南中考真題）“垃圾是放錯的資源”。碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2，減少環(huán)境污染，而且還可以得到僅含一種元素的化工原料X，流程如下：\o"中國教育出版網(wǎng)\"（1）流程中可循環(huán)利用的物質是___________。（2）膜反應器中發(fā)生的是分解反應，X的化學式是___________。（3）反應器中發(fā)生反應的化學方程式為___________。【答案】（1）I2；（2）H2；（3）\o"中國教育出版網(wǎng)\"【解析】（1）在膜反應器后，HI高溫下會分解為氫氣和碘蒸汽，而在反應器階段需要重新加入碘單質，因此流程中可循環(huán)利用的物質是I2；（2）碘化氫受熱分解為氫氣和碘單質，其化學方程式為：\o"中國教育出版網(wǎng)\"，因此X是氫氣，化學式為H2；（3）其反應就是二氧化硫、碘單質和水反應生成硫酸和碘化氫，其化學方程式為：\o"中國教育出版網(wǎng)\"。5．（2021·山東棗莊市·中考真題）二氧化碲（TeO2）是性能優(yōu)良的聲光晶體材料。用某工業(yè)廢渣（主要含有TeO2，還有少量Cu、Ag）為原料制備純凈的TeO2的一種工藝流程如圖：\o"中國教育出版網(wǎng)\"已知：TeO2微溶于水，能與NaOH發(fā)生反應，回答下列問題：（1）粉碎的目的是______。（2）類比CO2與NaOH的反應，寫出“堿浸”時發(fā)生反應的化學方程式______。（3）“堿浸”后過濾，此時濾渣成分為______。（4）“沉碲”時，加入硫酸的作用為______?！敬鸢浮浚?）增大反應物的接觸面積，加快反應速率；（2）\o"中國教育出版網(wǎng)\"；（3）Cu、Ag；（4）除去過量的氫氧化鈉，使碲元素轉化為TeO2沉淀分離出來【解析】（1）粉碎的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率。（2）類比CO2與NaOH的反應生成鹽和水且各元素化合價沒有改變，由流程可知，“堿浸”時發(fā)生反應為氫氧化鈉和TeO2生成水和Na2TeO3，\o"中國教育出版網(wǎng)\"。（3）“堿浸”時金屬單質Cu、Ag和氫氧化鈉不反應，故反應后過濾，此時濾渣成分為Cu、Ag。（4）TeO2微溶于水，能與NaOH發(fā)生反應；故“沉碲”時，加入硫酸的作用為除去過量的氫氧化鈉，使碲元素轉化為TeO2沉淀分離出來。\o"中國教育出版網(wǎng)\"1．（2021·黑龍江中考真題）某化肥廠以煤、空氣、水為原料合成氨，生產(chǎn)流程如圖所示。下列說法錯誤的是\o"中國教育出版網(wǎng)\"A．氨氣轉變?yōu)橐喊笔欠艧徇^程B．設備1中此反應\o"中國教育出版網(wǎng)\"一定發(fā)生C．設備2中發(fā)生的反應，屬于基本反應類型中的化合反應D．設備3中參加反應的N2和H2的質量比為14：1【答案】D【解析】A.氨氣轉變?yōu)橐喊睂儆谝夯?，該過程是放熱過程，說法正確；B.設備1原料有煤、空氣和水、反應輸出有一氧化碳、二氧化碳、氫氣和氮氣、有一氧化碳生成，所以設備1中此反應\o"中國教育出版網(wǎng)\"一定發(fā)生，說法正確；C.設備2氨氣、水和二氧化碳反應生成碳酸氫銨，多種物質反應生成一種物質的反應屬于化合反應，說法正確；D.設備3發(fā)生的反應化學方程式：\o"中國教育出版網(wǎng)\"，參加反應的H2和N2的質量比=\o"中國教育出版網(wǎng)\"，說法錯誤；故選D。2．（2021·山東泰安）某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），要求全過程不引入其他金屬元素。設計實驗方案如下圖所示：\o"中國教育出版網(wǎng)\"請回答下列問題：（1）工廠廢液中加入過量A反應的化學方程式為___________。（2）用化學式表示固體甲的成分___________。（3）溶液甲中的金屬離子是___________（用離子符號表示）。（4）完成步驟④的化學方程式：\o"中國教育出版網(wǎng)\"2___________\o"中國教育出版網(wǎng)\"?！敬鸢浮浚?）\o"中國教育出版網(wǎng)\"；（2）FE.Cu；（3）Na+、Fe2+；（4）H2O【解析】（1）因為金屬活動性順序中鐵排在銅前面，加入過量的鐵可以將氯化銅中的銅置換出來，同時生成氯化亞鐵，沒有帶進新的金屬，所以A是鐵，鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，反應的化學方程式為：\o"中國教育出版網(wǎng)\"。（2）因為鐵和氯化銅反應生成銅，又因為鐵過量，所以固體甲的成分是銅和鐵，用化學式表示為：FE.Cu。（3）溶液甲是加入過量的鐵充分反應后得到的，鐵將氯化銅全部反應生成銅和氯化亞鐵，鐵不能和氯化鈉反應，因此溶液中不含氯化銅，含有氯化亞鐵和氯化鈉。氯化亞鐵中含有的亞鐵離子和氯化鈉中含有的鈉離子是金屬離子，故溶液甲中的金屬離子是：Na+、Fe2+。（4）從提供的化學方程式中可知，反應后FE.O、H三種原子的個數(shù)分別是：4.12.12，反應前已知物質中FE.O、H三種原子的個數(shù)分別是：4.10.8，因為化學反應前后原子的種類和數(shù)目都不變，所以未知物質的2個分子中含有O、H兩種原子的個數(shù)分別是：2.4，因此該物質的一個分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，故填：H2O。3．（2021·四川樂山）納米碳酸鋇是一種重要的無機化工產(chǎn)品，某工廠用含SiO2雜質的BaCO3為原料制備納米碳酸鋇的工藝流程如圖所示：\o"中國教育出版網(wǎng)\"已知：SiO2難溶于水，且不與常見的酸發(fā)生反應，回答下列問題：(1)操作A的名稱為____________。SiO2性質穩(wěn)定，但常溫下易與氫氟酸反應，該反應的化學方程式為：SiO2+4HF=X+2H2O，則X的化學式為______________。(2)流程中加入鹽酸時發(fā)生反應的化學方程式_______________。(3)寫出副產(chǎn)品的用途____________。(寫一條即可)【答案】（1）過濾；SiF4；（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；（3）氮肥【解析】（1）固液分離操作是過濾，SiO2+4HF=X+2H2O，反應前Si、4H、4F、2O反應后4H、2O、X，根據(jù)質量守恒反應前后原子種類數(shù)目不變，X含有4H、Si為SiF4，故填：過濾；SiF4。（2）流程中加入鹽酸時，碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇二氧化碳和水，故填：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。（3）氯化鋇和碳酸銨生成碳酸鋇沉淀和氯化銨，副產(chǎn)品是氯化銨可作氮肥，故填：氮肥。4．（2021·四川德陽）“綠色化學”是