第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第1課時(shí)

【教學(xué)目標(biāo)】1.理解σ鍵和π鍵的特征和性質(zhì)2.認(rèn)識(shí)σ鍵和π鍵的形成過程3.學(xué)會(huì)區(qū)分σ鍵和π鍵復(fù)習(xí)回憶什么是化學(xué)鍵？什么是離子鍵？什么是共價(jià)鍵？化學(xué)鍵：分子中相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。基礎(chǔ)知識(shí)梳理共價(jià)鍵（1）成鍵微粒：

。（2）成鍵實(shí)質(zhì)：

。（3）形成條件：

的原子相結(jié)合。原子共用電子對(duì)非金屬元素(5)【思考】共價(jià)鍵僅存在于共價(jià)化合物中嗎？（4）分類不是，共價(jià)鍵也可以存在于離子化合物中，如NaOH，NH4Cl中都含有共價(jià)鍵。我們可以用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過程。H+

Cl········Cl·······H·共用電子對(duì)---共價(jià)鍵學(xué)與問為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？我們學(xué)過了電子云，如何用電子云的概念來進(jìn)一步理解共價(jià)鍵？1、現(xiàn)代價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)：兩原子各自提供1個(gè)自旋方向相反的電子彼此配對(duì)兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定一、共價(jià)鍵a.電子配對(duì)原理：b.最大重疊原理：學(xué)與問為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋相反的電子配對(duì)成鍵，這就共價(jià)鍵的“飽和性”。H原子、Cl原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。（1）、共價(jià)鍵具有飽和性

按照價(jià)鍵理論的電子配對(duì)原理，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋相反的電子配對(duì)成鍵，這就共價(jià)鍵的“飽和性”。跟蹤練習(xí).分別寫出下列非金屬元素的原子電子配對(duì)成鍵數(shù)目H

、ⅤA

、ⅥA

、ⅦA

。12312、共價(jià)鍵的特征共價(jià)鍵具有飽和性決定了原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系電子所在的原子軌道都具有一定的形狀，成鍵原子的電子云盡可能達(dá)到最大重疊必須沿一定方向交蓋，所以共價(jià)鍵有方向性。（2）、共價(jià)鍵的方向性共價(jià)鍵的方向性決定了分子的空間構(gòu)型。電子云在兩個(gè)原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負(fù)電，因而可以形象的說，核間電子好比在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的兩個(gè)原子核“黏結(jié)”在一起了。3、共價(jià)鍵的形成HHHH①氫原子形成氫分子的電子云描述σ鍵HHs-s

σ鍵(1)、σ鍵電子云HCl③Cl－Cl的p-pσ鍵的形成②H－Cl的s-pσ鍵的形成ClClClClH－Cl【小結(jié)】一、共價(jià)鍵1.σ鍵①電子云結(jié)構(gòu)為軸對(duì)稱（頭碰頭）特征：類型：有s-sσ鍵，如H2

有s-pσ鍵，如HCl

有p-pσ鍵，如Cl2②鍵能較大，較穩(wěn)定Xs—sXpx—sXpx—px形成σ鍵的電子稱為σ電子。p-pπ鍵的形成(2)、π鍵只是一個(gè)π鍵O2中p-pσ鍵和p-pπ鍵的形成過程p-pσ鍵p-pπ鍵兩對(duì)孤對(duì)電子對(duì)電子云↑↓↑↑2P4軌道①電子云結(jié)構(gòu)為

鏡面對(duì)稱（肩并肩）特征：類型：常見的有p-pπ鍵，如CH2=CH2②

鍵不能旋轉(zhuǎn)；由于

鍵重疊程度要比

鍵小,所以鍵能比σ鍵小

，不穩(wěn)定，易斷【小結(jié)】XZZ形成π鍵的電子稱為π電子。2.π鍵鍵類型σ鍵π鍵原子軌道重疊方式電子云形狀原子軌道重疊程度牢固程度成鍵判斷規(guī)律沿鍵軸方向頭碰頭沿鍵軸方向平行肩并肩軸對(duì)稱，可旋轉(zhuǎn)鏡像對(duì)稱，不可旋轉(zhuǎn)σ鍵強(qiáng)度大,不易斷裂，不活潑。π鍵強(qiáng)度較小,容易斷裂，活潑。共價(jià)單鍵是σ鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵,另一個(gè)是π鍵；共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵,另兩個(gè)為π鍵較大較小歸納：σ鍵和π鍵的比較N2分子中共價(jià)鍵的成分。(基態(tài)N原子電子排布1S22S22Px12Py12Pz1)【科學(xué)探究1】P29N2中p-pσ鍵和p-pπ鍵的形成過程p-pσ鍵p-pπ鍵p-pπ鍵N2N≡N分子結(jié)構(gòu)鈉和氯同樣能形成電子對(duì)，但不是共價(jià)鍵而是離子鍵？怎樣去解釋？完成表格探究共價(jià)鍵的類別和個(gè)數(shù)？【科學(xué)探究2】P30

【科學(xué)探究3】P30CH3－CH3分子結(jié)構(gòu)分子中7個(gè)σ鍵CH2＝CH2分子結(jié)構(gòu)分子中5個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵CH≡CH分子結(jié)構(gòu)分子中3個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵1、判斷下列分子中，只含σ鍵的是

，既含σ鍵又含有π鍵的是

。（填序號(hào)）

⑴H2⑵HCl⑶NH3

⑷H2O⑸CO2⑹N2

⑺C2H4⑻C2H2⑼F2

⑽CH3CH3⑾H2O2

【練習(xí)】（1）（2）（3）（4）（9）（10）（11）（5）（6）（7）（8）2、下列說法中正確的是（）

A.p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵B.p軌道之間以“頭