《溶液》單元復(fù)習(xí)課件目錄CONTENTS溶液的組成溶解現(xiàn)象溶液的表示方法溶液的酸堿性和pH值溶液的混合與分離溶液在實(shí)際生活中的應(yīng)用01溶液的組成總結(jié)詞溶液是由一種或多種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。詳細(xì)描述溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物，溶質(zhì)是指被分散的物質(zhì)，溶劑是指分散其他物質(zhì)的物質(zhì)。溶液具有均一性和穩(wěn)定性，其組成可以用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示。溶液的定義根據(jù)溶液中各成分的含量和性質(zhì)，可以判斷溶質(zhì)和溶劑?？偨Y(jié)詞通常，含量較多的物質(zhì)為溶劑，含量較少的物質(zhì)為溶質(zhì)。但在一些特殊情況下，如碘酒中的碘，雖然含量較少，但卻是溶質(zhì)。此外，還可以根據(jù)各成分的性質(zhì)來判斷溶質(zhì)和溶劑，如揮發(fā)性較強(qiáng)的物質(zhì)通常為溶劑，而不揮發(fā)或揮發(fā)性較弱的物質(zhì)通常為溶質(zhì)。詳細(xì)描述溶質(zhì)和溶劑的判斷溶液的濃稀是指溶質(zhì)在溶液中的含量，與溶液是否飽和無關(guān)?？偨Y(jié)詞飽和溶液不一定是濃溶液，而不飽和溶液不一定是稀溶液。這是因?yàn)闈庀∈侵溉苜|(zhì)在溶液中的含量，而飽和是指溶質(zhì)在一定溫度下溶解度達(dá)到最大值的狀態(tài)。因此，即使飽和溶液中的溶質(zhì)含量很高，但由于溶解度已經(jīng)達(dá)到最大值，所以它不一定是濃溶液。相反，不飽和溶液中的溶質(zhì)含量可能很低，但由于溶解度還沒有達(dá)到最大值，所以它不一定是稀溶液。詳細(xì)描述溶液的濃稀與溶液是否飽和無關(guān)02溶解現(xiàn)象物質(zhì)在液態(tài)溶劑中的分散過程，形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶解定義溶解度溶解速率物質(zhì)在一定溫度、壓力下，在一定量溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的質(zhì)量或濃度。物質(zhì)溶解的快慢程度，受物質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)、溫度等因素影響。030201溶解的定義

溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象吸熱現(xiàn)象某些物質(zhì)溶解時(shí)吸收熱量，使溫度降低。如硝酸銨、氯化銨等。放熱現(xiàn)象某些物質(zhì)溶解時(shí)放出熱量，使溫度升高。如氫氧化鈉、濃硫酸等。溫度對(duì)溶解度的影響多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，但有些物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小。在一定溫度下，一定量的溶劑中不能再溶解某物質(zhì)的溶液。飽和溶液在一定溫度下，一定量的溶劑中還能繼續(xù)溶解某物質(zhì)的溶液。不飽和溶液可以通過增加溶劑、降低溫度或加入更多的溶質(zhì)使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液；反之亦然。飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化當(dāng)飽和溶液中的溶質(zhì)因蒸發(fā)溶劑或降溫等原因形成結(jié)晶析出時(shí)，剩余的溶液仍為飽和溶液。結(jié)晶飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化03溶液的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。定義質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100%。計(jì)算公式常用于表示固體溶解在液體中的濃度。應(yīng)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式物質(zhì)的量濃度=(溶質(zhì)物質(zhì)的量/溶液體積)。定義單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。應(yīng)用常用于表示氣體或溶液的濃度。物質(zhì)的量濃度在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。定義溶解度=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量)×100g。計(jì)算公式用于表示物質(zhì)在溶劑中的溶解能力。應(yīng)用溶解度04溶液的酸堿性和pH值酸堿性的表示方法使用酸堿指示劑進(jìn)行顏色變化判斷，或者使用pH試紙進(jìn)行數(shù)值測(cè)定。酸堿性的應(yīng)用在化學(xué)實(shí)驗(yàn)、工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域中，酸堿性的判斷和控制具有重要意義。酸堿性的判斷依據(jù)溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度。當(dāng)溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時(shí)，溶液呈酸性；反之，溶液呈堿性。酸堿性的判斷123表示溶液酸堿度的數(shù)值，范圍從0到14。pH值越小，酸性越強(qiáng)；pH值越大，堿性越強(qiáng)。pH值的定義根據(jù)溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度計(jì)算。在標(biāo)準(zhǔn)溫度下，水的pH值為7，呈中性。pH值的計(jì)算方法在化學(xué)實(shí)驗(yàn)、生物實(shí)驗(yàn)、環(huán)境監(jiān)測(cè)等領(lǐng)域中，pH值的測(cè)定和控制具有重要意義。pH值的應(yīng)用pH值的定義和范圍酚酞、甲基橙、溴酚藍(lán)等。酸堿指示劑的種類將指示劑滴加到待測(cè)溶液中，觀察顏色變化。顏色變化對(duì)應(yīng)的pH值范圍不同，可以判斷溶液的酸堿性。酸堿指示劑的使用方法指示劑的變色范圍不是絕對(duì)的，受到溫度、光照等因素的影響；同時(shí)，指示劑的穩(wěn)定性也有問題，需要定期進(jìn)行標(biāo)定和更換。酸堿指示劑的注意事項(xiàng)酸堿指示劑的使用05溶液的混合與分離溶解法稀釋法混合法萃取法溶液的混合方法01020304將一種或多種物質(zhì)溶解于另一種物質(zhì)中，形成均勻的混合物。將濃溶液加入到更多的溶劑中，使其濃度降低。將兩種或多種溶液直接混合在一起，形成均勻的混合物。利用兩種不互溶的溶劑，將一種溶質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中。溶液的分離方法利用過濾紙或過濾器將不溶于溶劑的固體物質(zhì)從溶液中分離出來。利用不同成分在沸點(diǎn)上的差異，將液體混合物中的不同成分分離開來。利用兩種不互溶的溶劑，將一種溶質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中。利用升華原理，將固體物質(zhì)從其熔融狀態(tài)直接轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)，從而實(shí)現(xiàn)分離。過濾法蒸餾法萃取法升華法利用不同物質(zhì)在不同溫度或濃度下的溶解度差異，通過降溫或蒸發(fā)溶劑使一種物質(zhì)結(jié)晶析出。溶解度差異通過加熱使溶液蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶，反復(fù)進(jìn)行多次，以獲得高純度的晶體。重結(jié)晶向溶液中加入適當(dāng)?shù)柠}類，降低溶質(zhì)的溶解度，使其結(jié)晶析出。鹽析結(jié)晶利用等電點(diǎn)原理，調(diào)節(jié)溶液的pH值，使溶質(zhì)在等電點(diǎn)時(shí)溶解度最小而結(jié)晶析出。等電點(diǎn)結(jié)晶結(jié)晶法在溶液分離中的應(yīng)用06溶液在實(shí)際生活中的應(yīng)用在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，溶液的濃度、溫度、酸堿度等參數(shù)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有著顯著的影響。溶液的制備、分離、提純等操作是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本技能之一。溶液在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中扮演著重要的角色，如溶劑、反應(yīng)介質(zhì)等。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用許多藥物是以溶液的形式應(yīng)用于醫(yī)療領(lǐng)域的，如注射液、口服液等。溶液的滲透壓、酸堿度等性質(zhì)對(duì)藥物的吸收和藥效有著重要的影響。醫(yī)療中還需要用到各種消毒液、清洗液等，這些也都是溶液。在醫(yī)療中的應(yīng)用農(nóng)