山東濰坊市2021屆高三第一次模擬考試化學試題

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一、單選題

1.化學和生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）

A.新冠病毒疫苗應冷藏存放，以避免其變性

B.大米中富含淀粉，淀粉能發(fā)生水解反應

C.石墨晶體中存在范德華力，常用作潤滑劑

D.酚醛樹脂廣泛用來生產(chǎn)電閘、燈口等電器用品，其單體是苯酚和甲嶗

2.下列過程不涉及氧化還原反應的是（）

A.生物固氮B.釀造米酒C.海水提溪D.侯氏制堿法制

備純堿

3.綠原酸是中藥金銀花的主要抗菌、抗病毒有效藥理成分之一。下列關(guān)于綠原酸的說

A.可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應

B.可用紅外光譜法測定綠原酸的官能團

C.分子中存在2個手性碳原子

D.Imol該物質(zhì)最多與4moiNaOH發(fā)生反應

4.用下列圖示實驗裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是（）

A.用圖①所示裝置灼燒碎海帶B.用圖②所示裝置制取并收集02

C.用圖③所示裝置制取乙酸乙酯D.用圖④所示裝置分離澳和苯

5.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，基態(tài)原子中，X為元素周期表

中半徑最小的原子，Z原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的三倍，W原子的價電子排布

為3歲。4$|,X、Y、Z、W形成的陽離子如圖所示，下列說法正確的是（）

A.原子半徑：Z>Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

C.加熱時該離子首先失去的組分是X2Z

D.兩種配體中的鍵角：X2Z>YX3

6.聚異戊二烯主要用于制造輪胎，順-1,4-聚異戊二烯，又稱“天然橡膠”。合成順式聚

異戊二烯的部分流程如下。下列說法正確的是（）

0H

Hc—C—CH=CHA總3>N推”'J>順式聚異戊二烯

32

CH3

M

A.反應①是取代反應

B.M存在順反異構(gòu)體

C.N分子中最多有10個原子共平面

CH\ZH

D.順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為「（：=C-|

（CH/CH吐

7.工業(yè)吸收H2s氣體后的FeCb溶液的再生過程可降解酸性污水中的硝酸鹽，其工作

原理如圖所示。下列說法正確的是（）

試卷第2頁，總12頁

FeCl播液

反應池

溶液M，電解池

H2s----1------------------1

S沉淀

A.溶液M中的溶質(zhì)為FeCb

B.電極a為陰極

C.電極b上的反應為：2NC）3+10e+6H2O=N27+120H.

D.隨電解的進行，陰極區(qū)溶液pH增大

8.利用超分子可分離Coo和C70.將C60、C70混合物加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”

中進行分離的流程如圖。下列說法錯誤的是（）

A.第一電離能：C<0B.杯酚分子中存在大兀鍵

C.杯酚與C60形成氫鍵D.C60與金剛石晶體類型不同

9.硫酰氯（SO2c12）是一種重要的化工試劑。實驗室合成硫酰氯的部分實驗裝置如圖所

示（部分夾持裝置未畫出）：

已知：①SO,(g)+Cl,(g)=SO,C12⑴AH<0；

②硫酰氯熔點為-54.1°C,沸點為69.1℃,易水解，100℃以上分解生成二氧化硫和氯氣。

下列說法錯誤的是（）

A.裝置甲中裝有飽和亞硫酸氫鈉溶液

B.裝置乙中球形冷凝管的作用是冷凝、S02回流

C.可根據(jù)觀察甲、丙導管口產(chǎn)生氣泡的速度控制反應物比例

D.若反應過程中三頸瓶發(fā)燙，可用濕毛巾適當降溫

10.軟鎰礦主要成分是Mil。？，還含有少量的CaO、MgO、CuO等雜質(zhì)。用軟鋸礦

生產(chǎn)MnSO,晶體的部分工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）

CaCO,

上JL口小口血

|軟*■礦卜浸出液卜沉鐵f|除重金屬卜?昆丁除雜卜硫酸鎰溶液一?MnSO4晶體

t稀H2s

A.可用NaOH溶液檢驗浸出液中的Fe2+B.CaCO、的作用是調(diào)節(jié)溶液pH

C.BaS可除去Cu?+D.“深度除雜”中加入Mn月除去Mg?+和

Ca2

11.下列實驗操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

1

用pH試紙測定imol.L-的Na2cO3和前者的試紙顏色比后

A非金屬性：S>C

NazS。,溶液的pH者深

向盛有稀Fe（NC）3）2溶液的試管中加入試管口出現(xiàn)紅棕色氣溶液中的NO；被Fe?+還原為

B

體

0.1mol-I^的H2S。4溶液NO2

向兩支盛有KL溶液的試管中分別滴加前者溶液變藍，后者K13溶液中存在平衡：

C

有黃色沉淀生成

淀粉溶液和AgNC）3溶液

O.lmolL-'的NazCrO,溶液中滴入

AgNO3溶液至不再有紅棕色沉淀紅棕色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變

DKsp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)

為白色

（AgzCrOj產(chǎn)生，再滴加O.lmoLLJi

的NaCl溶液

試卷第4頁，總12頁

A.AB.BC.CD.D

12.常溫下，向含少量鹽酸的O.lmol/L的CrCb溶液中逐滴滴加NaOH溶液，所加NaOH

溶液的體積與溶液pH變化如圖所示。

已知：Cr(OH)3為灰綠色的沉淀，當CN+濃度為10-5moi/L時，可認為沉淀完全，堿過量

時生成［Cr(0H)4『離子。下列說法正確的是()

3+

A.AB段發(fā)生反應的離子方程式為：Cr+3OH=Cr(OH)34<

B.A到D過程中，溶液中水的電離程度先減小后增大

C.當溶液pH=5時，c(Cr3+)=lxlO-3-8molI7I

D.D點溶液中c(Cr)>c(Na+)>c［Cr(OH)：］>c(OH-)>c(H+)

二、多選題

13.工業(yè)上除去NO的一種反應機理如圖所示。下列說法中正確的是()

IIII

N

I!HII

I:I

O0OQ

IlI+NtliII丫

涔。八%》］言於、。"。

(反應小。產(chǎn)即+呼但

,1I*-IhOj!?h

-IhO

0小。小。(反應用:V

A.該反應的氧化劑為NO、O2

B.反應1決定整個反應的速率快慢

C.反應過程中V元素的化合價未發(fā)生變化

D.反應中除去ImolNO,消耗ImolNHa

14.一種可充放電的鋁離子電池工作原理如圖所示，電解質(zhì)為AlxCly離子液體，CuS

在電池反應后轉(zhuǎn)化為Cu2s和Al2s3。下列說法正確的是()

A.若CuS從電極表面脫落，則電池單位質(zhì)量釋放電量減少

B.該電池放電時，正極反應為6CuS+8ALCC+Ge-=3CU2S+ALS3+14A1C1；

C.為提高電池效率，可以向CuS@C電極附近加入適量Al2s3水溶液

D.充電時電池負極的反應為A1+7A1C1；-3片=4A12cll

+

15.金屬M的鹽Na2M②。？，溶液中存在平衡：MzC^+H?。口2MO^+2HAH>0o

分別在工℃、工℃恒溫條件下，向l(X)mL0.100m。l?L^的Na2M207,溶液中加入等

量Na2M2O7固體，持續(xù)攪拌下用PH傳感器連續(xù)測量溶液的pH,得到實驗圖像，下

列說法錯誤的是()

A.T,>T2

B.時平衡常數(shù)的數(shù)量級是1014

C.溶液中存在2c（M?。：）+2c（MOj）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

c（M3）

D.E溫度下，加入Na2M2O7,固體再次達到平衡后,減小

c2（MO^j

三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

16.閃鋅礦與纖鋅礦的主要成分均為ZnS。在一定條件下ZnO與ZnS、Se共熱可制備

熒光材料ZnSe?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Se原子的價電子排布式為，基態(tài)Zn與S原子成對電子數(shù)之比為1

試卷第6頁，總12頁

(2)Zn、O、S、Se的電負性由大到小的順序為。制備ZnSe過程中會產(chǎn)生少量

SO；-,其中S原子采用雜化，SO；-的空間構(gòu)型為O

⑶ZnSe晶胞與ZnS晶胞相似(如圖)，晶胞中距離最近的兩個Se之一的距離為anm,請計

算ZnSe晶胞的密度g/cn?。

(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)

坐標。ZnSe晶胞中部分原子的分數(shù)坐標為：A點Se3(0,0,0),B點Se?-的分數(shù)坐標為

；從該晶胞中找出距離B點Se”最遠的ZM+的位置_______(用分數(shù)坐標表示)。

四、原理綜合題

17.“一碳化學”是指以研究分子中只含有一個碳原子的化合物為原料合成一系列化工產(chǎn)

品的化學。研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義?；?/p>

答下列問題：

(1)相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱(Imol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時放出的熱量)數(shù)據(jù)如下

表所示：

物質(zhì)C(s)CO(g)H2(g)

燃燒熱-393.5-283-286

1

已知：H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJDnoF

寫出C(s)與H2O(g)生成CO和H2的熱化學方程式。

(2)工業(yè)上，在Rh基催化劑的作用下發(fā)生反應CO(g)+3Hz(g)□CH4(g)+H2O(g)。向恒

容密閉容器中通入ImolCO(g)和3molH?(g),在催化劑表面上反應歷程和能量變化如

圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。

①據(jù)圖可知，該反應為(填“放熱”“吸熱”)反應；對該反應的反應速率影響最大的

基元反應方程式為o

E/kJ-mol'1

0

01

-501

—1

-100120-3

S8

-150Ac

M_

-200——/

—2含

238fH

9—0—9

-250593=

3八

6—4|S⑥"o

-300353AC

亨

隨H

八3>

30

-350*2

。*

++壬

-400字04

日H

6*

-450三

「

反應進程

②化學反應速率方程中各物質(zhì)濃度的指數(shù)稱為各物質(zhì)的反應級數(shù)，反應級數(shù)越大，表示

該物質(zhì)濃度對反應速率影響越大。該反應的反應速率及反應級數(shù)隨溫度變化如圖所示

z0

L5

反

反

L0應

應

級

速5

o.數(shù)

率0

0

5

-0.

400600800100012001400

溫度/K

據(jù)圖可知，為提高反應速率，適宜的反應條件為；溫度再高反應速率大幅度降

低的原因可能為。

(3)CC)2和H2在催化劑作用下可發(fā)生以下兩個反應：

i.CO2(g)+3H2(g)DCH3OH(g)+H2O(g)△H=-48.5kJQno『

1

ii.2CO2(g)+5H2(g)DC2H2(g)+4H2O(g)AH=+37.1kJQnoF

①升高溫度，c2H2的含量增大的原因是。

②恒溫恒壓密閉容器中，加入2moicC)2(g)和4m。出2值)，初始壓強為p0,在300℃

發(fā)生反應，反應達平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%,容器體積減小25%,則反應i的壓強

平衡常數(shù)Kp=(結(jié)果保留1位小數(shù))。

五、工業(yè)流程題

18.V2O3是一種良好的催化劑，用于加氫反應。以某地石煤礦(主要成分：V2O,.V2O5

試卷第8頁，總12頁

及少量SiC)2、AI2O3)為原料制備高純V2O3的工藝流程如下:

已知：①偏鋼酸鉉(NH4Vo3)微溶于水；煨燒所得V2O5中含少量VN,

IWJ溫

2VN+3H2。N2+3H2+V203。

2

@V2O5+6Na0H(aq)=2Na3VO4+3H2O；SO?、Fe\草酸(H2c2。。等還原劑

均可以將Na3VO4的酸性溶液還原，形成藍色的vo?+溶液。

回答下列問題：

(1)石煤礦預先粉碎的目的是一。

(2)“焙燒”時V2O3發(fā)生反應的化學方程式為一，“焙燒”時若H20(g)不足，會產(chǎn)生造成環(huán)

境污染的氣體，寫出生成該氣體的化學方程式一。

(3廣焙燒”后的球團在串聯(lián)的浸取塔內(nèi)作逆流浸取，溫度對浸取率的影響如圖所示。生產(chǎn)

中采用125℃條件下“水浸”的優(yōu)點是一。

100

80

60

浸出溫度

40

1-35T

202-70%：

3-125%：

0

23456

浸出時間/h

溫.度對機浸出率的影響

(4)該工藝生產(chǎn)中可回收再用于該生產(chǎn)的物質(zhì)有(填化學式)。

(5)生產(chǎn)中準確測定煨燒所得V2O5的純度可為后續(xù)生產(chǎn)提供理論依據(jù)。準確稱取鍛燒所

得5.0gV2O5,加入足量氫氧化鈉溶液使其完全溶解，加入稀硫酸使溶液呈酸性，用

的草酸標準液進行滴定，達到滴定終點時消耗草酸標準液25.00mL,則燃燒所

得V2O5的純度為一。

六、有機推斷題

19.化合物N是合成某種消炎藥物的一種中間體。以丙烯為原料并應用麥克爾反應合成

N的路線如下:

。濃H*)2OHOOH

2..n.H2O/H2SO4

②H?0,-?I)-------------—--------

500%：Cu/AH-

F

0

0nII0

CIhCH:OIIIIPh-CH=CH-C-Ph?CHjCHqNa11C(M)Clh

CJUO,CH、—c—CHCOOCH------------------------;

濃H?SO』/A'''CHCH，ONa

-H。l"Ph

N

已知：①“Ph-”表示"

②麥克爾反應在有機合成中有重要應用，可用下面的通式表示:

Z-CH.-Z+-C=C-Y—

2IIIII

7'H

丫代表-CHO、COR、-COOR等吸電子基團；Z-CH?-Z'代表含有活潑氫的化合物,

如醛、酮、丙二酸酯等。

③-C=C-C-CH.——嚙—>-c=c-c-CH.

|3(溶劑3

OH

回答下列問題：

(1)B的化學名稱為。

(2)H-M的反應類型為；E中官能團的名稱為o

(3)C-D的化學反應方程式為o

(4)M的結(jié)構(gòu)簡式為o

(5)寫出滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不包括立體異構(gòu))。

i.分子中存在由6個碳原子形成的六元環(huán)；

ii.Imol該物質(zhì)能與足量金屬鈉反應生成22.4L(標準狀況)出；

iii.分子中只有一個碳原子采取sp2雜化；

iv.核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為

O

,0ifCH=CH-CH-CHi>

(6)化合物常用作化妝品的香料，設計以2&H③和、0為原料，

0/

試卷第10頁，總12頁

0

利用麥克爾反應制備/Ctj的合成路線_(無機試劑任選)。

七、實驗題

20.硫氟酸鉀(KSCN),是一種用途廣泛的化學藥品，常用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑等。

某化學小組用下圖實驗裝置模擬工業(yè)制備硫氧酸鉀，并進行相關(guān)實驗探究。

已知：①NH3不溶于CCL和CS2CS2不溶于水且密度比水大；

催化劑

②D中三頸燒瓶內(nèi)盛放CS?、水和催化劑，發(fā)生反應CS2+3NH3==NH」SCN+NH|HS,

局溫

該反應比較緩慢且NH4SCN在高于170℃時易分解，NH4Hs在高于25℃時即分解。

回答下列問題：

(1)試劑a是一，裝置D中盛裝KOH溶液的儀器名稱是。

(2)制備KSCN溶液：將D中反應混合液加熱至105℃,打開Ki通入氨氣。

①反應一段時間后，關(guān)閉Ki,此時裝置C中觀察到的現(xiàn)象是保持三頸燒瓶內(nèi)反應混合

液溫度為105℃一段時間，這樣操作的目的是一。

②打開K2,緩緩滴入適量的KOH溶液，繼續(xù)保持反應混合液溫度為105℃。

(3)裝置E中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是一。

(4)制備硫氟酸鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再經(jīng)—(填操作名稱)、減壓

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氯酸鉀晶體。

(5)取少量所得KSCN晶體配成溶液，將裝置E中混合液過濾得溶液x,進行如下實驗：

取上層清液，滴加

幾滴溶液x幾滴KSCN溶液

----------------?

2niL0.5inol?L"1有白色沉淀，G有白色沉淀,溶

AgNO、溶液壁有銀儻附著液后部變紅

①設計實驗探究ii中銀鏡產(chǎn)生的原因一。

②小組同學觀察到iii中實驗現(xiàn)象后，用力振蕩試管，又觀察到紅色褪去和沉淀增多，請

用必要的文字和離子方程式解釋：——。

試卷第12頁，總12頁

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參考答案

1.D

【詳解】

A.疫苗中含有蛋白質(zhì)，一般應冷藏存放，目的是避免蛋白質(zhì)變性，故A正確；

B.大米中富含淀粉，淀粉為高分子化合物，一定條件下可以水解，故B正確；

C.石墨是層狀晶體，層與層間以范德華力結(jié)合，常用作潤滑劑，故C正確；

D.工業(yè)用苯酚與甲醛制備酚醛樹脂，苯酚與甲醇不反應，故D錯誤；

故選Do

2.D

【詳解】

A.生物固氮中，N元素從單質(zhì)變?yōu)榛衔?，有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，A不

符題意；

B.酒的釀造是植物籽粒中的糖與氧氣發(fā)生氧化反應的過程，其中有化合價的變化，涉及到

氧化還原反應，B不符題意；

C.海水提漠是由漠元素的化合物變?yōu)槔嗽氐膯钨|(zhì)，有元素化合價的變化，屬于氧化還原

反應，C不符題意；

D.侯式制堿法制純堿中二氧化碳、氨氣、氯化鈉、水反應生成碳酸氫鈉和氯化錢，碳酸氫

鈉受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉,二氧化碳和水，均沒有元素的化合價變化，不涉及氧化還原反應，

D符合題意；

答案選D。

3.C

【詳解】

A.分子中有酚羥基，可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，A項正確；

B.紅外光譜法可以測定綠原酸的官能團，B項正確；

HOJ.

C.如圖所示，MQOIS、入分子中存在4個手性碳原子，C項錯誤；

D.分子中有一個酯基，2個酚羥基，一個竣基，Imol該物質(zhì)可以與4moiNaOH發(fā)生反應，

D項正確；

答案選C。

答案第1頁，總12頁

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4.B

【詳解】

A.灼燒應該用用煙，燒杯用于液體加熱，A項錯誤；

B.反應可以生成氧氣，密度大于空氣，向上排空氣法正確，B項正確；

C.碳酸鈉處導氣管應該在液面上方，防止倒吸，C項錯誤；

D.澳的化學式為Bn,其容易揮發(fā)，沸點58.7GC,苯是無色液體，沸點80.1℃,二者互溶，

可利用蒸儲方法，用60-70C水浴加熱先福出液澳，剩下的是苯，漠會溶于苯，D項錯誤；

答案選B。

5.C

【分析】

半徑最小的原子為氫原子，則X為H；價電子排布為3cP4si,則W為Cu；Z最外層電子數(shù)

為次外層電子數(shù)的三倍，則Z為O,由圖可以看出，連接三個鍵的為N,即Y為N。

【詳解】

A.原子半徑大小為Y>Z>X,A項錯誤；

B.非金屬性0>N,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性0>N,即Z>Y,B項錯誤；

C.加熱時先脫水，C項正確；

D.水中0原子有兩對孤電子對，NH3中N原子只有一對孤電子對，因此水中孤電子對成鍵

電子對排斥作用更明顯，比0鍵角<NH3鍵角，D項錯誤；

答案選C。

6.D

【詳解】

A.M發(fā)生消去反應產(chǎn)生N是故反應①是消去反應，A錯誤；

B.M分子中不飽和C原子上有2個H原子，因此不存在順反異構(gòu)體，B錯誤；

C.根據(jù)選項A分析可知N是分子中存在2個乙烯的平面結(jié)構(gòu)，兩個乙烯平面共

直線，可能在同一平面上；還存在一個飽和C原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，最多有3個原

子共平面，則在同一平面上的原子數(shù)目最多是11個，C錯誤；

D.根據(jù)二烯煌1,4加成規(guī)律，可知J▼發(fā)生加聚反應，在催化劑存在條件下發(fā)生加成

答案第2頁，總12頁

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CHKZH

反應產(chǎn)生順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式是「l：=C1,D正確；

十CH,Y%土

故合理選項是D。

7.D

【詳解】

A.溶液M為吸收H2s氣體后的FeCb溶液，硫化氫與氯化鐵反應生成硫單質(zhì)、氯化亞鐵和

HC1,同時還有剩余的氯化鐵，故A錯誤；

B.由裝置可知b電極的反應為硝酸根轉(zhuǎn)變成氮氣，得電子的電極應為陰極，則a為陽極，

故B錯誤；

+

C.電解質(zhì)溶液呈酸性，電極b上的反應為：2NO3+10e+12H=N2?+6H2O,故C錯

誤；

D.由b電極的反應可知，反應消耗氫離子，氫離子濃度減小，pH值增大，故D正確；

故選：D。

8.C

【詳解】

A.同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大但VA族的大于VIA族，所以第

一電離能：C<0,A項正確；

B.杯酚分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，具有大兀鍵，B項正確；

C.氫鍵是H與（N、0、F）等電負性大的元素以共價鍵結(jié)合的一種特殊分子間或分子內(nèi)相互

作用力，所以杯酚與C6。形成的不是氫鍵，C項錯誤；

D.金剛石是原子晶體，C60為分子晶體，二者晶體類型不同，D項正確；

答案選C。

9.A

【詳解】

A.S0CL易水解，應該在里面放濃硫酸，吸收水蒸氣，A項錯誤；

B.球形冷凝管的作用是冷凝、回流，B項正確；

C.可以通過氯氣和二氧化硫產(chǎn)生氣泡的速度來控制反應物比例，C項正確；

D.三頸瓶可以適當降溫，D項正確；

答案選A。

答案第3頁，總12頁

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10.A

【詳解】

A.在第一步加稀H2s04會使CuO和Fe溶解，用NaOH二者均會產(chǎn)生沉淀(銅離子產(chǎn)生藍色

沉淀，亞鐵離子產(chǎn)生白色沉淀后變?yōu)榧t褐色)顏色變化不會反應Fe2+是否存在，A項錯誤；

B.圖中所寫加CaCCh為除鐵可知此時應為調(diào)節(jié)pH使鐵轉(zhuǎn)為沉淀，B項正確；

C.BaS可溶于水，看圖知為除重金屬，而CM+也是重金屬，故可知為除CF+,C項正確；

D.經(jīng)前面一系列除雜可知此時剩下Ca2*和Mg?+為雜質(zhì)離子，且CaF?和MgF?均為難溶物，

故為不引入新雜質(zhì)可用MnFz除雜，同時MnF?也為難溶物，不會引入新雜質(zhì)，D項正確；

答案選A。

II.C

【詳解】

A.Na2c。3溶液的pH>Na2S。：溶液，酸性H2cO3VH2so3,H2sO3不是S元素的最高

價氧化物對應的水化合物，故不能證明非金屬性：S>C,故A錯誤；

2++3+

B.稀生陣)3)2溶液中加入H2s溶液，3Fe+NO；+4H=3Fe+NOt+2H2O,溶液中的

NO；被Fe2+還原為NO,試管口出現(xiàn)紅棕色氣體是因為一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮,

故B錯誤；

C.淀粉溶液遇碘變藍，碘離子和銀離子生成碘化銀黃色沉淀，含有碘單質(zhì)和碘離子，則證

明存在平衡：%口I2+廣，故C正確；

D.依據(jù)實驗得到氯化銀比銘酸銀更難，氯化銀的溶解度小于銘酸銀，但是兩者組成不像似，

無法確定Ksp大小，故D錯誤；

故選C。

12.C

【詳解】

A.溶液中含少量鹽酸，AB段的反應肯定發(fā)生H++OH-=H2O,A錯誤；

B.AB段肯定發(fā)生HC1和NaOH的反應，HC1的電離抑制水的電離，所以該階段水的電離

程度逐漸增大，B錯誤；

C.C點之后pH發(fā)生突變，則該點應為CN+完全沉淀的點，此時c(CN+)=104mol/L,

+5486}+3308

c(H)=10-mol/,則c(OH)=10-mol/L,則7srsp[Cr(OH)3]=c(Cr)?c(OH-)=10--,pH=5時

答案第4頁，總12頁

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[0-30.8?

c(OH)=10-9mol/L,所以c(CN+)=molLL=io-3-8mol/L,C正確；

D.D點溶液顯堿性，所以NaOH過量，溶液中存在NaCl、Na[Cr(OH)4],所以c(Na+)>c(Cl),

D錯誤；

綜上所述答案為C.

13.AD

【詳解】

A.反應2中，一氧化氮參與反應后，N價降低，NO為氧化劑，O元素由0價變?yōu)?2價，

則02為氧化劑，故A正確；

B.反應中的慢反應決定反應速率，反應1是快速的，故B錯誤；

C.V元素的化合價從反應機理來看，化學鍵發(fā)生改變，則化合價發(fā)生改變，故C錯誤；

D.該反應是一個循環(huán)反應，由反應1、2可判斷，反應中除去ImolNO,消耗ImolNE,

故D正確；

故選ADo

14.AB

【分析】

放電時，鋁為負極，被氧化生成ALC1；,電極方程式為2A1+14A1C1；-6e-=8ALCl；,正

極反應為：6CuS+8A12C1；+6e-=3Cu2S+A12S3+14A1C1；；充電時，是電解池：陽極

方程式為14Alel；+3CuzS+Al2s3—6e=6CuS+8AIzCl；；陰極反應為

8AI2。；+6e-=2A1+14A1C1；。

【詳解】

A.硫化銅反應后轉(zhuǎn)化為硫化亞銅以及Ah',且ALC1；,A1C1；,化合價改變的只有Cu,故

硫化銅從電極表面脫落，則電池單位質(zhì)量釋放電量減少，A項正確；

B.根據(jù)以上分析，B項正確；

C.如圖所示，應加入C項錯誤；

D.充電時，電極方程式為2A1+14A1C1；-6e-=8A12Cl；,D項錯誤；

答案選ABe

15.AD

答案第5頁，總12頁

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【詳解】

A.取橫坐標為0時曲線中的兩點，（即未加Na2M2O7）,由于該反應為吸熱反應，故升溫

后平衡右移動，氫離子濃度增大，pH減小，則溫度故A錯誤;

B.取橫坐標為0時，T2對應曲線的點，此時c（H+）=10375moi/L,K=—華）町

。他0打

c(H+)=c(MO；),c(M2O；K0.1mol/L,代入K表達式中，K^(10)

=10-14,故B正

0.1

確;

++

C.由電荷守恒得：2c（M20^）+2c（M0；-）+c（0H-）=c（Na）+c（H）,故C正確;

c2H+）cM,O-

D.T,時加入Na,M,C）7平衡右移，氫離子濃度增大，由K表達式得：二~=匕-〈，

Kc2（M^-）

溫度不變，K值不變,故的值增大,故D錯誤;

c2：M一O；，j〈

故選AD,

344

16.4s24P415：70>S>Se>Znsp三角錐I**1。(1.1.1)

3

aNA

(0.25,0.25,0.25)

【詳解】

（l）Se元素位于第四周期VIA族元素，根據(jù)VIA族元素核外電子排布規(guī)律可知其價電子排布

式為4s24P4；Zn為30號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2,有15對成對電子，

S為16號元素，核外電子排布式為Is22s22P63s23P3有7對成對電子，所以基態(tài)Zn與S原

子成對電子數(shù)之比為15：7;

（2）0、S、Se為同主族元素，同主族元素自上而下電負性減弱，Zn為金屬元素，電負性較小,

所以四種元素電負性由大到小的順序為0>S>Se>Zn；SO^中心S原子的價層電子對數(shù)為

3+6+2；x2=%所以s原子采取sp3雜化，有一對孤電子對，所以為三角錐形；

（3）距離最近的兩個Se??的距離即為面對角線的一半，所以晶胞的棱長為0anm,則晶胞的

體積為2&a3nm3=（20aXlO-7）3cm3,根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知晶胞中含有4個Z"+,化學式為

答案第6頁，總12頁

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(65+79)x4------g

ZnSe,所以Se”的個數(shù)也為4,則晶體的質(zhì)量為^―—g,所以密度為^

733

八(2^axlO-)cm

144>/2xl02'*

=----二----g/cm3；

a，L

(4)據(jù)圖可知B到三個坐標軸的距離均為棱長，所以坐標為(1,1,1),距離B點Se2-最遠的

ZM+即A、B連線上的Zn?+,其距離三個坐標軸的距離均為棱長的四分之一，所以坐標為(0.25,

0.25,0.25)。

1

17.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.5kJQnor放熱

CH；+H*=CH4(g)溫度為800K,增大H2濃度催化劑活性降低或H2級數(shù)的影響

減小溫度升高，平衡ii正向移動；平衡i逆向移動，使"CO?)和c(H?)的濃度增大，

也能促進平衡ii正向移動，所以C2H2的含量增大7.8p；

【詳解】

1

(l)C(s)+O2(g>CO2(g)AH1=-393.5kJQnol_；CO(g)+yO2(g>CO2(g)

AH2=-283kJDmor'；H2(g)+yO2(g>H2O(1)AH3=-286kJDmor'；

H2O(g)=H2O(l)AH4=-44kJDmor',根據(jù)蓋斯定律可得：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

△H=AHi-AH2-AH3+AH4=131.5kJ?mol；

故答案為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.5kJDnol\

(2)①由圖可知：E反應物>E生成物，所以該反應放熱；反應快慢取決于活化能最大的步驟，

CH；+H*=CH4(g)；

故答案為：放熱；CH；+H*=CH4(g)o

②根據(jù)圖中信息可知，溫度為800K,和反應級數(shù)為1.7時，反應級數(shù)越大，表示該物質(zhì)濃

度對反應速率影響越大，反應最強，為提高反應速率，適宜的反應條件為：溫度為800K,

增大比濃度；溫度再高反應速率大幅度降低的原因可能為催化劑活性降低或出級數(shù)的影響

減?。?/p>

故答案為：溫度為800K,增大H2濃度；催化劑活性降低或H2級數(shù)的影響減小。

答案第7頁，總12頁

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（3）①升高溫度，c2H2的含量增大的原因是因為平衡ii反應為吸熱反應，升高溫度平衡會

向正向移動；平衡i為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動；

故答案為：溫度升高，平衡ii正向移動；平衡i逆向移動，使4CO?）和c（H?）的濃度增

大，也能促進平衡ii正向移動，所以C2H2的含量增大。

②設反應i中CO2反應了xmol,反應ii中CO2反應了2ymol

CO式g)+3H2(g)□CH30H⑻+H2O(g)

起始2400

轉(zhuǎn)化X3xXX

平衡2-x4-3xXX

2CO2(g)+5H2(g)□C2H2(g)+4H2O(g)

起始2—x4-3x0X

轉(zhuǎn)化2y5yy4y

平衡2—x-2y4-3x-5yyx+4y

3

根據(jù)PV=nRT可知，恒溫恒壓容器,V減少25%,可知n減少25%，故反應后n總=6x二=4.5mol,

4

2—x-2y+4-3x-5y+y+x+4y=4.5x=0.5

{CC1{n(CO2)=lmol,n(H)=1.25mol,

2-x-2y=1y=0.252

n(CH3OH)=0.5mol,n(H2O)=1.5mol,n(C2H2)=0.25mol,

(\

nn(H?o)

Po-Po

Kp(HO)p(CHO^)I9總)JIn(&))

23=7.8p-2

P3

-P(CO2)P(H2)%)

nn(eq).3n

Po.Po一

1n(fi)JIn(閣J

故答案為：7.8p：。

18.增大接觸面積，充分反應，提高反應速率

高溫

V2O3+。2+2NaCl+H2O=2NaVO3+2HC1

高溫

4NaCl+O2+V2O5=4NaVO3+2Cl2銳的浸出率高，明顯縮短浸取時間，提高生產(chǎn)

效率NaCkNH4C191%

【分析】

石礦粉中含有V2O3、匕。5及少量Si。？、Al?。?經(jīng)過焙燒之后生成NaVCh,加入氯化筱可

答案第8頁，總12頁

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