人教版九年級化學(xué)下冊第十單元酸和堿定向訓(xùn)練

考試時間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組

考生注意：

1、本卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘

2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上

3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的

答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。

第I卷（選擇題30分）

一、單選題（10小題，每小題3分，共計(jì)30分）

1、能使酚醐試液變紅色的溶液是

A.碳酸飲料B.石灰水C.氯化鈉溶液D.鹽酸

2、下列說法或做法不正確的是

A.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱

B.引起煤氣中毒的物質(zhì)是一氧化碳

C.分子在不斷運(yùn)動著

D.酸雨能中和土壤的堿性，有利于農(nóng)作物的生長

3、在實(shí)驗(yàn)室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備銅，有下列兩種途徑：若用這兩種方法制得的銅質(zhì)

量相等，則下列有關(guān)說法符合實(shí)際情況的是

H,SOFe

(2)CuO—_^4CuSO.—Cu

A.消耗氧化銅的質(zhì)量不同B.消耗鐵的質(zhì)量相同

C.消耗硫酸的質(zhì)量相同D.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量不同

4、下列都能導(dǎo)電的一組物質(zhì)是

A.鋁、蒸懦水

B.酒精、稀鹽酸

C.稀硫酸、氫氧化鈉溶液

D.氫氧化鈣溶液、蔗糖

5、推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方法，下列推理中合理的是

A.氧氣、氫氣只含一種元素均屬于單質(zhì)，所以含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)

B.燃燒都伴隨有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，則有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的一定是燃燒

C.在空氣中鐵制品比鋁制品更易腐蝕，則鐵比鋁的金屬活動性強(qiáng)

D.酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色，則稀鹽酸能使紫色石蕊溶液變成紅色

6、推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法。下列說法正確的是

A.5%的氯化鈉溶液灑出一部分，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為5%

B.稀硫酸和氫氧化鈉溶液都具有導(dǎo)電性，則蔗糖溶液也具有導(dǎo)電性

C.金屬鎂、鋅等能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則金屬銅也能

D.一定溫度下KN03飽和溶液中不能繼續(xù)溶解KNCh,則也不能繼續(xù)溶解其他物質(zhì)

7、已知生活用品中廁所清潔劑的pH=l,廚房清潔劑的pH=12。下列說法錯誤的是

A.兩者混合使用能提高清潔效果

B.廁所清潔劑中可能含有酸性物質(zhì)

C.廚房清潔劑加水稀釋溶液pH減小

D.廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕

8、下表是一些食物的pH值，其中酸性最強(qiáng)的是

物質(zhì)A.酸奶B.雞蛋清C.牙膏D.肥皂水

pH范圍（常溫）4-57-88-910-11

A.AB.BC.CD.D

9、小穎同學(xué)按如圖所示進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，下列有關(guān)分析中錯誤的是

潔凈大燒杯

酚酎

濃酚酎

液

氨

方

無漆液

色

類無色無色無色紅色/無色

B

起始時一段時間后

A.該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明分子在不斷地運(yùn)動B.濃氨水和酚酷都具有揮發(fā)性

C.氨氣的水溶液顯堿性D.小燒杯B起參照對比作用

10、下列圖示實(shí)驗(yàn)操作正確的是

D.

第n卷（非選擇題7。分）

二、填空題（5小題，每小題4分，共計(jì)20分）

1、日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的許多問題都與化學(xué)知識密切相關(guān)。請用化學(xué)方程式表示以下問題:

（1）新鮮的雞蛋是有生命的（行生命活動，同時細(xì)菌也易從氣孔進(jìn)入），小強(qiáng)用石灰水浸泡后，可以

在較長時間內(nèi)保鮮，原因是石灰水與二氧化碳反應(yīng)生成不溶物堵塞氣孔的緣故，試用化學(xué)方程式表明

原理O

（2）人體的胃中有少量的胃酸，它是由胃壁細(xì)胞分泌的，呈酸性，可以為胃蛋白酶提供一個最佳的酸

性催化環(huán)境，促進(jìn)對營養(yǎng)物質(zhì)的消化胃酸過多的病人常常有胃消化不良、打嗝及胸口燒痛等，甚至連

打嗝時也會有酸的胃液上逆到口中。治療時可以服用含有氫氧化鋁的胃舒平，其原理是—

（用化學(xué)方程式表示）。

2、長期存放石灰水的試劑瓶內(nèi)會有一層白膜，白膜的主要成分是______,形成的原因是______（用化

學(xué)方程式表示）白膜可用除去，

3、化學(xué)小點(diǎn)滴，生活大智慧?；瘜W(xué)知識在生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比約為,，氧氣可用于醫(yī)療急救是因?yàn)檠鯕饽?，氮?dú)獬Ｓ米鞅Ｗo(hù)

氣，其原因是0

（2）水作原料能制得清潔能源氫氣。電解水實(shí)驗(yàn)中與正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是—，該反應(yīng)

的化學(xué)方程式是。氫氣是最清潔的燃料，其原因是o

（3）國家速滑館“冰絲帶”等冰上場館，將采用CO?制冰技術(shù)，可實(shí)現(xiàn)C02循環(huán)利用和碳排放幾乎為

零。固體二氧化碳能用作制冷劑的原因是o捕集、利用和封存CO?是實(shí)現(xiàn)碳中和的一種途徑。

礦物質(zhì)碳化封存的反應(yīng)之一是氧化鎂與CO2反應(yīng)生成碳酸鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）硬水洗衣服不但浪費(fèi)肥皂還洗不凈衣服，在家庭中用—就可以區(qū)分硬水和軟水；

（5）木頭電線桿或木樁在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木頭表面稍稍烤焦。這是利用了碳

的o

（6）市場上出售的加碘食鹽、高鈣牛奶等食品，這里的“碘”“鈣”是指______（選填“元素”“單

質(zhì)”“原子”）

（7）生石灰常用作食品干燥劑，其原因是（用化學(xué)方程式表示）。

（8）酒精是常用的燃料，其燃燒的化學(xué)方程式為。

力口執(zhí)

4、濃硫酸和銅在加熱的條件下能發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2S01=CuSO,+2H2O+SO21；CuO+H2so產(chǎn)CuSO"+HO

有人設(shè)計(jì)了兩種用銅屑制取硫酸銅的方案;

①Cu二“CuSOt；②Cu?CuO——也竺^~>CuSO.1

濃H2sol△

這兩種方案中，你認(rèn)為那種方案較好？為什么？O

5、“潔廁靈”的有效成分為鹽酸，可以清除污垢，除去異味。

（1）“潔廁靈”能輕松除去鐵制品表面的鐵銹；但不能加入過量及長時間浸泡。用化學(xué)方程式分別表

示原因__________；O

（2）“漂白精”的有效成分為次氯酸鈉（NaClO），可以快速漂除衣物污漬，若與“潔廁靈”混用，

易產(chǎn)生一種有毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaC10+2IICl=NaCl+Cl2t+X,則X的化學(xué)式為

三、計(jì)算題（5小題，每小題5分，共計(jì)25分）

1、實(shí)驗(yàn)室欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取20g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液

逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化情況如圖所示。分析并計(jì)

算：

（1）a點(diǎn)溶液中含有的陽離子是—o

（2）當(dāng)pH=7時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后一位，下同）

（3）計(jì)算稀HzSOi中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2、為測定某稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)課外興趣小組同學(xué)取40gl0%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴

加入一定量的稀鹽酸，并不斷攪拌。當(dāng)溶液的pH=7時，加入稀鹽酸的質(zhì)量為36.5g。

請完成下列分析與計(jì)算:

（1）恰好完全反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是。

（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

3、黃銅（銅和鋅的合金）被廣泛用于生活和生產(chǎn)中，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在59M6596之間的黃銅性能優(yōu)良。

興趣小組為了解某黃銅螺母的材料性能進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取20g黃銅螺母粉碎后放入燒杯中，另取80g

稀硫酸，分四次等質(zhì)量加入，每次均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程數(shù)據(jù)記錄如表。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234

稀硫酸的用量/g20202020

剩余固體的質(zhì)量/g17.414.812.212

分析上述數(shù)據(jù)，請回答下列問題:

（1）第4次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后溶液的pH7（選填或“V”）。

（2）通過計(jì)算，該黃銅螺母中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,材料性能屬于（填“優(yōu)良”或“一

般”）o

（3）求出所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

4、某市售某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1所示。小張同學(xué)取5mL該濃鹽酸加入錐形瓶中，加

水稀釋后，再逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖2所示。

鹽酸

分子式：HC1

相對分子質(zhì)量：36.5

密度約為：L2g，mL

HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：37.5%

加入NaOH溶液質(zhì)量g

圖1圖2

（1）小張同學(xué)所取的5mL濃鹽酸的質(zhì)量為克。

（2）需要配制5%的NaOH溶液1000g,實(shí)驗(yàn)室有密度為1.22g/cn?溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液,

需要量取mL來稀釋配制。

（3）通過計(jì)算，判斷該濃鹽酸中HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與試劑瓶標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)相符（需要計(jì)算過程，計(jì)

算結(jié)果精確到0.遙）

5、某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸9.8t（HR?！钡馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%）,與足

量的廢鐵屑反應(yīng)，可生產(chǎn)FeSO,的質(zhì)量是多少？

四、實(shí)驗(yàn)探究（5小題，每小題5分，共計(jì)25分）

1、某興趣小組的同學(xué)對二氧化碳的制取和相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行探究。

（氣體制?。?/p>

（1）實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的符號表達(dá)式為o

（實(shí)驗(yàn)探究）

用實(shí)驗(yàn)證明碳酸型飲料（如汽水）中含有二氧化碳。興趣小組同用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：打開汽水

瓶蓋，立即塞上帶導(dǎo)管的橡皮塞，將導(dǎo)管另一端伸入裝有試劑的試管中，甲、乙兩位同學(xué)分別用不同

的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（2）甲同學(xué)在試管中加入少量澄清石灰水觀察到試管內(nèi),由此得到結(jié)論：該汽水中含有二氧

化碳。

（3）乙同學(xué)在試管中加入少量紫色石蕊溶液，觀察到試管內(nèi)_______o乙同學(xué)認(rèn)為也能得到甲同學(xué)的

結(jié)論。

（評價反思）

興趣小組的同學(xué)對甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評價。

（4）丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案比較合理，其試管中發(fā)生反應(yīng)的符號表達(dá)式為o

（5）丁同學(xué)質(zhì)疑乙同學(xué)的方案不夠嚴(yán)密，認(rèn)為也可能是該汽水中的檸檬酸隨氣體進(jìn)入試管，而引起紫

色石蕊溶液的變色。興趣小組的同學(xué)針對丁同學(xué)提出的質(zhì)疑進(jìn)行了如下探究：

①查閱資料：檸檬酸為無色晶體，易溶于水和酒精；常溫穩(wěn)定，熔點(diǎn)153C,熔化后沸騰前分解，分解

溫度約為175C；檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸。

②乙同學(xué)在自己實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，未增加任何試劑，接著進(jìn)行了一步實(shí)驗(yàn)操作，該操作是，可觀察到

―，該反應(yīng)的符號表達(dá)式為一。可以確認(rèn)不是因?yàn)闄幟仕岫鹱仙锶芤旱淖兩?/p>

2、興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，先向燒杯中加入適量稀鹽酸，然后用滴管

慢慢滴入稀氫氧化鈉溶液，并不斷攪拌，這時發(fā)現(xiàn)忘記滴加酚猷試液，滴加酚獻(xiàn)試液后，溶液為無

色。同學(xué)們對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行了如下探究。

（猜想與假設(shè)）猜想一；NaCKNaOH；猜想二；NaCl；猜想三：。

同學(xué)們經(jīng)過討論后認(rèn)為猜想一不正確，其理由是。

（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)一:

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴

溶液顯_________色猜想三正確

加紫色石蕊溶液

實(shí)驗(yàn)二:

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴

產(chǎn)生白色沉淀猜想三正確

加硝酸銀溶液和稀硝酸

（交流與討論）同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)二的方案不正確，若按照方案二的實(shí)驗(yàn)操作，猜想二也會生成白色沉

淀，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（再次探究）如果要驗(yàn)證猜想三正確，可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案三：取少量溶液于試管中，然后分別加入下

列物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明猜想三成立的是（填序號）。

①鋅粒②銅絲③二氧化碳④氧化鐵⑤氯化鉀⑥硫酸銅⑦碳酸鈣

（拓展延伸）若將等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，充分反應(yīng)，則所得溶液中含有

的溶質(zhì)是。

3、氯氣（C12）是黃綠色氣體，水溶液叫氯水。把品紅試紙（染有品紅的紙）伸入氯水中，品紅褪色。

（發(fā)現(xiàn)問題）氯水中的哪些成分能使品紅褪色呢？

（查閱資料）氯氣溶于水，部分以C12形式存在于溶液中，部分與水反應(yīng)，方程式為

C12+H20=HC1+HC10O其中HC10的名稱叫次氯酸,是一種弱酸。

（猜想）

猜想1：氯水中的水使品紅褪色；

猜想2：氯水中的（填化學(xué)式）使品紅褪色；

猜想3：氯水中的鹽酸使品紅褪色；

猜想4：氯水中的次氯酸使品紅褪色。

（實(shí)驗(yàn)探究）

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①把品紅試紙伸入水中（現(xiàn)象A）猜想1不成立

②把品紅試紙伸入干燥的氯氣

沒有褪色（實(shí)驗(yàn)結(jié)論II）

中

③________沒有褪色猜想3不成立

現(xiàn)象A為；實(shí)驗(yàn)結(jié)論口為；實(shí)驗(yàn)操作③

（反思）

向氯水中滴加紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是。

4、同學(xué)們對“二氧化碳溶于水是否與水反應(yīng)”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請參與探究并回答下列問題。

（探究目的）二氧化碳溶于水是否與水反應(yīng)

（探究思路）

（1）判斷物質(zhì)間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的根本依據(jù)是，觀察到的可以作為判斷依據(jù)的宏

觀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有o

（2）C0,溶于水無明顯現(xiàn)象，（填“能”或“不能”）用觀察的方法判斷是否發(fā)生反應(yīng)；

（3）“實(shí)驗(yàn)”方法探究物質(zhì)間是否反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)依據(jù)是：生成物和反應(yīng)物的性質(zhì)差異。

（提出猜想）

猜想一：二氧化碳溶于水不與水反應(yīng)；

猜想二：o

（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥紙花設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

序號實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

①向第一朵紙花噴稀醋酸

②?

③將第三朵紙花直接放入盛有二氧化碳的集氣瓶中

④將第四朵紙花噴水后放入盛有二氧化碳的集氣瓶中

（1）“實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)①”中的稀醋酸還可用（填物質(zhì)名稱）代替；

（2）“實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)②”的具體內(nèi)容是一

（3）“實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)③”的目的是。

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）猜想二成立，支持猜想二成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

（反思交流）（1）實(shí)驗(yàn)探究“無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”的核心思路有—（填字母序

號）

A.設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)B.控制實(shí)驗(yàn)條件C.獲取事實(shí)證據(jù)D.邏輯推理判斷

（2）將稀鹽酸加入氫氧化鈉溶液中沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷兩者混合是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的具體方法是

（任寫1條）。

（3）同學(xué)們知道，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)也沒有明顯現(xiàn)象，于是大家討論后設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝

置，請你寫出同學(xué)們得出二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的依據(jù)（用化學(xué)方程式表示）：O

5、銅在潮濕的環(huán)境中會一種綠色固體叫做堿式碳酸銅，俗稱銅綠或銅銹，它的化學(xué)式為Cu?（Oil）

在加熱的條件下，會生成固體、液體、氣體三種氧化物，化學(xué)興趣小組對三種氧化物進(jìn)行了探

究。

（提出猜想）

猜想一：三種氧化物分別是CuO、40、C02；猜想二：三種氧化物分別是CuO、也0、CO

（查閱資料）

無水硫酸銅是一種白色粉末狀固體，遇水變藍(lán)；氧化銅能溶于稀硫酸，生成硫酸銅和水；硫酸銅溶于

水后，溶液呈藍(lán)色。

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）取銅銹若干克，低溫環(huán)境下干燥后加入試管中加熱，接著實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

步驟1:將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入如下裝置觀察到A中的現(xiàn)

說明氣體中有IbO

中：象是______O

氣體

fj.昌氣球

說明氣體中有

觀察到B中澄清

硫酸銅澄清；B中發(fā)生的化

黛理石灰叫石灰水變渾濁

學(xué)方程式______。

AB

步驟2：取少量反應(yīng)后的黑色固體于試管

說明黑色固體是CuO

中，加入稀硫酸，稍微加熱。

（實(shí)驗(yàn)小結(jié)）經(jīng)過實(shí)驗(yàn)可知銅銹受熱分解生成的三種氧化物是CuO、凡0、co”請寫出其化學(xué)方程式

（評價反思）

（1）步驟1的裝置中，氣球的作用是。

（2）步驟1裝置中的A和B的位置能否調(diào)換？（選填“能”或“否”），理由是一

-參考答案-

一、單選題

1、B

【詳解】

A、碳酸飲料中含碳酸，呈弱酸性，不能使酚獻(xiàn)變紅，故選項(xiàng)錯誤；

B、石灰水含氫氧化鈣，呈堿性，能使酚麻變紅，故選項(xiàng)正確；

C、氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酷變紅，故選項(xiàng)錯誤；

D、鹽酸呈酸性，不能使酚猷變紅，故選項(xiàng)錯誤。

故選B

【點(diǎn)睛】

2、D

【詳解】

A、細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體，放出大量的熱，不符合題意；

B、引起煤氣中毒的物質(zhì)是一氧化碳，一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能再

與氧氣結(jié)合，造成生物體缺氧，不符合題意；

c、分子總是在不斷運(yùn)動，不符合題意；

D、酸雨顯酸性，能中和土壤的堿性，但是會直接危害植物芽和葉、損害農(nóng)作物和林木等，符合題意。

故選D。

3、D

【分析】

(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H,T,H2+CuO-Cu+H2O,生成1份銅，需要1份氧化銅，1份硫酸和1份

鐵；

(2)CUO+H2SO4=CUSO4+H2O,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,生成1份銅,需要1份氧化銅,1分硫酸和份

鐵。

【詳解】

A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：在整個制備過程中，所有Cu元素都能形成單質(zhì)Cu,而都來自CuO,沒有

損失，所以①②氧化銅質(zhì)量相同，選項(xiàng)A錯誤；

B、這兩種方法制得等量的銅，看上去消耗的原料都是相同的，但特別注意用H,還原氧化銅的時候，需

要先通壓然后加熱，以將空氣從玻璃管中排出，如果不排出，會引起爆炸，所以壓的量要多一些，所

以H2sol和Fe的量也要多一些，選項(xiàng)B錯誤；

C、也還原氧化銅的時候，需要先通出然后加熱，將空氣從玻璃管中排出，如果不排出，會引起爆炸，

所以氫氣的量要多一些，所以硫酸和鐵的量也要多一些，選項(xiàng)C錯誤；

D、氫氣還原氧化銅的時候，先通氫氣再加熱，把空氣排出，所以氫氣的量要多些，所以硫酸和鐵的量

也要多一些，生成的硫酸亞鐵質(zhì)量不同，選項(xiàng)D正確。

故選：Do

4、C

【分析】

本題考查了物質(zhì)導(dǎo)電的原理。

【詳解】

A、鋁為金屬，有能夠移動的電子，具有導(dǎo)電性，但蒸播水中只有水分子，沒有自由移動的離子，不能

導(dǎo)電，不符合題意；

B、稀鹽酸中含有自由移動的氫離子和氯離子，能夠?qū)щ?，但酒精中含有的是乙醇分子，沒有自由移動

的離子，不能導(dǎo)電，不符合題意；

C、稀硫酸中含有自由移動的氫離子和硫酸根離子，能夠?qū)щ姡瑲溲趸c溶液中含有自由移動的鈉離子

和氫氧根離子，能夠?qū)щ姡项}意；

D、氫氧化鈣溶液中含有自由移動的鈣離子和氫氧根離子，能夠?qū)щ?，蔗糖中含有的是蔗糖分子，沒有

自由移動的離子，不能導(dǎo)電，不符合題意；

故選Co

【點(diǎn)

物質(zhì)能夠?qū)щ姷脑蛴袃煞N：（1）金屬，有能自由移動的電子；（2）溶液中存在自由移動離子；此類

題型可以借助物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的溶解性等知識點(diǎn)進(jìn)行分析判斷。

5、D

【詳解】

A、含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)理，還可能是混合物，如氧氣和臭氧，故選項(xiàng)推理錯誤。

B、燃燒伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象不一定是燃燒，如燈泡發(fā)光、放熱，故選項(xiàng)推理錯

誤。

C、在空氣中鐵制品比鋁制品更易腐蝕，不是因?yàn)殍F比鋁的金屬活動性強(qiáng)，是因?yàn)殇X在空氣中能與氧氣

反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，因此鋁制品抗腐蝕性強(qiáng)，故

選項(xiàng)推理錯誤。

D、酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色，稀鹽酸屬于酸溶液，則稀鹽酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，故選

項(xiàng)推理正確。

故選:Do

6、A

【詳解】

A、根據(jù)溶液的定義可知，溶液是均一穩(wěn)定的混合物，因此5%的氯化鈉溶液灑出一部分，剩余溶液的溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍未5%,符合題意；

B、稀硫酸和氫氧化鈉溶液都具有導(dǎo)電性，是由于硫酸和氫氧化鈉溶解時解離成陰陽離子，但蔗糖溶解

時不能解離，因此蔗糖溶液沒有導(dǎo)電性，不符合題意；

C、金屬鎂、鋅的活動性比氫強(qiáng)，能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅的活動性比氫弱，不能與稀鹽酸發(fā)生反

應(yīng)，不符合題意；

D、一定溫度下KN03飽和溶液中不能繼續(xù)溶解KN03,但能繼續(xù)溶解其他物質(zhì)，不符合題意；

故選Ao

7、A

【詳解】

A、廁所清潔劑的pH=l,呈酸性，廚房清潔劑的pH=12,呈堿性，兩者混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，會降低清

潔效果，選項(xiàng)錯誤；

B、廁所清潔劑的pH=l,呈酸性，可能含有酸性物質(zhì)，選項(xiàng)正確；

C、廚房清潔劑的pH=12,呈堿性，加水稀釋后，溶液的堿性減弱，溶液的pH減小，選項(xiàng)正確；

D、廁所清潔劑的pH=l,呈酸性，能腐蝕鐵制下水道，選項(xiàng)正確，故選A。

8、A

【詳解】

溶液的酸堿度可以用pH表示，pH的范圍通常為0~14opll<7,溶液顯酸性，pH越小，溶液酸性越

強(qiáng)：pH=7,溶液顯中性；pH>7,溶液顯堿性，pH越大，溶液堿性越強(qiáng)。

從表格中可以看出，四種物質(zhì)中pH最小的最小的是酸奶，所以四種物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的為酸奶，故選

A。

9、B

【詳解】

A：據(jù)圖可看出，一段時間后，大燒杯內(nèi)的酚酸試液變紅，但A和C并沒有直接接觸，證明分子是在不

斷地運(yùn)動。A正確。

B：據(jù)圖可看出，一段時間后，大燒杯內(nèi)的酚獻(xiàn)試液變紅，濃氨水并沒有變紅，說明濃氨水具有揮發(fā)

性，酚酬不具有揮發(fā)性。B錯。

C：堿性溶液使酚獻(xiàn)變紅，濃氨水中揮發(fā)出的氨氣使酚酸變紅，說明氨氣的水溶液顯堿性。C正確。

D：小燒杯A、B中都是無色酚酸溶液，一段時間后，大燒杯內(nèi)的酚肽試液變紅，B在大燒杯外面，酚獻(xiàn)

沒有變紅，起參照作用。D正確。

綜上所述：選擇B。

【點(diǎn)睛】

10、D

【詳解】

A、鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時，集氣瓶底部需要放少量水或細(xì)沙，不符合題意；

B、傾倒液體時，瓶塞應(yīng)倒放，試劑瓶口緊挨試管口，不符合題意；

C、使用pH試紙測試pH時，不能直接伸入到待測液中，不符合題意；

D、檢驗(yàn)氣密性時，導(dǎo)管伸入水中，手握試管，若有氣泡產(chǎn)生，證明氣密性好，符合題意；

故選Do

【點(diǎn)^青】

二、填空題

1、

(1)C02+Ca(OH)2=CaC03I+H20

(2)3HC1+A1(OH)3=A1C13+3H2O

【解析】

(1)

石灰水的主要成分氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C02+Ca(0II)2=CaC03I+H20；

(2)

胃酸的主要成分是鹽酸，治療胃酸過多的病人可以服用含有氫氧化鋁的胃舒平，即鹽酸與氫氧化鋁反

應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3HCl+Al(0H)3=AlCk+3H2。

2、碳酸鈣3Ca(Oil)2+C02=CaC03I+H20稀鹽酸

【詳解】

長期盛石灰水的容器內(nèi)壁上常附有一層白膜，是氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣，反

應(yīng)的化學(xué)方程式為：COz+Ca(OH)kCaCOsI+H?0,碳酸鈣不溶于水，能與酸反應(yīng)，所以可以用鹽酸除

去。

3、

(1)4：1支持呼吸氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定

(2)氧氣22H2O—2H2T+O2T燃燒產(chǎn)物無污染

(3)升華過程吸熱MgO+CO2=MgCO3

(4)肥皂水

(5)常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

(6)元素

(7)CaO+H2O=Ca(OH)2

點(diǎn)燃

(8)C2H5OH+3O2^=^2CO2+3H2O

【解析】

(1)

空氣中氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)約為78%,氧氣體積分?jǐn)?shù)約為21%,體積比約為4：1,故填4：1；

氮?dú)庥米鞅Ｗo(hù)氣是因?yàn)榈獨(dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不容易和別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故填氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；

(2)

電解水時正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，化學(xué)方程式為2Hq理里2Hj+O?T,氫氣為最清潔的能源,

是因?yàn)闅錃馊紵a(chǎn)物為水，無污染。

故填氧氣；2HQ遐里2H2T+Oj；燃燒產(chǎn)物無污染；

(3)

固體二氧化碳做制冷劑是利用了干冰升華吸熱的特性，故填升華過程吸熱；

氧化鎂與CO,反應(yīng)生成碳酸鎂，方程式為MgO+CO^MgCO,；

(4)

硬水和軟水的鑒別用肥皂水，加入肥皂水后振蕩，泡沫較少的是硬水，故填肥皂水；

(5)

碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，不易和別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故填常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；

(6)

食品中的鈣、碘是指元素，故填元素；

(7)

生石灰氧化鈣用作干燥劑，是因?yàn)闀退磻?yīng)生成氫氧化鈣，方程式為CaCHH2(>Ca(OH)2；

(8)

點(diǎn)燃

酒精燃燒生成二氧化碳和水，方程式為C2HQH+3O2"2co2+3HQ。

4、方案二更好不產(chǎn)生有害的二氧化硫氣體，減少環(huán)境污染

【詳解】

這兩種方案中，方案二更好，因?yàn)椴划a(chǎn)生有害的二氧化硫氣體，減少環(huán)境污染

5、

(1)Fe,O3+6HC1=2FeCl3+3H2OFe+2HCI=FeCl2+H,T

(2)H20

【解析】

(1)

潔廁靈的有效成分為鹽酸，鐵制品表面的鐵銹主要為FezOs,氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeQ3+6HCl=2FeC13+3HQ；如果浸泡時間過長，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞

鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2T;

(2)

依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前的原子個數(shù)為一個鈉原子，兩個氫原子，三個氯原子，一個氧原子，反應(yīng)

后已經(jīng)有一個鈉原子，三個氯原子，故X的微粒中有兩個氫原子和一個氧原子，故可組成出0。

三、計(jì)算題

1、

(1)Na'、H'

(2)5.5%

解：當(dāng)pH=7時，參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為32g,設(shè)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H,0

80142

32gx5%x

8032gx5%

142--x產(chǎn)2.84g,

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為：20g+32g=52g,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：等,100%'5.5%；

(3)9.8%；

解：設(shè)20g稀硫酸中所含硫酸的質(zhì)量為外

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

32gx5%y

則稀H2soi中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：與魯x100%=9.8%?

20g

【分析】

(1)

稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SOi+2H2,硫酸鈉顯中

性，a點(diǎn)溶液顯酸性，則a點(diǎn)溶液中含有的陽離子是Na，、If；

(2)

見答案

(3)

見答案

2、

(1)NaCl

(2)解:設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

HC1+NaOH=NaCl+H2O

36.540

x40gx10%

36.5_x

"46-"40gx10%

解得A=3.65g

則該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=舞'100%=1。％

36.5g

答:所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%?

【分析】

(1)

鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，其化學(xué)式是：NaCl；

(2)

見答案。

【點(diǎn)睛】

3、

(1)<

(2)60%優(yōu)良

(3)解：第1次實(shí)驗(yàn)中硫酸反應(yīng)完全，設(shè)20g的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則有

Zn+H2SO4=ZnSOd+H2T

6598

20g-17.4g20gxx

65_20g-17.4g

9820gxx

x=19.6%

答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)19.6機(jī)

【分析】

(1)

由表中的數(shù)據(jù)可知，每20g的稀鹽酸完全反應(yīng)，反應(yīng)掉鋅的質(zhì)量為2.6g,而第四次只減少了0.2g,此

時硫酸過量，溶液的pH〈7,故填：<；

(2)

由表中的數(shù)據(jù)可知，第4次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后硫酸過量，剩余的固體是銅，合金中銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為券xi。。％

=60%>59%,所以該黃銅螺母的材料性能優(yōu)良，故填：60%；優(yōu)良。

(3)

見答案。

4、

(1)6

(2)204.9

(3)根據(jù)圖可知，鹽酸完全反應(yīng)時消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為48g,所含氫氧化鈉的質(zhì)量為

48gX5%=2.4g,設(shè)該濃鹽酸中HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

HC1+NaOH=NaCl+H2O

36.540

6gx2.4g

40_2.4g

36.56gx

A=36.5%<37.5%,不符合。

【分析】

(1)

小張同學(xué)所取的5mL濃鹽酸的質(zhì)量為：1.2g/mLX5mL=6g；

(2)

設(shè)需要密度為L22g/cn?溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2096的NaOH溶液的體積為x,根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不

變，可得：1.22g/cm3XxX20%=1000g><5%,后204.9mL；

(3)

見答案。

5、解：設(shè)生產(chǎn)FeSOi的質(zhì)量為x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

98152

9.8tx20%x

98_9.8tx20%

152"~

x=3.04t

答：可生產(chǎn)FeSOu的質(zhì)量是3.04t。

【詳解】

見答案。

四、實(shí)驗(yàn)探究

1、CaCO3+HC1tCaCl2+H2O+CO2澄清石灰水變渾濁紫色石蕊溶液變紅

CO2+Ca(OH)2rCaCO3+H2O加熱試管紅色溶液褪色變成紫色

H,CO34CO,+H,O

【詳解】

［氣體制?。?/p>

碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)符號表達(dá)式為：

CaCO3+HC1—>CaCl2+HQ+CO2；

［實(shí)驗(yàn)探究］

飲料中含有二氧化碳進(jìn)入試管使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳進(jìn)入試管和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸使紫

色石蕊溶液變紅；

［評價反思］

二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)符號表達(dá)式為：

CO2+Ca(OH)2tCaCO,+HQ,檸檬酸的分解溫度為175℃,我們只要將試管中變紅的紫色石

蕊溶液進(jìn)行加熱至沸騰，這時溫度沒到175℃檸檬酸不會分解，但沸騰時碳酸會分解生成二氧化碳?xì)怏w

跑出，根據(jù)后面結(jié)論：不是因?yàn)闄幟仕岫鹱仙锶芤旱淖兩芍訜嵩嚬芎笥^察到的現(xiàn)象是

紅色溶液褪色變成紫色，碳酸分解生成二氧化碳和水，反應(yīng)符號表達(dá)式為：

H2cO3-CO,+HQ。

2、NaCl、HC1滴入酚酗后溶液無色，說明溶液不呈堿性，不含有NaOH紅

NaCl+AgNO,=AgCII+NaNO3①④⑦NaCKHC1

【詳解】

猜想與假設(shè)：

氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，猜想一：氫氧化鈉過量，溶質(zhì)為NaCl、NaOIl；猜想二：恰好完

全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl；猜想三：鹽酸過量，溶質(zhì)為NaCl、HC1；滴加酚酷試液后，溶液為無色。說明

該溶液溶液不呈堿性，不含有NaOH,猜想一不正確，

故填：NaC1、HC1；滴入酚酸后溶液無色，說明溶液不呈堿性，不含有NaOH。

實(shí)驗(yàn)探究：

猜想三正確，說明溶液中含有NaCl、IIC1；取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，由于溶

液呈酸性，所以溶液顯紅色；故填：紅

交流與討論：

按照方案二的實(shí)驗(yàn)操作，猜想二也會生成白色沉淀，是由于氯化鈉能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉

淀和硝酸鈉，其反應(yīng)方程式為：NaCl+AgNO,=AgCI+NaNO,,故填：

NaCl+AgNO?=AgCiJ+NaNO,0

再次探究：

驗(yàn)證猜想三正確，可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取少量溶液于試管中，然后分別加入下列物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①鋅粒能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，過程中產(chǎn)生氣泡，能夠說明猜想三正確，故①正確；

②銅絲不能和稀鹽酸反應(yīng)，過程中無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能說明猜想三正確，故②錯；

③二氧化碳不能和鹽酸反應(yīng)，過程中無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能說明猜想三正確，故③錯；

④氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液由無色變黃色，說明猜想三正確，故④正確；

⑤氯化鉀和稀鹽酸不反應(yīng)，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能說明猜想三正確，故⑤錯；

⑥硫酸銅不能和鹽酸反應(yīng)，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能說明猜想三正確，故⑥錯;

⑦碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，能夠說明猜想三正確，故⑦正確；

故填：①④⑦。

拓展延伸：

氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O,根據(jù)

化學(xué)方程式中參加反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系可知:每40份質(zhì)量的氫氧化鈉和36.5份質(zhì)量的氯化

氫反應(yīng)會生成58.5份質(zhì)量的氯化鈉，所以有鹽酸剩余，則所得溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl、HC1。故

填：NaCl、HC1

【點(diǎn)睛】

由于氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，探究溶液中的溶質(zhì)成分。

3、Cl2沒有褪色猜想2不成立

把品紅試紙伸入稀鹽酸中先變紅后褪色

【詳解】

【猜想】氯水是指氯氣溶于水，有物理變化過程，即氯氣溶解在水中，又有化學(xué)變化過程，即氯氣與

水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，由此可以說明氯水中有水、氯氣、次氯酸、鹽酸四種物質(zhì)，結(jié)合其他三個

猜想即可知猜想2的內(nèi)容為：Cl20

【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)I的結(jié)論是猜想1不成立，說明水不能使品紅褪色，所以觀察到的現(xiàn)象是：沒有褪

色；

實(shí)驗(yàn)n把品紅試紙伸入干燥的氯氣中，觀察到的現(xiàn)象是沒有褪色，所以該實(shí)驗(yàn)結(jié)論是猜想2不成立；

實(shí)驗(yàn)ni的目的要證明猜想3是否成立，所以該操作為：把品紅試紙伸入到鹽酸中。

【反思】根據(jù)上面的分析可知，氯水中含有鹽酸，顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，同時氯水中含有

次氯酸，可使紅色褪去，故向氯水中滴加紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是先變紅色后褪色。

4、是否有新物質(zhì)生成生成沉淀、產(chǎn)生氣泡、顏色變化等不能二氧化碳溶于水且和水反應(yīng)

稀鹽酸（或稀硫酸，合理即可）向第二朵紙花噴蒸儲水檢驗(yàn)二氧化碳是否使紙花變色

②③中紙花不變色，④中紙花變色ABCD向盛有適量氫氧化鈉溶液的試管中滴入1?2滴酚獻(xiàn)溶

液，振蕩，溶液變?yōu)榧t色，然后分為等體積的兩份，分別加入足量的等體積的水和稀鹽酸，加入水的

溶液紅色不退去，加入稀鹽酸的溶液變?yōu)闊o色，證明兩者發(fā)生了反應(yīng)

Na2CO3+2HC1=2NaCI+CO2T+H,0

【詳解】

探究思路：

（1）化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成，因此判斷物質(zhì)間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的根本依據(jù)是是否有新

物質(zhì)生成；觀察到的可以作為判斷依據(jù)的宏觀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有生成沉淀、產(chǎn)生氣泡、顏色變化等。

（2）C0,溶于水無明顯現(xiàn)象，無法判斷是否有新物質(zhì)生成，因此不能觀察的方法判斷反應(yīng)是否發(fā)生。

提出猜想：本題是探究二氧化碳是否和水發(fā)生了反應(yīng)，結(jié)合猜想一的內(nèi)容，所以猜想二為：二氧化碳

溶于水且和水反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

（1）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)①的目的是證明稀酸能使紫色的石蕊變紅，所以能代替稀醋酸還可用稀鹽酸（或稀硫

酸，合理即可）