上海市松江區(qū)2020屆-2022屆高考化學三年模擬（二模）試

題匯編一選擇題

1.（2020?上海松江?統(tǒng)考二模）化學與社會、生產、生活密切相關。下列做法值得提倡

A.小蘇打用作凈水劑B.“地溝油”加工為生物燃料

C.飲高度酒預防新冠肺炎D.漂粉精作食品漂白劑

2.（2020?上海松江?統(tǒng)考二模）下列化學用語只能用來表示一種微粒的是（）

B.CHjOC.2s22P6

3.（2020?上海松江?統(tǒng)考二模）下列過程中，共價鍵被破壞的是（

A.碘升華B.澳蒸氣被木炭吸附

C.水結為冰D.氯化氫氣體溶于水

4.（2020?上海松江?統(tǒng)考二模）同素異形體、同位素、同系物描述的對象主體依次為

A.單質、原子、有機化合物元素、單質、化合物

C.無機化合物、元素、有機化合物D.原子核、原子、分子

5.（2020?上海松江?統(tǒng)考二模）向空氣中“挖礦”，為人類糧食增產做出巨大貢獻的化學

工業(yè)是

A.硫酸工業(yè)B.合成氨工業(yè)C.純堿工業(yè)D.石油化工

6.（2020?上海松江?統(tǒng)考二模）工業(yè)上僅以食鹽和水為原料，不能得到的產品是

A.燒堿B.NaClO溶液C.鹽酸D.氮肥NH4cl

7.（2020?上海松江?統(tǒng)考二模）短周期元素X和Y的離子X2+和丫2-具有相同電子層結構,

下列說法正確的是

A.X2+的離子半徑比丫2-小

B.X的原子序數比Y小

C.X和Y原子的電子層數相等

D.X和Y原子最外層電子數相等

8.（2020?上海松江.統(tǒng)考二模）海帶中提取碘的實驗中，下列物質分離方法未涉及的是

（）

A.灼燒B.萃取C.過濾D.蒸發(fā)

9.（2020?上海松江?統(tǒng)考二模）重復結構片段為...一Oh—CH=CH—CH2—…的高分子

化合物的單體是（）

A.乙烯B.乙塊C.1,3-丁二烯D.正丁烯

10.（2020.上海松江.統(tǒng)考二模）有關酸堿中和滴定的說法正確的是（）

A.可用石蕊作指示劑B.滴定時眼睛注視滴定管中液面下降

C.需做平行實驗2~3次D.當溶液顏色變化時立即讀數

11.（2020?上海松江?統(tǒng)考二模）下列物質不和NaOH溶液反應的是（）

A.NaHCO3B.Fe（OH）3C.A12O3D.H2S

12.（2020?上海松江.統(tǒng)考二模）在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中能完全消

耗的是（）

A.向150mL3moiL"的稀硝酸中加入6.4g蛔

B.標準狀況下，將1g卷療投入15mLi8.4molL」的硫酸中

C.用50mL8mol濃越殿與10g二氧化錦共熱制取氯氣

D.5xl07Pa.500℃和鐵觸媒條件下，用1mol氨氣和4moi氫氣合成氨

13.（2020?上海松江?統(tǒng)考二模）與如圖圖象有關的敘述，正確的是（）

能,

量2mo1H2（g）+1mo10（g）

一「…2

\483.6KJ

2molH20（g）

反應過程"

A.H2O（g）的能量低于％（g）和Ch（g）的能量之和

B.表示的熱化學方程式為：H2（g）+yO2（g）=H2O（g）+241.8kJ

C.表示lmolH2（g）完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8kJ熱量

D.表示2moiH2（g）所具有的能量一定比2moi氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJ

14.（2020?上海松江?統(tǒng)考二模）有關電化學原理的推斷正確的是（）

A.金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程

B.鋼鐵吸氧腐蝕時，負極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-

C.氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應為：2CJ2e=Cl2T

D.鍍鋅鐵皮的鍍層部分損壞后，鐵更容易腐蝕

15.（2020?上海松江?統(tǒng)考二模）根據侯氏制堿原理制備少量NaHCCh的實驗，下列圖示

裝置能達到實驗目的的是（）

試卷第2頁，共10頁

co.

NHjIQNaCI

D.

16.(2020?上海松江?統(tǒng)考二模)氨氣與氟氣反應得到一種三角錐形分子M和一種錢鹽

N?下列有關說法錯誤的是()

A.M既是氧化產物，又是還原產物

B.M是極性分子，其還原性比NH3強

C.N中陰、陽離子均為10電子微粒

D.N中既含有離子鍵，又含有共價鍵

17.(2020?上海松江?統(tǒng)考二模)關于KHCCh溶液的說法正確的是()

A.溫度升高，C(HCO3-)增大

B.溶質的電離方程式為KHCO3=K++H++CC)32-

C.溫度不變，加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大

++2

D.離子濃度關系：C(K)+C(H)=C(OH)+C(HCO3-)+C(CO3-)

18.(2020?上海松江?統(tǒng)考二模)以下除雜方法(括號內為雜質)中，錯誤的是()

A.CH3CH2OH(H2O)：力口CaO,蒸饋

B.NaCl(I2)：加熱，升華

C.漠苯G臭)：加NaOH溶液，分液

D.NaCl(KNO3)：配成溶液，降溫結晶

19.(2020?上海松江?統(tǒng)考二模)常溫下，將一定量的氯氣通入100mL4moi的氫氧化

鈉溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為：C12+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O,充分反應后，

下列說法正確的是(M為阿伏加德羅常數)()

A.當通入的CL為2.24L時，反應中電子轉移數目為0.1M

B.當電子轉移數目為0.2M時，溶液質量增加14.2g

C.當溶液中Na+為0.4M時，溶液中的C1-為0.2M

D.當溶液質量增加7.1gH寸，溶液中CIO為0.1M

20.(2020?上海松江?統(tǒng)考二模)25℃,有VimL、pH=9的氨水(A),V2mL、pH=10的氨

水(B),V3111L、pH=10的NaOH溶液(C),它們能中和同量的鹽酸。以下敘述正確的是

()

A.Vi>10V2B.c(OH)：A=B=CC.V2=V3D.反應放熱：

A=B=C

21.（2021?上海松江?統(tǒng)考二模）鎂鋁合金可用于制作窗框、卷簾門、防護攔等。下列性

質與這些用途無關的是

A.不易生銹B.強度高C.密度小D.導電性好

22.（2021?上海松江.統(tǒng)考二模）關于氨和錢鹽的說法錯誤的是

A.氨氣溶于水存在化學變化B.氨的催化氧化屬于人工固氮

C.氯化錢可以作化肥D.碳酸氫筱受熱易分解

23.（2021?上海松江?統(tǒng)考二模）石油裂化能得到的物質是

A.汽油B.乙烯C.1,3-丁二烯D.乙煥

24.（2021?上海松江?統(tǒng)考二模）NazCh與H2O反應，沒有斷裂的化學鍵是

A.離子鍵B.金屬鍵C.非極性鍵D.極性鍵

25.（2021?上海松江?統(tǒng)考二模）能提高飽和氯水中次氯酸濃度的方法是

A.加入碳酸氫鈉固體B.加入熟石灰

C.加入碳酸鈉固體D.加熱蒸發(fā)濃縮

26.（2021?上海松江?統(tǒng)考二模）某高聚物的結構片段為-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH2-,

該高聚物的單體是

A.己烯B.乙烯和乙煥C.乙烯和正丁烯D.乙烯和1,3-

丁二烯

27.（2021?上海松江?統(tǒng)考二模）丁烷通過盛有熾熱氧化銅的反應管，有紅色物質生成，

說明丁烷具有

A.氧化性B.還原性C.不穩(wěn)定性D.助燃性

OHOH

C-CH2

CH3,下列有

關X的敘述正確的是

A.分子式為C9Hl3。2B.可被酸性a高鎰酸鉀溶液氧化

C.所有碳原子可能在同一平面上D.在氫氧化鈉爵溶液加熱條件下生成烯

29.（2021?上海松江?統(tǒng)考二模）欲從含少量NaCl的碘水中萃取碘單質，下列敘述錯誤

的是

A.振蕩過程中需要放氣

B.上層液體須從上口倒出

C.加萃取劑分液后，水層中加入淀粉一定不變藍

試卷第4頁，共10頁

D.加入四氯化碳，振蕩、靜置，下層一定為紫紅色

30.（2021?上海松江?統(tǒng)考二模）下列裝置用于實驗室中制取干燥氨氣的實驗，其中能達

到實驗目的的是

甲乙丙丁

A.用裝置甲制備氨氣B,用裝置乙除去氨氣中的少量水

C.用裝置丙收集氨氣D.用裝置丁吸收多余的氨氣

31.（2021?上海松江?統(tǒng)考二模）有關化工生產的敘述，說法錯誤的是

A.氯堿工業(yè)中，可制得氫氧化鈉、次氯酸鈉等化工產品

B.純堿工業(yè)中，氨堿法的原料是氯化鈉、水、氨氣和石灰石

C.硫酸工業(yè)中，在吸收塔中安裝熱交換器，實現能量的充分利用

D.合成氨工業(yè)中，利用氫氣和氮氣的循環(huán)來提高原料氣的轉化率

32.（2021?上海松江?統(tǒng)考二模）為確定下列久置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試

劑（括號內物質）能達到目的的是

A.NaOH溶液［Ba（OH）2溶液］B.漂粉精（Na2c。3溶液）

C.氯水（AgNCh溶液）D.Na2sCh溶液（BaCb溶液）

33.（2021?上海松江?統(tǒng)考二模）實驗室欲配制一種僅含4種離子（不考慮水電離出的離

子）的溶液，且溶液中4種離子的濃度均為1molLL能達到此目的的是

A.AF+、K+、SO;、NO；B.C1O\］、H+,Na+

C.Na\Mg2+、SO：、CPD.Ba2\OH\CO；、K+

34.（2021.上海松江?統(tǒng)考二模）將?反應2FeSO4」^_>Fe2O3+SO2T+SO3T的氣體產物通

入BaCL溶液，下列描述正確的是

A.沒有沉淀B.有BaSCh沉淀

C.有BaSCh沉淀D.有BaS04和BaSCh沉淀

35.（2021.上海松江.統(tǒng)考二模）X、Y、Z、R、W為原子序數依次增大的短周期元素，

Z、W為同族元素，R的原子半徑是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形

成的化合物可表示為［YXJ*［XWZJ。下列說法正確的是

A.原子半徑：W>Z>Y

B.氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z

C.Z與X、Y、R、W均可形成多種化合物

D.Z、R、W三種元素形成的化合物的水溶液呈中性

36.（2021?上海松江?統(tǒng)考二模）有如下變化關系：A-—C（反應條件略），下

列推斷錯誤的是

A.若X是02，則A可能是NH3B.若X是02,則A可能是H2s

C.若X是NaOH溶液，則A可能是AlCbD.若X是Cb，則A可能是Fe

37.（2021?上海松江?統(tǒng)考二模）如圖所示裝置，工作一段時間后，下列敘述錯誤的是

飽和食鹽水

A.鐵是陰極，發(fā)生還原反應

B.碳棒上發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e=4OH

C.鐵片一定被腐蝕

D.電子從鐵片經導線流向碳棒

38.（2021?上海松江?統(tǒng)考二模）下列關于H2（g）+X2（g）生成HX（g）（X=F、Cl、Br）的描述,

B.

HCl(g)

」一HBr(g)

C.原子核間距D.

39.（2021?上海松江?統(tǒng)考二模）密閉容器中，反應A（g）+2B（?）?C（g）分別在三種不

試卷第6頁，共10頁

同的實驗條件下進行，反應物A的物質的量隨時間的變化如圖所示。

A.③的溫度一定高于①B.③一定是增大了壓強

C.②一定是加入了催化劑D.②平衡常數一定等于①

40.（2021?上海松江?統(tǒng)考二模）相同溫度下100mL、O.OlmolL"碳酸鈉溶液與10mL、

O.lmol-L-1碳酸鈉溶液相比較，下列數值前者大于后者的是

A.pHB.n（OH）C.n（CO；）D.c（HCO；）

41.（2022?上海松江.統(tǒng)考二模）北京冬奧會首次選用CO?跨臨界直冷制冰系統(tǒng)。下列關

于CO2的說法錯誤的是

A.固態(tài)CO?是分子晶體B.電子式為：°：C：0：

C.是直線型分子D.是非極性分子

42.（2022?上海松江?統(tǒng)考二模）下列過程中，氮元素被氧化的是

A.鏤根離子的檢驗B.工業(yè)固氮

C.大氣固氮D.生物固氮

43.（2022?上海松江?統(tǒng)考二模）已知金屬性：鐵（銘（Cr）〈鋅。下列說法錯誤的是

A.銘能與冷水發(fā)生劇烈反應B.Cr（OH）3的堿性比NaOH弱

C.銘能與稀鹽酸發(fā)生反應D.AI能與CnO3反應置換出Cr

44.（2022?上海松江?統(tǒng)考二模）關于幾種非金屬元素及其化合物的說法正確的是

A.C2H4分子中只有極性鍵B.可用排空氣法收集NO

C.H2s燃燒時產生蒼白色火焰D.純凈干燥的Cb沒有漂白性

45.（2022?上海松江?統(tǒng)考二模）海洋中資源豐富，有關說法正確的是

A.碘元素主要存在海水中

B.通常用海水曬鹽后的母液為原料提溪

C.鎂是海水中含量最多的金屬元素

D.從海水中提取食鹽和漠的過程都是物理變化

46.（2022?上海松江.統(tǒng)考二模）有機物“PX”的結構模型如圖（圖中白球代表氫原子，灰

球代表碳原子），下列說法錯誤的是

A.分子式為CsHioB.二氯代物共有6種

C.分子中最多有14個原子共面D.難溶于水，易溶于四氯化碳

47.（2022?上海松江?統(tǒng)考二模）非金屬元素之間形成的化合物，不可能是

A.離子化合物B.共價分子C.金屬晶體D.原子晶體

48.（2022?上海松江?統(tǒng)考二模）鐵與下列足量溶液發(fā)生反應，一定有固體剩余的是

A.稀硫酸B.稀硝酸C.熱的濃硫酸D.冷的濃硝酸

49.（2022?上海松江?統(tǒng)考二模）接觸法生產H2s04中，將吸收塔上部導出的氣體再次通

入接觸室，目的是

A.提高SO2利用率B.充分利用反應熱

C.加快化學反應速率D.防止催化劑中毒

50.（2022?上海松江?統(tǒng)考二模）相同條件下，取pH=2的HC1溶液和pH=2的CH3coOH

溶液各100mL,分別加入0.65g鋅粉充分反應，有關敘述正確的是

A.CH3coOH與鋅反應起始速率快B.HC1與鋅粉反應放出H2多

C.HC1與鋅反應起始速率快D.CHjCOOH與鋅粉反應放出H2多

51.（2022.上海松江.統(tǒng)考二模）在容積一定的密閉容器中，反應2X（?）UY（g）+Z（g）達

到平衡后，升高溫度容器內氣體的密度增大，則下列敘述錯誤的是

A.正反應吸熱B.平衡常數增大C.反應速率增大D.X是氣態(tài)

52.（2022?上海松江.統(tǒng)考二模）某同學分別用下列裝置a和b制備浸苯，下列說法不正

確的是

M

笨

和

液

浜u

混

合

濃

氨

水

A.兩燒瓶中均出現紅棕色氣體，說明液澳沸點低

B.a裝置錐形瓶中出現淡黃色沉淀，可推斷燒瓶中發(fā)生取代反應

試卷第8頁，共10頁

c.b裝置試管中CC14吸收Br"液體變橙紅色

D.b裝置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗內可形成白煙

53.（2022?上海松江?統(tǒng)考二模）配制O.lOOmoH/的某溶液，有關操作正確的是

A.配制H2s溶液時，將量取的濃H2s放入容量瓶中加水稀釋

B.配制NaOH溶液過程中，將NaOH固體放在濾紙上稱量

C.配制NaCl溶液時，最后用膠頭滴管加水至刻度線

D.配制HC1溶液時，將量取濃鹽酸的量筒洗滌并轉入容量瓶中

54.（2022?上海松江?統(tǒng)考二模）將溶質物質的量相同的酸溶液與堿溶液相混合，a：鹽

酸和氫氧化鈉，b：醋酸和氫氧化鈉，c：醋酸和氨水。其所放出熱量比較，正確的是

A.a>b>cB.c>b>aC.b>c>aD.a=b=c

55.（2022?上海松江?統(tǒng)考二模）在CuSOa溶液中滴加H2O2溶液，以下實驗現象可以反

復出現。下列說法錯誤的是

A.CuSO4是催化劑

B.發(fā)生了反應：C112O+H2O2+4H+-2CU2++3H2。

C.CuSCU將H2O2還原為O2

D.H2O2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應

56.（2022?上海松江?統(tǒng)考二模）將某Na2cCh固體樣品21.6g放入足量水中，固體完全

溶解得無色澄清溶液，繼續(xù)加CaCL溶液至過量，得到20g沉淀。已知樣品中雜質為

KNCh、K2co3、Ba（NCh）2中的一種或兩種。該樣品所含雜質的正確判斷是

A.肯定有K2c。3，可能有KNO3

B.肯定沒有Ba（NO3）2，可能有KNO3

C.肯定有KNCh，可能有K2cO3

D.肯定沒有K2co:和Ba（NO3）2

57.（2022?上海松江?統(tǒng)考二模）兩種溶液相互滴加，反應過程中現象完全相同但離子方

程式不同的是

A.NaHCCh溶液與Ca（OH）2溶液B.Na2co3溶液與稀鹽酸

C.Ca（HCO3）2溶液與Ca（OH）2溶液D.AlCb溶液與NaOH溶液

58.（2022?上海松江?統(tǒng)考二模）某同學為測定某Na2O2（含少量Na?。）試樣中樣品的純度,

設計如下實驗：

下列說法錯誤的是

A.需稱量樣品和NaCl的質量B.操作I是溶解，操作HI是蒸發(fā)

c.操作I、n、in都需要玻璃棒D.若溶液轉移不完全，測定結果偏小

59.(2022?上海松江?統(tǒng)考二模)某一次性電池原理如圖。該電池放電時，有關分析錯誤

A.正極的電極反應式：O2+4e-+2H2O->4OH-

B.電子由鎂電極流向多孔活性炭材料電極

C.理論上，外電路中流過2moi電子時，負極質量增加58g

D.電池反應產物Mg(OH)2經過灼燒與還原可實現鎂的循環(huán)利用

60.(2022?上海松江?統(tǒng)考二模)在50mL2moi的NaOH溶液中，通入VL(標準狀

況)CO2,下列說法錯誤的是

A.若V=1.12L,所得溶液中一定有c(Na+)=2[c(CO：)+c(HCO；)+c(H2co3)]

B.#1.12L<V<2.24L,所得溶液中一定有c(Na+)>c(HCO\)>c(CO；)>c(OH)

C.若V=2.24L,所得溶液中一定有c(OH>c(H+)=c(H2co3)-c(CO：)

D.若V=2.24L,所得溶液中一定有c(Na+)=c(CO：)+c(HCO；)+c(H2co3)

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.B

【詳解】A.小蘇打即NaHCCh，NaHCCh無吸附性，不可凈水，A錯誤；

B.“地溝油”為油脂，有可燃性，可加工為生物燃料，B正確；

C.喝高度酒可能引起酒精中毒，損害人體健康，且高度酒的濃度達不到75%,并不能有效

的殺死新冠病毒，C錯誤；

D.漂粉精有效成分為Ca(ClO”，Ca(C10)2水解產生HC1O,HC10能產生有毒的Cb，有強

烈的氯臭，所以漂粉精不能作食品漂白劑，D錯誤；

答案選B。

2.B

【詳解】A.C可以表示C原子，也可以表示C元素的單質金剛石或石墨，A不符合題意；

B.CH4O無同分異構體，表示的物質只有甲醇CH3OH,B符合題意：

C.2s22P<>可以表示Ne原子，也可以表示Na+離子或F等，C不符合題意；

D.7」可以表示甲烷CH4,也可以表示硅烷SiHq,D不符合題意；

故合理選項是B。

3.D

【詳解】A.碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故A不符合題意；

B.澳蒸氣被木炭吸附，發(fā)生的是物理變化，沒有化學鍵的破壞，故B不符合題意；

C.水結為冰，分子間形成了更多的氫鍵，發(fā)生的是物理變化，沒有化學鍵的破壞，故C不

符合題意；

D.氯化氫氣體溶于水，氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成氯離子和氫離子，有化學鍵

的破壞，故D符合題意；

答案選D。

【點睛】共價化合物溶于水并電離，以及發(fā)生化學反應都存在共價鍵的斷裂過程。

4.A

【詳解】同素異形體是指由同種元素組成的不同單質，故其描述的對象主體是單質；同位素

是指同一元素的不同原子，故其描述的對象主體是原子；同系物是指結構相似、在分子組成

上相差一個或若干個CH2原子團的有機物,故其描述的對象主體是有機化合物。故答案選Ao

5.B

答案第1頁，共19頁

【分析】從糧食增產所需化學工業(yè)分析。

【詳解】實現糧食增產需要大量的化肥（主要是氮肥、磷肥、鉀肥），合成氨工業(yè)以空氣中

氮氣為原料制得氨氣，進而生成氮肥。

本題選B?

6.D

【詳解】工業(yè)上電解飽和食鹽水制得氫氣、氯氣和氫氧化鈉，反應生成的氯氣和氫氧化鈉溶

液反應可以制得次氯酸鈉，氫氣和氯氣反應生成的氯化氫溶于水制得鹽酸，無法制得氮肥

NHQ,故選D。

7.A

【分析】短周期元素X和Y的離子X2+和Y2-具有相同電子層結構，則X為Mg元素，Y為

O元素。

【詳解】A.電子層數相同時，原子序數越小，半徑越大，則X2+的離子半徑比丫2-小，A正

確；

B.X為12號Mg元素，Y為8號0元素，則X的原子序數比Y大，B錯誤；

C.X原子有3層電子層，而Y原子有2層電子層，則X和Y原子的電子層數不相等，C

錯誤；

D.X原子最外層電子數為2,而Y原子最外層電子數為6,則X和Y原子最外層電子數不

相等，D錯誤；

故選Ao

8.D

【詳解】①用稱取5g干海帶，用刷子把海帶表面的附著物（不要用水洗），用酒精潤濕后，

放在川期中，海帶表面有較多白色的附著物，不用水洗是為了防止海帶中的碘化物溶于水而

損失。用酒精潤濕是為了讓海帶充分燃燒；

②把用煙置于泥三角上，用酒精燈加熱灼燒海帶成至成灰，停止加熱，自然冷卻干海帶燒成

的白色灰燼，將有機碘化物轉化為無機碘化物；

③將海帶灰轉移到小燒杯中，加入20ml蒸儲水，攪拌，煮沸2~3min,使可溶物溶解，冷卻。

海帶灰煮沸時溶液渾濁，使碘離子進入溶液；

④過濾，收集濾液，棄去濾渣，得到含碘離子的溶液；

⑤向濾液中滴入1mL氯水，振蕩，溶液由無色變?yōu)樽攸S色，氯氣將碘離子氧化成碘單質；

⑥將氧化后溶液轉移到分液漏斗中，向其中加入2mL四氯化碳，振蕩，靜置。加入四氯化

答案第2頁，共19頁

碳振蕩后溶液分層，有色層在下層，碘單質在有機溶劑中的溶解度比在水中大。

綜上所述，海帶中提取碘的實驗中涉及到灼燒、萃取、過濾，沒有涉及到蒸發(fā)，答案選D。

9.C

【詳解】由高分子化合物的重復片斷…一CH2—CH=CH—CH2—...,可知該片斷為高分子化

合物的鏈節(jié)，故其結構簡式可以表示為：-fCH2-CH=CH-CH^-n,(屬于加聚產物，根據加

聚產物的單體推斷方法，凡鏈節(jié)的主鏈上只有一4個碳原子(無其它原子)的高聚物，且鏈節(jié)中

含有碳碳雙鍵的，其單體必為一種，類比1,3-丁二烯的1,4-加成反應，即可得其單體為

CH2=CH-CH=CH2J名稱為1,3-丁二烯，答案選C。

10.C

【詳解】A.滴定終點時石蕊變色不明顯，通常不用石蕊作指示劑，故A錯誤；

B.滴定時眼睛不需要注視滴定管中液面，應該注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時判斷

滴定終點，故B錯誤；

C.滴定時需做平行實驗2?3次，可減少滴定誤差，故C正確；

D.當溶液顏色變化且半分鐘不褪色時再讀數，否則反應沒有結束，影響滴定結果，故D錯

誤；

答案選C。

【點睛】酸堿中和反應時，大多數沒有明顯變化，故無法直接判斷滴定終點。在實驗中可以

根據滴定終點時溶液的pH發(fā)生突變，選擇合適的指試劑來指示這一變化，即滴定終點是指

試劑的變色判斷出來。

11.B

【詳解】A.NaHCCh和NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，故A不符合題意；

B.Fe(OH)3屬于堿，不能和NaOH溶液反應，故B符合題意；

C.ALO3屬于兩性氧化物，可以和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故C不符合題意；

D.H2s屬于二元弱酸，可以和氫氧化鈉溶液反應生成硫化鈉和水，故D不符合題意：

答案選B。

【點睛】能和氫氧化鈉反應的物質具有酸性或兩性。

12.A

【詳解】A.6.4g銅的物質的量〃(01)=言嘉=01mol,稀硝酸的物質的量

/j(HNO3)-3mol/Lx0.15L=0.45mol,銅和稀硝酸的反應方程式為3Cu+8HNCh(稀)

答案第3頁，共19頁

=3CU(NO3)2+2NOT+4H20,根據化學方程式可知；稀硝酸過量，銅消耗完，故A符合題意;

B.鐵與濃硫酸在標況下會發(fā)生鈍化，鐵表面生成致密的氧化膜，阻止反應的進一步進行，

故B不符合題意：

C.濃鹽酸濃度變稀到一定濃度不會和二氧化鐳發(fā)生氧化還原反應，則濃鹽酸不能完全消耗,

故C不符合題意；

D.合成氨在催化劑作用下反應是可逆反應，達平衡后反應物和產物都存在，氮氣、氫氣不

能完全消耗，故D不符合題意：

答案選A。

【點睛】合成氨的反應結束后，氮氣，氫氣氨氣同時存在，即反應達到限度，各種物質同時

存在。

13.B

【分析】由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，且生成氣態(tài)水。

【詳解】A.根據圖示可知，反應的熱化學方程式為：2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)+483.6kJ,

反應為放熱反應，2molH2(g)和ImolCHg)的能量之和高于2molH2O(g)的能量，2molH2O(g)

的能量低于2moiH?(g)和lmolC)2(g)的能量之和，故A錯誤；

B.根據圖示可知，反應的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)483.6kJ,故表示的熱化

學方程式為：H2(g)+yO2(g)=H2O(g)+241.8kJ,故B正確；

C.圖中表示2m01比他)完全燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ熱量，則ImolH2(g)完全燃燒生成

水蒸氣放出241.8kJ熱量，故C錯誤；

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+483.6kJ,反應為放熱反應，2m。舊2e)和ImolCHg)的能量之和

高于2moiFhO(g)的能量，能量多483.6kJ,不能表示2mo】H2(g)與2mol氣態(tài)水的能量關系，

故D錯誤；

答案選B。

14.C

【詳解】A.金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被氧化的過程，故A錯誤；

B.鋼鐵吸氧腐蝕時，負極發(fā)生氧化反應，反應式為：Fe-2e=Fe2+,故B錯誤；

C.氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生氧化反應，氯離子失電子生成氯氣，電極反應為：2CJ2e-=ChT，

故C正確；

D.鍍鋅鐵皮的鍍層金屬鋅是較活潑的金屬，部分損壞后鋅與鐵可以在潮濕的空氣中形成原

答案第4頁，共19頁

子池，鋅作負極，鋅仍可保護鐵，鐵不容易被腐蝕，故D錯誤；

答案選C。

15.D

【分析】制取碳酸氫鈉時先要得到含氨的飽和食鹽水，氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水,

所以應先通入氨氣，形成氨化的飽和食鹽水，在通入二氧化碳從而保證了通入二氧化碳時，

二氧化碳被充分反應.

【詳解】A.導氣管位置錯誤，應該長進短出，故A錯誤；

B.二氧化碳在氯化鈉溶液中的溶解度很小，先通入氨氣使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量二

氧化碳氣體，產生高濃度的碳酸氫根離子，才能析出碳酸氫鈉晶體，故B錯誤；

C.氨氣的導氣管的位置錯誤，應該長進短出，故C錯誤；

D.氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以應先通入氨氣，形成氨化的飽和食鹽水，從

而保證了二氧化碳被充分反應，裝置符合制備原理，故D正確：

答案選D。

16.B

【詳解】A.4NH3+3F2=NF3+3NH&F反應中N元素化合價升高，F元素化合價降低，NF3既

是氧化產物，又是還原產物，故A正確；

B.NF3中N元素為+3價，而NH3中N元素化合價為-3價，N%還原性較強，故B錯誤；

C.N&F中陰離子為氟離子、陽離子為鏤根離子，均為10電子微粒，故C正確；

D.NHF為離子化合物，既含有離子鍵，又含有共價鍵，故D正確；

答案選B。

17.C

【詳解】A.HCO3-水解為吸熱反應，升高溫度，促進水解，c(HCO3)增大，故A錯誤；

B.KHCO3為強電解質，溶質的電離方程式為KHCC)3=K++HCO3-,故B錯誤；

C.溫度不變，加水稀釋后，促進HC。：-的水解，氫氧根的物質的量增大，濃度減小，K“不

變，氫離子的濃度增大，物質的量增大，"(H+)與"(OH)的乘積變大，故C正確；

++2

D.由電荷守恒可知，離子濃度關系：C(K)+C(H)=C(OH)+C(HCO3)+2C(CO3-),故D錯誤；

答案選C。

18.D

【詳解】A.乙醇與氧化鈣不反應，但水與氧化鈣反應，可增大沸點差，用蒸儲的方法分離

可得到純凈的乙醇，故A正確；

答案第5頁，共19頁

B.碘易升華，NaCl不易升華，可用加熱的方法分離，故B正確；

C.澳與氫氧化鈉溶液反應，而澳苯不溶于氫氧化鈉溶液，充分反應后，用分液法可除去雜

質，故C正確；

D.硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，故降溫結晶后，析出的晶體仍含有硝酸鉀雜質，不

能除去硝酸鉀，故D錯誤；

答案選D。

19.B

【詳解】A.C12為2.24L時，狀況未知，不能計算其物質的量，則不能計算轉移電子，故A

錯誤；

B.由C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2。可知，電子轉移數目為M時，只有Imol氯氣參加

反應，溶液質量增加71g,則當電子轉移數目為0.2M時，溶液質量增加為

0.2molx71g/mol=14.2g,故B正確；

C.100mL4moi/L的氫氧化鈉溶液中，鈉離子的物質的量為0.1Lx4mol/L=0.4moLNa+為0.4

NA,且鈉離子不參加離子反應，不能確定反應進行的程度，無法計算溶液中cr的物質的量,

故C錯誤：

712

D.當溶液質量增加7.1g時，即參加反應的氯氣為無篇=0」mol,由反應可知，生成NaClO

為0.1mol,但C1CT水解，則溶液中CIO-小于0.1M,故D錯誤；

答案選B。

20.A

【詳解】氨水為弱堿，同等pH值的氨水溶液與氫氧化鈉溶液，氨水的濃度要比氫氧化鈉大,

A.氨水濃度越小，電離程度越大，故A和B能中和同量的鹽酸時，消耗A的體積＞8的

10倍，故A正確；

B.pH=9的氨水，pH=10的氨水和pH=10的NaOH溶液，若pH全部相等，則氫離子濃度

相等，故氫氧根離子的濃度相等，但三種物質的pH,B=C,A和它們不相等，故B錯誤；

C.由于一水合氨是弱堿，故隨著反應的進行繼續(xù)電離出氫氧根，故匕，故C錯誤；

D.由于一水合氨是弱堿，其在中和鹽酸時，存在著電離平衡的移動，其電離時需要吸熱，

而氫氧化鈉是強堿，故中和等量的鹽酸時，其反應所放出的熱量是不同的，故D錯誤；

答案選A。

21.D

答案第6頁，共19頁

【詳解】鎂鋁合金不易生銹、強度高且密度小，所以可用于制作窗框、卷簾門、防護攔等。

這與鎂鋁合金的導電性好沒有關系。

答案選D。

22.B

【詳解】A.氨氣溶于水，和水反應生成一水合氨，存在化學變化，A正確；

B.氮的固定是指由游離態(tài)的氮元素轉化為化合態(tài)的過程，氨的催化氧化是化合態(tài)轉化為化

合態(tài)，不屬于人工固氮，B錯誤；

C.氯化鏤屬于錢鹽，可以作化肥，C正確；

D.碳酸氫鏤受熱易分解生成二氧化碳、氨氣和水，D正確；

答案選B。

23.A

【詳解】石油裂化是在一定的條件下，將相對分子質量較大、沸點較高的炫斷裂為相對分子

質量較小、沸點較低的炫的過程，得到的主要是汽油。裂解是石油化工生產過程中，以比裂

化更高的溫度（700℃~800℃,有時甚至高達1000℃以上），使石油分儲產物（包括石油氣）

中的長鏈燒斷裂成乙烯、丙烯等短鏈煌的加工過程。

答案選A。

24.B

【詳解】NazCh與H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉斷裂的化學鍵是離子鍵和非極性

鍵，水中斷裂的化學鍵是極性鍵，二者均沒有金屬鍵，所以沒有斷裂的化學鍵是金屬鍵。

答案選B。

25.A

【分析】氯水中存在平衡：CI2+H2O.H++C1+HC1O,酸性H2cOHC1OHC0，,據此

解答。

【詳解】A.加入碳酸氫鈉固體，鹽酸反應，次氯酸不反應，平衡正向進行，次氯酸濃度增

大，A符合；

B.加入熟石灰，鹽酸和次氯酸均反應，次氯酸濃度減小，B不符合；

C.加入碳酸鈉固體，鹽酸和次氯酸均反應，次氯酸濃度減小，C不符合；

D.加熱蒸發(fā)濃縮，降低氯氣溶解度，且次氯酸易分解，次氯酸濃度減小，D不符合；

答案選Ao

答案第7頁，共19頁

26.D

【詳解】某高聚物的結構片段為-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH2-,根據加聚反應的原理，該高

聚物可以由CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2發(fā)生加聚反應合成，單體是乙烯和1,3-丁二烯，

答案選D。

27.B

【詳解】丁烷通過盛有熾熱氧化銅的反應管，有紅色物質生成，該紅色物質可能為Cu或

Cu2O,不論產物是Cu還是Cu?。，反應過程中Cu的化合價均降低，氧化銅被還原，說明丁

烷具有還原性，答案選B。

28.B

【詳解】A.分子式為C9Hl2O2,A錯誤；

B.含有羥基，可被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，B正確；

C.分子中含有飽和碳原子，與飽和碳原子直接相連的4個原子，構成四面體，因此所有碳

原子不可能在同一平面上，C錯誤；

D.鹵代燃在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下發(fā)生消去反應，醇發(fā)生消去反應的條件是濃硫酸、

加熱，D錯誤；

答案選B。

29.C

【詳解】A.從含少量NaCl的碘水中萃取碘單質，萃取操作的振蕩過程中，碘單質轉移到

不同的溶劑，會導致液體的體積發(fā)生變化，分液漏斗內壓強發(fā)生變化，需要放氣，確保內外

壓強相等，故A正確；

B.萃取碘的過程中溶液會分層，上層液體必須從上口倒出，故B正確；

C.加萃取劑分液后，水層中仍然含有少量的碘單質，加入淀粉后會變藍，故C錯誤；

D.加入四氯化碳，振蕩、靜置，由于四氯化碳的密度比水大，上層為水層，下層為四氯化

碳層，下層一定為紫紅色，故D正確；

答案選C。

30.A

【詳解】A.濃氨水遇堿石灰放出氨氣，實驗室可以用裝置甲制備氨氣，故選A；

B.濃硫酸和氨氣反應生成硫酸鏤，濃硫酸能吸收氨氣，不能用濃硫酸干燥氨氣，故不選B：

C.體系密閉，若用裝置丙收集氨氣，空氣無法排除，故不選C；

D.氨氣極易溶于水，漏斗口浸沒在水中，若用裝置丁吸收多余的氨氣，引起倒吸，故不選

答案第8頁，共19頁

D；

選Ao

31.C

【詳解】A.氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，電解產物為氯氣、氫氣和氫氧化鈉，生成的氯氣

可以與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，故氯堿工業(yè)可制得氫氧化鈉、次氯酸鈉等化工產品，故

A正確；

B.純堿工業(yè)中氨堿法是向飽和食鹽水中先后通入氨氣和二氧化碳，二氧化碳可由石灰石受

熱分解制得，則原料是氯化鈉、水、氨氣和石灰石，故B正確；

C.硫酸工業(yè)中，熱交換器安裝在接觸室中，目的是將放出的熱量是用來預熱沒反應的二氧

化硫與氧氣的混合氣體，在吸收塔中吸收塔中沒有熱交換器，故C錯誤；

D.合成氨工業(yè)中，氫氣和氮氣的反應為可逆反應，不能完全轉化，利用氫氣和氮氣的循環(huán)

來提高原料氣的轉化率，故D正確；

答案選C。

32.A

【詳解】A.若變質混有碳酸鈉，與氫氧化鋼反應生成白色沉淀，NaOH不能，可鑒別，故

A正確；

B.漂白粉含氯化鈣、次氯酸鈣，無論次氯酸鈣是否變質，氯化鈣可電離出鈣離子，加碳酸

鈉溶液不能檢驗是否變質，故B錯誤；

C.氯水及鹽酸中均含氯離子，與硝酸銀均生成白色沉淀，不能檢驗是否變質，故C錯誤；

D.變質混有硫酸鈉，亞硫酸鈉和硫酸鈉均與氯化鋼反應，均生成白色沉淀，不能檢驗是否

變質，故D錯誤；

故選Ao

33.C

【詳解】A.Al3\K\SO：、NO3在溶液中可以大量共存，但當物質的量相等時，不滿足

電荷守恒，A不符合；

B.。0-、「、H+在溶液中發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B不符合；

C.Na+、Mg2+、SO：、C「在溶液中可以大量共存，當物質的量相等時，滿足電荷守恒，C

符合；

D.Ba2\CO；.在溶液中結合生成碳酸鋼白色沉淀，不能大量共存，D不符合；

答案第9頁，共19頁

答案選c。

34.B

【詳解】硫酸亞鐵分解生成的氣體是二氧化硫和三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，在硫

酸溶液中二氧化溶解度小，二氧化硫逸出，硫酸和氯化鋼反應生成硫酸鋼白色沉淀。

答案選B。

35.C

【分析】X、Y、Z、R、W為原子序數依次增大的短周期元素，R的原子半徑是同周期主族

元素中最大的，則R處于IA族，由原子序數可知，R只能處于第三周期，故R為Na；X、

Y、Z、W形成的化合物可表示為[YXj+[XWZj,而Z、W為同族元素，可推知X為H元

素、Y為N元素、Z為0元素、W為S元素，該化合物為NH4HSO4,據此解答。

【詳解】A.Y為N元素、Z為O元素、W為S元素，原子半徑：W>Y>Z,故A錯誤；

B.W為S元素，Z為0元素，非金屬性0>S,非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則氫化物

的熱穩(wěn)定性Z>W,故B錯誤；

C.0元素與H元素形成H2O、H2O2,O元素與N元素形成N2O、NO,N2O3、NO2、N2O4>

N2O5,O元素與Na形成Na?。、NazCh，O元素與S元素形成SO2、SOj,故C正確；

D.Z（氧）、R（鈉）、W（硫）三種元素形成的化合物有Na2s0八Na2sCh等，而Na2sCh

溶液呈堿性，故D錯誤；

故選C。

36.D

【詳解】A.若X是02,A是氨氣發(fā)生催化氧化轉化為一氧化氮，一氧化氮轉化為

二氧化氮，故A能滿足轉化關系；

B.若X是02,A是H?S,H2s與氧氣反應生成硫單質或二氧化硫，硫單質或二氧化硫與

氧氣反應生成二氧化硫或三氧化硫，故B能滿足轉化關系；

C.若X是NaOH溶液，A是AlCb，氯化鋁與少量NaOH反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與

NaOH反應生成偏鋁酸鈉，故C能滿足轉化關系；

D.若X是CL,A是Fe,鐵與氯氣直接轉化為三氯化鐵，三氯化鐵與氯氣不反應，故D不

能滿足轉化關系；

答案選D。

37.A

答案第10頁，共19頁

【分析】根據圖示，該裝置為碳-鐵原電池，鐵比碳活潑作負極，碳作正極，鐵發(fā)生吸氧腐

蝕，負極上Fe-2e-=Fe2+,正極上O2+2H2O+4e=4OH,據此分析解答。

【詳解】A.根據分析，鐵是負極，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；

B.根據分析，碳棒為正極，正極上發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e=4OH-,故B正確；

C.根據分析，鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；

D.根據分析，該裝置為碳-鐵原電池，鐵比碳活潑作負極，碳作正極，原電池中，電子由負

極流向正極，即從鐵片經導線流向碳棒，故D正確；

答案選A。

38.A

【詳解】斷鍵吸熱，成鍵放熱，非金屬性F>Cl>Br,非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，能量

越低，同時非金屬性越強，對氫原子的吸引力越強，原子核間距越短，所以正確的圖示是

39.D

【詳解】A.①和③相比③中反應速率快，但平衡時A的物質的量少，如果反應物B是氣

態(tài)，則改變的條件也可能是增大了壓強，故A錯誤；

B.①和③相比③中反應速率快，但平衡時A的物質的量少，如果正反應是吸熱反應，則改

變的條件也可能是升高溫度，故B錯誤；

C.①、②相比，②反應速率較大，且達到相同的平衡狀態(tài)，則可以是加入催化劑，但如果

反應物B不是氣態(tài)，則改變的條件也可能是增大壓強，故C錯誤；

D.①、②相比，達到相同的平衡狀態(tài)，則②平衡常數一定等于①，故D正確。

故選D。

40.B

【分析】碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽，碳酸根水解，溶液濃度越大，水解程度越小，以此解答該

題。

答案第11頁，共19頁

【詳解】A.兩份溶液中碳酸鈉的物質的量相等，前者碳酸根的水解程度大于后者，但溶液

濃度越高，溶液堿性越強，則pH是前者小于后者，故A不符合；

B.兩份溶液中碳酸鈉的物質的量相等，前者碳酸根的水解程度大于后者，所以溶液中氫氧

根離子的物質的量是前者大于后者、故B符合；

C.兩份溶液中碳酸鈉的物質的量相等，前者碳酸根的水解程度大于后者，所以溶液中碳酸

根離子的物質的量是前者小于后者，故C不符合；

D.兩份溶液中碳酸鈉的物質的量相等，前者碳酸根的水解程度大于后者，溶液中碳酸氫根

離子的物質的量是前者大于后者，但濃度是前者小于后者，故D不符合。

故選B。

41.B

【詳解】A.固態(tài)二氧化碳由CO2分子構成，因此固態(tài)CO2是分子晶體，A正確；