人教版九年級下冊第9單元課題2溶解度——飽和溶液與不飽和溶液導學案（PDF版）一、目標通過本節(jié)課的學習，我們將能夠：理解飽和溶液和不飽和溶液的定義；掌握飽和溶液的制備方法；理解飽和溶液的溶質溶解度與溫度的關系；掌握飽和溶液的飽和度的計算方法。二、課前準備在開始本節(jié)課學習之前，請你準備以下材料：九年級化學課本；筆記本和筆；實驗器材：燒杯、實驗管、取樣管等；實驗試劑：鹽酸、食鹽等。三、飽和溶液與不飽和溶液的定義飽和溶液：在特定溫度下，溶劑已經(jīng)溶解了最大量的溶質，溶解過程處于動態(tài)平衡狀態(tài)的溶液稱為飽和溶液。不飽和溶液：在特定溫度下，溶劑未能溶解最大量的溶質，溶解過程尚未達到動態(tài)平衡狀態(tài)的溶液稱為不飽和溶液。四、飽和溶液的制備方法通過加熱溶劑：將一定量的溶劑放入容器中，加熱至溶劑沸騰，然后加入溶質并充分攪拌，待溶質全部溶解后，再稍加加熱并繼續(xù)攪拌，得到飽和溶液。通過冷卻溶液：將溶劑加熱至溶劑沸騰，然后加入溶質并充分攪拌，待溶質全部溶解后，將溶液冷卻至室溫，得到飽和溶液。五、飽和溶液的溶質溶解度與溫度的關系溶質溶解度：指在特定溫度下，單位體積溶液中能溶解的最大量的溶質。飽和溶液的溶質溶解度與溫度的關系：一般情況下，溶質溶解度隨溫度的升高而增大，即溶解度與溫度呈正相關關系。表征溶質溶解度的物理量：飽和溶液中的溶質質量與單位體積溶液的質量的比值，稱為溶質的溶解度。六、飽和溶液的飽和度的計算方法飽和度的計算公式：飽和度=溶質溶解度/當前溶質的實際質量飽和度的表征方式：通常以百分數(shù)或十進制小數(shù)的形式表示。七、課堂實驗與討論實驗步驟：準備一定量的鹽酸和食鹽；將燒杯中的鹽酸加熱至沸騰；將食鹽逐步加入鹽酸中，并充分攪拌，直到有少量食鹽未能溶解為止；將溶液冷卻至室溫，觀察溶液的飽和度。實驗結果與討論：觀察到溶液中有少量未能溶解的食鹽時，說明溶液為不飽和溶液；冷卻溶液后觀察到溶液中未出現(xiàn)新的固體，說明溶液為飽和溶液；討論飽和溶液的溶質溶解度與溫度的關系。八、課后作業(yè)根據(jù)本節(jié)課學習到的知識，回答以下問題：什么是飽和溶液？什么是不飽和溶液？飽和溶液的制備方法有哪些？飽和溶液的溶質溶解度與溫度的關系是怎樣的？如何計算飽和溶液的飽和度？回顧本節(jié)課的實驗內容，寫一份實驗報告，包括實驗目的、實驗原理、實驗步驟、實驗結果與討論等。九、學習反思通過本節(jié)課的學習，我對飽和溶液與不飽和溶液有了更深入的理解，掌握了飽和溶液的制備方法，了解了飽和溶液的溶質溶解度與溫度的關系，以及飽和溶液飽和度的計算方法。通過實驗的觀察和討論，我對飽和