人教版九年級化學下冊第十單元酸和堿定向測評

考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組

考生注意：

1、本卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘

2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上

3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的

答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。

第I卷（選擇題30分）

一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）

1、下列活動中只涉及物理變化的是

A.燃燒天然氣燉制排骨B.利用熟石灰改良酸性土壤

C.用大米、紅薯等釀酒D.用活性炭吸附冰箱中的異味

2、如圖是同學們探究物質燃燒條件的部分裝置圖，向燒杯中加適量的水。一段時間后，白磷被引燃。

下列說法正確的是

A.生石灰和水反應是放熱的

B.該實驗說明燃燒不需要氧氣

C.生石灰和水反應是分解反應

D.可燃物燃燒要降低其著火點

3、下列有關實驗現(xiàn)象的描述正確的是

A.將帶火星的木條伸入盛有5mL5%過氧化氫溶液的試管中：帶火星木條復燃

B.將引燃的鐵絲伸入空氣中：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放熱

C.加熱滴有紫色石蕊溶液的稀鹽酸：溶液由紅色變?yōu)樽仙?/p>

D.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:藍色溶液中產生氫氧化銅沉淀

4、下列圖象與所屬實驗現(xiàn)象相符的是

5、對一瓶已變質的NaOH溶液進行如下實驗，其中實驗方案能達到實驗目的的是

選項實驗目的實驗方案

證明溶液中存在

A取樣，滴加無色酚釀溶液

Na2co3

B除去溶液中的Na￡Q；加入過量的CaCL溶液，然后過濾

取樣，加入過量呈中性的BaClz溶液振蕩后滴加無色酚

C證明溶液部分變質

酷溶液

用玻璃棒蘸取溶液涂在濕潤的pH試紙上，與標準比色

D測溶液的pH

卡對比

A.AB.BC.CD.D

6、下列各試劑中可用來鑒別Ca(0Il)2和NaOH溶液的是

A.酚獻試液B.石蕊試液C.水D.二氧化碳

7、下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是

A.甲烷在空氣中燃燒，產生明亮藍色的火焰

B.向紫色石蕊溶液中滴加醋酸后，溶液由紫色變成紅色

C.細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射;生成了四氧化三鐵

D.硫在氧氣中燃燒產生藍色的火焰，生成有刺激性氣味的氣體

8、下圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集氣體(不考慮尾氣處理)，該裝置可用于

A.二氧化鎰和濃鹽酸加熱制取氯氣

B.鋅和鹽酸制取氫氣

C.碳酸鈣和鹽酸反應制取二氧化碳

D.氧化鈣和濃氨水制取氨氣

9、規(guī)范的實驗操作可以減少不必要的麻煩，避免一些危險和提高實驗的成功率，下列實驗操作規(guī)范的

是

B.測定溶液的pH

10、除去物質中的少量雜質，下列實驗方法不能達到實驗目的的是

選項實驗目的實驗方法

A除去銅粉中混有的少量炭粉在空氣中灼燒

B除去FeClz溶液中的少量CuCl2加入過量的鐵粉，過濾

C除去水中的空氣將水煮沸

D除去乩中混有的水蒸汽將氣體通過濃硫酸

A.AB.BC.CD.D

第n卷（非選擇題70分）

二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）

1、運用所學知識的問題

（1）請用合適的化學用語填空：

①3個鎂離子；②5個硫酸根離子；③標出甲烷中碳元素的化合價:

；④地殼中含量最多的金屬元素所形成的氧化物的化學式為；

（2）如圖為A、B、C、D、E五種粒子的結構示意圖，請按要求填空:

①A、B、C、D、E五種粒子對應的元素有種。

②微粒D和微粒E形成化合物的化學式為o

（3）①月餅包裝袋內常有一包食品脫氧劑。研究發(fā)現(xiàn)脫氧劑大部分為鐵粉，還有少量硅藻土，硅藻土

疏松多孔，具有吸附性，與實驗室常見的（填物質名稱）相似。食品脫氧劑工作原理是鐵粉

與空氣中的反應生成鐵銹。

②將生銹的鐵板放入過量的稀硫酸中可以除銹，但鐵板不宜長時間浸泡在稀硫酸中，原因是（書

寫化學方程式）

2、填寫下表

實驗內容反應的現(xiàn)象結論（反應的化學方程式）

向硫酸銅溶液中加入幾滴氫

——

氧化鈉溶液

再向上述試管中加入稀鹽酸——

3、現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序,

設計了三個實驗：

L將鐵片浸入稀硫酸中；

H.將銀片浸入稀硫酸中；

III.將鐵片浸入硫酸銅溶液中。

（資料）氧化銅能與常見的酸反應。它與稀硫酸反應方程式為：CU0+H2S04=CUS0,+H20

（1）實驗I的現(xiàn)象是：有氣泡產生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。反應的化學方程式為

;反應產生的氣體可用的方法檢驗。

（2）小紅認為上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗來達到實驗目

的（寫出實驗操作和現(xiàn)象）。根據(jù)以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是

（3）小明認為可以簡化實驗，將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入中，即可驗證這三

種金屬的活動性強弱。

（4）將銅片加熱，銅片表面變黑。同學們設計如下實驗證明此黑色物質是氧化銅。

①實驗操作②實驗現(xiàn)象

剪下一片變黑的銅片，放入試管中，

銅片表面的黑色物質全部消失，露出紅

加入足量的.-溶

色的銅，溶液變?yōu)開______________色。

液。

4、把生銹的鐵釘放在足量的稀鹽酸中，剛開始可以看見的現(xiàn)象是，涉及的化學方程式是

過一會又可以看見的現(xiàn)象是涉及的化學方程式是如果需要你去進

行操作應注意什么問題__________O

5、水與溶液在生產生活中有廣泛的用途。請結合所學知識回答下列問題：

“十?一”期間，小明一家去白羊峪長城旅游。

（1）小明帶去“自熱米飯”的加熱原理是飯盒夾層中的水與生石灰反應放出大量的熱，該反應的化學

方程式為o

（2）回家后，小明發(fā)現(xiàn)衣物上有油污，于是他用洗潔精清洗衣服上的油污，是因為洗潔精具有

___________作用。

三、計算題（5小題，每小題5分，共計25分）

1、某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO,的質量分數(shù)為20%）,與足

量的廢鐵屑反應，可生產FeSOi的質量是多少？

2、某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定質量石油產品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液

80g,洗滌后的溶液呈中性。請計算這一定量石油產品中含壓SO,的質量是?

3、為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，某化學興趣小組的同學取12g石灰石樣品開展實驗探

究，并精確地記錄了實驗過程中放出氣體和加入稀鹽酸的質量，所得數(shù)據(jù)如圖所示。（該石灰石樣品中

所含雜質既不溶于水，也不參加反應），請計算并寫出必要的計算過程：

稀鹽酸的質量g

（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量。

（2）當鹽酸和石灰石樣品恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數(shù)。

4、已知Na2c的水溶液呈堿性。在一燒杯中盛有31.4gNa2c和NaCl組成的固體混合物，向其中逐漸

滴加溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如下圖所示，請

根據(jù)題意回答問題：

放

出

氣

體

的

質

量

g

（1）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH7（填＞、=或。。

（2）通過計算求出燒杯中溶液恰好是中性時，所得溶液中溶質的質量。

5、預防新型冠狀病毒，需要掌握科學的消毒方法。專家辟謠“熏醋”并不能殺滅新型冠狀病毒?！把?/p>

醋”主要使用的是食醋，食醋中的醋酸含量約為3.5爐5%,病毒可以在這種環(huán)境下生存。某化學興趣學

習小組為測定市場出售的食醋總酸量（國家規(guī)定食醋中總酸量3.5g/100m「5g/100mL）,擬配制一定質

量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，然后進行測定。請你參與該小組的實驗研究，并回答相關問題。

（1）配制100g質量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液需要水mL（水的密度為lg/cm：'）。量取水時若

仰視讀數(shù)，所配得的溶液質量分數(shù)會（填“不變”或“偏大”或“偏小”）o

（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應的方程式為：

CH,COOH+NaOH=CH,COONa+H2O,現(xiàn)有食醋500mL,甲同學從中取出10mL食醋，加入5%的氫氧化鈉

溶液5.0g,恰好完全反應。請通過計算判斷該食醋是否合格？（寫出計算過程）

四、實驗探究（5小題，每小題5分，共計25分）

1、某化學興趣小組對中和反應展開了探究。

［實驗目的］證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了化學反應。

［實驗步驟］

步驟一：取一定量稀氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加2滴酚酸溶液，溶液呈_____色。

步驟二：將稀鹽酸向燒杯中逐滴加入，邊滴加邊用玻璃棒攪拌，紅色變淺直至消失請寫出該反應的化

學方程式?

步驟三：向溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中的溶液，在酒精燈上加熱至蒸

干，有白色固體產生。

［思考拓展］

（1）興趣小組認為僅從上述步驟二的現(xiàn)象，難以證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應。

查閱資料：I?酚醐溶液在不同pH時的顏色變化情況如下：

pH0?8.28.2?10.010.0?14.0

顏色無色粉紅色紅色

II?氫氧化鈉溶液的pH隨濃度的降低而減小。興趣小組據(jù)此形成了對比實驗方案以排除干擾，該對比

實驗方案是___________________

（2）為確認步驟三中的白色固體不是氫氧化鈉，進行如下實驗：

操作現(xiàn)象結論

將白色固體溶于水形成溶液，向其中滴加硫

酸銅無——色沉淀生白色固體不是氫

成氧化鈉

溶液，振蕩、靜置

［繼續(xù)探究］

（3）下圖是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀示意圖。從微觀角度分析，氫氧化鈉溶液和鹽酸反應的實質

是:__________

2、“自熱米飯”中帶有一個發(fā)熱包，遇水后可迅速升溫至150C,能將生米做成熟飯。某化學小組對

發(fā)熱包的固體進行了探究。

（查閱資料）發(fā)熱包可能由生石灰、鐵粉、鋁粉、炭粉、氯化鈉中的若干種物質組成。

（實驗探究）

探究一：發(fā)熱包的發(fā)熱原理。

（1）取出發(fā)熱包加入涼水，發(fā)生劇烈反應，迅速放出大量的熱，寫出產生該現(xiàn)象的主要化學反應方程

式o

探究二：發(fā)熱包的固體成分的探究。

（2）完成下表

步驟實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

取發(fā)熱包內灰黑色的

(1)//

固體粉末，分成兩份

用磁鐵多次重復靠近有部分黑色固體被磁

(2)—

其中一份粉末鐵吸引

取步驟（2）的剩余的

溶液呈無原粉末一定含有鋁粉

(3)固體于試管中，加入

色。和炭粉

足量稀鹽酸

取另一份粉末加水溶

原粉末中一定含有生

(4)解，過濾，向濾液通濾液變渾濁

石灰

入

（反思與評價）

（3）綜合上述實驗，無法確定該發(fā)熱包中是否含有o

3、化學興趣小組對“可樂除鐵銹”實驗展開探究。同學們將幾枚生銹的鐵釘放入某品牌的可樂中，觀

察到鐵釘表面有氣泡產生，容器底部沉有固體物質。取出鐵釘后用水清洗，鐵釘恢復光亮。

I.容器底部固體成分探究

（實驗探究1）取出容器底部剩余的固體物質，用水清洗后干燥，分成甲、乙兩份備用。

實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結論

①用磁鐵靠近固體物質甲固體物質不能被吸引固體物質中不含鐵單質

②將固體物質甲放入20%的鹽酸中—固體物質主要是氧化鐵

II.溶液中逸出氣體成分探究

（猜想假設）氣體中除了可樂本身含有的C0?外，可能還有七。

（查閱資料）無水硫酸銅為白色固體，遇水變藍。

（實驗探究2）將逸出氣體依次通過如圖的組合裝置。

氣體

（1）NaOH溶液中發(fā)生反應的化學方程式為o

（2）實驗過程中觀察到現(xiàn)象，證明逸出氣體中含有氫氣。

III.深入探究

（提出問題）鐵釘表面已變光亮，而容器底部有大量鐵銹剩余的原因是什么？

（猜想假設）①可樂太少，酸性物質量不足。②可樂酸性弱，與鐵銹反應太慢。

（實驗探究3）取可樂與銹鐵釘反應后的剩余液，測得溶液仍然呈酸性，猜想①不成立。

（查閱資料）3%的稀鹽酸pH約為1,某品牌可樂的pH值為3.39.質量分數(shù)為3%的稀鹽酸比該品牌可樂的

酸性強。

（實驗探究4）取另一份固體物質乙放入3%的稀鹽酸中，振蕩，觀察無明顯現(xiàn)象。

（實驗結論）對比（實驗探究1）和（實驗探究4）的不同反應現(xiàn)象可得出：化學反應速率與反應物的

有關。猜想②成立。

IV.廢液處理

將（實驗探究1）和（實驗探究4）中廢液混合，得到澄清溶液100.0g,通過氯離子檢測儀測得氯離子質量

分數(shù)為7.1%。從環(huán)保角度考慮，最好在廢液中加入g氫氧化鈉固體，充分反應，過濾后再將廢

液排放。

4、某化學興趣小組在進行酸堿中和反應的實驗探時，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀鹽酸后，發(fā)

現(xiàn)忘記滴加無色酚酗溶液。該實驗中反應的化學方程式o某同學從燒杯中取少量反應后

的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚麟試液，振蕩，觀察到試管中溶液不變色。針對此

溶液的成分，化學興趣小組的同學進行了如下探究:

（猜想與假設）：猜想一：反應后氫氧化鈉過量，溶液呈堿性；

猜想二：氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和，溶液呈中性；

猜想三：O

同學們經(jīng)過討論后覺得猜想一不正確，其理由是：—

（實驗探究）：

實驗步驟實驗現(xiàn)象結論

若

稀鹽酸過量

取一支試管，加入2小段鎂條，再向試管中加入

2mL上述溶液，觀察現(xiàn)象。

若沒有明顯NaOH溶液與稀鹽酸

現(xiàn)象恰好完全反應

（實驗反思）：

（1）另有同學提出上述實驗能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，其原因是。

（2）從微觀的角度分析，該反應的實質是。

5、在探究氫氧化鈣與稀鹽酸中和反應實驗時，忘記了滴加酚麟溶液，無法判斷反應進行到何種程度,

同學們決定對反應后溶液中溶質的成分進行探究。寫出該化學反應的方程式____o

（提出問題）反應后溶液中的溶質是什么？

（做出猜想）猜想一：CaCL和Ca（OH）2

猜想二：CaCL和HC1猜想三：

請將猜想三補充完整，并說出你猜想的理由是。

（設計方案）

實驗操作實驗現(xiàn)實驗結論

象

①取少量反應后的溶液于試管中，滴加酚醐試液—猜想一不正確

②另取少量反應后的溶液于試管中，加入猜想二不正確

（拓展與應用）舉例說明中和反應在日常生活和工農業(yè)生產中的應用（答一點即可）

-參考答案-

一、單選題

1、D

【詳解】

A、燃燒天然氣燉制排骨，發(fā)生了燃燒，有二氧化碳等新物質生成，屬于化學變化；

B、利用熟石灰改良酸性土壤，氫氧化鈣和酸性物質發(fā)生了反應，有新物質生成，屬于化學變化；

C、用大米、紅薯等釀酒，有酒精等新物質生成，屬于化學變化；

D、用活性炭吸附冰箱中的異味，只是將異味吸附在活性炭表面，無新物質生成，屬于物理變化。

故選D。

2、A

【詳解】

A、向燒杯中加適量的水。一段時間后，白磷被引燃，說明生石灰和水反應是放熱反應，故符合題意;

B、該實驗說明燃燒溫度需要達到著火點，不能說明不需要氧氣，故不符合題意；

C、生石灰和水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應，故不符合題意；

D、可燃物燃燒要升溫達到著火點，故不符合題意。

故選Ao

【點睛】

3、C

【詳解】

A、將帶火星的木條伸入盛有5mL5%過氧化氫溶液的試管中，過氧化氫溶液自身分解緩慢，不能使帶火

星木條復燃，不符合題意；

B、鐵絲不能在空氣中燃燒，因此將引燃的鐵絲伸入空氣中，不能燃燒，不符合題意；

C、鹽酸就有揮發(fā)性，因此加熱滴有紫色石蕊溶液的稀鹽酸，氯化氫氣體從溶液中揮發(fā)出來，能觀察到

溶液由紅色變?yōu)樽仙?，符合題意；

D、向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，能夠觀察到有藍色沉淀產生，不符合題意；

故選C。

【點睛】

4、B

【詳解】

A、NaOH溶液顯堿性，稀釋時溶液pH減小，但是溶液仍然顯堿性，pH不可能小于7,故A不正確；

B、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，生成的氧化鎂的質量隨反應的進行而增大，故B正確；

C、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鹽酸反應完全，生成的氫氣質量不再改變，故C不正確；

D、氧氣的溶解度隨溫度的升高而減小，故D不正確。故選B。

5、C

【詳解】

A、氫氧化鈉、碳酸鈉均顯堿性，均能使無色酚酸溶液變紅色，不能證明溶液中存在碳酸鈉，故選項實

驗方案不能達到實驗目的；

B、加入過量氯化鈣，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，引入新雜質氯化鈣和氯化鈉，不

符合除雜原則，故選項實驗方案不能達到實驗目的；

C、證明溶液部分變質，要排除碳酸鈉的干擾；取樣，加入過量呈中性的氯化鋼溶液，碳酸鈉與氯化鍬

溶液反應生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，振蕩后滴加無色酚酸溶液，若變紅色，說明含有氫氧化鈉，故選

項實驗方案能達到實驗目的；

D、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙

上，與標準比色卡對比來確定pH。不能用水濕潤pH試紙，氫氧化鈉溶液顯堿性，稀釋了待測溶液，使

溶液的堿性減弱，測定結果偏小，故選項實驗方案不能達到實驗目的。

故選Co

6、D

【詳解】

A.酚酬試液都會變紅，因為Ca(0H)2和NaOH都是堿溶液，與題意不符。

B.石蕊試液都會變藍，因為Ca(0H)2和NaOH都是堿溶液，與題意不符。

C.加水都沒有明顯現(xiàn)象，與題意不符。

D.二氧化碳能使氫氧化鈣變渾濁，氫氧化鈉無任何明顯現(xiàn)象，與題意不符。

故選：D

7、C

【詳解】

A、甲烷在空氣中燃燒，產生明亮藍色的火焰，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，選項A正確；

B、酸能使紫色石蕊溶液變紅，向紫色石蕊溶液中滴加醋酸，醋酸呈酸性，能使溶液由紫色變成紅色，

選項B正確；

C、細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，不能說生成四氧化三

鐵，描述實驗現(xiàn)象時，不能出現(xiàn)生成物的名稱，選項C錯誤。

D、硫在氧氣中燃燒產生明亮的藍紫色的火焰，生成有刺激性氣味的氣體，選項D正確。

故選：Co

8、B

【詳解】

A、發(fā)生裝置為固液不加熱型，不能用來制取氯氣，故A錯誤；

B、鋅和鹽酸在常溫下反應，鹽酸有揮發(fā)性，制得的氫氣中混有少量氯化氫氣體，氯化氫易溶于水，可

以用水除去，再用濃硫酸干燥，氫氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，故B正確；

C、二氧化碳的密度大于空氣，不能用向下排空氣法收集，故C錯誤；

D、氨氣易溶于水，且能與濃硫酸反應，故D錯誤。

故選Bo

【點睛】

9、D

【詳解】

A、氫氧化鈉易潮解，有腐蝕性，應在玻璃器皿中稱量，故A錯誤；

B、pH試紙不能浸入待測液中，避免污染試劑，使測量不準確，故B錯誤；

C、先加入固體藥品，再加入液體藥品，避免液體飛濺，故C錯誤；

D、量筒讀數(shù)，視線與凹液面的最低處保持水平，故D正確。

故選Do

10、A

【詳解】

A、銅粉中混有碳粉，采用在空氣灼燒的方式，可以除去碳粉，但同時銅粉在加熱條件下被氧氣氧化為

氧化銅，有新雜質產生，故A不能達到目的；

B、鐵得金屬活動性強于銅，故加入鐵粉可將氯化銅轉變?yōu)槁然瘉嗚F和銅，再過濾出銅和多余鐵粉，可

以達到目的，故B正確；

C、氣體在水中的溶解度隨溫度升高而減小，所以可以通過煮沸的方式除去水中的空氣，故C正確；

D、濃硫酸具有吸水性，可用于氣體干燥，所以氫氣中的水蒸氣可以通過裝有濃硫酸的洗氣瓶吸收，故

D正確；

故選Ao

二、填空題

1、

(1)3Mg*5so產CH4AID

(2)4Na2s

(3)活性炭氧氣、水蒸氣Fe+H2S0.1=FeS0.1+H21

【解析】

(1)

①在離子符號的前面加上數(shù)字，表示幾個離子，故3個鎂離子可表示為3Mg。②在離子符號的前面加

上數(shù)字，表示幾個離子，故5個硫酸根離子可表示為5S0/,③元素化合價的表示方法是在化合物中元

素符號的正上方標出元素的化合價，正負號在前數(shù)字在后，故甲烷中碳元素的化合價可表示為2H4,

④地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，它所形成的氧化物為氧化鋁，其中鋁元素顯+3價，氧元素顯-

2價，化學式為A1Q；

(2)

①原子中質子數(shù)=電子數(shù)，所以B中x=8,因不同元素質子數(shù)不同，B、C的質子數(shù)都為8,故A、B、

C、D、E五種粒子對應的元素有4種，微粒D中質子數(shù)為11,核外電子數(shù)為10,則鈉元素顯+1價，微

粒E中質子數(shù)為16,核外電子數(shù)為18,則硫元素顯-2價，形成化合物的化學式為Na￡。

(3)

①硅藻土疏松多孔，具有吸附性，與實驗室常見的活性炭相似，食品脫氧劑工作原理是鐵粉與空氣中

的氧氣、水蒸氣反應生成鐵銹；

②將生銹的鐵板放入過量的稀硫酸中可以除銹，但鐵板不宜長時間浸泡在稀硫酸中，原因是鐵板中的

鐵會與過量的稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為Fe+H2s0』=FeS0,+t。

2、產生藍色沉淀CuSO.,+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2S04沉淀消失，溶液變成藍色

Cu(0H)2+2HC1=CUC12+2H20

【詳解】

硫酸銅與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀；氫氧化銅能與鹽酸反應生成可溶的氯化銅和水。

因此:

實驗內容反應的現(xiàn)象結論(反應的化學方程式)

向硫酸銅溶液中加入幾滴氫

產生藍色沉淀CuS04+2Na0H=Cu(0H)21+Na2S04

氧化鈉溶液

再向上述試管中加入稀鹽酸沉淀消失，溶液變成藍色Cu(0H)2+2HC1=CUC12+2H20

3、

(1)Fe+H2sO“=FeSO」+H2T使用燃著的小木條檢驗，產生淡藍色火焰，證明該氣體是氫氣

(2)將銅片進入硝酸銀溶液中，銅片表面有紅色固體析出鐵＞銅＞銀

(3)銀、鐵兩種金屬分別放入硫酸銅溶液

(4)稀硫酸藍色

【解析】

(1)

鐵與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應的化學方程

式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T；反應產生的氫氣具有可燃性，使用燃著的小木條檢驗，產生淡藍色火焰

證明該氣體是氫氣；

(2)

鐵片浸入稀硫酸中有氣泡生成，說明鐵的金屬活動性比氫強，銀片浸入稀硫酸中沒有明顯現(xiàn)象，說明

銀的金屬活動性比氫弱，鐵片浸入硫酸銅溶液中，鐵片表面有紅色固體析出，說明鐵的金屬活動性比

銅強，無法比較銅、銀的金屬活動性，補充一個實驗：將銅片進入硝酸銀溶液中，銅片表面有紅色固

體析出，說明銅的金屬活動性比銀強，根據(jù)以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是鐵＞銅＞

銀；

(3)

小明認為可以簡化實驗，將銀、鐵兩種金屬分別放入硫酸銅溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強

弱，這是因為鐵表面有紅色固體析出，說明鐵的金屬活動性比銅強，銀與硫酸銅溶液不反應，說明銀

的金屬活動性比銅弱，三種金屬的活動性由強到弱的順序是鐵＞銅＞銀；

(4)

將銅片加熱，銅片表面變黑，銅與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，則表面的黑色是氧化銅，氧

化銅與稀硫酸反應：CuO+H2so產CuSOrHbO,剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加入足量的稀硫酸溶

液，銅片表面的黑色物質全部消失，露出紅色的銅，因為有硫酸銅生成，溶液變?yōu)樗{色。

4、鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20有氣泡產生Fe+2HCl=FeCl2+H2t

鐵釘放在稀鹽酸中的時間不能過長

【分析】

鐵銹的主要成分是氧化鐵(FezO。，將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與

稀鹽酸反應，待鐵銹完全反應后，鐵再與稀鹽酸反應。

【詳

由分析可知：先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與水，氯化鐵溶液為黃色，故

剛開始可以看見的現(xiàn)象是：鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色；反應的化學方程式為：

Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20；

當鐵銹完全反應后，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液為淺綠色，實驗現(xiàn)象為：有氣

泡產生；反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCk+H2t；

由分析可知：待鐵銹完全反應后，稀鹽酸會與鐵發(fā)生反應，故應注意鐵釘放在稀鹽酸中的時間不能過

長。

【點睛】

本題考查稀鹽酸除銹的原理，只要掌握鐵銹的主要成分是氧化鐵及稀鹽酸與金屬和金屬氧化物的反應

原理，便可解決問題。

5、

(1)CaO+H2O=Ca(OH)2

(2)乳化

【分析】

(1)

生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該反應的化學方程式為：

CaO+H2O=Ca(OH),；

(2)

用洗潔精清洗衣服上的油污，是因為洗潔精中含有乳化劑，具有乳化作用，能將油污乳化為細小油滴

隨水沖走。

三、計算題

1、解：設生產FeS生的質量為x

Fe+H2so&=FeSO4+H2T

98152

9.8tx20%x

989.8tx20%

?52~~

x=3.04t

答：可生產FeSO,的質量是3.04t。

【詳解】

見答案。

2、解：設含有硫酸的質量為x

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

x80gx15%

80__80gxl5%

98-x

產14.7g

答：這一定量石油產品中含H2SO1的質量是14.7g。

【詳解】

見答案。

3、

(1)解：由圖可知，生成二氧化碳的質量為4.4g

設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為￡,生成氯化鈣質量為y

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO,T

100III44

xy4.4g

100_44

x4.4g

x=10g

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量為10g;

11144

y4.4g

(2)y=ll.lg

-匕忠-----x100%=15%

10g+68.4g-4.4g

答：所得溶液的溶質質量分數(shù)為15機

【分析】

根據(jù)質量守恒定律，參加反應的反應物的總質量等于生成物的總質量，減少的為生成的氣體的質量,

由圖可知，生成二氧化碳的質量為4.4g。

(1)

見答案。

(2)

見答案。

4、

(1)<

(2)設固體混合物中碳酸鈉的質量為x,生成氯化鈉的質量為y,生成二氧化碳的質量為z

CO2T

Na2cO3+2HCI==2NaCl+H2O+

1067311744

X73gx10%yz

106_x117_y44_z

77一73gxi0%下—73gX10%'萬=73gxi0%

解得A=10.6g,產H.7g,z=4.4g

NaCl溶液中溶質的質量分數(shù)為:號譽器翳xM%=32.5%

答：所得溶液中溶質的質量分數(shù)是32.5%0

【解析】

(1)

根據(jù)質量關系圖，滴入稀鹽酸73g時，稀鹽酸與溶液中碳酸鈉全部反應生，溶液為氯化鈉溶液呈中

性，繼續(xù)滴入稀鹽酸則酸過量，中性溶液變成酸性，故填：V；

(2)

見答案。

5、

(1)95偏小

(2)解：設10mL食醋中含有的醋酸的質量為x

CH,COOH+NaOH=CH,COONa+H;O

6040

x5gx5%

60_x

40-5gx5%

x=0.375g

總酸量為0.375g/10mL=3.75g/100mL

故該食醋合格。

【解析】

(1)

配制100g質量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液需要水為：J)=95cm3=95mL；

lg/cm

量取水時若仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，實際體積偏大，故所配得的溶液質量分數(shù)會偏小。

(2)

見答案。

四、實驗探究

1、紅色NaOH+HCl=NaCl+H20將步驟二中稀鹽酸換成等體積的水進行實驗，紅色仍不消失即

可排除干擾藍K+0H=H20(或H'和0H反應生成H2)

【詳解】

實驗步驟：稀氫氧化鈉溶液呈堿性，酚醐溶液遇堿性溶液變紅，所以溶液呈紅色。

鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2。

思考拓展：(1)水稀釋氫氧化鈉溶液，pH也會減小，但不會小于7。所以對比實驗方案是將步驟二中

稀鹽酸換成等體積的水進行實驗，紅色仍不消失即可排除干擾。

(2)氫氧化鈉和硫酸銅反應會生成藍色的氫氧化銅沉淀，所以無藍色沉淀生成，說明白色固體不是氫

氧化鈉。

繼續(xù)探究：從微觀角度分析，氫氧化鈉溶液和鹽酸反應的實質是H,和0H「反應生成也0,用離子方程式

表示為H'+OH=H20O

2、CaO+H2O=Ca(OH)2原粉末中有鐵粉固體部分溶解，有氣泡產生

二氧化碳##C02氯化鈉

【詳解】

探究一：發(fā)熱包的發(fā)熱原理。

(1)取出發(fā)熱包加入涼水，發(fā)生劇烈反應，迅速放出大量的熱，說明有生石灰存在，生石灰和水反應

生成氫氧化鈣，化學反應方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2O

探究二：發(fā)熱包的固體成分的探究。

(2)完成下表

步驟(1)：取發(fā)熱包內灰黑色的固體粉末，分成兩份；

步驟(2)：用磁鐵多次重復靠近其中一份粉末，有部分黑色固體被磁鐵吸引，說明原固體粉末中有鐵

粉；

步驟(3)：取步驟(2)的剩余的固體于試管中，加入足量稀鹽酸，固體部分溶解，且有氣泡產生，說

明原粉末中一定含有鋁粉和炭粉；

步驟(4)：取另一份粉末加水溶解，過濾，向濾液通入二氧化碳(C02),濾液變渾濁，說明原粉末中一

定含有生石灰，加水時生成了氫氧化鈣。

反思與評價：

(3)綜合上述實驗，氯化鈉存在與否都沒有任何現(xiàn)象，所以無法確定該發(fā)熱包中是否含有氯化鈉

(NaCl)o

3、固體物質溶解，溶液變?yōu)辄S色2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O濃度8

【詳解】

(實驗探究1)：

鹽酸和氧化鐵生成氯化鐵溶液和水，實驗現(xiàn)象為固體物質溶解、溶液變?yōu)辄S色。

(實驗探究2)：

氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

（實驗結論）：

（實驗探究1）和（實驗探究4）中的變量為鹽酸濃度，故對比不同反應現(xiàn)象可得出：化學反應速率與反應

物的濃度有關。

IV.廢液處理：

將［實驗探究1］和［實驗探究4］中廢液混合，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，鹽酸和氫

氧化鈉反應生成氯化鈉和水，得到澄清溶液100.0g,通過氯離子檢測儀測得氯離子質量分數(shù)為7.1%,

氯元素的質量為100gx7.1%=7.1g,加入氫氧化鈉后，生成的氯化鈉中的氯元素的質量為7.1g,生成的

氯化鈉的質量為7.愴/祟'100%）=11.78,化學反應前后氯元素種類質量不變，設加入的氫氧化鈉的質

量為X

NaOH~NaCl

4058.5

x11.7g

40_x

58^5-11.7g

x=8g

故最好在廢液中加入8g氫氧化鈉固體，充分反應，過濾后再將廢液排放。

4、NaOH+HCl=NaCl+H2O反應后鹽酸過量，溶液呈酸性顯堿性的溶液能使酚酷溶液變紅色

產生氣泡沒有明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含有鹽酸，即氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應氫

離子和氫氧根離子結合生成水分子

【詳解】

稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O,故填：

NaOH+HCl=NaCl+H2O。

【猜想與假設】猜想一是反應后氫氧化鈉過量，溶液呈堿性；猜想二是氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中

和，溶液呈中性；則猜想三是反應后鹽酸過量，溶液顯酸性；同學們經(jīng)過討論后覺得猜想一不正確，

因為滴加幾滴無色酚配試液，振蕩，觀察到試管中溶液不變色，而顯堿性的溶液能使酚酷