第1課時化學(xué)反應(yīng)是有歷程的化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)業(yè)基礎(chǔ)核心素養(yǎng)當堂評價核心微網(wǎng)絡(luò)

素養(yǎng)新目標1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，了解測定化學(xué)反應(yīng)速率的簡單方法。2．知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的。3．能進行化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算。學(xué)業(yè)基礎(chǔ)一、化學(xué)反應(yīng)是有歷程的1．基元反應(yīng)：大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的，其中的每______反應(yīng)叫基元反應(yīng)。大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是由幾個基元反應(yīng)組成的。2．反應(yīng)歷程(反應(yīng)機理)：(1)含義：基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列。(2)特點：①反應(yīng)不同，反應(yīng)______不同。②同一反應(yīng)在不同______下的反應(yīng)歷程也可能不同。(3)決定因素：反應(yīng)歷程由_____________________決定。(4)作用：反應(yīng)歷程的差別造成了____________的不同。一步歷程條件反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件化學(xué)反應(yīng)速率狀元隨筆1.一個常見的化學(xué)反應(yīng)，可能要經(jīng)歷好多基元反應(yīng)才能完成。2．對于由多個基元反應(yīng)組成的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的快慢由最慢的一步基元反應(yīng)決定。

單位時間濃度改變量mol·L－1·s－1快慢

不同相同系數(shù)a∶b∶c∶d狀元隨筆1.不用固體或純液體表示反應(yīng)速率。2．化學(xué)反應(yīng)速率一般指反應(yīng)的平均反應(yīng)速率而不是瞬時反應(yīng)速率，且無論用反應(yīng)物表示還是用反應(yīng)產(chǎn)物表示均取正值。【即學(xué)即練】1．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)化學(xué)反應(yīng)速率可以表示為單位時間內(nèi)某種物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量。(

)(2)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值越大，反應(yīng)速率越快。(

)√×2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是(

)A．對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示C．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol·L－1·s－1，就是指在該時間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol·L－1·s－1D．化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的尺度答案：D解析：中和反應(yīng)速率很快，但有的沒有明顯現(xiàn)象，A錯；在化學(xué)反應(yīng)中，由于固體和純液體的濃度視為常數(shù)，其濃度變化值為零，故不能用它們表示反應(yīng)速率，B錯；單位錯，濃度變化單位應(yīng)為mol·L－1，且由于化學(xué)計量數(shù)不一定相同，在該時間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化不一定都為0.5mol·L－1，C錯。3．在密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，則此反應(yīng)可表示為(

)A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2CC．3A＋2B===3C D．A＋B===C答案：C解析：由反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)計算數(shù)之比＝反應(yīng)速率之比可得：v(A)∶v(B)∶v(C)＝3∶2∶3。

答案：C

5．二氧化硫是一種常見的大氣污染物，是一種無色有刺激性氣味的氣體。二氧化硫主要來源于含硫燃料(如煤和石油)的燃燒、含硫礦石(特別是含硫較多的有色金屬礦石)的冶煉、化工、煉油和硫酸廠等的生產(chǎn)過程。(

)在恒溫、容積為2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，若反應(yīng)進行到4min時，測得n(SO2)＝0.4mol。當反應(yīng)進行到2min時，容器中SO2的物質(zhì)的量(

)A．等于1.6mol B．等于1.2molC．大于1.6mol D．小于1.2mol答案：D

6．(雙選)已知：2N2O5(g)?4NO2(g)＋O2(g)，該反應(yīng)消耗2molN2O5需吸收QkJ能量。某溫度下，向2L的密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見表：下列說法正確的是(

)A．在500s內(nèi)，N2O5分解速率為3×10－3mol·L－1·s－1B．在1000s時，反應(yīng)恰好達到平衡C．在1000s內(nèi)，反應(yīng)吸收的熱量為2.5QkJD．在1500s時，N2O5的正反應(yīng)速率等于NO2的逆反應(yīng)速率時間/s050010001500n(N2O5)/mol10.07.05.05.0答案：AC

核心素養(yǎng)目標化學(xué)反應(yīng)速率的計算與比較例

向容積為2L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?3C(g)；經(jīng)2s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol·L－1。下列說法中正確的是(

)①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2mol·L－1A．①②③

B．①③C．②④ D．①④答案：B

[提升]在不同條件下，分別測得反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進行得最快的是(

)A．v(SO2)＝4mol·L－1·min－1B．v(O2)＝3mol·L－1·min－1C．v(SO2)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(O2)＝0.1mol·L－1·s－1答案：D狀元隨筆比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的方法1．“一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否統(tǒng)一。2．“二化”：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。3．“三比較”：比較同一物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率或除以化學(xué)計量數(shù)之后的數(shù)值。數(shù)值越大，反應(yīng)進行得越快。

當堂評價1．對于反應(yīng)：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說法正確的是(

)A．用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B．不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D．用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率答案：A2．氮氣可以用于工業(yè)合成氨，在一個密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8mol·L－1和5.4mol·L－1，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，10min后測得N2的濃度是0.8mol·L－1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是(

)A．0.1mol·L－1·min－1B．0.2mol·L－1·min－1C．0.3mol·L－1·min－1D．0.6mol·L－1·min－1答案：B3．把0.6molX(g)和0.6molY(g)混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)===nI(g)＋2W(g)，5min末生成0.2molW(g)，用I(g)表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·min－1，則化學(xué)反應(yīng)方程式中的n為(

)A．4 B．3C．2 D．1答案：D4．(雙選)一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是(

)A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4C?6A＋2DB．反應(yīng)進行到1s時，v(A)＝v(D)C．6s內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L－1·s－1D．反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等答案：AC

5．(雙選)工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，已知發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＝－49.0kJ·mol－1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是(

)A．欲增大平衡狀態(tài)時c