高二化學試題【新課標】可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Fe56Cu64第Ⅰ卷選擇題（共50分）一、選擇題（本題共10個小題，每題只有一個選項符合題意,每題2分,共20分）1．生活是化學的源泉，下列有關生產、生活、科學、技術中的化學敘述不正確的是 A．鐵強化醬油可通過膳食補充人體所需的鐵元素 B．高溫能殺死甲型H1N1流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性 C．變質的植物油有難聞的氣味，是因為植物油發(fā)生了酯化反應 D．“神十”宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纖維復合而成，是一種新型無機非金屬材料。2．下列說法中正確的是 A．飲用水可以用明礬、漂白粉來凈化，兩者的作用原理相同 B．等物質的量的甲基與羥基所含電子數相等 C．淀粉、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應 D．實驗室中濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑瓶中3．用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應實驗目的的是 A．裝置甲：防止鐵釘生繡 B．裝置乙：除去乙烷中混有的乙烯 C．裝置丙：驗證HCl氣體在水中的溶解性 D．裝置?。簩嶒炇抑迫∫宜嵋阴?．下列說法正確的是 A．等質量的乙烯和丙烯中，所含碳原子數之比為2∶3 B．等物質的量的Cl2分別與足量的Fe和Cu反應，轉移的電子數相等 C．等體積、等濃度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的數目相等 D．等物質的量的過氧化鋇（BaO2）和Ba（OH）2固體中，陰陽離子個數比均為2∶15．用NO表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．2．24LCO2中含有的原子數為0．3NO B．1．8gNH4+離子中含有的質子數為NO C．C60和石墨的混合物共1．8g，含碳原子數目為0．15NO D．在0．1mol/LK2CO3溶液中，陰離子數目大于0．1NO6．下列敘述正確的是 A．標準狀況下，11．2LNO2氣體中含氧原子數等于18g水中含有的氧原子數 B．5．6g鐵與足量稀硫酸反應失去的電子的物質的量為0．3mol C．不同物質的量濃度硫酸等體積混合后，溶液物質的量濃度變?yōu)樵瓉砗偷囊话?D．20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c（Na+）=0．5mol／L 7．酒后駕車是交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色K2Cr2Ｏ7酸性溶液遇到乙醇迅速生成藍綠色Cr3+離子。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是 ①乙醇沸點低②乙醇密度比水小 ③乙醇有還原性④乙醇是烴的含氧化合物②④ B．②③ ①④ ①③8．下列各組物質，具有相同的最簡式，但既不屬于同分異構體又不屬于同系物的是 ①聚乙烯和乙烯②甲醛和葡萄糖③淀粉和纖維素 ④蔗糖和麥芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯 A．①②⑤ B．①②③ C．①③⑤ D．①②③⑤9．實驗室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質的量濃度均為1mol/L，下面四個選項中能達到此目的的是 A．Al3+、K+、SO42?、Cl?、AlO2? B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl? C．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl? D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?10．分類法在化學學科的發(fā)展中起到重要作用。下列分類標準合理的是 A．根據分散系的穩(wěn)定性大小將其分為溶液、膠體和濁液 B．根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應 C．根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸和多元酸 D．根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素二、選擇題（本題共10個小題，每題只有一個選項符合題意,每題3分,共30分）11．下列實驗現象預測正確的是A、實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B、實驗II：酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去C、實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色D、實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時不可能產生丁達爾效應12．有五瓶溶液分別是①50mL0．2mol·L－1蔗糖水溶液。②40mL0．3mol·L－1CH3COOH水溶液，③30mL0．40mol·L－1鹽酸，④20mL0．50mol·L－1硫酸，⑤10mL0．60mol·L－1NaOH水溶液，以上各瓶溶液中所含離子、分子總數的大小順序是 A．①>②>③>④>⑤ B．④>⑤>③>②>① C．④>③>②>⑤>① D．⑤>④>③>②>①13．下列離子方程式或化學方程式與所述事實相符且正確的是： A．將2molSO3氣體通入一密閉容器中，達平衡后吸收QkJ熱量，則 2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）△H=+QKJ/mol B．將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+ C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀： Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O D．向含有0．4molFeBr2的溶液中通入0．3molCl2充分反應： 4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br214．研究人員最近發(fā)現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是： A．每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子 B．AgCl是還原產物 C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動 D．正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgCl15．溶液中有濃度均為0．01mol/L的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等離子，已知：Ksp[Fe（OH）3]＝2．6× 10－39；Ksp[Cr（OH）3]＝7．0×10－31；Ksp[Zn（OH）2]＝1．0×10－17；Ksp[Mg（OH）2]＝1．8×10－11當其氫氧化物剛開始沉淀時，下列哪一種離子所需的pH最小 A．Fe3＋B．Cr3＋C．Zn2＋ D．Mg2＋16．三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3。則下列說法錯誤的是： A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1：2 B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺 C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染 D．若反應中生成1．0molNO，轉移的電子數目為6．02×102317．下列圖像表達正確的是 A．圖①表示25℃時，用0．1mol·L－1鹽酸滴定20mL0．1mol·L－1氨水 B．圖②表示常溫下，等量鋅粉分別與兩份足量的等體積等濃度的鹽酸反應 C．圖③表示向CaCl2和氫氧化鈉的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 D．圖④表示向醋酸溶液中滴入氨水18．在兩個密閉容器中，分別充滿等物質的量的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和摩爾質量均相同。試根據甲、乙的密度（ρ）的關系，判斷下列說法中正確的是 A．若ρ（甲）>ρ（乙），則氣體體積：甲<乙 B．若ρ（甲）>ρ（乙），則分子數：甲>乙 C．若ρ（甲）<ρ（乙），則氣體摩爾體積：甲<乙 D．若ρ（甲）<ρ（乙），則氣體的壓強：甲>乙19．分子式為C8H10的芳香烴，其一氯代物不可能有：3種 B．4種 5種 6種20．NaNO2是一種致癌物，水解后的產物不穩(wěn)定，在酸性溶液中，NaNO2與KI反應可得到NO，有以下兩種操作步驟：（a）先將NaNO2酸化后再滴加KI；（b）先將KI酸化后再滴加NaNO2。下列說法正確的是：兩種操作都生成比較純凈的NOB、前者制得的NO更純 C、后者制得的NO相對更純D、兩種操作制得的NO都含有大量雜質第II卷非選擇題（共50分）三、推斷題（共6分）21．（6分）A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。請回答下列問題：（1）反應=3\*GB3③的離子方程式為。（2）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為：。并在方程式中用雙線橋標明電子轉移的方向和數目（3）0．1mol/L的X溶液和0．1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈________性；（填“酸”、“堿”或“中”）原因是：____________________（用離子方程式說明）四、填空題（共16分）22．（8分）大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質。某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進行如下實驗：請回答下列問題：（1）判斷該酸雨中肯定不存在的離子是__________________（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液時發(fā)生反應的離子方程式：_______________________。（3）第三份試液滴加NaOH溶液，加熱整個過程中有多個反應，寫出其中一個反應的離子方程式_______________________________。（4）設計實驗方案，檢驗該溶液中是否存在Cl-：______________________________。（5）該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學反應后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應中的作用是_____________。23．（8分）利用N2和H2可以實現NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產。請回答下列問題：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．5kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－92．4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=－483．6kJ/mol若有17g氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱為。（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反應的影響。實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）①圖像中T2和T1的關系是：T2T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是（填字母）。③在起始體系中加入N2的物質的量為mol時，反應后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數K=。（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）ΔH＞0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據則500s內NO2的平均生成速率為。五．實驗題（共13分）24．某校學生為探究苯與溴發(fā)生反應的原理，改進了課本中該反應的裝置（如下圖所示，左圖為原來課本裝置，右圖為改進后的裝置）。根據相關知識回答下列問題：（1）實驗開始時，關閉K2，開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。過一會兒，（Ⅱ）中小試管內可能觀察到的現象是，小試管外可能觀察到的現象是_______________；小試管中苯的作用_________________________________。（2）改進后的裝置中能防止倒吸的裝置有_________________。（填裝置序號）（3）反應完全結束后，如何使（Ⅳ）中的水倒吸入（Ⅰ）中？請簡述操作過程：。（4）與改進前的裝置相比較，改進后的裝置能否證明苯和溴發(fā)生了取代反應？______；（填“能”或“不能”），其理由是______________________。（5）寫出苯與溴反應的化學反應方程式。六．選考題（共15分）請從給出的2道題選一題做答。如果多做，則按所做的第一題計分。25．【化學—選修3物質結構與性質】（15分）Cu3N具有良好的電學和光學性能，在電子工業(yè)領域、航空航天領域、國防領域、通訊領域以及光學工業(yè)等領域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。（1）N位于周期表中第__________周期__________族，與N3-含有相同電子數的三原子分子的空間構型是__________。（2）Cu具有良好的導電、導熱和延展性，請解釋Cu具有導電性的原因__________。（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的鍵角__________乙醇分子中的H—C—O的鍵角。（填“大于”、“等于”或“小于”）（4）Cu+的電子排布式為___________，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會分解成Cu2O，試從結構角度解釋高溫下CuO為何會生成Cu2O_________________________________________________________________________。（5）[Cu（H2O）4]2+為平面正方形結構，其中的兩個H2O被Cl-取代有兩種不同的結構，試畫出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有極性的分子的結構式__________。（6）Cu3N的晶胞結構如右圖，N3-的配位數為__________，Cu+半徑為apm，N3-半徑為bpm，Cu3N的密度__________g/cm3。（阿伏加德羅為常數用NA表示）26．【化學-選修5有機化學基礎】（15分）雙安妥明是一種降血脂藥物，主要用于降低血液中膽固醇濃度，安全，副作用小，其結構簡式為。已知：I．II．雙安妥明的合成路線如下