第三單元鹽類的水解第一課時鹽類的水解規(guī)律CH3COONa溶液顯堿性的原因：探究：+CH3COOHH2OH++OH-導(dǎo)致水的電離平衡向電離的方向移動，氫氧根離子濃度增大，溶液中

c(OH-)>(H+)CH3COONaCH3COO-+Na+討論：

根據(jù)CH3COONa溶液顯堿性的原因，分析NH4Cl溶液為什么顯酸性？H2OOH-+H++NH3·H2ONH4ClNH4++Cl-導(dǎo)致水的電離平衡向電離的方向移動，氫離子濃度增大，溶液中

c(H+)>c(OH-)根據(jù)以上知識分析NaCl溶液呈中性的原因

一、鹽類的水解在溶液中鹽電離出來的離子跟

水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電離平衡弱酸根離子或弱堿金屬陽離子1、定義：2、實質(zhì)：各類鹽水解的比較鹽類實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強堿弱酸鹽CH3COONa強酸弱堿鹽NH4Cl強酸強堿鹽NaCl能弱酸陰離子促進水的電離堿性能弱堿陽離子促進水的電離酸性不能無無中性水解規(guī)律有弱才水解無弱不水解誰弱誰水解誰強顯誰性都強顯中性分析為什么Na2CO3屬于鹽類，卻把它稱為“堿”？

解決問題：碳酸鈉在溶液中的變化：第一步是Na2CO3在水溶液里電離出來的CO32-發(fā)生水解H2OOH-+H++HCO3-Na2CO32Na++CO32-CO32-+H2OHCO3-

+OH-

第二步是生成的HCO3-

進一步發(fā)生水解：HCO3-+H2OH2CO3+OH-（主要）（次要）二、鹽水解方程式的書寫規(guī)則酸+堿鹽+水水解反應(yīng)中和反應(yīng)（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成氣體或沉淀，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。（1）鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式和離子方程式要寫“”號，不寫“=”號。（3）多元弱酸的鹽分步水解，第一步比較容易發(fā)生，第二步比第一步難。水解時以第一步為主。（4）多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。（與多元弱堿的電離類似）二、鹽水解方程式的書寫規(guī)則鹽類的水解定義規(guī)律實質(zhì)1、生成弱電解質(zhì)2、破壞水的電離平衡有弱才水解無弱不水解都強顯中性

誰弱誰水解誰強顯誰性鹽水解方程式的書寫規(guī)則小結(jié)：練一練：

鹽類水解過程中正確的說法是A．鹽的電離平衡破壞B.水的電離平衡發(fā)生移動C．溶液的pH發(fā)生改變D.沒有發(fā)生中和反應(yīng)練一練：（1）K2SO4

（2）

NaClO

（3）

CuSO4

（4）CaCl2

判斷下列溶液的酸堿性，能水解的寫出其水解離子方程式練一練：

下列水解離子方程式正確的是A．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

B．Br-+H2OHBr+OH-C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

第三單元鹽類的水解第二課時影響鹽類水解的因素福建省莆田第一中學(xué)化學(xué)組甘麗影響鹽類水解的因素①內(nèi)因

越弱越水解HA的酸性越弱（即電離常數(shù)Ka越?。?，HA越難電離，則MA的水解程度就越大。MOH的堿性越弱（即電離常數(shù)Kb越小），MOH越難電離，則MA的水解程度就越大。相同物質(zhì)量溶度的NaClO、NaNO2、CH3COONa溶液PH相同嗎？Ka(HClO)=3.0×10-8

Ka(CH3COOH)=1.8×10-5Ka(HNO2)=4.6×10-4PH(NaClO)>PH(CH3COONa)>PH(NaNO2)H2OH++OH_1、加入能水解的鹽，促進水的電離2、加入酸或堿，抑制水的電離3、升溫，促進水的電離水解平衡的特征動：可逆反應(yīng)沒有停止等：正逆反應(yīng)速率相等定：條件一定，各組分的濃度一定變：條件改變，水解平衡移動影響鹽類水解的因素②外因：加入酸、堿等電解質(zhì)：酸性溶液或堿性溶液升高溫度促進鹽類的水解加水稀釋促進鹽類的水解條件改變水解平衡移動C(CH3COO-)C(OH-)加熱加水稀釋加少量稀硫酸加少量NaOH加少量NH4Cl(s)加少量CH3COONa正向減小增大正向正向逆向正向正向減小減小增大減小增大減小減小增大減小增大（1）配制和保存易水解的鹽溶液問題1：為什么用熱水配制CuCl2溶液,溶液會出現(xiàn)渾濁？怎樣配制澄清溶液？熱水：升溫能夠促進水解CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl(吸熱)或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+(吸熱)配制CuCl2溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應(yīng)加少量的_______

稀鹽酸1、化學(xué)實驗中的鹽類水解問題問題2：用熱水配制硫酸鐵溶液時，同樣會產(chǎn)生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液？[小結(jié)]：配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加少量的______________配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。陰離子所對應(yīng)的酸（2）試劑瓶的選用：問題3、盛放Na2S、Na2CO3的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？注意：實驗室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使用橡膠塞如Na2CO3溶液貯存時用橡膠塞CO32-+H2O

HCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-

+H2O（3）加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液問題4：把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加熱促進水解⑵HCl揮發(fā)盡管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸點酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固體。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O問題5：Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后得到固體是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(4)除雜：問題6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+離子可用加熱的方法嗎，說明理由？２.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題問題7：化肥的使用——草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？農(nóng)業(yè)諺語：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分?！彼伎迹簽槭裁磿p肥分?草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡強烈地向右移動，以至生成大量的NH3·H2O，進一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。能相互促進發(fā)生雙水解的離子：Al3+

與CO32-

、HCO3-、AlO2-、S2-

、HS-Fe3+

與CO32-

、HCO3-NH4+

與AlO2-問題10：金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體？為什么？

總方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2“焊藥”—金屬焊接時常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。４.工業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題NH4++H2ONH3?H2O+H+△NH3?H2O

=NH3↑

+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑滅火器原理泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。藥品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液泡沫滅火器的原理應(yīng)用雙水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，總式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；５.消防滅火中的鹽類水解知識△鹽溶液中離子守恒原理(1)電荷守恒：電解質(zhì)溶液呈電中性，即所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等。(2)物料守恒(原子守恒)：即原子在變化過程(水解、電離)中數(shù)目不變。(3)質(zhì)子守恒：即在純水中加入電解質(zhì)，最后溶液中由水電離出的H+與OH—離子守恒.(可由電荷守恒及質(zhì)量守恒推出)。以CH3COONa為例：（1）物料守恒:在晶體中[Na+

][CH3COO-]在溶液中[Na+

]=[CH3COO-

]+[CH3COOH][Na+

]+[H+]=[CH3COO-

]+[OH-]（2）電荷守恒：（3）水電離的OH-與H+守恒在純水中[H+]

[OH-][OH-]=[H+]+[CH3COOH]HCO3

-

+

H2OH2CO3

+

OH-NaHCO3溶液HCO3

-CO32

-+

H+

NaHCO3

Na+

+HCO3

-

[Na+

]=[HCO3

-

]+[H2CO3

]+[CO32

-][Na+

]+[H+]=[OH-]+[HCO3

-

]+2[CO32

-]Na2HPO4溶液HPO4

2-

+

H2OH2PO4

-

+

OH-HPO4

2-

PO4

3-

+

H+

Na2HPO4

2Na+

+HPO4

2-

H2PO4

-

+

H2OH3PO4

+

OH-[Na+

]+[H+]=[OH-]+2[HPO4

2