2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、常溫時(shí)，Imol/L的HA和lmol/L的HB兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為V。，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得

變化關(guān)系如圖所示(V表示溶液稀釋后的體積)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Ka(HA)約為10-1

V

B.當(dāng)兩溶液均稀釋至電短+1=4時(shí)，溶液中c(A)>c(B)

C.中和等體積pH相同的兩種酸所用n(NaOH)：HA>HB

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者

2、80()℃時(shí)，可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=C(h(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=l,800℃時(shí)，測得某一時(shí)刻密閉容器

中各組分的濃度如表，下列說法正確的是()

物質(zhì)COH2OCO2H2

濃度/mol?L“0.0020.0030.00250.0025

A.此時(shí)平衡逆向移動

B.達(dá)到平衡后，氣體壓強(qiáng)降低

C.若將容器的容積壓縮為原來的一半，平衡可能會向正向移動

D.正反應(yīng)速率逐漸減小，不變時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ILO.lmol/L的NaHSCh溶液中所含的氧原子數(shù)目為0.4NA

B.Imol-OH(羥基)與1molH3O+中所含的電子數(shù)均為IONA

C.7.1gCh與足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.80gCuO和Cu2s的混合物中，所含銅原子數(shù)為2NA

4、下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

A.乙烯的比例模型：QQB.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子：1I

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：@1》D.CO2的電子式：：6：c：6：

5、通過下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A將SO2氣體通入NazSiCh溶液中產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3

該食鹽中一定沒有添加

B向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變

碘酸鉀

向支盛有溶液的試管中分別加入一支試管中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，

25mLO.lmol/LNaOH2Ksp[Cu(OH)2]<

C

滴溶液和滴溶液另一支試管無明顯現(xiàn)象

O.lmol/LCuCL2O.lmol/LCaCkKsp[Ca(OH)2]

上層呈紫紅色，下層有白色銅離子可以氧化碘離子，

D向CuS()4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置

沉淀生成白色沉淀可能為Cui

A.AB.BC.CD.D

6、人工腎臟可用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2],原理如圖，下列有關(guān)說法不正確的是()

A.B為電源的正極

B.電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C.電子移動的方向是B-右側(cè)惰性電極，左側(cè)惰性電極fA

D.陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2C「-2e-=Cl2t、CO(NH2)2+3Cl2+H2O—N2+CO2+6HC1

7、下列說法不正確的是

A.氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于自來水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面

B.鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑

C.用硅制造的光導(dǎo)纖維具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，可用于制作光纜

D.化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸

8、分別進(jìn)行下表所示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

熔融狀態(tài)下NaHSO4能電離出Na\

A測量熔融狀態(tài)下NaHSO4的導(dǎo)電性能導(dǎo)電

H+、SO?

B向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅色溶液中含有Fe2+

向濃度均為O.lmol/L的MgSCh、CuSO4的混合溶液中逐先看到藍(lán)色沉

CKSp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

滴加入NaOH溶液淀生成

D將AlCh溶液加熱蒸干得到白色固體白色固體成分為純凈的AlCh

A.AB.BC.CD.D

9、劣質(zhì)洗發(fā)水中含有超標(biāo)致癌物二嗯烷（（2^）。關(guān)于該化合物的說法正確的是

A.Imol二嗯烷完全燃燒消耗5moiOzB.與互為同系物

O

C.核磁共振氫譜有4組峰D.分子中所有原子均處于同一平面

10、下列指定微粒數(shù)目一定相等的是

A.等質(zhì)量的MN2與12cl60中的分子數(shù)

B.等物質(zhì)的量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數(shù)

C.等體積等濃度的NH4C1與（NH4）2SO4溶液中的NH4+數(shù)

D.等質(zhì)量的Fe與Cu分別與足量CL反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

11、常溫下O.lmoI/LNH4cl溶液的pH最接近于（）

A.1B.5C.7D.13

12、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，11.2LSO2含有的氧原子數(shù)小于NA

B.0.1molNazCh和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4NA

C.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NA

D.100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是O.OINA

13>溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCk,

反應(yīng)：PC15（g）=PC13（g）+C12（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t/s050150250250

n(PCl3)/mol00.160.190.200.20

下列說法正確的是

A.反應(yīng)在前50s內(nèi)的平均速率v（PCb）=0.0032mol/（L?s）

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PC13）=01lmol/L,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCk、0.20molPCh^fl0.20molCl2,達(dá)到平衡前的丫正>丫逆

D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCb、2.0molCl2,達(dá)到平衡時(shí)，PCb的轉(zhuǎn)化率小于80%

14、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡單氫化物分子的空間

結(jié)構(gòu)為正四面體，Y在同周期中電負(fù)性最小，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16；同周期元素簡單離子

中，元素Z形成的離子半徑最??；T元素的價(jià)電子排布式為3d">4sl下列說法正確的是（）

A.簡單離子的半徑Y(jié)>Z>W

B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性W>Z>X

C.W和T的單質(zhì)混合加熱可得化合物T2W

D.W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物溶于水可得強(qiáng)酸

15、現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液,

設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

焰色反應(yīng)?觀察到黃色火焰（現(xiàn)象1）

銀氨溶液

無銀鏡產(chǎn)生（現(xiàn)象2）

NaOH水浴加熱

試（叫）NH3H2O（aq）無沉淀

液Na2c。3（現(xiàn)象3）

（aq）氣體

沉

「淀L濾液

調(diào)節(jié)pH=4

物Na2CO3（aq）白色沉淀

溶液啦「沉淀物（現(xiàn)象4）

已知：控制溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全，Ca2+>Mg?+不沉淀。

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是（）。

A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+

B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg2+

D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+

16、在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下表:

對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯

沸點(diǎn)//p>

熔點(diǎn)/C13-25-476

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.用蒸儲的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來

C.甲苯和氫氣完全反應(yīng)所得產(chǎn)物的分子式是C7H16

D.對二甲苯的一澳代物有2種

17、已知：苯酚與Fe"在溶液中存在可逆反應(yīng)：Fe"+GCeHsOH-HaFeCOCsHs）6+3H\其中HFegCsHs）6顯紫色。實(shí)

驗(yàn)如下：

8滴0.01mobL-1\

FeC4溶液「

U8mL苯酚溶液

溶液變深紫色

分成4等份，分別加入下列試劑后，振揚(yáng)靜置

下列說法不正確的是:

A.i是空白對照實(shí)驗(yàn)

B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸，溶液顏色變淺

C.iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCL

D.苯酚在苯中的溶解性小于在CCL中的溶解性

18、以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是（）

A.過程I中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能一化學(xué)能

B.過程I中每消耗U6gFe3O4轉(zhuǎn)移2moi電子

C.過程II的化學(xué)方程式為3FeO+H,()AFe、O」+H,T

D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)

19、下列離子方程式正確的是

A.C12通入水中：CI2+H2O=2H++C1+C1O-

+

B.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2r=I2+2H2O

C.用銅做電極電解CuSCh溶液：2CU2++2H2O電解2Cu+O2T+4H+

2+2

D.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O3-+4H=SO4-+3Sl+2H2O

2+-3

20、下列各組離子：(1)K+、Fe,SO42,CIO(2)K\Al\CC>HCO3~

--322-

(3)CIO,Cl>K+、OH(4)Fe\Cu\SO4>CF

2-2-

(5)Na\K\A1O2->HCO3-(6)Ca\Na\SO?.CO3

在水溶液中能大量共存的是

A.(1)和(6)B.(3)和(4)C.(2)和(5)D.(1)和(4)

21、把1.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到2.3moiNO2和2.2moiNO,下列說法正確的是

A.反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)3

B.反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)2

C.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為1：3

D.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為3：1

22、三種有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說法錯(cuò)誤的是

COOCH.

XY4

A.X中所有碳原子處于同一平面

B.Y的分子式為?“)乩6。2

C.由Y生成Z的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

D.Z的一氯代物有9種(不含立體異構(gòu))

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)氟嘍諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下:

(1)G中的含氧官能團(tuán)為和(填名稱)。

(2)由C—D的反應(yīng)類型是。

⑶化合物X(分子式為C3H7N)的結(jié)構(gòu)簡式為?

(4)E到F過程中的反應(yīng)物HC(OC2Hs)3中最多有個(gè)碳原子共面。

(5)B和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為H(C8H6FC12NO2),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

寫出滿足下列條件的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：.

I,是一種a-氨基酸；

n.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)。

(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以H3CTQ—CH])H和ClMgCH(COOC2H6為原料制備

COOH的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)

COOH

H,NC()NHCHC()()CH3

24、(12分)某研究小組按下列路線合成甜味劑阿斯巴甜\層^3s

COOH

NH2

CH2CHCOOCH3

A

(C8HBO)

HNCONHCHCOOCH3

2LoX

H2N

HOOC

已知：①芳香化合物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;

OOH

HCN

②R-C——R-------->K—

CN

(§)RCNH+/H)0RCOOH

—>

OHNH,

④IMI.

R—C'HCOOH——R—C'HCOOH

一定條件

回答下列問題：

(1)F的結(jié)構(gòu)簡式是o

(2)下列說法正確的是?

A.化合物A的官能團(tuán)是羥基

B.化合物B可發(fā)生消去反應(yīng)

C.化合物C能發(fā)生加成反應(yīng)

D.化合物D可發(fā)生加聚反應(yīng)

(3)寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(4)寫出同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：.

①有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；②含苯環(huán)的中性物質(zhì)。

(5)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由甲醛為起始原料制備氨基乙酸的合成路線

25、(12分)乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原理如下:

上>

<Q^-NH2+CH3coOH^J^-NHC()CH3+H,()

已知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度(20℃)

乙酰苯胺114.3℃305℃0.46

苯胺-6℃184.4℃3.4

醋酸16.6℃118℃易溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1：在50mL圓底燒瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器。

步驟2：控制溫度計(jì)示數(shù)約105°C,小火加熱回流lh。

步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。

(1)步驟1中加入鋅粉的作用是。

(2)步驟2中控制溫度計(jì)示數(shù)約105℃的原因是?

(3)步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是o抽濾裝置所包含的儀器除

減壓系統(tǒng)外，還有、(填儀器名稱)。

(4)步驟3得到的粗產(chǎn)品需進(jìn)一步提純，該提純方法是.

26、(10分)亞硝酸鈉(NaNCh)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(省

略夾持裝置)制備NaNCh并探究其性質(zhì)。

已知：①2NO+Na2(h=2NaNO2；

②NaNOz易被空氣氧化，NO能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化為NO3；

③HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2O1>

回答下列問題：

(1)裝置E中盛放銅片的儀器名稱是,檢查裝置E氣密性的方法是。

(2)上述實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)閔-0

(3)裝置D中酸性KMnCh溶液的作用是(用離子方程式表示)。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，取適量產(chǎn)品溶于稀硫酸中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

(5)測定深水井中亞硝酸鈉含量:取1000mL水樣于錐形瓶中，立即加入酸性高鎰酸鉀溶液,充分反應(yīng)后用O.OOlmol-L-'

草酸鈉溶液滴定剩余的高銃酸鉀，終點(diǎn)時(shí)消耗草酸鈉溶液U5.00mL。則水中NaN(h的含量為mg?LL若所取

樣品在空氣中放置時(shí)間過長，則測定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響

有關(guān)反應(yīng)如下：

+2+2+2+

5NO2+2MnO4+6H=5NO3+2Mn+3H2O；5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2T+8H2O。

27、(12分)為探究氧化銅與硫的反應(yīng)并分析反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。

(3)取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中，固定在鐵架臺上，打開和止水夾a并,向長頸漏斗中加

入稀鹽酸，一段時(shí)間后，將燃著的木條放在止水夾a的上端導(dǎo)管口處，觀察到木條熄滅，關(guān)閉活塞K和止水夾a,

打開止水夾b.該實(shí)驗(yàn)步驟的作用是,石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。

(4)點(diǎn)燃酒精燈，預(yù)熱大試管，然后對準(zhǔn)大試管底部集中加熱，一段時(shí)間后，氣球膨脹，移除酒精燈，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。

待反應(yīng)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)氣球沒有變小，打開止水夾c,觀察到酸性高銃酸鉀溶液褪色后，立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯

替換盛裝酸性高銃酸鉀溶液的燒杯，并打開活塞K,這樣操作的目的是。

⑸拆下裝置，發(fā)現(xiàn)黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產(chǎn)物投入足量氨水中，得到無色溶液、但仍有紅黑色固體未

+

溶解，且該無色溶液在空氣中逐漸變?yōu)樗{(lán)色。查閱資料得知溶液顏色變化是因?yàn)榘l(fā)生了以下反應(yīng)：4[CU(NH3)2]+

2+

O2+8NH3?H2O=4[Cu(NH3)4]+4OH+6H2O?

①經(jīng)分析，固體產(chǎn)物中含有Cu2OoCu2O溶于氨水反應(yīng)的離子方程式為。

A

②仍有紅色固體未溶解，表明氧化銅與硫除發(fā)生反應(yīng)4CuO+S=2Cu2O+SO2外，還一定發(fā)生了其他反應(yīng)，其化學(xué)方

程式為.

③進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)CuO已完全反應(yīng)，不溶于氨水的黑色固體可能是(填化學(xué)式)。

28、(14分)乙酸乙酯是重要的工業(yè)溶劑和香料，廣泛用于化纖、橡膠、食品工業(yè)等。

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成Imol純化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成。請寫出標(biāo)準(zhǔn)狀

態(tài)下，乙酸和乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為.

0

C、O?

-100

-200

--27698?285.83

-300-CHOH

25H2O

-400

?484.3048.82

-500-CHiCOOHCH>COOC2H$

（2）取等物質(zhì)的量的乙酸、乙醇在TK下密閉容器中發(fā)生液相（反應(yīng)物和生成物均為液體）酯化反應(yīng)，達(dá)到平衡，乙酸

的轉(zhuǎn)化率為:，則該溫度下用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)Kx=；（注：對于可逆反應(yīng)：aA+bBqcC達(dá)

到化學(xué)平衡時(shí)，Kx）.而相同條件下實(shí)驗(yàn)室采用回流并分離出水的方式制備乙酸乙酯時(shí)，乙

酸轉(zhuǎn)化率可以高達(dá)88%,可能的原因是

（3）若將乙醇與乙酸在催化劑作用下發(fā)生氣相（反應(yīng)物和生成物均為氣體）酯化反應(yīng)，其平衡常數(shù)與溫度關(guān)系為:

lgK=724/T-0.127（式中T為溫度，單位為K）,則氣相酯化反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（4）乙酸和乙醇酯化反應(yīng)在甲、乙兩種催化劑的作用下，在相同時(shí)間內(nèi)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示。由圖可

知，產(chǎn)率為95%時(shí)，應(yīng)該選擇催化劑和溫度分別是、；使用催化劑乙時(shí)，當(dāng)溫度高于190℃,隨溫

度升高，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因_________________________?

（5）為了保護(hù)環(huán)境，CO?的排放必須控制。化學(xué)工作者嘗試各種方法將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，以達(dá)到低碳排

放的目的。如圖是通過人工光合作用，以CO?和H2。為原料制備乙醇（CH3cH2OH）和O?的原理示意圖:

①判斷H"遷移的方向(選填“從左向右”、“從右向左”).

②寫出電極b的電極反應(yīng)式：.

29、(10分)甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。

(1)用煤制天然氣時(shí)會發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，通過多種途徑生成CH4。

已知：C(s)十2H2(g)(g)AH=-73kJ/mol

2CO(g)(s)+CO2(g)AH=-171kJ/mol

CO(g)+3H2(g)(g)+H2O(g)AH=-203kJ/mol?

寫出CO(g)與H2O(g)反應(yīng)生成H2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式?

(2)天然氣中含有H2s雜質(zhì)，某科研小組用氨水吸收得到NH4Hs溶液，已知T℃k(NH3?H2O)=1.74xl()-5；ki(%S)

=1.07x10-7,K2(H2S)=1.74X10-13,NH4Hs溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是?

+--+

Ac(NH4)>C(HS)>C(OH)>c(H)

-+2-+

Be(HS)>c(NH4)>(S>>c(H)

++

Cc(NH4)>C(HS")>c(H2S)>c(H)

De(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)

(3)工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取電，其原理為：CH4(g)+H2O(g)=^CO(g)+3H2(g)

①一定溫度時(shí)，在一個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中，加入lmolCH4和L4mol水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng)，5min后達(dá)平

衡，生成0.2molCO,用H2表示該反應(yīng)的速率為。此反應(yīng)的平衡常數(shù)為(結(jié)果保留到小

數(shù)點(diǎn)后三位)。

②下列說法中能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是0

A體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B生成ImolCHi的同時(shí)消耗3moi出

C各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

D體系的密度不再發(fā)生變化

E反應(yīng)速率V(CHQ:V(H2O)：u(CO)：u(H2)=1：1：1：3

(4)甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)：CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH=+49kJ/moL某溫度下，將[n

(H2O)：n(CH3OH)]=1:1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強(qiáng)為pi,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為P2,則平

衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為?

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

根據(jù)圖示，當(dāng)lg(V/Vo)+1=1時(shí)，即丫=丫°,溶液還沒稀釋，Imol/L的HA溶液pH=2,即HA為弱酸，溶液中部分

電離；Imol/L的HB溶液pH=O,即HB為強(qiáng)酸，溶液中全部電離。因?yàn)槠鹗純扇芤簼舛群腕w積均相等，故起始兩溶

液中所含一元酸的物質(zhì)的量相等。

【詳解】

A.lmol/L的HA溶液的pH為2,c(A)=c(H+)=0.01mol/L,c(HA)-lmol/L,則HA的電離常數(shù)約為107,A正確；

，V，,

B.由電荷守恒有：c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)=c(B)+c(OH),當(dāng)兩溶液均稀釋至怛"+1=4時(shí)，HB溶液pH=3,

v()

HA溶液pH>3,則有c(A-)vc(B),B錯(cuò)誤；

C.HA為弱酸，HB為強(qiáng)酸，等體積pH相同的兩種酸所含一元酸的物質(zhì)的量n(HA)>n(HB),故分別用NaOH溶液中和

時(shí)，消耗的NaOH物質(zhì)的量：HA>HB,C正確；

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液，Na+數(shù)目相同，HA為弱酸，鹽溶液中A-發(fā)生水解，NaA溶液呈堿性,

NaA溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(AO+c(OH),HB為強(qiáng)酸，鹽溶液中IT不發(fā)生水解，NaB溶液呈

中性，NaB溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(B)+c(OH),NaA溶液中c(FT)<NaB溶液中c(H+),

所以等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者，D正確。

答案：B.

2、A

【解析】

A、Q<=0.0025義0.0025=1.04>K,所以平衡逆向移動，故A正確；

0.002x0.003

B、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，體系壓強(qiáng)不變，所以達(dá)到平衡后，氣體壓強(qiáng)不變，故B錯(cuò)誤；

C、若將容器的容積壓縮為原來的一半，相當(dāng)于加壓，但加壓不對化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)逆向進(jìn)行，說明v迪,v正，隨著反應(yīng)進(jìn)行，CO和H2O的濃度增大，正反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤，

故選：Ao

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡的移動，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，利用Qc與K的大小關(guān)系判斷反應(yīng)的方向是解題的關(guān)鍵，難度不大。

3、C

【解析】

A、NaHSO,溶液中水也含有氧原子，所以ILO.lmol/L的NaHSO4溶液中所含的氧原子數(shù)目大于0.4NA,故A錯(cuò)誤；

B、1個(gè)甲基含有9個(gè)電子，Imol羥基所含的電子數(shù)為9N.,B錯(cuò)誤；

C、CL與Fe反應(yīng)，氯元素化合價(jià)由0變?yōu)?1,所以7.1gCL與足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故C正確；

D、80gCu0含的銅原子的物質(zhì)的量是叫*"丁x1=\mol,80gCu2s含的銅原子的物質(zhì)的量是—8()g~;x2=\rnol,

80g/mol160g/"2。/

根據(jù)極值法，80gCuO和Cu2s的混合物中所含銅原子數(shù)為INA,故D錯(cuò)誤。

4,A

【解析】

A.C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯為平面結(jié)構(gòu)，則乙烯的比例模型為,A項(xiàng)正確；

B.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78,則質(zhì)量數(shù)=53+78=131,碘原子為：B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氯離子含有17+1=18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為,)8,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中存在碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為：：6胃C36：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

5、B

【解析】

A.將Sth氣體通入NazSiCh溶液中生成膠狀沉淀說明發(fā)生反應(yīng)SO2+Na2SiO3+H2O===H2SiO3；+Na2SO3,根據(jù)強(qiáng)酸制

弱酸原理可知酸性：H2SO3>H2SiO3,故A正確；

B.淀粉遇碘變藍(lán)，向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液顏色不變只能說明食鹽中不含碘單質(zhì)，不能證明不含碘酸鉀，故B錯(cuò)

誤；

C.兩支試管中c(OH-)相同，且c(Ca2+)=c(Cu2+),但只生成氫氧化銅沉淀，說明氫氧化銅比氫氧化鈣更容易沉淀，且

二者為同類型沉淀，所以Ksp[Cu(OH)2]V《p[Ca(OH)2],故C正確；

D.向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置上層呈紫紅色說明有碘單質(zhì)生成，即銅離子將碘離子氧化，

下層有白色沉淀生成說明不是氫氧化銅沉淀且無銅單質(zhì)生成，說明發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4「=2CuU+L,故D正確；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

對于同種類型的沉淀(都是AB型或AB2型等)，一般Ksp越小，溶解度越小，但若沉淀類型不同，不能根據(jù)&p判斷溶

解度的大小，比較&p的大小沒有意義。

6、A

【解析】

根據(jù)反應(yīng)裝置可確定為電解池，右邊電極H原子得電子化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極；左邊電極為陽極，陽極

室反應(yīng)為6C「-6e-=3C121、CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl,陰極反應(yīng)式為2H20+2e=H2t+201,電子從負(fù)極流向陰

極、陽極流向正極；

【詳解】

A.通過以上分析知，B為電源的負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B.電解過程中，陰極反應(yīng)式為2HzO+2e-=H2t+20T,溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，所以電解結(jié)束后,

陰極室溶液的pH與電解前相比將升高，B正確；

C.電子從負(fù)極流向陰極、陽極流向正極，所以電子移動的方向是B-右側(cè)惰性電極、左側(cè)惰性電極一A,C正確；

D.通過以上分析知，陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2c「-2e-=Ckf、CO(NH2)2+3Cl2+H20=N2+C02+6HCl,D正確；

答案為A。

7、C

【解析】

A項(xiàng)、氯氣是一種重要的化工原料，可用于農(nóng)藥的生產(chǎn)等，如制備農(nóng)藥六六六等，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有氧

化性，能夠殺菌消毒，故A正確；

B項(xiàng)、鈉鉀合金導(dǎo)熱性強(qiáng)，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，故B正確；

C項(xiàng)、光導(dǎo)纖維主要成分二氧化硅，是絕緣體，不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，常用于化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等，

故D正確；

故選C。

8、C

【解析】

A.NaHSCh是離子化合物，熔融狀態(tài)下NaHSCh電離產(chǎn)生Na+、HSO4,含有自由移動的離子，因此在熔融狀態(tài)下具有

導(dǎo)電性，A錯(cuò)誤；

B.向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+,不能證明溶液中Fe3+

是原來就含有還是Fe?+反應(yīng)產(chǎn)生的，B錯(cuò)誤；

C.Mg(OH)2、Cu(OH”的構(gòu)型相同，向濃度均為O.lmol/L的MgSCh、CuSCh的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首

先看到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2kKsp[Mg(OH)”，C正確；

D.AlCb是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中A13+水解，產(chǎn)生A1(OH)3和HC1,將AlCb溶液加熱蒸干，HC1揮發(fā)，最后得到的固

體為A1(OH)3,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C?

9、A

【解析】

A.二嗯烷的分子式為C4H8。2,完全燃燒后生成二氧化碳和水，Imol二嘿烷完全燃燒消耗5moi02,故A正確；

B.二嘿烷中含有2個(gè)氧原子，與組成上并非只相差n個(gè)CH2原子團(tuán)，所以兩者不是同系物，故B錯(cuò)誤；

O

C.根據(jù)二嗯烷的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，故核磁共振氫譜只有1組峰，C錯(cuò)誤；

D.分子中碳原子都是sp3雜化，所以所有原子不可能處于同一平面，故D錯(cuò)誤，

故選A。

【點(diǎn)睛】

甲烷型：四面體結(jié)構(gòu)，凡是C原子與其它4個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，空間結(jié)構(gòu)為四面體型。

小結(jié)：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)飽和碳原子，則整個(gè)分子中所有原子不可能共面。

10、A

【解析】

A.I4N2與12cl6。摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故等質(zhì)量的"N?與12cl6。分子數(shù)相同，A正確；

B.等物質(zhì)的量的c2H4與C3H6,碳原子數(shù)之比為2:3,B錯(cuò)誤；

C.等體積等濃度的NH4cl與(NHJ2SO4溶液，NH’+數(shù)之比接近1:2,C錯(cuò)誤；

D.鐵和氯氣生成氯化鐵，即56g鐵轉(zhuǎn)移3moi電子，銅和氯氣生成氯化銅，即64g銅轉(zhuǎn)移2moi電子，故等質(zhì)量的鐵和

銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

等體積等濃度的NH4cl與(NHJ2SO4溶液中，根據(jù)水解原理，越稀越水解，故NH4cl中錢根離子水解程度更大，

故NH4十?dāng)?shù)之比小于1：2。

11、B

【解析】

NH￡1溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于0.lmol/L,以此來解答。

【詳解】

NH4cl溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于0.Imol/L,則氯化核溶液的pH介于1-7之間，只有B符合；

故答案選B。

12、A

【解析】

A.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故11.2L二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5mol,則含有的氧原子個(gè)數(shù)小

于NA,故A正確；

B.由Na2(h的電子式為Na+匚O：O：J2-Na+,NazO的電子式為Na+匚O：了-Na,可知，1molNazO中

含3moi離子，1molNazCh中含3moi離子，則0.1molNazO和NazCh混合物中離子為0.3mol,即含有的陰、陽離子

總數(shù)是0.3NA,故B錯(cuò)誤；

C.溶液中，除了H2O2,水也含氫原子，故10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量10gx34%=3.4g,物

質(zhì)的量“=%='獸=0.1mol,一個(gè)過氧化氫分子中含有兩個(gè)氫原子，Imol過氧化氫分子中含有2moi氫原子，O.lmol

M34g

過氧化氫分子中含有0.2mol氫原子，0.2mol氫原子個(gè)數(shù)等于0.2N,*,水也含氫原子，氫原子的個(gè)數(shù)大于0.2M,故C

錯(cuò)誤；

D.醋酸為弱酸，在水中不完全電離，100mL0.1mol/L醋酸的物質(zhì)的量〃=cY=0.1mol/Lx0.1L=0.01moL含有的醋酸

分子數(shù)小于O.OINA,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算粒子數(shù)時(shí)，需要先計(jì)算出物質(zhì)的量，再看一個(gè)分子中有多少個(gè)原子，可以計(jì)算出原子的數(shù)目。

13、C

【解析】

A、反應(yīng)在前50s內(nèi)PCb的物質(zhì)的量增加0.16mol,所以前50s內(nèi)的平均速率v(PCb)=3細(xì)^-=0.0016mol/(L-s),

2.0Lx50s

故A錯(cuò)誤；

B、原平衡時(shí)PCI3的物質(zhì)的量濃度c(PC13)=0.20mol+2.0L=0.10mol/L,若升高溫度，平衡時(shí)c(PC13)=0.Umol/L,PCI3

的濃度比原平衡時(shí)增大了，說明升高溫度，平衡正向移動，則正向是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)CL的濃度是0.1nwl/L,PCk的濃度是0.4mol/L,則該溫度下的平衡常數(shù)

0.Imol/Lx0.Imol/L口上，?？?、仙

K=--------------------------------=0.025,相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCk、0.20molPCb和0.20molCL,

0.4mol/L

Qc=-......................:------------=0.02<0.025,所以反應(yīng)正向進(jìn)行，達(dá)平衡前VJEAVJE，故C正確;

0.5mol/L

D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCb、1.0molCh,則與原平衡是等效平衡，原平衡中五氯化磷的轉(zhuǎn)化

率是0.2mol+L0molxl00%=20%,所以三氯化磷的轉(zhuǎn)化率是80%,而向容器中充入2.0molPCb、2.0molCh,相當(dāng)

于容器的體積縮小一倍，壓強(qiáng)增大，則平衡逆向移動，所以三氯化磷的轉(zhuǎn)化率大于80%,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

14、C

【解析】

X的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C,Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依

次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負(fù)性最小，推出Y為Na,二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：

16,推出該二元化合物為NazS,即W為S,同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為ALT元

素的價(jià)電子3矛。4$],推出T元素為Cu,據(jù)此分析；

【詳解】

X的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C,Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依

次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負(fù)性最小，推出Y為Na,二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：

16,推出該二元化合物為NazS,即W為S,同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為ALT元

素的價(jià)電子3d?Msi,推出T元素為Cu,

A.Y、Z、W簡單離子分別是Na+、AF+、S2-,因此簡單離子半徑大小順序是r(S2-)>r(Na+)>r(AF+),故A錯(cuò)誤；

B.三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別是H2c03、A1(OH)3,H2s04,硫酸酸性最強(qiáng)，氫氧化鋁為兩性，因此酸性

強(qiáng)弱順序是H2SO4>H2CO3>A1(OH)3,故B錯(cuò)誤；

C.Cu與S在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)镾的氧化性較弱，因此將Cu氧化成較高價(jià)態(tài)，得到產(chǎn)物是CU2S,反應(yīng)：

2Cu+SACu2S,故C正確；

D.S在足量的氧氣中燃燒生成SO2,SO2溶于水后生成H2sCh,亞硫酸為中強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；

答案：C?

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D,學(xué)生認(rèn)為S與足量的02反應(yīng)生成SO3,SO3溶于水后生成H2s學(xué)生：C與02反應(yīng)，如果氧氣

不足，則生成CO,氧氣過量，則生成CO2,S和C不太一樣，S與氧氣反應(yīng)，無論氧氣過量與否，生成的都是SO2,

SO2轉(zhuǎn)化成SO3,需要催化劑