復分解反應的條件11、請判斷下列反應類型（基本反應類型）A、H2+CuO===Cu+H2OB、CaO+H2O===Ca(OH)2C、2KClO3===2KCl+3O2

D、HCl+NaOH===NaCl+H2O加熱加熱【溫故知新】22、判斷下列各組物質能否發(fā)生反應，如能反應請寫出化學方程式，不能反應則說明理由。（1）Fe+ZnSO4（2）Cu+AgNO3【溫故知新】3（1）CuSO4+BaCl2（2）NaOH+CuSO4（3）H2SO4+Na2CO3（4）HCl+CaCO3（5）H2SO4+Cu(OH)2（6）NaOH+HCl復分解反應發(fā)生的條件生成物中有氣體、水、或沉淀有沉淀↓生成有氣體↑生成有水H2O生成【實驗】=CuSO4+H2O=NaCl+H2O4復分解反應發(fā)生條件的應用1、判斷物質間能否發(fā)生復分解反應例：⑴NaOH+KNO3如能反應：NaOH+KNO3=NaNO3+KOH沒有H2O、氣體↑、沉淀↓生成，所以不能反應。5P109說出酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律（20℃）6物質溶解性口訣：酸都溶：溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇。鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶。鹽酸鹽只有氯化銀不可溶。硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶。碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶7【課堂練習】【練習1】判斷下列物質是否溶于水：1、Na2CO3AgClBaCO3

2、MgSO4BaSO4Cu(OH)23、(NH4)2SO4

Ba(OH)2Mg(OH)2

4、AgNO3Na3PO4Fe(OH)3

白色↓白色↓白色↓藍色↓白色↓紅褐色↓8復分解反應發(fā)生條件的應用1、判斷物質間能否發(fā)生復分解反應例：⑵AgNO3+HCl例：⑴NaOH+KNO3AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

如能反應：NaOH+KNO3=NaNO3+KOH沒有H2O、氣體↑、沉淀↓生成，所以不能反應。9（1）NaCl+Ba(OH)2（2）K2CO3+CaCl2（3）HCl+BaCO3（4）Na2SO4+BaCl2（5）K2SO4+CuCl2

（6）Ba(OH)2+CuCl2（7）Na2CO3+BaCl2

（8）NaNO3+Ca(OH)2

（9）H2SO4+Cu(OH)2×K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl×Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl×Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl22HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O【課堂練習】【練習2】判斷下列反應是否能發(fā)生，如能反應請寫出化學方程式，不能反應則說明理由。Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl102、判斷物質（或離子）能否共存1.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）A．Na+Cl-OH-

B．K+Ca2+CO32-C．H+Cl-CO32-D．Na+Fe3+OH-DA2、下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的（）A.Ag+、Na+

、Cl-、NO3-B.Na+、OH-、SO42-C.K+、Na+、CO32-、Cl-D.Ba2+、Mg2+、Cl-

11【課堂練習】D1.分別將下列各組物質同時加入水中，能得到無色透明溶液的是（）A．CuSO4、KOH、NaClB．Ba(OH)2、K2SO4、HClC．NaCl、BaCO3、KNO3

D．HCl、Na2SO4、KCl122．下列離子能大量共存的是（）A．無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4-、SO42-、Cl-D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2+、K+、CO3