第二早第一T

一、選擇題

1.判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是（）

A.導(dǎo)電能力B.相對(duì)分子質(zhì)量

C.電離程度D.溶解度

解析：依據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)的定義可知，它們之間最根本的區(qū)別在于它們?cè)谒?/p>

液中的電離程度的大小。

答案：C

2.下列有關(guān)"電離平衡”的敘述中正確的是（）

A.電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等

B.達(dá)到電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平

衡是靜態(tài)平衡

C.電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)

D.電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等

解析：A項(xiàng)，達(dá)到電離平衡時(shí)，分子濃度和離子濃度均不變，但未必相等；

B項(xiàng)，達(dá)到電離平衡時(shí)，分子仍然要電離為離子，離子也要結(jié)合為分子，只是二

者速率相等；D項(xiàng)，達(dá)到電離平衡時(shí)，各離子濃度不變，但不一定相等。

答案：C

3.將Imol冰醋酸加入到一定量的蒸儲(chǔ)水中最終得到1L溶液。下列各項(xiàng)

中，表明已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是（）

A.醋酸的濃度達(dá)到ImolLi

B.H+的濃度達(dá)到0.5mo卜一1

C.醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H+的濃度均為0.5m。卜LT

D.醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等

解析：在未電離時(shí)c（CH3COOH）=1mohL-i,當(dāng)醋酸、H+、CH3co。的

濃度不再變化時(shí)（但此時(shí)三者的濃度不一定是0.5moH.-1），醋酸的電離達(dá)到平衡

狀態(tài)，故A、B、C均錯(cuò)。依據(jù)平衡狀態(tài)的標(biāo)志即電離成離子的速率與離子結(jié)合

成分子的速率相等，可知D項(xiàng)正確。

答案：D

4.(20XX?山西大同)甲酸(HCOOH)是一種一元弱酸，下列性質(zhì)中可以證明

它是弱電解質(zhì)的是()

A.常溫下，lmol/L甲酸溶液中的c(H+)約為IxlO^molL-1

B.甲酸能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳

C.lOmLlmol-L-1甲酸溶液恰好與lOmLlmol-L-iNaOH溶液完全反應(yīng)

D.甲酸溶液與鋅反應(yīng)比強(qiáng)酸溶液與鋅反應(yīng)緩慢

解析：若能說(shuō)明在相同條件下甲酸只發(fā)生部分電離，便可以證明它是弱電解

質(zhì)。A.c(H+)<c(HCOOH),則說(shuō)明甲酸部分電離。B.它只能說(shuō)明甲酸的酸性比

弱酸碳酸強(qiáng)，但比弱酸酸性強(qiáng)的酸不一定是弱酸。C.這種完全反應(yīng)與甲酸的電離

程度無(wú)關(guān)。D.它沒有指明甲酸和強(qiáng)酸溶液的濃度、反應(yīng)溫度和鋅的總表面積的大

小等，故無(wú)法證明甲酸是弱電解質(zhì)。

答案：A

5.(20XX?廣東韶關(guān)調(diào)研)c(OH)相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別用蒸儲(chǔ)

水稀釋至原體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的c(OH-)仍相同，則m和n

的關(guān)系是()

A.m>nB.m=n

C.m<nD.不能確定

解析：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡的移動(dòng)。加水稀釋時(shí)一水合氨的電離平

1

衡向右移動(dòng)，NaOH溶液加水稀釋至原體積的m倍，c(OH-)變?yōu)樵瓉?lái)的一，而

]m

氨水稀釋至原體積的n倍時(shí)，c(OH-)大于原來(lái)的一，所以m<n

no

答案：C

6.(20XX?武漢模擬)用食用白醋(醋酸濃度約為lmol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能

證明醋酸為弱電解質(zhì)的是()

A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色

B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

C.蛋殼浸泡在白醋中有氣泡冒出

D.白醋中c(H+)=0.01mol/L

解析：A、C只能說(shuō)明醋酸顯酸性(酸性比H2c。3強(qiáng)),B中是膠體發(fā)生聚沉。

答案:D

SOz+&HzOk^SOz?“HzO=iH++HSO9+(上一DHz。

|「存在著下列平衡：

H++s()r

據(jù)此，下列判斷中正確的是()

A.該溶液中存在著SO2分子

B.該溶液中H+濃度是SO3-濃度的2倍

C.向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體

D.向該溶液中加入過(guò)量NaOH可得到Na2SO3.NaHSC)3和NaOH的混

合溶液

解析：上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，上述幾種物質(zhì)一定同時(shí)存在，A正確；溶液中

還有水的電離出。H++OH-,依據(jù)電荷守恒，c(H+)=c(OH-)+c(HSS)

+2c(SO“)，可知B錯(cuò)誤;氧化性酸如硝酸、次氯酸加入該溶液中會(huì)發(fā)生氧化

還原反應(yīng)，不會(huì)生成S02,C錯(cuò)誤。NaOH能與溶液中的H+反應(yīng)，使平衡右移,

生成NazSCh和NaHSO3,由于NaOH過(guò)量，NaHSC)3會(huì)與NaOH反應(yīng)生成

Na2SO3,所以NaOH過(guò)量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有NazSCh和NaOH,D錯(cuò)誤。

答案：A

8.(20XX?烏魯木齊調(diào)研)H+濃度相同的等體積的兩份溶液A和B,A為鹽

酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的

體積相等，則下列說(shuō)法正確的是()

①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>B③參加反應(yīng)的鋅的

物質(zhì)的量A=B④反應(yīng)進(jìn)程的平均速率B>A⑤鹽酸里有鋅剩余⑥醋酸里

有鋅剩余

A.③④⑤B.③④⑥

C.②③⑤D.②③⑥

解析：鋅與鹽酸和醋酸的反應(yīng)本質(zhì)相同：Zn+2H+===ZM++H2to開始

時(shí)c(H+)相同，因此開始時(shí)反應(yīng)速率相同；因放出出的質(zhì)量相同，所以參加反

應(yīng)的鋅相等；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸的電離平衡被破壞，向著電離方向移動(dòng)，故

H+的變化小于鹽酸，所以反應(yīng)過(guò)程中醋酸的平均反應(yīng)速率大于鹽酸；鋅不可能

在醋酸中剩余，因?yàn)榇琢洲D(zhuǎn)**「竹口

答案:人皿

9.(20XX?山東煙1-------f

A

-+H+。將：LOmolHA

A-的物質(zhì)的量濃度隨日；

解析：A項(xiàng)不正確,原因多種：(1)C(H+NHC(A-N，⑵c(A)平=L0moH_

-1;B項(xiàng)不正確,因?yàn)閏(A^=c(H+羥=1.2molLi>1.0molL-i;D項(xiàng)不正

確，原因多種：Q)c(H+^=c(A^=1.0moM_-i,(2)c(HA珈=0。

答案：C

10.下列說(shuō)法正確的是()

A.根據(jù)溶液中有CH3coOH、CH3coO-和H+即可證明CH3COOH達(dá)到

電離平衡狀態(tài)

B.根據(jù)溶液中CH3co。-和H+的物質(zhì)的量濃度相等可證明CHsCOOH達(dá)

到電離平衡狀態(tài)

C.當(dāng)NH3H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中NH3-H2O.NH后口OH-的濃度

相等

D.H2c。3是分步電離的，電離程度依次減弱

解析：電離平衡狀態(tài)是離子結(jié)合成分子的速率等于分子電離成離子的速率。

A項(xiàng)，只能證明CHsCOOH存在電離平衡。CH3COOH電離的CH3co0-與H

+濃度始終相同，無(wú)論平不平衡。

答案：D

二、非選擇題

11.(20XX?哈爾濱四校聯(lián)考)在a、b兩支試管中，分別裝入形態(tài)相同、質(zhì)

量相等的鋅粒，然后向兩試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸

和稀醋酸。填寫下列空白：

Q)a、b兩支試管中的現(xiàn)象；相同點(diǎn)是________;不同點(diǎn)是________;原因是

鹽酸

NH

相同的V鹽酸反應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行.v(a)V(b);反應(yīng)完畢

后生限或

&H速率快鹽酸中NH+)減小，

醋酸中不斷電離出H+

醋酸

后期醋酸產(chǎn)n(HCl)=最終產(chǎn)生Hz

生Hz速率大MCH式X)()dT體積相等

答案：(1)都產(chǎn)生無(wú)色氣泡a中反應(yīng)速率較快鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸,

鹽酸溶液中c(H+)大

(2)>=開始反應(yīng)時(shí)，鹽酸溶液中H+濃度較大，但二者的H+的總物質(zhì)

的量相等

12.(20XX杭州二中高三月考)工.已知HCIO是比H2c。3還弱的酸，氯水

+

中存在下列平衡：Cl2+H20HCI+HCIO,HCIOH+CIO-,達(dá)平衡后

(1)要使HCIO濃度增加，可加入下列物質(zhì)(填代號(hào))。

A.SO2B.Na2cO3

C.HCID.NaOH

(2)由此說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是______________o

3

II.AI(OH)3的電離方程式可表示為：H2O+AIO2+H+AI(OH)3Al

++30H-

試根據(jù)平衡移動(dòng)原理，解釋下列有關(guān)問(wèn)題。

(1)向AI(0H)3沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是

有關(guān)離子方程式為。

(2)向AI(OH)3沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是

有關(guān)離子方程式為O

答案：工.(1)B(2)飽和食鹽水中CI濃度較大，由于氯水中存在平衡：Cl2

+H20Cl-+HCIO+H+,所以，氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，通常情

況下，可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

n.(l)鹽酸中的H+與0H-結(jié)合生成水，使平衡中c(OH-)減小，平衡向右

移動(dòng),AI(OH)3沉淀不斷溶解AI(OH)3+3H+===A|3++3H2。

(2)苛性鈉溶液中0H-結(jié)合H+生成水，使上述平衡中c(H+)減小，平衡向

左移動(dòng)，AI(OH)3沉淀不斷溶解AI(OH)3+OH-===AIO2+2H2O

13.(20XX?高密一中檢測(cè))下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25。。

電離平衡常數(shù)

酸電離方程式

K

CH3coCH3COOHCH3C00

1.76xl0-5

0H?+H+

Ki=4.4x107

H2CO3H++HCO3

H2CO3K2=4.7xlO-

HCO3H++COQ

ii

Ki=1.3xl0-7

+

H2SH+HS-

H2SK2=7.1x10-

HS-H++S2-

15

Ki=7.1xl0-3

+

H3PO4H+H2PO4

8

K2=6.3X10-

H3PO4H2PO4H++HP04-

K3=4.20x10

HP04-H++P04-

-13

回答下列問(wèn)題：

(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，K值______(填"增大""減小"或"不變)。

(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱

有何關(guān)系?O

(3)若把CH3coOH、H2co3、HCOg、gHS，H3Po4、H2Po4、HP04"

都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_______,最弱的是_______。

(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種

多元弱酸的匕、匕、心之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________產(chǎn)生此規(guī)

律的原因是_________O

解析：(1)弱電解質(zhì)的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以升高溫度，電離平衡向右

移動(dòng)，c(H+)、c(A1增大，c(HA)減小，所以K值增大；(2)K值越大，電離出的

氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)；(3)比較這幾種粒子的電離常數(shù)可知，H3PO4酸性

最強(qiáng)，HS-酸性最弱；(4)由于上一級(jí)電離對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用，使得上一

級(jí)電離常數(shù)遠(yuǎn)大于下一級(jí)的電離常數(shù)。

答案：(1)增大

(2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)

(3)H3PO4HS-

(4)KI>X2?K3上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離起抑制作用

14.(20XX?桂林檢測(cè))今有①鹽酸、②醋酸、③硫酸三種稀溶液,用序號(hào)回

答下列問(wèn)題。

Q)若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等：

a.三種溶液中的c(H+)大小關(guān)系為。

b.取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需

NaOH溶液體積大小關(guān)系為.

c.若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗三

種酸的體積大小關(guān)系為。

(2)若三種溶液的c(H+)相等：

a.三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為o

b.取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需

NaOH溶液體積大小關(guān)系為。

c.若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗三

種酸的體積大小關(guān)系為.

解析:Q)a.H2s。4為二元強(qiáng)酸;CH3COOH為弱酸，部分電離，故③②。

b.三種酸的物質(zhì)的量相等，但H2s。4為二元酸，所以消耗NaOH是鹽酸和醋酸

的兩倍，鹽酸和醋酸