藥用分析化學(xué)與計算相關(guān)內(nèi)容總結(jié)第一部分分析化學(xué)部分第二章誤差和分析數(shù)據(jù)處理絕對誤差（δ）：測量值（x）與真實值（μ）之差。即相對誤差（：絕對誤差與真實值的比值。相對誤差絕對偏差（測量值與平均值之差）絕對平均偏差絕對平均偏差相對平均偏差相對平均偏差=標(biāo)準(zhǔn)偏差或稱標(biāo)準(zhǔn)差S第三章滴定分析法一、滴定分析法概論（一）概述1.物質(zhì)的量濃度2.物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系滴定度：有兩種表示方法。（1）每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，用符號TT表示。（2）每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液所能滴定的被測物質(zhì)的質(zhì)量，用符號TT/A表示。T表示滴定劑（標(biāo)準(zhǔn)溶液），A表示被測物質(zhì)。例如TNaOH/HCl=0.003646g/ml，表示每毫升NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液恰能與0.003646gHCl反應(yīng)。（二）滴定分析的計算公式1.基本公式2.兩種溶液的濃度比較設(shè)待測物質(zhì)和滴定劑體積分別為VA和VT，濃度為CA和CT。3.標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定的計算設(shè)基準(zhǔn)物質(zhì)的質(zhì)量為mA，待標(biāo)定的標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為CT，標(biāo)定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VT，或若VT的單位以ml計量，則式（3-6b）應(yīng)寫成：4.試樣百分含量的計算（1）以標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度計算試樣百分含量式中VT的單位以ml計。（2）以滴定度計算試樣的百分含量物質(zhì)的量濃度與滴定度之間的換算：二、酸堿滴定法掌握弱酸、弱堿能被準(zhǔn)確滴定的條件以及多元酸、堿能否被滴定，能否分步滴定的條件。強堿滴定一元弱酸：（若Ca=0.1mol/L，則Ka≥10-7），能準(zhǔn)確滴定。強酸滴定一元弱堿（若Cb=0.1mol/L，則Kb≥10-7），能準(zhǔn)確滴定。強堿滴定多元酸，能分步滴定。，能滴定至i級。強酸滴定多元堿，能分步滴定。，能滴至i級。三、配位滴定法掌握金屬離子能被準(zhǔn)確滴定的判據(jù)和最高允許酸度的計算方法。滿足。當(dāng)=10-2mol/L時，必須大于8。最高允許酸度：，由算出的值查表即可得到最低pH值。（=0.02mol/L）第四章電化學(xué)分析法掌握溶液的pH值的測定方法。PHx=PHs+第五章光學(xué)分析法1.朗伯—比爾定律:2.摩爾吸收系數(shù)與比吸收系數(shù)的關(guān)系：第六章色譜法主要計算公式：1．分配系數(shù)KK=2．分配比k=3．分配系數(shù)比4．分配系數(shù)與分配比之間的關(guān)系5．分配系數(shù)或分配比與相對保留值之間的關(guān)系6．理論塔板數(shù)n==5.54()2=16()27．有效理論塔板數(shù)neff=5.54()2=16()28．分離度定義式=近似式9.靈敏度濃度型檢測器SC＝AC1C2C3／W質(zhì)量型檢測器Sm＝AC1C2·60／W10．檢測限質(zhì)量型檢測器：Dm＝2N／Sm濃度型檢測器：Dc＝2N／Sc11．色譜峰面積對稱峰A=1.064hW1/2不對稱峰A=h12．定量計算歸一化法內(nèi)標(biāo)法外標(biāo)一點法內(nèi)標(biāo)對比法第七章藥物中的雜質(zhì)檢查雜質(zhì)限量的計算供試品中所含雜質(zhì)的