2021-2022學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、銀Ferrozine法檢測甲醛的原理：①在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為C(h②Fe3+與①中產(chǎn)生的Ag定量

反應生成Fe2+③Fe2+與Ferrozine形成有色物質(zhì)④測定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比)。下列說

法不正確的是()

+

A.①中負極反應式：HCHO-4e+H2O=CO2+4H

B.①溶液中的H+由Ag2O極板向另一極板遷移

C.測試結(jié)果中若吸光度越大，則甲醛濃度越高

D.理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：4

2、科學家合成了一種能自動愈合自身內(nèi)部細微裂紋的神奇塑料，合成路線如圖所示：

下列說法正確的是()

A.甲的化學名稱為2,4-環(huán)戊二烯

B.一定條件下，Imol乙與ImolW加成的產(chǎn)物可能為

C.若神奇塑料的平均相對分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為90

D.甲的所有鏈狀不飽和免穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有四種

3、可溶性飲鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鐵這種領鹽(俗稱飲餐)作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救領離子中毒患者時除催吐外,

還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)=5.1xl0'?.Ksp(BaSO4)=l.lxl()r。。下列推斷正確的是

2+2

A.BaCfh的溶度積常數(shù)表達式為Ksp(BaCO3)=n(Ba)-n(CO3~)

B.可用2%?5%的Na2sCh溶液給領離子中毒患者洗胃

C.若誤服含c(Ba2+)=1.0x10-5mon，的溶液時，會引起銀離子中毒

D.不用碳酸領作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

4、常溫時，改變?nèi)跛酭COOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分數(shù)3(RCOOH)隨之改變，O.lmol/L甲

酸(HCOOH)與丙酸(CH3cH2COOH)溶液中6(RCOOH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

已知：6(RCOOH)=---------------------------------

c(RCOOH)+c(RCOO)

4&(RC00Hy%

A.等濃度的HCOONa和CH3cH2COONa兩種溶液中水的電離程度比較：前者〉后者

B.將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO)

C.圖中M、N兩點對應溶液中的Kw比較：前者〉后者

D.Imol/L丙酸的電離常數(shù)K<IO-4-88

222-

5、某未知溶液可能含Na+、NH4\Fe\廠、CF>CO3>SO3.將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色。再向上

述反應后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液，均無明顯現(xiàn)象。下列推斷合理的是

2-

A.一定存在Fe2+、Na\CFB.一定不存在「、SO3

C.一定呈堿性D.一定存在NH4+

6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.12g金剛石與12g石墨所含共價鍵數(shù)均為2NA

B.常溫下，lLpH=7的ImoI/LHCOONIU溶液中HCOCT與NW+數(shù)目均為NA

C.O.lmolCh與0.2molCH4光照充分反應生成HC1分子數(shù)為O.INA

D.100g34%的H2O2中加入MnO2充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

7、下列實驗事實不熊用平衡移動原理解釋的是

加熱

我6moi/L鹽酸限61noi/L鹽酸

00

溶液

nAgNO3KI

溶液

溫度七20100

FeCb飽和溶液棕黃色紅褐色

C（醴酸）/（moLLD0.10.01

pH2.93.4

8、工業(yè)上電解MnSO&溶液制備Mn和MnCh,工作原理如圖所示，下列說法不正確的是

A.陽極區(qū)得到H2s

2+

B.陽極反應式為Mn-2e+2H2O=MnO2+4H+

C.離子交換膜為陽離子交換膜

D.當電路中有2moid轉(zhuǎn)移時，生成55gMn

9、已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196.64kJ,則下列判斷正確的是

A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(1)+Q,Q>196.64kJ

B.2moiSth氣體和過量的02充分反應放出196.64kJ熱量

C.lLSO2(g)完全反應生成ILSOKg),放出98.32kJ熱量

D.使用催化劑，可以減少反應放出的熱量

10、CO2和CH4催化重整可制備合成氣,對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應歷程示意圖如圖:

o°

沙''''

、、、、、

、、、

?J?Ni

l*'H______l___2/?C

■Q/Q°

>OH

下列說法中錯誤的是()

A.過程①一②是吸熱反應

B.Ni是該反應的催化劑

C.過程①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

D.反應的總化學方程式可表示為：CH4+CCh」~^2CO+2H2

11、一種釘(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的工作原理及電池中發(fā)生的主要反應如圖所示。下列說法錯誤的是

A.電池工作時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，X為電池的負極

B.鍍粕導電玻璃上發(fā)生氧化反應生成r

2+

C.電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應:2RU3++3I-2Ru+I3

D.電池工作時，電解質(zhì)溶液中r和b-的濃度基本不變

12、下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是

A.在c(HCO3)=0.1mol/L的溶液中：NH4\A產(chǎn)、CF>NO3

B.在由水電離出的c(H+)=lxlor2mol/L的溶液中：Fe2\CIO-,Na\SO?"

3+

C.pH=l的溶液中:Mg2+、Fe\NO3,[Ag(NH3)2]

22+

D.在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO3\COJ\Na\K

13、下列說法正確的是()

A.pH在5.6?7.0之間的降水通常稱為酸雨

B.SO2使漠水褪色證明Sth有還原性

C.某溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含CO32-或SO32-

D.某溶液中滴加BaCL溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明該溶液中一定含SO/-

14、一定溫度下，硫酸鹽MSOMM2+代表Ba?+、SF+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(M2+)=-lgc(M2+),

p(SO42_)=-lgc(SO42-)(>向lOmLO.Olmol/LNa2s溶液中滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/LBaCh溶液出現(xiàn)白色渾

濁，而滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/LSrCh溶液無渾濁出現(xiàn)。下列說法中銷外的是

A.該溫度下，溶度積常數(shù)Ksp(BaSCh)V&p(SrSO，

B.欲使c點對應BaSCh溶液移向b點，可加濃BaCb溶液

C.欲使c點對應SrSO4溶液移向a點，可加濃SrCL溶液

D.SrSO4(s)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數(shù)為1068

15、下列有關(guān)描述中，合理的是

A.用新制氫氧化銅懸濁液能夠區(qū)別葡萄糖溶液和乙醛溶液

B.洗滌葡萄糖還原銀氨溶液在試管內(nèi)壁產(chǎn)生的銀:先用氨水溶洗、再用水清洗

C.裂化汽油和四氯化碳都難溶于水，都可用于從濱水中萃取溟

D.為將氨基酸混合物分離開，可以通過調(diào)節(jié)混合溶液pH,從而析出晶體，進行分離。

16、第26屆國際計量大會修訂了阿伏加德羅常數(shù)的定義，并于2019年5月2()日正式生效。N,、表示阿伏伽德羅常數(shù)

的值，下列說法正確的是()

A.8.8g乙酸乙酯中所含共用電子對數(shù)為1.3NA

B.常溫常壓下28gFe與足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

C.標準狀況下,2.24LCb與CH』反應完全，形成C-C1鍵的數(shù)目為O.INA

D.常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的氫離子的數(shù)目為IO^NA

17、關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是()

昌

A.?4.S可用于實驗室制取少量NH3或02

rn

B.；''可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性

口

C.實驗室可用裝置③收集H2、NH3

己l?~1

D.：制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜

?j

Na：SO.溶液

18、往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSCh溶液，溶液的導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。

下列說法正確的是

V(V,V'(NallSO4)/mI.

A.a點對應的溶液呈堿性

B.V2=10mL

C.水的電離程度：a>b

D.b點后的溶液滿足c(Na+)>2c(SCh*)

19、偏二甲臍[(C%)2N-NH2](N為-2價)與N2O4是常用的火箭推進劑，發(fā)生的化學反應如下：(CH3)2N-NH2(1)

+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)△HVO,下列說法不正確的是()

A.該反應在任何情況下都能自發(fā)進行

B.Imol(CH3)2N-NH2含有l(wèi)lmol共價鍵

C.反應中，氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為N2

D.反應中，生成ImolCCh時，轉(zhuǎn)移8moie-

20、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()

A.pH=l的溶液中：Ba2\Fe3\Cl,SCN'

22

B.能使酚配變紅的溶液：Ca\K+、HCO3-、CO3-

C.」0H)=10-12的溶液中:NH4+、Cu2\Nth、SO42

c(H)

D.由水電離的c(H+)=10"2moi?L”的溶液中：Na\Al3\CT、NO3

21、一定條件下，體積為H」的密閉容器中，0.3molX和0.2moIY進行反應：2X(g)+Y(s)uZ(g),經(jīng)10s

達到平衡，生成O.lmolZ。下列說法正確的是（）

A.若增加Y的物質(zhì)的量，則V正大于V逆平衡正向移動

B.以Y濃度變化表示的反應速率為O.Olmol-L-^s-1

C.該反應的平衡常數(shù)為1（）

D.若降低溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的AHV0

22、化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得:

下列說法正確的是

A.X的分子式為C7H6。2B.Y分子中的所有原子可能共平面

C.Z的一氯取代物有6種D.Z能與稀硫酸發(fā)生水解反應

二、非選擇題（共84分）

已知：CH3cH=CH-CHO巴豆醛

回答下列問題：

（1）B物質(zhì)所含官能團名稱是,E物質(zhì)的分子式是

（2）巴豆醛的系統(tǒng)命名為,檢驗其中含有碳碳雙鍵的方法是。

（3）A到B的反應類型是,E與足量氫氣在一定條件下反應的化學方程式是o

（4）比A少兩個碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有種，寫出核磁共振氫譜有四組峰且峰面積比為3:2:2:2的結(jié)

構(gòu)簡式。

?R'OHR'

（5）已知：|+9H一?|,請設計由乙醇為原料制備巴豆

R—CHLC—HH—CH—CHOR—CH,—CH—C11—CHO

醛的合成路線?

24、（12分）有機物J屬于大位阻酸系列中的一種物質(zhì)，在有機化工領域具有十分重要的價值.2018年我國首次使用a-

漠代談基化合物合成大位阻酸J,其合成路線如下：

IC“Hr和硝配體I

已知：R.T—C()()H+R—OH-----------------?R；—(—(.,()()H

BrOR

回答下列問題:

(DA的名稱.

(2)C-D的化學方程式.E-F的反應類型一

(3)H中含有的官能團________________.J的分子式.

(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體，其中能與氫氧化鈉溶液反應的X有種(不考慮立體異構(gòu))，寫出其中核磁共

振氫譜有3組峰,峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡式為.

O

O

⑸參照題中合成路線圖。涉及以甲苯和--■為原料來合成另一種大位阻酸OH的合成路線:

BrOH

25、(12分)乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備。反應的化學方程式如下:

+CH3COOH—《一^Hwcoafc(ZHMEb%。

某實驗小組分別采用以下兩種方案合成乙酰苯胺:

方案甲：采用裝置甲：在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計讀數(shù)100~105℃,保持液

體平緩流出，反應40min后停止加熱即可制得產(chǎn)品。

方案乙：采用裝置乙：加熱回流，反應40min后停止加熱。其余與方案甲相同。

已知：有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見下表:

密度熔點沸點

化合物溶解性

(g-cm3)(℃)(℃)

乙酸1.05易溶于水，乙醇17118

苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184

乙酰苯微溶于冷水，可溶于熱水，易溶

—114304

胺于乙醇

請回答：

(1)儀器a的名稱是

⑵分別從裝置甲和乙的圓底燒瓶中獲得粗產(chǎn)品的后續(xù)操作是

⑶裝置甲中分像柱的作用是

(4)下列說法正確的是

A.從投料量分析，為提高乙酰苯胺產(chǎn)率，甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量

B.實驗結(jié)果是方案甲的產(chǎn)率比方案乙的產(chǎn)率高

C.裝置乙中b處水流方向是出水口

D.裝置甲中控制溫度計讀數(shù)在118℃以上，反應效果會更好

(5)甲乙兩方案獲得的粗產(chǎn)品均采用重結(jié)晶方法提純。操作如下：

①請選擇合適的編號，按正確的操作順序完成實驗(步驟可重復或不使用)

--_______過濾一洗滌一干燥

a冷卻結(jié)晶b加冷水溶解c趁熱過濾d活性炭脫色e加熱水溶解

上述步驟中為達到趁熱過濾的目的，可采取的合理做法是

②趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，有利于得到較大的晶體的因素有

A.緩慢冷卻溶液B.溶液濃度較高

C.溶質(zhì)溶解度較小D.緩慢蒸發(fā)溶劑

③關(guān)于提純過程中的洗滌，下列洗滌劑中最合適的是。

A.蒸儲水B.乙醇C.5%Na2cCh溶液D.飽和NaCl溶液

26、(10分)實驗室以海綿銅(主要成分為Cu和CuO)為原料制取CuCl的主要流程如圖所示。

(NHJSO「NHCI

NH4NOVH2SO44

海綿銅CuCl晶體

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。

②CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化。

回答下列問題。

（1）“氧化”時溫度應控制在60~70℃,原因是.

（2）寫出“轉(zhuǎn)化”過程中的離子方程式。

⑶“過濾II”所得濾液經(jīng)、、過濾等操作獲得（NH4）2SO4晶體，可用作化學肥料。“過濾II”所

得濾渣主要成分為CuCl,用乙醇洗滌的優(yōu)點是o

（4）氯化鏤用量［②嚶］與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示。隨著氯化核用量的增多Cu2+沉淀率增加，但當氯化錢用

量增加到一定程度后CM+的沉淀率減小，其原因是.

岸

M一

I

S

i

（5）若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSCh,設計提純CuCl的實驗方案：.（實驗中可選試劑：O.lmol-LT鹽酸、

10moi鹽酸、蒸館水、無水乙醇）

27、（12分）次氯酸溶液由于其具有極強的氧化性，可以使病毒的核酸物質(zhì)發(fā)生氧化反應，從而殺滅病毒，是常用的

消毒劑和漂白劑。已知：

I.常溫常壓下，ChO為棕黃色氣體，沸點為3.8C,42°C以上會分解生成Ch和02,C12O易溶于水并與水立即反

應生成HC1O,

D.將氯氣和空氣（不參與反應）按體積比1：3混合通入潮濕的碳酸鈉中生成CLO氣體，用水吸收C12O（不含C12）制得

次氯酸溶液。某實驗室利用以下裝置制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

回答下列問題：

⑴裝置D的作用為

(2)配平裝置B中的反應___________jC12+Na2CO3+H2O=ChO+NaCl+NaHCOa.寫出CLO的結(jié)構(gòu)式為

(3)裝置C中加入的試劑X為CCk,其作用是

(4)各裝置的連接順序為A-t--E。

(5)此方法相對于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是。(答出1條即可)

(6)若裝置B中生成的C12O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次

氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為g?

28、(14分)(12分)人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素

包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應用廣泛。

(1)鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長發(fā)育息息相關(guān)，請寫出Fe2+的核外電子排布式。

(2)1個Ci?+與2個H2N—CH2—COO-形成含兩個五元環(huán)結(jié)構(gòu)的內(nèi)配鹽(化合物)，其結(jié)構(gòu)簡式為

(用一標出配位鍵)，在H2N-CH2-CO(r中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是(用

元素符號表示)，N、C原子存在的相同雜化方式是雜化。

(3)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻資料可知，離子半徑r(Mg2+)=66pm,r(Ca2+)=99pm,

2+2+

r(Sr)=112pm,r(Ba)=135pm；碳酸鹽分解溫度T(MgCO3)=4()2℃,T(CaCO3)=825℃,T(SrCO3)=1172℃,

T(BaCO3)=1360℃o分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是,解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是

(4)自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，CaF2的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形，其結(jié)構(gòu)如下:

CaJ晶體結(jié)構(gòu)示意圖

①兩個最近的F-之間的距離是pm(用含m的代數(shù)式表示)。

②CaF?晶胞體積與8個F-形成的立方體的體積比為o

③CaF?晶胞的密度是g-cm-3(化簡至帶根號的最簡式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

29、(10分)甲烷催化裂解、氧氣部分氧化和水煤氣重整是目前制氫的常用方法?；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲烷隔絕空氣分解，部分反應如下：

I.CH4(g)=C(s)+2H2(g)Mi=+74.9kJ/mol

II.6cH4(g)=C6H6(g)+9氏(g)ZW2=+531kJ/mol

HL2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)ZW3=+202kJ/moI

①反應I的—(填或“V”)0。

②C6H(<g)+3H2(g)=3C2HKg)的△”=kJ/mol.

(2)CH4用水蒸氣重整制氫包含的反應為：

l

I.水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH=+206kJmor

H.水煤氣變換：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH=-41.2kJ-mor'

平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)如圖所示：

溫度77t

①為提高CH,的平衡轉(zhuǎn)化率，除壓強、溫度外，還可采取的措施是(寫一條)。

②溫度高于T1C時，CO2的物質(zhì)的量分數(shù)開始減小，其原因是

n(H.)

③T2℃時，容器中,二三\

n(COj

(3)甲烷部分氧化反應為CH4(g)+g。式g)=CO(g)+2H2(g)AH=-36kJmor'.已知甲烷部分氧化、甲烷水蒸

氣重整、水煤氣變換反應的平衡常數(shù)的自然對數(shù)InKp與溫度的關(guān)系如圖所示：

①圖中Q點時，反應C。?(g)+CH4(g)B2co(g)+2H?(g)的InKp=

②在某恒壓密閉容器中充入hnolCH4和ImolH2OQ）在某溫度下發(fā)生水蒸氣重整反應達到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率為

50%,容器總壓強為1atm。H2的平衡分壓p（Hz）=atm；此溫度下反應的lnKp=（已知；ln3F.1,加421.4）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

A.①在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為CO2,則負極HCHO失電子變成C02,其電極反應式為：

+

HCHO-4e+H2O=CO2+4H,A項正確；

B.AgzO極板作正極，原電池中陽離子向正極移動，則①溶液中的H+由負極移向正極，B項錯誤；

C.甲醛濃度越大，反應生成的Fe2+的物質(zhì)的量濃度越大，形成有色配合物的濃度越大，吸光度越大，C項正確；

D.甲醛充分氧化為CO2,碳元素的化合價從。價升高到+4價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4,Fe3+反應生成Fe2+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1,

則理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：4,D項正確；

答案選B。

【點睛】

本題的難點是D選項，原電池有關(guān)的計算主要抓住轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，根據(jù)關(guān)系式法作答。

2、D

【解析】

A.碳原子編號應從距離官能團最近的碳原子開始，該物質(zhì)正確命名應為1,3-環(huán)戊二烯，故A錯誤；

B.化合物乙中沒有共軌雙鍵，加成后不會再形成新的雙鍵，故B錯誤；

C.神奇塑料的鏈節(jié)相對分子質(zhì)量為132,平均聚合度為"膽=76,故C錯誤；

132

D.甲的不飽和度為3,因此穩(wěn)定的鏈狀煌應含有一個雙鍵和一個三鍵，符合條件的結(jié)構(gòu)有：

-=—、、n―—、，共4種，故D正確；

故答案為D。

【點睛】

在有機化合物分子結(jié)構(gòu)中單鍵與雙鍵相間的情況稱為共挽雙鍵，共扼雙鍵加成產(chǎn)物中會有單鍵變雙鍵的情況。

3、B

【解析】

因胃酸可與CCV-反應生成水和二氧化碳，使C(V-濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)=Ba2+(aq)+CO32-(aq)向溶解方

向移動，則BaCCh溶于胃酸，而硫酸領不溶于酸，結(jié)合溶度積解答該題。

【詳解】

A.溶度積常數(shù)為離子濃度嘉之積，BaCCh的溶度積常數(shù)表達式為Rp(BaCO3)=c(Ba2+)?c(CO32-),故A錯誤；

B.根據(jù)公式，=100°°"得,2%?5%的Na2s04溶液中Na2s。4的物質(zhì)的量濃度為0.13nwl/L?0.33mol/L,用

M

-1010

11x1n11xIO-

0.13mol/L?0.33mol/L的Na2s(h溶液給裸離子中毒患者洗胃，反應后c(Ba2+)=-----------mol/L?-------------mol/L,

0.130.33

濃度很小，可起到解毒的作用，故B正確；

C.c(Ba2+)=1.0x10-5moi?LT的溶液鋼離子濃度很小，不會引起領離子中毒，故C錯誤；

D.因胃酸可與CCV-反應生成水和二氧化碳，使CCV-濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)WBa2+(aq)+CO32-(aq)向溶

解方向移動，使Ba2+濃度增大，Ba?+有毒，與&p大小無關(guān)，故D錯誤；

故答案選B。

【點睛】

注意若溶液中某離子濃度c4l.OxlO-5mol?LT時可認為該離子不存在，不會造成實際影響。

4、B

【解析】

A.當pH相同時，酸分子含量越高，電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，根據(jù)圖像，當pH相同時，丙酸含量較高，則酸

性較甲酸弱，所以等濃度的HCOONa和CH3cHzCOONa兩種溶液的pH,前者〈后者，則水的電離程度前者＜后者，

A選項錯誤；

B.將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合,所得溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO),

電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO),兩式相加減有c(H+)+c(HCOOH)=c(OH-),又溶液中c(H+)>c(HCOCT),

則有c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO),B選項正確；

C.因為溫度均為常溫，所以M、N兩點對應溶液中的Kw相等，C選項錯誤;

D.pH=4.88時，溶液中c(H+)=10-488mol/L,丙酸分子的分布分數(shù)為50%,貝！Ic(CH3cH2COOH)=0.05mol/L,所以

K_c(H-)c(CH3CH2COOj^lOfoa=…

D選項錯誤;

、C(CH,CH2COOH)-0.05

答案選B。

5、B

【解析】

22-

某未知溶液可能含Na+、NH4\Fe\「、CF>COj,S(V，將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色，說明亞鐵離

子和碘離子至少有一種，在反應中被氯水氧化轉(zhuǎn)化為鐵離子和碘。再向上述反應后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液,

均無明顯現(xiàn)象，這說明溶液中沒有碘生成，也沒有硫酸根，所以原溶液中一定沒有碘離子和亞硫酸根離子，一定存在

亞鐵離子，則一定不存在碳酸根離子。根據(jù)溶液的電中性可判斷一定還含有氯離子，鈉離子和鏤根離子不能確定，亞

鐵離子水解溶液顯酸性；

答案選B。

6、C

【解析】

A.石墨中每個碳通過三個共價鍵與其他碳原子相連，所以每個碳所屬的共價鍵應為1.5,12g石墨是Imol碳，即有1.5NA

個共價鍵，而Imol金剛石中含2moi共價鍵，A錯誤；

B.甲酸為弱酸，一水合氨為弱堿，故HCOO-與NHJ在溶液發(fā)生水解，使其數(shù)目小于NA,B錯誤；

C.每有一個氯氣分子與甲烷發(fā)生取代反應，則生成1個HCI分子，故O.lmolCL與0.2molCH4光照充分反應生成HC1

分子數(shù)為O.INA,C正確；

D.100g34%H2()2為Imol,ImolH2O2分解生成ImolH2O和0.5molO2,轉(zhuǎn)移電子lmoL數(shù)目為NA,D錯誤；

答案選C。

7、A

【解析】

A.升高溫度，反應速率加快，產(chǎn)生氣泡速率加快，不涉及平衡移動，A符合；

B.中間試管存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)^Ag+(aq)+Cl(aq),由于Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),加入KI,發(fā)生

AgCl(s)+r=AgI(s)+Cr,兩個平衡右移，白色沉淀AgCl轉(zhuǎn)換為黃色Agl沉淀，B不符合；

C.FeC13+3H2t>UFe(OH)3(膠體)+3HClZlH>0,溫度升高，平衡正向移動，C不符合；

+

D.醋酸是弱電解質(zhì)，CH3COOH^CH3COO+H,加水稀釋，平衡右移，稀釋過程又產(chǎn)生一定的H+,稀釋10倍,

pH<2.9+l,D不符合。

答案選A。

【點睛】

pH=m的強酸稀釋100倍，新的溶液pH=m+n<7；

pH=m的弱酸稀釋10”倍，新的溶液pH<m+n<7?

8、C

【解析】

根據(jù)圖示，不銹鋼電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應，電解質(zhì)溶液中陽離子得電子，電極反應為：Mn2++2e=Mn；鈦

2

土電極為陽極，鎰離子失去電子轉(zhuǎn)化為二氧化鎰，電極反應為：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H\據(jù)此解題。

【詳解】

A.根據(jù)分析，陰極電極反應為：Mn2*+2e=Mn,陽極電極反應為：Mnr-2e+2H2O=MnO2+4Ht,陰極區(qū)的SO4?-通過

交換膜進入陽極區(qū)，因此陽極上有MnCh析出，陽極區(qū)得到H2s04,故A正確；

B.根據(jù)分析，陽極反應式為Mn2+-2e*2H2O=MnO2+4lT,故B正確；

C.由A項分析，陰極區(qū)的SO4”通過交換膜進入陽極區(qū)，則離子交換膜為陰離子交換膜，故C錯誤；

D.陰極電極反應為：Mn2，+2e-=Mn,當電路中有2moid轉(zhuǎn)移時，陰極生成ImolMn,其質(zhì)量為ImolX55g/mol=55g,

故D正確；

答案選C。

【點睛】

本題易錯點是C選項判斷硫酸根離子的移動方向，陰極陽離子減少導致錯誤判斷會認為陰極需要補充陽離子，陽極產(chǎn)

生的氫離子數(shù)目多，硫酸根離子應向陽極移動。

9、A

【解析】

A.氣態(tài)SO3變成液態(tài)SO3要放出熱量，所以2sO2（g）+O2（g）=i2SO3⑴+Q,Q>196.64kJ,故A正確；

B、2moiSO2氣體和過量的02充分反應不可能完全反應，所以熱量放出小于196.64kJ,故B錯誤；

C、狀況未知，無法由體積計算物質(zhì)的量，故C錯誤；

D、使用催化劑平衡不移動，不影響熱效應,所以放出的熱量不變，故D錯誤；

答案選A。

10、A

【解析】

由圖可知，發(fā)生CH4+CO2」^2CO+2H2,Ni為催化劑，且化學反應中有化學鍵的斷裂和生成，①一②放出熱量，

以此來解答。

【詳解】

A.①一②中能量降低，放出熱量，故A錯誤；

B.Ni在該反應中做催化劑，改變反應的途徑，不改變反應物、生成物，故B正確；

C.由反應物、生成物可知，①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故C正確;

D.由分析可知，反應的總化學方程式可表示為：CH4+CO2-^2CO+2H2,故D正確；

答案選A。

【點睛】

反應物的能量高，生成物的能量低，反應為放熱反應，比較吸熱反應和放熱反應時，需要比較反應物和生成物的能量

的相對大小。

11、B

【解析】

A、根據(jù)示意圖，電池工作時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，根?jù)電子的流向，電極X為負極，電極Y為正極，故A正確；

B、根據(jù)示意圖，I3-1F,化合價降低，應發(fā)生還原反應，故B錯誤；

C、根據(jù)示意圖，電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應:2Ru3++3r=2Ru2++I，故C正確；

D、根據(jù)示意圖，「和L-的濃度基本不變，故D正確。

答案選B。

12、D

【解析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。

【詳解】

A、AP+和HCO3-水解相互促進生成氫氧化鋁和C（h,不能大量共存；

B、水的電離是被抑制的，所以溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。但不論是顯酸性，還是顯堿性，CKT都能氧化Fe2+,

不能大量共存；

C、溶液顯酸性［Ag（NH3）2「不能大量共存。

D、溶液顯堿性，可以大量共存；

答案選D。

【點睛】

該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，

提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復分解

反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；（4）能發(fā)生絡合反應的離子

之間（如Fe3+和SCN-）;解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的

223

酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH〉(2)溶液的顏色，如無色時可排除Cu\Fe\Fe\MnO4

等有色離子的存在；(3)溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；(4)是“可能”共存，還是“一

定”共存等。

13、B

【解析】

A項、pH<5.6的降水叫酸雨，故A錯誤；

B項、SO2有還原性，能與濱水發(fā)生氧化還原反應使濱水褪色，故B正確；

C項、溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中也可能含有HCO3-或HS03,故C錯誤；

D項、某溶液中滴加BaCL溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋼、也可能是氯化銀，故D錯誤;

故選B。

【點睛】

溶液中滴加BaCb溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鐵沉淀，也可能是氯化銀沉淀是易錯點。

14、C

【解析】

2+2+

由題意可知仆(BaSO4)=c(Ba)-c(SO)<口/mLxO.Olx()()]mol/L=5xl0-7,/(SrSO4)=c(Sr)-c(SO)

10mL

>0.05mL^O.OlmoLI；：.mol/L=5xK)，,可判斷a點所在直線(實線)表示SrSOa沉淀溶解平衡曲線，b、c點

10mL

所在直線表示BaSCh沉淀溶解平衡曲線。

【詳解】

2+-

A.利用數(shù)據(jù)可得Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)-c(SO；-)=1.0xl0-5xi.0xl()-5=ixl()r°,^5p(SrSO4)=c(Sr)-c(SOf)=l.OxlO

'-6xl.0xl0-,-6=lxl0_1°=lx10'32,故A正確；

B.欲使c點BaSO4飽和溶液(Ba2+、SO：濃度相等)移向b點(飽和溶液)，需使c(Ba?+)增大、c(SO『)減小，則可加入

BaCL濃溶液，故B正確；

C.欲使c點SrSCh溶液(不飽和溶液)移向a點(飽和溶液)，需使“5產(chǎn)+)、c(SO：)都增大且保持相等，則需加入SrSCh

固體，故C錯誤；

KSD(SrSO4)1x10-32

10

D.SrSO4(s)+Ba2+(aq)UBaSO4⑸+Sd+(aq)的平衡常數(shù)K=J:,-TO=?故D正確；

Ksp(BaSO4)1x10

答案選C。

15、D

【解析】

A.葡萄糖和乙醛都含有醛基，加熱時都可與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應，不能鑒別，故A錯誤；

B.銀不與氨水反應，不能用于洗滌試管內(nèi)壁的銀單質(zhì)，銀可溶于硝酸，可用硝酸洗滌，故B錯誤；

C.裂化汽油成分中，含有碳碳雙鍵的化合物，可與浸水發(fā)生加成反應，則不能用作萃取劑，故C錯誤；

D.氨基酸含有竣基、氨基，具有兩性，不同的氨基酸達到等電點的pH不同，可控制pH利用溶解度差異分離，故D

正確。

答案選D。

【點睛】

氨基酸解離成陽離子和陰離子的趨勢及程度相等，所帶凈電荷為零，呈電中性，此時溶液的pH稱為該氨基酸的等電

點。當達到等電點時氨基酸在溶液中的溶解度最小。

16、C

【解析】

A.8.88乙酸乙酯的物質(zhì)的量是0.11?01,其中所含共用電子對數(shù)為L4NA,A錯誤；

B.常溫常壓下Fe在濃硝酸中鈍化，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯誤；

C.標準狀況下,2.24LCL(0.ImoD與CH4反應完全，根據(jù)原子守恒可知形成C-。鍵的數(shù)目為0.INA,C正確

D.常溫下pH=12的NaOH溶液的體積未知，無法計算由水電離出的氫離子的數(shù)目，D錯誤。

答案選C。

【點睛】

選項B是解答的易錯點，注意鐵、鋁與硝酸反應的原理，常溫下鐵、鋁在濃硝酸中鈍化，與稀硝酸反應生成NO,在

加熱的條件下與濃硝酸反應生成NO2?

17、D

【解析】

A.裝置①可以用濃氨水和生石灰取值氨氣，或用二氧化鎰和過氧化氫制取氧氣，A正確；

B.關(guān)閉活塞后，從a處加水就可以形成一個密閉的空間，可以用來檢驗裝置②的氣密性，B正確；

C.短進長出，是向下排空氣法集氣，所以可以用裝置③收集H2、NH3,C正確；

D.裝置④左邊是陽極，OH-放電，所以左邊生成H2s04,b應該是陰離子交換膜，右邊是陰極，H+放電，所以右邊生

成NaOH,a應該是陽離子交換膜，D錯誤；

答案選D。

18、A

【解析】

向Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSth溶液依次發(fā)生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4l+NaOH+H2O,

2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4；+Na2SO4+2H2O,當二者體積相等時溶液中的溶質(zhì)為NaOH,當NaHSCh溶液體積為

Ba(OH)2溶液體積的2倍時，二者完全反應，溶液的溶質(zhì)為Na2so4,所以當二者體積相等后繼續(xù)滴加NaHSCh溶液的

導電性變化減緩，當二者完全反應后滴加濃度較大NaHSO”溶液，溶液的導電性有所上升。

【詳解】

A.根據(jù)分析可知a二者體積相等，所以溶液中的溶質(zhì)為NaOH,溶液顯堿性，故A正確；

B.根據(jù)分析可知b點應為完全反應的點，NaHSCh溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍，所以V2=20mL,故B錯誤;

C.a點溶液溶質(zhì)為NaOH,抑制水的電離，b點溶液溶質(zhì)為Na2s不影響水的電離，所以水的電離程度：a<b,故

C錯誤；

D.b點溶液溶質(zhì)為Na2so4,溶液中c(Na+)=2c(SO43),b點后NaHSO」溶液過量，且NaHS()4溶液中c(Na+)=c(SO4*),

所以b點后的溶液中c(Na+)<2c(SO42"),故D錯誤；

故答案為Ao

【點睛】

選項D也可以用電荷守恒分析，b點后NaHSO4溶液過量，溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH-),溶液中又存在電荷守恒:

++2+2

c(H)+c(Na)=2c(SO4-)+c(OH),所以c(Na)<2c(SO4-)?

19、C

【解析】

A.自發(fā)反應的判斷依據(jù)，AG=AH-TAS<0,反應能自發(fā)進行，根據(jù)方程式(CH3)2N-NH2(1)+2N2O4(1)=2CO2

(g)+3N2(g)+4H2O(g)AHVO可知，△HvO、AS>0,可得AG=AH-TASVO,該反應在任何情況下都能自發(fā)進行,

A正確；

B.Imol(CH3)2N-NH2含有Umol共價鍵，B正確;

C.反應中，C元素化合價由-4升高到+4,發(fā)生氧化反應，CO2為氧化產(chǎn)物，N元素化合價由-2升高到0,+4降低到0,

即發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應，N2即為氧化產(chǎn)物又為還原產(chǎn)物，C錯誤；

D.反應中，C元素化合價由-4升高到+4,生成ImolCCh時，轉(zhuǎn)移8moie\D正確；

故答案選C。

【點睛】

自發(fā)反應的判斷依據(jù)，AG=AH-TASVO,反應自發(fā)進行，AG=AH-TAS>0,