人教版九年級下冊 第九單元 課題1 溶液的形成 第2課時 導學案_第1頁
人教版九年級下冊 第九單元 課題1 溶液的形成 第2課時 導學案_第2頁
人教版九年級下冊 第九單元 課題1 溶液的形成 第2課時 導學案_第3頁
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人教版九年級下冊第九單元課題1溶液的形成第2課時導學案一、引入1.問題引入你是否曾經觀察到溶解的現(xiàn)象？你知道溶解的條件是什么嗎？2.概念導入在日常生活中，我們難免會接觸到溶解的現(xiàn)象。溶解是指固體、液體或氣體溶質在溶劑中充分分散，并形成均勻混合物的過程。溶質溶解在溶劑中，最終形成溶液。二、實踐探究1.實驗現(xiàn)象觀察準備一杯純凈水，將一小勺鹽加入水中攪拌。不斷攪拌直到鹽完全溶解。2.實驗總結鹽在水中溶解是因為水分子能夠與鹽分子相互作用。鹽分子在水中解離為離子，形成離子溶液。三、概念解釋1.溶質和溶劑溶質：溶解在溶劑中的物質稱為溶質。在上述實驗中，鹽是溶質。溶劑：幫助溶質溶解的物質稱為溶劑。在上述實驗中，水是溶劑。2.溶解度溶解度是指在特定溫度和壓力下溶質在溶劑中溶解后形成飽和溶液的最大量。不同溶質和溶劑的溶解度不同，溶解度可以通過實驗測量得到。3.飽和溶液飽和溶液是指在一定溫度和壓力下，溶質溶解在溶劑中達到一定量后不能再溶解更多溶質的溶液。飽和溶液中的溶質和溶劑處于動態(tài)平衡狀態(tài)，即溶質和溶劑同時發(fā)生溶解和析出的過程。4.濃度濃度是指溶液中溶質的質量或體積與溶液總質量或總體積的比值。濃度的常用單位有質量分數(shù)、體積分數(shù)、摩爾濃度等。四、思考題為什么溶質在溶劑中可以形成溶液？溶質和溶劑分子之間存在相互作用力，溶質分子能夠與溶劑分子相互吸引和作用，從而形成溶解的過程。為什么不同溶質在同樣的溶劑中可以有不同的溶解度？不同溶質分子之間的相互作用力不同，導致溶質與溶劑之間的相互作用力也不同，從而影響溶質在溶劑中的溶解度。怎樣判斷一個溶液是飽和溶液？當在一定溫度和壓力下，溶質加入溶劑中，溶質不再溶解，達到溶液無法再溶解溶質的狀態(tài)時，可以判斷這個溶液是飽和溶液。請舉例解釋一下濃度的計算方法。比如有100克鹽溶解在500克水中，計算鹽水的質量分數(shù)濃度。質量分數(shù)濃度=(溶質質量/總質量)×100%=(100克/500克)×100%=20%五、小結在本節(jié)課中，我們學習了溶解的概念、溶質和溶劑的定義，以及溶解度、飽和溶液和濃度等相關概念。通過實驗觀察和總結，加深了對溶解現(xiàn)象的理解。溶解是生活

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