儀隴中學20232024學年度上期第二次月考高二化學試卷滿分：100分考試時間：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16N14Na23S32Cu64Fe56一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的A、B、C、D四個選項中，只有一項符合題目要求，將符合題意的選項用2B鉛筆涂在答題卡上。)1.現(xiàn)代社會的發(fā)展與進步離不開材料，下列有關材料的說法不正確的是A.神州十七號運載火箭使用偏二甲肼[(CH3)2NNH2]為燃料，偏二甲肼屬于無機化合物B.用于新版人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)C.港珠澳大橋路面使用了瀝青和混凝土，瀝青可以通過石油分餾得到D.國慶閱兵儀式上的坦克和軍車都噴涂著新式聚氨酯迷彩偽裝涂料，能適應多種環(huán)境背景下的隱蔽需求，聚氨酯屬于有機高分子材料2.下列說法正確的是A.在相同條件下，質(zhì)量相等的兩份H2與足量O2充分反應，分別生成液態(tài)水(反應熱為?H1)和氣態(tài)水(反應熱為?H2)，則?H1＞?H2B.雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產(chǎn)生了少量的二氧化氮CNaHCO3(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)?H＜0D.31.2g的Na2S和Na2O2固體混合物中，陰離子數(shù)目為0.4NA3.下列有關溶液中離子存在和轉化的表達合理的是A.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42B.離子方程式2Ca2++3HCO3+3OH=2CaCO3↓+CO32+3H2O可以表示NH4HCO3與澄清石灰水反應C.由水電離出的c(H+)=1×1012mol/L的溶液中可能大量存在K+、I、Mg2+、NO3D.n[NH4AlSO4)2]：n[Ba(OH)2]=2:5時發(fā)生的反應為：NH4++Al3++2SO42+2Ba2++5OH=NH3·H2O+AlO2+2H2O+BaSO4↓4.已知反應4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列正確的關系是A.v(NH3)＝v(O2) B.v(O2)＝v(H2O)C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO)5.在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應：，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的二倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L。下列判斷正確的是A. B.平衡向正反應方向移動 C.B的轉化率減小 D.C的體積分數(shù)增大6.一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，達到平衡后，下列措施能改變化學反應速率且能使平衡發(fā)生移動的是A.恒容，按原平衡各物質(zhì)的比例充入N2、O2和NO B.恒容，充入HeC.恒壓，充入He D.恒壓，充入N27.溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，發(fā)生反應：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)ΔH=akJ·mol1(a>0)。0～10min保持容器溫度不變，10min時改變一種條件，整個過程中PCl5、PCl3、Cl2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.0～4min的平均速率v(PCl3)=0.25mol·L1·min1B.10min時改變的條件是升高體系溫度C.若起始時向該容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，保持溫度為T，反應達平衡時放出的熱量小于1.6akJD.溫度為T，起始時向該容器中充入1.0molPCl5、0.10molPCl3和0.10molCl2，反應達到平衡前v正<v逆8.圖Ⅰ目的是精煉銅，圖Ⅱ目的是保護鋼閘門。下列說法正確的是圖I圖IIA.圖Ⅰ中為純銅B.圖Ⅰ中向極移動C.圖Ⅱ中若、間連接電源，則連接正極D.圖Ⅱ中若、間用導線連接，則可以是銅9.常溫下(25℃)，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/L的CH3COOH溶液和HA溶液所得滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是A.常溫下(25℃)HA的電離平衡常數(shù)Ka(HA)的數(shù)量級為1010B.a點時溶液中微粒濃度大小關系為：c(A)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(OH)＞c(H+)C.b點溶液中存在：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH)+c(CH3COO)D.c點溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)=c(CH3COO)＞c(H+)=c(OH)10.在常溫下，有關下列四種溶液的敘述中正確的是編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A.在溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①溶液pH值變大，②溶液pH值變小B.將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，則a：b=9：11C.分別取10mL溶液稀釋至100mL，四種溶液的pH值：①>②>④>③D將溶液①、④等體積混合，所得溶液中：c(Cl)>c()>c(OH)>c(H+)11.某硝酸鹽晶體化學式為M(NO3)x·nH2O，相對分子質(zhì)量為242，將1.21g該晶體溶于水配成100mL溶液，用惰性電極進行電解。當有0.01mol電子轉移時，溶液中金屬離子全部析出，此時陰極增重0.32g。下列說法正確的是A.金屬M的相對原子質(zhì)量為32B.x=3，n=3C.電解此硝酸鹽水溶液時，陽極上有H2產(chǎn)生D.電解后所得溶液的pH(溶液體積仍為100mL)：pH=112.許多有機化學反應包含電子的轉移，使這些反應在電解池中進行時稱為電有機合成。電解丙烯腈水溶液制備用量很大的已二腈是一種較為常用的方法：電合成已二腈的總反應如下：2CH2=CHCN+H2ONC(CH2)4CN+O2↑。腈基的結構可表示為[C≡N]，下列說法不正確的是A.已二腈本身有兩個不飽和的氰基，在相關催化劑的作用下能與H2發(fā)生加成反應B.陰極的電極反應式：2CH2=CHCN+2H+2e=NC(CH2)4CNC.電解生成1mol已二腈時，標準狀況下，陽極產(chǎn)生O211.2LD.在反應體系中，電子轉移和化學反應兩個過程同時進行，所以，它與化學法相比，能縮短合成工藝，減少設備投資，反應條件溫和，反應試劑純凈，生產(chǎn)效率高，緩解環(huán)境污染等優(yōu)點。13.某溫度下，分別向的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加過程中l(wèi)gc(M)(M為Cl或)與AgNO3溶液體積(V)的變化關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是A.曲線L2表示lgc(Cl)與V(AgNO3)變化關系B.該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×108C.M點溶液中：c()>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH)D.相同實驗條件下，若改為0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，則曲線L2中N點移到Q點14.H2A為二元弱酸,常溫下,向一定體積的0.1mol·L1的H2A溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液,溶液中不同形態(tài)的粒子(H2A、HA、A2)的物質(zhì)的量分數(shù)a(X)隨pH的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A.K1(H2A)=1.0×107 B.K2(H2A)=1.0×1011C.pH=9時,c(Na+)<c(HA)+2c(H2A) D.pH=7時,c(Na+)=c(H2A)+2c(A2)二、填空題(共58分)15.為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）由FeSO4·7H2O固體配制240mL0.10mol·L?1FeSO4溶液，需要稱量FeSO4·7H2O固體的質(zhì)量為_____g(保留兩位小數(shù))。（2）電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學反應，并且電遷移率(u∞)應盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應選擇_____作為電解質(zhì)。陽離子u∞×108/(m2·s?1·V?1)陰離子u∞×108/(m2·s?1·V?1)Li+4.074.61Na+5.197.40Ca2+6.59Cl?7.91K+7.628.27（3）電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍?，鹽橋中的陽離子進入_____(填“石墨”或“鐵”)電極溶液中。（4）電池反應一段時間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L?1.，石墨電極上未見Fe析出?？芍?，石墨電極溶液中c(Fe2+)=_____。（5）根據(jù)(3)、(4)實驗結果，可知石墨電極的電極反應式為_____，鐵電極的電極反應式為_____。（6）實驗前需要對鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化反應完成的方法是_____。16.LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關注。由菱錳礦(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制備LiMn2O4的流程如圖：已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×1039，Ksp[Al(OH)3]=1.3×1033，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×1016。回答下列問題：（1）硫酸溶礦主要反應的化學方程式為________。為提高溶礦速率，可采取的措施________(舉1例)。（2）加入少量MnO2的作用是________。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是________。（3）溶礦反應完成后，反應器中溶液pH=4，此時c(Fe3+)=________mol?L1；用石灰乳調(diào)節(jié)至pH≈7，除去的金屬離子是________。（4）加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有________。（5）煅燒窯中，生成LiMn2O4反應化學方程式是________。17.異丙醇(C3H8O)可由生物質(zhì)轉化得到，催化異丙醇脫水制取高值化學品丙烯(C3H6)的工業(yè)化技術已引起人們的關注，其主要反應如下：Ⅰ、C3H8O(g)C3H6(g)+H2O(g)ΔH1=+52kJ·mol1Ⅱ、2C3H6(g)C6H12(g)ΔH2=97kJ·mol1回答下列問題：（1）已知2C3H8O(g)+9O2(g)=6CO2(g)+8H2O(g)ΔH=3750kJ·mol1，則C3H6(g)燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式為_____。（2）在1350℃下，剛性密閉容器中反應體系內(nèi)水蒸氣濃度與反應時間關系如下表：反應時間/μs04812t20H2O濃度/ppm0244032003600400041004~8μs內(nèi)，v(C3H8O)=_____ppm·μs一1；②t_____16(填“>”“<”或“=”)。（3）在恒溫剛性密閉容器中，反應Ⅰ、Ⅱ均達到平衡的判據(jù)是_____(填標號)。a．H2O(g)的分壓不變b．混合氣體密度不變c．n(C3H6)=2n(C6H12)d．v正(H2O)=v逆(C3H8O)（4）下圖為反應Ⅰ、Ⅱ達到平衡時lgQp與溫度的關系曲線。(已知：對于可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，任意時刻Qp=，式中p(X))表示物質(zhì)×的分壓)①在350℃恒壓平衡體系中充入少量水蒸氣時，反應Ⅰ的的狀態(tài)最有可能對應圖中的_____點(填“甲”“乙”或“丙”)，判斷依據(jù)是_____。②350℃時，在密閉容器中加入一定量的C3H8O，體系達到平衡后，測得C6H12的分壓為xMPa，則水蒸氣的分壓為_____MPa(用含x的代數(shù)式表示)。18.Ⅰ．現(xiàn)有1~20號元素A、B、C、D所對應的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結構如下表：元素物質(zhì)性質(zhì)或微粒結構A單質(zhì)為淡黃色，最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍BB的離子與D的離子具有相同電子層結構，且所帶電荷數(shù)相等C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性D元素最高正價是+7價，單質(zhì)為黃綠色氣體（1）元素A的原子核外電子排布式為_____，B離子的核外電子排布式為_____。（2）元素A與元素D