1.2.2離子反應(yīng)（精講）思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖常見考點(diǎn)常見考點(diǎn)考點(diǎn)一離子反應(yīng)發(fā)生的條件【例1】下列不屬于離子反應(yīng)的是()A．氫氣在氧氣中燃燒 B．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng) D．大理石和稀鹽酸反應(yīng)【答案】A【解析】有離子參加或生成的反應(yīng)是離子反應(yīng)，則A.氫氣在氧氣中燃燒生成水，沒有離子參加或生成，不是離子反應(yīng)，A符合題意；B.鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，B不符合題意；C.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于離子反應(yīng)，C不符合題意；D.大理石和稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：A。【一隅三反】1．對于離子反應(yīng)的表述正確的是（）A．離子反應(yīng)中一定有沉淀生成B．反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)C．復(fù)分解型離子反應(yīng)是一定有沉淀、氣體和水生成的反應(yīng)D．Fe2O3與稀硫酸的反應(yīng)一定屬于離子反應(yīng)【答案】D【解析】A.在溶液中離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶性的或難電離的或易揮發(fā)的物質(zhì)，不一定有沉淀生成，A不符合題意；B.離子反應(yīng)不一定有氣體生成，有氣體生成的反應(yīng)也不一定是離子反應(yīng)，如高溫煅燒石灰石有二氧化碳生成，此反應(yīng)不是離子反應(yīng)，B不符合題意；C.在溶液中離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶性的或難電離的或易揮發(fā)的物質(zhì)，如HCl與CH3COONa反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和醋酸，反應(yīng)的離子方程式為CH3COO+H+=CH3COOH，C不符合題意；D.Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D符合題意；故答案為：D。2．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是()A．氫氣還原氧化銅 B．膽礬失去結(jié)晶水C．酸堿中和反應(yīng) D．二氧化硫與氧化鈣的反應(yīng)【答案】C【解析】離子反應(yīng)是有離子參加或有離子生成的反應(yīng)，電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)是離子反應(yīng)。A、B、D為固體之間或氣體與固體之間的反應(yīng)，不是在水溶液中的反應(yīng)，故三者均不屬于離子反應(yīng)，C為水溶液中的反應(yīng)，故C符合題意故答案為：C。3．下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是()A．氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液 B．硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液C．碳酸鈉溶液與稀硝酸 D．鐵與稀鹽酸【答案】B【解析】A．氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液混合，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀和NaCl，A不符合題意；B．硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液混合，無沉淀產(chǎn)生；無氣體放出；也沒有弱電解質(zhì)生成，因此不具備復(fù)分解反應(yīng)的條件，也不能發(fā)生其它反應(yīng)，B符合題意；C．碳酸鈉溶液與稀硝酸混合，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3、H2O、CO2氣體，C不符合題意；D．鐵與稀鹽酸發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)生FeCl2和H2，D不符合題意；故答案為：B?？键c(diǎn)二離子方程式的書寫【例21】寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)氯氣與澄清石灰水反應(yīng)：___________。(2)氯氣與水反應(yīng)：___________。(3)向氯化鎂溶液中加入澄清石灰水：___________。(4)鐵與稀硫酸反應(yīng)：___________。(5)碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)：___________。(6)碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：___________?！敬鸢浮?1)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O(2)Cl2+H2O?H++Cl+HClO(3)Mg2++2OH=Mg(OH)2↓(4)Fe+2H+=Fe2++H2↑(5)Ca2++=CaCO3↓(6)+OH=+H2O【解析】(1)氯氣與澄清石灰水反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，離子方程式為Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；(2)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl+HClO；(3)向氯化鎂溶液中加入澄清石灰水生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為Mg2++2OH=Mg(OH)2↓；(4)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；(5)碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為Ca2++=CaCO3↓；(6)碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為+OH=+H2O。【例22】下列反應(yīng)能用離子方程式表示的是A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng) B．氨水與鹽酸的反應(yīng)C．燒堿溶液與稀硝酸的反應(yīng) D．醋酸與澄清石灰水的反應(yīng)【答案】C【解析】A．氫氧化鋇和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用表示，A錯誤；B．氨水是弱堿，寫離子方程式的時候不能拆，B錯誤；C．燒堿溶液和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，離子反應(yīng)可以用表示，C正確；D．醋酸為弱酸，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，醋酸溶液和澄清石灰水的反應(yīng)不能用表示，D錯誤；故選C?！疽挥缛础?．（2022·上海市七寶中學(xué)高一期末）下列反應(yīng)能用離子方程式表示的是A．氫氧化鋇和硫酸溶液的反應(yīng) B．氫氧化鉀和稀硝酸的反應(yīng)C．氨水和稀鹽酸的反應(yīng) D．醋酸溶液和燒堿溶液的反應(yīng)【答案】B【解析】A．氫氧化鋇和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H++OH═H2O表示，A錯誤；B．氫氧化鉀和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鉀和水，離子反應(yīng)可以用H++OH═H2O表示，B正確；C．氨水是弱堿，寫離子方程式的時候不能拆，C錯誤；D．醋酸為弱酸，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，醋酸溶液和燒堿溶液的反應(yīng)不能用H++OH═H2O表示，D錯誤；故選B。2．寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：(1)碳酸鈉溶液中加稀鹽酸_______；(2)碳酸鈣中加入稀鹽酸_______；(3)碳酸鈉溶液和石灰水的反應(yīng)_______。(4)氫氧化鋇溶液與硫酸溶液的反應(yīng)_______；(5)鐵片投入鹽酸溶液中_______；(6)氯氣和澄清石灰水反應(yīng)_______；(7)碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸_______；(8)硫酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液_______?！敬鸢浮?1)+2H+=H2O+CO2↑(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(3)+Ca2+=CaCO3↓(4)Ba2++2OH+2H++=BaSO4↓+2H2O(5)Fe+2H+=Fe2++H2↑(6)2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O(7)+H+=H2O+CO2↑(8)H++OH=H2O【解析】(1)碳酸鈉溶液中加稀鹽酸的反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，則離子方程式為：+2H+=H2O+CO2↑，故答案為：+2H+=H2O+CO2↑；(2)碳酸鈣中加入稀鹽酸的反應(yīng)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，則離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；(3)碳酸鈉溶液和石灰水的反應(yīng)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaCl，則離子方程式為：+Ca2+=CaCO3↓，故答案為：+Ca2+=CaCO3↓；(4)氫氧化鋇溶液與硫酸溶液的反應(yīng)方程式為：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，則離子方程式為：Ba2++2OH+2H++=BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH+2H++=BaSO4↓+2H2O；(5)鐵片投入鹽酸溶液中的反應(yīng)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，則離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；(6)氯氣和澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，則離子方程式為：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O，故答案為：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O；(7)碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，則離子方程式為：+H+=H2O+CO2↑，故答案為：+H+=H2O+CO2↑；(8)硫酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，則離子方程式為：H++OH=H2O，故答案為：H++OH=H2O。3．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）銅與濃硝酸共熱反應(yīng)（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（3）碳與濃硝酸共熱反應(yīng)（4）實(shí)驗(yàn)室制氯氣（5）氧化鋁與鹽酸反應(yīng)（6）氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)（7）少量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中反應(yīng)（8）二氧化氮與水反應(yīng)制硝酸（9）鋅與稀硝酸反應(yīng)（10）氯酸鉀與濃鹽酸常溫下反應(yīng)制氯氣【答案】（1）Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O（2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（3）C＋4H+＋4NO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（4）MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（5）Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O（6）Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（7）CO2＋3H2O＋2AlO2－＝2Al(OH)3↓＋CO32ˉ（8）3NO2＋H2O＝2H+＋2NO3＋NO（9）3Zn＋8H+＋2NO3＝3Zn2+＋2NO↑＋4H2O（10）ClO3＋6H+＋5Cl－＝3Cl2↑＋3H2O【解析】（1）銅與濃硝酸共熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅被氧化最終生成硝酸銅，硝酸被還原為二氧化氮，離子方程式為Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O；答案為Cu+4H++2NO3==Cu2++2NO2↑+2H2O；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁作還原劑，最終轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，水作氧化劑，被還原為氫氣，離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；答案為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；碳與濃硝酸共熱反應(yīng)，碳作還原劑，被氧化為二氧化碳，濃硝酸被還原為二氧化氮，離子方程式為C＋4H+＋4NO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；答案為C＋4H+＋4NO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；實(shí)驗(yàn)室制氯氣，使用二氧化錳與濃鹽酸共熱，二氧化錳作氧化劑，被還原為Mn2+，Cl被氧化為氯氣，離子方程式為MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；答案為MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；（5）氧化鋁與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鋁和水，離子方程式為Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O；答案為Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O；（6）氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁最終轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，離子方程式為Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O；答案為Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O；（7）少量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，離子方程式為CO2＋3H2O＋2AlO2－＝2Al(OH)3↓＋CO32ˉ；答案為CO2＋3H2O＋2AlO2－＝2Al(OH)3↓＋CO32ˉ；（8）二氧化氮與水反應(yīng)，在生成硝酸的同時，還有一氧化氮生成，離子方程式為3NO2＋H2O＝2H+＋2NO3＋NO；答案為3NO2＋H2O＝2H+＋2NO3＋NO；（9）鋅與稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸鋅、一氧化氮?dú)怏w和水，離子方程式為3Zn＋8H+＋2NO3＝3Zn2+＋2NO↑＋4H2O；答案為3Zn＋8H+＋2NO3＝3Zn2+＋2NO↑＋4H2O；（10）氯酸鉀與濃鹽酸常溫下反應(yīng)制氯氣，在此反應(yīng)中鹽酸中的HCl一部分表現(xiàn)出酸性，生成氯化鉀，一部分表現(xiàn)出還原性，與氯酸鉀中的氯共同生成氯氣，離子方程式為ClO3＋6H+＋5Cl－＝3Cl2↑＋3H2O；答案為ClO3＋6H+＋5Cl－＝3Cl2↑＋3H2O。考點(diǎn)三有關(guān)“量”離子方程式的書寫【例3】寫出下列的離子方程式（1）澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、過量)CO2少量：CO2過量：向氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液中通入CO2(少量、過量)CO2少量：CO2過量：（3）碳酸鈉溶液中滴入鹽酸(少量、過量)HCl少量：HCl過量：【答案】見解析【解析】（1）CO2(少量)+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)2（2）CO2(少量)+2NaOHNa2CO3+H2OCO2(過量)+NaOHNaHCO3（3）Na2CO3+HCl(少量)NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl(過量)2NaCl+H2O+CO2↑【一隅三反】1．寫出符合題意的離子方程式（1）向澄清石灰水中通入少量CO2氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫（2）向Ba（OH）2溶液中逐漸滴入H2SO4溶液（3）向足量的NaHSO4溶液中加入CuO．【答案】（1）Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O、CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣；（2）Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；（3）2H++CuO=Cu2++2H2O【解析】（1）澄清石灰水中通人少量CO2氣體至過量，先反應(yīng)生成碳酸鈣，離子方程式：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O；再通入二氧化碳，碳酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，離子方程式：CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣；（2）Ba（OH）2溶液中逐漸滴入H2SO4溶液，離子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；（3）二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)氫離子與氧化銅反應(yīng)生成銅離子和水，離子方程式：2H++CuO=Cu2++2H2O；故答案為：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O、CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣；Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；2H++CuO=Cu2++2H2O．2．寫離子方程式：(1)將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性：_________。(2)澄清石灰水中通入過量CO2：__________?！敬鸢浮浚?）SO+2H＋+2OH－+Ba2＋=BaSO4↓+2H2O（2）OH－+CO2=HCO【解析】(1)將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性，書寫時以氫氧化鋇的離子比例為主要依據(jù)，硫酸氫鈉能完全電離，生成氫離子和硫酸根離子，即氫離子和氫氧根1：1反應(yīng)，硫酸根和鋇離子1：1反應(yīng)，方程為SO42+2H＋+2OH－+Ba2＋=BaSO4

↓+2H2O。(2)澄清石灰水中通入過量CO2，反應(yīng)分步進(jìn)行，首先生成碳酸鈣和水，然后碳酸鈣和水繼續(xù)與過量的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣是可溶性鹽，即總離子反應(yīng)為OH－+CO2

=HCO3。3.（2020·鄒城市兗礦第一中學(xué)月考）寫出下列指定反應(yīng)的離子方程式（1）NaAlO2溶液中通入足量CO2________________________________；（2）NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性____________________________________；（3）向NH4Al（SO4）2溶液中加入過量NaOH溶液______________________________________；【答案】（1）AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3（2）2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O（3）NH4++Al3++5OH=NH3.H2O+AlO2+2H2O【解析】（1）反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子反應(yīng)為AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3；（2）反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子反應(yīng)為2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O；（3）反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氨水和水，離子反應(yīng)為NH4++Al3++5OH=NH3.H2O+AlO2+2H2O；考點(diǎn)四離子方程式正誤的判斷【例4】下列離子方程式書寫正確的是A．將銅片插入硝酸銀溶液中：B．將稀硫酸滴在鐵片上：C．將硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合：D．將少量碳酸鈣粉末加入到稀鹽酸中：【答案】C【解析】A．電荷不守恒，正確的離子方程式為：，A項(xiàng)錯誤；B．生成的是，正確的離子方程式為：，B項(xiàng)錯誤；C．將硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子方程式為：，C項(xiàng)正確；D．不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：，D項(xiàng)錯誤；答案選C。【一隅三反】1．（2022·北京懷柔·高一期末）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓B．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：D．稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：【答案】D【解析】A．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：，A錯誤；B．硝酸銀是可溶性鹽，要拆寫，應(yīng)為：，B錯誤；C．碳酸鈣是難溶性鹽，不能拆寫，應(yīng)為：，C錯誤；D．稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和水：，D正確；故選D。2．下列離子方程式正確的是A．與稀混合：B．與反應(yīng)：C．與鹽酸反應(yīng)：D．與稀反應(yīng)：【答案】B【解析】A．Cu(OH)2難溶于水，應(yīng)以化學(xué)式保留，Cu(OH)2與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，A項(xiàng)錯誤；B．CaCl2與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaCl，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++=CaCO3↓，B項(xiàng)正確；C．MgO應(yīng)以化學(xué)式保留，MgO與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O，C項(xiàng)錯誤；D．Ba(OH)2與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH+2H++=BaSO4↓+2H2O，D項(xiàng)錯誤；答案選B。3．（2022·廣東揭陽·高一期末）下列離子方程式正確的是A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：B．澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：C．將濃鹽酸與混合加熱：D．溶液與溶液反應(yīng)：【答案】A【解析】A．氯氣能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NaCl、NaClO，其離子方程式為Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故A正確；B．澄清石灰水中Ca(OH)2拆寫成離子，硝酸為強(qiáng)酸，因此兩種溶液混合后，發(fā)生的離子方程式為OH+H+=H2O，故B錯誤；C．題中所給離子方程式原子不守恒，正確的是MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O，故C錯誤；D．醋酸是弱酸，書寫離子方程式時不能拆寫成離子，正確的是CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，故D錯誤；答案為A?？键c(diǎn)五離子共存【例51】下列各組溶液中一定能大量共存的離子組是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】A【解析】A．、、、之間互不反應(yīng)，可以大量共存，故A符合題意；B．在環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，可以氧化而不能大量共存，故B不符合題意；C．與可以生成沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；D．、與都能反應(yīng)而不能大量共存，故D不符合題意；故選A。【例52】（2022·上海市晉元高級中學(xué)高一期末）常溫下，在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】B【解析】A．硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，A錯誤；B．鐵離子、硝酸根離子、硫酸根離子彼此間不反應(yīng)，且在強(qiáng)酸性溶液中也不反應(yīng)，可大量共存，B正確；C．亞硫酸根和氫離子反應(yīng)生成二氧化硫，不能大量存在，C錯誤；D．亞鐵離子、硝酸根離子和氫離子會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；故答案選B?！疽挥缛础?．下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】B【解析】A．與因發(fā)生反應(yīng)生成水，不能大量共存，選項(xiàng)A錯誤；B．各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)B正確；C．與因發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，選項(xiàng)C錯誤；D．與因發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)D錯誤；故選B。2．（2021·遼寧·高一學(xué)業(yè)考試）下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】C【解析】A．鈣離子和碳酸根反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故A不選；B．氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故B不選；C．四種離子間不反應(yīng)，可以大量共存，故C可選；D．氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，不能大量共存，故D不選；故選C。3．（2022·湖南常德·高一期末）常溫時，在強(qiáng)堿性的無色透明溶液中能大量共存的一組離子是A．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】C【解析】A．為淺黃色溶液，且與可以生成沉淀而不能大量共存，故A不符合題意；B．強(qiáng)堿性溶液中，與OH反應(yīng)不能大量共存，故B不符合題意；C．、、均為無色且在堿性條件下能大量共存，故C符合題意；D．為紫色溶液，且與可以生成沉淀而不能大量共存，故D不符合題意；故選C。4．（2022·云南昆明·高一期末）在含有大量的溶液中，還可能大量存在的離子是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．銀離子能與溶液中的氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，所以溶液中不可能存在銀離子，故A錯誤；B．鋇離子能與溶液中的硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以溶液中不可能存在鋇離子，故B錯誤；C．氫離子與溶液中的氯離子、鐵離子、硫酸根離子不發(fā)生任何反應(yīng)，所以溶液中可能存在氫離子，故C正確；D．氫氧根離子能與溶液中的鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，所以溶液中不可能存在鐵離子，故D錯誤；故選C。考點(diǎn)六離子反應(yīng)的運(yùn)用【例61】某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示：下列有關(guān)說法錯誤的是A．NaOH的作用是除去Cu2+B．試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C．操作x為過濾，試劑c為稀鹽酸D．檢驗(yàn)SO是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液【答案】B【解析】A．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氫氧化銅沉淀，故A正確；B．試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，碳酸鈉在氯化鋇之后可除去過量的鋇離子，故B錯誤；C．由上述分析可知，操作x為過濾，試劑c為稀鹽酸，故C正確；D．檢驗(yàn)SO是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，排除干擾離子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，則除盡，反之沒有除盡，故D正確；故選：B。【例62】某無色透明溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、、、、I和Cl，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將溶液滴在pH試紙上，呈紅色。②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體放出，通入空氣則立即變成紅棕色。③取少許溶液滴入BaCl2試液，則產(chǎn)生白色沉淀。④取實(shí)驗(yàn)③中的澄清溶液，滴入AgNO3試液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷原溶液中A．肯定不存在的離子是Fe2＋、、IB．肯定存在的離子是Al3＋、、Cl、、Mg2＋C．不能作出判斷的離子只有K＋、ClD．以上判斷都不正確【答案】C【解析】溶液呈無色，則一定無Fe2＋；①將溶液滴在pH試紙上，呈紅色，說明溶液呈酸性，可判斷溶液無；②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體放出，通入空氣則立即變成紅棕色，可以判斷溶液有；結(jié)合①②，酸性溶液中有強(qiáng)氧化性，可判斷無還原性較強(qiáng)的I；③中產(chǎn)生白色沉淀，溶液中有，進(jìn)而推斷溶液中無Ba2＋；③中滴入BaCl2試液，引入了Cl，則④中檢驗(yàn)出的Cl不一定是原溶液中的；⑤沉淀部分溶解，可確定有Al3＋、Mg2＋；綜上所述，溶液中一定有Mg2＋、Al3＋、、，可能有K＋、Cl，一定無Fe2＋、Ba2＋、、I。A．由分析可知，溶液中一定無Fe2＋、Ba2＋、、I，A錯誤；B．由分析可知，溶液中一定存在的是Mg2＋、Al3＋、、，可能有Cl，B錯誤；C．由分析可知，溶液中一定有Mg2＋、Al3＋、、，可能有K＋、Cl，一定無Fe2＋、Ba2＋、、I，C正確；D．由分析可知，C正確，D錯誤；選C?！疽挥缛础?．（2022·重慶