第一節(jié)烷烴教學(xué)目標(biāo)1.知道烷烴的物理性質(zhì)的變化與分子中碳原子數(shù)目的關(guān)系。2.認(rèn)識烷烴的結(jié)構(gòu)特征，能以典型代表物為例，理解烷烴的化學(xué)性質(zhì)。3.了解烷烴的命名規(guī)則，會對烷烴進行命名。教學(xué)過程一、烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1．烷烴的結(jié)構(gòu)特點(1)典型烷烴分子結(jié)構(gòu)的分析名稱結(jié)構(gòu)簡式分子式碳原子的雜化方式分子中共價鍵的類型甲烷CH4CH4sp3C—Hσ鍵乙烷CH3CH3C2H6sp3C—Hσ鍵、C—Cσ鍵丙烷CH3CH2CH3C3H8sp3C—Hσ鍵、C—Cσ鍵正丁烷CH3CH2CH2CH3C4H10sp3C—Hσ鍵、C—Cσ鍵正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3C5H12sp3C—Hσ鍵、C—Cσ鍵(2)烷烴的結(jié)構(gòu)特點①烷烴的結(jié)構(gòu)與甲烷相似，分子中的碳原子都采取sp3雜化，以伸向四面體四個頂點方向的sp3雜化軌道與其他碳原子或氫原子結(jié)合，形成σ鍵。分子中的共價鍵全部是單鍵。②它們在分子組成上的主要差別是相差一個或若干個CH2原子團。像這些結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物稱為同系物。同系物可用通式表示。③鏈狀烷烴的通式：CnH2n＋2(n≥1)。2．烷烴的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)閱讀教材表2－1并結(jié)合你已學(xué)知識內(nèi)容，填寫下表：物理性質(zhì)變化規(guī)律狀態(tài)烷烴常溫下存在的狀態(tài)由氣態(tài)逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài)。當(dāng)碳原子數(shù)小于或等于4時，烷烴在常溫下呈氣態(tài)溶解性都難溶于水，易溶于有機溶劑熔、沸點隨碳原子數(shù)的增加，熔、沸點逐漸升高，同種烷烴的不同異構(gòu)體中，支鏈越多，熔、沸點越低密度隨碳原子數(shù)的增加，密度逐漸增大，但比水的小(2)化學(xué)性質(zhì)①穩(wěn)定性：常溫下烷烴很不活潑，與強酸、強堿、強氧化劑、溴的四氯化碳溶液等都不發(fā)生反應(yīng)。烷烴之所以很穩(wěn)定，是因為烷烴分子中化學(xué)鍵全是σ鍵，不易斷裂。②特征反應(yīng)——取代反應(yīng)烷烴可與鹵素單質(zhì)在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴和鹵化氫。如乙烷與氯氣反應(yīng)生成一氯乙烷，化學(xué)方程式為CH3CH3＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光照))CH3CH2Cl＋HCl。之所以可以發(fā)生取代反應(yīng)，是因為C—H有極性，可斷裂，CH3CH2Cl會繼續(xù)和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成更多的有機物。③氧化反應(yīng)——可燃性烷烴燃燒的通式為CnH2n＋2＋eq\f(3n＋1,2)O2eq\o(→,\s\up7(點燃))nCO2＋(n＋1)H2O。如辛烷的燃燒方程式為2C8H18＋25O2eq\o(→,\s\up7(點燃))16CO2＋18H2O。二、烷烴的命名1．烴基2．習(xí)慣命名法烷烴(CnH2n＋2，n≥1)n值1～1010以上習(xí)慣名稱：某烷甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸漢字?jǐn)?shù)字同分異構(gòu)體數(shù)目較少時“正”“異”“新”區(qū)別如C5H12的同分異構(gòu)體有3種，用習(xí)慣命名法命名分別為CH3CH2CH2CH2CH3正戊烷、異戊烷、新戊烷。3．系統(tǒng)命名法(1)選主鏈eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(最長：含碳原子數(shù)最多的碳鏈作主鏈,最多：當(dāng)有幾條不同的碳鏈含碳原子數(shù)相同時，選擇連有取代基數(shù)目多的碳鏈為主鏈))(2)編序號eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(最近：從離取代基最近的一端開始編號,最簡：若有兩個不同支鏈且分別處于主鏈兩端同等距離，則從簡單的一端開始編號,最小：取代基編號位次之和最小))(3)注意事項①取代基的位號必須用阿拉伯?dāng)?shù)字表示。②相同取代基要合并，必須用漢字?jǐn)?shù)字表示其個數(shù)。③多