第五章化學(xué)生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第一課時硫和二氧化硫【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.從硫元素在周期表中的位置出發(fā)，通過分析硫原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及問題探究，了解硫單質(zhì)在自然界的存在及物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。2.通過實(shí)驗(yàn)探究、思考交流，從硫、二氧化硫的屬類及硫元素化合價角度，了解二氧化硫的性質(zhì)及主要用途，，初步建立可逆反應(yīng)的概念，體會性質(zhì)決定用途的核心理念。3.通過對比分析，結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例和實(shí)驗(yàn)探究，理解SO2的酸性、漂白性及強(qiáng)還原性。知道三氧化硫的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)，并能正確書寫相關(guān)化學(xué)方程式。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】硫及二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及原理探究【課前預(yù)習(xí)】舊知回顧：1.元素價態(tài)與物質(zhì)氧化性、還原性有和關(guān)系？2.什么是酸性氧化物，請舉例說明。新知預(yù)習(xí)：1.從化合價的角度看硫單質(zhì)具有哪些化學(xué)性質(zhì)？并舉例說明。2.硫的氧化物及主要性質(zhì)分別是什么？【課中探究】情景導(dǎo)入：硫是重要的非金屬元素，也是人類最早認(rèn)識的化學(xué)元素之一，在元素周期表中硫元素位于第三周期第ⅥA族。硫原子核外電子排布最外層電子數(shù)是6，易得到2個電子形成8電子相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)比較活潑。而淡黃色的硫單質(zhì)及含硫化合物常常被煉丹家所使用，硫單質(zhì)也是黑火藥的主要成分。硫及其化合物在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中仍發(fā)揮著重要的作用。自然界中游離態(tài)的硫一般存在于火山口附近或巖層里。一、硫單質(zhì)的性質(zhì)活動一、硫原子的結(jié)構(gòu)及硫單質(zhì)的物理性質(zhì)任務(wù)一、根據(jù)硫元素在周期表中位置，思考硫原子的結(jié)構(gòu)及化合價有何特點(diǎn)？與氯、氧元素相比有何不同？任務(wù)二、閱讀教材P2頁內(nèi)容，觀察圖51或硫粉樣品，思考硫單質(zhì)具有哪些重要的物理性質(zhì)性質(zhì)？并填寫下表內(nèi)容。俗稱顏色狀態(tài)硬度溶解性水酒精CS2【注意】因硫單質(zhì)難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此若試管內(nèi)壁附著有單質(zhì)硫時，可以用CS2洗滌除去?！緦?yīng)訓(xùn)練】1．下列說法不正確的是()A．由于地殼的巖層里含硫及其化合物，因此火山噴出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接燃燒會產(chǎn)生對大氣有嚴(yán)重污染的SO2氣體C．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3D．硫是一種淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精2.《天工開物》中篇·燔石中記載：“凡燒硫黃石，與煤礦石同形。……石精感受火神，化出黃光飛走，遇盂掩住不能上飛，則化成汁液靠著盂底，其液流入弦袋之中，其弦又透小眼流入冷道灰槽小池，則凝結(jié)而成硫黃矣?！毕铝姓f法錯誤的是A．硫磺的化學(xué)式為H2SO4B．硫元素全部以化合態(tài)存在于自然界中C．硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳中D．描述制取硫的過程中涉及氧化還原反應(yīng)、氣化、液化、凝固活動二、硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)任務(wù)一、閱讀教材P2頁內(nèi)容，結(jié)合硫原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，思考硫單質(zhì)具有哪些化學(xué)性質(zhì)，有何規(guī)律和用途？并寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。【答案要點(diǎn)】①化學(xué)性質(zhì)：②規(guī)律：③用途：任務(wù)二、拓展探究：硫單質(zhì)既具有氧化性，又具有還原性，請嘗試寫出硫單質(zhì)分別與濃硫酸、濃硝酸及強(qiáng)堿（氫氧化鈉溶液）反應(yīng)的化學(xué)方程式。據(jù)此，你對實(shí)驗(yàn)室除去試管內(nèi)壁附著的硫有哪些新認(rèn)識？【答案要點(diǎn)】①硫與濃H2SO4反應(yīng)：②硫與濃HNO3反應(yīng)：③與強(qiáng)堿的反應(yīng)：④除去試管內(nèi)壁附著的硫方法：【注意】向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入稀H2SO4：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3S↓＋3Na2SO4＋3H2O。既S2和SOeq\o\al(2－,3)在酸性條件不可以大量共存。【對應(yīng)訓(xùn)練】1．關(guān)于硫的敘述正確的是()A．硫的非金屬性較強(qiáng)，在自然界中只以化合態(tài)存在B．可用水溶解過濾分離硝酸鉀和硫黃的混合物C．硫與金屬或非金屬反應(yīng)時都作氧化劑D．硫的氧化性比氯氣強(qiáng)2．下列說法錯誤的是（）A．殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去B．硫單質(zhì)與變價金屬反應(yīng)時一般生成低價態(tài)的金屬硫化物C．汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理D．單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時，氧氣少量時生成SO2，氧氣足量時生成SO3二、二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用活動一、二氧化硫的性質(zhì)任務(wù)一、閱讀教材P23頁內(nèi)容，觀察二氧化硫樣品，并聞氣味，完成教材P3頁【實(shí)驗(yàn)51】，思考二氧化硫具有哪些物理性質(zhì)？①物理性質(zhì)：②實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)二氧化硫溶于水（P3【實(shí)驗(yàn)51】）實(shí)驗(yàn)裝置 圖52二氧化硫溶于水實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)用品二氧化硫、水、試管、橡膠塞、水槽實(shí)驗(yàn)步驟如圖52所示，把充滿SO2、塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開橡膠塞，觀察試管內(nèi)液面的上升待液面高度不再明顯變化時，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測定試管中溶液的酸堿度（保留該溶液供實(shí)驗(yàn)52使用)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)說明任務(wù)二、結(jié)合教材P4頁【實(shí)驗(yàn)52】，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)原理，并填寫下表內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論任務(wù)三、結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，閱讀教材P4頁“資料卡片”內(nèi)容，思考二氧化硫具有哪些主要化學(xué)性質(zhì)及用途？三氧化硫與二氧化硫同為酸性氧化物，三氧化硫可能具有哪些性質(zhì)？請舉例說明。①二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：可逆反應(yīng)：②用途：③三氧化硫的性質(zhì)：a.物理性質(zhì)：b.化學(xué)性質(zhì)：【對應(yīng)訓(xùn)練】1．下列說法中正確的是()A．三氧化硫極易溶于水，能與水反應(yīng)生成硫酸B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol三氧化硫的體積為22.4LC．二氧化硫在空氣中易被氧化為三氧化硫D．三氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色2.下列各組兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)的是()①H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl與2HCleq\o(=,\s\up7(電解))H2↑＋Cl2↑②H2SO4(濃)＋2HBr=2H2O＋Br2＋SO2↑與Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4催化劑△催化劑△③2NO2=N2O4與N2O4催化劑△催化劑△④2SO2＋O2====2SO3與2SO3=======2SO2＋O2A．①②B．②③C．③④D．②④活動二、二氧化硫與氯氣的漂白性比較及鑒別任務(wù)一、討論交流：根據(jù)表格內(nèi)容，思考二氧化硫與氯氣的漂白性有何不同？并完成表格內(nèi)容。氯（氣）水SO2漂白原理反應(yīng)類型特點(diǎn)應(yīng)用范圍結(jié)論任務(wù)二、問題探究：結(jié)合下表信息，思考SO2和CO2的鑒別方法是什么？并完成表格內(nèi)容。①SO2和CO2的鑒別方法試劑操作現(xiàn)象與結(jié)論品紅溶液酸性KMnO4溶液溴水(或氯水)氫硫酸②檢驗(yàn)CO2、SO2同時存在的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程流程設(shè)計(jì)選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【對應(yīng)練習(xí)】1.為了除去CO2氣體中的SO2氣體，下列儀器和藥品組合合理的是()儀器：①洗氣瓶②干燥管藥品：③固態(tài)生石灰④蘇打溶液⑤小蘇打溶液A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④2．下列說法正確的是()A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力【課后鞏固】1．硫單質(zhì)能與許多金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．硫蒸氣與紅熱的鐵絲反應(yīng)后，殘留的硫可用二硫化碳洗滌B．硫蒸氣與紅熱的銅絲反應(yīng)生成黑色的CuS固體C．硫單質(zhì)在化合反應(yīng)中只體現(xiàn)氧化性D．硫元素廣泛存在于自然界中，火山口附近的環(huán)境中硫元素只以游離態(tài)形式存在2．下列描述體現(xiàn)SO2酸性的是（)A．SO2使品紅溶液褪色 B．SO2使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色C．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．SO2與H2S反應(yīng)生成淡黃色沉淀3.下列有關(guān)三氧化硫的說法中，正確的是()A．SO3極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4B．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊試液褪色C．SO3可與堿反應(yīng)，但不與堿性氧化物反應(yīng)D．SO3與SO2一樣是酸性氧化物，因此SO3可使品紅溶液褪色4．依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)，預(yù)測的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)測的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色C向某溶液中加入硝酸再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生則溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)D酸性KMnO4溶液中通入SO2至過量溶液紫紅色褪去5．下列能說明硫的非金屬性比氯弱的是()①氯氣可溶于水，而硫難溶于水；②硫最高價態(tài)+6，而氯最高價態(tài)為+7；③鐵與氯氣化合生成FeCl3，鐵與硫分化合生成FeS；④H2與S化合需要加熱至300℃以上，H2與氯氣化合點(diǎn)燃即可反應(yīng)。A．①② B．①③ C．②④ D．③④6.葡萄酒是以葡萄為原料釀造的一種果酒。此酒營養(yǎng)豐富，保健作用明顯，它能調(diào)整新陳代謝的性能，促進(jìn)血液循環(huán)，防止膽固醇增加。如圖是某品牌葡萄酒及說明書，我們可以看到“食品添加劑：二氧化硫”。下列說法正確的是()A．SO2屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中B．SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)C．SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥D．SO2可使溴水褪色，體現(xiàn)了它的漂白性7．硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是()A．反應(yīng)①中生成的具有漂白性，可使溴水褪色B．反應(yīng)②中若足量，就會生成C．反應(yīng)④中生成S既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D．反應(yīng)④中當(dāng)轉(zhuǎn)移電子時，消耗稀硫酸8.下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置，試回答：(1)在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。(2)①中