四川省廣安市華鎣中學(xué)20232024學(xué)年高二上學(xué)期11月半期考試化學(xué)試題(總分：100分，時間：75分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16P31Al27Cl35.5Na23一、單選題(每題3分，總分42分)1.化學(xué)與人類生活和工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法正確的是A.使用漂白液漂白衣物時滴加幾滴白醋能增強其漂白效果B.實驗室可用小蘇打與鹽酸反應(yīng)制備CO2，此反應(yīng)放熱有利于CO2的逸出C.高爐煉鐵時可通過增加塔高來降低平衡體系中CO的百分含量D.煅燒硫鐵礦(主要成分FeS2)可獲得SO2，將礦石粉碎成小顆?？商岣叻磻?yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率2.下列熱化學(xué)方程式正確的是選項已知條件熱化學(xué)方程式AH2的燃燒熱為akJ·mol12H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH=akJ·mol1B31g白磷比31g紅磷能量多bkJP4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=4bkJ·mol1CH＋(aq)＋OH(aq)=H2O(l)ΔH=57.3kJ·mol1H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BsSO4(s)＋2H2O(l)ΔH=114.6kJ·mol1D1molSO2、0.5molO2完全反應(yīng)后，放出熱量98.3kJA.A B.B C.C D.D3.已知恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量(M)在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是A.溫度： B.平衡常數(shù)：C.反應(yīng)速率： D.當(dāng)M為200.25時轉(zhuǎn)化率約為33%4.準(zhǔn)確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L1NaOH溶液滴定，下列說法不正確的是A.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶對測定結(jié)果無影響B(tài).滴定操作時，眼睛要一直關(guān)注錐形瓶中的顏色變化C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由粉紅色變無色時停止滴定D.酸式滴定管可以盛放鹽酸，但不能盛放Na2CO3溶液5.如下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法不正確的是A.步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒B.步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率C.步驟③、④、⑤均有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率D.為提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率應(yīng)及時將氨從混合氣中分離出去6.已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時體積相同。發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。一段時間后達到平衡狀態(tài)，下列說法中正確的是A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝B.達到平衡所需時間，甲與乙相等C平衡時NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)7.在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)，下列說法正確的是反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：A.方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)既可表示物質(zhì)的量，又可表示分子個數(shù)B.反應(yīng)Ⅰ需加熱條件才能發(fā)生，反應(yīng)Ⅱ室溫下可快速發(fā)生反應(yīng)C.若使用催化劑，反應(yīng)Ⅰ的將增大，反應(yīng)Ⅱ的將減小D.反應(yīng)Ⅱ用硫粉代替塊狀硫固體可以改變反應(yīng)速率，但不變8.中學(xué)常見反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)實際由2個基元反應(yīng)構(gòu)成，反應(yīng)①：2NO(g)N2O2(g)K1；反應(yīng)②：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)K2。其反應(yīng)過程能量變化示意圖如下。溫度升高，NO(g)與O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)速率會降低。下列說法正確的是A.溫度升高，反應(yīng)②的正反應(yīng)速率增加的程度大于逆反應(yīng)速率B.總反應(yīng)速率由反應(yīng)①決定C.總反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K1+K2D.溫度升高，總反應(yīng)速率降低，可能原因是c(N2O2)減少使反應(yīng)②速率降低造成9.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A兩支試管均盛有4mL濃度分別為0.1mol·L1和0.2mol·L1的酸性KMnO4溶液中，同時各加入2mL0.1mol·L1H2C2O4溶液0.2mol·L1的酸性KMnO4溶液先褪色其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快B在盛有2mL0.05mol/LFeCl3溶液的試管中加入2mL0.15mol/LKSCN溶液，溶液呈紅色。再加入少量KCl晶體溶液紅色變淺其他條件不變，增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動C往燒杯中加入約20g研細的Ba(OH)2·8H2O晶體和10gNH4Cl晶體，并將燒杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌有刺激性氣味氣體生成，燒杯底部與玻璃片粘在一起吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能進行D在盛有2mL5%的過氧化氫溶液的兩支試管中分別加入5滴1mol/L的三氯化鐵溶液和硫酸銅溶液加入三氯化鐵溶液的產(chǎn)生氣泡速率更快其他條件相同時，對H2O2分解的Fe3+催化作用強于Cu2+A.A B.B C.C D.D10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、B.使甲基橙試液變紅的溶液中：、、、C.在加入鋁粉能產(chǎn)生的溶液中：、、、D.的溶液：、、、11.常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中錯誤的是編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A.溫度下降，四種溶液的均不變B.在溶液①②中分別加入適量的氯化銨晶體，兩種溶液的均減小C.等體積的③、④溶液分別與足量鋅反應(yīng)，生成的量：④<③D.將溶液①④等體積混合，所得溶液中顯堿性12.常溫下，濃度均為、體積均為的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入固體，隨加入的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.HX的酸性弱于HYB.a點由水電離出的C.b點時酸堿恰好完全反應(yīng)D.b點溶液中的小于c點溶液13.下列說法中正確的是()A.已知0.1mol·L1的CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO+H+,加少量燒堿溶液可使溶液增大B.25℃時,向水中加入少量固體CH3COONa,水的電離平衡:H2OH++OH逆向移動,c(H+)降低C.室溫下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中不變D.0.1mol·L－1的醋酸加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減小14.物質(zhì)的量濃度相同的三種一元弱酸HX、HY、HZ及一種一元強酸還有純水，分別加入相同濃度的NaOH溶液，與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A.①為強酸的滴定曲線B.酸性：HX＞HY＞HZC.滴定HX溶液可用甲基橙作指示劑D.HZ+YHY+Z的平衡常數(shù)為K=1×103二、非選擇題(每空2分，總分58分)15.常溫下，部分酸電離常數(shù)如表所示?；瘜W(xué)式HFHCNH2CO3電離常數(shù)Ka=3.5×104Ka=3.6×1010Ka1=4.3×107，Ka2=5.6×1011（1）pH相同的三種酸，物質(zhì)的量濃度從大到小的順序為________。（2）若HCN的起始濃度為0.1mol?L1，平衡時c(H+)約為________mol?L1，使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是________。（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的HF和H2SO4的體積分別為aL、bL，則a________b(填“大于”“小于”或“等于”)。（4）向NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（5）25℃時，將體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH的變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)________醋酸溶液中水電離出來的c(H+)。16.在水的電離平衡中，和的關(guān)系如圖所示：（1）A點水的離子積為，B點水的離子積為___________。造成水的離子積變化的原因是___________。（2）下列說法正確的是___________(填字母)。a．圖中A、B、D三點處的大小關(guān)系：b．在溫度下，向水中加入少量的NaOH可實現(xiàn)由A點向D點移動c．AB線上任意點的溶液均呈中性d．圖中溫度（3）①在溫度下，濃度為的的溶液中由水電離的___________mol/L，將該溶液稀釋10000倍，溶液中c(H＋)∶c(SO)=___________。②保持溫度不變，將pH=2的溶液VaL與的KOH溶液VbL混合后溶液pH=6(忽略混合時溶液體積變化)，則___________。③曲線A所對應(yīng)的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用表示，則___________(填“>”“=”或“<”)。17.某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，選擇酚酞作指示劑。請回答下列問題：（1）配制480mL0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液。配制所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒，玻璃棒、___________、___________。（2）滴定操作可分解為如下幾步：①檢查滴定管是否漏水；②取一定體積的待測液于錐形瓶中；③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面(記錄初始讀數(shù))；⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器；⑥滴定操作正確的操作順序為：___________。（3）盛裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的儀器名稱為___________，若滴定開始和結(jié)束時，該儀器中溶液讀數(shù)如圖所示，所用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________mL。（4）滴定過程中邊滴加邊搖動錐形瓶，到達滴定終點的現(xiàn)象是___________。（5）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：滴定次數(shù)待測鹽酸的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。（6）在上述實驗中，下列操作會造成測定結(jié)果偏高是____a．放出酸液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失b．堿式滴定管水洗后末用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗c．若錐形瓶盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定管內(nèi)為待測溶液，滴定終點時俯視讀數(shù)d．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，沒有干燥就進行實驗18.丙烯是重要的有機化工原料，丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其化學(xué)方程式為?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：（1）已知：I．II．則丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)的為___________，該反應(yīng)在___________(填“高溫”“低溫”“任何溫度”)條件下可以自發(fā)進行。（2）一定溫度下，向1L的密閉容器中充入發(fā)