2022屆高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1.潮濕的氯氣、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布條褪色，因為它們都含有

A.ChB.HC1OC.CIO'D.HC1

2.下列說法正確的是

A.鉛蓄電池充電時，陽極質量增大

B.O.lmol?LiCHsCOONa溶液加熱后，溶液的pH減小

C.標準狀況下，11.2L苯中含有的碳原子數為3X6.02X1023

D.室溫下，稀釋0.Imol?1/氨水,C」）?c（NHj?H2O）的值減小

3.普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質，利用如圖中的雙膜（陰離子交換膜和過濾膜）電解裝置可制備高純度

的Cuo下列有關敘述正確的是（）

A.電極a為粗銅

B.甲膜為過濾膜，可阻止陽極泥及漂浮物雜質進入陰極區(qū)

C.乙膜為陰離子交換膜，可阻止雜質陽離子進入陰極區(qū)

D.當電路中通過Inwl電子時，可生成32g精銅

4.我國首次月球探測工程第一幅月面圖像發(fā)布。月球的月壤中含有豐富的3He,月海玄武巖中蘊藏著豐富的鈦、鐵、

倍、銀、鈉、鎂、硅、銅等金屬礦產資源和大量的二氧化硅、硫化物等。將為人類社會的可持續(xù)發(fā)展出貢獻。下列敘

述錯誤的是（）

A.二氧化硅的分子由一個硅原子和兩個氧原子構成

B.不銹鋼是指含絡、銀的鐵合金

C.3He和“He互為同位素

D.月球上的資源應該屬于全人類的

5.下列實驗不能不能用如圖所示裝置實現的是

A.用CCL提取碘水中的碘

B.用NaOH溶液除去溟苯中的嗅

C.用酒精除去苯酚中的甘油

D.用飽和Na2c。3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸

6.我國科學家設計了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原C（h相耦合的電解裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.理論上該轉化的原子利用率為100%

+

B.陰極電極反應式為CO2+2e+2H=C0+H,0

C.Na+也能通過交換膜

D.每生成11.2L（標況下）CO轉移電子數為NA

7.在給定條件下，能順利實現下列所示物質間直接轉化的是

A.AlNaOH(ag)rNaAlO2(aq)

B.Fe號FeZ/Fe即

c.N%7品＞NO』2uiNO3

D.SiO2"9HfiOa必汨(嗎NaEiOWaq)

8.硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述正確的是（）

A.晶體硅可做光導纖維B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產品

C.SiO2可與水反應制備硅膠D.SiO2可做計算機芯片

9.室溫下用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

驗證濃硫酸具有強氧化性B.制取干燥的N%

驗證乙狹的還原性

10.五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，W元素在短周期元素中原子半徑最大，X、W同族，Z、Q

同族，X、Y兩種元素的最高正價和最低負價代數和均為0,由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可在

一定條件下洗滌含硫的試管，以下說法正確的是（）

A.酸性：H2YO3<H2QO3>所以非金屬性Y<Q

B.X與W形成的化合物中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構

c.X與Y形成的化合物只含有共價鍵

D.由Z、W、Q三種元素形成的鹽只有兩種

11.探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是（）

A.AlCb、氨水、稀鹽酸B.AI2O3、氨水、稀鹽酸

C.AkNaOH溶液、稀鹽酸D.A12（SC）4）3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸

12.以TiOz為催化劑的光熱化學循環(huán)分解CO2反應為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應的機理及各分子化學鍵

完全斷裂時的能量變化如下圖所示。

1598kJ/mol???

1072kJ/mol

496kJ/mol?⑤

下列說法正確的是

A.過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量

B.該反應中，光能和熱能轉化為化學能

C.使用TiO2作催化劑可以降低反應的燃變，從而提高化學反應速率

D.CO2分解反應的熱化學方程式為2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）AH=+30kJ/mol

13.（實驗中學2022模擬檢測）設阿伏加德羅常數值用NA表示，下列說法正確的是（）

A.常溫下lLpH=3的亞硫酸溶液中，含H+數目為0.3NA

B.Al與NaOH溶液反應產生U.2L氣體，轉移的電子數為0.5NA

C.NO2與N2O4混合氣體的質量共ag,其中含質子數為0.5aN,\

D.ImolKHCCh晶體中，陰陽離子數之和為3NA

14.目前，國家電投集團正在建設國內首座百千瓦級鐵一熔液流電池儲能示范電站。鐵一鋁液流電池總反應為Fe2++

C產、篇：^3++（：產,工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是

交流/直流變換器

lr—li電池單元|r—^11

儲

液

器

A.放電時a電極反應為Fe3++e-=Fe?+

B.充電時b電極反應為Cr3++e=Cr2+

C.放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)

D.該電池無爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低

15.下列關于各裝置與其對應的實驗目的或得到的實驗結論的說法中正確的是（）

選項ABCD

A

d菅冰

匕三夕氽匕二？水儂

硝一rL’?

酸M

水

實驗裝置探究溫度對平i

?

銅l

衡

飽和食鹽水

2NO2^^N2

04的影響

探究溫度對平試管中收集到無色

海帶提碘時，用除去HC1氣體

目的或結衡氣體，說明銅與濃

上述裝置灼燒海中混有的少量

論硝酸的反應產物是

帶C12

4的影響NO

A.AB.BC.CD.D

16.厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術，下列說法中正確的是

NHf

過程I

過程II

過程III

N2

Anammox反應模型

A.ImolN%+所含的質子總數為IONA

B.聯氨（N2HD中含有離子鍵和非極性鍵

C.過程II屬于氧化反應，過程IV屬于還原反應

D.過程I中，參與反應的NH4+與NH20H的物質的量之比為1:2

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.甲苯是有機合成的重要原料，既可用來合成抗流感病毒活性藥物的中間體E,也可用來合成"分泌調節(jié)劑的藥物

中間體K,合成路線如下：

COOHCOOH

UI濃

BC

I(CH3):SOA

一定條件

F

己知：i.RiNHz+Br-Rz"。：Ri-NHR+HBr

a、6H,

(1)A的結構簡式為o

(2)C中含氧官能團名稱為.

(3)C-D的化學方程式為.

(4)F—G的反應條件為o

(5)H-I的化學方程式為，

(6)J的結構簡式為o

(7)利用題目所給信息，以C%O^^-NO2和為原料合成化合物L的流程如下，寫出中間產物1和中間產

物2的結構簡式：

ClhONO中間產物1L|

①(“1r------------,-EO-0-Q

—*；中間產物2：-

L

②合成L的過程中還可能得到一種高分子化合物，其結構簡式為

18.有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na\Mg2+、AF+、Fe2+、Ba2\NOj、SO?\CF、「、HCO3,

進行如下實驗:

實驗步驟實驗現象

①取少量原溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色

②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和

有無色氣體產生，后在空氣中又變成紅棕色

濃112so4,加熱

③取少量原溶液，加BaCL溶液有白色沉淀生成

④?、壑猩蠈忧逡?，加AgNCh溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNCh

有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶

⑤取少量原溶液，加NaOH溶液

解

⑴溶液中肯定存在的離子是;

⑵溶液中肯定不存在的離子是;

⑶為進一步確定其他離子，應該補充的實驗是

19.（衡水中學2022模擬檢測）四氯化錫（SnCL）常用作有機催化劑、煙霧彈和用來鍍錫。某學習小組擬用干燥的氯

氣和熔融的錫制備SnCh并測定產品的純度。

飽和NaCl溶液

已知：i.SnCU在空氣中極易水解成SnO2xH2O；ii.有關物質的物理性質如下表所示。

物質顏色熔點/℃沸點/C

Sn銀白色2322260

白色

SnCl2247652

無色

SnCl4-33114

回答下列問題：

⑴裝置E的儀器名稱是,裝置C中盛放的試劑是

⑵裝置G的作用是。

(3)實驗開始時，正確的操作順序為o

①點燃裝置A處酒精燈②點燃裝置D處酒精燈③打開分液漏斗活塞

(4)得到的產品顯黃色是因含有少量____,可以向其中加入單質(填物質名稱)而除去。為了進一步分離

提純產品，采取的操作名稱是?

(5)產品中含少量SnCL,測定產品純度的方法：取0.400g產品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100

mo/L碘酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液8.00mL。

①滴定原理如下，完成i對應的離子方程式。

i.Sn2++IO3+H+=Sn4++I_+

-

ii.IO3+5I2~+6H+=3I2+3HO

②滴定終點的現象是.

③產品的純度為%(保留一位小數)。

20.資料顯示：濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2s分子。某小組擬設計實驗探究該資料的真實性并探究Sth的性

質，實驗裝置如圖所示(裝置中試劑均足量，夾持裝置已省略)。

飽和心尸0,溶液

請回答下列問題：

(1)檢驗A裝置氣密性的方法是一；A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為

(2)實驗過程中，旋轉分液漏斗活塞之前要排盡裝置內空氣，其操作是

(3)能證明該資料真實、有效的實驗現象是

(4)本實驗制備SO2,利用的濃硫酸的性質有一(填字母)。

a.強氧化性b.脫水性c.吸水性d.強酸性

(5)實驗中觀察到C中產生白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，滴加一的水溶液(填化學式)，觀察到白色沉淀

不溶解，證明白色沉淀是BaSO』。寫出生成白色沉淀的離子方程式：

21.鉀和碘的相關化合物在化工醫(yī)藥材料等領域有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)K原子中，核外電子的空間運動狀態(tài)共一種，占據最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為。

(2)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同。第一電離能比較:K(填“>”或)Cr,金屬鍵強度比

較:K(填“>"或"<")Cr.

(3)IO3-離子的立體構型的名稱為,中心原子的雜化方式為.

(4)HI0,的酸性強于HI03,其原因為

(5)Kith晶體是一種性能良好的非線性光學材料，晶胞如圖所示。

晶胞的棱長為a=0.446nm,晶胞中K、I、0分別處于頂角、體心、面心位置，K與I間的最短距離為_______nm,與K緊

鄰的0的個數為。阿伏加德羅常數的值為6.02X1023,列式計算晶體的密度為g/ci^.（不必計算結果）

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【答案解析】

氯氣與水反應生成HC1O、HC1,CL、HC1都沒有漂白性，HC1O具有漂白性，故B正確。

2、D

【答案解析】A.鉛蓄電池充電時，陽極反應為PbS0「2e+2H20=Pb（）2+S042+4H+,陽極質量減小，故A錯誤；B.

0.1mol?L」CH3COONa溶液加熱后，水解程度增大，溶液的堿性增強，pH增大，故B錯誤；C.標準狀況下，苯不是

氣體，無法計算U.2L苯中含有的碳原子數，故C錯誤；D.室溫下，稀釋O.lmokL"氨水，氨水的電離程度增大，但

+

電離平衡常數不變，K=,貝!|C(H)C(NH3H2O)=—~——‘

c(W)-c(N&?H⑼"(吟

隨著稀釋，錢根離子濃度減小，因此c（H+）?c（NHyH2。）的值減小，故D正確；故選D。

3、D

【答案解析】

A.電解精煉銅中，粗銅作陽極，接電源正極，因此電極a為精銅，電極b為粗銅，故A錯誤；

B.甲膜為陰離子交換膜，防止陽極溶解的雜質陽離子進入陰極區(qū)，同時NO?可穿過該膜，平衡陽極區(qū)電荷，故B錯

誤；

C.乙膜為過濾膜，先對陽極區(qū)的陽極泥及漂浮物過漉，故C錯誤;

D.陰極只有Ci?+放電，轉移Imol電子時，生成0.5molCu,因此質量=0.5molx64g/mol=32g,故D正確；

故答案選D.

【答案點睛】

本題關鍵是通過裝置原理圖判斷該電解池的陰陽極，通過陰陽極的反應原理，判斷甲膜和乙膜的種類和作用。

4、A

【答案解析】

A.二氧化硅晶體屬于原子晶體，由硅原子和氧原子構成，但不存在二氧化硅分子，A不正確；

B.在鐵中摻入珞、銀等金屬，由于改變了金屬晶體的內部組織結構，使鐵失電子的能力大大降低，從而使鐵不易生銹,

B正確；

C/He和，He的質子數相同，但中子數不同，且都是原子，所以二者互為同位素，C正確；

D.月球是屬于全人類的，所以月球上的資源也應該屬于全人類，D正確。

故選A。

5、C

【答案解析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中萃取、分液可分離，故A正確；

B.溪與NaOH反應后，與溪苯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故B正確；

C.酒精、甘油、苯酚互溶，不能萃取、分液分離，故C錯誤；

D.乙酸與碳酸鈉溶液反應后，與酯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故D正確；

故選：Co

【答案點睛】

萃取劑與原溶劑不能互溶，不能反應，并且溶質在兩種萃取劑中溶解度差別比較大，酒精易溶于水，不能當作萃取劑。

6、C

【答案解析】

A.總反應為co2+cr=co+cio,由方程式可以看出該轉化的原子利用率為100%,故A正確;

B.陰極發(fā)生還原反應，陰極電極反應式為CO2+2e+2H+=CO+H2。，故B正確；

C.右側電極氯化鈉生成次氯酸鈉，根據反應物、生成物中鈉、氯原子個數比為1:1,Na+不能通過交換膜，故C錯誤;

D.陰極二氧化碳得電子生成CO,碳元素化合價由+4降低為+2,每生成11.2L（標況下）CO轉移電子數為NA,故D

正確；

選C。

7、A

【答案解析】

A.鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉溶液，能一步實現，故A正確；

B.鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，不能一步轉化為氧化鐵，故B錯誤；

C.一氧化氮與水不反應，不能一步轉化為硝酸，故C錯誤；

D.二氧化硅不溶于水，也不與水反應，二氧化硅不能一步轉化為硅酸，故D錯誤；

故選A。

8、B

【答案解析】

A.二氧化硅可做光導纖維，晶體硅常做半導體材料，A項錯誤；

B.玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是

二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產品，故D正確；B項正確；

C.SiCh可與水不反應，C項錯誤；

D.半導體硅能夠導電，可做計算機芯片，D項錯誤；

答案選B。

9、B

【答案解析】

A.銅與濃硫酸反應需要加熱，故A錯誤；

B.濃氨水滴入生石灰中，氧化鈣與水反應放出大量的熱，增大溶液中氫氧根濃度，使氨水的電離向左移動，放出的熱

量有利于放出氨氣，氨氣可以用堿石灰干燥，故B正確；

C.收集不到干燥的二氧化硫氣體，因為二氧化硫是酸性氧化物，不能用堿石灰干燥，故C錯誤；

D.電石中混有硫化物，與水反應生成的乙狹氣體中混有硫化氫氣體，硫化氫也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，干擾乙烘

的還原性驗證，故D錯誤；

故選B。

10、C

【答案解析】

W元素在短周期元素中原子半徑最大，有原子半徑遞變規(guī)律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序數最小，是

H元素，X、Y兩種元素的最高正價和最低負價代數和均為0,Y是C元素，由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩

種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，是出。2或者CS2,故Q是S元素，Z、Q同族，Z是O元素。

【題目詳解】

A.酸性：H2YO3<H2QO3,碳酸小于亞硫酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物的含氧酸，故不能得出非金屬性碳

小于硫元素，故A錯誤；

B.X與W形成的化合物是NaH,H元素沒有滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，故B錯誤；

C.X與Y形成的化合物是各類短，只含有共價鍵，故C正確；

D.由Z、W、Q三種元素形成的鹽有Na2sCh,Na2sO”Na2s2O3等，故D錯誤；

故選：C.

11、D

【答案解析】

既能與酸反應，又能與強堿反應的氫氧化物屬于兩性氫氧化物，但氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，據此分析。

【題目詳解】

A、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項A錯誤；

B、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項B錯誤；

C、A1與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸產生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀會溶

于過量的鹽酸，操作步驟較多，不是最適宜的試劑，選項C錯誤；

D、Ah(SO4)3溶液和少量NaOH溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液沉淀溶解，向氫氧化鋁沉淀加

稀鹽酸沉淀也溶解，說明氫氧化鋁具有兩性，選項D正確。

答案選Do

【答案點睛】

本題考查了金屬元素化合物的性質，注意把握氫氧化鋁的性質是解題的關鍵，既能與強酸反應生成鹽和水，又能與強

堿反應生成鹽和水的氫氧化物。

12、B

【答案解析】

A.化學鍵斷裂需要吸收能量，過程①中鈦氧鍵斷裂會吸收能量，故A錯誤；

B.根據圖示，該反應中，光能和熱能轉化為化學能，故B正確；

C.催化劑通過降低反應的活化能提高化學反應速率，催化劑不能降低反應的婚變，故C錯誤；

D.反應物總能量-生成物總鍵能=始變，CO2分解反應的熱化學方程式為2c(h(g)=2CO(g)+O2(g)AH=1598x2-

1072x2-496=+556kJ/mol,故D錯誤。

13、C

【答案解析】

A.lLpH=3的亞硫酸溶液中，H+的濃度為103moi/L,1L溶液中H+數目為0.001NA,故A錯誤；

B.A1與NaOH溶液反應生成氫氣，因未說明氣體所處的狀態(tài)，所以無法計算反應中轉移的電子數目，故B錯誤；

C.NCh和N2O4,最簡比相同，只計算agNCh中質子數即可，一個N含質子數為7,一個氧質子數為8,所以一個N(h

分子含質子數為7+2x8=23,agNCh中質子數為-x23NAmol4=0.5aNA,故C正確；

46g/mol

D.lmolKHCCh晶體中只有鉀離子和碳酸氫根離子，陰陽離子數之和為2NA,故D錯誤；

答案是C。

14、C

【答案解析】

A.電池放電時，是原電池的工作原理，a電極為正極，得電子發(fā)生還原反應，反應為Fe3++e-=Fe2+,故A正確；

B.充電時是電解池工作原理，b電極為陰極，得電子發(fā)生還原反應，反應為CB+e-=Cr2+,故B正確；

C.原電池在工作時，陽離子向正極移動，所以放電過程中H+通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)，故C錯誤；

D.根據電池構造分析，該電池無爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低，故D正確；

故選C。

15、A

【答案解析】

A.對于可逆反應2N(h?^N2O4,升高溫度，氣體的顏色變深，則平衡逆向移動；降低溫度，氣體顏色變淺，則平

衡正向移動，A正確；

B.銅與濃硝酸反應，不管生成的氣體是NO還是N(h,用排水法收集后，都收集到無色的氣體，所以不能肯定生成

的氣體的成分，B錯誤；

C.灼燒海帶時，應放在用堪內，否則會損壞燒杯，C錯誤；

D.飽和食鹽水，用于除去CL中混有的HC1氣體，D錯誤；

故選A。

16、C

【答案解析】

A選項，lmolNHJ所含的質子總數為IINA,故A錯誤；

H-N-N—H

B選項，聯氨(||)中含有極性鍵和非極性鍵，故B錯誤；

HH

C選項，過程n中N元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，過程IV中N化合價降低，發(fā)生還原反應，故c正確;

D選項，過程I中，參與反應的NH4+到N2H4化合價升高1個，NH20H到N2出化合價降低1個，它們物質的量之比

為1：1,故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

【答案點睛】

利用化合價升降進行配平來分析氧化劑和還原劑的物質的量之比。

二、非選擇題（本題包括5小題）

COOHOOOHC8cH3

+CH2H濃駛4

17.（xx第一中學2022模擬檢測）羥基、竣基A+H2O濃

80cH3C8CH3

0

+Hd-OH->1

H2sO4、濃硝酸，加熱sAe氏+氏。CH3ONH

y>0CH32

NHoHN

CHO

OCH3

H-1-N—CHJCHJCHiCH2CH2^-Br

【答案解析】

CHiCOOIIemuCOOHC（XX

d產A是。Q

G被氧化為A,A發(fā)生取代反應生成與甲醇發(fā)生酯化反應生成D,D是J

OH

(OOCHI

根據R|NH；?Br-R=經義*R「NH-RLHBr,由9Koe"可逆推I是COOCIIi

,H與甲酸反應生成

(X>>l5

、C1IO

H(IIO

Hl

COOCHi

COOCHi

C<XH,，則H是

oNH逆推G是

NO:

【題目詳解】

COOH

(1)根據以上分析可知A是苯甲酸，結構簡式為

COOH

(2)c是,含氧官能團名稱為我基、羥基。

(OOH((XX000HC8cH3

，化學方程式為A+CHQH濃H2SO4

(3)與甲醇發(fā)生酯化反應生成+H.0。

>111s

0HH.

<OOCII,

((MXHi

為硝化反應，反應條件為濃硫酸、濃硝酸，加熱。

NO：

COOCI卜COOCIb

(5)與甲酸發(fā)生反應生成..和水，化學方程式為

(XlljA.111

NH>

80cH3COOCH3

0

+nd-OH-HQ

1CH3

NH-HN

CHO

COCKHi

KCO

KH

(6)與J反應生成,根據R|ZI,Br-R2-^—NIIR:-HBr可知J的結構簡式為

H()

(IIO

TYHI

o

11

CHJ-C-CH.BI

KC0

逆推中間產物和中間產物的結

(7)①根據R\】巾-MlR:*HBr,由(“12

Br

構簡式分別為CH3C)Y2yNH2、〈二

Br

_Br

②合成L的過程中CH3O<)1NH2、(可能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物

0cH3

H"j-N—CH2cH2cHicH2cH2十用r

【答案點睛】

本題考查有機物的推斷與合成，注意根據有機物的結構進行分析解答，需要熟練掌握官能團的性質與轉化，重點把握

逆推法在有機推斷中的應用。

2222

18、Mg\AP+、NO｝、SO4-Fe\Ba\l\HCO3焰色反應取少量原溶液，加入Ba(NO3)2溶液后,

取上層清液加入AgNCh溶液和稀HNOs

【答案解析】

因為溶液呈無色，溶液中一定不含Fe2+；根據①取少量原溶液，加幾滴甲基橙，溶液變紅色，說明溶液呈酸性，則溶

液中不含HCO”根據②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2s04,加熱，有無色氣體產生，后在空氣中又變成紅

棕色，則原溶液中含NO”由于酸性條件下NO3-具有強氧化性，原溶液中不含根據③取少量原溶液，加BaCb溶

液，有白色沉淀生成，則原溶液中含有SOq,不含Ba2+；?、壑猩蠈忧逡海覣gNCh溶液，有白色沉淀生成，且不

溶于HNO3,③中上層清液中含cr,但由于BaCb引入cr,不能確定原溶液中是否含cr；根據⑤取少量原溶液，加

NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解，則原溶液中含有Mg2+、Al,+；

(1)溶液中肯定存在的離子是Mg2+、Al3\NOV,SO?；

(2)溶液中肯定不存在的離子是Fe2\Ba2\I\HCO3；

(3)要進一步確定溶液中是否含有Na+,應補充的實驗是：焰色反應；要進一步確定溶液中是否含有C1,應用稀硝

酸和AgNCh溶液，但SO4?會構成干擾，所以先排除Sth?的干擾，故補充的實驗是：取少量原溶液，加入Ba(NO3)

2溶液后，取上層清液加入AgNCh溶液和稀HNO3。

19、冷凝管濃硫酸(濃H2s吸收多余的CI2,防止污染空氣;吸收空氣中的水蒸氣，防止產品水解③①②

CL錫蒸儲316313H20錐形瓶內溶液由無色變?yōu)樗{色，半分鐘不褪色88.6

【答案解析】

在A裝置中，Mn(h與濃鹽酸在加熱條件下反應生成CL,由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以生成的Cb中混有HC1氣體和水蒸

氣。B裝置中，飽和食鹽水可除去CL中的HCLC裝置用于干燥CL,所以應放入濃硫酸；在排盡裝置內的空氣后,

加熱D裝置，讓錫與CL反應生成SnCL蒸汽，冷凝管冷凝后用F裝置收集，同時用G裝置吸收未反應的CL,并防

止空氣中的水蒸氣進入F中，引起SnCL的水解。

【題目詳解】

⑴裝置E的儀器名稱是冷凝管，由以上分析知，裝置C用于干燥氯氣，應盛放的試劑是濃硫酸(濃H2SO4)O答案

為：冷凝管；濃硫酸(濃H2so4)；

⑵裝置G既可防止氯氣進入大氣，又可防止大氣中的水蒸氣進入裝置，所以其作用是吸收多余的C12,防止污染空氣;

吸收空氣中的水蒸氣，防止產品水解。答案為：吸收多余的Cl2,防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產品水

解；

(3)實驗開始時，應先加藥品再制氯氣，最后發(fā)生Sn與CL的反應，所以正確的操作順序為③①②。答案為：③①②；

(4)得到的產品顯黃色是因含有少量CL,可以向其中加入單質錫，讓其與CL反應生成SnCL除去。由信息可知，雜質

SnCL的沸點比SnCL高，可采取的操作名稱是蒸儲。答案為：Ch；錫；蒸播；

(5)①利用得失電子守恒配平時，可先配含變價元素微粒的化學計量數，再利用電荷守恒、質量守恒配其它物質的化學

2++4+

計量數，從而得到配平的方程式為：3Sn+IO3~+6H=3Sn+r+3H2O.答案為：3；1；6；3；1；3H2O；

②滴定終點時，發(fā)生反應IO3-+5L-+6H+=3L+3HO,生成的L使淀粉變藍，從而得出產生的現象是錐形瓶內溶液

由無色變?yōu)樗{色，半分鐘不褪色。答案為：錐形瓶內溶液由無色變?yōu)樗{色，半分鐘不褪色；

③由反應方程式可得關系式：3Sn2+——103，n(Sn2+)=3n(I03)=3x0.0100mo/Lx8.00xl03L=2.4xl0-4mol,產品的純度

0.4g-2.4x104molx190g/mol

為---------------------——x100%=88.6%。答案為：88.6。

0.4g

【答案點睛】

在回答“為了進一步分離提純產品，采取的操作名稱”時，我們應清楚產品中混入了何種雜質，所以需從題干、表格

中尋找信息，在表格中將SnCL的熔、沸點與SnCL進行了對比，從而暗示我們，雜質為SnCL,由此便可確定凈化方

法。

20、關閉止水夾，將右側導管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產生，冷卻后能形成一段水柱，則證明容

器氣密性良好Na2SO3+H2SO4(^)=SO2T+H2O+Na2SO4打開止水夾K,向裝置中通入一段時間N2B

2++

中溶液出現白色沉淀，且不溶解cdHC13Ba+3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4J+2NOT+4H

【答案解析】

(1)檢驗裝置氣密性可利用內外氣壓差檢驗，裝置A反生反應：Na2sO3+H2so式濃尸SC^T+L^O+Na2so4；

(2)利用N2排盡裝置內空氣；

(3)如有H2sCh分子則B中有沉淀生成；

(4)制備SO2,利用的濃硫酸的強酸制弱酸，還利用濃硫酸的吸水性減少SO2在水中的溶解；

(5)SO2與Ba(NCh)2的水溶液發(fā)生氧化還原反應生成BaSCh沉淀，可滴加稀鹽酸證明。

【題目詳解】

(D檢驗裝置氣密性可利用內外氣壓差檢驗具體操作為：關閉止水夾，將右側導管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒

杯中有氣泡產生，冷卻后能形成一段水柱，則證明容器氣密性良好；裝置A反生反應：

Na2sO3+H2so式濃尸SC^T+I^O+Na2so&；故答案為：關閉止水夾，將右側導管插入盛水燒杯中，微熱容器，

若燒杯中有氣泡產生，則證明容器氣密性良好；Na2SO,+H2SO4(^)=SO2T+H2O+Na2SO4；

(2)實驗過程中，旋轉分液漏斗活塞之前要排盡裝置內空氣，其操作是：打開止水夾K,向