成都實驗中學20202021學年度2021屆高三上學期第14周周考試題化學（時間：45分鐘滿分：100分）一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是()A．計算機芯片的材料是經(jīng)提純的二氧化硅B．“地溝油”可以用來制肥皂和生物柴油C．硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑D．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因為鋁的冶煉方法比較簡單2．下列實驗裝置(固定裝置略去)和操作正確的是()A．分離CCl4和水 B．酸堿中和滴定C．吸收HCl尾氣 D．中和熱的測定3．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是()A．c(HCOeq\o\al(－,3))＝0.1mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)C．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cu2＋D．使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SOeq\o\al(2－,3)、S2－、Na＋、K＋4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是()A．單質(zhì)的沸點：Z>WB．簡單離子半徑：X>WC．元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物D．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應5．用H2可將工業(yè)廢氣中的NO催化還原成N2，其能量轉(zhuǎn)化關系如下所示，則NO(g)＋H2(g)=eq\f(1,2)N2(g)＋H2O(g)的ΔH為()A．0.5(a＋b－c－d)kJ·mol－1B．0.5(c＋a－d－b)kJ·mol－1C．0.5(c＋d－a－b)kJ·mol－1D．0.5(b＋d－a－c)kJ·mol－16．下列敘述正確的是()A．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH增大B．pH均為5的鹽酸和醋酸，分別加水稀釋至原溶液體積的1000倍，所得溶液的pH均等于8C．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶質(zhì)只有NH4ClD．室溫時pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合后，溶液的pH小于77.硼化釩(VB2)－空氣電池是目前儲電能力最強的電池，電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖，該電池工作時總反應為4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5，下列說法正確的是()A．電極a為電池負極，發(fā)生還原反應B．每消耗1molVB2轉(zhuǎn)移6mol電子C．電池工作時，OH－向電極a移動D．VB2極發(fā)生的電極反應式為2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O8．為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進行如下實驗。關于該實驗的分析不正確的是()A．①濁液中存在平衡：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrOeq\o\al(2－,4)(aq)B．②中溶液變澄清的原因：AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH＋2H2OC．③中顏色變化說明有AgCl生成D．該實驗可以證明AgCl比Ag2CrO4更難溶9.已知25℃時CH3COOH的電離常數(shù)K＝1.6×10－5。該溫度下向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列分析不正確的是()A．a(chǎn)點溶液中c(H＋)為4.0×10－4mol·L－1B．c點溶液中的離子濃度大小順序為c(CH3COO－)＝c(K＋)>c(H＋)＝c(OH－)C．c點對應KOH溶液的體積V＝20mLD．a(chǎn)、b、c三點中水的電離程度最大的是c點10．向含amolNaOH和amolNa2CO3的混合溶液中通入bmolCO2充分反應(不考慮CO2的溶解)，下列說法不正確的是()A．當a≥2b時，發(fā)生的離子反應為2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．當a＝1.25b時，發(fā)生的離子方程式為5OH－＋4CO2=3HCOeq\o\al(－,3)＋COeq\o\al(2－,3)＋H2OC.eq\f(2b,3)<a<2b時，溶液中COeq\o\al(2－,3)與HCOeq\o\al(－,3)物質(zhì)的量之比為(2b－a)∶(2a－b)D．若反應后溶液中COeq\o\al(2－,3)與OH－物質(zhì)的量之比為2∶1，則5b＝a二、填空題：本題包括3小題，共50分。11．(16分)鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。Ⅰ.氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：回答下列問題：(1)操作A、B的名稱分別是________、________；加入稍過量NH4HCO3溶液的作用是_____________________________。(2)寫出在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.上述流程中，若煅燒不充分，最終產(chǎn)品中會含有少量的FeO雜質(zhì)。某同學為測定產(chǎn)品中Fe2O3的含量，進行如下實驗：a．稱取樣品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀釋至100mL；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用酸化的0.01000mol·L－1KMnO4標準液滴定至終點；d．重復操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4標準液體積的平均值為20.00mL。(3)寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________。(4)確定滴定達到終點的操作及現(xiàn)象為______________________________________________________________________________________________________________________________。(5)上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為________。(6)下列操作會導致樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果偏低的是________。a．未干燥錐形瓶b．盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗c．滴定結(jié)束時仰視刻度線讀數(shù)d．量取待測液的滴定管沒有潤洗12．(18分)頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源，頁巖氣的主要成分是甲烷，是公認的潔凈能源。(1)頁巖氣不僅能用作燃料，還可用于生產(chǎn)合成氣(CO＋H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH。已知：①CH4、H2、CO的燃燒熱分別為akJ·mol－1、bkJ·mol－1、ckJ·mol－1(a、b、c均大于0)；②水的汽化熱為＋dkJ·mol－1(d>0)。則ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。(2)用合成氣制甲醇的反應為2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH，在10L的恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關系如圖所示。①ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。②寫出兩條可同時提高反應速率和CO的轉(zhuǎn)化率的措施：________、________。③下列說法正確的是________(填序號)。A．溫度越高，該反應的平衡常數(shù)越大B．達平衡后再充入稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高C．體系內(nèi)氣體壓強不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)D．圖中壓強p1<p2④200℃時，n(H2)隨時間的變化如表所示，3min時反應剛好達到平衡狀態(tài)，請利用表中的數(shù)據(jù)計算0～3min內(nèi)v(CH3OH)＝________mol·L－1·min－1。t/min0135n(H2)/mol8.05.44.04.0⑤200℃時該反應的平衡常數(shù)K＝________。向上述200℃的平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持溫度不變，則平衡________(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。(3)甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標準狀況下通入5.6L甲烷時，測得電路中轉(zhuǎn)移1.96mol電子，則甲烷的利用率為________。13.(16分)氯化亞銅(CuCl)是一種重要的催化劑。實驗室按如圖所示裝置和方案制備氯化亞銅。已知：Cu2＋＋4Cl－＋Cueq\o(=,\s\up8(△))2[CuCl2]－。實驗步驟：①加熱至50℃，銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡，液面上方有紅棕色氣體產(chǎn)生；②通入O2并調(diào)節(jié)O2的量保持三頸燒瓶內(nèi)壓強不變，停止加熱，反應繼續(xù)進行，且越來越劇烈；③反應停止后冷卻至室溫，待氣囊變癟，三頸燒瓶內(nèi)紅棕色氣體消失時關閉K；④將液體(含[CuCl2]－)轉(zhuǎn)移至燒杯中用蒸餾水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，過濾得氯化亞銅粗品；⑤氯化亞銅粗品經(jīng)洗滌、烘干，得到氯化亞銅。回答下列問題：(1)步驟①中銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡的反應的離子方程式是_____________。(2)步驟②中停止加熱后，反應越來越劇烈的原因是________________________________________________________________________。(3)步驟③中三頸燒瓶內(nèi)紅棕色氣體消失的原因是_____________________________________________________________________________(結(jié)合化學方程式回答)。(4)步驟④中產(chǎn)生白色沉淀的反應的離子方程是_________________________________________________________________________________。(5)步驟④所得濾液經(jīng)濃縮后可返回至三頸燒瓶繼續(xù)使用，此時需向三頸燒瓶內(nèi)補充的物質(zhì)有______________________________________。(6)步驟⑤中用蒸餾水洗滌氯化亞銅粗品時，表面會產(chǎn)生淺黃色固體CuOH，用化學平衡移動原理解釋白色固體變黃的原因：____________________________________________________________________________________。成都實驗中學20202021學年度2021屆高三上學期第14周周考試題化學（解析）（時間：45分鐘滿分：100分）一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是()A．計算機芯片的材料是經(jīng)提純的二氧化硅B．“地溝油”可以用來制肥皂和生物柴油C．硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑D．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因為鋁的冶煉方法比較簡單解析：選B。計算機芯片的材料是經(jīng)提純的硅，故A錯誤；鐵粉是抗氧化劑，不是干燥劑，故C錯誤；鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因為其優(yōu)良的性質(zhì)，故D錯誤。2．下列實驗裝置(固定裝置略去)和操作正確的是()A．分離CCl4和水 B．酸堿中和滴定C．吸收HCl尾氣 D．中和熱的測定解析：選A。本題考查實驗裝置圖的分析。A項，CCl4與水分層，故可以用分液操作，正確。B項，NaOH應放在堿式滴定管中，錯誤。C項，倒置的漏斗應置于液面上，否則起不了防倒吸的作用，錯誤。D項，溫度計應測小燒杯中的溫度，錯誤。3．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是()A．c(HCOeq\o\al(－,3))＝0.1mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)C．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cu2＋D．使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SOeq\o\al(2－,3)、S2－、Na＋、K＋解析：選D。HCOeq\o\al(－,3)與Al3＋發(fā)生相互促進的水解反應，A錯誤；由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液呈強酸性或強堿性，若為強酸性則Fe2＋可被ClO－氧化，若為強堿性則Fe2＋與OH－生成沉淀，故B錯誤；能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，因溶液含NOeq\o\al(－,3)，所以溶液必呈堿性則Cu2＋可與OH－生成沉淀，故C錯誤；使紅色石蕊試紙變藍的溶液呈堿性，題中四種離子可大量共存，D正確。4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是()A．單質(zhì)的沸點：Z>WB．簡單離子半徑：X>WC．元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物D．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應解析：選B。根據(jù)題意可推知，W為F，X為Na，Y為Al，Z為Cl。F2、Cl2均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，Cl2的相對分子質(zhì)量較大，則Cl2的分子間作用力較大，故沸點：Cl2>F2，A項正確；Na＋、F－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：Na＋<F－，B項錯誤；Na2O2中既含離子鍵又含非極性共價鍵，C項正確；Na、Al、Cl的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4，兩兩之間均能相互反應，D項正確。5．用H2可將工業(yè)廢氣中的NO催化還原成N2，其能量轉(zhuǎn)化關系如下所示，則NO(g)＋H2(g)=eq\f(1,2)N2(g)＋H2O(g)的ΔH為()A．0.5(a＋b－c－d)kJ·mol－1B．0.5(c＋a－d－b)kJ·mol－1C．0.5(c＋d－a－b)kJ·mol－1D．0.5(b＋d－a－c)kJ·mol－1解析：選A.根據(jù)題圖知，NO中鍵能為0.5akJ·mol－1，N2中鍵能為ckJ·mol－1，H2中鍵能為0.5bkJ·mol－1，H2O中鍵能為0.5dkJ·mol－1，故該反應中ΔH＝0.5akJ·mol－1＋0.5bkJ·mol－1－eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)×ckJ·mol－1＋0.5dkJ·mol－1))＝0.5(a＋b－c－d)kJ·mol－1。6．下列敘述正確的是()A．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH增大B．pH均為5的鹽酸和醋酸，分別加水稀釋至原溶液體積的1000倍，所得溶液的pH均等于8C．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶質(zhì)只有NH4ClD．室溫時pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合后，溶液的pH小于7解析：選A。稀醋酸加水稀釋，CH3COOH的電離平衡正向移動，醋酸電離程度增大，但溶液中c(H＋)減小，溶液的pH增大，A正確。pH均為5的鹽酸和醋酸，分別加水稀釋至原溶液體積的1000倍，所得溶液仍呈酸性，此時溶液的pH小于7，不可能大于7，B錯誤。鹽酸中滴加氨水，二者恰好完全反應時，溶液中的溶質(zhì)只有NH4Cl，由于NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生水解反應，此時溶液呈酸性，若使溶液呈中性，應滴加稍過量氨水，故溶液中溶質(zhì)有NH4Cl和NH3·H2O，C錯誤。室溫時pH＝3的硫酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，pH＝11的氨水c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，由于H2SO4完全電離，而NH3·H2O部分電離，則有c(NH3·H2O)>c(H2SO4)＝5×10－4mol·L－1，故二者等體積混合時，氨水有剩余，溶液呈堿性，故混合液的pH>7，D錯誤。7.硼化釩(VB2)－空氣電池是目前儲電能力最強的電池，電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖，該電池工作時總反應為4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5，下列說法正確的是()A．電極a為電池負極，發(fā)生還原反應B．每消耗1molVB2轉(zhuǎn)移6mol電子C．電池工作時，OH－向電極a移動D．VB2極發(fā)生的電極反應式為2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O解析：選D。由題圖可知，空氣通入電極a，顯然電極a為正極，發(fā)生還原反應，A錯誤；4molVB2發(fā)生反應時消耗11molO2，同時轉(zhuǎn)移44mol電子，故消耗1molVB2時轉(zhuǎn)移11mol電子，B錯誤；電池工作時，陰離子(OH－)向負極(VB2極)移動，C錯誤；正極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，用總反應式減去正極反應式的11倍即得負極反應式，故VB2在負極上發(fā)生氧化反應，電極反應式為2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O，D正確。8．為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進行如下實驗。關于該實驗的分析不正確的是()A．①濁液中存在平衡：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrOeq\o\al(2－,4)(aq)B．②中溶液變澄清的原因：AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH＋2H2OC．③中顏色變化說明有AgCl生成D．該實驗可以證明AgCl比Ag2CrO4更難溶解析：選D。AgNO3溶液過量，故余下濁液中含有Ag＋，加入KCl溶液生成AgCl白色沉淀，不能證明AgCl比Ag2CrO4更難溶，D項錯誤。9.已知25℃時CH3COOH的電離常數(shù)K＝1.6×10－5。該溫度下向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列分析不正確的是()A．a(chǎn)點溶液中c(H＋)為4.0×10－4mol·L－1B．c點溶液中的離子濃度大小順序為c(CH3COO－)＝c(K＋)>c(H＋)＝c(OH－)C．c點對應KOH溶液的體積V＝20mLD．a(chǎn)、b、c三點中水的電離程度最大的是c點解析：選C。由CH3COOHCH3COO－＋H＋c0/(mol·L－1)：0.0100c平/(mol·L－1)：0.01－xxxK＝eq\f(x2,0.01－x)≈eq\f(x2,0.01)＝1.6×10－5，故c(H＋)＝x＝eq\r(16×10－8mol2·L－2)＝4.0×10－4mol·L－1，A項正確；c點溶液呈中性，故c(K＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)，此時V若等于20mL恰好生成CH3COOK，pH應大于7，故pH等于7時V應小于20mL，B項正確、C項錯誤；a、b點是酸過量，抑制水的電離，c點時是少量的醋酸與醋酸鉀的混合物，水的電離程度比a和b點的大，D項正確。10．向含amolNaOH和amolNa2CO3的混合溶液中通入bmolCO2充分反應(不考慮CO2的溶解)，下列說法不正確的是()A．當a≥2b時，發(fā)生的離子反應為2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．當a＝1.25b時，發(fā)生的離子方程式為5OH－＋4CO2=3HCOeq\o\al(－,3)＋COeq\o\al(2－,3)＋H2OC.eq\f(2b,3)<a<2b時，溶液中COeq\o\al(2－,3)與HCOeq\o\al(－,3)物質(zhì)的量之比為(2b－a)∶(2a－b)D．若反應后溶液中COeq\o\al(2－,3)與OH－物質(zhì)的量之比為2∶1，則5b＝a解析：選C。向NaOH和Na2CO3的混合溶液中通入CO2，先發(fā)生反應：2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，當溶液中只有COeq\o\al(2－,3)時，發(fā)生反應：CO2＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)。當a≥2b時，CO2的量少，只與NaOH發(fā)生反應，此時離子反應為2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，故A正確；當a＝1.25b時，除將NaOH完全反應生成Na2CO3外，剩余的CO2會繼續(xù)與Na2CO3反應，發(fā)生的離子方程式為5OH－＋4CO2=3HCOeq\o\al(－,3)＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O，故B正確；eq\f(2b,3)<a<2b時，溶液中只存在COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋，設COeq\o\al(2－,3)為xmol，HCOeq\o\al(－,3)為ymol，根據(jù)物料守恒：3a＝2x＋y、x＋y＝a＋b，解得：x＝2a－b，y＝2b－a，溶液中COeq\o\al(2－,3)與HCOeq\o\al(－,3)物質(zhì)的量之比為(2a－b)∶(2b－a)，故C錯誤；若反應后溶液中COeq\o\al(2－,3)與OH－物質(zhì)的量之比為2∶1，設OH－的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)原子守恒：3a＝4x＋x,2x＝a＋b，解得：a＝eq\f(5x,3)，b＝eq\f(x,3)，則5b＝a，故D正確。二、填空題：本題包括3小題，共50分。11．(16分)鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。Ⅰ.氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：回答下列問題：(1)操作A、B的名稱分別是________、________；加入稍過量NH4HCO3溶液的作用是_____________________________。(2)寫出在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.上述流程中，若煅燒不充分，最終產(chǎn)品中會含有少量的FeO雜質(zhì)。某同學為測定產(chǎn)品中Fe2O3的含量，進行如下實驗：a．稱取樣品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀釋至100mL；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用酸化的0.01000mol·L－1KMnO4標準液滴定至終點；d．重復操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4標準液體積的平均值為20.00mL。(3)寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________。(4)確定滴定達到終點的操作及現(xiàn)象為______________________________________________________________________________________________________________________________。(5)上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為________。(6)下列操作會導致樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果偏低的是________。a．未干燥錐形瓶b．盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗c．滴定結(jié)束時仰視刻度線讀數(shù)d．量取待測液的滴定管沒有潤洗解析：(1)通過操作A得到濾渣和濾液，故操作A為過濾；操作B為洗滌。根據(jù)圖示工藝流程，加入稍過量NH4HCO3溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中的Fe2＋完全沉淀為FeCO3。(2)在空氣中充分加熱煅燒FeCO3，最終得到Fe2O3，反應的化學方程式為4FeCO3＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋4CO2。(3)滴定過程中，F(xiàn)e2＋和MnOeq\o\al(－,4)發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，MnOeq\o\al(－,4)被還原為Mn2＋，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式：5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。(4)若向待測液中再滴加一滴標準液，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不變色，則滴定達到終點。(5)根據(jù)關系式：5FeO～5Fe2＋～MnOeq\o\al(－,4)，則樣品中n(FeO)＝5n(KMnO4)＝5×0.01000mol·L－1×20.00×10－3L×eq\f(100mL,25.00mL)＝0.004mol，樣品中FeO的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(0.004mol×72g·mol－1,8.00g)×100%＝3.6%，故樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為1－3.6%＝96.4%。(6)未干燥錐形瓶，對實驗結(jié)果無影響，a項不符合題意；盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗，則標準液的濃度偏小，消耗的標準液的體積偏大，F(xiàn)eO的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果偏高，從而使Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果偏低，b項符合題意；滴定結(jié)束時仰視刻度線讀數(shù)，則讀取的標準液的體積偏大，F(xiàn)eO的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果偏高，從而使Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果偏低，c項符合題意；量取待測液的滴定管沒有潤洗，則消耗標準液的體積偏小，F(xiàn)eO的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果偏低，從而使Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果偏高，d項不符合題意。答案：(1)過濾洗滌調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中的Fe2＋完全沉淀為FeCO3(2)4FeCO3＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋4CO2(3)5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O(4)向待測液中再滴加一滴標準液時，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不變色(5)96.4%(6)bc12．(18分)頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源，頁巖氣的主要成分是甲烷，是公認的潔凈能源。(1)頁巖氣不僅能用作燃料，還可用于生產(chǎn)合成氣(CO＋H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH。已知：①CH4、H2、CO的燃燒熱分別為akJ·mol－1、bkJ·mol－1、ckJ·mol－1(a、b、c均大于0)；②水的汽化熱為＋dkJ·mol－1(d>0)。則ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。(2)用合成氣制甲醇的反應為2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH，在10L的恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關系如圖所示。①ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。②寫出兩條可同時提高反應速率和CO的轉(zhuǎn)化率的措施：________、________。③下列說法正確的是________(填序號)。A．溫度越高，該反應的平衡常數(shù)越大B．達平衡后再充入稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高C．體系內(nèi)氣體壓強不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)D．圖中壓強p1<p2④200℃時，n(H2)隨時間的變化如表所示，3min時反應剛好達到平衡狀態(tài)，請利用表中的數(shù)據(jù)計算0～3min內(nèi)v(CH3OH)＝________mol·L－1·min－1。t/min0135n(H2)/mol8.05.44.04.0⑤200℃時該反應的平衡常數(shù)K＝________。向上述200℃的平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持溫度不變，則平衡________(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。(3)甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標準狀況下通入5.6L甲烷時，測得電路中轉(zhuǎn)移1.96mol電子，則甲烷的利用率為________。解析：(1)由題意得：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－akJ·mol－1；H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH2＝－bkJ·mol－1；CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH3＝－ckJ·mol－1；H2O(l)=H2O(g)ΔH4＝＋dkJ·mol－1。根據(jù)蓋斯定律可知：ΔH＝ΔH1－3ΔH2－ΔH3－ΔH4＝(－a＋3b＋c－d)kJ·mol－1。(2)①p1時，升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動，故該反應的正反應為放熱反應。②聯(lián)想影響化學反應速率和化學平衡的因素，增大H2濃度或增大壓強均可達到目的。③該反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡常數(shù)減小，A錯誤。由于容器容積恒定不變，達平衡后再充入稀有氣體，各組分的濃度不變，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤。體系內(nèi)氣體壓強不再變化時，說明各物質(zhì)的濃度恒定，反應達到平衡狀態(tài)，C正確。200℃、p2時CO的轉(zhuǎn)化率大于200℃、p1時CO的轉(zhuǎn)化率，說明p1到p2平衡正向移動，而該反應的正反應為氣體分子數(shù)減小的反應，故由p1到p2為增大壓強，D正確。④0～3min內(nèi)，Δt＝3min，Δn(H2)＝4.0mol，故v(H2)＝eq\f(4.0mol,3min×10L)＝eq\f(2,15)mol·L－1·min－1，則v(CH3OH)＝eq\f(1,2)v(H2)＝eq\f(1,15)mol·L－1·mol－1。⑤由④中數(shù)據(jù)可知，平衡時H2、CO、CH3OH的濃度分別是0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.2mol·L－1，代入平衡常數(shù)表達式可求得K＝6.25L2·mol－2。達平衡后再充入2molCO、2molH2、2molCH3OH，H2、CO、CH3OH的濃度分別是0.6mol·L－1、0.4mol·L－1、0.4mol·L－1，Qc＝2.78L2·mol－2<K，故平衡正向移動。(3)根據(jù)CH4～COeq\o\al(2－,3)～8e－可知，轉(zhuǎn)移1.96mol電子需要5.488L(標準狀況)甲烷，所以甲烷的利用率為eq\f(5.488,5.6)×100%＝98%。答案：(1)(－a＋3b＋c－d)(2)①<②增大H2濃度增大壓強③CD④eq\f(1,15)或0.067⑤6.25L2·mol－2正向移動(3)98%13.(16分)氯化亞銅(CuCl)是一種重要的催化劑。實驗室按如圖所示裝置和方案制備氯化亞銅。已知：Cu2＋＋4Cl－＋Cueq\o(=,\s\up8(△))2[CuCl2]－。實驗步驟：