2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、化學與科技、生活密切相關。下列敘述中正確的是（）

A.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作

B.從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導電，因此石墨烯是電解質

C.中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料

D.泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家的特色產品，其主要成分均為金屬材料

2、有機物M、N、Q的轉化關系為：

什色簿比.號一產

CHCH3NaOH/HQQCH3

2Cl------OH

MNQ

下列說法正確的是（）

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述兩步反應依次屬于加成反應和取代反應

C.M的同分異構體中屬于芳香燒的還有3種

D.Q與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMnCh溶液褪色

3、下列關于有機化合物的說法正確的是（）

A.乙硫醇（C2HsSH）的沸點比乙醇的高

B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入適量乙酸并充分加熱

C.等質量的苯和苯乙烯（：）-CH-CH,）完全燃燒,消耗氧氣的體積相同

D.分子式為C4H8a2且含有兩個甲基的有機物有4種

4、25℃時，向20.0（）1!11」0.10101/1,112*溶液中滴入0.111101山^011溶液，溶液中由水電離出的c水（OH）的負對數［一

Ige水（OH-）］即pOH水?與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法中正確的是

c(HX)

A.水的電離程度：M>PB.圖中P點至Q點對應溶液中一"V逐漸增大

C.N點和Q點溶液的pH相同D.P點溶液中C(OH)=C(H+)+C(HX)+2C(H2X)

5、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數依次增大，其中X、Z位于同一主族；W的氣態(tài)氫化物常用作制冷

劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應，可觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣

味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。下列說法正確的是

A.最簡單氫化物的沸點：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是離子化合物

D.向ZXR2與水反應后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

6、化學與人類的生產、生活息息相關。下列說法正確的是()

A.天然纖維和人造纖維主要成分都是纖維素

B.生物質能和氫氣都屬于可再生能源

C.古代明磯除銅綠和現(xiàn)代焊接氯化錢除鐵銹都利用了溶液顯堿性的特性

D.燃煤中加入生石灰和汽車限行都是為了減緩溫室效應

7、在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是

8、銘(T1)是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于周期表第六周期。TF+與銀在酸性溶液中發(fā)生反應:

T13++2Ag-Tl++2Ag+,下列推斷正確的是()

A.1T的最外層有1個電子B.T1能形成+3價和+1價的化合物

C.TP+氧化性比鋁離子弱D.T1+的還原性比Ag強

9、用“四室電滲析法”制備H3P02的工作原理如圖所示（已知：H3P02是一種具有強還原性的一元弱酸；陽膜和陰膜分

別只允許陽離子、陰離子通過），則下列說法不正確的是（）

I--------------------11-------------------1

石墨J陽膜a陰膜陽膜b1石矍

NaHP02NaOH

H3P022

稀硫酸稀溶液濃溶液稀溶液

陽極室產品室原料室陰極室

A.陽極電極反應式為：2H2O-4e-===O2T+4H+

B.工作過程中H+由陽極室向產品室移動

C.撤去陽極室與產品室之間的陽膜a,導致H3PO2的產率下降

D.通電一段時間后，陰極室中NaOH溶液的濃度一定不變

10、乙基環(huán)己烷（「'廠）的一漠代物共有幾種（不考慮立體異構）

A.3種B.4種C.5種D.6種

11、用下列裝置能達到實驗目的的是

水

卬

企

失°

。

A.清洗銅與濃硫酸反應后有殘液的試管

=

曹

配置一定物質的量濃度的溶液實驗中，為定容時的操作

C.裝置制取金屬錦

裝置為制備并用排氣法收集NO氣體的裝置

12、對乙烯（CH2=CH2）的描述與事實不符的是

A.球棍模型：：q,B.分子中六個原子在同一平面上

C.鍵角：109。28，D.碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂

13、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.18g氨基（-ND2）中含有的電子數為9NA

B.ImolFeL與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA

C.lL0.1mol?L”的Na2s溶液中，陰離子總數小于O.INA

D.2.24LCH4與C2H4的混合氣體中，所含H原子的數目是0.4NA

14、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論正確的是

實驗操作和現(xiàn)象結論

向濃度均為O.lmol-L1的FeCb和AlCb混合

AKsp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]

溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)紅褐色沉淀

將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶

B樣品已部分或全部變質

液，溶液變?yōu)榧t色

向lmL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸，水

浴加熱5分鐘后，再向其中加入新制備的

C蔗糖水解不能生成葡萄糖

Cu（OH）2懸濁液，加熱幾分鐘，沒有磚紅色沉

淀生成

D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含Br2

A.AB.BC.CD.D

15、根據下列圖示所得出的結論不正確的是

100

2O

O.r

O.W

O.M

O.T

0

47357367377387310.020.030.040.002.04.06.08.0

77Kr(NaOliymL-IgcfSO;)

甲乙丙T

A.圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的AH<0

B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中C(H2O2)隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解

速率逐漸減小

C.圖丙是室溫下用0.100()mol-L'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol[T某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一

元強酸

D.圖丁是室溫下用Na2s04除去溶液中Ba?+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+)與aSOd?-)的關系曲線，說明溶液

中aSCV-)越大c(Ba2+)越小

16、下列有關可逆反應：mA(g)+nB(?)=pC(g)+qD(s)的分析中，一定正確的是()

A.增大壓強，平衡不移動，則m=p

B.升高溫度，A的轉化率減小，則正反應是吸熱反應

C.保持容器體積不變，移走C,平衡向右移動，正反應速率增大

D.保持容器體積不變，加入B,容器中D的質量增加，則B是氣體

17、下列有關化學用語或表達正確的是

A.三硝酸纖維素脂

B.硬酯酸鈉

C.硝酸苯的結構簡式:

18、某學習小組在室溫下用O.Olmol/LNaOH溶液滴定2().()0mL0.01mol/L的H2A溶液，滴定曲線如圖。(H2A的電

+

離分兩步，H2A=H+HA,HA-OH++A")下列說法錯誤的是

A.室溫時，E點對應的溶液中0.01mol/L<c(H+)<0.02moVL

B.F點對應溶質是NaHA,溶液顯酸性

C.G點溶液顯中性的原因是溶質為Na2A

D.H點溶液中，c(Na+)=2c(A2')+2c(HA-)

19、芳香族化合物苯等在ZnCL存在下，用甲醛和極濃鹽酸處理，發(fā)生氯甲基化反應，在有機合成上甚為重要。下列

有關該反應的說法正確的是()

ZnCI;>|有機產物

0+HCHO+HC1A]+H2O

A.有機產物A的分子式為C7H6。

B.有機產物A分子中所有原子均共平面

C.反應物苯是煤干儲的產物之一，是易揮發(fā)、易燃燒、有毒的液體

D.有機產物A的同分異構體(不包括自身)共有3種

20、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.78gNa2(h與足量CO2反應，轉移電子的數目為NA

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳雙鍵的數目為0.1

C.標準狀況下，2.24LH2。含有電子的數目為NA

D.ILO.lmol/LNaHS溶液中硫原子的數目小于0.1NA

21、分別在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+B(g)UD(g)。其中容器甲中反應進行至5min時達到

平衡狀態(tài)，相關實驗數據如表所示：

平衡物質的量

起始物質的量/mol化學平衡常數

容器溫度/℃/mol

n(A)n(B)n(D)n(D)

甲5004.04.003.2Ki

乙

5004.0a02.0K2

丙

6002.02.02.02.8K3

下列說法不正確的是

A.0?5min內，甲容器中A的平均反應速率v(A)=0.64mol?L"?min"

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0niolB,反應達到平衡時，A的轉化率小于80%

D.KI=K2>K3

22、下列說法不正確的是()

A.Na-K合金用作快中子反應堆的導熱劑

B.MgO是一種常用的耐高溫材料

C.亞鐵鹽是常用的補血藥劑

D.石英用竭常用來熔融堿

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)二乙酸乙二酯可由X裂解得到的A和B合成。有關物質的轉化關系如下：

,-4X1H^°..|C,H,.O^>rcl----------

③②TCHQJ

回答下列問題：

(DB的結構簡式為o

(2)反應③的反應類型為.

(3)C和C2H6。2反應的化學方程式為o

(4)下列說法不正確的是?

A.鑒別A和B也可以用溪水

B.C2H6。也可以分兩步氧化成C

C.C2H2。2和C2H6。在濃硫酸作用下也可以加熱生成C6H10O4

D.X一定是丁烷

24、(12分)幾種中學化學常見的單質及其化合物相互轉化的關系圖如下：

可供參考的信息有：

①甲、乙、丙、丁為單質，其余為化合物

②A由X和Y兩種元素組成，其原子個數比為1：2,元素質量之比為7：8。

③B氣體是引起酸雨的主要物質，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。

試根據上述信息回答下列問題：

(DA的化學式為,每反應Imol的A轉移的電子數為mol；

(2)F與丁單質也可以化合生成G,試寫出該反應的離子方程式：:

(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質中，得到三種分散系①、②、③。

試將①、②、③對應的分散質具體的化學式填人下列方框中：

口6口

分散質微粒的直徑(皿)

溶液膠體濁液

(4)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F,且不引進新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的

離子方程式：________________

25、(12分)過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學性質與過氧化鈉類似。某學習小組設計在堿

性環(huán)境中利用CaCL與反應制取CaO2-8H2O,裝置如圖所示:

國。2溶液

,吸收尾氣

CaCU容液

:二手冰水混合物

回答下列問題：

(1)小組同學查閱文獻得知：該實驗用質量分數為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質量分數為30%。

該小組同學用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有_。

(2)儀器X的主要作用除導氣外，還具有的作用是

(3)在冰水浴中進行的原因是__?

(4)實驗時，在三頸燒瓶中析出CaO2-8H2O晶體，總反應的離子方程式為一。

(5)反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaOr8H2O。下列試劑中，洗滌CaO^fhO的最佳選擇是一?

A.無水乙醇B.濃鹽酸C.Na2sO3溶液D.CaCL溶液

(6)若CaCL原料中含有Fe3+雜質，F(xiàn)e3+催化分解H2O2,會使H2O2的利用率明顯降低。反應的機理為：

①Fe3++H2O2=Fe2++H++HOO?

@H2O2+X=Y+Z+W(已配平)

③Fe2++?OH=Fe3++OH

+

@H+OH=H2O

根據上述機理推導步驟②中的化學方程式為一。

(7)過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣具有—的性質。

A.與水緩慢反應供氧B.能吸收魚苗呼出的CO2氣體

C.能是水體酸性增強D.具有強氧化性，可殺菌滅藻

(8)將所得CaO》8H2O晶體加熱到150~160'C,完全脫水后得到過氧化鈣樣品。

該小組測定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是:準確稱取0.4000g過氧化鈣樣品,400-C以上加熱至完全分解成CaO

和02(設雜質不產生氣體)，得到33.60mL(已換算為標準狀況)氣體。

則：所得過氧化鈣樣品中CaCh的純度為o

26、(10分)CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。

I.實驗室用CuSO"NaCl混合液與Na2sCh溶液反應制取CuCL相關裝置及數據如下圖。

回答以下問題：

(1)甲圖中儀器1的名稱是;制備過程中Na2s03過量會發(fā)生副反應生成[Cu(SO3)2]&,為提高產率，儀器2

中所加試劑應為(填“A”或"B”)o

A、CuSCh-NaCl混合液B、Na2sCh溶液

(2)乙圖是體系pH隨時間變化關系圖，寫出制備CuCl的離子方程式；丙圖是產率隨pH變化關系

圖，實驗過程中往往用CuSCh-Na2c03混合溶液代替Na2s03溶液，其中Na2cCh的作用是

并維持pH在____________左右以保證較高產率。

(3)反應完成后經抽濾、洗滌、干燥獲得產品。

抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)

點是(寫一條)；

洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產品，作用是o

n.工業(yè)上常用cua作。2、co的吸收劑，某同學利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中co、co?、N2和

02的含量。

的沌合淖液

已知：Na2s2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。

（4）裝置的連接順序應為-D

（5）用D裝置測N2含量，讀數時應注意o

27、（12分）硫酰氯（SO2cL）熔點-54.1℃,沸點在染料、藥品、除草劑和農用殺蟲劑的生產過程中有重要作用。

（DSO2a2中的S的化合價為,SO2Ch在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學方程式為o

（2）現(xiàn)擬用干燥的CL和Sth在活性炭催化下制取硫酰氯，實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）。

①儀器A的名稱為,裝置乙中裝入的試劑是,裝置B的作用是?

②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是（選填編號）。

A.蒸饋水B.lO.Omoll-i濃鹽酸

C.濃氫氧化鈉溶液D.飽和食鹽水

③滴定法測定硫酰氯的純度:取1.800g產品，加入到100mL0.50000mol?L-iNa（）H溶液中加熱充分水解，冷卻后加蒸館

水準確稀釋至250mL,取25mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，用O.lOOOmolI」標準HC1滴定至終點，重復實

驗三次取平均值，消耗HC110.00mL。達到滴定終點的現(xiàn)象為,產品的純度為o

28、（14分）2-丁烯是一種重要的有機化工原料?；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知2-丁烯有順、反兩種同分異構體，可表示為順-C4H-反-C4H—一定條件下，它們分別發(fā)生加成反應的

熱化學方程式為:

①順-C4H8：

HSCCHS

'、=(/(g)+H?(g).CH3cH2cH2cH3(g)AH=-118.9kJ.mo『。

HH

②反—C4H8：

H5CH

、=(/(g)+H?(g).CH3cH2cH2cH3(g)AH=-112.7kJ-mol-1

HCH3

相同條件下，兩種氣體之間存在如下轉化：

HCCHHJCH

S\/3\/

C=C(g)^=^0=(、(g)

/\/\

HHHCH3

該反應的AH=o下列敘述中，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(填序號)。

a.順一C4H8的含量保持不變

b.混合氣體的平均摩爾質量保持不變

c.混合氣體中碳的質量分數保持不變

達到平衡后，若要進一步提高體系中反一C4H6的含量，可采取的措施是?

(2)2-丁烯與氯氣反應時，一般用鎮(zhèn)作催化劑。銀具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高科技產業(yè)的重要

原料。

①談基法提純粗銀涉及的兩步反應依次為：

I.Ni(s)+4CO(g)58、Ni(CO)4(g)AH<0

II.Ni(CO)4(g)爾、Ni(s)+4CO(g)

則下圖中能反映出談基法提純粗銀過程中能量變化的是

②一定條件下，在2L密閉容器中制備Ni(CO)4,粗銀(所含雜質不與CO反應)剩余質量和反應時間的關系如圖所示。

Ni(CO)4在0?lOmin的平均反應速率為mol/(L-min)。

③若反應n達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時(填序號)。

a.平衡常數K增大b.CO的濃度減小c.VidNKCOM增大

④設計簡單實驗方案用好基法提純粗銀：將粗銀粉末裝入玻璃管一端，抽真空后充入co并封管,

29、(10分)從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分:

完成下列填空：

(1)乙中含氧官能團的名稱為一O

(2)由甲轉化為乙需經下列過程：

其中反應I的反應類型為一,反應n的化學方程式為設計反應I、n的目的是

(3)欲檢驗乙中的碳碳雙鍵，可選用的試劑是一.

a.濱水b.酸性高鋸酸鉀溶液c.溟的CCL溶液d.銀氨溶液

CHiCHiCOOH

(4)乙經過氫化、氧化得到丙(),丙有多種同分異構體，符合苯環(huán)上有一個取代基的酯類同分異構

體有一種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【答案解析】

A.用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，與有機物易溶于有機物有關，該過程為萃取操作，故A正確;

B.石墨烯是一種碳單質，不是電解質，故B錯誤；

C.碳化硅屬于無機物，為無機非金屬材料，故C錯誤；

D.泰國銀飾屬于金屬材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，故D錯誤；

故答案為Ao

2、C

【答案解析】

由轉化關系可知，(yCH2cH3與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成°?憐悶，(了卬啊在加熱條件下與氫氧化

CH

鈉溶液發(fā)生水解反應生成°3

CH—

OH

【題目詳解】

A項、0科電分子中的側鏈為乙基，乙基含有2個飽和碳原子，則JCH2cH3分子中的所有原子不可能在同一平

面，故A錯誤；

B項、QfCH2cH3與氯氣在光照條件下轉化為()卬無?的反應屬于取代反應，故B錯誤；

C項、JCH2cH3的同分異構體中屬于芳香燃的還有對二甲苯、間二甲苯和鄰二甲苯，共3種，故C正確；

D項、WrfHCH?屬于芳香醇，其與乙醇不是同系物，故D正確。

2OH

故選C。

【答案點睛】

本題考查有機物的結構與性質，側重分析與應用能力的考查，注意把握有機物的結構與轉化關系為解答的關鍵。

3,C

【答案解析】

A.乙硫醇(C2HsSH)分子間無氫鍵而乙醇分子之間有氫鍵，氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，使物質的熔沸點升高,

故乙醇的熔沸點比乙硫醇高，A錯誤；

B.乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，因此不能達到除雜的目的，還引入了

新的雜質，B錯誤；

C.苯、苯乙烯最簡式相同，同質量消耗02量相同，因此消耗的氧氣在相同條件下體積也相同，C正確；

D.C4H8a2可看作是CaHio分子中的2個H原子被C1原子取代產生的物質，emu.有正丁烷、異丁烷兩種結構，4個碳

原子可形成，符合條件的正丁烷的二氯代物有2種，異丁烷的1種，共有3種不同的結構，D錯誤；

故合理選項是Co

4、D

【答案解析】

-Ige水(OH-)越小，c水(OH-)越大，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，且酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)

越大，其抑制水電離程度越大，則c水(OH)越小，據此分析解答。

【題目詳解】

A.M點水電離出的cAOH-)為10-u」mol/L,P點水電離出的c水((汨-)為10號*mol/L,水的電離程度MVP,故A錯誤;

B.水解平衡常數只與溫度有關，P點至Q點溶液中c(OH)依次增大，則以巴)*C力，=依

c(X)c(X-)c(OH)c((JH)

次減小，故B錯誤；

C.N點到Q點，加入的NaOH逐漸增多，溶液的pH逐漸增大，故C錯誤；

+

D.P點溶質為NazX,溶液中存在質子守恒，c(OH)=c(H)+c(HX)+2C(H2X),故D正確；

故選D。

【答案點睛】

明確圖象曲線變化的含義為解答關鍵。本題的易錯點為B,要注意電離平衡常數、水解平衡常數、水的離子積常數、

溶度積等常數都是只與溫度有關的數據，溫度不變，這些常數不變。

5、D

【答案解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，W為N元素；X、Z位于同一主族；ZXR2能與水劇烈反應，可觀察到液面上有白霧

生成，并有無色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色，可推斷該氣體為Sth,則X為O,Z為S,R為

Cl；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的，Y是A1。

【題目詳解】

根據題意，可推斷出W、X、Y、Z、R分別是N、O、AkS、Cl元素；

A.W和X最簡單氫化物的為N/、H2O,沸點大小為NH3VH2O,所以A項錯誤；

B.最高價含氧酸的酸性：Z<R,B項錯誤；

C.Y和R形成的化合物AlCb是共價化合物，C項錯誤；

D.SOCL與水反應,SOCL+H2O=SO2T+HC1,向反應后溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀AgCl生成，D項正確。

答案選D。

6、B

【答案解析】

A.蠶絲是天然纖維，其主要成分為蛋白質，A項錯誤；

B.生物質能，就是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式，即以生物質為載體的能量。它直接或間接地來源

于綠色植物的光合作用，可轉化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源；氫氣氫

能是一種完全清潔的新能源和可再生能源，B項正確；

C.銅綠為堿式碳酸銅，明磯在水溶液中因鋁離子水解顯酸性而溶解銅綠；鐵銹的主要成分為氧化鐵，氯化核水解顯酸

性可除去鐵銹，C項錯誤；

D.燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成；汽車限行都是為了適當減少尾氣排放，降低霧霾天氣,

D項錯誤；

答案選B。

7、D

【答案解析】

分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，根據乙酸乙酯的性質、產品中含有的雜質，結合選

項解答。

詳解：A、反應物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；

B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導管口不能插入

溶液中，以防止倒吸，B正確；

C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實現(xiàn)分離，C正確；

D、乙酸乙酯是不溶于水的有機物，不能通過蒸發(fā)實現(xiàn)分離，D錯誤。

答案選D。

點睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關鍵，難點是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質（包括物理性質和化

學性質）特點的角度去解答和判斷。

8、B

【答案解析】

A.銘與鋁同族，最外層有3個電子，則T1+離子的最外層有2個電子，A項錯誤；

B.根據反應T13++2Ag=TT+2Ag+可知，T1能形成+3價和+1價的化合物，B項正確；

C.Tl3++2Ag=Tl++2Ag+,則氧化性TF+>Ag+,又知Al+3Ag+=A-++3Ag,則氧化性Ag+>Ap+,可知TP+的氧化性比

AP+強，C項錯誤；

D.還原劑的還原性大于還原產物的還原性來分析，在反應TP++2Ag=Tl++2Ag+,還原性Ag>TF,D項錯誤；

答案選B。

【答案點睛】

氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，掌握氧化還原反應的規(guī)律是解題的

關鍵。

9、D

【答案解析】

陰極室中陽離子為鈉離子和水電離出的氫離子，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H#+2e-

=H21+OIT,溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過陽膜向陰極室移動；H2PO2一離子通過陰膜向產品室移動；陽

極室中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，電極反應式

為2H20-4或=021+4H*,溶液中氫離子濃度增大，H*通過陽膜向產品室移動，產品室中H2PO2-與H+反應生成弱酸HsPO?。

【題目詳解】

A項、陽極中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，電極

反應式為2HzO-4e-=()2t+4H\故A正確；

B項、陽極上水電離出的氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，溶液中氫離子濃度增大，H*通過陽膜向產品室移動,

故B正確；

C項、撤去陽極室與產品室之間的陽膜，陽極生成的氧氣會把H3P氧化成H3P導致H3P的產率下降，故C正確；

D項、陰極上水電離出的氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過陽膜向

陰極室移動，通電一段時間后，陰極室中NaOH溶液的濃度增大，故D錯誤。

故選Do

【答案點睛】

本題考查電解池原理的應用，注意電解池反應的原理和離子流動的方向，明確離子交換膜的作用是解題的關鍵。

10>D

【答案解析】乙基環(huán)己烷中有6種氫原子，因此一溪代物有6種，故選項C正確。

11、D

【答案解析】

A.自來水中有雜質離子，清洗銅與濃硫酸反應后有殘液的試管不能用自來水，應該用蒸館水，且應該把反應液倒入水

中，A項錯誤；

B.定容時，當液面距定容刻度線1到2厘米處，改用滴管滴加，使凹液面最低端與刻度線相切，B項錯誤；

C.利用鋁熱反應制取金屬橘時采用的是高溫條件，需要氯酸鉀分解產生氧氣，促進鎂條燃燒，利用鎂條燃燒產生大量

熱制取金屬銃，該實驗裝置中沒有氯酸鉀作引發(fā)劑，c項錯誤；

D.銅和稀硝酸反應可以制備NO,NO的密度比CO2的密度小，采用短口進氣、長口出氣的集氣方式，D項正確；

答案選D。

12、C

【答案解析】

A.球表示原子，棍表示化學鍵，則乙烯的球棍模型為XX,選項A正確；

B.碳碳雙鍵為平面結構，則分子中六個原子在同一平面上，選項B正確；

C.平面結構，鍵角為120。，正四面體結構的鍵角為109"28，，選項C錯誤；

D.碳碳雙鍵比單鍵活潑，則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂，選項D正確；

答案選C。

13、A

【答案解析】

A.18g氨基(-ND2)為Imol,含有的電子數為9NA,A正確；

B.氯氣具有強氧化性，將Fe?+和均氧化，ImolFeL與足量氯氣反應時轉移的電子數為3NA,B錯誤；

C.S2-會水解，1個硫離子水解后產生1個硫氫根離子和1個氫氧根離子，故lL0.1mol?L”的Na2s溶液中，陰離子總

數大于O.INA,C錯誤；

D.為指明標準狀況，無法計算，D錯誤；

故答案選A。

【答案點睛】

笈(舊)、兄(；D)、第(:T),互為同位素，笈；(舊)無中子。

14、A

【答案解析】

A.因Ksp[Fe(OH)3]<Ksp聞(OHR,Fe(OH)3的溶解度較小，故先和NaOH發(fā)生反應，產生紅褐色沉淀，A正確；

B.Fe2+和Nth'H+在同一溶液中時，可以發(fā)生反應，F(xiàn)e?+反應生成Fe3+,故加入KSCN后溶液會變紅，但不能判斷

為變質，B錯誤；

C.水浴反應過后應加入NaOH使體系為堿性，若不加NaOH,原溶液中未反應的硫酸會和Cu(OH)2發(fā)生反應，不會

生成磚紅色沉淀，C錯誤；

D.向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色，該溶液中也可能含有Fe3+,Fe3+也能將1-氧化為單質碘，D錯誤;

故選A。

15、C

【答案解析】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的AH<0；

B.根據圖像，隨著時間的推移，c(H2O2)變化趨于平緩，隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小；

C.根據圖像，沒有滴入NaOH溶液時，O.lOOOmol/LHX溶液的pH〉l,HX為一元弱酸；

D.根據圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，Jgc(SO?)越小，-Ige(Ba2+)越大，說明c(SO?)越大c(Ba2+)越

小。

【題目詳解】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的AH<0,A項正

確；

B.根據圖像，隨著時間的推移，c(H2O2)變化趨于平緩，隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小，B項正確；

C.根據圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH〉1,HX為一元弱酸，C項錯誤；

D.根據圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，Jgc(SO?")越小，Jgc(Ba2+)越大,說明c(SO?')越大c(Ba2+)越

小，D項正確；

答案選C。

【答案點睛】

本題考查圖像的分析，側重考查溫度對化學平衡常數的影響、化學反應速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶

解平衡曲線的分析，掌握有關的原理，明確圖像中縱、橫坐標的含義和曲線的變化趨勢是解題的關鍵。

16、D

【答案解析】

A.增大壓強，平衡不移動，說明左右兩邊氣體的體積相等，若B為氣體，則m+n=p,故A錯誤；

B.升高溫度，A的轉化率減小，則平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，則正反應方向為放熱反應，故B錯誤；

C.移走C,生成物的濃度減小，平衡向右移動，逆反應速率減小，正反應速率瞬間不變，故C錯誤；

D.加入B,容器中D的質量增加，說明平衡正向移動，說明B為氣體；若B為固體，增加固體的量，濃度不改變，

不影響速率，故不影響平衡，故D正確。

答案選D。

17、C

【答案解析】

A.三硝酸纖維素脂正確書寫為：三硝酸纖維素酯，屬于酯類物質，故A錯誤；

B.硬酯酸鈉中的“酯”錯誤，應該為硬脂酸鈉，故B錯誤；

c.硝基苯為苯環(huán)上的一個氫原子被硝基取代得到，結構簡式：?|,故c正確；

D.氯化鈉的配位數是6,氯化鈉的晶體模型為故D錯誤;

故答案為：Co

18、C

【答案解析】

由題給信息可知，112A分步電離，第一步完全電離，第二步部分電離，F(xiàn)點20.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL

0.01mol/L的H2A溶液恰好反應生成NaHA,G點溶液顯中性，溶質為NaHA和Na2A,H點40.00mL0.01mol/LNaOH

溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應生成Na2A.

【題目詳解】

A項、由題給信息可知，H2A分步電離，第一步完全電離，第二步部分電離，則0.01mol/L的H2A溶液中0.01

mol/L<c(H+)<0.02mol/L,故A正確；

B項、F點20.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應生成NaHA,NaHA溶液中只

存在電離，溶液顯酸性，故B正確；

C項、G點溶液顯中性，溶質應為電離顯酸性的NaHA和水解呈堿性的NazA,故C錯誤；

D項、H點40.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應生成Na2A,因H2A第一步完

全電離，溶液中不存在H2A,則Na2A溶液中的物料守恒關系為c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA)故D正確。

故選C。

【答案點睛】

本題考查水溶液中的離子平衡，試題側重考查分析、理解問題的能力，注意酸的電離方程式，正確分析圖象曲線變化

特點，明確反應后溶液的成分是解答關鍵。

19、C

【答案解析】

A、根據原子守恒定律可分析產物A中有一個苯基(°廠)、一個C原子、兩個H原子(苯也提供一個H原子)、一

個C1原子，結合題干“氯甲基化反應”分析一CH2一和一C1(組合為氯甲基(一CFhCl),故A的結構簡式為

01"""，分子式為C7H7cL故A錯誤：

B、A中氯甲基(-CH2C1)中的碳有四個單鍵，故不共面，故B錯誤;

c、根據苯的性質：反應物苯是煤干儲的產物之一，是易揮發(fā)、易燃燒、有毒的液體，故C正確：

D、有機產物A的同分異構體中(不包括自身)，含苯環(huán)的結構取代基為一CH,和一CL有鄰、間、對三種，但還有很

多不含苯環(huán)的結構，故D錯誤；

故選C。

20、A

【答案解析】

A.78gNa2(h物質的量為ImoL由關系式NazCh—可得出轉移電子數為NA,A正確；

B.聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，B不正確；

C.標準狀況下，H2O呈液態(tài)，不能使用22.4L/mol計算含有電子的數目，C不正確；

D.ILO.lmol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正確；

故選A?

21、A

【答案解析】

A.容器甲中前5min的平均反應速率v(D)=？-=—'2m。!—=0.32mol?L"?minL則v(A)=v(D)=0.32mol?L"?min",

VAI2.0Lx5min

故A錯誤；

B.甲和乙的溫度相同，平衡常數相等，

甲中A(g)+B(g)=D(g)

開始(mol/L)2.02.00

反應(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

1.6

化學平衡常數K==10,

0.4x0,4

乙中A(g)+B(g)=D(g)

a

開始(mol/L)2.00

2

反應(mol/L)1.01.01.0

平衡(mol/L)1.0--1.01.0

2

1.0

化學平衡常數一777=10.解得：a=2.2,故B正確;

1.6mol/L

c.甲中8轉化率=逐項k，1。。％=8。％’若容器甲中起始投料2.0m°IA、2.0m。%相當于減小壓強，平衡逆向

移動，導致A轉化率減小，則A轉化率小于80%,故C正確；

D.甲和乙的溫度相同，平衡常數相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB、2.0molD,若溫度不變等效于甲容器，

但由于丙容器比甲容器溫度高，平衡時D的濃度減小，即升溫平衡逆向移動，則平衡常數減小，因此KkK>K3,故

D正確；

故選Ao

22、D

【答案解析】

A、Na-K合金常溫下為液體，具有良好的導熱性，常用于快中子反應堆的導熱劑，故A說法正確；

B、MgO熔沸點高，常用作耐高溫材料，故B說法正確；

C、我國最常見的貧血癥是缺鐵性貧血，鐵是制造血紅蛋白必不可缺少的原料，因此亞鐵鹽是常用補血劑，故C說法

正確；

D、石英是SiO2,屬于酸性氧化物，與堿能發(fā)生反應，因此石英生期不能熔融堿，常用鐵制用埸，故D說法錯誤；

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

c。CT.c("1濃硫酸、CII()()CCII._

23>CH3cH3取代反應2cH3coOH+、八、+2H2OD

CHOUCIIOOCCII

【答案解析】

X裂解得到的A和B,A能與水催化加成生成分子式為C2H60,即應為乙醇，B光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成

C2H4CI2,C2H4c12在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應生成分子式為C2H6。2,C2H6。2結合C反應生成二乙酸乙

二酯，可推知C為乙酸，C2H6。2為乙二醇，C2H4a2為CH2cleH2CL則B為乙烷，據此分析。

【題目詳解】

根據上述分析可知：

(1)A是烯煌，B只能是烷免，應為CH3cH3；

(2)反應③是C2H4a2在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應生成CH2OHCH2OH和氯化鈉，屬于取代反應；

⑶C和C2H6。2反應的化學方程式為HOCH2CH2OH+2CH3COOH,VCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；

(4)A.A和B分別為烷爆和烯燒，可以用濱水、高鎰酸鉀溶液等鑒別，選項A正確；

B.C2H6。是醇，生成酸，可以直接氧化，也可以先氧化成醛，再氧化成酸，選項B正確；

C.C2H2。2和C2H6。在濃硫酸作用下，也可以加熱生成C6H10O4,為乙二酸二乙酯，是二乙酸乙二酯的同分異構體，

選項C正確；

D.X可能是丁烷，也可以是己烷等，C6H14催票劑>C2H6+2C2H4,選項D不正確；

答案選D。

24、FeS2112Fe"+Fe=3Fe":卜甚1叫°I晨I,分散質微粒的直徑(nm)；

溶液膠體濁液

+2+3+

H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe

【答案解析】

由③中信息可知：B氣體是引起酸雨的主要物質，則