高中化學1-3年級核心知識點歸納

一、俗名

無機部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3

小蘇打：NaHC03

大蘇打：Na2s203

石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O

熟石膏:2CaSO4-.H2O

瑩石:CaF2

重晶石：BaSO4（無毒）

碳錢:NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO

熟石灰、消石灰：Ca（0H）2

食鹽:NaCI

芒硝：Na2sO4?7H2O(緩瀉劑)

燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH

綠倒:FaSO4.7H2O

干冰：CO2

明碼:KAI(SO4)2-12H2O

漂白粉：Ca(CIO)2、CaCI2(混和物)

瀉鹽：MgSO4*7H2O

月旦磯、藍磯：CuSO4.5H2O

雙氧水:H2O2

皓磯:ZnSO4*7H2O

硅石、石英：SiO2

剛玉:AI2O3

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3

鐵紅、鐵礦：Fe2O3

磁鐵礦：Fe3O4

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

銅綠、孑L雀石：Cu2(OH)2CO3

菱鐵礦：FeC03

赤銅礦：Cu20

波爾多液：Ca(0H)2和CuS04

石硫合劑：Ca(0H)2和S

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3.SiO2

過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaS04

重過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2

天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4

水煤氣：CO和H2

硫酸亞鐵筱(淡藍綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈

淡綠色

光化學煙霧：N02在光照下產生的一種有毒氣體

王水：濃HN03與濃HCI按體積比1:3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO(NH2)2

有機部分：

氯仿:CHCI3

電石:CaC2

電石氣:C2H2(乙煥)

TNT:三硝基甲苯

酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯煌：是良好的制冷劑，有毒，但破壞03層。

醋酸：冰醋酸、食醋CH3C00H

裂解氣成分（石油裂化）：烯煌、烷煌、煥煌、H2S、C02、

CO等。

甘油、丙三醇：C3H8O3

焦爐氣成分（煤干饋）：H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚

蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液

蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6H12O6

果糖:C6H12O6

蔗糖:C12H22O11

麥芽糖:C12H22O11

淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸:C17H33COOH

軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍墨水褪色，強酸性，受

熱分解成C02和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色

Fe3O4—黑色晶體

Fe(0H)2—白色沉淀

Fe3+------黃色

Fe(0H)3—紅褐色沉淀

Fe(SCN)3—血紅色溶液

FeO—黑色的粉末

Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

FeS—黑色固體

銅：單質是紫紅色

Cu2+------藍色

CuO——黑色

Cu2O——紅色

CuSO4(無水)—白色

CuSO4.5H2O——藍色

Cu2(OH)2c03—綠色

Cu(0H)2——藍色

[Cu(NH3)4]S04——深藍色溶液

其他：

BaS04、BaC03、Ag2CO3、CaC03、AgQ、Mg

(0H)2、三漠苯酚均是白色沉淀

AI(0H)3白色絮狀沉淀

H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

CI2氯水一黃綠色

F2—淡黃綠色氣體

Br2—深紅棕色液體

12—紫黑色固體

HF、HCLHBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCI4—無色的液體，密度大于水，與水不互溶

KMnO4---------紫色

MnO4-------紫色

Na2O2一淡黃色固體

Ag3P04一黃色沉淀

S—黃色固體

AgBr—淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀

03—淡藍色氣體

S02—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

S03—無色固體（沸點44.8攝氏度）

品紅溶液一紅色

N2O4、N0——無色氣體

N02——紅棕色氣體

NH3—無色、有剌激性氣味氣體

三、現(xiàn)象

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的,Ba（0H）2與NH4CI反應是

吸熱的

2、Na與H20（放有酚猷）反應，熔化、浮于水面、轉動、

有氣體放出（熔、浮、游、嘶、紅）

3、焰色反應：Na黃色、K紫色（透過藍色的鉆坡璃屋

Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）

4、Cu絲在Q2中燃燒產生棕色的煙

5、H2在Q2中燃燒是蒼白色的火焰

6、Na在Q2中燃燒產生大量的白煙

7、P在CI2中燃燒產生大量的白色煙霧

8、S02通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色

9、NH3與HQ相遇產生大量的白煙

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成

白色粉末(MgO),產生黑煙

12、鐵絲在CI2中燃燒，產生棕色的煙

13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)?/p>

紅褐色

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2s04和濃HN03中鈍化

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCI3溶液，溶液呈紫

色；苯酚遇空氣呈粉紅色

17、蛋白質遇濃HN03變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味

18、在空氣中燃燒:

S一微弱的淡藍色火焰

H2—淡藍色火焰

H2S—淡藍色火焰

CO——藍色火焰

CH4—明亮并呈藍色的火焰

S在02中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

19.特征反應現(xiàn)象：

20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：S02（加熱后又恢復紅色八

CI2（加熱后不恢復紅色）

22.有色溶液:

Fe2+（淺綠色）

Fe3+（黃色）

Cu2+（藍色）

MnO4■（紫色）

有色固體：

紅色（Cu、Cu20.Fe2O3）

紅褐色[Fe（0H）3]

黑色（CuO、FeO,FeS、CuS,Ag2S、PbS）

藍色[Cu（OH）2]

黃色（AgLAg3PO4）

白色[Fe（0H）2、CaCO3.BaSO4、AgCUBaSO3]

有色氣體：

CI2（黃綠色）

NO2（紅棕色）

四、考試中經常用到的規(guī)律

1、溶解性規(guī)律一見溶解性表；

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑

PH的變色范圍

甲基橙

<3.1紅色

3.1------4.4橙色

>4.4黃色

酚猷

<8.0無色

8.0—10.0淺紅色

>10.0紅色

石蕊

<5.1紅色

5.1——8.0紫色

>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>

H+>AI3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極(失電子的能力)：S2->1->Br->CI->OH->含氧

酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應

(Pt、Au除外)

4、雙水解離子方程式的書寫：

(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

(3)H、O不平則在那邊加水。

例：當Na2CO3與AICI3溶液混和時：3CO32-+2AI3+

+3H2O=2AI(OH)3l+3co2f

5、寫電解總反應方程式的方法：

(1)分析：反應物、生成物是什么；

(2)配平。

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：

(1)按電子得失寫出二個半反應式；

(2)再考慮反應時的環(huán)境(酸性或堿性)；

(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例:蓄電池內的反應為Pb+Pb02+2H2SO4=2PbSO4

+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應：Pb-2e-一PbS04

Pb02+2e--PbS04

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子，應為：

負極:Pb+SO42--2e-=PbS04

正極:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbS04+2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的

倒轉：

陰極:PbS04+2e-=Pb+SO42-

陽極：PbS04+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電

子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、

差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。

（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得

多，氧化還原反應：電子守恒用得多）

8、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；

9、晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體中學學

到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體

的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石＞SiC＞Si

（因為原子半徑：Si＞C＞。）.

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量

越大熔、沸點越高。

11.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的

膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子

帶負電。

12、氧化性：MnO4->CI2>Br2>Fe3+>12>S=4(+4

價的S)

例：12+S02+H20=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質:H20、NH3、HF、CH3cH20Ho

15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大，密度

越小，硫酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃

硫酸的密度為：L84g/cm3。

16、離子是否共存：

(1)是否有沉淀生成、氣體放出；

(2)是否有弱電解質生成；

(3)是否發(fā)生氧化還原反應;

(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、

[Cu(NH3)4]2+等];

（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中:

含量最多的金屬元素是一AI

含量最多的非金屬元素是一0

HQ04（高氯酸）一是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg（-38.9CO）,;

熔點最高的是W（鴇3410c）;

密度最?。ǔＲ姡┑氖荎;

密度最大（常見）是Pte

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞

碳酸＞苯酚＞HCO3-

21、有機鑒別時，注意用到水和漠水這二種物質。例：鑒別：

乙酸乙酯（不溶于水，?。⒛剑ú蝗苡谒?，沉）、乙醛

（與水互溶），則可用水。

22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代運水解、酯的

水解、酯化反應等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和

物總質量一定，完全燃燒生成的C02,H20及耗02的量

是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的C02,H20和

耗02量。

24、可使漠水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、

塊等不飽和煌（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、

甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑［CQ4、

氯仿、漠苯、CS2（密度大于水），煌、苯、苯的同系物、

酯（密度小于水）］發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰錢

（HCNH20八葡萄瀛果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反

應。（也可同Cu（0H）2反應）

計算時的關系式一般為：—CH02Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO

4AgI+H2CO3

反應式為:HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+

4Agl+6NH3t+2H2O

26、膠體的聚沉方法：

(1)加入電解質；

(2)加入電性相反的膠體；

(3)加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(0H)3、AgL牛奶、豆?jié){、粥等;

氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：S02、CO、N02、NO,其中SO2、

NO2形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、

固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫(20Co)時溶解度在10克以上一易溶；大

于1克的一可溶；小于1克的一微溶；小于0.01克的

—難溶。

30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水

量的l%o當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在2%—4.3%鋼的含C量在力.03%

——2%e粗鹽：是NaCI中含有MgCI2和CaCI2,因為

MgCI2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白

霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到

飽和狀態(tài)時氣體的體積。

五、無機反應中的特征反應

1.與堿反應產生氣體

oir

Al.Si>H2?

(1)+INaOH+2H.O=INaAlO,+3^2t

Si+INaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T

(2)鏤鹽：NHt—^NH3t

2.與酸反應產生氣體

金屬＜.濃昆s。，＞SO]T

出Q＞NO?T、NO.

（i）單質《M：SQ>soj、co,T

c,

幽jNO《、CO2T

非金屬＜

如也—sqT

s＜

'幽、NO)弋

（2）化合物心2-（必-）—J%sT

3.Na2s2。與酸反應既產生沉淀又產生氣體：S2Q2-+2H+=SI+S6t+HzO

4.與水反應產生氣體

'ZNa+2H.O=INaOH+H.t

(1)單質《，個.

[2F2+2H,O=AHF+O2T

'ZNaQ、+24O=4NaOH+OA

Mg3N2+3H,O=3吸(OT/1』+2NH3T

（2）化合物＜

Al,S3+6H.O=2Al(pH\J+3H.ST

CaC2+2H2O=Ca(pH\+C2H2T

5.強烈雙水解

Hz

COl~(HCO^°>CO2t+Al(pH)3J

2Hz

仆與<S~(//S-)°>H2ST+Al{pH\J

410：Hz°>Al(QH\J

6.既能酸反應，又能與堿反應

(1)單質：Al

(2)化合物：AI2O3、A1(OH>>弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸.

%f。2T+NaCO

7.與NazCh反應，23

O2T+NaOH

8.2FeCb+H2s=2FeCL+SI+2HC1

9.電解巴o電解>%T+o2T

--203（熔融）電解>4+。2T

M7a溶液一甩解->NaOH+Cl2T+H2T

10.鋁熱反應：AH金屬氧化物心溫>金屬+AI2O3

3OH*ow-

11.AP+AI（OH>=iv=2rAich-

17.特征網絡：

（1）帕＞刀（酸或堿）

①NH人氣悻）一^NON（人」HNO3

（氣體）＞＞

②H2S-^-SO2—^SO3%。ff2so4

（DC（固體）△＞CO—%。＞H2c03

⑥Na（固體）一^~?岫］。2*。＞NaOH

氣體8

A為弱酸的筱鹽：（NH4）2CO3或NHiHCCh；（NH4）2s或NHiHS；（NH^SCh或NH1HsCh

（3）無機框圖中常用到催化劑的反應：

2KCIO3-^-->2ATC/+30?T

2H?！?>2H、O+O?T

ISO.+O2催化劑7?2sO3

一

4NH3+5O2催化劑」-->4NO+6H9

N2+3H2?傕化.「■>2NH3

18.關于反應形式的聯(lián)想：

（1）熱分解反應：典型的特征是一種物質加熱（1變2或1變3）,

BY:不溶性酸和堿受熱分解成為相應的酸性氧化物（堿性氧化物）和水，

舉例：HxSiOi；Mg（OH）,,Al（OH）3,CU（OH）2.Fe（OH）3

不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO3,MgCO；（典型前途豆和CO：的性質聯(lián)系），

.△_NaNOs，KNOj,KC1O?受熱分帽典型特征是生成單質氣體）。

B+C+D：屬于耗的熱穩(wěn)定性問鼠NH4HCO3,MgCl『6H;O,AlOj-6H2O

硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：Mg（NO3）2,Cu<NO3）2.AgNOs

KN必QMFeSOj

NH4LNH4Hs（分解的典型特征是生成兩種單質.

ao?也有穩(wěn)定性，當濃度低時，主要和催化劑有關系。溫度高時

受熱也會使它分解。

含有電解熔融的AIM來制備金屬鋁、電解熔融的NaCL來制備金屬鈉.

<2）兩種物質的加熱反應：

C.固體和固體反應?SiO?和CaO反應?固體和氣體C和CO2

C+D,固體和固體反應的：A1和不活潑的金屬氧化物反應。

SiQ2和C的反應（但是生成氣體）Si5和碳酸鈣以及腺酸鈉的反應.

、口△C還原金屬氧化物。

固體和液體反應：C和水蒸氣的反應：Fe和水蒸氣的反應。

氣體和次體：CO和水蒸氣。

C+D+E：濃煙酸和MnOz反應制備氯氣：濃硫酸和C,Cu.Fe的反應,

濃硝酸和C的反應。實驗室制備氨氣。

六、常見的重要氧化劑、還原劑

既作氧化劑又作還原劑的有：s、SO32-,HSO3-.H2s03、

SO2、N02-、Fe2+及含-CHO的有機物

七、反應條件對氧化?還原反應的影響

1.濃度：可能導致反應能否進行或產物不同

_8HNO3（稀）+3Cu=2NO]+2CU（NOJ）34-4HX）JS+6HNQj（濃）=氏$。,亦0：?+2H：O

-4HN0J（濃）+Cw=2NOd+（：36）2+2氏0（3S+4HNOj（稀>=3SO：+4NOt+2HjO

2.溫度；可能導致反應能否進行或產物不同

冷、桶4

Cb+2NaOH=^=Naa+NaaO-HJO（CU+H?!??解）不反應

一<

-3Ck+6NaOH=^顯=5NaCl+NaClO?+3H：OCu+2%陽（濃）=A=Cu汕+S，1+眼）

3.溶液酸堿性.

2S2'+SOs>+6H+=3SI+3%O

5C1+CI6+6H-=3CLt+3HaO

3-、SO?-,ChClOf在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存.

Fe2?與NO）?共存旭當酸化后即可反應.3Fe2，+NOr+4H?=3FeJ-+NOt+2HO

一般含氧酸鹽作利化劑,在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性溶液較化性或泣

4.條件不同，生成物則不同

占微點燃

(1)2P+3Cb*2Pd3（Cb不足）；2P+5CL皿2PCHCk充足)

占燃占燃

⑵2H2S+3632H9+2SCh(O2充足)；ZaS+ChXtHg+ZS。不充足)

4Na+O彗爵2Na：O點燃

;2Na+O：^=^NaQ：

mG舌,S"

Ca(OH)2+CO2^^^CaCOjj+HiO；Ca(OH>+2CQj(過量)=Ca(HCO0：

C+O2暇0仙充足）；盧燃

(5)2C+O2*2CO。不充足）

8HNO3(稀)+3Cu=2NOT+2(2咱6)2+4玨04HN6(濃)+Cu=2NO2T+Cu(NO3)2+2H1O

(7)A1C1J+3NaOH=Al(OH)31+3NaQ；AlCb+4NaOH(過量)=NaAlO2+2H=O

（8）NaAlCh+4HC1(過量)=NaCl+2HjO+A!CbNaAlO：+HCl+H：O=NaCl+Al(OHbl

(9)Fe+6HNOs(熱、濃)=尸6040必+3>1011+3HQFe+HN6（冷、濃『（鈍化）

F

(10)Fe+6HNQ3(熱、^<)^i?Fe(NO3)3+3NQif+3H2O

Fe過量

Fe+4HNOj(熱、濃)=Fe(NO3)2+2NO2T+2ao

(11)Fe+4HNO3(稀)F^^Fe(NO3)3+NOT+2H2。

.H2s04

3Fe+8HNO3(稀)—3Fe(NO)+2NOT+4HO

濃H2SO4332

(12)C2H5OH-----°ACH2=CHZT+/O

C2H5-OH+HO-C2H5?[.『Ac2H5-O-C2H5+H2O

,、HO

(14)CzHCl+NaOH2-C2HQH+NaCl

醇

C2H5CH-NaOH-5CH2=CH2T+NaCl+H2O

(15)6FeBn+3Ch(不足)=4FeBrj+2FeCl3

2FeBr2+3Cb(過量)=2Bn+2FeCb

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿

性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關離子濃度顯

著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質

或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應），一般

可從以下幾方面考慮：

1弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中，如Fe3+,AI3+.

Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存.

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如：

CH3COO-.F-、CO32-.SO32-,S2-,PO43-、AI02-

均與H+不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不

能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿

（0H-）生成正鹽和水。

如：HSO3-,HCO3-.HS-,H2PO4-.HPO42-等

4.若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不

能大量共存.

如:Ba2+、Ca2+與CO32-,SO32-.PO43-、SO42-

等；Ag+與CI-.Br?、I-等；Ca2+與F-fC2O42-等

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存.如:AI3+

與HCO3-、CO32-,HS-、S2-、AIO2-、CIO-、SiO32-等

Fe3+與HCO3-、832-、AI02-.CIO-.SiO32-、C6H5O-

等；NH4+與AI02-、SiO32?、CIO-、CO32-等

6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存.如:

Fe3+與I-、S2-;MnO4-(H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、

SO32-、Fe2+等；N03-(H+)與上述陰離子。S2-、SO32-.

H+

7.因絡合反應或其它反應而不能大量共存，如：Fe3+與F-、

CN-、SCN-等;H2P04-與PO43-會生成HPO42-f故

兩者不共存.

九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四

個步驟來寫)

(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及

反應。

(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

(3)號實際："二......."V等符號符合實際。

(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反

應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要

相等)。

(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。

(6)細檢直:結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，

細心檢查。

例如：(1)違背反應客觀事實，如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3

+6H+=2Fe3++3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧

化一還原反應

(2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡，如：

FeCI2溶液中通CI2:Fe2++CI2=Fe3++2CI-錯因:

電子得失不相等，離子電荷不守恒

(3)混淆化學式(分子式)和離子書寫形式，如：NaOH溶

液中通入HI:OH-+HI=H20+1-錯因：HI誤認為弱酸.

(4)反應條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCI:CIO-

+H++Q-=0H?+Q2T錯因:強酸制得強堿

(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比.如:H2SO4溶液加入

Ba(0H)2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaS04l+

H20

正確：Ba2++20H-+2H++SO42-=BaS04l+2H2O

(6)"=""D""1"符號運用不當，如：AI3++

3H2O=AI(OH)3l+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，

AI(0H)3量少，故不能打"1"

2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

(1)酸性溶液(H+)、堿性溶液(0H-)、能在加入鋁粉后

放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=lx

10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。

⑵有色離子MnO4-,Fe3+fFe2+fCu2+fFe(SCN)2+。

1\/111。4?川。3-等在酸性條件下具有強氧化性。

⑶S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：

S2O32-+2H+=Sl+SO2t+H2O

注意題目要求“一定大量共存"還是“可能大量共存"；"不

能大量共存"還是"一定不能大量共存”。

（4）看是否符合題設條件和要求，如"過量"、"少量"、"適

量”、”等物質的量”、"任意量”以及滴加試劑的先后順

序對反應的影響等。

十、中學化學實驗操作中的七原則

1.“從下往上"原則

2.“從左到右"原則

3.先“塞"后"定"原則

4."固體先放"原則，"液體后加”原則

5.先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則

6.后點酒精燈（所有裝置裝完后再點酒精燈）原則

7.連接導管通氣是長進短出原則

十一、特殊試劑的存放和取用10例

l.Na、K:隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷煌中），

（Li用石蠟密封保存）。用鏡子取,玻片上切，濾紙吸煤油，

剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鏡子取，立即放

入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2:有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。

瓶蓋嚴密。

4.12:易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好

的瓶中，放置低溫處。

5.濃HN03,AgN03:見光易分解，應保存在棕色瓶中，

放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶

口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3.H2O:易揮發(fā)，應密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、

CH3CH2OCH2CH3:易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并

遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2s03及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：

因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨

配隨用，不能長時間放置。

十二、中學化學中與“0”有關的實驗問題4例及小數(shù)點問

題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位

2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位

3.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位

4.托盤天平的標尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點為一位

十三、能夠做噴泉實驗的氣體

1、NH3、HCLHBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉

實驗

2、CO2、02、SO2與氫氧化鈉溶液

3、C2H2、C2H4與濱水反應

十四、比較金屬性強弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質；金屬活動性：

水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不

一致。

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減

弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增

強。

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其

元素的金屬性也愈強。

3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）。

4、常溫下與酸反應劇烈程度。

5、常溫下與水反應的劇烈程度。

6、與鹽溶液之間的置換反應。

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

十五、比較非金屬性強弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增

強；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減

弱。

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其

元素的非金屬性也愈強。

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈

強。

4、與氫氣化合的條件。

5、與鹽溶液之間的置換反應；

6、其他，例:2Cu+SCu2SCu+CI2CuCI2所以，Cl的

非金屬性強于，

十六、“10電子"、"18電子”的微粒小結

1.“10電子”的微粒：

分子

離子

一核10電子的

Ne

N3-、02-、F-、Na+、Mg2+、AI3+

二核10電子的

HF

OH-、

三核10電子的

H2O

NH2-

四核10電子的

NH3

H3O+

五核10電子的

CH4

NH4+

2.“18電子”的微粒：

分子

離子

一核18電子的

Ar

K+、Ca2+、Cl\S2-

二核18電子的

F2、HCI

HS-

三核18電子的

H2S

四核18電子的

PH3、H2O2

五核18電子的

SiH4、CH3F

六核18電子的

N2H4、CH30H

注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子

的微粒。

十七、微粒半徑的比較

1.判斷的依據(jù)

①電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

②核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

③最外層電子數(shù)：相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越

大。

2.具體規(guī)律：

①同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣?/p>

體除外），如：

Na>Mg>AI>Si>P>S>CI.

②同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的熠大而增大。如：

Li<Na<K<Rb<Cs

③同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：

F--<CI--<Br--<I--

④電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。

如:F->Na+>Mg2+>AI3+

⑤同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。

如Fe>Fe2+>Fe3+

十八、各種“水”匯集

1.純凈物：重水D20;超重水T20;蒸儲水H20;雙氧

水;水銀水晶

H2O2Hg;SiO2o

2.混合物：氨水（分子：NH3、H20、NH3-H2O;離子:

NH4+、0H\H+）

氯水（分子：02、H20、HCIO;離子：H+、Cl\CIO\

OH）

蘇打水（Na2c03的溶液）

生理鹽水（0.9%的NaCI溶液）

水玻璃（Na2SiO3水溶液）

水泥（2CaO?SiO2、3CaO?SiO2、3CaO-AI2O3）

鹵水（MgCI2、NaCI及少量MgS04）

王水（由濃HN03和濃鹽酸以1:3的體積比配制成的混合

物）

十九、具有漂白作用的物質

氧化作用

化合作用

吸附作用

02、03、Na2O2、濃HN03

SO2

活性炭

化學變化

物理變化

不可逆

可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Q2（HQ0）和

濃HN03及Na2O2

二十、各種“氣”匯集

1.無機的：爆鳴氣（H2與02）;水煤氣或煤氣（C0與H2）;

碳酸氣（C02）

2.有機的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4）

液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）

裂解氣（以CH2=CH2為主）

焦爐氣（H2、CH4等）

電石氣（CH三CH,常含有H2S、PH3等）

二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同集

1.AgN03與NH3?H2O:

AgN03向NH3.H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產

生白色沉淀

NH3.H2O向AgN03中滴加一開始有白色沉淀，后白

色沉淀消失

2.NaOH與AICI3:

NaOH向AICI3中滴加一開始有白色沉淀，后白色沉淀

消失

AICI3向NaOH中滴加一開始無白色沉淀，后產生白色

沉淀

3.HCI與NaAIO2:

HCI向NaAIO2中滴加一開始有白色沉淀，后白色沉淀

消失

NaAIO2向HCI中滴加一開始無白色沉淀，后產生白色

沉淀

4.Na2CO3與鹽酸:

Na2CO3向鹽酸中滴加一開始有氣泡，后不產生氣泡

鹽酸向Na2CO3中滴加一開始無氣泡，后產生氣泡

二十二、幾個很有必要熟記的相等式量

Ne<"CaCOjrFc，CuO，Ar

20-10CUKHCCh56-CaO80-SO340Ca

1HF

JvfgiN,.KOHBr、NH?NOjMgO

NaOH

N2ffcSOsCjHsrSChrCuSO14fCH3COOH

60JCH20H

28_C：H?98-44-C664JldOJFejCh

COH3Pd.NQ_Cu[Bn[HCOOC注

1.常用相對分子質量

Na2O2:78

Na2c03:106

NaHCO3:84

Na2SO4:142

BaSO4:233

Al(OH)3:78

C6H12O6:180

2.常用換算

5.6L-----0.25mol

2.8L——0.125mol

15.68L——0.7mol

20.16L——0.9mol

16.8L——0.75mol

二十三、規(guī)律性的知識歸納

I

1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結構、c=c、C=c、c=oo

oo

<—C一O—和一2—OH中的C=O雙鍵不發(fā)生加成）

2、能與NaOH反應的：—COOH>LJ

3、能與NaHCCh反應的：一COOH

4、能與Na反應的：一COOH、。-011、-OH

5、能發(fā)生加聚反應的物質：烯煌、二烯煌、乙煥、苯乙烯、

烯煌和二烯煌的衍生物。

6、能發(fā)生銀鏡反應的物質：凡是分子中有醛基（?CHO）

的物質均能發(fā)生銀鏡反應。

(1)所有的醛(R-CHO)

(2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯

注：能和新制Cu(OH)2反應的一除以上物質外，還有酸

性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，

發(fā)生中和反應。

7、能與漠水反應而使漠水褪色或變色的物質

(一)有機

(1)不飽和屋(烯煌、塊運、二烯運、苯乙烯等)；

(2)不飽和運的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油

酸某酯、油等)

(3)石油產品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等)；

(4)苯酚及其同系物(因為能與漠水取代而生成三漠酚類

沉淀)

(5)含醛基的化合物

(6)天然橡膠(聚異戊二烯)

CH2=CH-C=CH2

I

CH5

(二)無機

(1)-2價硫(H2s及硫化物)；CH3

(2)+4價硫(S02、H2SO3及亞硫酸鹽)

(3)+2價鐵：

6FeSQi+3Br2=2Fe2(SCU)3+2FeBr3>

6FeCb+3Br2=4FeC13+2FeBnL變色

2FeI24-3Bn=2FeBr3+2L\

(4)Zn、Mg等單質，如Mg+Br2MgBr2(此外，其中

亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應)

(5)-1價的碘(氫碘酸及碘化物)變色

(6)NaOH等強堿:Br2+20H~==Br-+BrO~+H20

(7)AgNO3

8、能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的物質

(一)有機

(1)不飽和煌(烯煌、塊煌、二烯煌、苯乙烯等)；

(2)苯的同系物；

(3)不飽和運的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代煌、油

酸、油酸鹽、油酸酯等)；

(4)含醛基的有機物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等)；

(5)石油產品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等)；

(6)煤產品(煤焦油)；

(7)天然橡膠(聚異戊二烯)。

(二)無機

(1)-2價硫的化合物(H2S、氫硫酸、硫化物)；

(2)+4價硫的化合物(S02、H2s03及亞硫酸鹽)；

(3)雙氧水(H2O2,其中氧為-1價)

9、最簡式相同的有機物

(1)CH:C2H2和C6H6

(2)CH2:烯煌和環(huán)烷煌

(3)CH20:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

(4)CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其

碳原子數(shù)和飽和一元竣酸或酯；舉一例：乙醛(C2H4O)

與丁酸及其異構體(C4H8O2)

10、同分異構體(幾種化合物具有相同的分子式，但具有不

同的結構式)

(1)醇一醛CnH2n+20x

(2)醛一酮一環(huán)氧烷(環(huán)醛)CnH2nO

(3)竣酸一酯T基醛CnH2nO2

(4)氨基酸T肖基烷

(5)單烯燃一環(huán)烷涇CnH2n

(6)二烯煌一塊煌CnH2n-2

11.能發(fā)生取代反應的物質及反應條件

(1)烷煌與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照；

（2）苯及苯的同系物與①鹵素單質：Fe作催化劑；

②濃硝酸：50~6（TC水?。粷饬蛩嶙鞔呋瘎?/p>

③濃硫酸：70~8（FC水??；

3.鹵代燒水解：NaOH的水溶液；

4.醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸（酸性條件）；

5.酯類的水解：無機酸或堿催化；

6.酚與濃濱水（乙醇與濃硫酸在14（rc時的脫水反應，事

實上也是取代反應。）

二十四、實驗中水的妙用

1.水封：在中學化學實驗中，液漠需要水封，少量白磷放

入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣

防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液漠極易揮

發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水

封減少其揮發(fā)。

2.水?。悍尤渲闹苽洌ǚ兴。?；硝基苯的制備（50—

60。。、乙酸乙酯的水解（70~80。。、蔗糖的水解（70~

80℃）、硝酸鉀溶解度的測定（室溫~100℃）需用溫度計來控

制溫度；銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。

3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中

學階段有

有些氣體在水中有

02,H2fC2H4fC2H2,CH4,NOo

一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：

用排飽和食鹽水法收集氯氣。

4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質,

如除去NO氣體中的N02雜質。

5.鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行

物質鑒別，如：苯、乙醇漠乙烷三瓶未有標簽的無色液體,

用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下

的是溟乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸

錢、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用

水檢查其是否漏氣。

二十五、有機物的官能團

1.碳碳雙鍵：

2.碳碳叁鍵：—LC—

3.鹵（氟、氯、溟、碘）原子：—X

4.（醇、酚）羥基：—OH

5.醛基：—CHO

6.竣基:—COOH

7.酯類的基團：II」

二十六、各類有機物的通式、及主要化學性質

1.烷煌CnH2n+2，僅含C—C鍵，與鹵素等發(fā)生取代反應、

熱分解、不與高鎰酸鉀、澳水、強酸強堿反應。

2.烯煌CnH2n，含C==C鍵，與鹵素等發(fā)生加成反應、與高

銃酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應、加聚反應。

3.快煌CnH2n-2，含C=C鍵，與鹵素等發(fā)生加成反應、與

高鎰酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應。

4.苯（芳香煌）CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣

等發(fā)生加成反應（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高鎰酸

鉀發(fā)生氧化反應）

5.鹵代煌:CnH2n+lX

6.醇:CnH2n+10H或CnH2n+2O

7.苯酚：遇到FeCI3溶液顯紫色

8.醛:CnH2nO

9.段酸:CnH2nO2

10.酯:CnH2nO2

二十七、有機反應類型

取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或

原子團所代替的反應。

加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子

團直接結合的反應。

聚合反應：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化

合物的反應。

加聚反應：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高

分子化合物的反應。

消去反應:從一個分子脫去一個小分子（如水.鹵化氫）,因而生

成不飽和化合物的反應。

氧化反應：有機物得氧或去氫的反應。

還原反應：有機物加氫或去氧的反應。

酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。

水解反應:化合物和水反應生成兩種或多種物質的反應（有鹵

代煌、酯、糖等）

二十八、有機物燃燒通式

二十九、有機合成路線

_l

（消去）&（水解）

烯煌J?惑摳!黑醫(yī)）、鹵代妊NaOIPK溶液1些±莪且L叛酸醇通化）通

獨酸或無機含氧酸（酩化）

補充：

1、

濃喳酷

CH3YH-CH3_CH2=CH-CH3'+為0

OH

2、

Cu

2CH3-CH<H20HPK2CH3-CH-CHO+2H2。

CH

3CH3

nCH2=CH-CHL2電—CH-+

LIJn

CHO

Ni

CH^CH-CHO+2H2-^>CH3-CH2-CH20H

CH3-CH2-CH-COOH+CH3OH~CH3-CH2-CH-COOCH3+H20

CH3CIi3

6、

2HO-CH2-CH-COOH

CH3

7、

COOH濃僦>CQOCH?

|+2CHOH-

3△|+2H0

COOH2

COOCH3

8、

OOCHONa

+2NaOH->

+HCOONa+H2O

9、

+CH3OH+2H2O

14、

15、

+H20

16、

201+2H.0

三十、化學計算

（一）有關化學式的計算

1.通過化學式，根據(jù)組成物質的各元素的原子量，直接計算分子量,

2.已知標準狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4p=

（n\

3.根據(jù)相對密度求式量：M=M，D,D=—

lP）t

4.混合物的平均分子量：=

混合物物質的里總數(shù)

5.相對原子質量

①原子的相對原子質量:一一個原子的質量

一個原子的質量X、

A、A2表示同位素相對原子質量，a1％、a?%表示原子的摩爾分數(shù)

②元素近似相對原子質量：7=44％+4%%+——

(-)溶液計算

_n_m_N_1000/76?

、C~V~MV~Ny~~~

2、稀釋過程中溶質不變：CiVi=C2V2o

3、同溶質的稀溶液相互混合：C；產色心竺(忽略混合時溶液體積變化不計)

%+。2

4、溶質的質量分數(shù)。

①O%=繼X1OO%=—韁—X100%

噪加質+嗥||

②期=_JxlOO%(飽和溶液，S代表溶質該條件下的溶解度)

100+S

+

③混合：miai%+n)2a2%=(iniin2)a%a

④^釋：miai%=m2a2%

5、有關pH值的計算：酸算HJ減算OH-

IpH=—lg[lT]

C(H*)=10PH

II.Ku=[H*][OH-]=1014(25eCBt)

XMXNA

Nmvn

?〃〃

6、圖中的公式：1.〃=—2=—3.n———4.=—rr

NAMVTmn

卜一、阿伏加德羅定律

1.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。

即"三同"定"一等”。

2.推論:

(1)同溫同壓下，Vl/V2=nl/n2

(2)同溫同體積時，pl/p2=nl/n2=Nl/N2

(3)同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1

(4)同溫同壓同體積時，Ml/M2=pl/p2

注意：

(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

(2)考杳氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物

質來迷惑考生，如H20、S03、已烷、辛烷、CHCI3.乙

醇等。

(3)物質結構和晶體結構：考直一定物質的量的物質中含

有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及

稀有氣體He、Ne等單原子分子，02、N2、02、H2雙

原子分子。膠體粒子及晶體結構：P4、金剛石、石墨