朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。第頁(yè)/共頁(yè)浙江師范大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試初試科目

考試大綱科目代碼、名稱：871無(wú)機(jī)化學(xué)適用專業(yè):070300化學(xué)（一級(jí)學(xué)科）一、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)（一）試卷滿分及考試時(shí)光本試卷滿分為150分，考試時(shí)光為180分鐘。（二）答題方式答題方式為閉卷、筆試。試卷由試題和答題紙組成；答案必須寫在答題紙相應(yīng)的位置上；答題紙普通由考點(diǎn)提供。（三）試卷題型結(jié)構(gòu)挑選題：25小題，每小題2分，共50分填空題：30小題，每小題1分，共30分完成并配平反應(yīng)方程式：5小題，每小題2分，共10分簡(jiǎn)答題：共5小題，每小題4分，共20分計(jì)算題：共3小題，共30分判斷題：共1小題，共10分二、考查目標(biāo)（復(fù)習(xí)要求）全日制攻讀無(wú)機(jī)化學(xué)專業(yè)學(xué)位研究生入學(xué)考試《無(wú)機(jī)化學(xué)》科目考試，要求考生系統(tǒng)控制無(wú)機(jī)化學(xué)中重要的基本概念和基礎(chǔ)知識(shí)，包括物質(zhì)結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)）、化學(xué)熱力學(xué)初步及化學(xué)平衡（電離平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡和配位平衡）以及化學(xué)反應(yīng)速率等，并用這些理論來(lái)解釋無(wú)機(jī)化學(xué)中的實(shí)際問(wèn)題，具有理論分析、科學(xué)思維和化學(xué)計(jì)算的能力。控制重要元素的單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備及用途，并用無(wú)機(jī)化學(xué)的相關(guān)理論舉行解釋。三、考查范圍或考試內(nèi)容概要第2章物質(zhì)的狀態(tài)1．理想氣體狀態(tài)方程式、氣體分壓定律、氣體蔓延定律2．晶體的特征、晶格和晶胞

第3章原子結(jié)構(gòu)與元素周期系

1．相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）

2．原子結(jié)構(gòu)的玻爾理論

3．氫原子結(jié)構(gòu)及核外電子運(yùn)動(dòng)的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)（四個(gè)量子數(shù)、屏蔽效應(yīng)、鉆穿效應(yīng)）4．基態(tài)原子電子組態(tài)及電子排布

5．元素周期系和元素周期性第4章化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)

1．離子鍵理論

2．單鍵、雙鍵和叁鍵—σ鍵和π鍵—價(jià)鍵理論（一）

3．價(jià)層電子互斥模型（VSEPR）

4．雜化軌道理論—價(jià)鍵理論（二）

5．分子軌道理論

6．分子晶體和原子晶體7．金屬鍵理論

8．分子間力和氫鍵第5章氫和稀少氣體

1．氫的成鍵特征及氫化物2．稀少氣體的化合物及其結(jié)構(gòu)第6章化學(xué)熱力學(xué)初步1．熱力學(xué)第一定律及相關(guān)概念2．熱化學(xué)方程式及蓋斯定律3．化學(xué)熱力學(xué)的四個(gè)重要狀態(tài)函數(shù)4．化學(xué)熱力學(xué)的應(yīng)用第7章化學(xué)反應(yīng)速率1．化學(xué)反應(yīng)速率

2．濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響3．溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響4．碰撞理論和過(guò)渡態(tài)理論5．催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響第8章化學(xué)平衡

1．化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡

2．標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與△rGm0的關(guān)系3．濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

4．壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響5．溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響6．平衡原理的應(yīng)用第9章水溶液

1．溶液的濃度和溶解度2．非電解質(zhì)稀溶液通性第10章電解質(zhì)溶液

1．強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論2．酸堿質(zhì)子理論3．弱酸、弱堿的解離平衡4．同離子效應(yīng)和緩沖溶液5．鹽的水解6．酸堿指示劑7．沉淀溶解平衡第11章氧化還原反應(yīng)

1．氧化還原反應(yīng)及方程式的配平

2．原電池、電極電勢(shì)和電動(dòng)勢(shì)3．電極電勢(shì)和電動(dòng)勢(shì)與吉布斯自由能的關(guān)系

4．電極電勢(shì)的應(yīng)用5．電勢(shì)圖及其應(yīng)用6．化學(xué)電源第12章鹵素

1．鹵素的通性

2．鹵素單質(zhì)

3．氟氯溴碘的化合物

4．?dāng)M鹵素5．含鹽酸及其鹽的氧化還原性第13章氧族元素

1．氧族元素的通性

2．氧、臭氧和過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

3．硫及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途4．硒和碲5．無(wú)機(jī)酸強(qiáng)度的變化邏輯第14章氮族元素

1．元素的基本性質(zhì)

2．氮和氮的化合物

3．磷及其化合物

4．砷、銻、鉍及其重要化合物5．鹽類的熱分解邏輯第15章碳族元素

1．通性

2．碳、碳的氧化物、含鹽酸及其鹽

3．硅及其氫化物

4．無(wú)機(jī)化合物的水解性第16章硼族元素

1．通性2．單質(zhì)及其化合物3．惰性電子對(duì)效應(yīng)和各周期表中的斜線關(guān)系第17章堿金屬和堿土金屬

1．堿金屬和堿土金屬的通性

2．堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)

3．堿金屬和堿土金屬的化合物4．離子晶體鹽類溶解性第18章銅、鋅副族元素1．銅族元素的通性、重要化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)2．鋅族元素的通性、重要化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)3．IB與IA、IIB與IIA元素性質(zhì)的對(duì)照第19章配位化合物1．配合物的基本概念2．配合物的化學(xué)鍵理論3．配合物的穩(wěn)定常數(shù)及配位平衡的移動(dòng)第20章過(guò)渡金屬（I）

1．第一過(guò)渡系元素的基本性質(zhì)

2．二氧化鈦和鈦的重要化合物3．釩的重要化合物4．鉻（III）、鉻（VI）的重要化合物5．鉬和鎢的重要化合物6．錳（II）、錳（IV）、錳（VI）和錳（VII）的化合物7．無(wú)機(jī)物的顯色邏輯及其影響因素第21章過(guò)渡金屬（II）

1．鐵系元素的基本性質(zhì)

2．鐵、鈷、鎳的重要化合物3．鉑和鈀的重要化合物4．過(guò)渡元素的的通性5．含有金屬—金屬鍵的過(guò)渡金屬化合物第22章鑭系和錒系元素

1．鑭系和錒系元素的電子層結(jié)構(gòu)和通性

2．鑭系收縮及其影響參考教材或主要參考書：無(wú)機(jī)化學(xué)(上、下冊(cè)，第三版)，武漢大學(xué)、吉林大學(xué)等校編，高等教誨出版社，2010年無(wú)機(jī)化學(xué)基本原理，蔡少華、龔孟濂、史華紅編著，中山大學(xué)出版社，2001年版元素?zé)o機(jī)化學(xué)，蔡少華、黃坤耀、張玉容編著，中山大學(xué)出版社，2003年版四、樣卷提醒：提醒1、考試答題時(shí)一律寫在答題紙上，否則漏批責(zé)任自負(fù)；提醒2、可允許使用計(jì)算器；提醒3、考試時(shí)光為3小時(shí)，本卷滿分150分。一、挑選題（共25小題，每小題2分，共50分）1.倘若體系經(jīng)過(guò)一系列變化，最后又變回初始狀態(tài)，則體系的

A.Q=0,W=0,△U=0,△H=0B.Q=W,△U=0,△H=0

C.Q=-W,△U=Q+W,△H=0D.Q≠W,△U=Q+W,△H=02.下列物質(zhì)中，不屬于其共軛酸堿的是

A.NH4+,NH3B.H2O,OH-C.NH3,NH2-D.HF,H2F+3.下列分子和離子中，鍵能最大的是

A.N2B.O2+C.NOD.O2-4.下列各配離子中，具有順磁性的是A.[Ni(CN)4]2-B.[NiCl4]2-C.[PtCl4]2-D.[PtCl6]2-5.晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能最大的是

A.[Fe(H2O)6]2+B.[Fe(H2O)6]3+C.[Fe(CN)6]3-D.[Fe(CN)6]4-6.下列物質(zhì)中，還原性最強(qiáng)的是

A.HFB.PH3C.NH3D.H2S7.下列硫化物中，可溶于Na2S溶液的是

A.HgSB.CuSC.SnSD.Ag2S8.相同條件下，、、氧化性能力大小的順序是A.＞＞B.＞＞C.<＞D.<<9.下列各組量子數(shù)中，那一組的電子所處的能級(jí)最低？A.n=3，l=2，m=0，ms=1/2.B.n=4，l=2，m=-2，ms=1/2C.n=4，l=0，m=0，ms=-1/2D.n=3，l=1，m=-1，ms=-1/210.某元素位于周期表中36號(hào)元素之前，失去3個(gè)電子后，角量子數(shù)為2的軌道上還有3個(gè)電子，該元素是A.CrB.ZnC.AsD.Fe11.升高溫度反應(yīng)速度加快的主要緣故是A.活化分子的百分?jǐn)?shù)增強(qiáng)B.活化能增強(qiáng)C.體系能量增強(qiáng)D.分子運(yùn)動(dòng)速度加快12.在25℃和101.3kPa壓力下發(fā)生下列反應(yīng)（1）2H2(g)+O2(g)—→2H2O（g）；（2）CaCO3（s）—→CaO(s)+CO2(g).其熵變分離為△S1和△S2，則下列情況何者準(zhǔn)確？A.△S1?0，△S2?0B.△S1?0，△S2?0C.△S1?0，△S2?0D.△S1?0，△S2?013.在反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)在298K，101.3kPa壓力下的△rH=171.5kJ·mol-1，下列那種主意能使平衡向右移動(dòng)A.降低壓力，降低溫度B.降低壓力，升高溫度C.升高壓力，升高溫度D.升高壓力，降低溫度14.向盛有Br-、I-混合液及CCl4(l)的試管中逐滴參加氯水，在CCl4層中可看見到的現(xiàn)象為A.先浮上紫色，隨后變黃色B.先浮上黃色，隨后浮上紫色C.先浮上紫色，隨后浮上黃色，再變成無(wú)色D.先浮上紫色，隨后變無(wú)色，最后浮上黃色15.某化合物A的水合晶體A·3H2O（s）的脫水過(guò)程為①A·3H2O（s）A·2H2O（s）+H2O（g）K10②A·2H2O（s）A·H2O（s）+H2O（g）K20③A·H2O（s）A（s）+H2O（g）K30為了使A·2H2O（s）保持穩(wěn)定，（既不發(fā)生風(fēng)化，也不發(fā)生潮解），則容器中H2O的蒸汽壓與平衡常數(shù)的關(guān)系應(yīng)滿意A.K20〉p(H2O)/p0〉K30B.p(H2O)/p0〉K20C.p(H2O)/p0〉K10D.K10〉p(H2O)/p0〉K2016．下列氫氧化物既能溶于氫氧化鈉又能溶于濃氨水的是A．Co(OH)2B．Fe(OH)3C．Cr(OH)3D．Al(OH)317．下列哪組溶液中的離子不能共存A．NH4+、Cl-、Na+、NO3-B．Fe2+、K+、Cl-、SO42-C．Na+、SO32-、H+、MnO4-D．Al3+、Cl-、K+、NH4+18．鑭系收縮的后果之一是使下列哪組元素的性質(zhì)更相似A．Mn和TcB．Ru、Rh、PdC．Sc和LaD．Zr和Hf19.下列化合物屬于缺電子化合物的是A.BCl3B.H[BF4]C.Na2B4O7?8H2OD.Na[Al(OH)4]20．[Pt(Cl)4]2-與C2H4反應(yīng)生成[Pt(C2H4)(Cl)3]-，請(qǐng)問(wèn)Pt與C2H4之間的化學(xué)鍵屬于A．σ配鍵B．π配鍵C．π—σ*配鍵D．σ—π*配鍵21．KMnO4呈紫色，產(chǎn)生的緣故是A．d-d光譜B．荷移光譜C．f-f光譜D．拉曼光譜22．下列哪種羰基化合物符合18e規(guī)矩A．Co(CO)4B．V(CO)6C．Mn(CO)5D．Mn2(CO)1023．Pb(II)化合物很穩(wěn)定，而Pb(IV)化合物的穩(wěn)定性極差，易被還原為Pb(II)化合物，這種性質(zhì)與Pb的下列哪種因素異常有關(guān)A．Pb是重原子；B．Pb的電子層多；C．Pb的6S2惰性電子對(duì)效應(yīng)；D．Pb(IV)的半徑小。24.欲使錳礦（MnO2）改變?yōu)镵MnO4,應(yīng)挑選的試劑是A.KClO3(s)+KCl(s);B.濃HNO3;C.Cl2;D.O225.用Cr2O3為原料制備鉻酸鹽應(yīng)選用的試劑是A.濃硝酸B.KOH(s)+KClO3(s)C.Cl2D.H2O2二、填空題（共30個(gè)空，每空1分，共30分）26.硫酸亞硝酸根五氨合鈷（III）的化學(xué)式是；

27.天然界中硬度最大的單質(zhì);熔點(diǎn)最高的金屬元素是.

28.已知反應(yīng)（1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）；（2）3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；（3）Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）.則反應(yīng)FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的恒壓反應(yīng)熱計(jì)算公式是

29.XeF4分子幾何構(gòu)型為。30.相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的CaCl2，KCl，C6H12O6(葡萄糖)和H2C2O4(Ka110-4)溶液，其凝結(jié)點(diǎn)由低到高的順序是31.離子極化的結(jié)果使化合物的鍵型相應(yīng)地由離子鍵向鍵過(guò)渡，通常會(huì)使化合物的熔、沸點(diǎn)。32.若反應(yīng)①N2（g）+O2（g）=2NO（g）；②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；在下列兩種情況下，它們各自是什么過(guò)程（指恒壓、恒容）？A.在密閉的容器中舉行：反應(yīng)②；B.在開口的容器中舉行：反應(yīng)①；33.在相同條件下，HBr(g)和PH3(g)相比，的蔓延速度快；34.一封閉體系在某過(guò)程中向環(huán)境吸收了30kJ的熱量，對(duì)環(huán)境做了了50kJ的功，則體系在該過(guò)程中的熱力學(xué)能變化為；35.二元弱酸的酸根濃度近似等于；36.對(duì)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)，在恒溫恒壓下通入氬氣，將使平衡移動(dòng)（正向、逆向、不）；37.假定NO2+SO2NO+SO3是基元反應(yīng)，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為；38.已知=0.77V，=1.1V，=1.36V，則此三電對(duì)組合時(shí)，自發(fā)舉行趨勢(shì)最大的反應(yīng)方程式是；39.非金屬元素的含氧酸中，非羥基氧原子越多，其酸性；40.H3PO2是元酸；41.比較大小和高低（用〉或〈表示）堿性：Ca(OH)2Zn(OH)2；離子性：KClCuCl；熔點(diǎn)：FeCl3FeCl2；水溶性：AgFAgI；水解性：Sn2+Sn4+；42.我國(guó)研制的“長(zhǎng)征二號(hào)”火箭的主要原料是偏二甲肼，已知它是一種分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的極性化合物，分子相對(duì)質(zhì)量為60，其中，C40%，H13.33%，其余是N。火箭起飛時(shí)，可以看到一級(jí)火箭冒出紅棕色氣體，這是為了保證貯箱的安全，由保險(xiǎn)門自動(dòng)開啟排出部分高壓的氧化劑變化而來(lái)的。偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式是；43.實(shí)驗(yàn)室存放下列物質(zhì)的主意分離是：白磷；金屬鈉；44.在面心立方金屬銅晶體中，每個(gè)晶胞所含銅原子數(shù)為.；45.O2+,N2,NO,CN-中互為等電子體的是；46.配置FeCl2溶液要用鹽酸而不是蒸餾水的緣故。三、完成化學(xué)方程式（或離子方程式）（共5小題，每小題2分，共10分）

47、以標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液測(cè)定溶液中的I2含量；

48、鉍酸鈉與MnSO4在稀硫酸介質(zhì)中反應(yīng)；

49、氧化鈷（III）被濃鹽酸溶解；

50、碘放入足量NaOH溶液中；

51.硫化銅與稀硝酸共熱。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共20分）52（4分）.已知室溫下H3PO4的Ka1=7.5×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=2.2×10-13，H2O的Kw=1×10-14。試解釋NaH2PO4溶液呈酸性，而Na2HPO4溶液呈堿性。53.（4分）什么是緩沖溶液？列舉2例說(shuō)明你所知道的緩沖溶液體系。54.（8分）寫出下列物質(zhì)的名稱和結(jié)構(gòu)式P4O10;H4P2O7;CrO5;B2H655.（4分）Au不溶于濃硝酸，但可溶于王水，請(qǐng)給出Au溶于王水的反應(yīng)式，并解釋王水能氧化Au的主要緣故。五、計(jì)算題（共3小題，共30分）56.（12分）298K、標(biāo)準(zhǔn)壓力時(shí)，金剛石和石墨的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：石墨金剛石Sm0/J?K?mol-15.72.4△cHm0/kJ?mol-1(燃燒熱)-393.4-395.3（1）在標(biāo)準(zhǔn)情況下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的△rGm0;（6分）（2）判