PAGEPAGE1福建省龍巖市一級校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試(考試時間：75分鐘總分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Ag108一、選擇題(本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會和環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.鐵表面鍍鋅可以增強其抗腐蝕性B.氟氯烴分解產(chǎn)生的氯原子因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反應(yīng)C.銅在酸性環(huán)境下易發(fā)生析氫腐蝕D.煤氣中毒后的救治與氧氣、一氧化碳和血紅蛋白結(jié)合過程中的化學(xué)平衡移動有關(guān)〖答案〗C【詳析】A．鐵表面鍍鋅可以隔絕空氣，同時鋅的活潑性強于鐵，增加抗腐蝕性，故A正確；B．氟氯烴分解產(chǎn)生的氯原子可以作為臭氧分解的催化劑，故B正確；C．銅不能從酸中置換出氫氣，這不是一個自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，因此銅不能在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故C錯誤；D．利用化學(xué)平衡移動讓一氧化碳和血紅蛋白分離，而救治煤氣中毒，故D正確；故選C。2.依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是A.石墨燃燒是放熱反應(yīng)B.1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多C.ΔH=ΔH1+ΔH2D.化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)〖答案〗C【詳析】A．由圖可知，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1＜0，則石墨燃燒是放熱反應(yīng)，故A正確；

B．根據(jù)圖示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol,CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol,根據(jù)反應(yīng)可知都是放熱反應(yīng)，1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，1molC(石墨)放熱多，故B正確；

C．①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol,②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律①-②可得：C(石墨)+O2(g)=CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2，，故C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故D正確；

故選：C。3.用下列實驗裝置可以達到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿BCD實驗?zāi)康闹苽洹?4”消毒液(電極均為惰性電極)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能測量鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱比較、對反應(yīng)速率的影響實驗裝置A.A B.B C.C D.D〖答案〗A【詳析】A．圖中下端陽極產(chǎn)生氯氣，上端陰極產(chǎn)生氫氣和堿，氯氣在溶液中與堿反應(yīng)可以制備“84”消毒液，A正確；B．圖中鋅直接與硫酸銅溶液接觸反應(yīng)，不能達到化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的目的，應(yīng)該將兩側(cè)溶液調(diào)換，鋅與硫酸鋅溶液一側(cè)，銅與硫酸銅溶液一側(cè)，B錯誤；C．溫度計應(yīng)該放在燒杯內(nèi)測量反應(yīng)溶液的溫度，C錯誤；D．兩支試管中過氧化氫溶液的濃度不同，不能準確比較、對反應(yīng)速率的影響，D錯誤；故選A。4.根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-297.23kJ·mol-1，下列說法正確的是A.1molSO2(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和B.加入合適的催化劑，可增加單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量C.S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1；Q1的值小于297.23kJ·mol-1D.足量的硫粉與標準狀況下1L氧氣反應(yīng)生成1L二氧化硫氣體時放出297.23kJ熱量〖答案〗A【詳析】A．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以1molSO2(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和，故A項正確；B．加入合適的催化劑不會影響反應(yīng)焓變，即單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量不變，故B項錯誤；C．因物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)也要吸收熱量，所以S(g)＋O2(g)→SO2(g)的反應(yīng)熱的數(shù)值大于297.23kJ·mol-1，故C項錯誤；D．熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量，標準狀況下1L氧氣的物質(zhì)的量小于1mol，故D項錯誤。故選A。5.熱激活電池(又稱熱電池)可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物一旦受熱熔融，電池瞬間即可輸出電能。該電池總反應(yīng)為。下列關(guān)于該電池的說法中，正確的是A.鈣電極發(fā)生還原反應(yīng)B.放電過程中，向鈣電極移動C.若該電池采用水溶劑電解液，常溫下即可輸出電能D.正極發(fā)生的電極反應(yīng)：〖答案〗D〖祥解〗由原電池總反應(yīng)可知鈣為原電池的負極，被氧化，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為，硫酸鉛為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。據(jù)此解答。【詳析】A．鈣電極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．放電過程中，向正極硫酸鉛電極移動，B錯誤；C．鈣是活潑金屬易與水反應(yīng)，不能采用水溶劑電解液，C錯誤；D．硫酸鉛為原電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)：，D正確；故選D。6.為了減少對環(huán)境的污染，煤在直接燃燒前要進行脫硫處理。用電解法對煤進行脫硫處理具有脫硫效率高、經(jīng)濟效益好等優(yōu)點。電解脫硫的基本原理如圖所示，利用電極反應(yīng)將轉(zhuǎn)化成，再將煤中的含硫物質(zhì)(主要是)氧化為和：。下列說法正確的是A.陰極的電極反應(yīng)式：B.電解剛剛開始時，觀察到陰極石墨棒上有無色氣體產(chǎn)生C.電解過程中陰極附近溶液的pH減小D.電子運動方向：負極→陰極→溶液→陽極→正極，構(gòu)成閉合回路〖答案〗B【詳析】A．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，選項中是發(fā)生的氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．陰極發(fā)生氫離子得電子生成氫氣的反應(yīng)：，陰極石墨棒上有無色氣體產(chǎn)生，故B正確；C．陰極發(fā)生氫離子得電子生成氫氣的反應(yīng)：，氫離子濃度減小，pH增大，故C錯誤；D．電子運動不經(jīng)過溶液，故D錯誤；故選B。7.華南師范大學(xué)蘭亞乾教授課題組從催化劑結(jié)構(gòu)與性能間關(guān)系的角度，設(shè)計了一種催化劑同時作用在陽極和陰極，用于CH3OH氧化和CO2還原反應(yīng)耦合的混合電解，工作原理如圖甲所示。不同催化劑條件下CO2→CO電極反應(yīng)歷程如圖乙所示。下列說法錯誤的是A.電解總反應(yīng)為2CO2＋CH3OH2CO＋HCOOH＋H2OB.若有2molH＋穿過質(zhì)子交換膜，則理論上有44gCO2被轉(zhuǎn)化C.選擇Ni8-TET催化劑催化，會比Ni-TPP消耗更多電能D.若以鉛蓄電池為電源，則B極應(yīng)與PbO2極相連接〖答案〗C【詳析】A．根據(jù)甲圖可得，A電極為陰極，電極反應(yīng)式為2CO2+4e-+4H+=2CO＋2H2O，B電極為陽極，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-4e-═HCOOH+4H+，故電解總反應(yīng)為2CO2＋CH3OH2CO＋HCOOH＋H2O，A正確；B．根據(jù)陰極電極反應(yīng)式2CO2+4e-+4H+=2CO＋2H2O，若有2molH＋穿過質(zhì)子交換膜，則理論上有1molCO2被轉(zhuǎn)化，質(zhì)量為44g，B正確；C．催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，選擇Ni8-TET催化劑催化，和選用Ni-TPP消耗的電能相同，C錯誤；D．B極為電解池陽極，電解時連接電源正極，若以鉛蓄電池為電源，則B極應(yīng)與PbO2極相連接，D正確；故選C。8.學(xué)習“化學(xué)平衡移動原理”后，以你的理解，下列敘述正確的是A.溴水中有下列平衡，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B.反應(yīng)達到平衡后，增大壓強使顏色變深，可用勒夏特列原理解釋C.在盛有一定量的注射器中，向外拉活塞，其中氣體顏色先變淺再變深，最終比原來深D.，降溫可使混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小〖答案〗A【詳析】A．向溴水中加入硝酸銀溶液，溶液中氫溴酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成溴化銀淡黃色沉淀，溶液中氫溴酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中溴的濃度減小，溶液顏色變淺，故A正確；B．碘化氫分解的反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動，則反應(yīng)達到平衡后，增大壓強使顏色變深不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C．二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，向外拉注射器的活塞，氣體壓強減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，則注射器中氣體顏色先變淺再變深，但最終比原來淺，故C錯誤；D．該反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的物質(zhì)的量減小，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大，故D錯誤；故選A。9.T1℃時，向1L密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量n(X)隨時間t變化如圖中實線所示。下列說法正確的是A.實線a代表隨著時間變化的曲線B.時v正(SO2)>v逆(H2S)C.增大濃度，的平衡轉(zhuǎn)化率增大D.若反應(yīng)在T2℃(T2<T1)時進行，則虛線b可表示的變化〖答案〗B〖祥解〗0~t1時段內(nèi)刻曲線a所表示的物質(zhì)的變化的物質(zhì)的量與SO2變化的物質(zhì)的量相同，故曲線a表示的是隨著時間變化的曲線，據(jù)此分析；【詳析】A．0~t1時段內(nèi)刻曲線a所表示的物質(zhì)的變化的物質(zhì)的量與SO2變化的物質(zhì)的量相同，故曲線a表示的是隨著時間變化的曲線，故A錯誤；B．由題干信息可知，后硫化氫的物質(zhì)的量還在增大，二氧化硫的物質(zhì)的量還在減小，說明反應(yīng)正向進行，且化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比，則有v正(SO2)=v正(H2S)，而此時v正(H2S)>v逆(H2S)，故v正(SO2)>v逆(H2S)，B正確；C．增大濃度，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率增大，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度T2℃(T2<T1)，平衡正向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡時的物質(zhì)的量減小，而題中的曲線b卻是增大，故D錯誤；故選B。10.工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH。反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表：溫度/℃T1100T2200300平衡常數(shù)K1001311.9×102.4×10下列說法錯誤的是A.ΔH＜0 B.該反應(yīng)的ΔS＜0C.T2時，某時刻1L容器中含0.1molCO、0.2molH2和0.3molCH3OH，此時v正＞v逆 D.T1時，向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50%〖答案〗C【詳析】A．由表格分析可知，溫度升高，K減小，推知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項正確；B．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，正向氣體分子數(shù)減小，該反應(yīng)的ΔS＜0，B項正確；C．T2時，某時刻1L容器中含0.1molCO、0.2molH2和0.3molCH3OH，此時濃度商Q=＞K=1，反應(yīng)向著逆反應(yīng)方向進行，v正＜v逆，C項錯誤；D．T1時，向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2，建立三段式分析，T1時，K=，解得x=0.05mol/L，故平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50%，D項正確；故〖答案〗選C。二、非選擇題(本題共4小題，共60分)11.用鉛蓄電池電解溶液，a、b電極均為石墨。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為，通電時a電極質(zhì)量增加，回答下列問題：（1）①乙中a極是該電池的___________(填“陽極”或“陰極”)。②甲中Y電極的電極反應(yīng)式為___________。（2）乙中裝有溶液，工作一段時間后，停止通電，若甲中放電時共轉(zhuǎn)移，通電后乙中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為___________，欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入___________(填字母)，質(zhì)量為___________。A．AgB．C．（3）①欲用丙裝置防止金屬鐵被腐蝕，則金屬鐵應(yīng)為___________(填“c”或“d”)極。②欲用丙裝置精煉銅，則粗銅應(yīng)為___________(填“c”或“d”)極。〖答案〗(1)①.陰極②.(2)①.②.C③.11.6g(3)①.c②.d〖解析〗〖祥解〗由圖可知甲池為原電池，乙池和丙池為電解池，a電極的質(zhì)量增加可知a電極上銀離子得電子，故a為陰極，則b為陽極，c為陰極，d為陽極，X為正極，Y為負極，由此解答；【小問1詳析】由分析可知乙中a極是該電池的陰極，甲中Y電極為負極，負極的電極反應(yīng)式為；【小問2詳析】乙中發(fā)生反應(yīng)是硝酸銀的電解，生成銀單質(zhì)和氧氣，其總反應(yīng)方程式為；電解硝酸銀從溶液中走掉的是銀和氧氣，共轉(zhuǎn)移說明生成了0.1mol的銀和0.025mol的氧氣，故應(yīng)該加入氧化銀0.05mol，其質(zhì)量為；【小問3詳析】欲用丙裝置防止金屬鐵被腐蝕，則金屬鐵應(yīng)為陰極，故為c極；欲用丙裝置精煉銅，則粗銅應(yīng)作陽極，故為d；12.完成下列問題（1）土壤中的微生物可將大氣中的經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成，第一步反應(yīng)的能量變化如圖1所示。已知：寫出第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。（2）①遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的___________腐蝕。②利用如圖2裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于___________處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為___________。（3）以反應(yīng)為原理設(shè)計電池(如圖3所示，a、b電極均為惰性電極)，既能有效消除氮氧化物的排放，減小環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)資源。(陽離子交換膜只允許陽離子通過)①電池工作時，電解質(zhì)溶液中的穿過陽離子交換膜向___________(填“a”或“b”)電極移動。②b電極上的電極反應(yīng)式為___________。③電池工作一段時間后轉(zhuǎn)移，左側(cè)工作室溶液的pH___________(填“變大”、“變小”或“不變”)，處理的體積為___________L(標準狀況下)。〖答案〗（1）或（2）①.吸氧②.N③.犧牲陽極的陰極保護法（3）①.b②.③.變?、?6.72〖解析〗【小問1詳析】①，②，蓋斯定律計算得到；【小問2詳析】①鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕；②若X為碳棒，可通過外加電源的陰極保護法緩解鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處；若X為鋅，可犧牲陽極的陰極保護法緩解鐵的腐蝕；【小問3詳析】該裝置為原電池，陽離子向正極移動，因此穿過陽離子交換膜向b電極移動；氨氣失去電子被氧化則a為負極，得到電子被還原，電極方程式為則b為正極，電極反應(yīng)式為:；由于負極電極反應(yīng)消耗了，因此左側(cè)工作室溶液的pH變小；根據(jù)反應(yīng)計量系數(shù)關(guān)系V=6.72L。13.某研究性學(xué)習小組利用溶液和酸性溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進行了如下實驗：實驗序號實驗溫度/K有關(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無色所需時間/s酸性溶液溶液V/mLV/mLV/mLA29320.0340.10t1BT120.0330.1V110C31320.03V20.11t2（1）寫出草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：___________。（2）通過實驗A、B，可探究出___________(填外部因素)的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V1=___________，T1=___________；通過實驗___________(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2=___________。（3）若，則由此實驗可以得出的結(jié)論是___________；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，0～10s內(nèi)，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率___________?！即鸢浮剑?）（2）①.草酸濃度②.1③.293④.B和C⑤.3（3）①.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快②.或〖祥解〗控制變量的關(guān)鍵在于單一變量，做對照實驗，找出兩組實驗中的變量即可確定研究的對象。小問1詳析】草酸被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳，草酸是弱酸不能拆，故離子方程式是，〖答案〗為；【小問2詳析】A、B的變量為加入草酸體積，因此是研究草酸濃度對化學(xué)速率的影響，根據(jù)控制變量的原則，V1=1，T1=293；同樣根據(jù)控制變量的原則可以看出B和C的變量是溫度，因此研究溫度對速率影響的是B和C且V2=3，〖答案〗為：1、293、B和C、3；小問3詳析】若，A中草酸濃度大于B，則說明濃度越大反應(yīng)速率越快；0～10s內(nèi)，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率為，故〖答案〗為：反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快、或。14.2023年杭州亞運會開幕式主火炬燃燒的燃料甲醇就是通過工業(yè)廢氣捕集后再利用得到的，該方法成為環(huán)境科學(xué)的研究熱點。Ⅰ.作為重要碳源可用于合成甲醇等有機燃料。在某催化劑下加氫合成的反應(yīng)：（1）上述反應(yīng)能自發(fā)進行，則___________(填“>”、“<”或“=”)0。（2）某溫度下，向一定體積的恒容密閉容器中通入和，體系達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為50％。①以下能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變B．體系中，且保持不變C．混合氣體的密度保持不變D．單位時間內(nèi)有nmolH-H斷裂，同時有nmolO-H斷裂②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用物質(zhì)的量分數(shù)代替濃度計算)。Ⅱ.在反應(yīng)過程中還發(fā)生反應(yīng)：。已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵H-OH-HC=OC≡O(shè)鍵能4134368031076（3）____