復(fù)習(xí)：氧、硫及其重要化合物1.自然界的硫循環(huán)如下圖所示,下列說(shuō)法不正確的是()A.①和②中硫元素均被氧化B.①是自然界形成酸雨的唯一原因C.含硫有機(jī)物和含硫無(wú)機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D.控制化石燃料的使用可以減少SO2排放1.答案B氮的氧化物還能形成酸雨,因此①不是自然界形成酸雨的唯一原因,B錯(cuò)誤。2.下列說(shuō)法正確的是()A.二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不僅嚴(yán)重污染大氣,還會(huì)形成酸雨B.小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑,還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑C.利用鈍化原理可以用鐵制容器儲(chǔ)存運(yùn)輸稀硝酸D.次氯酸有強(qiáng)氧化性,可用次氯酸配制消毒液或漂白粉2.答案B二氧化碳不會(huì)形成酸雨,A錯(cuò)誤;稀硝酸和鐵在常溫反應(yīng),所以不能用鐵制容器儲(chǔ)存運(yùn)輸稀硝酸,C錯(cuò)誤;HClO具有強(qiáng)氧化性,可殺菌消毒,但其性質(zhì)不穩(wěn)定,見(jiàn)光分解,不可用次氯酸配制消毒液或漂白粉,應(yīng)是次氯酸鈉或次氯酸鈣,D錯(cuò)誤。3.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色,其實(shí)質(zhì)相同的是()①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤含I2的淀粉溶液A.①④ B.①②③C.②③⑤ D.③⑤3.答案C①品紅溶液褪色,體現(xiàn)二氧化硫的漂白性;②酸性KMnO4溶液褪色,是因?yàn)榕c二氧化硫發(fā)生了氧化還原反應(yīng),體現(xiàn)SO2的還原性;③溴水褪色,與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),體現(xiàn)SO2的還原性;④滴有酚酞的NaOH溶液褪色,是因二氧化硫與堿反應(yīng),體現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì);⑤含I2的淀粉溶液褪色,與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),體現(xiàn)SO2的還原性。4.下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)正確的是()A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿B.亞硫酸鈉具有還原性,可用作抗氧化劑C.濃硫酸具有吸水性,可用于干燥氨氣D.Al2O3易溶于水,可用來(lái)冶煉金屬鋁4.答案BSO2具有漂白性,可用于漂白紙漿,A錯(cuò)誤;亞硫酸鈉具有還原性,可用作抗氧化劑,B正確;濃硫酸具有吸水性,但顯酸性,不能用于干燥氨氣,C錯(cuò)誤;Al2O3難溶于水,D錯(cuò)誤。5.關(guān)于下列有關(guān)事實(shí)的解釋,其中錯(cuò)誤的是()A.常溫下,濃硝酸可以用鋁槽貯存,說(shuō)明鋁與濃硝酸不能反應(yīng)B.濃硝酸在光照條件下顏色變黃,說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定見(jiàn)光容易分解C.在蔗糖固體中加入適量濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說(shuō)明濃硫酸具有脫水性D.反應(yīng):CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4能夠進(jìn)行,說(shuō)明硫化銅既不溶于水,也不溶于稀硫酸5.答案A常溫下鋁遇濃硝酸鈍化,發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)后形成了氧化物的薄膜,阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生,A錯(cuò)誤。6.下列說(shuō)法正確的是()A.NaHCO3的電離方程式是NaHCO3Na++H++CO3B.向稀硫酸中通入少量氨氣,硫酸溶液的導(dǎo)電能力會(huì)明顯增強(qiáng)C.膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間D.SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能導(dǎo)電,故SO3是電解質(zhì)6.答案CNaHCO3是弱酸的酸式鹽,其電離方程式是NaHCO3Na++HCO3-,A錯(cuò)誤;向稀硫酸中通入少量氨氣生成硫酸銨和水,硫酸溶液的導(dǎo)電能力不會(huì)明顯增強(qiáng),B錯(cuò)誤;SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能導(dǎo)電,但溶液導(dǎo)電的原因是硫酸電離出陰、陽(yáng)離子,硫酸是電解質(zhì),三氧化硫不能電離,是非電解質(zhì),D錯(cuò)誤。7.CuSO4是一種重要的化工原料,有關(guān)其制備途徑如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.相對(duì)于途徑①,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B.加Y加熱過(guò)程中,Y被還原C.CuSO4在1100℃時(shí)分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體D.將CuSO4溶液蒸干,可制得膽礬晶體7.答案A途徑①,銅和濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫氣體污染空氣,途徑②的優(yōu)點(diǎn)是制取等質(zhì)量CuSO4需要的硫酸少、無(wú)污染性氣體產(chǎn)生,更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想,A正確;由Cu(OH)2到Cu2O,銅元素化合價(jià)降低,被還原,則Y具有還原性,被氧化,B錯(cuò)誤;X可能是O2、SO2和SO3的混合氣體,C錯(cuò)誤;將CuSO4溶液蒸干,會(huì)導(dǎo)致膽礬晶體失去結(jié)晶水,D錯(cuò)誤。8.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為還原劑,已知25.0mL0.01mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl,則S2O3A.S2B.SC.SO428.答案C標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4mL(即0.001mol)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl時(shí),得電子0.001mol×2=0.002mol,設(shè)S2O32-轉(zhuǎn)化成的產(chǎn)物中,硫的化合價(jià)是x,則根據(jù)得失電子守恒可知:0.025×0.01×2×(x2)=0.002,解得x=6,所以S2O39.下列有關(guān)銅與過(guò)量濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中不正確的是()A.噴有堿液的棉花是為了防止SO2污染環(huán)境B.將水注入反應(yīng)后冷卻的試管a中,溶液變?yōu)樗{(lán)色C.銅片表面先發(fā)黑,反應(yīng)完全后試管a底部有白色固體D.反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O9.答案B濃硫酸具有吸水性,使生成的硫酸銅過(guò)飽和而析出白色的固體,B錯(cuò)誤。10.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl、Br、SO42-、HCOA.海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32B.吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3C.氧化主要是氧氣將HSO3-、SO32-、HD.經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中,SO410.答案D11.某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)通入足量SO2時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象為。

(3)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:。

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成:

。

③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42-。該做法(4)D裝置中倒置漏斗的作用是。

(5)為了驗(yàn)證SO2具有還原性,實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有。

a.濃硫酸 b.酸性KMnO4溶液c.碘水 d.NaCl溶液11.答案(1)Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O(2)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色(3)①2Fe3++SO2+2H2OSO42-+4H++2Fe2+②取少量C中反應(yīng)后的溶液于試管中,向其中滴入KSCN溶液不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅③不合理硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4,干擾實(shí)驗(yàn)(4)使氣體被充分吸收,防止溶液倒吸(5)b、c12.硫的含量影響鋼鐵性能。一種測(cè)定硫含量的方法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體,再用測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。某測(cè)定硫含量的流程如下:(1)氣體a的主要成分有CO2、、。

(2)若鋼樣中硫以FeS的形式存在,煅燒裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為3FeS+5O21+3。

(3)吸收裝置中,H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式是。

(4)用NaOH溶液中和生成的溶液b,消耗zmLNaOH溶液,若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yg,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

12.答案(1)SO2O2(2)Fe3O4SO2(3)H2O2+SO2H2SO4(4)(yz)/x×100%解析(1)煅燒時(shí),鋼鐵中所含的C元素和S元素與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫,還有部分氧氣剩余,所以氣體a的主要成分是SO2、CO2、O2。(2)由題意可知,FeS與O2高溫條件下反應(yīng)應(yīng)該生成鐵的氧化物和二氧化硫,由質(zhì)量守恒定律可知,3molFeS與O2反應(yīng)生成1molFe3O4和3m