2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、甲基環(huán)戊烷((-)常用作溶劑，關(guān)于該化合物下列說法錯誤的是

A.難溶于水，易溶于有機溶劑

B.其一氯代物有3種

C.該有機物在一定條件下可以發(fā)生取代、氧化反應(yīng)

D.與2-己烯互為同分異構(gòu)體

2、下列除雜方案錯誤的是

選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法

A.C2H50H(1)出0⑴新制的生石灰蒸儲

B.C12(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2sCh洗氣

3+

C.NH4Cl(aq)Fe(aq)NaOH溶液過濾

灼燒

D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)—

A.AB.BC.CD.D

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.0.01moH/i氯水中,CL、A?和CKT三粒子數(shù)目之和大于0.01NA

B.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，負極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA

C.2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.0.1mol/L(NH4)2SO4溶液與0.2mol/LNH4cl溶液中的NIV數(shù)目相同

4、下列敘述正確的是()

A.某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小

B.溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故化學(xué)反應(yīng)速率增大

C.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼易產(chǎn)生銅綠

D.能用核磁共振氫譜區(qū)分一網(wǎng)和一OH

5、根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)->SO2(g)+297.23kJ,下列說法正確的是

A.lmolSO2（g）的能量總和大于ImolS（s）和lmoK）2（g）的能量總和

B.加入合適的催化劑，可增加單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量

C.S（g）+O2（g）-SO2（g）+QikJ；Qi的值大于297.23

D.足量的硫粉與標(biāo)況下1升氧氣反應(yīng)生成1升二氧化硫氣體時放出297.23kJ熱量

6、25℃時，H2sO,及其鈉鹽的溶液中，H2s。3、HSOj、SO3?-的物質(zhì)的量分數(shù)（a）隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下

列敘述錯誤的是（）

A.溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO；

+2

B.當(dāng)溶液恰好呈中性時：c（Na）＞c（HSO3-）+c（SO3-）

c（HSO；）

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，a（HSC）3-）減小

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.7gl4c中，含有3必個中子

B.25c時，pH=4的CMCOOH溶液中H+的數(shù)目為104NA

C.3.2gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為2.5M

8、改變O.Olmol/LNaAc溶液的pH,溶液中HAc、Ac”H\OfT濃度的對數(shù)值Ige與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。

若pKa=-lgK,,下列敘述錯誤的是

A.直線b、d分別對應(yīng)H+、OH-

B.pH=6時，c(HAc)>c(Ac-)>c(H+)

C.HAc電離常數(shù)的數(shù)量級為106

D.從曲線a與c的交點可知pKa=pH=4.74

9、下列離子方程式正確的是()

+2+

A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

2++

B.向Ba(NC)3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba+SO2+H2O=BaSO3l+2H

C.將Ca(HCCh)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：OIT+Ca2++HCO￡=CaCO31+H2O

D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2^V°+CO2+H2O-+C()r

10、NH3是一種重要的化工原料，利用NH3催化氧化并釋放出電能(氧化產(chǎn)物為無污染性氣體)，其工作原理示意圖

如下。下列說法正確的是

催化劑

(電極I)

A.電極I為正極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

B.電極I的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+

C.電子通過外電路由電極II流向電極I

D.當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4moie-時，消耗的。2為22.4L

11、向100mLFeB。溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣3.36L,測得所得溶液中c(Cr)=c(Br],則原FeBe溶液物質(zhì)的量

濃度為

A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L

12、對于下列實驗事實的解釋，不合理的是

選項實驗事實解釋

加熱蒸干MgSCh溶液能得到MgSO』固體;加H2s不易揮發(fā)，HC1易揮發(fā)

A

熱蒸干MgCL溶液得不到MgCL固體

電解CuCL溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶

B得電子能力：Cu2+>Na+>H+

液，陰極得不到Na

C濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強

羥基中氫的活潑性：H2O>

D鈉與水反應(yīng)劇烈；鈉與乙醇反應(yīng)平緩

C2H5OH

A.AB.BC.CD.D

13、某澄清混合溶液中所含離子的濃度如下表所示，則M可能為()

離子2-+

NO3-SO4HM

濃度/(mol/L)2122

A.crB.Ba2+C.Na+D.Mg2+

14、熔化時需破壞共價鍵的晶體是

A.NaOHB.CO2C.SiO2D.NaCl

15、常溫下，在lOmLO.lmol-LTNa2c溶液中逐滴加入O.lmol-LTHCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳

微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示，下列說法不正確的是

++2

B.在B點所示的溶液中：c(Na)+c(H)=2c(CO3-)+c(HCO3-)+c(OH)+c(Cl-)

+2+

C.在A點所示的溶液中：c(Na)=c(CO3)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H)

D.已知CO32-水解常數(shù)為2x10-4,當(dāng)溶液中c(HCO3-)=2c(CO3")時，溶液的pH=l()

16、硫酸亞鐵鉉受熱分解的反應(yīng)方程式為2(NH4)2Fe(SOj=^=Fe,O,+2NH,T+N,T+4SO,T+5H2O,用NA表

示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()

A.ILO.lmolL-'(NHJFe(SOJ溶液中Fe2+的數(shù)目小于0.1NA

B.將1molSO?和1mol。?充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為1.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成15.68L氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8NA

D.常溫常壓下，3.0gi'N?中含有的中子總數(shù)為1.6NA

17、碳酸鐲［LaMCChM可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸鋤，反應(yīng)為

2LaCh+6NH4HCO3=La2（CO3）3I+6NH4CI+3cCht+3H2O下列說法正確的是

鹽酸

F

石灰石

W

A.從左向右接口的連接順序：F-B,AfD,E-C

B.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2cCh溶液

C.實驗開始時應(yīng)先打開W中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞

D.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解

18、下列敘述正確的是（）

A.合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率

B.常溫下，將pH=4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低

C.反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O⑴+O2（g）===4Fe（OH）3（s）常溫下能自發(fā)進行，該反應(yīng)的AH4

D.在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2s（h（g）+O2（g）峰92sOKg）達平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移

C2(SQ)

動，3的值增大

2

C(SO2)C(O2)

19、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O.lmolCH溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L擾氣含有的電子數(shù)為IONA

C.常溫下，pH=1的醋酸溶液中含有的H+數(shù)為O.INA

D.120gNaHSO4分子中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA

++

20、已知某二元酸H2MO4在水中電離分以下兩步：H2MO4#H+HMO4,HMO4#H+MO?.常溫下向20mL0.1mol/L

NaHMCh溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液溫度與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖。下列說法正確的是

A.該氫氧化鈉溶液pH=12

B.圖像中F點對應(yīng)的溶液中c(OH)>c(HMO4)

C.滴入NaOH溶液過程中水的電離程度一直增大

+2

D.圖像中G點對應(yīng)的溶液中c(Na)=c(HMO4)+2c(MO4-)

2

21、某溶液可能含有Cl'SO4”、CO3*、NH4\AP\CU\Fe3+和K+中的若干種。為檢驗其中含有的離子，進行如

下實驗：取該溶液10mL,加入過量的氫氧化鐵溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，同時產(chǎn)生白

色沉淀，過濾；向上述濾液中通入足量CCh氣體，產(chǎn)生白色沉淀。下列關(guān)于原溶液的說法正確的是

A.至少存在4種離子B.Al3\NH4+一定存在，C1-可能不存在

232

C.SO4\CO32-至少含有一種D.AI\CU\Fe3+一定不存在，K+可能存在

22、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()

A.氫氧化鋼溶液與稀硝酸反應(yīng)：OH*H+=H2O

+2+

B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

+

C.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+OH=H2O

2+

D.碳酸領(lǐng)溶于稀鹽酸中：COj+2H=H2O+CO2t

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物M是一種藥物中間體。實驗室以燒A為原料制備M的合成路線如圖所示。請回答下列問題：

已知：①R(H(R'KMnO4/H*>R,COOH+R2COR3?

R,

②R1CH2coOR2+R3COOR4c"c,0Na>K(0()R+R40H(R、R2,R,,R4均表示克基)

R)C"()

(1)A的核磁共振氫譜中有組吸收峰；B的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)。的化學(xué)名稱為；D中所含官能團的名稱為o

(3)CfD所需的試劑和反應(yīng)條件為；EfF的反應(yīng)類型為o

(4)FfM的化學(xué)方程式為?

(5)同時滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。

①五元環(huán)上連有2個取代基

②能與NaHCO,溶液反應(yīng)生成氣體

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)參照上述合成路線和信息，以1-甲基環(huán)戊烯為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備H

路線：________

24、(12分)聚酰亞胺是重要的特種工程材料，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、納米、液晶、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的

合成路線如下(部分反應(yīng)條件略去)。

已知:

八軟''■端球小.

ii、Q-NOzFe/HClr@-NH2

Q(：

iii、CH3coOH遮水+⑸3c更電＞6112-1I01-11+113(：0011陽代表燃基)

CHsC'o

(1)A所含官能團的名稱是o

(2)①反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(3)②反應(yīng)的反應(yīng)類型是.

(4)I的分子式為C9Hl2O2N2,I的結(jié)構(gòu)簡式是?

(5)K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，③的化學(xué)方程式是。

(6)1molM與足量的NaHCCh溶液反應(yīng)生成4moic02,M的結(jié)構(gòu)簡式是

(7)P的結(jié)構(gòu)簡式是?

25、(12分)亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫

酸存在時可制備NOSOJ1,反應(yīng)原理為：SO2+HNO3=S03+HNO2,SO3+HNO2=NOSO4Ho

(1)亞硝酰硫酸(NOSOJ1)的制備。

Na2sO,固體

ABCD

①儀器I的名稱為,打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是o

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為(填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用)。

③A中反應(yīng)的方程式為o

④B中“冷水”的溫度一般控制在20℃,溫度不宜過高或過低的原因為。

(2)亞硝酰硫酸(NOSChH)純度的測定。

稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為0.1000mol-L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%

的H2s04,搖勻；用0.5000moM/i的Na2c2。4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02mL,到達滴定終點時讀數(shù)為31.02mL。

已知：i：nKMnO4+QNOSO4H+□=□K2SO4+DMnSO4+nHNO3+nH2SO4

ii：2KMnO4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：

□KMnO4+ONOSO4H+□=CJK2sCh+DMnSO4+oHNOa+EIH2sO4

②滴定終點的現(xiàn)象為.

③產(chǎn)品的純度為O

26>(10分)草酸合銅(II)酸鉀［KaCUb(C2O4)<，xH2O］是一種重要的化工原料。

(1)二草酸合銅(II)酸鉀晶體可以用CUSO4晶體和K2c2。4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步

驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸儲操作，其目的

是。

(2)某同學(xué)為測定草酸合銅(II)酸鉀的組成，進行如下實驗：

步驟I測定Cu2+：準(zhǔn)確稱取0.7080g樣品，用20.00mLNH4CI-NH3H2O緩沖溶液溶解，加入指示劑，用0.1000moIL-'

2+22+

的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(離子方程式為Cu+H2Y-^=CuY+2H),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.0()mL；

2

步驟U測定C2O4：準(zhǔn)確稱取0.7080g樣品，用6.00mL濃氨水溶解，加入30.00mL4.0mol-L-'的硫酸,稀釋至100mL,

水浴加熱至70~80C,趁熱用0.1000mokLTKMnCU標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗KMnO』溶液16.00mL。

①已知酸性條件下MnOj被還原為Mn2+,步驟H發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

②步驟II滴定終點的現(xiàn)象是O

③通過計算確定草酸合銅(H)酸鉀的化學(xué)式(寫出計算過程)。

27、(12分)亞硝酰氯(NOC1)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點-64.5℃,沸點-5.5℃,遇水易水解。它是有機合

成中的重要試劑，可由NO與CL在常溫常壓下合成，相關(guān)實驗裝置如圖所示。

X

(DNOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOC1的電子式為

(2)選用X裝置制備NO,Y裝置制備氯氣。檢驗X裝置氣密性的具體操作:

(3)制備亞硝酰氯時，檢驗裝置氣密性后裝入藥品，

①實驗開始，需先打開，當(dāng)____________時，再打開，Z中有一定量液體生成時，

停止實驗。

②裝置Z中發(fā)生的反應(yīng)方程式為O

(4)若不用A裝置對實驗有何影響(用化學(xué)方程式表示)

(5)通過以下實驗測定NOC1樣品的純度。取Z中所得液體100g溶于適量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取

出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2OO4溶液為指示劑，用cmol?L」AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液

的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是,亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分數(shù)為?(已知：AgzCrCh為穆

l0124

紅色固體；Ksp(AgCl)=1.56x10,Ksp(Ag2CrO4)=LOxlO,Ksp(AgNO2)=5.86xl0-)

28、(14分)機動車排放的污染物主要有碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物等。

I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。

1

(1)已知：C(s)+02(g)==CO2(g)△用=-393.5kJ?mor

1

2C(s)+02(g)=2C0(g)△用=-221.0kJ?moK

N2(g)+O2(g)=2N0(g)3=+180.5kJ?mol”

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2(g)的熱化學(xué)方程式是。

(2)研究C0和N0的催化反應(yīng)，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時間N0和C0濃度如下

表：

時間(S)012345

c(N0)/(10Tmol?D10.04.502.501.501.001.00

c(C0)/(10-3mol?L-1)3.603.052.852.752.702.70

①前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=mol?L-1?s。

②L、才可分別代表壓強或溫度。下圖表示/一定時，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨才的變化關(guān)系。/代表的物理量是

判斷A、%的大小關(guān)系，并簡述理由：。

II.柴油燃油車是通過尿素-選擇性催化還原(Urea-SCR)法處理氮氧化物。

Urea-SCR的工作原理為：尿素［CO(NHz”］水溶液通過噴嘴噴入排氣管中，當(dāng)溫度高于160C時尿素水解，產(chǎn)生Nit,生

成的NH3與富氧尾氣混合后，加入適合的催化劑，使氮氧化物得以處理。

(3)尿素水解的化學(xué)方程式是o

(4)下圖為在不同投料比5(尿素)/MNO)］時NO轉(zhuǎn)化效率隨溫度變化的曲線。

①尿素與NO物質(zhì)的量比ab(填，'、""或"<")

②由圖可知，溫度升高，NO轉(zhuǎn)化效率升高，原因是o溫度過高，NO轉(zhuǎn)化效率下降，NO的濃度反而升高，可能

的原因是(寫出一種即可)。

29、(10分)回收利用硫和氮的氧化物是環(huán)境保護的重要舉措。

(1)已知：2NO(g)+O2(g)—2NCh(g),正反應(yīng)的活化能為ckJ?mo「。該反應(yīng)歷程為：

第一步：2N0(g)—N2O2(g)△Hi=-akJ?mor1(快反應(yīng))

第二步：N2Ch(g)+Ch(g)=2NO2(g)△H2=-bkJ?mor1(慢反應(yīng))

①下列對上述反應(yīng)過程表述正確的是(填標(biāo)號)。

A.NO比N2O2穩(wěn)定

B.該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由第二步?jīng)Q定

C.N2O2為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物

D.在一定條件下N2O2的濃度為0時反應(yīng)達到平衡

②該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為

(2)通過下列反應(yīng)可從燃煤煙氣中回收硫。2CO(g)+2SO2(g).^^2CO2(g)+S(l)△!!＜0,在模擬回收硫的實驗中,

向某恒容密閉容器通入2.8molCO和1molSO2,反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示：

①與實驗a相比，實驗b改變的實驗條件可能是

②實驗b中的平衡轉(zhuǎn)化率a(SO2)=.

(3)用NH3消除NO污染的反應(yīng)原理為：4NH-6NOW^.5N,+6H2O。不同溫度條件下，NM與NO的物質(zhì)的

量之比分別為3:1、2:1、1:1時，得到NO脫除率曲線如圖所示:

①曲線c對應(yīng)N%與NO的物質(zhì)的量之比是

②曲線a中NO的起始濃度為4x10-4mg/n?,從A點到B點經(jīng)過0.8s,該時間段內(nèi)NO的脫除速率為

mg/(m3?s)o

SO

(4)雙堿法除去SO2是指：用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生。NaOH溶液＜：＞Na2s。3溶液

CaO

①用化學(xué)方程式表示NaOH再生的原理。

②25℃時，將一定量的SCh通入到NaOH溶液中，兩者完全反應(yīng)，得到含NazSCh、NaHSCh的混合溶液，且溶液恰

好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為(已知25℃時，H2SO3的電離平衡常數(shù)

27

Kai=lxl0-,Ka2=lxl0-).

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1,B

【解析】

A.甲基環(huán)戊烷是燒，燒難溶于水，易溶于有機溶劑，故A正確；

B.甲基環(huán)戊烷有四種位置的氫，如圖因此其一氯代物有4種，故B錯誤；

C.該有機物在一定條件下與氯氣光照發(fā)生取代，與氧氣點燃發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D.甲基環(huán)戊烷與2-己烯分子式都為CsHio,因此兩者互為同分異構(gòu)體，故D正確。

綜上所述，答案為B。

2、C

【解析】

A.因為CaO與水反應(yīng)生成沸點較高的Ca(OH)2,所以除去乙醇中的少量水可以加入新制的生石灰后蒸饋，A正確；

B.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，HC1極易溶于水，可以通過飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸干燥除去Ch

中的HCLB正確；

C.NH4a也能與NaOH溶液反應(yīng)，C錯誤；

DNaHCCh受熱容易分解生成碳酸鈉、水和CO2,通過灼燒可除去Na2c固體中的NaHCCh固體，D正確；

答案選C。

3、C

【解析】

A.缺少體積數(shù)據(jù)，不能計算微粒數(shù)目，A錯誤；

B.缺少條件，不能計算氣體的物質(zhì)的量，也就不能計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，B錯誤；

C.Mg是+2價的金屬，2.4gMg的物質(zhì)的量是O.lmol,反應(yīng)會失去0.2mol電子，因此2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO

和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,C正確；

D.溶液的體積未知，不能計算微粒的數(shù)目，D錯誤；

故合理選項是C?

4、D

【解析】

K

A.某溫度下，一元弱酸HA的電離常數(shù)為Ka,則其鹽NaA的水解常數(shù)Kh與Ka存在關(guān)系為：Kh=^,所以K,越

小，Kh越大，故A錯誤;

B、溫度升高，更多分子吸收能量成為活化分子，反應(yīng)速率增大，但活化能不變，故B錯誤；

C.黃銅是鋅和銅的合金，鋅比銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，與銅相比它更易與空氣中的氧氣反應(yīng)，而阻礙了銅在空氣中的氧

化，所以黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，故c錯誤；

D、一C%和一OH的核磁共振氫譜上峰的個數(shù)相同，但峰面積之比分別為1：2：2：3和1：2：2：1,可

以區(qū)分，故D正確；

答案選D。

5、C

【解析】

A.放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以lmolSO2(g)的能量總和小于ImolS(s)和ImolCHg)的能量總

和，故A錯誤；

B.加入合適的催化劑不會影響反應(yīng)焙變，即單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量不變，故B錯誤；

C.因物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)也要吸收熱量，所以S(g)+O2(g)-SO2(g)的反應(yīng)熱的數(shù)值大于297.23kJ-mo「，故C正確；

D.熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L氧氣的物質(zhì)的量小于Imol,故D錯誤；

故答案為：C.

6、C

【解析】

A.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO3一,A正確；

B.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=7時，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

2+2

(HSO3)+2c(SO3-),貝!Ic(Na+)=c(HS(V)+2c(SO3"),c(Na)>c(HSO3-)+c(SO3-),B正確；

C.當(dāng)向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根據(jù)圖像可知，隨著pH的增大，a(SO32-)增大，a(HSO3)減小，因

c(HSO；)

此-73,升的值減小,c錯誤；

c(SO"

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根據(jù)圖像可知a(HSO。減小，D正確；

故合理選項是Co

7,D

【解析】

A.1個"C中含有8個中子，7gMe即0.5moL含有中子數(shù)目為4NA,故A錯誤；

B.溶液的體積未知，所以無法計算相關(guān)微粒的個數(shù)，故B錯誤；

C.3.2gCu即0.05mol,與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2氣體，化學(xué)計量關(guān)系為：Cu—2N(h可知"(NO2)=0.1mol,

V(NOz)=2.24L,且標(biāo)況下NO2不是氣體，無法確定其體積，故C錯誤；

D.標(biāo)況下，5.6L丙烷為0.25moL一個丙烷分子含有10個共價鍵，0.25mol丙烷中含有2.5M個共價鍵，故D正確；

答案選D。

【點睛】

易錯點為B選項，pH值代表溶液中氫離子的濃度，要計算微粒數(shù)目必須要計算物質(zhì)的量，題中沒有給出體積，不能

計算物質(zhì)的量，也就無法計算微粒數(shù)目。Nth在標(biāo)況下不是氣體。

8、B

【解析】

微粒的濃度越大，Ige越大。酸性溶液中c(CH3COOH戶O.Olmol/L,lgc(CH3coOH戶-2,堿性溶液中

c(CH3COO)=0.01mol/L,lgc(CH3COO)=-2；酸性越強lgc(H+)越大、Igc(OH)越小，堿性越強lgc(H+)越小、Igc(OH-)

越大，根據(jù)圖象知，曲線c為CH3coOH,a為CH3coeT,b線表示H+,d線表示OH”。據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，直線b、d分別對應(yīng)H+、OH,故A正確;

B.根據(jù)圖象，pH=6時，c(Ac-)>c(HAc)>c(H+),故B錯誤;

+

c(H)-c(CH3COO)

+474

C.HAc電離常數(shù)6=當(dāng)c(CH3coOH)=c(CH3co(T),Ka=c(H)=10--,數(shù)量級為10色故c

-C(CH3COOH)

正確;

474+

D.曲線a與c的交點，表示c(CH3coOH)=c(CH3coeT),根據(jù)C的分析，Ka^CH^lO-,pKa=-lgKa=-lgc(H)=pH

=4.74,故D正確；

答案選B。

9、C

【解析】

A.醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆，故A錯誤；

B.SOz通入Ba(NO3)2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，正確的離子方程式為:

3so2+2NO3+3Ba2++2H2O=3BaSO4+2NOf+4H+,故B錯誤；

C.將少量Ca(OH)2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，Ca(OH)2和Ca(HCCh)21：l反應(yīng)，和離子方程式為：OIT+Ca?+

+HCOS=CaCO3；+H2O,故C正確；

D.苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉和苯酚，故D錯誤；

正確答案是C項。

【點睛】

離子方程式過量不足的問題出現(xiàn)時，一定要注意以下幾點：看原則：看是否符合客觀事實、看是否符合質(zhì)量守恒、看

是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等?？扇艿囊纂婋x的物質(zhì)拆成離子。注意過量、少量、適量等。

10、B

【解析】

由工作原理示意圖可知，H+從電極I流向II,可得出電極I為負極，電極II為正極，電子通過外電路由電極I流向電

極H,則電極I處發(fā)生氧化反應(yīng)，故a處通入氣體為NH3,發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2,電極反應(yīng)式為2NH3-6e-==N2+6T,

b處通入氣體O2,02得到電子與H+結(jié)合生成HzO,根據(jù)電極反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)進行計算，可得出消耗的標(biāo)況

下的的量。

【詳解】

A.由分析可知，電極I為負極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A項錯誤；

B.電極I發(fā)生氧化反應(yīng)，N%被氧化成為無污染性氣體，電極反應(yīng)式為2NH3-6e-^N2+6H+,B項正確；

C.原電池中，電子通過外電路由負極流向正極，即由電極I流向電極U,C項錯誤；

D.b口通入02,在電極H處發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：O2+4e-+4H+==2H2O,根據(jù)電極反應(yīng)方程式可知，當(dāng)

外接電路中轉(zhuǎn)移4moie-時，消耗02的物質(zhì)的量為ImoL在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4L,題中未注明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不一定

是22.4L,D項錯誤；

答案選B。

11、C

【解析】

還原性Fe2+>BF,所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr,Fe?+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)

2Br+C12=Br2+2Cl-,溶液中含有Br,說明氯氣完全反應(yīng)，據(jù)此分析計算。

【詳解】

還原性Fe2+>Br;所以通入氯氣后，先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++CL=2Fe3++2C「，F(xiàn)e?+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)

3.36L

二.小，

2Br+Cl2=Br2+2Cl,溶液中含有Br,說明氯氣完全反應(yīng)，CB的物質(zhì)的量為~r=0.15mol,若BL沒有反應(yīng)，

貝！Jn(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15moL0.15molFe2+只能消耗0.075mol的CL,故有部分參加反應(yīng)；設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量

為x,貝!|n(Fe2+)=xmol,n(Br')=2xmol,未反應(yīng)的n(Br-)=0.3mol,參加反應(yīng)的n(B『)=(2x-0.3)moL根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒

0.2mol

有xxl+[2x?0.3]xl=0.15molx2,解得：x=0.2mol,所以原FeBc溶液的物質(zhì)的量濃度為-^—=2mol/L,故選C。

u?1

12、B

【解析】

2++

A、硫酸鎂溶液中：Mg+2H2O^Mg(OH)2+2H,鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進水解，但硫酸屬于難揮

發(fā)性酸，因此加熱蒸干得到的是MgSCh；氯化鎂溶液：MgCl2+2H2O?^Mg(OH)2+2HCI,加熱促進水解，HC1易

揮發(fā)，加熱促進HC1的揮發(fā)，更加促進反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，因此加熱蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO,解釋合理,

故A說法正確；B、根據(jù)電解原理，電解CuCL溶液，陰極上發(fā)生Cu2++2e-=Cu,說明CiP+得電子能力大于H卡,電

解NaCl溶液，陰極上發(fā)生2H++2e-=HzT，說明得電子能力強于Na卡,得電子能力強弱是C/+>H+>Na+,因此解

釋不合理，故B說法錯誤；

C、濃硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，即硝酸濃度越大，氧化性越強，解

釋合理，故C說法正確；

D、鈉與乙醇反應(yīng)平緩，鈉與水反應(yīng)劇烈，說明羥基中氫的活性：CH3CH2OH<H2O,解釋合理，故D說法正確。

答案選B。

13、C

【解析】

溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量為：2mol/LXl=2mol/L,單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：

2moi/LXl+lmol/LX2=4mol/L,大于單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量2moi/L,故M為陽離子，設(shè)M離子的電荷為

x,由電荷守恒可知：4=2+xX2,解得x=+l,結(jié)合選項可知，M為Na+,正確答案是C。

14、C

【解析】

原子晶體在熔化時需要破壞共價鍵，四個選項中僅C為原子晶體，故選擇C。

點睛：熔化時要破壞化學(xué)鍵的物質(zhì)有：1、離子化合物：破壞離子鍵；2、原子晶體：破壞共價鍵；3、金屬單質(zhì)和合金:

破壞金屬鍵。常見原子晶體有：有金剛石C、二氧化硅SiCh、晶體硅Si、SiCo

15、C

【解析】

A.當(dāng)混合溶液體積為20mL時，二者恰好反應(yīng)生成NaHCCh,HCO1的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，

要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20mL,故不選A；

B.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO；)+c(HCO3)+c(OH-)+c(Cr),故不選B；

C.根據(jù)圖象分析，A點為碳酸鈉，碳酸氫鈉、氯化鈉的混合溶液，且C(HCO3)=C(CO；),溶液呈堿性，則c(OH-)>

+

c(H+),鹽溶液水解程度較小，所以c(CO；)>c(OH),則離子濃度大小順序是c(Na)>c(HCO3)=c(CO：)>c(OlT)>

c(H+),故選C；

c(HCO；)c(OH-)

D.根據(jù)K=--------——計算可得c(OH)=104,因此溶液的pH=10,故不選D；

hC(COgJ

答案選c。

16、B

【解析】

A.由于Fe2+水解，lL0.1mol-LT(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的數(shù)目小于O.INA,故A正確；

B.SCh與Ch反應(yīng)2so2+O2=^2SC>3屬于可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，若ImolSCh和ImoKh完全反應(yīng)生成ImolSCh和

剩余的0.5molC)2,共L5mol,現(xiàn)不能完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量大于1.5moL分子總數(shù)大于1.5NA,故B錯誤；

214

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15.68L氣體的物質(zhì)的量為0.7moL其中N%占一，N2占一，S(h占一，根據(jù)反應(yīng)可知，生成4moiS(h

777

轉(zhuǎn)移8moi電子，所以生成0.4molSCh轉(zhuǎn)移0.8mol電子，數(shù)目為0.8N,、，故C正確；

D.”N的中子數(shù)=15-7=8,3.0g”N2的物質(zhì)的量為O.lmol,含有的中子總數(shù)為=0.1X16XNA=L6NA,故D正確。

故選B。

17、A

【解析】

A.氨氣極易溶于水，則采用防倒吸裝置，E-C；制取的二氧化碳需除去HC1雜質(zhì)，則F-B,A-D,A正確；

B.裝置X為除去HC1雜質(zhì)，盛放的試劑為飽和NaHCCh溶液，B錯誤；

C.實驗開始時應(yīng)先打開Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞，使溶液呈堿性，吸收更多的二氧化碳，C錯誤；

D.裝置Z中用干燥管的主要目的是防止氨氣溶于水時發(fā)生倒吸，D錯誤；

答案為A。

18、C

【解析】

A、降低溫度，會減慢氨的生成速率，選項A錯誤；

Kw

B、常溫下,將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子的濃度降低，由c(OH)=而)可知氫氧根離子的濃度增

大，選項B錯誤；

C、反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s),AS<0,常溫下能自發(fā)進行，說明AH-DASCO,因此可知AHV

0,選項C正確；

D、、可看作該反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù),溫度不變，平衡常數(shù)不變，則該值不變，選項D錯誤。

c(SO2)c(O2)

答案選C。

19、B

【解析】

A.氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，所以無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L敏氣為ImoL一個Ne原子含有10個電子，即Imol演氣含有IONA個電子，故B正確；

C.醋酸溶液的體積未知，則無法計算H+數(shù)目，故C錯誤；

D.120gNaHSO4為ImoLImolNaHSCh分子中含有ImolNa*和ImolHSOr,則120gNaHSO』分子中陽離子和陰離子

的總數(shù)為2NA,故D錯誤；

故選B。

20、B

【解析】

根據(jù)圖像可知，NaHMO」與NaOH發(fā)生反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度達到最高，說明兩者恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)點溫度最高,

此時消耗NaOH的體積為20mL,計算出氫氧化鈉的濃度，然后根據(jù)影響水電離的因素、“三大守恒”進行分析。

【詳解】

A.根據(jù)圖像分析可知，F(xiàn)點溫度最高，說明此時兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，NaHMO4+NaOH=Na2MO4+H2O,

Kwin-14

+B

ZOxlO^LxO.lmol-L^ZOxlO^Lx^NaOH),推出c(NaOH)=0.1mol/L,c(H)=c)=-^-=10mol/L,則pH=13,

故A錯誤；

B.F點溶質(zhì)為Na2Mo4,溶液中質(zhì)子守恒為c(OIT)=c(H+)+c(HMO4-)+2c(H2Mo4),所以c(OH-)>c