第一章從實驗學化學第二節(jié)【復習】

熟悉的知識

2H2+O22H2O

4g32g36g2個

1個2個〔宏觀〕質量：〔微觀〕分子個數(shù)：點燃物質的量是把微觀粒子和宏觀物質聯(lián)系起來的一座橋梁?！搽y見、難稱量〕微觀粒子宏觀物質〔可見、可稱量〕物質的量物理量單位名稱單位符號長度米m質量千克Kg時間秒s電流安[培]A熱力學溫度開[爾文]K發(fā)光強度坎[德拉]cd國際單位制〔SI〕的7個根本單位物質的量摩[爾]mol生活小常識12支鉛筆稱一打1.物質的量是國際單位制七個根本物理量之一,符號為n。〔1〕定義：表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體。{分子、原子、離子、電子、質子、原子團、中子等一、物質的量的單位

——摩爾使用范圍:〔2〕單位——摩爾簡稱摩符號為mol。使用物質的量本卷須知：①物質的量這四個字是一個整體，是一個專用名詞,不得簡化或增添任何字。③物質的量計量的是粒子的集合體，不是單個粒子。②物質的量只適用于微觀粒子，使用摩作單位時，所指粒子必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。，且粒子的種類一般都要用化學符號表示?；卮饐栴}物質的量的含義是什么？符號是什么？單位是什么？【課堂練習】

1.判斷正誤，并說明理由。A.1mol氫B.1molCO2C.1mol大米錯誤。沒有指出是分子、原子或離子正確。錯誤。大米不是微觀粒子必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。注意米：1791年法國決定把通過巴黎的地球子午線從赤道到北極的長度的1/10000000規(guī)定為一米。后來根據測量結果把這個長度用鉑銥合金制成了標準米原器，保存在巴黎國際計量局。1983年第17屆國際計量大會決定用光速定米，規(guī)定1米等于光在真空中于1/299792458秒時間間隔內所經路徑的長度。千克：國際千克原器的質量為1kg。國際千克原器是1889年第一屆國際計量大會批準制造的。它是一個高度和直徑均為39mm用鉑銥合金制成的圓柱體。原形保存在巴黎國際計量局。思考：1mol到底有多大，其衡量基準是什么？基準1米1千克1摩爾光在真空中于1/299792458秒時間間隔內所經路徑的長度國際千克原器的質量0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)國際規(guī)定：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與12g12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個12gC:0.012kg1.993×10-26kg/個≈6.02×1023個符號：NA生平簡介

意大利物理、化學家。1776年8月9日生于都靈市一個律師家庭，1856年7月9日卒于都靈市。1792年進都靈大學法律系學習，取得法學博士學位后，曾開業(yè)當律師。1800年棄法從理，十分勤奮，1820年被聘任都靈大學理科教授。自18年被選為都靈科學院院士后，還擔任過意大利教育委員和度量衡學會會長．3.阿伏加徳羅常數(shù)規(guī)定：把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用6.02×1023

mol－1，它是個物理量，其是單位是mol－1，符號為NA

。2.阿伏加德羅常數(shù)

NA≈6.02×1023mol－112克12C中含有的碳原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)NA1mol任何粒子的粒子數(shù)約6.02×1023個

在12克12C中所含的碳原子的個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)個，約為6.02×1023個碳原子。？阿伏加德羅常數(shù)物質的量粒子個數(shù)〔約6.02×1023mol-1〕N=NA×n物質的量(n)、粒子個數(shù)(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者之間的關系：公式一：n=NNA粒子個數(shù)(N)×NA÷NA物質的量(n)

變換為N=n×NA【規(guī)律】物質的粒子數(shù)之比=物質的量之比例1：在0.5molO2中含有的氧分子數(shù)目是多少？解：O2的分子數(shù)為N=n×NA

=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023

答：O2的分子數(shù)為3.01×1023個。例2：在0.5molO2中含有的氧原子數(shù)目是多少？解：O2的氧原子數(shù)為N=n×2×NA

=0.5mol×2×6.02×1023mol-1

=6.02×1023

答：O2的氧原子數(shù)為6.02×1023個。練習

1、0.5molH2約含有氫分子數(shù)

個2、1molNaCl約含有氯離子數(shù)_____________個3、1mol硫酸分子約含有氧原子數(shù)____________個4、1.2041024個水分子物質的量為_____mol3.0110236.0210232.408102425、2molCO2中含有

molC和

molO，含有

個CO2分子。6、

molH2O中含有的氧原子數(shù)1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相同241.20410243練習1.判斷以下說法是否正確，并說明理由。〔1〕1mol氧。〔〕〔2〕0.25molH2O?！病场?〕摩爾是7個根本物理量之一?！病场?〕1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒?！病场?〕0.5molH2含有3.01×1023個氫原子?！病场?〕3molNH3中含有3molN原子，9molH原子?！病场痢獭痢痢痢?.選擇題⑴摩爾是〔〕A．物質的數(shù)量單位B．表示物質的質量單位C．表示物質的量的單位D．既是物質的數(shù)量單位又是物質的質量單位C〔2〕0.5molNa2SO4中所含的Na+離子數(shù)為〔〕A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1B3.填空題〔4〕1molH2SO4中含______________個S原子，_____________個O原子，_____________個H原子，_________molO?！?〕1molO中約含有_______________個O原子；〔2〕4molO2中約含有_________molO原子；〔3〕3molH2SO4中約含_________________個H2SO4分子，可解離出_______molH+；6.02ㄨ102383×6.02ㄨ102366.02ㄨ10234×6.02ㄨ10232×6.02ㄨ10234(5)1molNaOH中約含有_______molNa+、____molOH-11思考：1、1mol不同物質中所含的粒子數(shù)是否相同，質量是否相同，為什么？2、1molC的質量是多少？3、1molO2的質量是多少？4、1molCO2的質量是多少？C+O2==CO2微觀角度宏觀角度1個C原子1個O2分子1個CO2分子NANANA12g:32g:44g12:12:1213:13:13………::實例探究NA:NA

:NA粒子符號相對分子或原子質量1個分子或原子的質量1摩爾物質的質量H2O

2.990×10－23gAl4.485×10－23gC1.993×10－23gFe9.032×10－23gH2SO41.628×10－22g182712569818g27g12g56g98g結論：1mol任何粒子或物質的質量以g為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。練習1molH20的質量是_____克，含有_________個分子2molH20的質量是______克，含有________個分子1molNaOH的質量是______克0.5molCO的質量是______克，含有_______個分子186.02×1023361.204×10243.01×102340143.摩爾質量定義：單位物質的量(即1mol)的物質所具有的質量叫做該物質的摩爾質量符號：M單位：g·mol-11、M(H2O)=。2、M(NaCl)=。

3、M(SO42-)=。

4、M(OH-)=_________________練習摩爾質量物質的量質量m=M×n物質的量(n)、質量(m)和摩爾質量(M

)三者之間的關系：公式二：n=mM質量(m)

×M÷M物質的量(n)

變換為m=n×M練習1、24.5gH2SO4的物質的量是多少？2、98克硫酸約含有多少個硫酸分子？3、3.011023個二氧化硫分子的質量為多少克？總結：物質的質量m、物質的量n、粒子數(shù)N之間的關系如下：mN(÷M)(×M)(×NA)(÷NA)n微觀宏觀例題、71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物質的量多少？【練習】1.課本P13學與問2.等質量的以下物質中，所含分子數(shù)最少的是〔〕A、Cl2B、HClC、NH3D、H2SO4D3、1gH2O中含有a個氫原子，那么阿伏加德羅常數(shù)為〔〕A、(a/9)mol-1B、9amol-1C、2amol-1D、amol-1B1.2.2《氣體的

摩爾體積》化學計量在實驗中的應用(２)復習：物質的質量m、物質的量n、粒子數(shù)N之間的關系如下：mN(÷M)(×M)(×NA)(÷NA)n微觀宏觀【討論】你給摩爾體積下一個定義？

單位物質的量(1mol)的物質具有的體積叫做摩爾體積。1mol物質體積相同嗎？？？1mol以下氣體在00C、1.01×105Pa下的體積名稱狀態(tài)密度(g/L)質量(g)體積(L)H2氣體0.08932O2氣體1.42932CO2氣體1.96544N2氣體1.252822.422.422.422.4課本14【科學探究】1mol 固體和液體物質在200C、1.01×105Pa下的體積物質狀態(tài)密度體積Fe固體7.86g/ml7.12mlAl固體2.7g/ml10mlH2O液體0.998g/ml18.04mlH2SO4液體1.83g/ml53.55ml由體積數(shù)據結合物質狀態(tài)你得出什么結論?在相同條件下，等物質的量〔如1mol〕固體或液體的體積一般各不相同，但氣體的體積卻幾乎完全相同。結論:物體體積大小取決于什么因素呢？影響物質體積的因素1.粒子數(shù)目2.粒子的大小3.粒子之間的距離二、氣體摩爾體積概念：單位物質的量(1mol)氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號:Vm

標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L。

單位:

L/mol(L·mol-1)和m3/mol?！?2.4L/mol〔標況下〕22.4L(標準狀況）6.02×1023分子

0.282m標準狀況下的氣體摩爾體積示意圖理解要點:條件：標準狀況(STP)0℃、1.01×105Pa

對象：任何氣體物質的量：1mol結論體積約為22.4L因為Vm的大小與溫度和壓強有關。Attention：１摩爾任何氣體，可以是單一純潔的氣體，也可以是混合氣體。CO2的摩爾體積是22.4L/mol是對是錯解釋：未說是標況下標況下NO2的體積約是22.4L解釋：未說是1mol是對是錯標準狀況下，1mol任何物質的體積都約是22.4L解釋：物質應是氣體是對是錯標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。

解釋：單位應為L/mol是對是錯氣體摩爾體積物質的量氣體體積V=Vm×n物質的量(n)、氣體體積(V)和氣體摩爾體積(Vm)三者之間的關系：公式三：n=VVm氣體體積(V)×Vm÷Vm物質的量(n)

變換為V=n×Vm1.在標況下1)0.5molHCl氣體占有的體積是多少？2)33.6LH2的物質的量是多少？

練習11.2L1.5mol思考：同溫同壓下，如果氣體的體積相同，那么氣體的物質的量是否也相同呢，所含的分子數(shù)呢？[阿伏加德羅定律]在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含相同數(shù)目的粒子〔相同物質的量〕?！翹AmnN÷M×M×NA質量物質的量粒子數(shù)目課堂總結V〔氣體體積〕÷Vm×Vm同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。例題：標準狀況下，112mL某氣體的質量為0.14g,那么其摩爾質量為，相對分子質量為。n=VVm解：=0.112L22.4L·mol－1

=0.005moln=m/MM=0.14g0.005mol=28g/mol再見三、物質的量在化學實驗中的應用定義：表示單位體積〔1L)溶液里所含溶質B的物質的量，叫做B的物質的量濃度。公式四：CB=單位：nB:molV:LCB:mol/L1、物質的量濃度溶液的體積[練習]1.判斷題〔1〕將1gNaCl溶于水制成1L溶液，那么c=1mol/L;()〔2〕將1molNaCl溶于1L水中，那么c=1mol/L;()〔3〕假設從1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，那么取出的NaOH溶液c=1mol/L；()〔4〕同體積、同物質的量濃度的不同溶液中，含溶質的物質的量相等；()xx√

√

注意：1L是溶液的體積，不是水的體積。例題課本P162.填空題〔1〕0.2mol/L的H2SO4的含義是__________;〔2〕將1LNaOH溶液中含有40gNaOH，其物質的量濃度為_________;〔3〕200mL的NaOH溶液中含有20gNaOH，其物質的量濃度為_________;〔4〕0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=_________,c(SO42-)=_________;〔5〕c(Cl-)=1mol/L,那么c(CaCl2)=_________________。[練習]以下各溶液中：其中Na+的物質的量濃度分別是多少？〔1〕0.8L0.4mol/L的NaOH溶液〔2〕2L0.15mol/L的Na3PO4溶液〔3〕1L0.3mol/L的Na2SO4溶液〔4〕2L0.5mol/L的NaCl溶液mol/L0.40.450.60.5如:1mol/LMgCl2溶液中，

MgCl2=Mg2++2Cl-

1mol/L公式：離子濃度=溶液濃度×溶質化學式中該離子的個數(shù)1mol/L2mol/L2.容量瓶簡介:①容量瓶②使用之前要檢查是否漏水.如何檢漏?

加水倒立觀察瓶塞旋轉180o倒立觀察形狀:細頸，梨形，平底的玻璃瓶；構造:瓶上標有容積，溫度，頸部標有刻度線；規(guī)格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；③不能在其中溶解(有吸熱或放熱現(xiàn)象)，不能將熱的溶液倒入，會影響體積的準確性。④讀數(shù)時，應平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切；不能作反響容器，不能長期存放溶液，只能用作配制的量具。移動容量瓶，應手握刻度線以上局部。容量瓶需標有：〔1〕溫度〔2〕濃度〔3〕容積〔4〕壓強〔5〕刻度線〔6〕酸式或堿式六項中的〔〕A、〔1〕〔3〕〔5〕B、〔3〕〔5〕〔6〕C、〔1〕〔2〕〔4〕D、〔2〕〔4〕〔6〕[隨堂練習]A3.一定物質的量濃度溶液的配制①配制步驟八字方針：計→量→溶→轉→洗→定→搖→(裝)⑴計算⑵稱量(或量取)⑶溶解〔冷卻〕⑷轉移⑸洗滌⑹定容⑺搖勻(8)裝瓶5.9gNaCl【實驗1－5】配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液②配制物質的量濃度溶液的主要儀器

燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙〔固體溶質使用〕、量筒〔液體溶質使用〕線4.配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析公式分析自由交流討論1藥品的量取〔固體的稱量與液體的量取)是否準確；→如果藥品(溶質)取量超過應取量，那么配制的溶液的物質的量濃度會()?！绻幤?溶質)取量小于應取量，那么配制的溶液的物質的量濃度()。偏大偏小把溶液向容量瓶中轉移，溶液灑了,溶液的濃度會()?！驗槿芤簽⒘?，溶質有損失，故配制的溶液的濃度會偏小。自由交流討論2偏小自由交流討論3定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？

？俯視仰視俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響俯視刻度線，實際加水量未到刻度線(相當于n不變，V偏小)，使溶液的物質的量濃度()；仰視刻度線，實際加水量超過刻度線(相當于n不變，V偏大)，使溶液的物質的量濃度()。

偏大偏小《隨堂優(yōu)化訓練》P9知識點8課本P17【學與問】錯誤操作C（1）未洗滌燒杯和玻璃棒（2）轉移液體時有液體濺出（3）溶解后未冷卻立即轉移（4）定容時仰視體積標線（5）定容時俯視體積標線（6）定容時不慎超過標線，再吸出（7）定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水[練習]小結：容量瓶的使用六忌

一忌用容量瓶進行溶解〔體積不準確〕二忌直接往容量瓶倒液〔灑到外面〕三忌加水超過刻度線〔濃度偏小〕四忌讀數(shù)仰視或俯視〔仰視濃度偏小，俯視濃度偏大〕五忌不洗滌玻璃棒和燒杯〔濃度偏小〕六忌配制好的溶液存放于容量瓶中〔容量瓶是量器，不是容器〕[練習]以下操作,對實驗結果有何影響(偏高、偏低、無影響)?1、稱量時，NaCl固體與砝碼的位置顛倒。2、未用蒸餾水洗滌燒杯內壁。3、轉移溶液時有局部溶液濺出。4、轉移溶液前容量瓶內有水。5、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。6、定容時加水不慎超過刻度線，將超過局部吸走?！财汀场财汀场财汀场财汀场财汀场矡o影響〕C(濃溶液)·V(濃溶液)＝C(稀溶液)·V(稀溶液)公式五：課本P17【思考與交流】原那么：溶液在稀釋前后，溶質的質量或物質的量保持不變。【練習】

1.選擇題以下關于0.1mol/L硝酸鉀溶液配