./2017年全國(guó)中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽<XX賽區(qū)>初賽試題注意：考試時(shí)間2.5小時(shí),滿分150分。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上答題,允許使用非編程計(jì)算器。一、本題包括15小題,每小題2分,共30分。每小題僅有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)液態(tài)水可能存在第二形態(tài)。當(dāng)水被加熱到40℃~60℃之間時(shí),它的導(dǎo)熱性、折射率、導(dǎo)電性等屬性均會(huì)發(fā)生改變。下列說(shuō)法正確的是A．液態(tài)水中水分子間以范德華力結(jié)合B．液態(tài)水兩種形態(tài)間轉(zhuǎn)化需斷裂O—H鍵C．純液態(tài)水均以分子H2O形式存在,不能導(dǎo)電D．導(dǎo)熱性、折射率屬于水的物理性質(zhì)2．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān),下列說(shuō)法正確的是A．高壓鈉燈能發(fā)出透霧能力強(qiáng)的淡紫色光,常用做路燈B．食品包裝內(nèi)放置生石灰與放置硅膠的作用相同C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．聚乙烯和聚氯乙烯的單體相同3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.5molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣與56g鐵充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．16g16O2和18O3的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)目為8NAD．42gC3H6中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為8NA4.25℃時(shí),c<CH3COOH>+c<CH3COO－>=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸鈉混合溶液中,c<CH3COOH>、c<CH3COO－>與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該溶液的敘述不正確的是A．pH=5的溶液中：0.1000.075-0.050-0.025-2.7 3.7 4.7 5.7 6.7pHc/mol·L-1Wc<CH3COOH>>>c<CH3COO－0.1000.075-0.050-0.025-2.7 3.7 4.7 5.7 6.7pHc/mol·L-1WB．溶液中：c<H+>+c<Na+>=c<CH3COO－>+c<OH－>C．由W點(diǎn)可以求出25℃時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)D．pH=4的溶液中：c<H+>+c<Na+>+c<CH3COOH>-c<OH－>=0.1mol·L-15．常溫下,Ka<CH3COOH>=Kb<NH3·H2O>=1.75×10-5,下列說(shuō)法正確的是A．可以用酸堿直接滴定法測(cè)定醋酸銨的含量B．醋酸鈉溶液中加入醋酸銨固體,溶液的pH減小C．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合,所得溶液中c<NH3·H2O>>c<Cl－>>c<NH4+>D．用0.1mol·L-1的鹽酸滴定0.1mol·L-1的氨水時(shí),可用酚酞作指示劑6．已知下列反應(yīng)：SO2<g>+2OH－<aq>=SO32-<aq>+H2O<1>ΔH1ClO－<aq>+SO32-<aq>=SO42-<aq>+Cl－<aq>ΔH2CaSO4<s>=Ca2+<aq>+SO42-<aq>ΔH3則反應(yīng)SO2<g>+Ca2+<aq>+ClO－<aq>+2OH－<aq>=CaSO4<s>+H2O<I>+Cl－<aq>的ΔH為A.ΔH1+ΔH2+ΔH3B.ΔH1+ΔH2－ΔH3C.ΔH1－ΔH2+ΔH3D.ΔH3－ΔH1+ΔH27．用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中,預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象A氯化鋁溶液氫氧化鈉溶液立即產(chǎn)生白色沉淀B濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體C草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色D稀鹽酸碳酸鈉溶液立即產(chǎn)生大量氣泡8．一定條件下,一種反應(yīng)物過(guò)量,另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是A．過(guò)量的Fe粒與稀硝酸溶液B．過(guò)量的濃鹽酸與二氧化錳C．過(guò)量的稀硫酸與鐵D．過(guò)量的紅磷與氧氣9．常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3－、Cl－B．c<H+>=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3－C．Kw／c<OH－>=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl－、NO3－D．0.1mol·L-1AgNO3溶液：H+、Na+、SO42-、Cl－10.藥物Z可用于治療哮喘,可由X<咖啡酸>和Y<1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮>為原料合成〔如下圖。下列說(shuō)法正確的是A．X的分子式為C9H9O4B．Y中不存在手性碳原子C．Z不能發(fā)生消去反應(yīng)D．1molZ至多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)11.化合物X是一種醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子中兩個(gè)苯環(huán)不一定處于同一平面B．能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)C．在酸性條件下水解,水解產(chǎn)物有2種D．lmol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)12.為測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的的厚度,將鍍鋅鐵皮與足量鹽酸反應(yīng),待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)取出,洗滌,烘干,稱(chēng)重。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響判斷正確的是①鐵皮未及時(shí)取出,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大②鐵皮未洗滌干凈,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大③烘干溫度過(guò)高,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏?、荑F皮把鹽酸換成硫酸,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大A．①和②B．③和④C．②和④D．①和③13.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向鹽酸中滴入少量NaAlO2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象AlO2－與H+未發(fā)生反應(yīng)B等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng),排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HA酸性比HB強(qiáng)C用激光筆照射雞蛋蛋白水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)雞蛋蛋白分子直徑小于lnmD向FeBr2溶液中加人少量氯水,再加CC14振蕩CCl4層無(wú)色Fe2+的還原性強(qiáng)于Br－14.高密度儲(chǔ)能電池鋅溴電池如圖所示,放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+Br2=ZnBr2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí),電極M為正極B．放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2+C．充電時(shí),ZnBr2溶液的濃度增大D．充電時(shí),每轉(zhuǎn)移2mole－,理論上有l(wèi)molZn2+通過(guò)離子交換膜從左向右擴(kuò)散15.下列化合物中,堿性最弱的是二、本題包括10小題,每小題2分,共20分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。若只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意,多選或錯(cuò)選均不得分；若有2個(gè)選項(xiàng)符合題意,選對(duì)2個(gè)得2分,選對(duì)1個(gè)得1分,選錯(cuò)1個(gè),該題不得分。16.下列化合物分別與氯化氫發(fā)生氧化加成反應(yīng),生成的產(chǎn)物不穩(wěn)定的是A.IrCl<CO><PPh3>2B.IrCl<CO><PMe3>2C.IrMe<CO><PMe3>2D.IrPh<CO><PMe3>217.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備銀氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%AgNO3溶液B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg<OH>2粉末,攪拌,充分反應(yīng)后過(guò)濾C．比較Ag2CO3與AgCl溶度積大?。合驖舛染鶠?.1mol·L-1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液,觀察現(xiàn)象D．驗(yàn)證Fe3+與I一的反應(yīng)有一定限度：向5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴人0.1mol·L-1FeCl3溶液5-6滴,加2mLCCl4振蕩,靜置后取上層清液滴加KSCN溶液,觀察現(xiàn)象18.類(lèi)比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是A．Fe與CuC12溶液反應(yīng)置換出Cu,推測(cè)Na與CuCl2溶液反應(yīng)也能置換出CuB．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4,推測(cè)H2Se的沸點(diǎn)高于H2SC．CO2是直線型分子,推測(cè)SO2也是直線型分子D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl,推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr19.室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種弱酸〔HA、HB和HD溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷正確的是A．室溫下,三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中：c<Na+>>c<B－>>c<HB>>c<H+>>c<OH－>C．pH=7時(shí),三種溶液中：c<A－>=c<B－>=c<D－>．D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后：c<HA>+c<HB>+c<HD>=c<OH－>－c<H+>20.某含Na+的溶液中還可能含有NH4+、Fe2+、Br－、CO32-、SO32-、I-。取樣,滴加足量氯水無(wú)氣泡產(chǎn)生,溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均無(wú)現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有A．取樣,加氯水和CC14,振蕩、靜置B．取樣,加足量鹽酸加熱,用濕潤(rùn)的品紅試紙檢驗(yàn)氣體C．取樣,加足量的NaOH濃溶液,加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體D．取樣,滴加硫氰化鉀溶液21.下列物質(zhì)中均含雜質(zhì)〔括號(hào)中是雜質(zhì),除雜質(zhì)方法正確的是A．碳酸氫鈉〔碳酸鈉：加熱,直到質(zhì)量不再減少為止B．乙酸丁酯〔乙酸：加入碳酸鈉溶液洗滌,分液C．乙醇〔乙醛：加入新制氫氧化銅煮沸,過(guò)濾D．溴苯〔溴：加入氫氧化鈉溶液洗滌,分液22.在體積為lL的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2<g>+H2<g>CO<g>+H2O<g>。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/℃700830K0.61.0下列說(shuō)法正確的是A．生成CO和H2O的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．平衡時(shí)通入H2平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),H2的轉(zhuǎn)化率增大C．700℃達(dá)平衡后,再充入1.0molH2,K值增大,平衡正向移動(dòng)D．830℃時(shí)反應(yīng)CO<g>+H2O<g>CO2<g>+H2<g>的平衡常數(shù)為l23.右圖為Ge單晶的晶胞,已知晶胞參數(shù)a=565.76pm,原子坐標(biāo)參數(shù)M1為<0,0,0>,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是24.在Ag+催化作用下,Cr3+被S2O82-氧化為Cr2O72-的機(jī)理為：S2O82-+2Ag+=2SO42-+2Ag2+慢2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++14H++Cr2O72-快下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)速率與c<Ag+>無(wú)關(guān) B．Ag2+不是該反應(yīng)的催化劑C．Ag+能降低該反應(yīng)的活化能 D．υ<Cr3+>=υ<S2O82->25．下列離子方程式正確的是A．Al溶于NaOH溶液：Al+2OH－AlO2－+H2↑B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2OC．Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4+28H++NO3－9Fe3++NO↑+14H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+三、本題包括3小題,共26分26.〔10分寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式<1>黃鐵礦<FeS2>與硝酸鉀恰好完全反應(yīng),生成亞硫酸鉀、二氧化硫、氧化鐵<Ⅲ>和氮?dú)狻?lt;2>向酸性VOSO4溶液中滴加高錳酸鉀溶液,溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色。<3>和發(fā)生核聚變,生成新的核素并釋放出。<4>六羰基合鉻與N2O5反應(yīng),析出綠色的硝酸鹽沉淀,并放出兩種氣體。27.〔6分化合物種類(lèi)繁多的一個(gè)重要原因是同分異構(gòu)現(xiàn)象的存在?，F(xiàn)有中心體<M>與若干個(gè)非手性單齒配體<a、b、c、d……>。對(duì)于中心體<M>的八面體配合物,如果要獲得手性配合物,至少需要的不同類(lèi)型的非手性單齒配合物數(shù)目為①,配合物組成的化學(xué)式為②,其立體異構(gòu)體數(shù)目為③。28．〔10分在水溶液中[Fe<H2O>6]2+與2,2'-聯(lián)吡啶<bpy>發(fā)生下面逐級(jí)配位反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)逐級(jí)穩(wěn)定常數(shù)比、大得多。試指出<I>——<Ⅳ>物種中Fe2+離子的雜化類(lèi)型分別為①、②、③、④；非常大的原因是⑤。四、本題包括3小題,共50分29.〔20分完成下列反應(yīng)式,寫(xiě)出反應(yīng)產(chǎn)物或試劑。30.〔14分請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)條件或反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式。31.〔16分化合物<A>是治療慢性或習(xí)慣性便秘,調(diào)節(jié)結(jié)腸的生理節(jié)律的藥物。它是由單糖<B>和單糖<C>經(jīng)甙〔苷鍵結(jié)合成的一個(gè)雙糖。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：<l>寫(xiě)出<B>糖和<C>糖的名稱(chēng)。<2>寫(xiě)出<C>糖的費(fèi)歇爾<Fischer>投影式,用*標(biāo)出<C>糖中的手性碳原子,并標(biāo)出手性碳原子的R或S構(gòu)型。同時(shí)指出<C>糖的構(gòu)型。<3>指出<B>糖和<C>糖是通過(guò)何種甙〔苷鍵結(jié)合成<A>糖的。<4>用系統(tǒng)命名法命名<A>糖。五、本題包括2小題,共24分32．〔10分采用碘量法測(cè)定樣品中碳酸鋇的含量。稱(chēng)取0.2500g樣品,溶解處理后在中性條件下加入過(guò)量K2Cr2O7,攪拌至沉淀完全。將沉淀過(guò)濾洗滌,加入一定量鹽酸溶解,加入過(guò)量KI,在暗處放置5分鐘。加入NaHCO3并加水稀釋,以Na2S2O3溶液滴定至淺黃色<Na2S2O3溶液物質(zhì)的量濃度為1.00mLNa2S2O3相當(dāng)于0.01250gCuSO4．5H2O>,加入淀粉指示劑,繼續(xù)用Na2S2O3滴定至藍(lán)色消失,消耗25.50mL。<l>寫(xiě)出測(cè)定過(guò)程涉及的化學(xué)反應(yīng)式；<2>計(jì)算樣品中BaCO3的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)。<已知：Mr<CuSO4·5H2O>=249.68,Mr<BaCO3>=197.31>33.〔14分右圖是X、Y兩種元素化合物的六方晶胞圖。X用小黑球表示,Y用大白球表示。<l>試寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式〔用X、Y表示<2>X占有Y圍成的何類(lèi)空隙中？空隙占有率是多少？<3>試寫(xiě)出X、Y單獨(dú)存在時(shí)的堆積方式?！瞂用小寫(xiě)英文字母表示,Y用大寫(xiě)英文字母表示并寫(xiě)出該化合物晶體的堆積方式。<4>試寫(xiě)出該晶體密度的表達(dá)式?！簿О麉?shù)用a<pm>,c<pm>表示。MX與MY表示X與Y的摩爾質(zhì)量<5>試寫(xiě)出該晶體的結(jié)構(gòu)基元化學(xué)式并畫(huà)出點(diǎn)陣形式。2017年中國(guó)化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽〔XX賽區(qū)初賽試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、本題包括15小題,每小題2分,共30分。每小題僅有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。題號(hào)123456789101112131415答案DBAABBCDABCDDCD二、本題包括10小題,每小題2分,共20分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。若只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意,多選或錯(cuò)選均不得分；若有2個(gè)選項(xiàng)符合題意,選對(duì)2個(gè)得2分,選對(duì)1個(gè)得1分,選錯(cuò)1個(gè),該題不得分。題號(hào)16171819202122232425答案CDBDBADCDBDADACBCBC三、本題包括3小題,共26分26.〔10分<1>l0FeS2+22KNO3→11K2SO3+11N2+5Fe2O3+9SO2<3分><2>5VO2++MnO4－+H2O→5VO2++Mn2++2H+<2分><3>16C+18O→22Mg+2He〔2分<4>Cr<CO>6+3N2O5→Cr<NO3>3↓+6CO↑+3NO2↑<3分>27.〔6分,每空2分①3 ②Ma2b2c2〔任意3個(gè)字母都可以,但下標(biāo)都必須為2③6<1>或表明有1個(gè)手性配合物〔或光學(xué)異構(gòu)。28.〔10分,每空2分①sp3d2②sp3d2③sp3d2④d2sp3⑤由于<Ⅳ>中Fe2+采取內(nèi)軌雜化,雜化所需要的能量比外軌雜化所需要的能量低得多,所以配離子<Ⅳ>特別