第三課時鐵鹽和亞鐵鹽上節(jié)回顧類型價態(tài)性質(zhì)鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3+2+3+2、+3氧化性、還原性氧化性氧化性、還原性+2+3在空氣中易被氧化在空氣中穩(wěn)定存在鐵鹽和亞鐵鹽的組成思考1：運用我們已學(xué)過的知識，如何區(qū)分Fe2+、Fe3+的溶液？亞鐵鹽鐵鹽組成含有的鹽含有的鹽性質(zhì)氧化性、還原性氧化性常見物質(zhì)FeSO4·7H2O、FeCl2等FeCl3、Fe2(SO4)3Fe2+Fe3+活動一：鑒別Fe2+、Fe3+亞鐵鹽鐵鹽顏色Fe2+溶液呈淺綠色Fe3+溶液呈黃色與堿的反應(yīng)首先生成白色沉淀，沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色。Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3生成紅褐色沉淀。Fe3++3OH-=Fe(OH)3滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象溶液變?yōu)榧t色活動一：鑒別Fe2+、Fe3+Fe2+Fe3+溶液的顏色滴加KSCN溶液反應(yīng)原理結(jié)論淺綠色黃色紅色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3紅KSCN檢驗Fe3+的存在無明顯現(xiàn)象溶液變?yōu)椴环磻?yīng)含F(xiàn)e3+的鹽溶液遇KSCN溶液變成色，可以用活動一：鑒別Fe2+、Fe3+思考2：結(jié)合已學(xué)的知識，還有什么原理可以檢驗Fe3+?淀粉KI試紙法：（2）原理：Fe3++I-=3Fe2++I2（1）現(xiàn)象：試紙變藍活動一：鑒別Fe2+、Fe3+思考3：能運用“Fe2+

不能使KSCN顯色”這一特征證明Fe2+

的存在嗎？結(jié)合已學(xué)的知識，思考還有什么原理可以檢驗Fe2+?加KSCN+氧化劑（氯水或H2O2）Fe2+

無現(xiàn)象紅色溶液2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

KSCN氯水或H2O2活動一：鑒別Fe2+、Fe3+思考4：在Fe2+和Fe3+的混合溶液中檢驗Fe2+的方法？加酸性KMnO4

溶液：溶液紫紅色褪去，說明含有Fe2+5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O總結(jié)Fe2+、Fe3+的檢驗方法Fe3+的檢驗方法Fe2+的檢驗方法①加KSCN溶液：溶液變?yōu)榧t色②加NaOH溶液：產(chǎn)生紅褐色沉淀③淀粉KI試紙：試紙變藍①加KSCN溶液：無現(xiàn)象再加氧化劑：溶液變紅②加NaOH溶液：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色③加酸性KMnO4溶液：溶液紫紅色褪去活動二：Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)換

活動二：Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)換

實驗操作實驗現(xiàn)象溶液變，試管中有，再滴加KSCN溶液，溶液。向上層溶液中滴加新制氯水，溶液變成。離子方程式實驗結(jié)論淺綠色黑色固體無明顯變化2Fe3++Fe=3Fe2+紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe3+Fe2+鐵氯氣總結(jié)Fe、Fe2+、Fe3+相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系Fe只有還原性Fe2+既有氧化性又有還原性Fe3+大多數(shù)為氧化性加弱氧化劑HCl、S、Cu2+、Fe3+、I2加還原劑Cu、Fe、Zn、S2-、I-加強氧化劑O2、Cl2、Br2、HNO3、KMnO4、H2O2加強氧化劑Cl2、Br2、HNO3