第一章從試驗學(xué)化學(xué)

第一節(jié)化學(xué)試驗基本方法

（第1課時化學(xué)試驗平安）

【教學(xué)目標(biāo)】

1.學(xué)問與實力

復(fù)習(xí)初中相關(guān)試驗.預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，讓學(xué)生獲得試驗平安方面的學(xué)問，加

強試驗操作實力。

2.過程與方法

通過小組探討.親自實踐讓學(xué)生體驗留意試驗平安的必要性。

3.情感看法與價值觀

增加學(xué)生的試驗平安意識，讓學(xué)生體會到化學(xué)試驗對學(xué)好化學(xué)的重要性

和留意試驗平安對做好化學(xué)試驗的重要性。

【重點難點】

增加學(xué)生的試驗平安意識

【相關(guān)學(xué)問點回顧】

1.說說試驗室下列做法的目的是什么？

（1）取用化學(xué)試劑時不能用手干脆去取或不能用鼻子干脆聞氣體。

（2）稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩緩加入水中，并不斷攪拌。

（3）點燃可燃性氣體前要檢驗純度。

（4）加熱氯酸鉀與二氧化鎰混合物制取氧氣結(jié)束時，先移去導(dǎo)氣管，再移去

酒精燈。

（5）禁止給燃著的酒精燈添加酒精。

【預(yù)學(xué)能駕馭的內(nèi)容】

一、化學(xué)試驗平安

1.遵守試驗室規(guī)則。

試驗室規(guī)則

1.進(jìn)試驗室前，應(yīng)先預(yù)習(xí)實，明確試驗?zāi)康?原理和方法，嚴(yán)禁不預(yù)習(xí)進(jìn)試驗室。

2.進(jìn)試驗室后，應(yīng)先檢查試驗用品是否齊全。

3.試驗過程中，應(yīng)嚴(yán)格遵守各項試臉操作規(guī)程，嚴(yán)禁隨意地進(jìn)行無關(guān)的試臉，不得大聲喧

嘩。

4.有意外事故，應(yīng)剛好向老師報告。

5.試驗完畢后，應(yīng)將儀器洗凈，整理清潔試臉臺。

2.了解平安措施。

(1)試驗室中常用酒精燈進(jìn)行加熱，從平安的角度分析運用酒精燈時，

應(yīng)留意

的問題：①肯定禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。②肯定禁止用

酒精燈引燃另一只酒精燈。③熄滅酒精燈時，必需用酒精燈帽蓋滅。不行用

嘴去吹。④不慎碰倒起火，應(yīng)馬上用濕抹布蓋滅。⑤向酒精燈里添加酒精時，

不能超過酒精燈容積的2/3。

(2)化學(xué)藥品可通過呼吸道.消化道.五官以與皮膚的傷口侵入人體而引

起中毒。為防止中毒，應(yīng)留意幾點：①應(yīng)設(shè)有良好的通風(fēng)設(shè)備，使空氣暢通。

運用.制備有毒氣體和有煙霧的試驗應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，外加尾氣處理裝置。

②禁止在試驗室內(nèi)飲食和存放食品，餐具不準(zhǔn)帶進(jìn)試驗室，試驗完畢后要用

水把手洗干凈。③皮膚上有傷口時，不能接觸有毒物質(zhì)，否則會經(jīng)傷口進(jìn)入

人體而造成中毒。④不行品嘗任何藥品的味道。

(3)試驗過程若不慎發(fā)生意外事故也不必驚惶，要學(xué)會如下緊急處理：

①玻璃割傷等其他“機械類”創(chuàng)傷，應(yīng)先除去傷口的玻璃等，再用雙氧水擦

洗消毒，最終敷藥包扎。②燙傷應(yīng)找醫(yī)生處理。③酒精與有機物燃燒，小面

積著火，應(yīng)快速用濕布或沙子蓋滅。④大量濃酸灑在試驗臺上，先用Na2CO3

溶液中和，后用水沖擦干凈；濃酸濺到皮膚上，先用干抹布拭去，再用水沖

洗并涂上NaHCO3溶液，嚴(yán)峻的須就醫(yī)。⑤濃堿灑在試驗臺上，先用稀醋酸中

和，然后用水沖擦干凈；沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。

⑥若眼睛受化學(xué)物質(zhì)灼傷，馬上用大量水沖洗，邊洗邊擠眼睛。

危急化學(xué)品的存放和運用

(D危急品：這類試劑應(yīng)分類存放并遠(yuǎn)離火源。

(2)易燃試劑：遇明火即可燃燒的有汽油.苯.乙醇.酯類物質(zhì)等有機溶劑和紅磷.硫.

鎂.硝酸纖維等。能自燃的有白磷。

(3)本身不行燃但與可燃物接觸后有危急的試劑有：高鏤酸鉀.氯酸鉀.硝酸鉀.過氧化

鈉等。

(4)易爆試劑：有硝酸纖維.硝酸餒等。

(5)劇毒試劑：氤化物.汞鹽.黃磷.氯化領(lǐng).硝基苯等。

(A)褐庶軸忸試?yán)?濟酷禍調(diào)溶濾甲醇不酚'家急醋醋酹等一

3.駕馭正確的操作方法。包括和的運用..

4.重視并逐步熟識污染物和廢棄物的處理方法。

【預(yù)學(xué)中的疑難問題】

一、化學(xué)試驗平安

[[溝通展示』

小組溝通課前預(yù)習(xí)收獲與懷疑，探討課本P5第一個“思索與溝通”并主

動展示。

K合作探究13

化學(xué)是一門試驗性很強的科學(xué)，它不僅支持了高新技術(shù)的快速發(fā)展，而

且將為解決困擾現(xiàn)代社會的環(huán)境問題.能源問題和資源問題等供應(yīng)更多的有

效試驗。所以說，無論是學(xué)習(xí)還是探討化學(xué)要常常進(jìn)行試驗?；瘜W(xué)試驗必需

留意平安，駕馭正確的操作方法是試驗平安的根本保證。請依據(jù)初中所學(xué)學(xué)

問溝通探究下列各試驗操作的正確方法。

（1）藥品的取用：

①如何向一試管中取用塊狀固體？應(yīng)留意什么？（一橫二放三慢豎）

②如何向一試管中取用粉末狀固體？應(yīng)留意什么？（一斜二送三直立）

③向一試管中注入適量液體如何操作？應(yīng)留意什么？

④向一試管中滴加少量液體如何操作？應(yīng)留意什么？

學(xué)問鏈接________________________________________________________________________

一取用藥品的留意事項

（1）取用三原則：三不（不摸.不聞.不嘗）。

（2）留意節(jié)約藥品：液體1—2mL,固體蓋滿試管底。

（3）剩余藥品處理“三不”（不放回原瓶，不隨意丟棄，不拿出試驗室）。

（放到廢物缸里）。

（2）物質(zhì)的加熱：

①如何給肯定量的液體物質(zhì)進(jìn)行加熱操作？可能用到哪些儀器？操作時

須要留意哪些平安問題？

②如何給肯定量的固體物質(zhì)進(jìn)行加熱操作？可能用到哪些儀器？操作時

須要留意哪些平安問題？

③點燃可燃性氣體（如H2.CO.CH4等）之前，要做什么？用H2.CO還原

FezCkCuO試驗中，為了試驗平安應(yīng)當(dāng)留意什么？

（3）氣體的收集：

①試驗室制備氣體試驗中，氣體的收集方法有哪些？依據(jù)是什么？

②加熱氯酸鉀與二氧化鋅混合物制取氧氣并用排水法收集，試驗結(jié)束時須

要留意什么平安問題？

（4）如何稀釋濃HzS0∣?須要留意什么平安問題？

工合作探究21

閱讀課本P4”圖1—1一些常用危急化學(xué)品的標(biāo)記”，探討探究如下問

題。

(1)常用危急化學(xué)品的識別與存放危急化學(xué)品常分為不同的類別，具有

不同的圖形標(biāo)記，如：

視察上述圖標(biāo)，回答問題：

①裝運濃硫酸的箱子應(yīng)貼的圖標(biāo)是；盛有大量酒精的容

器封裝后應(yīng)貼的圖標(biāo)是o

②貼有圖標(biāo)B.D的化學(xué)試劑應(yīng)保存，放置在遠(yuǎn)離

_______的地方。

(2)在危急化學(xué)品的外包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)記。下列化學(xué)品名稱與

警示性標(biāo)記名稱對應(yīng)不正確的是()

A.燒堿一劇毒品B.汽油一易燃品

C.濃硫酸一腐蝕品D.酒精一易燃品

(3)為了火車客運平安，下列藥品：①NHlNO3②(NH)2SO∣③食鹽④

油漆⑤汽油⑥黑火藥⑦生石灰，從化學(xué)性質(zhì)推斷，由于易燃易爆而不

能帶上火車的是()

A.③④⑤⑥⑦B.①②⑦C.①④⑤⑥D(zhuǎn).①④⑦

工課堂練習(xí)』

1.下列試劑保存方法正確的是()

A.濃硫酸難揮發(fā)，可以敞口放置B.高鎰酸鉀與有機物可以放在

一起

C.剩余的BaCl2殘液可以倒入下水道中D.酒精可以密封在無色試劑瓶

中

2.下列各操作正確的是()

A.用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈

B.用托盤天平稱量固體藥品時，祛碼放在左盤

C.量取液體時，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平

D.稀釋濃硫酸，應(yīng)將水沿器壁漸漸注入濃硫酸中

3.化學(xué)試驗中平安意識是重要的科學(xué)素養(yǎng)，下列試驗操作或事故處理操作中

不正確的是（）

A.熄滅酒精燈時，必需用燈帽蓋滅B.將CO中毒者移至通風(fēng)處搶救

C.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入肯定量的水，再在攪拌條件下加

入濃H2SO4

D.做“氫氣還原氧化銅”的試驗時，先通氫氣再加熱

4.化學(xué)試驗中，人的五官起著特別重要的作用，下列五官的運用符合要求的

工與時總結(jié)H

自主總結(jié)本課時主要內(nèi)容并溝通展示O

第一節(jié)化學(xué)試驗基本方法

（第2課時過濾和蒸發(fā)）

【教學(xué)目標(biāo)】

1.學(xué)問與實力

通過粗鹽的提純這一涉與基本操作比較多的典型試驗，復(fù)習(xí)試驗原理和

步驟，使學(xué)生駕馭溶解.過濾.蒸發(fā)等基本操作。

2.過程與方法

通過親自試驗和老師指導(dǎo)，讓學(xué)生駕馭做好試驗的方法。

3.情感看法與價值觀

通過組織學(xué)生完成藥品回收.儀器清洗和試驗室整理等工作讓學(xué)生養(yǎng)成

良好的試驗習(xí)慣，通過分組試驗培育學(xué)生的合作精神，讓學(xué)生明白細(xì)微環(huán)節(jié)

確定成敗的道理，體驗勝利的樂趣。

【重點難點】

過濾和蒸發(fā)的操作

【相關(guān)學(xué)問點回顧】

粗鹽提純（除去粗鹽中的沙子）的基本步驟是什么？

【預(yù)學(xué)能駕馭的內(nèi)容】

二、混合物的分別與提純

1.過濾和蒸發(fā)

（1）過濾

①定義和適用范圍：依據(jù)混合物中各種物質(zhì)在某種溶劑（水）的溶解性

不同，將不溶物和可溶物分別的一種方法。

②所用儀

器：。

③操作留意事項：“一貼二低三靠”

詳細(xì)是指：一貼：。

二低：;

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

—*

二罪：;

__________________________________________________;

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)蒸發(fā)

①定義和適用范圍：物質(zhì)從液體轉(zhuǎn)化為氣體的過程叫蒸發(fā)。依據(jù)混合物

中溶質(zhì)和溶劑的沸點不同，將混合物加熱使溶質(zhì)與溶劑分別。

②所用儀

器：o

③操作要點：A.蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3；B.加熱時，用玻璃

棒不斷攪拌，防止局部過熱；C.接近蒸干時，利用余熱加熱；D.取下

未冷卻的蒸發(fā)皿時，要用用?煙鉗，放在石棉網(wǎng)上。

(3)S(V-離子檢驗的方法：取少量待檢溶液，先滴入

溶液，然后再滴入溶液，產(chǎn)生

現(xiàn)象，利用這種方法可以檢驗和o

【預(yù)學(xué)中的疑難問題】

二、混合物的分別和提純

1.過濾和蒸發(fā)

工溝通展示X

小組溝通課前預(yù)習(xí)收獲與懷疑，探討課本P5其次個“思索與溝通”和“學(xué)

與問”并主動展示。

K合作探究13

(1)粗鹽中常含有不溶性的和可溶性的.

以與一些等。

(2)粗鹽的提純：小組合作完成課本P5“試驗1—1”，并完成課本P6

表格填寫。

(3)探討：上述試驗后所得的純NaCl嗎？可能還有什么雜質(zhì)未除去？如

何檢驗它們？

[[試驗探究X

小組合作完成課本P6“試驗1—2”，駕馭S(V-離子的檢驗方法。

工合作探究2U

(1)小組溝通課本P7“思索與溝通”，完成下表:

雜質(zhì)加入的試劑涉與的化學(xué)方程式

2

硫酸鹽(SO4^)a.

2t

MgCl2(Mg)b.

2+

CaCl2(Ca)c.

(2)為了使雜質(zhì)能夠除得比較徹底，所加的除雜試劑一般要求“略微過

量”。除雜試劑過量則又出現(xiàn)原雜質(zhì)被除去卻又引入新雜質(zhì)的狀況，因此提純

物質(zhì)時必需設(shè)計加入除雜試劑的依次，即要使前面過量的除雜試劑在后續(xù)除

雜操作中被除去（后加的除雜試劑能夠與先加的除雜試劑反應(yīng)）。要除去粗鹽

中可溶性雜質(zhì)，但又不能增加新的雜質(zhì)，上述試劑加入依次合理的是（）

A.bcaB.abcC.acbD.bac

（3）鹽酸是揮發(fā)性酸，加熱過程中HCl可以揮發(fā)。粗鹽提純過程中，若

是堿性試劑過量，最終可加鹽酸消退。貝U,為了除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，合

理的試劑加入依次共有幾種？你能說出理由嗎？

學(xué)問鏈接

__~~-j

除雜的基本思路

①確定物質(zhì)的組成，即含有哪些雜質(zhì)；②選擇最適當(dāng)?shù)姆椒ㄟM(jìn)行提純［物理

還是化學(xué)方法（把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀.氣體或是水）］：③選擇適當(dāng)?shù)某s試劑，盡

量不引入新雜質(zhì)，否則要求生成新雜質(zhì)后要易于再次除去；④充分考慮除雜過程

中各種試劑的用量,以在最終不引入新雜質(zhì)為原則除去雜質(zhì)。

工課堂練習(xí)』

1.試驗室進(jìn)行過濾和蒸發(fā)操作時，都要用到的儀器是（）

A.燒杯B.玻璃棒C.蒸發(fā)皿D.酒精燈

2.為了除去粗鹽中的Ca-MgTSOj-與泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列

五項操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3

溶液，⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作依次是（）

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④

①③

（與時總結(jié)》

自主總結(jié)本課時主要內(nèi)容并主動展示。

【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】□

1.某學(xué)生發(fā)覺滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進(jìn)行過濾，錯誤的

操作有（）

A.4處B.3處C.2處D.1處

2.試驗室進(jìn)行NaCI溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①固定鐵圈的位置,

②放置酒精燈，③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液），④加熱攪拌，⑤

停止加熱.余熱蒸干。正確地操作依次是（）

A.③②①④⑤B.③①②④⑤C.②①③④⑤D.①②③④

⑤

3.某同學(xué)在試驗室里過濾一種渾濁液體，發(fā)覺濾出的液體仍渾濁。他檢查試

驗裝置發(fā)覺漏斗外壁沒有水，濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞，則造成試驗失

敗的緣由可能是下列操作中的（）

A.濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉B.濾紙與漏斗之間有氣泡未被

排掉

C.傾倒液體時液面高于濾紙邊緣D.過濾時玻璃棒靠在一層濾紙

一邊

4.粗鹽提純過程中，在溶解.過濾.蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，

請分別說明在三種狀況下運用玻璃棒的作用：

溶解時

過濾時

蒸發(fā)時

【實力提升】

5.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正碘的是（）

物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法

AH2SO1HClAgNo3溶液.過濾

BKNO3K2SO1Ba（No3）2溶液.過濾

CCuCuO鹽酸.過濾

DCaCO3CaOH2O.過濾

6.提純含有少量硝酸鋼雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以運用的方法是（）

A.加入過量的碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

B.加入過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

C.加入過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

D.加入過量的硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

7.除去KCl溶液中的S（V-離子，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：

第一節(jié)化學(xué)試驗基本方法

（第3課時蒸儲和萃取）

【教學(xué)目標(biāo)】

1.學(xué)問與實力

學(xué)習(xí)并駕馭蒸播.萃取操作的基礎(chǔ)學(xué)問和基本技能。

2.過程與方法

通過親自試驗和老師指導(dǎo)，讓學(xué)生駕馭做好試驗的方法。

3.情感看法與價值觀

通過組織學(xué)生完成藥品回收.儀器清洗和試驗室整理等工作讓學(xué)生養(yǎng)成

良好的試驗習(xí)慣，通過分組試驗培育學(xué)生的合作精神，讓學(xué)生明白細(xì)微環(huán)節(jié)

確定成敗的道理，體驗勝利的樂趣。

【重點難點】

蒸播和萃取的操作

【相關(guān)學(xué)問點回顧】

初中化學(xué)試驗中，哪些試驗用到漏斗？這些漏斗是不是同種類型的？

【預(yù)學(xué)能駕馭的內(nèi)容】

二、混合物的分別和提純

2.蒸儲和萃取

(1)蒸儲

①定義和適用范圍：蒸儲是利用液體混合物中各組分的不同，給

液體混合物加熱，使其中的一組分變成蒸氣再冷凝成液體，跟其他組分分別

的操作。適用于分別相差

較大的液體混合物。

②蒸儲試驗裝置圖如右，請按

從上到下，從左至右的依次寫出試

驗所用儀器：_________________

③操作留意事項：

A.蒸儲燒瓶里盛液體的用量最好不要超過燒瓶容量的2/3,也不少于1/3；

B.為了避開加熱時液體發(fā)生暴沸現(xiàn)象，可以在蒸儲燒瓶里加入少

量______________;C.冷卻水從進(jìn)從出；D.溫度計下端

水銀球應(yīng)置于蒸儲燒瓶支管口旁邊處。

(2)萃取

①定義和適用范圍：萃取是利用溶質(zhì)在兩種的溶劑中溶解

度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來的方

法。

②所用儀

器：______________________________________________________

③試驗步驟：裝液.振蕩.靜置.分液

④留意事項：振蕩時，須不斷放氣，以減小分液漏斗內(nèi)壓強。分液時，

先將下層液體從下口流出，再將上層液體從上口倒出；分液時，須將分液漏

斗上的玻璃塞打開，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔；漏斗

頸的下端要緊靠燒杯的內(nèi)壁。

⑤萃取劑的選擇：A.溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要比在原溶劑中大。

萃取劑與原溶劑不互溶。C.萃取劑與溶液不發(fā)生反應(yīng)。

學(xué)問鏈接________________________________________________________________________

一廠同一種溶質(zhì)在不同的溶劑里有不同的溶解度：

(1)有機物一般難溶于無機溶劑，較簡潔溶于有機溶劑(如酒精.四氯化碳.

苯等。)

(2)碘單質(zhì)(L)難溶于水，易溶于有機溶劑。

(3)Cl-離子檢驗的方法：取少量待檢溶液，滴入和

溶液，產(chǎn)生現(xiàn)象。

【預(yù)學(xué)中的疑難問題】

二、混合物的分別和提純

2.蒸儲和萃取

K溝通展示』

小組溝通課前預(yù)習(xí)收獲與懷疑，并主動展示。

工合作探究13

小組合作完成課本P8“試驗1—3”，完成表格填寫，思索.探討如下問題:

（1）試驗中三個步驟的目的分別是什么？

（2）其次步制蒸儲水的過程中：

①加熱前加入幾粒沸石（或碎瓷片）的目的是什么？

②冷凝管中注入冷卻水的方向如何？

③為什么溫度計水銀球的頂端要與蒸儲燒瓶支管下沿處于同一水平線？

④蒸儲操作的步驟是什么？還須要留意什么問題？

[[合作探究2》

小組合作完成課本P9“試驗1—9”。試驗前細(xì)致傾聽老師的示范和講解,

明確如下問題：

（1）萃取和分液操作的主要儀器是分液漏斗。

①分液漏斗與初中化學(xué)試驗中遇到的漏斗相比，有哪些特點？

②分液漏斗運用前要進(jìn)行的操作是什么？如何操作？

(2)從碘水中分別碘(萃取)。

①向碘的飽和水溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，有什么現(xiàn)象？為什么

這樣的現(xiàn)象？

②試驗操作的基本步驟有哪些？操作中須要留意什么問題？

③能不能用酒精來萃取碘水中的碘？為什么？

工課堂練習(xí)X

1.將渾濁的河水制成蒸儲水，正確的方法是()

A.過濾B.蒸發(fā)C.先過濾后蒸儲D.加入某種藥品溶解渾濁

的固體

2.現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲與乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下：

密度水中溶解

物質(zhì)化學(xué)式熔點(℃)沸點(℃)

(g∕cm3)性

H1C3I?C)2-9857.50.93可溶

乙C4H8O2-84770.90可溶

據(jù)此，將甲和乙相互分別的最佳方法是什么？說出你的理由。

3.某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCL從碘水中萃取碘

并用分液漏斗分別兩種溶液。其試驗操作可分解為如下幾步:

（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；（B）把50mL碘水和

15mLCCL加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；（C）檢驗分液漏斗活塞和上口

玻璃塞是否漏液；（D）倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并時常旋開活塞放氣，最終關(guān)

閉活塞，把分液漏斗放正；（E）放開活塞，用燒杯接收溶液；（F）從分

液漏斗上口倒出上層水溶液；（G）將漏斗上口的玻璃塞打開使溶液上的凹

槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；（H）靜置.分層。

就此試驗，完成下列填空：

（1）正確操作步驟的依次是（用上述各操作的編號字母填空）：

f_____f_____fAfGffEfFo

（2）上述E步驟的操作中應(yīng)留

Vr.

/思o(jì)

上述G步驟操作的目的

是o

（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的緣由

是O

K與時總結(jié)』

自主總結(jié)本課時主要內(nèi)容并主動展示。

【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】

L選取萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（）

A.不溶于水，且必需易與碘發(fā)生反應(yīng)B.不溶于水，且比水更簡潔使

碘溶解

C.不溶于水，且必需密度比水大D.不溶于水，且必需密度比水

小

2.下列試驗操作中錯誤的是（）

A.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B.蒸儲時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶支管口

C.蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干

D.配制濃?JS0,和濃HN03的混酸時，應(yīng)將濃MO漸漸加到濃HNo3中，并與時攪

拌和冷卻

3.某試驗小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺.鐵夾.鐵圈.三角架.石棉網(wǎng).

燒杯.漏斗.分液漏斗.酒精燈.玻璃棒.量筒.蒸發(fā)皿.圓底燒瓶.火柴。不能

進(jìn)行的試驗操作是()

A.蒸發(fā)B.萃取C.過濾D.蒸儲

4.如圖為試驗室用自來水制取蒸儲水的裝置示意圖，依據(jù)圖示回答下列問題。

(1)圖中的兩處明顯的錯誤是.

(2)A儀器的名稱是,

B儀器的名稱是_______________

(3)試驗時A中除加入少量自來水外,

還需加入少量，其作用是

【實力提升】

5.已知丙酮(CsLO)通常是無色液體，不溶于水，密度小于lg∕mL,沸點約為

55C,要從水與丙酮的混合物中將丙酮分別出來，下列方法最合理的是

()

A.蒸播B.分液C.過濾D.蒸發(fā)

6.酒精.苯?CCL.煤油都是有機溶劑，有機溶劑之間大都能互溶；碘(L)難

溶于水，易溶于有機溶劑，其溶液呈紫色；溟(液溟)的性質(zhì)與碘相像，

其溶液呈橙色。

(1)下列能用分液漏斗分別的是()

A.液澳和CCl4B.酒精和煤油

C.CaCk和NazSCh溶液D.苯和蒸儲水

(2)在酒精?苯.CCLNaCl溶液.蒸鐳水五種試劑中，能把漠從溟水中萃取

出來,并在分液時漠從分液漏斗上端倒出的是,萃取時,

上層液體呈色，下層液體呈色。

7.在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，假

如不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的推斷方法。

其次節(jié)化學(xué)計量在試驗中的應(yīng)用

(第1課時物質(zhì)的量與其單位)

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知道“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的一個物理量，摩爾是物質(zhì)的

量的基本單位

2.知道摩爾質(zhì)量的概念和不同粒子的摩爾質(zhì)量的計算方法

3.學(xué)會有關(guān)物質(zhì)的量的簡潔計算，理解物質(zhì)的質(zhì)量.摩爾質(zhì)量.物質(zhì)的量.

物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系與有關(guān)計算

4.通過學(xué)習(xí)，了解概念的形成過程與形成條件

5.在化學(xué)概念的學(xué)習(xí)過程中，體驗類比.遷移的學(xué)習(xí)方法，培育思維實力

以與探討問題的實力

6.通過學(xué)習(xí)，激發(fā)對新問題的探究愛好，體驗概念發(fā)展的必要性和重要

【重點難點】

物質(zhì)的量的概念與其與摩爾質(zhì)量.質(zhì)量等之間的關(guān)系

【相關(guān)學(xué)問點回顧】

思索回顧如下問題：點燃

(1)如何描述化學(xué)方程式24+O2240的意義？

(2)初中學(xué)習(xí)過哪些物理量？單位分別是什么？分別表示什么含義？請

總結(jié)一下。

【預(yù)學(xué)能駕馭的內(nèi)容】

一、物質(zhì)的量的單位---摩爾

1.物質(zhì)的量：“物質(zhì)的量”是七個基本物理量之一，符號為o

(1)意義：表示的集合體。

(2)單位：,簡稱,符號o

(3)留意事項：

①物質(zhì)的量度量的對象是微粒集體，微粒可以是分子.原子(原子團(tuán)).

離子.質(zhì)子.中子.電子等。物質(zhì)的量不能度量宏觀物質(zhì)(緣由是數(shù)值太大)。

②運用物質(zhì)的量一般用化學(xué)式指明微粒，而不能用名稱。

③“物質(zhì)的量”的專出名詞，不行隨意增.減字，如不能說成“物質(zhì)的數(shù)

量”.“物質(zhì)量”等。

推斷：下列說法不恰當(dāng)?shù)氖牵篛

+

A.Imol氧B.ImolH2OC.5molH.

D.2mol02E.0.5moINaOHF.3molH

2-

H.2molCO3I.ImOl麥粒

2.阿伏加德羅常數(shù)

(1)國際上規(guī)定，Imol粒子集體所含有含有的粒子數(shù)與

中所含有的碳原子數(shù)相同，約為個。

(2)把叫做阿伏加德羅常數(shù)，阿伏加德羅

常數(shù)是一個物理量，用符號表示，單位是。

【預(yù)學(xué)中的疑難問題】

一、物質(zhì)的量的單位一一摩爾

工溝通展示』

小組溝通課前預(yù)習(xí)收獲與懷疑，并主動展示。

工合作探究』

(1)還記得“曹沖稱象”的故事中，曹沖用了什么方法稱得一頭大象的

重量？他運用了什么思想？

(2)你能用日常生活中常見的稱去稱得一粒米的質(zhì)量嗎？你運用了什么

思想？

(3)你在生活中聽說過“雙”.“打”等表示數(shù)目集體的詞語嗎？它們

分別表示多少個數(shù)目集體？

(4)物質(zhì)的量的含義是什么？引入物質(zhì)的量有什么意義？

(5)阿伏伽德羅常數(shù)是如何定義的？NA與6.02X10*的關(guān)系是什么？

工典例解析》

例1.推斷下列說法是否正確？若錯誤請說明理由。

①ImOIH2。中含有6.02X1023個水分子。

②IllIolH2中含有加個氫原子。

③ImOlH2。中含有ImolH2和ImolO0

④ImoIHa中含有阿伏加德羅常數(shù)個原子。

例2.完成下列填空：

(1)2molNL中含有個分子,

個N原子，個H原子；2molNH3含有mol原

子。

(2)含有1.204XIO??個H原子的?20的物質(zhì)的量是mol。

(3)1個水分子中有個電子，2molH2O中含有mol電

子，約含有個電子。

(4)現(xiàn)有CO.CO?.Q,三種氣體，它們含有的氧原子個數(shù)相等，則這三種

氣體的物質(zhì)的量之比為o

工溝通小結(jié)U

依據(jù)上述例題，你能歸納出物質(zhì)的量與粒子數(shù)的關(guān)系嗎？

K課堂練習(xí)》

1.2molCO2中含有_molC和—mol0,含有——個CO?

分子。

2.InlolH2S0,中含有個H,共含有mol原子。

3.3molCaCl2中含molCa2?mold-,共mol離子。

4.molH2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相

同。

5.3.01XIO''個o’的物質(zhì)的量是,與其物質(zhì)的量相等的臭氧

（O3）中所含氧原子個。

6.2molSO2和ImolS6所含氧原子個數(shù)之比為。

（與時總結(jié)』

自主總結(jié)本課時主要內(nèi)容并主動展示

【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】

L下列說法中正確的是（）

A.1mol氧B.1molH2SO4C.1mol米D.1mol面粉

2.在0.5molNa2CO3中含有（）

2-+23+

A.0.5molCO3B.ImolNaC.6.02XlOmolNaD.1.5

個0

3.1mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是()

A.H2B.CO2C.CHiD.O2

4.下列說法中正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

A.1mol岫和1molCO所含的分子數(shù)都是NA

B.1mol一和1molCO2所含的原子數(shù)都是NA

C.1molCO和1molCO2所含的氧原子數(shù)都是NA

D.1molH2SO4W1molH3PO4所含的原子數(shù)都是

5.下列數(shù)量的各物質(zhì)中，含原子個數(shù)最多的是（）

A.ImolHClB.3.Ol×IO23個氧氣分子

12

C.12gCD.0.5molCH1

6.下列說法中正確的是（）

A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

B.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02X1023

C.阿伏加德羅常數(shù)通常運用6.02X1023molT這個近似值

D.摩爾是物質(zhì)的量的單位，也是七個國際基本物理量之一

【實力提升】

7.物質(zhì)的量相同的甲烷和氨氣具有不同的（）

A.電子數(shù)目B.質(zhì)子數(shù)目C.分子數(shù)目D.原子數(shù)目

8.1InoIH2SO］的質(zhì)量約是一個硫酸分子質(zhì)量的（）

A.6.02XlO23倍B.6.02倍

C.98倍D.3.01XIO“，倍

9.與0.3molH2O中含有相同氫原子數(shù)的是下列哪種物質(zhì)（）

A.0.3molHNO3B.3.612義個HNo3分子

C.0.ImolH3PO1D.0.2molCH4

*10.（1）0.3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與個氏0

分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。

（2）含有5.418XIO??個質(zhì)子的OH-離子的物質(zhì)的量為mol。

其次節(jié)化學(xué)計量在試驗中的應(yīng)用

（第2課時摩爾質(zhì)量）

【教學(xué)目標(biāo)】

1.進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量的概念與其與質(zhì)量.摩爾質(zhì)量.物質(zhì)的量.物質(zhì)的

粒子數(shù)之間的相互關(guān)系

2.知道氣體摩爾體積的概念，學(xué)會有關(guān)氣體摩爾體積的簡潔計算

邏輯思維實力

3.初步學(xué)會分析處理數(shù)據(jù).推理演繹.歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法

4.體驗發(fā)覺問題.分析問題.解決問題的探究性學(xué)習(xí)過程

5.通過理解并運用概念，培育嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)看法，激發(fā)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實.按部就班.

探究真理的科學(xué)看法，培育科學(xué)歸納的思維實力.空間想像實力和運用事物規(guī)

律分析解決問題的

【重點難點】

氣體摩爾體積的概念與其簡潔計算

【相關(guān)學(xué)問點回顧】

(1)相對原子質(zhì)量：國際上規(guī)定以為

標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是一種原子的相對原子質(zhì)量。

(2)寫出下列物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量(相對式量)：

①C②Fe(3)H20

④FLSOI⑤Na*⑥Oir。

【預(yù)學(xué)能駕馭的內(nèi)容】

二、摩爾質(zhì)量

1.定義：叫做摩爾

質(zhì)量。

2.摩爾質(zhì)量的符號為,常用單位是o

3.規(guī)定：Imol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以為單位時，其數(shù)值上等于

該物質(zhì)的或O

4.物質(zhì)的量.質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的之間的關(guān)系表達(dá)式：o

練習(xí):

H2的摩爾質(zhì)量.CO2的摩爾質(zhì)量

H-的摩爾質(zhì)量.OH-的摩爾質(zhì)量

NaCl的摩爾質(zhì)量Fe的摩爾質(zhì)量

【預(yù)學(xué)中的疑難問題】

二、摩爾質(zhì)量

[[溝通展示Il

小組溝通課前預(yù)習(xí)收獲與懷疑，并主動展示。

工合作探究》

(I)阿伏加德羅常數(shù)規(guī)定為12g“c中所含碳原子數(shù)，我們初中所學(xué)某種

原子的相對原子質(zhì)量也是以∣2C原子為標(biāo)準(zhǔn)得出來的，它是怎樣定義的？

(2)假如一原子的質(zhì)量為陰，也原子的質(zhì)量為低，則該原子的相對原子

質(zhì)量4怎樣表示？請大家用代數(shù)式表示出來。

(3)依據(jù)下列圖示，你能導(dǎo)出1mol任何原子的質(zhì)量嗎？

(原子的質(zhì)量比=原子相對原子質(zhì)量比。)

微觀粒子一個C原子一個0原子一個Fe原子

擴大6.02x1023倍擴大6.02xl(P倍擴大6.02x1()23倍

VVVV

1molC原子1mol0原子1molFe原

子

宏觀質(zhì)量0.012kg=12gXgyg

相對原子質(zhì)量121656

(4)某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量(相對式量)

的關(guān)系是什么？它們有什么區(qū)分和聯(lián)系？

K典例解析X

例L課本P13“學(xué)與問”。

例2.22gC0z的物質(zhì)的量是多少所含CO2分子的個數(shù)是多少？含有多少mol

氧原子？

例3.(1)12.(MX］。??個硫酸分子含有克ASO”，其中氧元

素的質(zhì)量是克。

232

(2)某Na2SO1固體中有Na*為6.02×10φ,貝IJ有SO4"mol,該Na2SO4

的質(zhì)量為go

［［規(guī)律小結(jié)》

(1)物質(zhì)的量(n).質(zhì)量(m).摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系如何表示？

關(guān)系式可以如何改變？

(2)微觀粒子和可稱量的物質(zhì)通過物質(zhì)的量聯(lián)系起來，他們之間的轉(zhuǎn)化

關(guān)系為：

粒子數(shù)4--------------?(N)T-----------------M物質(zhì)的量(n)

物質(zhì)的質(zhì)量(?n)

K課堂練習(xí)』

+2

1.71gNa2SO4中含有Na和SO.,-物質(zhì)的量分別

是O

2.19.6gH2SO4中氧元素的質(zhì)量是o

3.3.6g也0物質(zhì)的量為,含個H原子，含原

子共mol,含電子共mol,與gNH3含有相同的

氫原子。

4.14克某氣體含有3.01X1023個分子，其相對分子質(zhì)量

是O

5.0.2molKCIo3中所含的Cl原子數(shù)與克CaCl2中所含的Cl-離子數(shù)

相等。

工與時總結(jié)』

自主總結(jié)本課時主要內(nèi)容并主動展示O

【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】

L下列說法中正確的是（）

A.1mol。的質(zhì)量是16g?moΓ'B.Na'的摩爾質(zhì)量是23g

C.C02的摩爾質(zhì)量是44g?mol^'D.氫的摩爾質(zhì)量是2g?mol^'

2.填寫下列表格

物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量

氮氣14g

22

H2SO13.OlXlO

~~?00.5mol

3.下列物質(zhì)中，所含分子的物質(zhì)的量最多的是（）

A.56gN2B.1.5mol02C.IOOgCl2D.3.01X1（^個硫酸分

子

4.相同質(zhì)量的鎂和鋁所含的原子個數(shù)比為（）

A.1:1B.8:9C.9:8D.2:3

5.（1）等物質(zhì)的量的氧氣（。2）和臭氧（G）,所含的分子數(shù)之比為,

所含的氧原子數(shù)之比為，其質(zhì)量之比為O

（2）若和。3質(zhì)量相等，則其分子數(shù)之比為，氧原子數(shù)之比

為______

【實力提升】

6.質(zhì)量相同的下列各物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是（）

A.O2B.NH3C.COD.CH1

7.下列數(shù)量的各物質(zhì)的微粒中含原子數(shù)最多的是（）

A.12g12CB.ImolHCl

C.0.5molCH1D.3.OlX個碘分子

8?Ig氮氣含有m個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（）

A.—B.mC.—D.28m

2814

9.12.4gNazX中含有Na*為0.4mol,則X的相對原子質(zhì)量是多少

10.（1）與19.2gS02所含氧原子數(shù)目相同的SO：，的質(zhì)量是o

（2）1.7gNL中所含氫原子數(shù)約為個，含有

電子的物質(zhì)的量為o

其次節(jié)化學(xué)計量在試驗中的應(yīng)用

（第3課時氣體摩爾體積）

【教學(xué)目標(biāo)】

1.理解氣體摩爾體積的基本涵義，駕馭氣體摩爾體積的簡潔計算和溶液

稀釋時有關(guān)的計算

2.初步學(xué)會配制肯定氣體摩爾體積的方法和技能，初步學(xué)會容量瓶的運

用方法和技能。

3.初步學(xué)會對比分析的學(xué)習(xí)方法

4.通過溶液配制試驗，體驗化學(xué)試驗的嚴(yán)謹(jǐn)性，學(xué)會反思.評價試驗狀況,

提高試驗探究和自主學(xué)習(xí)化學(xué)的實力，在合作與溝通中培育合作精神，提高

實踐實力

5.通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培育理論聯(lián)系實際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的

思想。從概念的應(yīng)用中，培育邏輯思維和抽象概括的實力。

6.培育學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)愛好以與嚴(yán)謹(jǐn)求實的學(xué)習(xí)看法。在試驗探究

中體驗探究的樂趣，培育學(xué)生基本的科學(xué)素養(yǎng)。

7.通過試驗的教學(xué)培育細(xì)致視察試驗現(xiàn)象，發(fā)覺問題的本質(zhì)以與獨立探

討解決問題的方法。

【重點難點】

物質(zhì)的量濃度的概念，肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法

【相關(guān)學(xué)問點回顧】

L物質(zhì)的聚集狀態(tài)主要有態(tài)態(tài)態(tài)。很多物質(zhì)在

不同的溫度和壓強下可以呈現(xiàn)不同的聚集狀態(tài)。

2.Imol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們可以通過摩爾質(zhì)量求出，若要通過質(zhì)量求

體積，還須要知道什么？

(1)下表列出了0°C?IOlKPa時幾種氣體的密度，請計算ImoI它們的體

積(保留1位小數(shù)):

物摩爾質(zhì)量Imol物質(zhì)的質(zhì)量Imol物質(zhì)的體積

密度

質(zhì)(g∕mol)(g)(L)

O21.429g/L

0.0899

H2

g/L

CO21.977g/L

(2)下表列出了20℃時幾種固體和液體的密度，請計算InIOl它們的體

積(保留1位小數(shù))：

摩爾質(zhì)量Imol物質(zhì)的

物質(zhì)密度Imol物質(zhì)的體積

(g∕mol)質(zhì)量(g)

Al272.70g∕cm3

Fe567.86g/cm3

0.998g/cm,!

H2O18

0.789g/cm'i

C2H5OH46

(3)結(jié)論：相同條件下，相同物質(zhì)的量的固體或液體所占的體積

(填“相同”或“不同”，下空同。)；相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所

占的體積近似o

【預(yù)學(xué)能駕馭的內(nèi)容】

小組合作完成課本P13“科學(xué)探究”內(nèi)容，然后通過課本學(xué)問自主學(xué)習(xí)

完成下列填空。

三、氣體摩爾體積

1.確定物質(zhì)體積的因素：

從微觀角度來看，物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成物質(zhì)

的.

和三個因素。

(1)固態(tài).液態(tài)物質(zhì)粒子間的距離,在粒子數(shù)相同(比如Imol)

的條件，它們的體積主要確定,由于構(gòu)成不同固態(tài).液態(tài)

物質(zhì)的粒子本身的大小,所以Imol固態(tài).液態(tài)物質(zhì)的體積不

同。

(2)氣態(tài)物質(zhì)分子間的距離分子本身的直徑，在分子

數(shù)相同(比如ImC)I)的條件下，其體積主要確定

于，而分子間的距離與.

有親密關(guān)系。在相同的溫度和壓強下，各氣體分子間的距離,

因而，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有的體積。

(3)阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含

有相同數(shù)目的粒子(“三同定一同")。即：

乜=M=N(同溫同強，任何氣體)

V2N2n2

2.氣體摩爾體積：

(1)叫氣體摩爾體積，

符號為，常用單位

有o

(2)氣體體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：V=o

(3)氣體摩爾體積的數(shù)值確定

于o

①在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃,IOlKPa)下，氣體摩爾體積

為;

②在通常狀況(25C,IOlKPa)下氣體摩爾體積

為o

【預(yù)學(xué)中的疑難問題】

三、氣體摩爾體積

K溝通展示X

小組溝通課前預(yù)習(xí)收獲與懷疑，并主動展示。

工思索溝通』

(1)一堆籃球和一堆排球的體積大小與什么因素有關(guān)？

(2)用四個籃球為頂點所圍的正方形面積肯定比用四個乒乓球為頂點所

圍的正方形面積大嗎？有沒有所圍面積大約相等的情形(球間距相等)？

(3)依據(jù)上述類比，你能說明“Imol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積

是不相同的”，而“在相同溫度和壓強下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同

的體積J嗎？

K合作探究工

(1)對于氣體摩爾體積的理解，應(yīng)留意以下幾點：

①氣體摩爾體積與“22.4L/mol”是什么關(guān)系？?ι=22.4L/mol肯定要在

標(biāo)準(zhǔn)狀況下嗎？

②為什么氣體摩爾體積不僅適用于純氣體，也適用于混合氣體？

(2)由氣體摩爾體積的表達(dá)公式，推導(dǎo)下列關(guān)系式與應(yīng)用條件:

①21=M=4

匕

M

②P

K課堂練習(xí)13

推斷下列說法是否正確，并說明理由：

A.Imol任何氣體的體積都是22.4L

)

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolH2和ImolH2O所占有的體積都約為22.4L

)

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，巴的氣體摩爾體積約為22.4L

)

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol和帥的混合氣體所占有的體積約為22.4L

)

E.若Imol氣體的體積約為22.4L,則它肯定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下

)

F.ImolSO2在20℃時的體積比22.4L大

()

G.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2.N2O組成的混合氣體中所含有的N原子的物

質(zhì)的量約為2mol

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工典例解析》

例1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,

（1）O.5molHCl占有的體積是多少?

（2）33.6I?的物質(zhì)的量是多少?

（3）16g0?2的體積是多少？

（4）44.8LN2中含有的弗分子數(shù)是多少？

（5）0