第三節(jié)鹽類的水解

第1課時(shí)鹽類的水解

基礎(chǔ)過關(guān)練

題組一鹽類的水解

1.(2020浙江紹興柯橋高二上期末)下列物質(zhì)因水解而使其水溶液呈酸性的是

()

A.NH1ClB.Na2CO3C.HClD.NaOH

2.(2021河北邢臺(tái)期中)下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是()

A.鹽類的水解破壞了純水的電離平衡

B.鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程

C.鹽類的水解使溶液一定不呈中性

D.NaClO水解的實(shí)質(zhì)是Clo與H2O電離出的IT結(jié)合生成HClO

33

3.現(xiàn)有SO歹、NH3Al?Na?SOf、Alo2、Fe?HCO3?Cl,請(qǐng)按要求填空:

(1)在水溶液中，水解使溶液呈堿性的離子是。

(2)在水溶液中，水解使溶液呈酸性的離子是o

(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子

是o

(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在,又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的

離子是。

題組二鹽類水解的離子方程式

4.下圖表示()

A.中和反應(yīng)B.水解反應(yīng)

C.電離D.取代反應(yīng)

5.(2021黑龍江哈爾濱期中)下列屬于水解反應(yīng)的離子方程式且書寫正確的是

()

i+

A.HCO3+H20^-H30+CO∣

3i

B.Fe*+3H20^=Fe(0H):,I+3H'

C.Sθf+2?0^^H2S03+20H

D.CH3COO+H20^^CH3C00H+0H

6.(2021遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中)下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()

i

A.HCOOH+H2O^=HCOO+H3O

B.Cθ2+Hzθκ?COg+H'

C.Cθi^+H20^^HCO3+0H

i2t

D.HS+H2O^=S>H3O

7.(2019河北秦皇島一中高二上期末)某鹽或“類鹽”的化學(xué)式為XYJ(最簡(jiǎn)結(jié)構(gòu))o

25℃時(shí),將一定量的該鹽溶于足量水中。

(1)若m≠n,測(cè)得該鹽溶液的PH為5,則該鹽水解的離子方程式可能

為O

(2)若/#77,測(cè)得該鹽溶液的PH為9,則該鹽水解的離子方程式可能

為O

題組三鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律

8.(2021河南信陽期中)能影響水的電離平衡,并使C(IT)>c(0H)的操作是

()

A.向水中加入少量NaHSol

B.將純水加熱至IOO℃

C.向水中投入少量的鉀

D.向水中加Na2CO3

9.物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ的溶液,其PH分別為8、9、10,則HX、HY、

HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()

A.HX、HZsHYB.HX、HY、HZ

C.HZ、HY、HXD.HY、HZ、HX

10.相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和NaClO溶液相比,NaCN溶液的p??較大,則下列

關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN溶液和HClO溶液的說法中正確的是()

A.酸性強(qiáng)弱：HCN>HC10

B.pH:HC10>HCN

C.與NaoH恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量:HCIO>HCN

D.酸根離子濃度：c(CN)<c(C10)

11.25℃時(shí),有關(guān)濃度均為0.2mol?L1的NaHCO和Na2CO3溶液的判斷不正確的是

()

A.均存在電離平衡和水解平衡

B.存在的粒子種類相同

C.c(0H)前者大于后者

D.加入等量NaOH固體,恢復(fù)到原溫度，c(CO^)均增大

12.常溫下,pH=2的某酸HnA溶液與pH=12的某堿B(OH)M溶液等體積混合,混合溶液

的PH變?yōu)?。

(1)寫出生成的正鹽的化學(xué)式：。

(2)若該鹽中只存在著一種能水解的離子,該離子的水解方程式

為O

(3)簡(jiǎn)述該混合液呈堿性的原因:_________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________O

答案全解全析

基礎(chǔ)過關(guān)練

1.A氯化鏤為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解使溶液顯酸性,A正確;碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解

使溶液顯堿性,B錯(cuò)誤;HCl在水中完全電離,溶液顯酸性,C錯(cuò)誤;氫氧化鈉是強(qiáng)堿，

其溶液呈堿性,D錯(cuò)誤。

2.C鹽類的水解是鹽電離出來的離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生

成弱電解質(zhì)的過程,破壞了純水的電離平衡,A正確;鹽類的水解產(chǎn)物是酸和堿,是

中和反應(yīng)的逆過程,B正確;若鹽電離出來的離子水解程度相同，則溶液呈中性,如

COCOON乩溶液呈中性,C錯(cuò)誤;NaClO水解的實(shí)質(zhì)是ClO與H2O電離出的H'結(jié)合生成

HCIO,D正確。

33+

3.答案(I)SOr、AlO之、Heog(2)NH∣ΛAl?Fe(3)Na?Cl?SOf(4)HCO3

解析(1)弱酸根離子水解使溶液呈堿性,部分弱酸的酸式酸根離子若水解程度大

于電離程度，則溶液也呈堿性,SO/、Alo2、HCO3水解,使溶液呈堿性。

(2)NH3Al3?Fe"屬于弱堿的陽離子,水解后溶液呈酸性。

(3)C1?SON、Na既能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在,又能在堿性較強(qiáng)的溶液中大

量存在。

(4)HCO3屬于弱酸的酸式酸根離子,既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。

4.B由題圖可知該反應(yīng)為CH3C00+H20-CH3COOH+OH,為水解反應(yīng)。

5.DHCOg+H2O=H3O*+CO歹是HCO3的電離方程式,A錯(cuò)誤;水解的程度很微弱，離子

方程式中不寫沉淀符號(hào),正確的離子方程式為Fb+3H2θ一Fe(OH)3+3H*,B錯(cuò)誤;多

元弱酸根離子分步水解,亞硫酸根離子水解的離子方程式為SOΓ+H2O-

HS03+OIΓ,C錯(cuò)誤;醋酸是弱酸,醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子,CH3COO+H2O

一CHCOOH+OH,D正確。

6.CA、D是電離方程式,C是水解方程式。

7.答案⑴X"+∕?0=X(OH)W

r

(2)Y^+H2O-HY(E"+OII

解析(1)25C時(shí),測(cè)得溶液的pH為5,溶液呈酸性,說明陽離子水解。

(2)250CBt測(cè)得鹽溶液的PH為9,溶液呈堿性,說明陰離子水解。

反思升華

解答本題最容易忽視多元弱酸根離子的水解分步進(jìn)行。

8.ANaHSOi在水中完全電離產(chǎn)生氫離子,氫離子抑制水的電離,溶液呈酸性,A項(xiàng)正

確;純水加熱至100℃,始終滿足C(In=C(OH-)，B項(xiàng)錯(cuò)誤;鉀和水反應(yīng)生成氫氧化鉀,

溶液呈堿性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;水中加Na2CO3,Na2CO3水解使溶液呈堿性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.B利用鹽類水解規(guī)律“越弱越水解,誰強(qiáng)顯誰性”，結(jié)合同濃度三種一元酸對(duì)應(yīng)

的鈉鹽溶液的PH可推知,溶液的堿性越強(qiáng),酸根離子對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱。

10.D相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和NaClO溶液相比,NaCN溶液的PH較大,則

HClO的酸性強(qiáng)于HCN,pH:HCN>HC10,由于是同體積、同濃度的HCN溶液和HClO溶

液與NaoH恰好反應(yīng),故消耗NaOH的物質(zhì)的量相等,A、B、C均錯(cuò)誤；由酸性越強(qiáng)電

離程度越大知,c(CN^)C(C10),D正確。

11.C兩種溶液中均存在著水的電離平衡,NaHCO3溶液中還存在HCog一H+C0f

及HCOg+乩0=H2CO3+OH,Na2CO3溶液中還存在COfO=HCO3+0H,故A正確。

兩種溶液中均存在Na?CO交、HCO3、H2CO3、0H?H?Ho故B正確。濃度相同時(shí),COf

的水解程度大于HCO3,故N&C03溶液中的C(OH)更大,故C錯(cuò)誤。向NaHCO3溶液中

加入NaOH固體,HCO3+OH——H2O+CO∕c(CO，)增大;陶綏溶液中加入NaOH固體,

導(dǎo)致COf的水解平衡逆向移動(dòng)，c(C0f)增大,故D正確。

12.答案(DBA,(2)B^+∕ΛH20-B(OH),,,+∕∕iΓ⑶酸與堿溶液等體積混合,堿過

量,則最后混合液中溶質(zhì)是正鹽BA,與堿B(OH).的混合物,呈堿性

解析pH=2的H.A溶液中CGr)與PH=I2的B(OH),溶液中C(OH)相等,等體積混合

后溶液pH=8,表明B(OH)?為弱堿,物質(zhì)的量濃度相對(duì)較大,反應(yīng)后堿過量,生成正鹽

BAW其中弱堿陽離子B"‘能發(fā)生水解反應(yīng)ιB"'+z?O=B(OH)計(jì)加；

第2課時(shí)鹽類水解的影響因素及應(yīng)用

基礎(chǔ)過關(guān)練

題組一影響鹽類水解的因素

L在AK+3H2O.AI(OH)3+3FT的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動(dòng),且使溶液

的PH增大,應(yīng)采取的措施是()

A.加熱B.通入HCl

C.加入適量A1C13(S)D.加入NaCl溶液

2.(2020河北唐山高二上期末)等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中c(NH[)最大的是

(.`)

A.NH1ClB.NH1HSO.,

C.(NH1)2SOjD.(NH1)2CO3

3.在一定條件下,Na2CO3溶液中存在如下平衡HCO3+OH,下列說法正

確的是()

A.稀釋溶液,平衡正向移動(dòng),由些SJd組)-增大

B.通入CO2,平衡逆向移動(dòng),溶液PH減小

C.加入NaOH固體,平衡逆向移動(dòng),溶液pH減小

D.升高溫度,半嚶增大

C(CoQ

4.(2020吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上月考)為使Na2S溶液中噌?的值減小,可加入的物

c(Sz)

質(zhì)是()

①適量的鹽酸;②適量的NaOH固體;③適量的KOH固體;④適量的KHS固體。

A.①②B.②③C.③④D.①④

題組二鹽類水解的應(yīng)用

5.（2020廣東深圳寶安期末）我國(guó)古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢,該“堿劑”

的主要成分是一種鹽,它能促進(jìn)蠶絲表層絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去。這種“堿劑”

的主要成分可能是（）

A.食鹽B.燒堿C.純堿D.膽磯

6.（2021廣東珠海第二中學(xué)期中）下列事實(shí)與鹽類水解無關(guān)的是（）

A.NH1CI與ZnCI2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑

B.草木灰與錢態(tài)氮肥不能混合施用

C.加熱蒸干CUCl2溶液得到CU（OH）2固體

2t

D.要除去FeCk溶液中混有的Fe,可通入適量氧化劑Cl2

7.（2021黑龍江哈爾濱期中）下列說法正確的是（）

A.可用熱的碳酸鈉溶液洗去餐具上的油污

B.用NaOH溶液調(diào)節(jié)p??除去NH1Cl溶液中的FeCL雜質(zhì)

C.將CUCI2溶液加熱蒸干、灼燒后,所得固體為Cu（OH）2

D.配制FeSol溶液時(shí),將FeSO4固體溶于濃鹽酸中，然后稀釋至所需濃度

8.（2020重慶一中高二上期末）下列有關(guān)說法正確的是（）

A.天然水呈弱堿性的原因是其中含有較多的Ca,Mg之一等離子

B.純堿溶液可去油污與鹽類水解無關(guān)

C.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.01如

D.蒸干FeCh溶液可得到FeCl3固體

9.《禮記?內(nèi)則》記載：“冠帶垢,和灰清漱;衣裳垢,和灰清浣?！惫湃讼礈煲律?/p>

冠帶,用的就是浸泡過草木灰的溶液。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.草木灰的主要成分是K2CO3

B.浸泡過草木灰的溶液呈堿性

C.加熱浸泡過草木灰的溶液可增強(qiáng)其去油污能力

D.草木灰做肥料時(shí)可與鏤態(tài)氮肥混合施用

口.(原創(chuàng))KAl(S0j?12時(shí)學(xué)名十二水合硫酸鋁鉀,又稱明磯、白磯、鉀鈾,用途

廣泛。下列對(duì)其用途描述錯(cuò)誤的是()

t

A.中國(guó)古代人民用明磯溶液清除銅鏡表面的銅銹原理可用AΓ+3H20-

AI(OH)3+3H'解釋

B.明代宋應(yīng)星《天工開物》中記載黃河流域人民向水中投入明帆使水變澄清,其原

理與鹽類的水解和膠體的性質(zhì)有關(guān)

C.某復(fù)合膨松劑(泡打粉)的主要成分為明磯和小蘇打,它可使油條類食品“起鼓”

而松脆,其原理與鹽類的水解有關(guān)

D.可用1mol?L"的KAl(So)2溶液與1mol?L"的NaHCo3溶液混合做泡沫滅火劑,

3

滅火原理為2A1>3CO∣^=-2A1(OH)3I+3C02↑

11.在氯化鐵溶液中存在下列平衡：

h

FeCl3+3H20^=Fe(OH)3+3HC1ΔΛ>0

回答下列問題：

(1)加熱FeCl3溶液,溶液顏色會(huì)不斷加深,可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體

中加入MgCI2溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象為o

(2)不斷加熱FeCk溶液,蒸干水分并灼燒,最終得到的固體是(寫化學(xué)

式)。

⑶為防止配制FeCL溶液時(shí)出現(xiàn)渾濁,應(yīng)加入o

(4)為了除去酸性MgCl2溶液中的Fe3?可在加熱攪拌的條件下加入MgCo3固體,過濾

后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe”的原因

是

能力提升練

題組一鹽類水解影響因素及其探究

1.（2020四川成都期末,水?）S0Ck是一種低沸點(diǎn)液態(tài)化合物,遇水劇烈水解生成兩

種氣體,常用作脫水劑。某同學(xué)向盛有10mL水的錐形瓶中滴加8~10滴SOCl2,下

列說法錯(cuò)誤的是（）

A.錐形瓶中有白霧產(chǎn)生,并有刺激性氣味

B.將產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液迅速褪色

C.向反應(yīng)后的溶液中滴加AgNo3溶液,產(chǎn)生白色沉淀

D.將AlCl3?6H20與SOCl2混合加熱可以得到無水AlCl3

2.（雙選）（2020福建龍巖高三上期末,*1）某興趣小組用數(shù)字實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃

度碳酸鈉溶液的PH與溫度的關(guān)系,得到如圖所示曲線。下列分析錯(cuò)誤的是（

析）

A.b點(diǎn)水解程度最大

B.水的電離平衡不會(huì)對(duì)溶液的PH產(chǎn)生影響

C.a→b段水解平衡向右移動(dòng)

D.水解是吸熱過程

3.(2021江西吉安重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考,*；)等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列物質(zhì)的溶液

中：⑴H2CO3、(2)Na2CO3^(3)NaHCO3、(4)NHtHCO3.(5)(NHl)2CO3o下列關(guān)系或說法

正確的是()

A.C(HCO3)的大小關(guān)系為(4)>(3)>(5)>(2)>(1)

B.c(CO∣-)的大小關(guān)系為(1)<(4)<(3)<(5)<(2)

C.將溶液蒸干、灼燒后只有(1)不能得到對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì)

D.(2)(3)(4)(5)既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)

4.(*)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制FeCL水解的條件，了解影響鹽類水解程度的

因素。

可供選擇的儀器、用品和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、酒精燈、

PH計(jì)、PH試紙；1mol∕L鹽酸、氯化氫氣體、1mol∕L氫氧化鈉溶液、1mol∕L氯

化鐵溶液、蒸儲(chǔ)水。

完成下列探究過程：

(1)寫出FeCI3水解的離子方程式:o

(2)針對(duì)影響FeCl3水解的因素提出假設(shè)：

假設(shè)1：溶液的酸堿性；

假設(shè)2:;

假設(shè)3:o

(3)基于以上3個(gè)假設(shè),設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案,將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下

表中。

步驟實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

編號(hào)

①

②

③

題組二鹽類水解的綜合應(yīng)用

5.(2021遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中，《7)已知反應(yīng)BeCI2+Na2Beθ2+2Hz(T-

2NaCl+2Be(OH)2I能完全進(jìn)行，則下列推斷中正確的是()

A.BeCl2溶液的pH<7,將其蒸干、灼燒后，得到的殘留物可能為BeO

B.NazBeOz溶液的pH>7,將其蒸干、灼燒后,得到的殘留物可能為BeO

C.Be(OH)2不具有兩性

D.Beel2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng),因此BeCL一定是離子化合物

6.(2021遼寧沈陽郊聯(lián)體期中,版)鹽類水解原理在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。根

據(jù)鹽類水解的知識(shí)回答下列問題：

⑴滅火器中分隔放置Ak(SO)溶液和NaHCO3溶液,滅火時(shí)使兩種試劑混合,立即噴

出大量泡沫,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為。

(2)農(nóng)業(yè)上常用的化肥有①草木灰、②鏤態(tài)氮肥NHM)3、③磷肥Ca(HFOJ2,其中不

能混合施用的是(填序號(hào))。

(3)配制FeCL溶液時(shí)經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)顏色變深甚至產(chǎn)生渾濁的現(xiàn)象,為防止此現(xiàn)象發(fā)生,

常采取的措施是O

(4)下列四種物質(zhì):①(NH1)2CO3、②A、@Fe2(CO3)3>④(CH3COO)2Ca,不能在溶液

中制取的是(填序號(hào))。

(5)AICh溶液蒸干、灼燒后不能得到AlCh固體,得到的固體為o

(6)Soel2遇水發(fā)生劇烈水解反應(yīng),生成使品紅溶液褪色的SO2,另一種產(chǎn)物可在水面

形成白霧。將SOCl2與AlCl3?6H20混合加熱可得到無水AlCl3,用化學(xué)方程式及簡(jiǎn)

單文字說明原因:o

答案全解全析

基礎(chǔ)過關(guān)練

1.D加熱能使平衡向水解方向移動(dòng)，c(H')增大,pH減小,故A項(xiàng)不符合題意;通入

HCl能增大C(H'),平衡逆向移動(dòng),溶液PH減小,故B項(xiàng)不符合題意;加入適量

AlCk(s),C(AK)增大,促進(jìn)水解,但C(Ht)增大,PH減小，故C項(xiàng)不符合題意;加入

NaCl溶液,相當(dāng)于加水稀釋,能促進(jìn)水解,C(IT)變小,故PH增大,D項(xiàng)符合題意。

2.C相同物質(zhì)的量濃度的NHa、陽HSo(NHt)2S01>(NH4)2C03iWM,(NH4)2S04>

(NHjCO3溶液中C(NH力大于NHc1、NH∣HS(λ溶液中C(NH9,(NHJCO是弱酸弱堿

鹽，(NHj2CO3溶液中的COF會(huì)促進(jìn)NHl的水解,NH1HSO1電離出的F會(huì)抑制NH。的水

解,所以相同物質(zhì)的量濃度的溶液中C(NH2:(NH1)2S01>(NH1)2CO3>NHtHSO1>NH1Clɑ

反思升華

本題以離子濃度大小的比較為載體考查電解質(zhì)電離、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn),為高考的

高頻考點(diǎn)。明確強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)和鹽類水解的影響因素是解答本題的關(guān)鍵。

3.DA項(xiàng),稀釋溶液平衡正向移動(dòng),篩丘OH-,。?！?溫度不變K不變,錯(cuò)誤;B項(xiàng),通

入C(λ,C(OH)減小,平衡正向移動(dòng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),加入NaOH固體,平衡逆向移動(dòng),但溶

液中C(OH)增大,溶液PH增大,錯(cuò)誤;D項(xiàng),升高溫度,平衡正向移動(dòng),R增大,正

確。

4.C硫離子水解:SJHQ=HS+0fΓ,加入鹽酸,平衡正向移動(dòng)，c(sb減小，比值增

大,①錯(cuò)誤;加入適量NaOH固體,c(0H)增大,水解平衡逆向移動(dòng)，c(ST增大,但

c(Na.)增大的更多，比值增大,②錯(cuò)誤;加入適量KOH固體,c(0H)增大,水解平衡逆

向移動(dòng),c(S")增大,c(Na*)不變,比值減小,③正確;加入適量的KHS固體，c(Na*)不

變,水解平衡逆向移動(dòng),引濃度增大,所以比值減小,④正確。

5.C該“堿劑”的主要成分是一種鹽,根據(jù)鹽的水解原理可知該鹽應(yīng)該為強(qiáng)堿弱

酸鹽，只有純堿符合題意,故選Co

6.DNHl與Zn"均水解而使溶液顯酸性,所以可作焊接金屬時(shí)的除銹劑,A項(xiàng)不符

合題意;草木灰與錢態(tài)氮肥混合施用會(huì)發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)，會(huì)降低肥效,B項(xiàng)

不符合題意;CUCl2水解方程式為CUCI2+21以)=CU(OH)2+2HC1,加熱蒸干CUeI2溶液,

會(huì)使HCl揮發(fā),得到CU(OH)2固體,C項(xiàng)不符合題意;除去FeCh溶液中混有的Fe?’時(shí)

通入氧化劑Cl2,是利用氧化還原反應(yīng)原理,與水解無關(guān),D項(xiàng)符合題意。

7.A碳酸鈉水解使溶液顯堿性,加熱可促進(jìn)碳酸根離子的水解,則熱的碳酸鈉溶

液可用于除去油污,A正確;氫氧化鈉雖然可與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,但會(huì)

引入新的雜質(zhì)氯化鈉,B錯(cuò)誤;CUCl2可水解生成氫氧化銅和HCl,加熱時(shí)HCl易揮發(fā)，

促進(jìn)水解向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則蒸干后得到的固體為Cu(OH)2,再經(jīng)灼燒,所得固體

應(yīng)為氧化銅,C錯(cuò)誤;配制溶液時(shí)不能引入新雜質(zhì)，鹽酸應(yīng)改為硫酸,D錯(cuò)誤。

8.C天然水呈弱堿性,是因?yàn)樘烊凰泻蠧o牢、HCO3,A錯(cuò)誤;Na2CO3水解使溶液

呈堿性,油脂在堿性條件下易水解,純堿溶液可去油污與鹽類水解有關(guān),B錯(cuò)

誤;COr+上0一HCO3+0H?HCO3+?0-H2CO3+OH,水解后陰離子變多，100mL0.1

mol/LNa2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.01%,C正確;蒸干FeCl3溶液得不到

FeCk固體,D錯(cuò)誤。

9.D草木灰的主要成分是K2CO3,A正確;LCQ,水解使溶液呈堿性,B正確;鹽類的水

解吸熱,故加熱能促進(jìn)其水解,增強(qiáng)其去油污能力,C正確;LCOs中的COr與鐵態(tài)氮

肥中的NHl水解互相促進(jìn),故草木灰做肥料時(shí)不宜與鏤態(tài)氮肥混合施用，D錯(cuò)誤。

10.DA項(xiàng)，明磯清除銅鏡的銅銹是因?yàn)殇X離子水解使溶液呈酸性,正確;B項(xiàng)，明帆

凈水原理是AL水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體,膠體吸附水中懸浮物而凝聚,正確;C項(xiàng),原

理是明磯中的AlA和小蘇打中的HCO3相互促進(jìn)水解生成CO?氣體,正確;D項(xiàng),應(yīng)為

it

AΓ+3HCO3=Al(OH)31+3CO2↑,錯(cuò)誤。

11.答案(1)出現(xiàn)紅褐色沉淀(2)Fe2O3

(3)少許濃鹽酸

(4)MgCO3促進(jìn)了Fe"的水解,使FeA轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而被除去

解析(1)加熱FeCL溶液,得到的紅褐色透明液體為Fe(OH)3膠體,加入電解質(zhì)

MgCl2使膠體聚沉而得到紅褐色沉淀。(2)加熱可促進(jìn)鹽類水解，由于HCl易揮發(fā)，

可使水解進(jìn)行徹底,得到Fe(OH)3沉淀,灼燒Fe(OH)3,最終得到的產(chǎn)物為FeAo(3)

3

為防止配制FeCh溶液時(shí)出現(xiàn)渾濁,應(yīng)加入濃鹽酸抑制FeCl3水解。(4)Fe+3H20-

2+

Fe(OH)3+3HlMgCO3與H'反應(yīng):MgCO3+2H'——Mg+CO2↑+叢0,使Fe?’的水解平衡正向移

動(dòng),生成的Fe(OH)3在加熱攪拌條件下發(fā)生聚沉,再過濾除去Fe(OH)3和未反應(yīng)的

MgCO3o

能力提升練

1.B由反應(yīng)SOC12+H2O-2F1C1t+S02t可知，錐形瓶中有白霧產(chǎn)生,二氧化硫有刺

激性氣味,A正確;混合氣體通入紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液變紅,不褪色,B錯(cuò)誤；

向反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀氯化銀,C正確;將AlCl3-6H20與

SOCl2混合加熱,生成的氯化氫抑制氯化鋁的水解,則可以得到無水AlCl3,D正確。

2.AB溶液中存在碳酸根離子的水解平衡Cor+HQ=HeO3+0H和水的電離平衡

HQ一H'+OH,水的電離是吸熱過程,純水中溫度升高PH會(huì)降低,題圖中顯示溫度

升高溶液的PH先增大,后減小,說明水的電離平衡會(huì)影響溶液的pH;水解是吸熱過

程,溫度升高水解平衡向右移動(dòng),水解程度增大。

規(guī)律方法

用鹽類水解原理解答實(shí)際應(yīng)用問題的思路

(1)認(rèn)真審題,找出題目給定的鹽類物質(zhì)，確定能水解的離子。

(2)寫水解方程式,分析題給條件對(duì)水解平衡的影響及結(jié)果。

(3)聯(lián)系題目要求,寫出合理答案。

3.B⑷與⑶相比，(4)中的N史促進(jìn)了HeOg的水解,c(HCOg)的關(guān)系為⑷<(3),A

錯(cuò)誤。(2)、(5)中的電解質(zhì)，都能完全電離產(chǎn)生Cor,但由于⑸中NHl的水解會(huì)促

進(jìn)C(T的水解,所以C(COr)的關(guān)系為(5)<⑵；(3)和(4)中,都能完全電離出HCo3,

但由于(4)中NHi的水解會(huì)抑制HeO3的電離,所以C(COr)的關(guān)系為⑷<(3)；⑴中

需要兩步電離才能生成co%所以C(COr)最小,從而得出C(Cor)的大小關(guān)系為

(1"(4)<(3)<(5)<(2),B正確。將溶液蒸干、灼燒后，只有(2)能得到對(duì)應(yīng)的固體物

質(zhì)，⑴(4)(5)中最終得不到固體物質(zhì)，(3)中最終得到碳酸鈉,C錯(cuò)誤。⑶(4)(5)

既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng),但⑵不能與堿反應(yīng),D錯(cuò)誤。

4.答案(I)Fe3*+3乩0=Fe(OH)3+3H'

(2)氯化鐵溶液的濃度溶液的溫度

步驟

實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

編號(hào)

在試管中加入2mL1

mol/L氯化鐵溶液,觀察

①加熱后溶液顏色變深,說明升溫促進(jìn)氯化鐵水解

溶液顏色,加熱一段時(shí)

間

在①溶液中通入HCl氣①中溶液顏色變淺,說明加入酸使Fe"水解平衡左移，

②

體酸抑制氯化鐵水解

用量筒量取10mL1

mol/L氯化鐵溶液于燒

杯中,用PH計(jì)測(cè)出pH,前后測(cè)得PH之差小于1,說明加水稀釋后,FeCL的水

③另取90mL蒸儲(chǔ)水加入解平衡右移,生成更多的H',故增大氯化鐵溶液的濃

燒杯中，充分?jǐn)嚢?再用度,不利于其水解

p??計(jì)測(cè)出pH(忽略溶液

總體積變化)

解析(1)氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽,能水解生成氫氧化鐵和HCl,所以其水解的離子方

3++

程式為Fe+3H2O≡=Fe(0H)3+3Ho

(2)影響鹽類水解的因素有溶液的濃度、溶液的溫度和溶液的酸堿性等。

(3)①給溶液加熱,觀察溶液顏色的變化,如果溶液顏色變深,說明升高溫度能促進(jìn)

氯化鐵的水解;②向溶液中通入氯化氫氣體,氯化氫溶于水后電離出自由移動(dòng)的氫

離子,如果溶液顏色變淺,說明加入酸能抑制氯化鐵水解;③用量筒量取10mL1

mol/L氯化鐵溶液于燒杯中，用PH計(jì)測(cè)出pH,另取90mL蒸儲(chǔ)水加入燒杯，充分?jǐn)?/p>

拌,再用PH計(jì)測(cè)出pH,如果前后測(cè)得PH之差小于1,說明加水稀釋后平衡右移,生

成了更多的H；故增大氯化鐵溶液的濃度,不利于其水解。

5.ABeCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽,其溶液呈酸性,溶液的pH<7,HCl易揮發(fā),將其蒸干得到

Be(OH)2,灼燒后得到BeO,A正確;NaReO,水解溶液呈堿性,溶液的pH〉7,水解后的生

成物不易揮發(fā),將其蒸干,最終得到的物質(zhì)還是Na2BeO2,B錯(cuò)誤;Be(OH),類似于

Al(OH)3,具有兩性,C錯(cuò)誤;根據(jù)化合物在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電來判斷其是否是離子

化合物,共價(jià)化合物的水溶液也可能導(dǎo)電,D錯(cuò)誤。

6.答案(I)Al"+3HCo3——Al(OH)3；+3C02t

(2)①與②、①與③

(3)先將氯化鐵固體溶于濃鹽酸中，再稀釋至所需濃度

(4)②、③(5)Abθ3(或氧化鋁)

(6)A1CL?6H20加熱發(fā)生反應(yīng)A1C13+3H2O-Al(OH)3+3HC1JSOCl2遇水發(fā)生劇烈水

解反應(yīng)(SOCl2+HZO——SO2↑+HClt),產(chǎn)生的HCl抑制了AlCh水解

解析(1)滅火器的反應(yīng)原理為硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液發(fā)生互相促進(jìn)的水解

3t

反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的離子方程式為Al+3HCO3-

Al(OH)31+3C02↑0

(2)草木灰的主要成分碳酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中水解使溶液呈堿性;鏤態(tài)氮

肥硝酸鉉是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中水解使溶液呈酸性;磷肥CaOLPOJ是磷酸的酸式

鹽,在溶液中，磷酸二氫根離子的電離程度大于其水解程度,使溶液呈酸性。溶液呈

酸性的化肥和溶液呈堿性的化肥不能混合施用，否則會(huì)降低肥效,則不能混合施用

的是①與②、①與③。

(3)氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中水解生成氫氧化鐵和氯化氫,為防止氯化鐵在

溶液中水解,配制FeCh溶液時(shí)應(yīng)先將氯化鐵固體溶于濃鹽酸中，再稀釋至所需濃度。

(4)①(NHJ2CO3可以用過量的氨水和二氧化碳反應(yīng)制得,不符合題意;②鋁離子和硫

離子在溶液中發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體,則Al2S3

不能在溶液中制取,符合題意;③鐵離子和碳酸根離子在溶液中發(fā)生互相促進(jìn)的水

解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w,則Fe2(C03不能在溶液中制取,符合題

意;④(CH3COO)2Ca可以用醋酸溶液與石灰水發(fā)生中和反應(yīng)制得,不符合題意。

(5)氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中水解生成氫氧化鋁和氯化氫,在加熱蒸干時(shí),氯

化氫受熱揮發(fā),水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),使鋁離子水解趨于完全生成氫氧化鋁,

灼燒時(shí),氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水,則最終得到的固體為氧化鋁。

(6)氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽,AlCk?6?0加熱發(fā)生水解反應(yīng):AICI3+3H/)=

A1(OH)3+3HC1,由題意可知,SOCI2遇水發(fā)生劇烈水解反應(yīng)生成二氧化硫和氯化氫，

反應(yīng)生成的氯化氫抑制了氯化鋁的水解,則將SOCl2與AlCl3?6?0混合加熱可得到

無水AlCl3O

專題強(qiáng)化練3溶液中粒子濃度的大小比較

L(2020湖南益陽高二上期末,*7)有關(guān)醋酸鈉溶液中離子濃度大小的比較,下列關(guān)

系式中正確的是()

+

A.C(CH3COO^)>C(Na)

B.c(Na')=C(CHCOO)+c(OH)

+

C.c(Na)=C(CH3COOH)+c(CH3COO)

+

D.c(Na)=c(CH3COO)

2.(2020浙江臺(tái)州高二上期末,*7)下列關(guān)于鹽類水解的說法錯(cuò)誤的是()

A.pH相等的①NaHCo3溶液、②Na2CO3溶液、③NaoH溶液,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大

小順序?yàn)棰?gt;②>③

B.濃度均為0.1mol?L的①(NH)2CO3溶液、②(N渡均(1.溶液、③NHMCG溶液

中，C(NH9的大小順序?yàn)棰?gt;①>③

11

C.0.2mol?L的CH3COONa溶液中C(OH)是0.1mol?L的CH3COONa溶液中C(OH)

的2倍

D.0.1mol?L1的NaX>NaY、NaZ溶液的PH依次增大,可得出HX、HY、HZ的酸性

依次減弱

3.(2020廣西北海中學(xué)高二上期末,不)乙酸鈣［(CHsCOO)2Ca?H。常用作食品穩(wěn)定

劑和抑霉劑，下列有關(guān)0.1m0l?I?乙酸鈣溶液中粒子濃度的比較中不正確的是

()

+2t

A.c(H)+2C(Ca)=C(CH3COO)+C(OH)

B.c(0H)=c(H-)+c(CH3COOH)

2

C.c(CH3COO)>c(Ca')>c(0H)>c(H')

D.c(C?COO)+c(C?COOH)=O.1mol?U1

4.(2020福建泉州高二上期末,川.)25℃時(shí),N&SO3溶液吸收SO21溶液PH隨

“(SO，)：A(HSO3)變化的關(guān)系如下表，以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是

()

∕7(SO∣^):A(HSOg)91：91：19:91

PH8.27.26.2

A.NaHSO：，溶液中c(ID<c(OIT)

B.Na2SO3溶液中c(Na')>c(SθQ>c(HSO3)>c(OH)>c(H')

t

C.當(dāng)吸收液中Λ(SO∣^)：/J(HSO3)=I：1?,c(Na)=c(SO∣^)+c(HSO3)

D.當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(Na*)>c(HS0g)+C(SOr)

5.(2020湖南張家界高二上期末,常溫下，下列關(guān)于溶液中粒子濃度大小關(guān)系的

說法正確的是()

A.0.1mol/LNa2CO3溶液中：e(Na)=2c(CO丁)+c(HCO3)+c(H2CO3)

B.0.1mol/LNH1Cl溶液和0.1mol/LNH3?H2O溶液等體積混合后的溶液

中:C(Cl.)〉C(NH。>c(0H)>c(H')

C.醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液,則混合溶液一定有：c(Na*)G(CHsCOO)

2+

D.0.1mol/LNaHS溶液中：c(OH)+c(S^)=c(H)+c(H2S)

6.(2021廣東廣州大學(xué)附中等三校期中,*)HC(λ溶液中部分微粒的分布分?jǐn)?shù)5與

PH關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是()

A.向HGOi溶液中滴加NaOH溶液至pH=2.5:c(H2C2O4)+c(C2θD>c(HGθ;)

B.由圖可知:H2C2O4的E=IO"

C.向IMM)“溶液中滴力口NaOH溶液至pH=7,則溶液中：2C(CQf)>c(Na')

D.將0.01mol?L^l的H2C2O4溶液與0.02mol?LTNaOH溶液等體積混合后的溶液

中:C(OH)=C(H)+c(HC2O4)+2c(H2C2O1)

7.(2020廣東潮州高三上期末,")已知常溫下，0.1mol∕L的NH4HCO3溶液的pH=7.8,

往碳酸的飽和水溶液中通入NH-測(cè)得含氮和含碳各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微

粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與PH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.常溫下,Kb(NH3?H2O)>X1(H2CO3)

B.向pH=6.5的上述溶液中通入N?時(shí),NH*和HCO3濃度都逐漸減小

C.NHJICO3溶液中存在關(guān)系：C(NHi)+c(NH3?H20)=c(HC03)+c(Cθl^)+c(H2CO3)

D.當(dāng)溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：e(HCog)>c(NH9>c(N%?IM)>c(CθQ

答案全解全析

1.C醋酸鈉溶液中,CH￡00部分水解,正確的濃度大小為C(CH3COO)<c(Na*),A、D

錯(cuò)誤;醋酸鈉溶液中存在電荷守恒：c(Na1)+c(H)=C(CH￡00)+c(0H),B錯(cuò)誤;醋酸鈉

溶液中存在元素質(zhì)量守恒：C(Na-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),C正確。

2.C相同物質(zhì)的量濃度的①NaHCo3溶液、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液堿性依次增

強(qiáng),故PH相等的三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)棰?gt;②A正

確;①(NH)￡0：，溶液、②(NH“)2SoI溶液中N暄濃度大于等濃度的NHjlCO溶液中NH÷

2-

濃度，(NHJ2CO3溶液中的3NHt相互促進(jìn)水解,所以c(NH：)的大小順序?yàn)?/p>

②>①〉③,B正確;CthCOONa溶液濃度越小其水解程度越大,所以0.2mol?L1的

1

CH3COONa溶液中C(OH)小于0.1molC的CH3COONa溶液中C(OH)的2倍,C錯(cuò)誤;0.1

mol-L1的NaX.NaY、NaZ溶液的PH依次增大,根據(jù)“越弱越水解”可得出HX、HY、

HZ的酸性依次減弱,D正確。

規(guī)律方法

溶液中離子濃度大小比較的方法

(1)先確定溶液中的溶質(zhì)成分及各自物質(zhì)的量濃度大小。

(2)寫出電離方程式、水解方程式,找出溶液中存在的離子。

(3)依據(jù)電離和水解程度的相對(duì)大小，比較離子濃度大小。

3.D溶液呈電中性,溶液中陽離子所帶正電荷數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷數(shù),故

c(H+)+2C(Ca")=c(CH3COO)+c(OH),A正確;根據(jù)溶液呈電中性可

知：。(11')+2<792")=。(011)+<?(04￡00),根據(jù)元素質(zhì)量守恒可

2+

知:C(CH3C00H)+c(CH3COO)=2c(Ca),二者結(jié)合可得：c(0H)=C(H+)+c(CH3COOH),B正

2++

確;C?iCOO水解后溶液呈堿性,則c(CH3COO)>c(Ca)>c(OH)>c(H),C正確;根據(jù)元

素質(zhì)量守恒可知Ic(CFhCOOH)+c(C%COO)=2C(Ca")=0?2mol?L',D錯(cuò)誤。

2

(/SO-\

4.D在NaHSO3溶液中,HSC13的電禺和水解程度都較小,\37:〃(HSO3)<