專(zhuān)題一離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)能力提升離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本方法1.要符合客觀事實(shí)鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2+而不是Fe3+:Fe+2H+Fe2++H2↑。2.離子方程式要遵守質(zhì)量守恒、電荷守恒,是氧化還原反應(yīng)還要遵守得失電子守恒Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑(錯(cuò),質(zhì)量不守恒、得失電子不守恒);Cu+Ag+Ag+Cu2+(錯(cuò),電荷不守恒)。3.拆分要正確可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子,其余的寫(xiě)成化學(xué)式,多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě),如HS-、HC、HS等;微溶的物質(zhì)只有作反應(yīng)物且是澄清時(shí)要拆開(kāi)寫(xiě),其余的都要寫(xiě)化學(xué)式,是生成物的加“↓”,如二氧化碳通入足量澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O,氯化鎂和碳酸鈉溶液反應(yīng):Mg2++CMgCO3↓。醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):H++OH-H2O(錯(cuò),拆分不正確),正確的是CH3COOH+OH-H2O+CH3COO-。4.離子方程式不能漏寫(xiě)氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):Ba2++SBaSO4↓(錯(cuò),漏寫(xiě)離子反應(yīng)),正確的是Ba2++2OH-+Cu2++SBaSO4↓+Cu(OH)2↓。5.化學(xué)計(jì)量數(shù)簡(jiǎn)化氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中:Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O(錯(cuò),化學(xué)計(jì)量數(shù)簡(jiǎn)化不正確),正確的是Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O。6.正確使用“↓”“↑”“”“”及條件MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2(錯(cuò),漏寫(xiě)“↑”)。7.用量不同的離子方程式的書(shū)寫(xiě)(1)酸性氧化物與堿的反應(yīng)①二氧化碳通入足量澄清石灰水中,CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O。②二氧化碳通入足量氫氧化鈉(或氫氧化鉀)溶液中,CO2+2OH-C+H2O。③過(guò)量二氧化碳通入澄清石灰水(或氫氧化鈉、氫氧化鉀溶液)中,CO2+OH-HC。④二氧化硫通入足量澄清石灰水中,SO2+Ca2++2OH-CaSO3↓+H2O。⑤二氧化硫通入足量氫氧化鈉(或氫氧化鉀溶液)溶液中,SO2+2OH-S+H2O。⑥過(guò)量二氧化硫通入強(qiáng)堿溶液中,SO2+OH-HS。(2)多元弱酸的正鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)①碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸,直至過(guò)量,C+H+HC;HC+H+CO2↑+H2O。②碳酸鈉溶液中加入過(guò)量鹽酸,C+2H+CO2↑+H2O。③亞硫酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸,直至過(guò)量,S+H+HS;HS+H+SO2↑+H2O。④亞硫酸鈉溶液中加入過(guò)量鹽酸,S+2H+SO2↑+H2O。(3)硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)①硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液恰好呈中性,2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O。②硫酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液,H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O。③氫氧化鋇溶液中加入過(guò)量硫酸氫鈉溶液,2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O。(4)有關(guān)鋁鹽的離子方程式①氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液,Al3++3OH-Al(OH)3↓。②氯化鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液,Al3++4OH-Al+2H2O。③氯化鋁溶液中加入少量氨水,Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N。④氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水,Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N。⑤偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸,Al+H++H2OAl(OH)3↓。⑥偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量鹽酸,Al+4H+Al3++2H2O。⑦偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2,2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C。⑧偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2,Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC。(5)硝酸銀溶液與稀氨水反應(yīng)①硝酸銀溶液中加入少量稀氨水,Ag++NH3·H2OAgOH↓+N。②硝酸銀溶液中加入足量稀氨水,Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O。(6)明礬溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)①明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al3+沉淀完全,2Al3++3S+3Ba2++6OH-3BaSO4↓+2Al(OH)3↓。②明礬溶液中加入足量氫氧化鋇溶液至S沉淀完全,Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al+2H2O。(7)碳酸氫銨與氫氧化鈉(或氫氧化鉀)溶液反應(yīng)①碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉(或氫氧化鉀)溶液反應(yīng),HC+OH-C+H2O。②碳酸氫銨溶液與過(guò)量氫氧化鈉(或氫氧化鉀)溶液反應(yīng),N+HC+2OH-NH3·H2O+C+H2O。若是稀溶液且沒(méi)有加熱,生成物中氮元素的存在形式是NH3·H2O;若是濃溶液或反應(yīng)條件是加熱,則生成物中氮元素的存在形式是NH3↑。8.一種氧化劑與兩種或多種還原劑反應(yīng)氧化劑最先和最強(qiáng)的還原劑反應(yīng),如在FeBr2、FeI2溶液中通入Cl2,Cl2最先和還原性最強(qiáng)的I-反應(yīng):Cl2+2I-2Cl-+I2。9.溶液酸堿性不同的離子方程式錯(cuò)誤的是5SO2+2Mn+4OH-2Mn2++5S+2H2O(酸性溶液中不能有堿參與反應(yīng)),正確的是5SO2+2Mn+2H2O2Mn2++5S+4H+。【題組訓(xùn)練】寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式1.NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液:。2.NH4Fe(SO4)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液:。3.用氯化鐵溶液腐蝕銅板:。4.酸性條件下,用H2O2將I-轉(zhuǎn)變?yōu)镮2:。5.NaHCO3溶液與過(guò)量Ca(OH)2溶液反應(yīng):。6.NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng):。7.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):。8.向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為:。9.將Al片放入NaOH溶液中:。10.等體積、等濃度的Ba(OH)2溶液與NH4HCO3溶液混合:。氧化還原反應(yīng)氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物KMnO4Fe2+、Sn2+Mn2+(酸性);MnO2(中性);Mn(堿性)Fe3+、Sn4+K2FeO4SO2、H2SO3、S、S2強(qiáng)酸性:Fe3+;其余:Fe(OH)3SNaClO、ClO-S2-、H2SCl-,Cl2S、SO2、SO3I-、HIO2+H2OI2、I濃硝酸H2C2O4、C2NO2CO2稀硝酸Cu、Zn、FeNO相應(yīng)的陽(yáng)離子H2O2、Na2O2Zn、Fe、CuH2O相應(yīng)的陽(yáng)離子X(jué)2S、P、Si、CX-氧化物或酸等K2Cr2O7/H+H2O2Cr3+O2KMnO4/H+H2O2Mn2+O2KIO3Mn2+I2MnO2、MnPbO2NH3Pb2+NO、N2微課1銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物預(yù)測(cè)與配平法一:(1)首先寫(xiě)出主要反應(yīng)物和產(chǎn)物(是離子的用離子符號(hào)表示):Cu+N——Cu2++NO↑(2)標(biāo)出元素化合價(jià)變化→計(jì)算得失電子數(shù)目→確定化學(xué)計(jì)量數(shù)→酸性溶液→電荷守恒→檢查陌生的氧化還原方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)(1)分析預(yù)測(cè)主要的產(chǎn)物;(2)配平主要物質(zhì);(3)根據(jù)溶液的酸堿性、電荷守恒、質(zhì)量守恒配平其他物質(zhì)?！绢}組訓(xùn)練1】配平下列反應(yīng)的化學(xué)(或離子)方程式1.Fe(OH)2+H2O+O2→Fe(OH)32.C+H2SO4(濃)→CO2↑+SO2↑+H2O3.C+HNO3(濃)→NO2↑+CO2↑+H2O4.NO2+H2O→HNO3+NO5.Cl2+OH-→Cl-+ClO-+H2O6.H2O2+Mn+H+→Mn2++H2O+O2↑7.C2H6O+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O8.S+Mn+→Mn2++S+H2O9.Mn+S+H2O→MnO2+S+10.Mn+S+OH-→Mn+S+H2O【題組訓(xùn)練2】陌生的氧化還原方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)1.銅和稀硫酸不反應(yīng),往其中加入H2O2,溶液很快變成藍(lán)色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。2.銅和稀硫酸不反應(yīng),向其中通入氧氣后,反應(yīng)的離子方程式為。3.在堿性溶液中,Cl與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為。4.在酸性溶液中,Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生歧化,產(chǎn)物之一是NO,反應(yīng)的離子方程式為。5.往久置的KI溶液中滴加淀粉溶液,溶液變藍(lán)色,原因用離子方程式表示為。6.用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2(SO4)3溶液中混有FeSO4,反應(yīng)的離子方程式為。7.CO-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是摻雜Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為。8.FeSO4溶液在空氣中變質(zhì)的離子方程式為。9.除去氯化鐵溶液中的氯化亞鐵,加入H2O2反應(yīng)的離子方程式為。10.向含Cr2的酸性廢水中加入FeSO4溶液,使Cr2全部轉(zhuǎn)化為Cr3+。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:。離子方程式典題演示1(2014·揚(yáng)泰南連淮二模)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向鐵粉中加入足量稀硝酸:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過(guò)量:Al3++4OH-Al+2H2OC.向NaIO3溶液中加入適量NaHSO3溶液:I+3HSI-+3S+3H+D.向NH4HCO3溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液:N+HC+2OH-C+NH3·H2O[答案]C[解析]鐵與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體,A錯(cuò);離子反應(yīng)中濃氨水不能寫(xiě)成OH-形式,Al(OH)3不溶于濃氨水中,B錯(cuò);I和HS發(fā)生氧化還原反應(yīng),C正確;元素不守恒,化學(xué)方程式為N+HC+2OH-C+NH3·H2O+H2O,D錯(cuò)。變式訓(xùn)練1(2014·宿遷、揚(yáng)州、泰州、南通二模)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:2+2H2OO2↑+4OH-B.向氨水中通入足量SO2:SO2+2NH3·H2O2N+S+H2OC.次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2:ClO-+Cl-+H2OCl2↑+2OH-D.NaHCO3溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++2OH-+2HCBaCO3↓+C+2H2O[答案]D[解析]Na2O2在離子方程式中寫(xiě)化學(xué)式,A錯(cuò);氨水中通入足量的SO2時(shí),生成的是NH4HSO3而不是(NH4)2SO3,B錯(cuò);因?yàn)榉磻?yīng)中有濃鹽酸參加,故該反應(yīng)的離子方程式中不可能出現(xiàn)OH-,C錯(cuò);由于在反應(yīng)過(guò)程中,Ba(OH)2少量,故離子方程式在書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)依據(jù)Ba(OH)2的系數(shù)為1來(lái)書(shū)寫(xiě),D正確。陌生氧化還原反應(yīng)典題演示2(2014·南京、鹽城一模節(jié)選)(1)往含有Al3+、Fe2+、Fe3+的混合溶液中加30%的H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過(guò)下圖所示的裝置。KMnO4溶液褪色(Mn還原為Mn2+)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。[答案](1)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(2)2Mn+5SO2+2H2O2Mn2++5S+4H+[解析](1)加入H2O2的目的是使溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。(2)根據(jù)晶體分解的方程式可知,通入NaHSO3溶液(顯酸性)中的氣體有NH3、N2、SO3、SO2、H2O,由于NH3極易溶于水且能與NaHSO3反應(yīng)而被吸收,SO3溶于水后生成的H2SO4與溶液中NaHSO3反應(yīng)生成SO2,N2不溶于水也不能被吸收,故從飽和NaHSO3溶液中出來(lái)的氣體主要有N2、SO2和少量的H2O,SO2具有強(qiáng)還原性,能被KMnO4吸收,反應(yīng)的離子方程式為2Mn+5SO2+2H2O2Mn2++5S+4H+。變式訓(xùn)練2(2014·宿遷、揚(yáng)州、泰州、南通二模改編)已知六價(jià)鉻比三價(jià)鉻毒性高,更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。(1)工業(yè)上處理酸性含Cr2廢水的方法如下:向含Cr2的酸性廢水中加入FeSO4溶液,使Cr2全部轉(zhuǎn)化為Cr3+。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:。(2)向含有Cr3+的酸性廢水中,加入足量的(NH4)2S2O8溶液,將Cr3+氧化成Cr2,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:。[答案](1)①Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O(2)2Cr3++3S2+7H2OCr2+6S+14H+[解