化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：HLi7C2N4O6Na2Mg24Al27Si28S2Cl5.5K9Ca40Mn55Fe56Cu64I27Ba7一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分：共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分).下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是A.高錳酸鉀溶液 B.過氧乙酸溶液 C.雙氧水 D.醫(yī)用酒精【答案】A【解析】【詳解】A．高錳酸鉀溶液的有效成分為KMnO4，其在水溶液中電離出K+和，故KMnO4屬于鹽，A符合題意；B．過氧乙酸溶液的有效成分是CHCOOOH，在水溶液中電離出CHCOOO-和H+，即水溶液中的陽離子全部為H+，故其屬于酸，不合題意；C．雙氧水是由H和O組成的化合物，故其屬于氧化物，C不合題意；D．醫(yī)用酒精的有效成分為CHCH2OH，其屬于有機物，不屬于鹽，D不合題意；故答案為：A。2.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．是弱酸，在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，A不合題意；B．是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，B不合題意；C．是鹽，在水溶液中能夠完全電離，故屬于強電解質(zhì)，C符合題意；D．是有機物，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，屬于非電解質(zhì)，D不合題意；故答案為：C。.名稱為“吸濾瓶”的儀器是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．圖示實驗儀器為蒸餾燒瓶，A不合題意；B．圖示實驗儀器為分液漏斗，B不合題意；C．圖示實驗儀器為容量瓶，C不合題意；D．圖示實驗儀器為吸濾瓶，其特征是一個厚壁的帶分支的錐形瓶，D符合題意；故答案為：D。4.下列物質(zhì)對應的化學式正確的是A.白磷： B.甲基丁烷：C.膽礬： D.硬脂酸：【答案】B【解析】【詳解】A．白磷的化學式為：，A不合題意；B．甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為：，B符合題意；C．膽礬的化學式為：CuSO4·5H2O，而是綠礬的化學式，C不合題意；D．硬脂酸的化學式為：，而是軟脂酸的化學式，D不合題意；故答案為：B。5.下列表示正確的是A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式： B.丁烯的鍵線式：C.的結(jié)構(gòu)示意圖： D.過氧化鈉的電子式：【答案】D【解析】【詳解】A．乙醛含醛基，其結(jié)構(gòu)簡式為：CHCHO，A錯誤；B．2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為CHCH=CHCH，鍵線式為：，B錯誤；C．硫的原子序數(shù)為6，硫原子最外層有6個電子，得2個電子形成硫離子，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯誤；D．過氧化鈉為離子化合物，含離子鍵和氧氧非極性共價鍵，其電子式為：，D正確；答案選D。6.下列說法不正確的是A.油脂屬于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B.福爾馬林能使蛋白質(zhì)變性，可用于浸制動物標本C.天然氣的主要成分是甲烷，是常用的燃料D.中國科學家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素【答案】A【解析】【詳解】A．油脂的相對分子質(zhì)量雖然較大，但比高分子化合物的相對分子質(zhì)量小的多，油脂不是高分子化合物，A錯誤；B．福爾馬林是甲醛的水溶液，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于浸制動物標本，B正確；C．天然氣是三大化石燃料之一，其主要成分是甲烷，是生產(chǎn)生活中常用的一種清潔燃料，C正確；D．我國科學家合成的結(jié)晶牛胰島素，是世界上首次人工合成的具有活性的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)的基本組成單位是氨基酸，D正確；答案選A。7.下列說法不正確的是A.乙醇和丙三醇互為同系物B.和互為同位素C.和互為同素異形體D.丙酮()和環(huán)氧丙烷()互為同分異構(gòu)體【答案】A【解析】【詳解】A．結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個CH2原子團的有機化合物為同系物，乙醇(CHCH2OH)是飽和一元醇，丙三醇是飽和三元醇，兩者所含官能團數(shù)目不同，不互為同系物，A錯誤；B．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素互為同位素，5Cl的質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為8，7Cl的質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為20，兩者質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；C．由同種元素組成的不同的單質(zhì)互為同素異形體，O2和O是由氧元素組成的不同的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，C正確；D．分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，丙酮和環(huán)氧丙烷的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，D正確；答案選A。8.下列說法不正確的是A.晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造光導纖維B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明C.氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料D.用石灰石-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏【答案】A【解析】【詳解】A．晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可用于制造晶體管、集成電路等，而二氧化硅常用于制造光導纖維，A錯誤；B．鈉的焰色反應為黃色，可用作透霧能力強的高壓鈉燈，B正確；C．耐高溫材料應具有高熔點的性質(zhì)，氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料，C正確；D．石灰石的主要成分為碳酸鈣，石灰石-石膏法脫硫過程中發(fā)生反應：CaCOCaO+CO2↑，SO2+CaCO=CaSO+CO2，2CaSO+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正確；答案選A。9.下列說法正確的是A.工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂B.接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫C.濃硝酸與鐵在常溫下不能反應，所以可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸D.“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用【答案】D【解析】【詳解】A．六水合氯化鎂沒有自由移動的離子，不能導電，工業(yè)上通過電解熔融的無水氯化鎂制取金屬鎂，A不正確；B．接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦只能得到二氧化硫，二氧化硫在接觸室經(jīng)催化氧化才能轉(zhuǎn)化為三氧化硫，B不正確；C．在常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜并阻止反應繼續(xù)發(fā)生，所以可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸，C不正確；D．“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用，若兩者混用會發(fā)生歸中反應生成氯氣，不僅達不到各自預期的作用效果，還會污染環(huán)境，D正確；綜上所述，本題選D。0.關(guān)于反應，下列說法正確的是A發(fā)生還原反應B.既是氧化劑又是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶D.發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子【答案】B【解析】【分析】Na2S2O+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，該反應的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)上歧化反應生成硫和二氧化硫，化合價發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境?！驹斀狻緼．H2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應，A說法不正確；B．Na2S2O中的S的化合價為+2，其發(fā)生歧化反應生成S(0價)和SO2(+4價)，故其既是氧化劑又是還原劑，B說法正確；C．該反應的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為:，C說法不正確；D．根據(jù)其中S元素的化合價變化情況可知，molNa2S2O發(fā)生反應，要轉(zhuǎn)移2mol電子，D說法不正確。綜上所述，本題選B。.下列說法不正確的是A.用標準液潤洗滴定管后，應將潤洗液從滴定管上口倒出B.鋁熱反應非常劇烈，操作時要戴上石棉手套和護目鏡C.利用紅外光譜法可以初步判斷有機物中具有哪些基團D.蒸發(fā)濃縮硫酸銨和硫酸亞鐵(等物質(zhì)的量)的混合溶液至出現(xiàn)晶膜，靜置冷卻，析出硫酸亞鐵銨晶體【答案】A【解析】【詳解】A．用標準液潤洗滴定管，要將整個滴定管內(nèi)壁進行潤洗，因此，應將潤洗液的一部分從滴定管上口倒出，另一部分從滴定管下口放出，A說法不正確；B．鋁熱反應非常劇烈，反應過程中放出大量的熱，有大量火星飛濺出來，因此，在操作時要戴上石棉手套和護目鏡以保護手和眼睛，B說法正確；C．有機物中的基團在紅外光譜中會呈現(xiàn)出其特征譜線，因此，可以利用紅外光譜法初步判斷有機物中具有哪些基團，C說法正確；D．硫酸亞鐵銨的溶解度隨著溫度降低而減小，蒸發(fā)濃縮硫酸銨和硫酸亞鐵(等物質(zhì)的量)的混合溶液至出現(xiàn)晶膜，溶液達到飽和狀態(tài)，靜置冷卻后，由于在該溫度下的混合體系中硫酸亞鐵銨的溶解度最小，因此，析出的晶體是硫酸亞鐵銨晶體，D說法正確。綜上所述，本題選A。2.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.中含有個陽離子B.乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為C.含有中子數(shù)為D.和于密閉容器中充分反應后，分子總數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉離子，的物質(zhì)的量為0.mol，因此，其中只含有個陽離子，A說法不正確；B．沒有指明氣體的溫度和壓強，無法確定乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定其中所含碳氫鍵的數(shù)目，B說法不正確；C．分子中有6個中子，的物質(zhì)的量為0.5mol，因此，含有的中子數(shù)為，C說法正確；D．和發(fā)生反應生成，該反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，和于密閉容器中充分反應后，分子總數(shù)小于，D說法不正確。綜上所述，本題選C。.下列反應的離子方程式不正確的是A.鹽酸中滴加溶液：B.溶液中通入過量：C.乙醇與酸性溶液反應：D.溴與冷的溶液反應：【答案】D【解析】【詳解】A．鹽酸中滴加溶液，發(fā)生離子反應生成硅酸沉淀，該反應的離子方程式為，A正確；B．亞硫酸的酸性強于碳酸，因此，溶液中通入過量發(fā)生離子反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，該反應的離子方程式為，B正確；C．乙醇與酸性溶液反應發(fā)生反應，乙醇被氧化為乙酸，被還原為，該反應的離子方程式為，C正確；D．類比氯氣與堿反應可知，溴與冷的溶液反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，該反應的離子方程式為，D不正確。綜上所述，本題選D。4.下列說法不正確的是A.植物油含有不飽和高級脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B.向某溶液中加入茚三酮溶液，加熱煮沸出現(xiàn)藍紫色，可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)C.麥芽糖、葡萄糖都能發(fā)生銀鏡反應D.將天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定條件下生成的鏈狀二肽有9種【答案】B【解析】【詳解】A．植物油中含有不飽和高級脂肪酸甘油酯，能與溴發(fā)生加成反應，因此能使溴四氯化碳溶液褪色，A正確；B．某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液出現(xiàn)藍紫色，氨基酸也會發(fā)生類似顏色反應，則不可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)，B錯誤；C．麥芽糖、葡萄糖均含有醛基，所以都能發(fā)生銀鏡反應，C正確；D．羧基脫羥基，氨基脫氫原子形成鏈狀二肽，形成個肽鍵；甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸相同物質(zhì)間共形成種二肽，甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸不同物質(zhì)間形成6種二肽，所以生成的鏈狀二肽共有9種，D正確；答案選B。5.染料木黃酮的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是A.分子中存在種官能團B可與反應C.該物質(zhì)與足量溴水反應，最多可消耗D.該物質(zhì)與足量溶液反應，最多可消耗【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有酚羥基、羰基、醚鍵和碳碳雙鍵，共四種官能團，A錯誤；B．含有碳碳雙鍵，能與HBr發(fā)生加成反應，B正確；C．酚羥基含有四種鄰位或?qū)ξ籋，另外碳碳雙鍵能和單質(zhì)溴發(fā)生加成反應，所以最多消耗單質(zhì)溴5mol，C錯誤；D．分子中含有個酚羥基，所以最多消耗molNaOH，D錯誤；答案選B。6.X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是A.X與Z形成的0電子微粒有2種B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C.與的晶體類型不同D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性【答案】B【解析】【分析】X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，X為H，YX分子呈三角錐形，Y為N，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和，則Z為O，M與X同主族，則M為Na，Q是同周期中非金屬性最強的元素，則Q為Cl，綜合分析，X為H，Y為N，Z為O，M為Na，Q為Cl，以此解題?！驹斀狻緼．由分析可知X為H，Z為O，則其形成的0電子微粒有H2O、OH-、HO+，A錯誤；B．由分析可知Z為O，Q為Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自來水消毒，B正確；C．由分析可知Z為O，M為Na，Q為Cl，則M2Z為Na2O，為離子晶體，MQ為NaCl，為離子晶體，晶體類型相同，C錯誤；D．由分析可知X為H，Y為N，Z為O，這三種元素可以形成NH?·H?O，其溶液顯堿性，D錯誤；故選B。7.時，苯酚的，下列說法正確的是A.相同溫度下，等的和溶液中，B.將濃度均為的和溶液加熱，兩種溶液的均變大C.時，溶液與溶液混合，測得，則此時溶液中D.時，的溶液中加少量固體，水的電離程度變小【答案】C【解析】【詳解】A．醋酸的酸性大于苯酚，則醋酸根離子的水解程度較小，則相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CHCOONa溶液中c(C6H5O-)<c(CHCOO-)，A錯誤；B．C6H5ONa溶液中，C6H5O-離子水解出氫氧根離子，升溫促進C6H5O-離子的水解，氫氧根離子濃度增大，pH變大，而氫氧化鈉溶液中不存在平衡，升溫pH不變，B錯誤；C．當pH=0.00時，c(OH-)=.0×0-0，，故c(C6H5O-)=c(C6H5OH)，C正確；D．C6H5ONa中的C6H5O-可以水解，會促進水的電離，D錯誤；故選C。8.標準狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時的相對能量如下表：物質(zhì)(g)OHHOHOO能量/249289000可根據(jù)計算出中氧氧單鍵的鍵能為。下列說法不正確的是A.的鍵能為B.的鍵能大于中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C.解離氧氧單鍵所需能量：D.【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，的鍵能為28×2=46，A正確；B．由表格中的數(shù)據(jù)可知的鍵能為：249×2=498，由題中信息可知中氧氧單鍵的鍵能為，則的鍵能大于中氧氧單鍵的鍵能的兩倍，B正確；C．由表格中的數(shù)據(jù)可知HOO=HO+O，解離其中氧氧單鍵需要的能量為249+9-0=278，中氧氧單鍵的鍵能為，C錯誤；D．由表中的數(shù)據(jù)可知的，D正確；故選C9.關(guān)于反應，達到平衡后，下列說法不正確的是A.升高溫度，氯水中的減小B.氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，增大C.取氯水稀釋，增大D.取兩份氯水，分別滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍色，可以證明上述反應存在限度【答案】D【解析】【詳解】A．HClO受熱易分解，升高溫度，HClO分解，平衡正向移動，c(HClO)減小，A正確；B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子和氫離子結(jié)合生成醋酸分子，氫離子濃度減小，平衡正向移動，c(HClO)增大，B正確；C．氯水稀釋，平衡正向移動，而c(HClO)和c(Cl-)均減小，但HClO本身也存在電離平衡HClO?H++ClO-，稀釋促進了HClO的電離，使c(HClO)減少更多，因此增大，C正確；D．氯水中加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中有氯離子，氯水中加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍，證明生成了碘單質(zhì)，溶液中有強氧化性的物質(zhì)，而氯氣和次氯酸都有強氧化性，不能證明反應物和生成物共存，即不能證明上述反應存在限度，D錯誤；答案選D。20.恒溫恒容密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應：，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是A.實驗①，，B.實驗②，時處于平衡狀態(tài)，C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應速率增大D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大【答案】C【解析】【詳解】A．實驗①中，0~20min，氨氣濃度變化量為2.400-mol/L-2.000-mol/L=4.000-4mol/L，v(NH)==2.000-5mol/(L·min)，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(N2)=v(NH)=.000-5mol/(L·min)，A正確；B．催化劑表面積大小只影響反應速率，不影響平衡，實驗③中氨氣初始濃度與實驗①中一樣，實驗③達到平衡時氨氣濃度為4.000-4mol/L，則實驗①達平衡時氨氣濃度也為4.000-4mol/L，而恒溫恒容條件下，實驗②相對于實驗①為減小壓強，平衡正向移動，因此實驗②60min時處于平衡狀態(tài)，x<0.4，即x≠0.4，B正確；C．實驗①、實驗②中0~20min、20min~40min氨氣濃度變化量都是4.000-4mol/L，實驗②中60min時反應達到平衡狀態(tài)，實驗①和實驗②催化劑表面積相同，實驗①中氨氣初始濃度是實驗②中氨氣初始濃度的兩倍，實驗①60min時反應未達到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應速率并沒有增大，C錯誤；D．對比實驗①和實驗③，氨氣濃度相同，實驗③中催化劑表面積是實驗①中催化劑表面積的2倍，實驗③先達到平衡狀態(tài)，實驗③的反應速率大，說明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大，D正確；答案選C。2.通過電解廢舊鋰電池中的可獲得難溶性的和，電解示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是

A.電極A為陰極，發(fā)生還原反應B.電極B的電極發(fā)應：C.電解一段時間后溶液中濃度保持不變D.電解結(jié)束，可通過調(diào)節(jié)除去，再加入溶液以獲得【答案】C【解析】【詳解】A．由電解示意圖可知，電極B上Mn2+轉(zhuǎn)化為了MnO2，錳元素化合價升高，失電子，則電極B為陽極，電極A為陰極，得電子，發(fā)生還原反應，A正確；B．由電解示意圖可知，電極B上Mn2+失電子轉(zhuǎn)化為了MnO2，電極反應式為：2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+，B正確；C．電極A為陰極，LiMn2O4得電子，電極反應式為：2LiMn2O4+6e-+6H+=2Li++4Mn2++8H2O，依據(jù)得失電子守恒，電解池總反應為：2LiMn2O4+4H+=2Li++Mn2++MnO2+2H2O，反應生成了Mn2+，Mn2+濃度增大，C錯誤；D．電解池總反應為：2LiMn2O4+4H+=2Li++Mn2++MnO2+2H2O，電解結(jié)束后，可通過調(diào)節(jié)溶液pH將錳離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，然后再加入碳酸鈉溶液，從而獲得碳酸鋰，D正確；答案選C。22.關(guān)于化合物的性質(zhì)，下列推測不合理的是A.與稀鹽酸反應生成、、B.隔絕空氣加熱分解生成FeO、、C.溶于氫碘酸(HI)，再加萃取，有機層呈紫紅色D.在空氣中，與高溫反應能生成【答案】B【解析】【分析】已知化合物中Fe的化合價為+價，CHO-帶一個單位負電荷，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，化合物中Fe的化合價為+價，故其與稀鹽酸反應生成、、，反應原理為：FeO(OCH)+HCl=FeCl+H2O+CHOH，A不合題意；B．由分析可知，化合物中Fe的化合價為+價，C為-2，若隔絕空氣加熱分解生成FeO、、則得失電子總數(shù)不相等，不符合氧化還原反應規(guī)律，即不可能生成FeO、、，B符合題意；C．由分析可知，化合物中Fe的化合價為+價，故其溶于氫碘酸(HI)生成的Fe+能將I-氧化為I2，反應原理為：2FeO(OCH)+6HI=2FeI2+I2+2H2O+2CHOH，再加萃取，有機層呈紫紅色，C不合題意；D．化合物在空氣中高溫將生成Fe2O、CO2和H2O，然后Fe2O為堿性氧化物，SiO2為酸性氧化物，故化合物與高溫反應能生成，D不合題意；故答案為：B。2.時，向濃度均為的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(醋酸的；用的溶液滴定等濃度的鹽酸，滴定終點的突躍范圍4.～9.7)。下列說法不正確的是A.恰好中和時，溶液呈堿性B.滴加溶液至的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為：C.滴定過程中，D.時，【答案】B【解析】【詳解】A．恰好中和時，生成氯化鈉溶液和醋酸鈉溶液，其中醋酸根離子會水解，溶液顯堿性，A正確；B．滴加溶液至的過程中，若只發(fā)生反應的離子方程式：，則滴加NaOH溶液的體積為20mL，則根據(jù)電離常數(shù)，的醋酸中，c(H+)≈c(CHCOO-)===>.0×0-4.，故用氫氧化鈉滴定的過程中，醋酸也參加了反應，則離子方程式為：H++OH-=H2O和CHCOOH+OH-=CHCOO-+H2O，B錯誤；C．滴定前鹽酸和醋酸的濃度相同，故滴定過程中，根據(jù)物料守恒可知：，C正確；D．向濃度均為的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液，當鹽酸的體積為20ml時，溶液為氯化鈉和醋酸的混合溶液，顯酸性，需要再滴加適量的氫氧化鈉，當加入的NaOH溶液的體積為0mL時，溶液為NaCl和等濃度的CHCOONa、CHCOOH，根據(jù)Ka=.8×0-5＞Kh=可知，此時溶液仍然呈酸性，需繼續(xù)滴加NaOH溶液，故有，D正確；故答案為：B。24.尖晶石礦的主要成分為(含雜質(zhì))。已知：。該反應難以發(fā)生，但采用“加炭氯化法”可以制備和，同時還可得到副產(chǎn)物(沸點為，在升華)：。下列說法不正確的是A.制備時要保持無水環(huán)境B.輸送氣態(tài)產(chǎn)物的管道溫度要保持在以上C.氯化時加炭，既增大了反應的趨勢，又為氯化提供了能量D.為避免產(chǎn)生大量，反應過程中需保持炭過量【答案】D【解析】【詳解】A．由于高溫條件下，C與H2O將反應生成CO和H2，且AlCl、MgCl2在高溫下均易水解，生成的HCl揮發(fā)后促進AlCl、MgCl2水解，導致所得產(chǎn)物不純，故制備時要保持無水環(huán)境，A正確；B．由題干信息可知，在升華，故輸送氣態(tài)產(chǎn)物的管道溫度要保持在以上，B正確；C．由題干信息可知，不加炭的氯化反應很難進行，則氯化時加炭，既增大了反應的趨勢，同時C被氧化為CO放出熱量，則又為氯化提供了能量，C正確；D．反應過程中若保持炭過量，則可能發(fā)生反應：SiO2+2CSi+2CO或者SiO2+CSiC+2CO，導致獲得的固體產(chǎn)物MgCl2中含有Si、SiC等雜質(zhì)，D錯誤；故答案為：D。25.亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒。現(xiàn)將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進行實驗。下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是方案設計現(xiàn)象和結(jié)論A先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．與亞硝酸鈉會發(fā)生反應：+NaNO2=KCl+NaNO，滴加硝酸銀和足量稀硝酸也能生成白色沉淀，A錯誤；B．氯化鈉電離出的氯離子也可以被酸性高錳酸鉀氧化，而使其褪色，B錯誤；C．亞硝酸有氧化性，可以把二價鐵氧化為三價鐵，溶液變?yōu)辄S色，C正確；D．稀硝酸可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，再加入氯化鋇可以生成硫酸鋇白色沉淀，D錯誤；故選C。二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.回答下列問題：（）乙醇的揮發(fā)性比水的強，原因是_______。（2）金屬氫化物是應用廣泛的還原劑。KH的還原性比NaH的強，原因是_______?！敬鸢浮浚ǎ┮掖挤肿娱g形成氫鍵的數(shù)量比水分子間形成氫鍵的數(shù)量少，分子間作用力?。?）Na+半徑小于K+，Na+與H—的離子鍵作用強，H—更難失電子，還原性更弱【解析】【小問詳解】乙醇和水均可形成分子晶體，且其均可形成分子間氫鍵，但是，水分子中的２個H均可參與形成氫鍵，而乙醇分子中只有羥基上的１個H可以參與形成氫鍵，故水分子間形成氫鍵的數(shù)量較多，水分子間的作用力較大，水的沸點較高而乙醇的沸點較低。因此，乙醇的揮發(fā)性比水的強的原因是：乙醇分子間形成氫鍵的數(shù)量比水分子間形成氫鍵的數(shù)量少，分子間作用力小?！拘?詳解】KH和NaH均可形成離子晶體，Na+半徑小于K+，故NaH的晶格能較大，Na+與H—的離子鍵作用較強，其中的H—更難失電子、還原性更弱，因此，KH的還原性比NaH的強的原因是：Na+半徑小于K+，Na+與H—的離子鍵作用強，H—更難失電子，還原性更弱。27.聯(lián)合生產(chǎn)是化學綜合利用資源的有效方法。煅燒石灰石反應：，石灰石分解需要的能量由焦炭燃燒提供。將石灰石與焦炭按一定比例混合于石灰窯中，連續(xù)鼓入空氣，使焦炭完全燃燒生成，其熱量有效利用率為50%。石灰窯中產(chǎn)生的富含的窯氣通入氨的氯化鈉飽和溶液中，40%的最終轉(zhuǎn)化為純堿。已知：焦炭的熱值為(假設焦炭不含雜質(zhì))。請回答：（）每完全分解石灰石(含，雜質(zhì)不參與反應)，需要投料_______kg焦炭。（2）每生產(chǎn)06kg純堿，同時可獲得_______(列式計算)?！敬鸢浮浚ǎ?.8（2）70【解析】【小問詳解】完全分解石灰石(含，雜質(zhì)不參與反應)，需要吸收的熱量是＝62000kJ，已知：焦炭的熱值為(假設焦炭不含雜質(zhì))，其熱量有效利用率為50%，所以需要投料焦炭的質(zhì)量是＝0800g＝0.8kg?！拘?詳解】根據(jù)（）中計算可知消耗焦炭的物質(zhì)的量是=900mol，參加反應的碳酸鈣的物質(zhì)的量是900mol，這說明參加反應的碳酸鈣和焦炭的物質(zhì)的量之比為：，所以根據(jù)原子守恒可知生成氧化鈣的質(zhì)量是＝70kg。28.化合物X由三種元素組成，某實驗小組按如下流程進行相關(guān)實驗：

化合物X在空氣中加熱到，不發(fā)生反應。請回答：（）組成X的三種元素為_______；X的化學式為_______。（2）溶液C的溶質(zhì)組成為_______(用化學式表示)。（）①寫出由X到A的化學方程式_______。②X難溶于水，但可溶于氨水中，寫出該反應的離子方程式_______。（4）設計實驗，檢驗尾氣中相對活潑的2種氣體_______?！敬鸢浮浚ǎ?Ba、Cu、O②.BaCuO4（2）HCl、H2SO4（）①.2NH+BaCuO4Ba(OH)2+Cu+N2+2H2O②.BaCuO4+2NHH2O＝Cu(NH)+Ba2＋+8OH－+8H2O（4）將濕潤的紅色石蕊試紙置尾氣出口，若變藍，說明尾氣中有NH。將尾氣通入冷的集氣瓶中，若有液珠，說明有H2O【解析】【分析】化合物X由三種元素組成，在加熱條件下和足量氨氣反應生成固體混合物A，A和鹽酸反應生成0.960g紫紅色固體應該是Cu，無色溶液B中加入0.05mol稀硫酸生成白色沉淀.65g應該是BaSO4，無色溶液C中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀2.0g是BaSO4，據(jù)此解答?！拘栐斀狻扛鶕?jù)以上分析可知Cu的物質(zhì)的量是0.96g÷64g/mol＝0.05mol，第一次生成硫酸鋇的物質(zhì)的量是.65g÷2g/mol＝0.005mol，第二次生成硫酸鋇的物質(zhì)的量是2.g÷2g/mol＝0.0mol，因此.965gX中一定含有0.96gCu，Ba的質(zhì)量是0.005mol×7g/mol＝0.685g，二者質(zhì)量之和是.645g＜.965g，相差0.2g，根據(jù)原子守恒可知應該是氧元素，物質(zhì)的量是0.2g÷6g/mol＝0.02mol，則Ba、Cu、O三種原子的個數(shù)之比是：：4，所以組成X的三種元素為Ba、Cu、O，X的化學式為BaCuO4?！拘?詳解】根據(jù)氯原子原子守恒以及溶液C仍然能與氯化鋇反應生成硫酸鋇可知溶液C的溶質(zhì)組成為HCl、H2SO4。【小問詳解】①反應中Cu元素化合價降低，得到電子，則氨氣中氮元素化合價升高，被氧化生成氮氣，根據(jù)原子守恒可知由X到A的化學方程式為2NH+BaCuO4Ba(OH)2+Cu+N2+2H2O。②X難溶于水，但可溶于氨水中，說明有Cu(NH)生成，所以該反應的離子方程式為BaCuO4+2NHH2O＝Cu(NH)+Ba2＋+8OH－+8H2O。【小問4詳解】反應中氨氣可能過量，高溫下水是氣態(tài)，氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，所以需要檢驗的是氨氣和水蒸氣，實驗方案為：將濕潤的紅色石蕊試紙置尾氣出口，若變藍，說明尾氣中有NH。將尾氣通入冷的集氣瓶中，若有液珠，說明有H2O。29.主要成分為的工業(yè)廢氣的回收利用有重要意義。（）回收單質(zhì)硫。將三分之一的燃燒，產(chǎn)生的與其余混合后反應：。在某溫度下達到平衡，測得密閉系統(tǒng)中各組分濃度分別為、、，計算該溫度下的平衡常數(shù)_______。（2）熱解制。根據(jù)文獻，將和的混合氣體導入石英管反應器熱解(一邊進料，另一邊出料)，發(fā)生如下反應：ⅠⅡ總反應：Ⅲ投料按體積之比，并用稀釋；常壓，不同溫度下反應相同時間后，測得和體積分數(shù)如下表：溫度/95000005000500.55.65.58.50.00.00.0.4.8請回答：①反應Ⅲ能自發(fā)進行的條件是_______。②下列說法正確的是_______。A.其他條件不變時，用Ar替代作稀釋氣體，對實驗結(jié)果幾乎無影響B(tài).其他條件不變時，溫度越高，的轉(zhuǎn)化率越高C.由實驗數(shù)據(jù)推出中的鍵強于中的鍵D.恒溫恒壓下，增加的體積分數(shù)，的濃度升高③若將反應Ⅲ看成由反應Ⅰ和反應Ⅱ兩步進行，畫出由反應原料經(jīng)兩步生成產(chǎn)物的反應過程能量示意圖_______。④在，常壓下，保持通入的體積分數(shù)不變，提高投料比，的轉(zhuǎn)化率不變，原因是_______。⑤在范圍內(nèi)(其他條件不變)，的體積分數(shù)隨溫度升高發(fā)生變化，寫出該變化規(guī)律并分析原因_______。【答案】（）8×08L·mol－（2）①.高溫②.AB③.④.000℃時CH4不參與反應，相同分壓的H2S經(jīng)歷相同的時間轉(zhuǎn)化率相同⑤.先升后降；在低溫段，以反應Ⅰ為主，隨溫度升高，S2(g)的體積分數(shù)增大；在高溫段，隨溫度升高；反應Ⅱ消耗S2的速率大于反應Ⅰ生成S2的速率，S2(g)的體積分數(shù)減小【解析】【小問詳解】根據(jù)方程式可知該溫度下平衡常數(shù)K＝；【小問2詳解】①根據(jù)蓋斯定律可知Ⅰ+Ⅱ即得到反應Ⅲ的ΔH＝24kJ/mol，這說明反應Ⅲ是吸熱的體積增大（即ΔS＞0）的反應，根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS＜0可自發(fā)進行可知反應Ⅲ自發(fā)進行的條件是高溫下自發(fā)進行；②A．Ar是稀有氣體，與體系中物質(zhì)不反應，所以其他條件不變時，用Ar替代N2作稀釋氣體，對實驗結(jié)果幾乎無影響，A正確；B．正反應吸熱，升高溫度平衡正向進行，溫度越高，H2S的轉(zhuǎn)化率越高，B正確；C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)無法得出H2S中S-H鍵和CH4中C-H鍵的相對強弱，事實上C-H鍵的鍵能大于S-H鍵鍵能，C錯誤；D．恒溫恒壓下，增加N2的體積分數(shù)，相當于減壓，平衡正向進行，H2的物質(zhì)的量增加，容器容積增加，H2濃度減小，D錯誤；答案選AB；③反應I、反應Ⅱ和反應Ⅲ均是吸熱反應，則反應過程能量示意圖可表示為；④根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知000℃時CH4不參與反應，相同分壓的H2S經(jīng)歷相同的時間轉(zhuǎn)化率相同，所以在000℃常壓下，保持通入的H2S體積分數(shù)不變，提高投料比時H2S的轉(zhuǎn)化率不變；⑤由于在低溫段，以反應Ⅰ為主，隨溫度升高，S2(g)的體積分數(shù)增大；在高溫段，隨溫度升高；反應Ⅱ消耗S2的速率大于反應Ⅰ生成S2的速率，S2(g)的體積分數(shù)減小，因此變化規(guī)律是先升后降。0.氨基鈉()是重要的化學試劑，實驗室可用下圖裝置(夾持、攪拌、尾氣處理裝置已省略)制備。

簡要步驟如下：Ⅰ.在瓶A中加入液氨和，通入氨氣排盡密閉體系中空氣，攪拌。Ⅱ.加入5g鈉粒，反應，得粒狀沉積物。Ⅲ.除去液氨，得產(chǎn)品。已知：幾乎不溶于液氨，易與水、氧氣等反應。請回答：（）的作用是_______；裝置B的作用是_______。（2）步驟Ⅰ，為判斷密閉體系中空氣是否排盡，請設計方案_______。（）步驟Ⅱ，反應速率應保持在液氨微沸為宜。為防止速率偏大，可采取的措施有_______。（4）下列說法不正確的是_______。A.步驟Ⅰ中，攪拌的目的是使均勻地分散在液氨中B.步驟Ⅱ中，為判斷反應是否已完成，可在N處點火，如無火焰，則反應己完成C.步驟Ⅲ中，為避免污染，應在通風櫥內(nèi)抽濾除去液氨，得到產(chǎn)品D.產(chǎn)品應密封保存于充滿干燥氮氣的瓶中（5）產(chǎn)品分析：假設是產(chǎn)品的唯一雜質(zhì)，可采用如下方法測定產(chǎn)品純度。從下列選項中選擇最佳操作并排序_______。準確稱取產(chǎn)品計算a.準確加入過量的水b.準確加入過量的標準溶液c.準確加入過量的標準溶液d.滴加甲基紅指示劑(變色的范圍4.4～6.2)e.滴加石蕊指示劑(變色的范圍4.5～8.)f.滴加酚酞指示劑(變色的范圍8.2～0.0)g.用標準溶液滴定h.用標準溶液滴定i.用標準溶液滴定【答案】（）①.催化②.防止氧氣、水進入密閉體系（2）試管中加滿水倒扣于水槽中，M處通入氨氣，將N處排出的氣體導入試管內(nèi)。如試管底部出現(xiàn)氣泡，則空氣尚未排盡，如未出現(xiàn)氣泡，則說明空氣已排盡（）分批少量加入鈉粒；降低冷卻液溫度；適當增加液氨量（任寫一種即可）（4）BC（5）bdg【解析】【分析】在硝酸鐵催化下鈉與液氨的反應來生成NaNH2和氫氣，該反應是放熱反應，為保證液氨處于微沸狀態(tài)，需要用冷卻液控制一定的溫度。NaNH2易與水和氧氣發(fā)生反應，所以裝置B中Hg可防止氧氣、水進入密閉體系，導氣口N與尾氣處理連接裝置再處理氨氣等，據(jù)此結(jié)合實驗原理分析解答?！拘栐斀狻拷Y(jié)合實驗原理，根據(jù)實驗操作中加入Fe(NO)9H2O的用料很少，可推知，F(xiàn)e(NO)9H2O在反應中作催化劑，加快反應速率；結(jié)合已知信息可知，制備得到的NaNH2易與水和氧氣發(fā)生反應，所以裝置B中Hg可防止氧氣、水進入密閉體系，干擾NaNH2的制備，故答案為：催化；防止氧氣、水進入密閉體系；【小問2詳解】結(jié)合氨氣極易溶于水，空氣中的氮氣難溶于水，氧氣不易溶于水的物理性質(zhì)，所以為判斷密封體系中空氣是否排盡，可設計方案如下：試管中加滿水倒扣于水槽中，M處通入氨氣，將N處排出的氣體導入試管內(nèi)。如試管底部出現(xiàn)氣泡，則空氣尚未排盡，如未出現(xiàn)氣泡，則說明空氣已排盡；【小