歸納與整理第一節(jié)化學(xué)能與熱能無(wú)極中學(xué)張志英教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能：1.知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；2.知道一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量的決定因素；3.通過(guò)實(shí)例和實(shí)驗(yàn)，了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的應(yīng)用及其對(duì)人類文明發(fā)展的貢獻(xiàn)。（二）過(guò)程與方法1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)，理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，形成吸熱和放熱的概念；2.通過(guò)科學(xué)探究和學(xué)生活動(dòng)，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究中認(rèn)識(shí)和感受化學(xué)能和熱能之間相互轉(zhuǎn)化（三）情感、態(tài)度、價(jià)值觀1.感知能源與人類的密切關(guān)系，深刻體會(huì)化學(xué)知識(shí)與生活的密切聯(lián)系，建立正確的能量觀；2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的探究意識(shí)，提高學(xué)生的觀察、思考能力，體現(xiàn)合作學(xué)習(xí)，讓學(xué)生自主地獲取知識(shí)，感受到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，除了有新物質(zhì)生成外，同時(shí)還伴隨著能量的變化,而這種能量變化又通常表現(xiàn)為熱能變化。組別實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后溫度變化結(jié)論1在一支試管中加入約2mL6mol/L的鹽酸；用鑷子取一段鋁條放入上述溶液中2將2藥匙氫氧化鋇晶體與1藥匙氯化銨晶體加入小燒杯中混合后用玻璃棒快速攪拌3在一支試管中先加入約1mL2mol/L的鹽酸；再加入1mL2mol/L的NaOH溶液實(shí)驗(yàn)探究:

化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，混合物呈糊狀試管壁發(fā)燙放出熱量燒杯底部很冷無(wú)明顯現(xiàn)象吸收熱量試管壁發(fā)燙放出熱量放熱反應(yīng):

放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸熱反應(yīng):

吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)一、化學(xué)能與化學(xué)反應(yīng)中能量變化放出熱量吸收熱量化學(xué)反應(yīng)歸納與整理2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑NaOH+HCl=NaCl+H2OBa(OH)2·

8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O化學(xué)反應(yīng)1、常見的放熱反應(yīng)燃燒反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)活潑金屬與酸或水反應(yīng)活潑金屬氧化物與水反應(yīng)2、常見的吸熱反應(yīng)Ba(OH)2·

8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2OC+H2O(g)===CO+H2高溫CaCO3===CaO+CO2↑高溫一、化學(xué)能與化學(xué)反應(yīng)中能量變化物質(zhì)的緩慢氧化（如食物的腐敗）化學(xué)反應(yīng)熱變化的一般規(guī)律：多數(shù)化合反應(yīng)多數(shù)分解反應(yīng)思考交流2.為什么有的化學(xué)反應(yīng)放熱，有的化學(xué)反應(yīng)吸熱？1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因？一、化學(xué)能與化學(xué)反應(yīng)中能量變化小結(jié)微觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

——化學(xué)鍵的斷裂和形成大于①斷鍵吸收的總能量成鍵釋放出的總能量，反應(yīng)放出能量。②斷鍵吸收的總能量成鍵釋放出的總能量，反應(yīng)吸收能量。小于一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化例題、已知：在25℃、101kPa，拆開1molH-H鍵吸收436kJ能量，拆開1molCl-Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH-Cl鍵放出431kJ能量，試計(jì)算推測(cè)氫氣與氯氣間的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？能量反應(yīng)進(jìn)程HClCl-H-H-ClH-Cl斷1molH-H鍵吸收436kJ斷1molCl-Cl鍵吸收243kJHClClH形成2molH-Cl鍵放出2×431kJ即862kJ能量斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵吸收的總能量為(436+243)kJ=679kJ形成2molH-Cl化學(xué)鍵放出的總能量為862kJ1molH2和1molCl2反應(yīng)放出能量(862-679)kJ=183kJ放出能量183kJ一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化——能量守恒定律反應(yīng)物的總能量（E反）、生成物總能量（E生）和能量（E）E反E生EEE反E生化學(xué)能→其他能量其他能量→化學(xué)能一、化學(xué)能與化學(xué)反應(yīng)中能量變化小結(jié)宏觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因

——反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大?、俜磻?yīng)物的總能量生成物的總能量

反應(yīng)放出能量。大于②反應(yīng)物的總能量生成物的總能量

反應(yīng)吸收能量。小于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化遵循能量守恒定律。一試身手1、已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）

A.A的能量一定高于C

B.B的能量一定高于D

C.A和B的總能量一定高于C和D的總能量

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定發(fā)生C化學(xué)反應(yīng)中能量變化宏觀表現(xiàn)反應(yīng)物總能量>生成物總能量反應(yīng)物總能量<生成物總能量微觀實(shí)質(zhì)斷鍵↓吸收能量成鍵↓放出能量E吸>E放E吸<E放放熱吸熱化學(xué)反應(yīng)中能量變化遵