第第#頁共25頁【第1空】防那【第2空】閩\度應(yīng)物液面以下，但不能觸及期底【第M空】CHgCHjOH CH2=CH2T+H2O答案：18-1、考點：霜外:八、、：解析：【解警】解：（1）①反應(yīng)中應(yīng)hoX沸石.具作用是防止液體溫濰;故若就為：防止溫那;②溫度it測量的是溫合淞的溫度，雨以溫度計水原球應(yīng)該植入反應(yīng)沏液面以下，它不能堀史靦底;故香茸為：插入反應(yīng)物液面以下.何不能融及瓶底；③乙醇在濯田酸作用下加熱劑i7（rc就可以生成3.化學(xué)方程式為：CHJCH2OHL^CH^CH^UH5O;MC35^運為：€H3CH2aH戊應(yīng)gCH3^CH2T4-H2Q;1WCCZ）①奉在室溫常壓F是液需；故誓妻為；液；②根1E具最筒式^斷含碳量奇氐,甲烷的分子式和量簡式都是CH&,羊的量筒式為仁H,則本中含碳量商：，氈：革；⑤甲為：ch4+2o2^cq3+2h3or 為：c6h6+7.so2笆6Cd?+?h0.則將等物展的量的笨和甲蜿分另網(wǎng)牌,耗氧簸大的是基；故答莖為：＜H4+2O2留CQj+2H3O；示@5溪化鐵或者鐵作催化制條件下.奉和液澳發(fā)生取代反應(yīng)r反應(yīng)方程式為br【分析［＜1）④為液妹加熱加靂石，昱防止液體溫麗;②反應(yīng)中需要控制反應(yīng)速度在140Er鯉度計需要測量^臺液的￡5度;②乙醇在濃硫酸作用下加熱到litre就可以生成乙峰；（2）①掌在常溫籬壓下呈族強；潮踞其量符式判斷含碳量高低；③甲院幽注生或二弱化碳和水r粗全方混式判斷涓耗氧f量大小；④在澳化鐵^催代劑零件下.奉和海漠發(fā)生取代反應(yīng).㈤空】還原劑【第2空】催化劑答案：19-1、［第3空］14飛升*限與4gH之。二二15團2十*2WC/-*l6h+障1答案：19-1、答案：19-2、 安】三鄭可配網(wǎng)NO更管用麻了反翩聲考點.二一一 —―一七二，--:八、、：解析：［解答］解：〔11①圖1?他國程的忠反應(yīng)中FeE中E元羞裱氧化為冬。/：Fe寫漫還原劑；度應(yīng)前后N58有改變，所以NO圖1麻,F端+蟲跖氧—￡042.%"：^^為*2+；儂離子星］4Fg$十4%、2*gH?O;15由工+,2§04工-+16H+失子(2)2rr-3NO<^O3-t2NG十坨0r期中*6EOl 電質(zhì)的4mM；W2e-?N0是讀反應(yīng)的假心聯(lián)iQANaNO2.幻發(fā)生反應(yīng);4比-2忖。尹2『=2'0十*+2比0-生成的啾制NO更畬-加快了反血速率.［分析］(1)根據(jù)化臺價以及質(zhì)量育無變化推斷：Fe加琴與反應(yīng)生成沁/一,化合價升高.生變化，為催死制：②根有原子個藪守恒配平方程式：翦中慮示;在溶液中進行；C2)根強雙線橋法表明電子轉(zhuǎn)移個數(shù)P即可承普；C3］明期NQ為催化劑.速率孌化苜定和雁化劑有關(guān).現(xiàn)屏方程氐中的30的快型分少即可解答:答案：20-1、二二以1七【第1空】CH4(g)^H20(g)~~產(chǎn)型8?7或?)【第2空】是【重玉空】口。弱mmr'minT答案：20-2、r''考點.，…――― …:八、、：解析：

【解容】UN-達到平衡狀態(tài)時r啞出水丫逆22.即圓正出力=如漁｛NH址F故廿不正確;b一痛氣和氨氣都是反應(yīng)物r單位時間內(nèi)生產(chǎn)mm用蛹FJ同時」必能生確eeM氧氣r反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài),故h不正旗；C.談反應(yīng)正反也是師牖J呦反應(yīng),在國客條件下,反應(yīng)正向的,個庫的息壓強譚小,反應(yīng)遞向進行,一像的息壓強增大，喜蠲內(nèi)的總困￡不孌時.反應(yīng)達邕I平衡狀態(tài),曲:正確：d,限據(jù)質(zhì)量守恒、春署的體枳不變涔卻一無論反應(yīng)懸否達到平衢狀杏：混合弓體的密度端終不變』用a不能作為判斷平衡狀春的依據(jù)，故d不正確;故答案為：c;Q)6由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)如山」揩耗出口，生成0三巾。1出，因此心用力的牝?qū)W計量數(shù)之比為1："反應(yīng)7min的.瞪耗止加口E&,生成在2molg,國比CH4和C。的應(yīng)學(xué)計量數(shù)之比為1:1,則用天舔氣原料的做氨氣的化學(xué)方程式為匚七①)4七。@一定密時8?)+汨乂/，戰(zhàn)答分為：CHd?AH2O(g)二至4CO(g3+3H2(g):②I睡方程式CH』+HwO=CCHmH海臺零件題推可恥:=。,r腑*m所時反理已當(dāng)處于平衙優(yōu)年;前5巾1門丙二頻率端是02mmr/S^O.lmol/L, -01mal/L+5min=0.0^mML^nin1.冠為:是;lO^OmclfErrin-1;③反應(yīng)在7-10血n內(nèi)，CO的物質(zhì)的星減少f而氫與的物質(zhì)的量增大,可能是盍入且氣,使平衡逆向停動引起的rd選近期,霞答案為：d.【分析】⑴可逆反應(yīng)達到平韶糠時..正道反應(yīng)1蚌相等，各物質(zhì)的儂度不受，由此拓生的物理量不受r局it分析r注意不同物盾的質(zhì)應(yīng)速亳之比等升!■量條數(shù)之比：(刀”合丟中更啕，項據(jù)1七學(xué)計量數(shù)與捌厝的量星正比5醉力析弊等;翻自據(jù)平衡時物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化妗折；根據(jù)反施醒二口9時算：⑤反應(yīng)在7Tom所內(nèi),CMJ物質(zhì)的量謔6.AM氣的物質(zhì)的量喈Xr鬣此分析.【第1空】如浙d答案：21-1、 7 —,1—「一...一一””『；—一』",：--【第2空］印3答案：21-2、答案：21-2、［第W空】SiBr4答案：21-3、?二七二】答案：21-4答案：21-4、【第1空】b【第冽第考點.一城一三八：--.■：?：：『」.?一二:八、、：解析:【解答】解：［11機元森的基森原子的商化電子其麗式式畫］如多r其除電子是排布式為見“蠅rZn原子的m電子耳而式為前1%衣，價電■子中的、&曲道為全充定狀態(tài)，原子較宜定,放Zn的第一電離能大于Gm『故答案為；3dM4”;2口原子的價電邦疇式為3日1。4小，體系的直維較｛圖,原子較俵定,故？口的第一電前卷大于笳；C2｝四是偌甫的幡沸點低,所以Ge時謠分子號儂；鎬與鄴成四個抵價竄，所以中心原子的雜化類型為年曰，號SiBr4?比r相對分子質(zhì)量較小的為力即4,防陽點較低的物質(zhì)是￡沿「4,故若盍為：分子品體;sp3;SiBr+;C3)同周期主族元或電負性從左到右漸墻，所以第四周期電負性由大圖小的順序:Br>Se>A5j戰(zhàn)答集為:BrScAs;C4)a腹中葩i倒裝球用國有沁白色球，而每小白色蟀為』個科線球共有「故聚庭球馬白色狗翦E目之比=1:6^1=1:2,咽中每個斜線球周圍有動白色球r而每個白色球為2個斜線球共存,曲斜耨球與白色球數(shù)目之比=1：G［=1:九故圖陽臺化學(xué)式為曲，晶胞中含有銅原子數(shù)目=8?J+6?i=4r則晶胞質(zhì)量為竿g,該晶距體積為M5?r則竽g=a3cm3?pg/cm3r故N片濟 X d■氈：b;..【分析】(1)根據(jù)例的原子序數(shù)名白枸造原理書寫飾電