②濾渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn；若反應(yīng)所得濾液呈無色，說明了鐵未參加反應(yīng)，則濾渣中一定含有Ag、Fe、Zn；（3）由于每65份質(zhì)量的鋅能夠反應(yīng)生成216份的銀，每65份質(zhì)量的鐵能反應(yīng)生成216份質(zhì)量的銀，所有反應(yīng)后所得濾液的質(zhì)量分數(shù)小于原硝酸銀溶液的質(zhì)量分數(shù)。14、（★★）【2019湖南株洲】在探究金屬活動性順序時，華雪同學(xué)把兩根繞成螺旋狀的潔凈銅絲分別浸入硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液中，過一會兒取出：（1）銅絲浸入硫酸鋁溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是：。（2）銅絲浸入硝酸銀溶液中，可觀察到銅絲上有色物質(zhì)生成，溶液逐漸變成藍色。（3）銅絲浸入硝酸銀溶液中，離子數(shù)目減少的是，離子數(shù)目增加的是。（4）根據(jù)上述實驗所觀察到的現(xiàn)象，華雪同學(xué)（填“能”或者“不能”）證明鋁、銅、銀的金屬活動性順序Al＞Cu＞Ag【答案】（1）無現(xiàn)象；（2）銀白；（3）Ag+；Cu2+；（4）能?！窘馕觥浚?）由于金屬活動性鋁大于銅，若把銅絲浸入硫酸鋁溶液中，觀察到無明顯現(xiàn)象，說明銅的金屬活動性比鋁弱；在金屬活動性順序中，銅位于氫的后面，銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)；（2）由于金屬活動性銅大于銀，將銅絲浸入硝酸銀溶液中，生成硝酸銅溶液和銀，銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變成藍色，（3）銅絲浸入硝酸銀溶液中，生成硝酸銅溶液和銀，其中銀離子得到電子轉(zhuǎn)化為銀原子，銅原子失去電子轉(zhuǎn)換為銅離子；（4）根據(jù)銅絲浸入硫酸鋁溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明金屬活動性鋁大于銅，銅絲浸入硝酸銀溶液中，銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變成藍色，說明金屬活動性銅大于銀，可得鋁、銅、銀的金屬活動性順序Al＞Cu＞Ag。三、實驗與探究(本題1小題，每空2分，共22分)15、（★★★）【2020寧夏】學(xué)習(xí)完金屬的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們來到實驗室進行鋅、銅、銀三種金屬活動性順序的探究活動。實驗桌上老師提供的藥品有：鋅片、銅片、銀片、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和稀硫酸?！局贫ㄓ媱潯吭诶蠋煹闹笇?dǎo)下，經(jīng)過討論，同學(xué)們設(shè)計出了以下幾種實驗方案：方案一：銅片、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液；方案二：鋅片、銀片、硫酸銅溶液；方案三：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液；你的設(shè)計方案是___________________。實驗操作實驗現(xiàn)象分析與結(jié)論_____________金屬活動性：Cu______Ag（填“>”或“<”）______________鋅片表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。金屬活動性：Zn________Cu（填“>”或“<”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。【進行實驗】小華同學(xué)選用方案三進行如下探究，請你幫他完成表格中的空白（注：表格中實驗操作一欄用文字描述或圖示表示均可）：【解釋與結(jié)論】根據(jù)上述實驗，小華得出三種金屬活動性由強到弱的順序是________?！痉此寂c評價】探究活動結(jié)束后，同學(xué)們分享自己的收獲與不足，并進行反思：（1）有同學(xué)提出，小華的實驗中不用硫酸銅溶液也能得到相同的實驗結(jié)論。簡要說明其驗證方法：_______________。（2）經(jīng)過討論，大家一致認為以上實驗方案中，方案_____較好。（3）小華提出，試管中的金屬可以回收再利用，這樣做的意義是________________?！就卣古c延伸】好奇地小華在老師的指導(dǎo)下，把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)一段時間后，過濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無色。此時，濾渣中一定含有____________。【答案】(1).鋅片、銅片、硝酸銀溶液和稀硫酸(2).有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色(3).＞(4).將打磨過的鋅片加入硫酸銅溶液中(5).＞(6).(7).Zn＞Cu＞Ag(8).將打磨過的銅片放入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明金屬活動性：Cu＞Ag；再將打磨過的鋅片放入反應(yīng)后的溶液中，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，有紅色固體析出，說明金屬活動性：Zn＞Cu(9).一、二(10).節(jié)約金屬資源，減少污染(11).Cu、Ag【解析】制定計劃：還可以設(shè)計方案：鋅片、銅片、硝酸銀溶液和稀硫酸。鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，說明在金屬活動性順序里，鋅排在氫前，銅與稀硫酸不反應(yīng)，說明在金屬活動性順序里，銅在氫后，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明在金屬活動性順序里，銅排在銀之前，可以驗證三種金屬的活動性順序；進行實驗：銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，實驗現(xiàn)象為：有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色；說明金屬活動性：Cu＞Ag；實驗現(xiàn)象為：鋅片表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。說明該實驗是將打磨過的鋅片加入硫酸銅溶液中，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，該實驗說明，金屬活動性：Zn＞Cu；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；解釋與結(jié)論：由以上分析可知，三種金屬活動性由強到弱的順序是：Zn＞Cu＞Ag；反思與評價：（1）將打磨過的銅片放入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明金屬活動性：Cu＞Ag；再將打磨過的鋅片放入反應(yīng)后的溶液中，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，有紅色固體析出，說明金屬活動性：Zn＞Cu；（2）方案一、二較好，所選試劑較少，操作簡單。（3）試管中的金屬回收利用，可以節(jié)約金屬資源，而且可以減少環(huán)境污染。拓展與延伸：把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，充分反應(yīng)一段時間后，過濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無色，說明硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，鋅可能過量，也可能恰好與硫酸銅完全反應(yīng)，故濾渣中一定含有：Cu、Ag；四、分析與計算(本題1小題，共8分)16、（★★）【2020甘肅平?jīng)龅?市】向盛有一定質(zhì)量鐵粉的燒杯中逐滴加入稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請根據(jù)該圖信息計算：

（1）鐵粉反應(yīng)完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為______g。

（2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。【答案】（1）0.08；（2）19.6%。【解析】（1）根據(jù)關(guān)系圖判斷生成氫氣的質(zhì)